CS203365B1 - Způsob elektrolytické destrukce kyanidů a jiných oxidovatelných látek - Google Patents
Způsob elektrolytické destrukce kyanidů a jiných oxidovatelných látek Download PDFInfo
- Publication number
- CS203365B1 CS203365B1 CS248779A CS248779A CS203365B1 CS 203365 B1 CS203365 B1 CS 203365B1 CS 248779 A CS248779 A CS 248779A CS 248779 A CS248779 A CS 248779A CS 203365 B1 CS203365 B1 CS 203365B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- solution
- contact
- oxygen
- cathode
- destroyed
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 28
- 230000006378 damage Effects 0.000 title claims description 18
- 150000002825 nitriles Chemical class 0.000 title claims description 15
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 38
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 25
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 25
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 25
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 19
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 10
- 230000033001 locomotion Effects 0.000 claims description 8
- 239000012476 oxidizable substance Substances 0.000 claims description 6
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 5
- 229920000915 polyvinyl chloride Polymers 0.000 claims description 3
- 239000004800 polyvinyl chloride Substances 0.000 claims description 3
- 239000004753 textile Substances 0.000 claims description 3
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 claims description 2
- 239000011491 glass wool Substances 0.000 claims description 2
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 30
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 9
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 9
- XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N Cyanide Chemical compound N#[C-] XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical compound Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 5
- MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N sodium cyanide Chemical compound [Na+].N#[C-] MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 4
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 4
- 239000010408 film Substances 0.000 description 4
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 3
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 3
- 230000010287 polarization Effects 0.000 description 3
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 3
- 229910052718 tin Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011135 tin Substances 0.000 description 3
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000005708 Sodium hypochlorite Substances 0.000 description 2
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N Tin Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 2
- XLJMAIOERFSOGZ-UHFFFAOYSA-N cyanic acid Chemical compound OC#N XLJMAIOERFSOGZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 2
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- UUWCBFKLGFQDME-UHFFFAOYSA-N platinum titanium Chemical compound [Ti].[Pt] UUWCBFKLGFQDME-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N sodium hypochlorite Chemical compound [Na+].Cl[O-] SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229920000742 Cotton Polymers 0.000 description 1
- 239000003570 air Substances 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012620 biological material Substances 0.000 description 1
- 230000005587 bubbling Effects 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 238000003421 catalytic decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003251 chemically resistant material Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- JFBJUMZWZDHTIF-UHFFFAOYSA-N chlorine chlorite Inorganic materials ClOCl=O JFBJUMZWZDHTIF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 230000006835 compression Effects 0.000 description 1
- 238000007906 compression Methods 0.000 description 1
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 1
- 150000001896 cresols Chemical class 0.000 description 1
- 150000001913 cyanates Chemical class 0.000 description 1
- 230000035622 drinking Effects 0.000 description 1
- 239000003651 drinking water Substances 0.000 description 1
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 238000006056 electrooxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000029142 excretion Effects 0.000 description 1
- 239000000835 fiber Substances 0.000 description 1
- UXKUODQYLDZXDL-UHFFFAOYSA-N fulminic acid Chemical compound [O-][N+]#C UXKUODQYLDZXDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000499 gel Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 239000000543 intermediate Substances 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 description 1
- 230000004060 metabolic process Effects 0.000 description 1
- 150000002826 nitrites Chemical class 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 231100000252 nontoxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000003000 nontoxic effect Effects 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 150000002978 peroxides Chemical class 0.000 description 1
- 150000002989 phenols Chemical class 0.000 description 1
- 239000008237 rinsing water Substances 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N silicic acid Chemical compound O[Si](O)(O)O RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 1
- 239000011343 solid material Substances 0.000 description 1
- 238000009987 spinning Methods 0.000 description 1
- 230000002269 spontaneous effect Effects 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 238000004381 surface treatment Methods 0.000 description 1
- 239000002352 surface water Substances 0.000 description 1
- 239000010409 thin film Substances 0.000 description 1
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 1
- 239000003643 water by type Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
Vynález se týká způsobu destrukce kyanidů a jiných oxidovateiných látek elektrolýzou.
Je zvláště vhodný pro destrukci zředěných roztoků kyanidů o koncentraci 500 mg.1 ^CN a nižších.
Elektrolytická destrukce roztoků kyanidů patří mezí běžně používané metody. Dochází při ní k oxidaci a tvoří se nejedovate produkty, hlavně kysličník uhličitý, dusík a amoniak. Elektrolytická destrukce se provádí elektrolýzou roztoku kyanidů mezi dvěma elektrodami, zhotovenými z vodivého a chemicky odolného materiálu. Anody, jsou obyčejně zhotoveny z uhlíku nebo poplatinovaného titanu, katody z uhlíku nebo železa, Do roztoku kyanidů se před elektrolýzou přidávají chloridy, obyčejně ve formě chloridu sodného. K destrukci kyanidů dochází na anodě vlivem několika dějů. Je to především chemická oxidace kyanidů chltfrem nebo chlornanem, vzniklým oxidací chloridových iontů na anodě. Dále je to přímá elektrochemická oxidace kyanidů na anodě, Kyanidy se rovněž oxiduji plynným kyslíkem, který se na anodě současně vyvíjí. Průběh jednotlivých reakcí a jejich podíl na oxidaci kyanidů závisí na způsobu provádění elektrolýzy, složení roztoku, materiálu elektrod, proudové hustotě a dalších faktorech. Na katodě dochází k redukci protonů za tvorby plynného vodíku. Katodický děj se proto na destrukci kyanidů nepodílí.
Elektrolytické metody jsou zvláště vhodné pro destrukci koncentrovaných roztoků kolem 10 g.l”^CN- a vyšších. Pří destrukci zředěných roztoků o koncentraci zhruba 0,5 g.l CN a nižších se snižuje účinnost anodického děje a neúměrně stoupá spotřeba elektrické energie.
Nového a vyššího účinku a snížení spotřeby elektrické energie i při elektrolýze zředěných roztoků kyanidů lze dosáhnout použitím způsobu podle vynálezu, jenž je vyznačen tím, že se roztok destruované látky podrobí elektrolýze mezi alespoň jednou katodou a alespoň jednou anodou, jež jsou částí svých povrchů ve styku s roztokem destruované látky a částí svých povrchů ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík, přičemž se katoda/y/, anoda/y/ a roztok destruované látky uvádějí do vzájemného pohybu například tím, že se elektro203365 .2 dy natřásají, vibrují, nadzdvihují, kývají, otáčejí, nebo i tíra, že se uvádí do pohybu roztok destruované látky, Čímž se části povrchu elektrod ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík ovlhčují a omývají roztokem destruované látky a současně se i promíchává roztok.
Dalším význakem způsobu podle vynálezu je, že Části povrchu katody /katod/ a anody /anod/ ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík jsou navzájem vodivě spojeny elektrolytickým mostem., vytvořeným porésnxm nebo kapalinu zadržujícím materiálem, jako je např. porésní polyvinylchlorid, keramika, textil, skleněná vata, v nichž je nasát nebo absorbován roztok destruované látky.
Nového a vyššího účinku je dosaženo při použití způsobu podle vynálezu tím, že se k destrukci kyanidů nebo jiných oxidovatelných látek využívá vedle anodického procesu a katodického děje a oxidace vzdušným kyslíkem.
Na anodě probíhají při provádění způsobu podle vynálezu obdobné děje jako u dříve popsaných metod. K oxidaci kyanidů nebo jiných oxidovatelných látek dochází kombinovaným působením dějů, jimiž jsou přímý styk destruované látky s anodou, chemická oxidace chlorem nebo chlornanem a dále chemická oxidace kyslíkem, jenž se vyvíjí na anodě.
Na katodě dochází při provádění způsobu podle vynálezu ke dvěma dějům. Na Části povrchu katody ve styku s roztokem látky dochází k vylučování vodíku podle sumární rovnice /1/
2H2O + 2e a H2 +' 20ίΓ /1/
Na části povrchu katody ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík dochází k redukci plynného kyslíku za tvorby peroxidu vodíku podle reakce /2/ °2 + 2H2° + 2e = H2°2 + 20H~ /2/
Na katodě se tedy vytváří peroxid vodíku, který je účinným oxidačním činidlem. K tvorbě peroxidu vodíku se využívá elektrického náboje procházejícího katodou, jenž se u dosavadních metod ztrácí na neuČelné vylučování vodíku, Čímž se zvyšuje energetická účinnost metody podle vynálezu. Peroxid vodíku oxiduje kyanidy na kyanatany podle reakce /3/
CN + H2O2 k CNO + H20 /3/
Vzniklá kyselina kyanatá dále hydrolyzuje podle reakce /4/
HCNO + 2H20 « C02 + NH^OH /4/
Peroxid vodíku oxiduje i meziprodukty sumárních rovnic /3, 4/ a jiné látky přítomné v roztoku. Jsou to například i redox látky, které jsou v roztoku destruované látky přítomny nebo jsou do něj úmyslně přidány a které působí jako katalyzátory oxidace kyanidů, například ionty Cu , Fe , Sn a další. Vedle již zmíněného účinku dochází i k oxidaci kyanidů a jiných oxidovatelných látek na části povrchu elektrod ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík chemickou reakcí s plynným kyslíkem.
K redukci a tvorbě peroxidu vodíku dochází hlavně na části povrchu katody ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík. Je tomu tak proto, že zmíněná část povrchu katody je pokryta vlivem kapilární elevace a pohybem elektrod nebo hladiny roztoku tenkým filmem roztoku destruované látky. Tímto filmem roztoku rychle difunduje kyslík k povrchu katody a redukuje se na ní podle rovnice /2/. Rychlost tvorby peroxidu vodíku na Části povrchu katody ve styku se vzduchem je asi tisíckrát vyš šíj než je na části povrchu katody ve styku s roztokem i přes to, že je tento roztok nasycen vzdušným kyslíkem. Je to způsobeno větší tlouštkou difúzní vrstvy na povrchu části katody ve styku s roztokem destruované látky.
Peroxid vodíku vytvořený na části povrchu katody ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík se převádí do roztoku zneškodňované látky difúzí. Tento děj lze urychlit a transport peroxidu vodíku do roztoku podstatně zvýšit tím, že se zmíněná část povrchu katody ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík omývá roztokem destruované látky, čímž se na ní současně i obnovuje film roztoku.
Omývání části .povrchu elektrod ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík a obnovováni filmu roztoku na jejím povrchu lze dosáhnout několika způsoby. Prvním z nich je mechanický pohyb elektrod. Katodu nebo obě elektrody, katodu a anodu, lze pomocí mecbanických zařízení, poháněných například elektromotorem, vyzdvihnout a opětně ponořovat nad. hladinu roztoku destruované látky. Elektrody mohou i vibrovat působením elektromagneticky poháněného vibrátoru, vykonávat kývavý pohyb nebo se v roztoku otáčet. Pohybem elektrod dochází rovněž i k míchání roztoku destruované látky a k rušení koncentrační polarizace na povrchu elektrod..
Obdobného výsledku lze dosáhnout i druhým způsoben, v němž se namísto elektrod pohybuje roztok destruované látky. Vlněním hladiny roztoku lze dosáhnout intenzivního omývání části povrchu elektrod ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík a současně i rušení koncentrační polarizace uvnitř roztoku. Roztok destruované látky lze uvádět do intenzivního pohybu spojeného s vlněním hladiny pomocí míchadla, probubláváním proudu vzduchu nebo jiného plynu, kolébáním nádoby s roztokem destruované látky, pohybem pístu ve styku s destruovaným roztokem a dalšími způsoby. Elektrolytické spojení mezi, částí povrchu katody ve styku se vzduchem'nebo plynem obsahujícím kyslík a anodou je dosaženo filmem roztoku destruované látky ulpívajícím na povrchu katody. Toto spojení lze zlepšit tím, že se části povrchu katod a anod ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík na několika místech spojí elektrolytickým můstkem, vytvořeným například z pásku plsti ci vaty, provazcera z textilu, kotoučky z porézního polyvinylchloridu a dalších látek, které jsou nasáklé roztokem destruované látky. Lze použít ί elektrolytických můstků vytvořených z gelů kyseliny křemičité, pelyakrylamidu a dalších látek. Elektrolytickým můstkem se sníží odporová polarizace Části povrchu elektrod ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík a zvýší se tak účinná část povrchu elektrod, na níž dochází k redukcí vzdušného kyslíku a k. tvorbě peroxidu vodíku.
Na tvaru katody a anody nezáleží a destrukce kyanidů nebo jiných oxídovatěIných látek lze dosáhnout s použitím elektrod libovolných tvarů, například z desek, disků, tyčí, drátů, sítí a jiných tvaru. Elektrody mohou být zhotoveny z celistvého materiálu nebo s výhodou z materiálu s velkým povrchem. Elektrody s velkým povrchem lze například vytvořit slisováním granulí, spřádáním vláken a jinými způsoby. Lze použít i více katod a anod, elektricky spojených vedle sebe nebo z; sebou v bipolárn.iiw uspořádání.
Způsob podle vynálezu lze provádět elektrodami zhotovenými z materiálů, běžně používaných při elektrolytické destrukcí, poplatinovaného titanu, cínu, cínu pokrytého vrstvou. SnO^, olova, olova pokrytého vrstvou Pb0o, médi, stříbra nebo jejich slitin. Katoda může být vyrobena například z uhlíku, oceli nerez, mědi, amalgawované mědi, železa a jiných kovů. Elektrody z těchto materiálů jsou zvláště výhodné proto, že na nich nedochází ke. katalytickému rozkladu vzniklého peroxidu vodíku,
Podmínkou vzniku peroxidu vodíku na katodě je přítomnost kyslíku v plynu ve styku s částí katody nad roztokem. Tímto plynem je v nejjednoduššíto případe vzduch, který může být obohacen kyslíkem vyvíjejícím se například na anodě, nebo kyslíkem přiváděným ze zásobníku.
Způsob podle vynálezu lze použít i k destrukci jiných oxidovatelných látek. Jsou to například organické látky, které jsou přítomny v pitných, povrchových a odpadních vodách.
Jsou to jednak látky přirozeného původu vzniklé například rozkladem biologického materiálu nebo produktů metabolismu savců a dále látky uměle vyrobené, jako' jsou fenoly, kresoly a jiné látky. Peroxid vodíku tyto látky jednak oxiduje, jednak roztoky i desinfikuje.
Výhodou metody podle vynálezu, je vyšší účinnost elektrolytické destrukce o snížení spotřeby elektrické energie.
Příklady využití metody podle vynálezu.
Příklad!
V pokusném zařízení byla prováděna elektrolytická destrukce oplachových vod z provozu tepelného zušlechťování kovů, které obsahovaly 0,5 g/1 NaCN, Před elektrolytickou destrukcí byl do oplachovaných vod přidán NaCl na výslednou koncentraci 10 g/1. Elektrolýza se prováděla v elektrolýzám s grafitovými elektrodami. Elektrody byly zhotoveny ve formě disků a připevněny na ose, umístěné horizontálně těsně nad hladinou oplachové vody. Elektrody společně s osou rotují a brodí se zneškodňovanou oplachovou vodou. Asi jednou polovinou svých povrchů jsou ve styku s výše zmíněnou vodou, druhou polovinou svých povrchů jsou ve styku se vzduchem.
'2
Elektrolýza byla,.prováděna proudovými hustotami 3,5 až 40 mA/cm . Koncentrace kyanidů a volného chloru v oplachové vodě byla sledována polarograficky. Za všech uvedených: proudových hustot bylo dosaženo úplné destrukce kyanidů a ke konci elektrolýzy byl v roztoku destruované oplachové-vody vyroben v nadbytku chlornan sodný a peroxid vodíku.
Spotřeba elektrické energie závisela na použité proudové hustotě a 'Činila: 5,71; 11,0;
15,0 Wh na 1 g NaCN při proudové hustotě 3,5;.15; 40 mA/cm .
Příklad 2
V pokusném zařízení byla prováděna elektrolytická destrukce oplachových vod z průmyslu povrchových úprav kovu o složeni: 0,15 g/1 NaCN, 0,5 g/1 NaNC>2 + NaNO^ v proměnlivém poměru v rozmezí 0,5:1,5, 0,3 g/1 NaCl. Pokusné zařízení a experimentální podmínky byly stejné jako v předchozím případě až na to, že oplachové voda systémem protékala.
Bylo dosaženo úplné destrukce dusitanů a kyanidů a oplachové voda po průchodu elektrolyzérem obsahovala přebytek chlornanu a peroxidu. Byla uváděna do retenční nádrže a po samovolném rozložení přebytku peroxidu vodíku a chlornanu sodného byla takové.’čistoty, Že mohla být vypuštěna ďo vodoteče. Spotřeba elektrické energie závisí na poměru koncentrací NaCN a NaNO^ a Činí v průměru na 1 g zneškodňovaných solí /směsi NaNO^, NaNO^ a NaCN/ 8 až 30 Wh při proudové hustotě 0,35 až 40 mA/cm2.
Claims (2)
- PŘEDMĚT VYNÁLEZU1. Způsob elektrolytické destrukce kyanidů a jiných oxidova.telných látek, vyznačený tím, že se roztok destruované látky podrobí elektrolýze mezi alespoň jednou katodou a alespoň jednou anodou, jež jsou Částí svých povrchů ve styku s roztokem destruované látky a částí svých povrchů ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík, přičemž se katoda/y/, anoda/y/ a roztok destruované látky uvádějí do vzájemného pohybu například tím, že se elektrody natřásají, vibrují, nadzdvihují, kývájí, otáčejí, nebo i tím, že se uvádí do pohybu roztok destruované látky, čímž se Části povrchu elektrod ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík ovlhčují a omývají roztokem destruované látky a současně se i promíchává roztok.
- 2. Způsob podle bodu 1, vyznačený tím, Se části povrchu katody /katod/ a anody /anod/ ve styku se vzduchem nebo plynem obsahujícím kyslík jsou navzájem vodivě spojeny elektrolytickým mostem*vytvořeným porésním nebo kapalinu zadržujícím materiálem, jako je například porézní polyvinylchlorvd, keramika, textil, skleněná vata, v nichž je nasát nebo absorbován roztok destruované látky.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS248779A CS203365B1 (cs) | 1979-04-11 | 1979-04-11 | Způsob elektrolytické destrukce kyanidů a jiných oxidovatelných látek |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS248779A CS203365B1 (cs) | 1979-04-11 | 1979-04-11 | Způsob elektrolytické destrukce kyanidů a jiných oxidovatelných látek |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS203365B1 true CS203365B1 (cs) | 1981-02-27 |
Family
ID=5362150
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS248779A CS203365B1 (cs) | 1979-04-11 | 1979-04-11 | Způsob elektrolytické destrukce kyanidů a jiných oxidovatelných látek |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS203365B1 (cs) |
-
1979
- 1979-04-11 CS CS248779A patent/CS203365B1/cs unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Alvarez-Gallegos et al. | The removal of low level organics via hydrogen peroxide formed in a reticulated vitreous carbon cathode cell, Part 1. The electrosynthesis of hydrogen peroxide in aqueous acidic solutions | |
| Do et al. | In situ oxidative degradation of formaldehyde with electrogenerated hydrogen peroxide | |
| KR0142607B1 (ko) | 전해 활성수 생성 및 반도체 기판의 웨트 처리 | |
| Pollet et al. | Sonoelectrochemical recovery of silver from photographic processing solutions | |
| Ghalwa et al. | Generation of sodium hypochlorite (NaOCl) from sodium chloride solution using C/PbO2 and Pb/PbO2 electrodes | |
| JP2603760B2 (ja) | 脱シアン装置及び廃水からシアン化物を除去する方法 | |
| Ho et al. | Electrolytic decomposition of cyanide effluent with an electrochemical reactor packed with stainless steel fiber | |
| Vuković | Rotating ring–disc electrode study of the enhanced oxygen evolution on an activated ruthenium electrode | |
| Fugivara et al. | Electrochemical decomposition of cyanides on tin dioxide electrodes in alkaline media | |
| US4357224A (en) | Energy efficient electrolyzer for the production of hydrogen | |
| US4652351A (en) | Electrochemical restoration of cyanide solutions | |
| CS203365B1 (cs) | Způsob elektrolytické destrukce kyanidů a jiných oxidovatelných látek | |
| US3917521A (en) | Sulfurless electrolytic concentration of aqueous sulfuric acid solutions | |
| CA1252753A (en) | Selective removal of chlorine from solutions of chlorine dioxide and chlorine | |
| Tan et al. | Electrochemical destruction of complex cyanide | |
| Felix-Navarro et al. | Cyanide degradation by direct and indirect electrochemical oxidation in electro-active support electrolyte aqueous solutions | |
| JP3397020B2 (ja) | 廃液処理装置 | |
| JP2007061681A (ja) | 硝酸性窒素を含む排水の処理方法及び処理装置、並びに該排水処理用電解槽 | |
| RU2471718C1 (ru) | Способ удаления нитрит-ионов из водных растворов | |
| WO1998012144A1 (en) | Electrolytic treatment of aqueous salt solutions | |
| JP3601673B2 (ja) | 被酸化性汚染物質含有水の電解処理方法及び電解処理用電極 | |
| JP3615814B2 (ja) | 硝酸性及び／又は亜硝酸性窒素の除去方法及び装置 | |
| Fukuda et al. | The mechanism of the anodic formation of S2O2− 8 ions on a Ti-supported IrO2 electrode in mixed aqueous solutions of H2SO4,(NH4) 4SO4 and NH4F | |
| Tomat et al. | Electrochemical oxygen reduction mediated by copper (I) and iron (II) complexes in chloride moiety: a new route for toluene oxidation | |
| JPH08192162A (ja) | 廃液処理機構 |