CS198928B1 - Způsob zpracování odpadního monohydrátu síranu železnatého - Google Patents
Způsob zpracování odpadního monohydrátu síranu železnatého Download PDFInfo
- Publication number
- CS198928B1 CS198928B1 CS641178A CS641178A CS198928B1 CS 198928 B1 CS198928 B1 CS 198928B1 CS 641178 A CS641178 A CS 641178A CS 641178 A CS641178 A CS 641178A CS 198928 B1 CS198928 B1 CS 198928B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- temperature
- monohydrate
- water
- suspension
- mixing
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 23
- 239000002699 waste material Substances 0.000 title claims abstract description 13
- 235000003891 ferrous sulphate Nutrition 0.000 title claims abstract description 12
- 239000011790 ferrous sulphate Substances 0.000 title claims abstract description 12
- FWFGVMYFCODZRD-UHFFFAOYSA-N oxidanium;hydrogen sulfate Chemical compound O.OS(O)(=O)=O FWFGVMYFCODZRD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims 2
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims abstract description 20
- 238000001953 recrystallisation Methods 0.000 claims abstract description 19
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims abstract description 18
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims abstract description 15
- 150000004682 monohydrates Chemical class 0.000 claims abstract description 13
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims abstract description 9
- SURQXAFEQWPFPV-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate heptahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.O.[Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O SURQXAFEQWPFPV-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 8
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract description 5
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 claims abstract description 5
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims abstract description 4
- 230000002269 spontaneous effect Effects 0.000 claims abstract description 4
- 230000006641 stabilisation Effects 0.000 claims abstract description 4
- 238000011105 stabilization Methods 0.000 claims abstract description 4
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 abstract description 14
- 239000002002 slurry Substances 0.000 abstract description 8
- 150000004688 heptahydrates Chemical class 0.000 abstract description 2
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 15
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 7
- CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L Magnesium sulfate Chemical compound [Mg+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 5
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 5
- XBDUTCVQJHJTQZ-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate monohydrate Chemical class O.[Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O XBDUTCVQJHJTQZ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 5
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 4
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 4
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 3
- 229910052943 magnesium sulfate Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000019341 magnesium sulphate Nutrition 0.000 description 3
- 229910000372 mercury(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 3
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 3
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- 239000004743 Polypropylene Substances 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- 238000013019 agitation Methods 0.000 description 1
- 238000013142 basic testing Methods 0.000 description 1
- 238000005422 blasting Methods 0.000 description 1
- 238000004587 chromatography analysis Methods 0.000 description 1
- 239000000498 cooling water Substances 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- 238000009499 grossing Methods 0.000 description 1
- 239000003673 groundwater Substances 0.000 description 1
- 150000004677 hydrates Chemical class 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- FXBYOMANNHFNQV-UHFFFAOYSA-L magnesium;hydrogen sulfate Chemical compound [Mg+2].OS([O-])(=O)=O.OS([O-])(=O)=O FXBYOMANNHFNQV-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 1
- 239000000049 pigment Substances 0.000 description 1
- -1 polypropylene Polymers 0.000 description 1
- 229920001155 polypropylene Polymers 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 238000003303 reheating Methods 0.000 description 1
- 230000000284 resting effect Effects 0.000 description 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 description 1
- CBXWGGFGZDVPNV-UHFFFAOYSA-N so4-so4 Chemical compound OS(O)(=O)=O.OS(O)(=O)=O CBXWGGFGZDVPNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 1
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 1
- 239000002910 solid waste Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000002352 surface water Substances 0.000 description 1
- 229910000349 titanium oxysulfate Inorganic materials 0.000 description 1
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Předmětem vynálezu je způsob zpracování
odpadního monohydrátu síranu železnatáho,
například z výroby titanové běloby
a spočívá ve smísení tuhého monohydrétu
s vodou. Smísení se provádí v určitém
hmotnostním poměru za případného ochlazení
a následujícího samovolného ustálení
teploty. Po samovolném ustálení teploty se
suspenze řízeně chladí rychlostí 0,3 až
1,5 °C za minutu na konečnou teplotu 15
až 35 °C. Vzniklá krystaly heptahydrétu
síranu železnatého se oddělí. Základní
postup může spočívat také v postupném míšení
za teploty 36 až 46 °C a pak se teprve
provede rekxystalizace, případně se
suspenze monohydrátu ve vodě připraví separátně
za teploty 50 až 80 °C. Vlastní
piřoeéfl rékrystaliz&ee může být veden ve
třech základních variantách.
Description
Vynález pojednává o způsobu přepracování znečistěného monohydrátu síranu železnatého na technicky využitelný heptahydrát rekrystalizaoí v koncentrované suspenzi s vodou nebo zředěnou kyselinou sírovou, obsahující případně síran železnatý. Zředěná odpadr>< ětěpná kyselina sírová z výroby titanové běloby se pro další použití zbavuje části rozpuštěného síranu železnatého například zahuštováním na koncentraci 45 a 55 % hmotnostních. Při tomto zpracování odpadá silně znečistěný monohydrát síranu železnatého o kolísavém
Síran železnatý kyselina sírová titanylsulfát síran horečnatý ostatní sírany složení s Síran železnatý 35 až 55 % hmot.
až 30 % hmot.
až 10 % hmot.
1,5 až 15 % hmot.
až 7 % hmot.
Obsah doprovodných nečistot je tak vysoký, že se tento značně kyselý odpad nehodí k žádnému přímému zužitkování bez předchozí úpravy. Proto se buď halduje·na skládce nebo různým způsobem neutralizuje na druhotný, méně závadný odpad. Oba postupy likvidace jsou nákladné a jsou spojeny se záborem půdy, při čemž nelze vyloučit znečistování povrchových a spodních vod.
Bylo navrženo několik způsobů přepracování tohoto tuhého odpadu na použitelný meziprodukt, například rozpouštěním při vyšší teplotě v kyselé kapalině s následující krystalizací za snížené teploty, při čemž se jako konečné produkty získávají technicky použitelný heptahydrát síranu železnatého ( PeSO^. 7 HgO ) a kysličník titaničitý, nebo míšením s kapalinou obsahující kyselinu sírovou a síran železnatý v poměru 1 : 1 až 4 s následným opakovaným ohřátím a ochlazením vzniklé suspenze, při čemž PeSO^. HgO přejde na
PeSO^. 7 HgO, zbavený převážné části doprovodných nečistot. Oba uvedené postupy jsou však poměrně komplikované a první i energeticky náročný vzhledem k používání vakuového krystalizačního zařízení.
Druhý z uvedených postupů vyžaduje složitější způsob řízení teplotního režimu během rekrystalizace, oož se ve svých důsledcích projevuje ve vyšších nákladech na zařízení, chladicí vodu a zpětné ohřívání již částečně ochlazené suspenze PeSO^, 7 HgO v kyselém nasyceném roztoku síranu železnatého.
Výše uvedené nedostatky nemá způsob zpracování odpadního monohydrátu síranu železnatého, vznikajícího například při zahuštování odpadní kyseliny sírové z výroby titanové bě loby podle vynálezu, jehož podstata spočívá v tom, že se smísí tuhý monohydrát s vodou,. obsahující případně nejvýše 25 % hmot. kyseliny sírové a nejvýše 25 % hmot. síranu železnatého, a to ve hmotnostním poměru mbnohydrátu k vodě rovném 1.: 0,5 až 4 a po případném ochlazení na teplotu 36 a 46 °C a následujícím samovolném ustálení teploty se suspenze řízené chladí rychlostí 0,3 až 1,5 °C/min. na konečnou teplotu 15 až 35 °C, mčež se vzniklé krystaly heptahydrátu síranu železnatého oddělí, přičemž se míšení monohydrátu s vodou a chlazení provádí s výhodou kontinuálně ve třech stupníoh se celkovou dobou zdržení 25 až 120 minut a minimální teplotou v prvním stupni 38 °C.
Předchozí postup může být s výhodpu upraven tak, že se suspenze monohydrátu síranu železnatého připraví postupným míšením s vodou za teploty 36 až 46 °C a pak se teprve pro2
198 928 vede rekrystallzace podle předchozího postupu.
Další úprava základního postupu spočívá v tom, že se suspenze monohydrátu ve vodě připraví separátně za teploty 50 až 80 °C a rekrystallzace se provede odděleně při počáteční teplotě alvspoň 44 °C.
Výhodou způsobu podle vynálezu je, že nevyžaduje během rekrystallzace ohřívání, které je nahrazeno teplem, uvolňujícím se rekrystallzací nižších krystalohydrátů FeSO^ na vyěší, čímž se zařízení k provádění procesu zjednoduěuje. Vedle toho při vhodném uspořádání a dodržení dále popsaných reakčních podmínek lze rekrystallzací provádět 1 kontinuálním postupem, čímž se zjednoduší obsluha a dosáhne se větší rovnoměrnosti ve velikosti získávaných krystalů. K jejioh separaci z výsledné suspenze lze pak použít méně nákladného zařízení, než je běžně používaná diskontinuální odstředivka s filtrační plachetkou, například odstředivku se sítovaným bubnem, pracující kontinuálně.
Vlastní proces rekrystalizaoe může být veden ve třech základních varlahtách, u kterýoh se vychází ze stejných hmotnostních poměrů a složení výchozích látek. U první se do míchané a chlazené nádoby nejprve předloží voda, obsahující případně H^SO^ a FeSO^, přičemž ae její teplota volí v rozmezí 10 až 40 °C. Pak se zahájí kontinuální dávkování odpadního monohydrátu síranu železnatého, 20 až 40 °C teplého, až do udaného poměru. Během míšení se uvolněné rekrystalizační a rozpouštěof teplo FeSO^. HgO odvádí chlazením tak, aby se teplota suspenze udržovala v mezích 36 a 46 °C. Po ukončení dávkování se chlazení úplně zastaví a pak do 10 minut začne rychlým tempem probíhat rekrystallzace tuhé fáze na heptahydrét síranu železnatého a během ní se teplota suspenze samovolně zvýší až o 4 °C. Jakmile se zastaví vzestup teploty, zapojí se opět chlazení a to tak, aby se teplota rovnoměrně' snižovala rychlostí 0,3 až 1,5 °C za minutu až dosáhne hodnoty 15 až 35 °C. Po ukončení operaoe se krystalová kaše dopraví k separaci například na filtrační odstředivku se sítovaným nebo štěrbinovým bubnem. Konečný produkt se střední velikostí částlo mezi 0,3 až 1 mm obsahuje 2 až 8 % hmot. matečného roztoku. Ke zlepšení kvality lze v závěru odstřelování provést vykratí do 25 % hmot. na množství krystalů nasyceným roztokem FeSO^ ve vodě, obsahující do 5 % hmot. HgSO^. Získají se stejnoměrné nespékavé krystaly FeSO^. 7 HgO, vhodné k různému teohnickému použití například pro výrobu železltých pigmentů, úpravu vody apod, se slože-
ním i Síran železnatý | 45 | až | 50 | % hmot* |
kyselina sírové | 0,1 | až | 2 | % hmot. |
titanylsulfát | 0,05 | až | 0,5 | % hmot. |
síran hořečnatý | 1,5 | až | 10 | % hmot. |
Obdobných výsledků lze | dosáhnout i tak, | že | výchozí | dobře rozmíchaná suspenze se připraví |
ve stejných hmotnostních poměrech obou reagujících látek v oddělené nádobě při teplotě 50 až 80 °C kontinuálně a z ní přetržitě dopravuje do míchané a chlazené krystalizační nádoby, přičemž teplota jejího obsahu nesmí klesnout před započetím vlastního rekrystalizačního pochodu pod 44 °0. Po naplnění nádoby se uvede v činnost chlazení obsahu rychlostí 0,3 až 1,5 °C za minutu, které se přeruší po dosažení teploty mezi 36 až 42 °C, Potom za mírného míchání do 10 minut začne urychleným tempem za uvolňování tepla probíhat rekrystalizaoe tuhé fáze na FeSO^. 7 HgO. Jakmile se tímto pochodem vyvolaný vzestup teploty sus3
198 928 penze zastaví, zapojí ee znovu chlazení tak, aby její teplota klesala rychlostí 0,3 až
1,5 °C ea minutu na koncovou hodnotu 15 až 35 °C. Vzniklé suspenze krystalů FeSO^. 7 HgO se dále zpracuje stejným způsobem jako u první varianty, přičemž produkt má prakticky stejná složení i velikost*
Obě popsané varianty mají věak nevýhodu v tom, že jsou v podstatě diskontinuálníra prooesem, spojeným s větěí pracností a možností kolísání střední velikosti krystalů z jednotlivých vsázek. Rekrystalizaoi je věak možné provádět výhodně i kontinuálně, byť s poněkud složitějším zařízením. Obě látky ve výše uvedených poměrech se dávkují do první ze tří míchaných a chlazených nádob. Rekrystalizační pochod se řídí tak. aby teplota v první nádobě neklesla pod 40 °G a teplota ve druhé nádobě může být až o 5 °C nižší než Ve třetí, kde se musí pohybovat v rozmezí 15 až 36 °C. Celkový objem krystalizačního zařízení je nutné volit tak, aby doba průchodu suspenze činila 25 až 120 minut. Po průchodu krystalizační aparaturou se odvádí k již výše popsané separaci.
Příklad 1
Odpadní FeSO^. HgO obsahoval
FeS04 | 42,1 |
HgS04 | 17,6 |
tíoso4 | 7.1 |
iígso4 | 9,2 |
hmot. % hmot. % hmot* % hmot. % a byl s teplotou 34 °C během 20 minut v celkovém množství 200 g nadávkován do míchané a chladicím hadem vybavené nádobky se 150 g 2 % Η23θ4 36 °C teplé. Teplota vznikající suspenze byla během nepřetržitého mírného míchání vrtulovým míchadlem ( 140 až 180 otáček za minutu ) regulována tak, že se pohybovala mezi 39,3 až 43,1 °C. Po ukončení dávkování bylo chlazení při 39,6 °C zastaveno a během jedné minuty začala teplota suspenze stoupat, až se po 6 minutách zastavila na 42,6 °C. Od tohoto okamžiku se opět zapojilo chlazení rychlostí 0,93 °C za minutu, až se dosáhlo koncové teploty 26,1 °C. Krystaly FeSP^. 7 HgO byljr ze suspenze odděleny na fritovém filtru Slav závěru filtrace vykryty 20 ¢1 nasyceného roztoku FeSO^ ve 2 % HgSO^. Získaly se krystaly o střední velikosti částic 0,61 mm v množství
120' g se složením : | Fe S04 | 48,2 | % hmot. |
h2so4 | 0,2 | % hmot. | |
tíoso4 | 0,11 | % hmot. | |
MgSO4 | 6,2 | % hmot. |
s koeficientan disperzity 0,072.
Příklad 2 | ||
Odpadní FeSO4· HgO obsahoval : | FeSO4 | 39 |
h2so4 | 19 | |
tíoso4 | 7 | |
MgS04 | 8 |
% hmot. % hmot. % hmot* % hmot.
a s teplotou 28 °C byl v množství 260 g smíchán v nádobce s vrtulovým míchadlem a chladicím hadem se 200 g 2 % HgSO^ 55 °C teplé. Během 2 minut vystoupila teplota vzniklé suspenze na 58 °C a pak vlivem ztrát tepla do okolí zvolna klesala. V dalších 40 minutách se ob4
198 928 časným přihříváním udržovala její teplota v mezích 49 až 55 °C. Fo této době bylo uvedeno v činnost chlazení rychlostí 0,8 až 1 °β za minutu. Jakmile teplota klesla pod 42 °C, bylo chlazení zpomaleno na rychlost 0,4 až 0,5 °C za minutu a již déle neregulováno. Fo dosažení 39,6 °C se pokles teploty zastavil a současně s tím bylo úplně zastaveno chlazení· Během 3 minut se teplota vlivem rekrystalizace FeSO^. 4 HgO na heptahydrát síranu železnatého zvýšila na 41,4 °C. Když teplota přestala stoupat, bylo znovu zapojeno ohlazení rychlostí 0,85 °C za minutu a ukončeno po dosažení teploty 25,6 °C. Separace krystalů heptahydrétu síranu železnatého ze suspenze byla provedena stejným způsobem jako v příkladu 1 a bylo jich získáno 129 g se střední velikostí 0,52 mm, koeficientem disperzity 0,074 ft složením : FeSO^ 47,50 % hmot.
HgSO^ 0,30 % hmot.
TiOSO4 0,13 % hmot.
MgSO^ 5,90 % hmot.
Příklad 3
K provedení zkoušky se použila aparatura, skládající se ze tří vzájemně propojených polypropylenových nádobek, každé o celkovém objemu 800 ml, opatřených vrtulovými míchadly. Propojení bylo provedeno přepadově tak, aby v prvních dvou nádobkách byla klidová výška kapaliny 35 mm. Do první nádobky se předložilo 140 g 2 % HgSO^ °q tePl^ a jednorázově smíchalo se 200 g vzorku odpadního FaSO^. HgO 31 °C teplého se složením :
FeSO^ 42,8 % hmot.
HgSO^ 16,6 % hmot.
TiOSO^ 5,8 % hmot.
MgSO^ 8,6 % hmot.
Fo 5 minutách míchání se teplota ustálila na 43 °C a poté se zahájilo rovnoměrné kontinuálv ní dávkování 680 g odpadního monohydrátu síranu železnatého s teplotou 31 °C a 475 g 2 % kyseliny sírové s teplotou 35 až 40 °C, průměrně 38 °C, do 1. nádobky, které trvalo celkem 82 minut. Fo 10 minutách od zahájení dávkování začala suspenze přetékat do 2. nádobky a za dalěíoh 20 minut do třetí. Obsahem všech nádobek se začalo postupně míohat rychlostí 130 otáček za minutu. Fo 45 minutách od zahájení zkoušky byla ve dvouminutových intervalech odebírána rozmíchaná suspenze ze 3. nádobky v takovém množství, aby se v ní udržovala konstantní hladina a dosáhlo se tak přiblížení podmínkám kontinuálního procesu rekrystallzaoe. Od tohoto okamžiku se dosáhlo zhruba vyrovnaného ohodu, o čemž svědčilo minimální kolísání teplot v jednotlivých nádobkách - v první mezi 39,1 až 40,2 °C, ve druhé mezi 37,8 až 38,2 °C a ve třetí mezi 35,2 až 35,5 °C.
Po ukončení dávkování byla teplota ve 3. nádobce 35,6 °C. Získaná suspenze z ní byla rozdělena stejným způsobem jako v příkladu 1 a byly získány krystaly FeSO^. 7 HgO se střední velikostí částic 0,61 mm, koeficientem disperzity 0,067 a složením :
Fe SO^ 47,50 % hmot., HgSO^ 0,25 % hmot., TiOSO^ 0,11 % hmot·, MgSO^ 5,20 % hmot.
198 928
Příklad 4
Zkouška byla provedena ve shodné aparatuře za stejných časových a hmotnostních podmínek, a tím rozdílem, že druhá nádobka byla opatřena chladícím hadem a teplota přidávané 2 % kyseliny sírové byla v průměru 40 °C. Od 45. minuty pokusu se teploty v nádobkách ustálily ták, že v první kolísala v rozmezí 41,8 až 44 °C, ve druhé v rozmezí 35,4 až 36,2 °0 a ve třetí v rozmezí 36,0 až 38,3 °C.
Po skončení dávkování byla teplota suspenze krystalů heptahydrátu síranu železnatého 36,1 °C a po separaci byla jejioh střední velikost 0,71 mm s koeficientem disperzity 0,11.
Claims (3)
1. Způsob zpracování odpadního monohydrátu síranu železnatého, vznikajícího například při zahušťování odpadní kyseliny sírové z výroby titanové běloby, vyznačený tím, že se smísí tuhý monohydrát s vodou, obsahující případně nejvýše 25 % hmotnostních kyseliny sírové a nejvýše 25 % hmotnostních síranu železnatého, a to v hmotnostním poměru monohydrátu k vodě rovném 1 : 0,5 až 4 a po případném ochlazení na teplotu 36 až 46 °C a následujícím samovolném ustálení teploty se suspenze řízeně chladí rychlostí 0,3 až 1,5 °C za minutu na konečnou teplotu 15 až 35 °C, načež se vzniklé krystaly heptahydrátu sířenu železnatého oddělí, přičemž se míšení monohydrátu s vodou a chlazení provádí s výhodou kontinuálně ve třech stupních s celkovou dobou zdržení 25 až 120 minut a minimální teplotou v prvním stupni 38 °C,
2. Způsob podle bodu 1, vyznačený tím, že suspenze monohydrátu se připraví postupným míšením monohydrátu s vodou za teploty 36 až 46 °C.
3. Způsob podle bodu 1, vyznačený tím, že suspenze monohydrátu ve vodě se připraví separátně za teploty 50 až 80 °C a rekrystalizaoe se provede odděleně při počáteční teplotě alespoň 44 °C.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS641178A CS198928B1 (cs) | 1978-10-04 | 1978-10-04 | Způsob zpracování odpadního monohydrátu síranu železnatého |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS641178A CS198928B1 (cs) | 1978-10-04 | 1978-10-04 | Způsob zpracování odpadního monohydrátu síranu železnatého |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CS198928B1 true CS198928B1 (cs) | 1980-06-30 |
Family
ID=5411079
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CS641178A CS198928B1 (cs) | 1978-10-04 | 1978-10-04 | Způsob zpracování odpadního monohydrátu síranu železnatého |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CS (1) | CS198928B1 (cs) |
-
1978
- 1978-10-04 CS CS641178A patent/CS198928B1/cs unknown
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US20140352380A1 (en) | Dewatering of phosphate precipitates | |
US20140044619A1 (en) | Process for converting fgd gypsum to ammonium sulfate and calcium carbonate | |
KR20190037038A (ko) | 시멘트 바이패스 더스트를 이용한 염화칼륨 제조 방법 | |
CA1167235A (en) | Process for the preparation of alkali metal or alkaline earth metal peroxides | |
US2121208A (en) | Production of monocalcium phosphate | |
CS198928B1 (cs) | Způsob zpracování odpadního monohydrátu síranu železnatého | |
US2972521A (en) | Production of pure silicon | |
US4208393A (en) | Purification process | |
US3261665A (en) | Process for the treatment of waste sulfuric acid pickle liquor | |
US2771342A (en) | Production of non-caking copperas | |
US4265867A (en) | Preparation of dicalcium phosphate | |
US3445283A (en) | Process for the preparation of instantaneously soluble,porous granular sugar | |
US3226188A (en) | Process for the production of aluminum sulfate melt | |
US3082064A (en) | Production of aluminium sulphate | |
US2534284A (en) | Coagulant and method of clarifying turbid water therewith | |
NO832454L (no) | Fremgangsmaate til fremstilling av en hydrolyserbar titanylsulfatopploesning | |
CN114988725B (zh) | 一种氢氧化钙悬浮液及其高效制备方法 | |
NO136187B (cs) | ||
US2870202A (en) | Method for the obtention of calcium tartrate | |
Ekdunge et al. | Treatment of ammonium fluoride solutions in a semicontinuous fixed bed process | |
CN115093133B (zh) | 一种高活性氢氧化钙悬浮液及其高效的制备方法 | |
US2149327A (en) | Method of preparing anhydrous ferric sulphate | |
CS232516B1 (cs) | Způsob zpracování odpadního kyselinou sírovou znečištěného monohydrátu síranu železnatého | |
US669019A (en) | Process of treating furnace-slag. | |
DE832145C (de) | Verfahren zur Herstellung von im wesentlichen festem wasserfreiem Natriumhydroxyd |