CS200037B1 - Method of producing liquid fertilisers based on urea and ammonium nitrate - Google Patents
Method of producing liquid fertilisers based on urea and ammonium nitrate Download PDFInfo
- Publication number
- CS200037B1 CS200037B1 CS432578A CS432578A CS200037B1 CS 200037 B1 CS200037 B1 CS 200037B1 CS 432578 A CS432578 A CS 432578A CS 432578 A CS432578 A CS 432578A CS 200037 B1 CS200037 B1 CS 200037B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- urea
- ammonium nitrate
- solution
- sodium
- weight
- Prior art date
Links
Landscapes
- Fertilizers (AREA)
Description
Tento vynález rieši výrobu kvapalnýoh hnojív na báze močoviny a dusičnanu amonného formou spracovania matečných lúhov, odpadajúcich z výroby N,É-dinitrózopentametyléntetramínu, pri čom finálnym výrobkom je vedla hnojivá i síran sodný.The present invention solves the production of urea and ammonium nitrate liquid fertilizers by the treatment of mother liquors resulting from the production of N, E-dinitrosopentamethylenetetramine, the final product being fertilizers and sodium sulfate.
Z výroby Ν,Ν-dinitrózopeňtametyléntetramínu (DNPT), bližšie definovaného tiež ako l,5-endometylén-3,7-dinitrózo-l,3,5,7-tetraazacyklooktán, nitrozačným štiepením hexametyléntetramínu za pomooi kombinácie dusitanu sodného a kyseliny sírovej odpadá vodný roztok (to je matečné lúhy) síranu sodného, ktorý obsahuje formaldehyd, určité množstvo výohodziaho dusitanu sodného a amóniové ióny. Je popísané využitie metylénovej báze a dusitanu sodného v týohto odpadoch pre zvýšenie výťažnosti procesu nitrozolýzy (Japan. Kokai 76 80,898) ich recirkuláoiou po predchádzajúoej amoniakalizácii, zahuštění a izoláoii vačsiny síranu sodného.From the production of Ν, Ν-dinitrosopentamethylenetetramine (DNPT), also defined as 1,5-endomethylene-3,7-dinitroso-1,3,5,7-tetraazacyclooctane, by nitrosating cleavage of hexamethylenetetramine using a combination of sodium nitrite and sulfuric acid, sodium sulfate solution (i.e. mother liquors) containing formaldehyde, some of the preferred sodium nitrite, and ammonium ions. The use of methylene base and sodium nitrite in these wastes for increasing the yield of the nitrosolysis process (Japan. Kokai 76 80,898) by their recirculation after prior ammoniaization, concentration and isolation of most sodium sulfate is described.
Z ekonomlokého híadiska je výhodné do reakoie brať hexametyléntetramín vo formě zahuštěných reakčnýoh zmesi po amoniakalizácii vodného formaldehydu (Bouřjol G.: Mém. poudres 1952, 34. 7). Podobné je výhodná aplikácia roztokov dusitanu sodného, získaných pSsobením oxidov dusíka na roztok hydroxidu sodného. Vzhladom na to, že takto připravené roztoky dusitanu sodného, v závislosti na reakčnýoh podmienkach, obsahujú určité množstvo dusičnanu sodného, nepriohádza reoirkulácia upravených a zahuštěných ma200 037 iFrom an economic point of view, it is preferable to react hexamethylenetetramine in the form of a concentrated reaction mixture after the ammoniacalization of aqueous formaldehyde (Boujjol, G .: M. Poudres 1952, 34, 7). Similarly, it is preferable to apply sodium nitrite solutions obtained by treating the nitrogen oxides with sodium hydroxide solution. Since the sodium nitrite solutions thus prepared, depending on the reaction conditions, contain a certain amount of sodium nitrate, re-circulation of the treated and thickened ma200 037 i
tečných lúhov v tomto případe v úvahu. Tu potom nezbývá, než oddeliť síran sodný kryštalizáoiou a dusičnan sodný využiť na pr. pre přípravu hnojiv.in this case. Here, there is no choice but to separate the sodium sulphate by crystallization and use sodium nitrate for pr. for the preparation of fertilizers.
Matečné lúhy z výroby řT,Ň-dlnitrózopentametyléntetramínu nitrozačným štiepením hexametyléntetramínu za pomooi kyseliny sírovej a dusitanu sodného, obsahujúceho dusičnan sodný, sú podl'a tohto vynálezu spraoované na síran sodný a kvapalné hnojivo na báze močovino-amóniumnitrátového komplexu. Nežiaduoi dusitan sodný je odstraněný posobením kyseliny sírovej za spolupčsobenia formaldehydu (Z.Anal.Chem.1913.52.21) a amóniovýoh iónov (Monatsh.Chem. 1953, 84. 829} Japan. Kokai 74 110,148) pri zvýšenej teplote. Po amoniakalizáoii takto upravených matečných lúhov je realizované ich zahustenie do takého stupňa, aby po oohladení vykrystalizovala váčšina síranu sodného. Lúhy po kryštalizácii, reprezentujúoe vodný roztok dusičnanu sodného, dusičňanu amonného a síranu sodného (zbylého po kryštalizáoii), sú potom aplikované ako rozpúšťadlo komponent kvapalného hnojivá na báze močovinó-amóniumnitrátového komplexu. Spracovanie matečných lúhov, odpadajúoich z nitrozačnéh o štiepenia hexametyléntetramínu za pomooi kyseliny sírovej a dusitanu sodného s obsahom dusičňanu sodného, nebolo doposial v literatúre popísané.The mother liquors from the production of β, β-nitrosopentamethylenetetramine by nitrosation cleavage of hexamethylenetetramine with sulfuric acid and sodium nitrite containing sodium nitrate are sprayed to sodium sulfate and urea-ammonium nitrate complex fertilizer according to the present invention. The undesirable sodium nitrite is removed by the deposition of sulfuric acid with the action of formaldehyde (Z.Anal.Chem.1913.52.21) and ammonium ions (Monatsh.Chem. 1953, 84. 829} Japan. Kokai 74 110,148) at elevated temperature. After the ammoniacalization of the mother liquors thus treated, they are concentrated to a degree such that most of the sodium sulphate crystallizes upon cooling. The liquors after crystallization, representing an aqueous solution of sodium nitrate, ammonium nitrate and sodium sulfate (remaining after crystallization), are then applied as a solvent component of the urea-ammonium nitrate complex fertilizer liquid. The treatment of the mother liquors which have been removed from the nitrosation step by the cleavage of hexamethylenetetramine using sulfuric acid and sodium nitrite containing sodium nitrate has not been described in the literature.
Spracovaním matečných lúhov z výroby N,Ň-dinitrózopentametyléntetramínu v zmysle tohoto vynálezu dojde k likvidácii toxicity dusitanu sodného a volného formaldehydu a izolácii váčšej časti odpadajúoeho síranu sodného. Súčasne je zhodnotený odpadajúoi dusičňan sodný pre výživu rastlín. Sekundárným účinkom vynálezu je riešenie problematiky životného prostredia, ktorá súvisí s výrobou N,Ň-dinitrózopentametyléntetramínu.Treatment of the mother liquors from the production of N, N-dinitrosopentamethylenetetramine within the meaning of the present invention will eliminate the toxicity of sodium nitrite and free formaldehyde and isolate the bulk of the dropping sodium sulfate. At the same time, sodium nitrate for plant nutrition is recovered. The secondary effect of the invention is to address the environmental issues associated with the production of N, N-dinitrosopentamethylenetetramine.
Příklad 1:Example 1:
K dispozícii boli matečné lúhy z výroby N,ft-dinitrózopentametyléntetramínu nitrozačným štiepením hexametyléntetramínu (braného do reakcie vo formě čiastočne zahustenej reakčnej zmesi po amoniakalizáoii vodného roztoku formaldehydu) za pomooi kyseliny sírovej a dusitanu sodného, ktorého roztok obsahoval 33,8 % hmotnostných dusičňanu sodného - počítané na obsah dusitanu sodného. Hitrozolýza bola ukončovaná neutralizáciou celej reakčnej zmesi 20 íé-ným roztokom hydroxidu sodného. 1000 ml týchto lúhov obsahovalo:Mother liquors from the production of N, β-dinitrosopentamethylenetetramine by nitrosation cleavage of hexamethylenetetramine (taken into reaction in the form of a partially concentrated reaction mixture after the ammoniacalization of an aqueous formaldehyde solution) with sulfuric acid and sodium nitrite containing 33.8% by weight of sodium nitrate were available. calculated on the sodium nitrite content. Hitrozolysis was terminated by neutralizing the entire reaction mixture with 20% sodium hydroxide solution. 1000 ml of these liquors contained:
0,50 g hydroxidu sodného 15,11 g dusitanu sodného0.50 g sodium hydroxide 15.11 g sodium nitrite
3,44 g formaldehydu 10,82 g hexametyléntetramínu 32,20 g dusičňanu sodného 85,97 g síranu sodného3.44 g formaldehyde 10.82 g hexamethylenetetramine 32.20 g sodium nitrate 85.97 g sodium sulfate
Chemická spotřeba kyslíka bola 31 488 mg na tOOO ml a hustota pri 20 °C bola 1,147 -3The chemical oxygen demand was 31 488 mg per 100 ml and the density at 20 ° C was 1.147 -3
g.cm -2.g.cm - 2 .
Matečné lúhy uvedeného zloženia boli okyselené 96,2 $-nou kyselinou sírovou na pH 2 až 1 a 25 minút zahrievané na teplotu 94 až 98 °C. Po oohladení na teplotu 50 až 45 °C bolo pH reakčnej zmesi plynným amoniakom upravené na hodnotu 7,5 až 8. Zahuštěním rezultujúceho roztoku na 44 .% východzej hmotnosti matečných lúhov a následujúoim ochla3 děním destilačného zbytku na teplotu +7 °C vykrystalizovalo 51,8 % yšetkého přítomného síranu sodného vo formě dekahydrátu, obsahujúceho 1,1 % hmotnostných hexametyléntetraraínu. Filtrát po izolácii Glauberovej soli, ktorého. bolo 37,4 % východzej hmotnosti matečných lúhov a ktorý pri 20 °C mal hustotu 1,176 g.om“^, obsahoval 1,29 % hmotnostných hexametyléntetramínu, 2,65 % hmotnostných dusičnanu sodného, 4,5 % hmotnostnýoh dusičnanu amonného a 12,27 % hmotnostnýoh síranu sodného.The mother liquors of this composition were acidified with 96.2% sulfuric acid to pH 2 to 1 and heated to 94 to 98 ° C for 25 minutes. After cooling to 50-45 ° C, the pH of the reaction mixture was adjusted to 7.5-8 with ammonia gas. By concentrating the resulting solution to 44% of the starting weight of the mother liquors and then cooling the distillation residue to +7 ° C, 51, 8% of all sodium sulfate present in the form of decahydrate containing 1.1% by weight of hexamethylenetetraraine. The filtrate after isolation of the Glauber salt of which. was 37.4% by weight of the mother liquor and had a density of 1.176 g.om -1 at 20 ° C, contained 1.29% by weight of hexamethylenetetramine, 2.65% by weight of sodium nitrate, 4.5% by weight of ammonium nitrate, and 12%, 27% by weight of sodium sulfate.
Příklad 2:Example 2:
Z upravených a zahuštěných matečných lúhov z příkladu 1 a močoviny bol pri teplote 72 až 76 °C připravený roztok, obsahujúci 75 % močoviny. Tento roztok bol zmiešaný s 75 %-ným roztokom dusičnanu amonného 80 °C teplého. Rezultujúce kvapalné hnojivo obsahovalo 15,57 % dusíka amóniumnitrátového a 18,32 % dusíka organického, teda obsahovalo 33,87 % dusíka celkového. VysoTovaoia teplota bola -26,5 °C. Hmotnostný poměr zmiešavania roztokov bol 1:1.A solution containing 75% urea was prepared from the treated and concentrated mother liquors of Example 1 and urea at 72-76 ° C. This solution was mixed with a 75% ammonium nitrate solution 80 ° C warm. The resulting liquid fertilizer contained 15.57% ammonium nitrate nitrogen and 18.32% organic nitrogen, thus containing 33.87% total nitrogen. The high temperature was -26.5 ° C. The weight mixing ratio of the solutions was 1: 1.
Příklad 3:Example 3:
Roztok močóviny z příkladu 2 bol zmiešaný s 80 %-ným roztokom dusičňanu amonného 115 °C teplého. Rezultujúoe kvapalné hnojivo obsahovalo 15,85 % dusíka amóniumnitrátovéh-o a 18,64 % dusíka organického, teda obsahovalo 34,49 % dusíka celkového. Vysolovaoia teplota bola -22 °C. Hmotnostný poměr zmiešavania roztokov bol 1:1.The urea solution of Example 2 was mixed with 80% ammonium nitrate solution 115 ° C warm. The resulting liquid fertilizer contained 15.85% ammonium nitrate nitrogen and 18.64% organic nitrogen, thus containing 34.49% total nitrogen. The temperature was -22 ° C. The weight mixing ratio of the solutions was 1: 1.
Příklad 4:Example 4:
Z upravených a zahuštěných matečných lúhov podlá příkladu 1 a močoviny bol připravený pri 70 až 74 °C roztok s obsahom 70 % močoviny. Tento roztok bol zmiešaný s 75 %-ným roztokom dusičnanu amonného 115 °C teplého v hmotnostnom pomere 1:1. Rezultujúce kvapalné hnojivo obsahovalo 14,85 % dusíka amóniumnitrátového a 17,4 % dusíka organického, teda obsahovalo 32,25 % dusíka celkového. VysoTovaoia teplota bola -22,5 °C.A solution containing 70% urea was prepared from the treated and concentrated mother liquors of Example 1 and urea at 70-74 ° C. This solution was mixed with a 75% ammonium nitrate solution of 115 ° C warm in a 1: 1 weight ratio. The resulting liquid fertilizer contained 14.85% ammonium nitrate nitrogen and 17.4% organic nitrogen, thus containing 32.25% total nitrogen. The high temperature was -22.5 ° C.
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS432578A CS200037B1 (en) | 1978-06-30 | 1978-06-30 | Method of producing liquid fertilisers based on urea and ammonium nitrate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS432578A CS200037B1 (en) | 1978-06-30 | 1978-06-30 | Method of producing liquid fertilisers based on urea and ammonium nitrate |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CS200037B1 true CS200037B1 (en) | 1980-08-29 |
Family
ID=5385731
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CS432578A CS200037B1 (en) | 1978-06-30 | 1978-06-30 | Method of producing liquid fertilisers based on urea and ammonium nitrate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CS (1) | CS200037B1 (en) |
-
1978
- 1978-06-30 CS CS432578A patent/CS200037B1/en unknown
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP2635528B1 (en) | Method for producing ammonium sulfate nitrate | |
US6419887B1 (en) | Process for the treatment of residual liquors from the ammoniation and carbonation of alkali metal salts | |
NO341907B1 (en) | Process for the preparation of guanylureadinitramide | |
US4007030A (en) | Process for the simultaneous manufacture of phosphoric acid or the salts thereof and a complex multi-component mineral fertilizer | |
US4230479A (en) | Process for improving the quality of urea-ammonium nitrate solution | |
CS200037B1 (en) | Method of producing liquid fertilisers based on urea and ammonium nitrate | |
US1916617A (en) | Manufacture of mixed fertilizers | |
US2114280A (en) | Making guanidine salts | |
CN1034067C (en) | Preparation of potassium sulfate by circulating double decomposition of ammonium sulfate and potassium chloride | |
GB2052467A (en) | Preparation of multicomponent fertilizers | |
DE579627C (en) | Process for the production of fertilizers that contain several fertilizer components | |
US3429686A (en) | Method of precipitating calcium sulfate from an acidulated phosphate rock slurry | |
GB727770A (en) | Improvements in digestion of phosphate rock | |
US1936316A (en) | Method of leaching phosphate rock with nitric acid and ammonium sulphate | |
CN115304203B (en) | Method for recycling nitroguanidine acidic wastewater | |
DE3422177C2 (en) | Solid organic-mineral fertilizer | |
DE700921C (en) | Process for the production of fertilizers | |
CS208818B1 (en) | Manufactiring process of liquid fertilizers based on urea and ammonium nitrate | |
SU806661A1 (en) | Method of producing noncaking fertilizer | |
RU2221758C1 (en) | Mixed nitrogen-phosphorus fertilizer and a method for production thereof | |
US1965301A (en) | Process for producing mixed fertilizers | |
SU893977A1 (en) | Method of producing complex fertilizer | |
DE401900C (en) | Process for the utilization of the dicyandiamide (or dicyandiamidine) formed during the cyanamide production from calcium cyanamide | |
CN111116257A (en) | Method for producing nitrophosphate fertilizer by decomposing monoammonium phosphate by-product with nitric acid | |
SU1139721A1 (en) | Method of obtaining non-compacting fertilizer |