CN105384344A - 含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的制备方法 - Google Patents

含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的制备方法 Download PDF

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Abstract

本发明公开了含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的制备方法，特点是其制备原料的摩尔百分组成为：四乙氧基锗：70-73mol％、仲丁醇铝：10-16mol％、溴化钡：10-16mol％、稀土溴化物：1-4mol％，其中稀土溴化物为溴化亚铕、溴化铈、溴化铽中的一种；优点是溶胶-凝胶是一种低温湿化学法玻璃制备技术，通过先驱体原料的水解与聚合化学反应过程来获得玻璃，因此在一定的液体粘度下可制备成薄膜材料，且低温的合成条件可有效地防止溴化物原料的分解与挥发；溶胶-凝胶法制备的玻璃由于溶剂的挥发与分解，在材料中会生成一定的微孔，这些微孔为纳米溴化物微晶的生成提供好的环境，从而可一定程度克服由于熔制玻璃的化学组分和析晶处理温度的不完全均匀性，导致析晶颗粒的不均匀与玻璃的失透。

Description

含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的制备方法
技术领域
本发明涉及一种稀土离子掺杂的微晶的玻璃薄膜的制备技术，具体涉及一种用作闪烁材料的含二价铕离子(Eu2+)、铈离子(Ce3+)、铽离子(Tb3+)掺杂溴化钡(BaBr2)微晶的玻璃薄膜的溶胶-凝胶制备方法。
背景技术
闪烁材料是一种在高能射线(如x射线、γ射线)或其它放射性粒子的激发下能够发出可见光的光功能材料，可被广泛应用于核医学诊断、安检、防恐、高能物理及地质勘探等领域。近几年来随着医学成像与安全检查等领域的快速发展，大量地需求高性能的新型闪烁材料。优秀的闪烁材料主要具备以下性能：发光效率高、材料密度大、荧光衰减快、抗辐射性能好以及生产成本低下等特征。
就目前的闪烁材料而言，主要由单晶体与玻璃两种材料。闪烁单晶体通常具有耐辐照、快衰减、高光输出等优点，但其存在工艺制备复杂、成本价格昂贵以及大尺寸单晶体难获得等缺点。更有甚者，掺杂于单晶体中的稀土发光离子由于存在分凝现象，在晶体中的分布很不均匀，因此严重地影响其发光性能与材料的使用率。闪烁玻璃具备稀土掺杂均匀、成本低下、大尺寸玻璃易于制备、化学组分容易调节等特点，但通常其光输出、重复次数等方面性能劣于单晶体，因此其应用也受到严重限制。
溴化钡晶体是一种优异的闪烁基质材料，Eu2+掺杂的溴化钡晶体具有异常高的光输出，好的能量分辨率，可应用在低能物理和安检、医学成像等领域中。Ce3+掺杂的溴化钡晶体具有高光输出，快衰减的特点，Tb3+掺杂溴化钡晶体可用于荧光闪烁屏。但溴化钡晶体极易潮解、机械性能较差、易解理成片状、大尺寸晶体生长困难、价格昂贵等缺点影响了其实际应用。
公告号为CN103951220A的发明专利，则公开了用高温融熔法制备P2O5-GeO2-NaF-BaO-BaBr2-LnBr2以及P2O5-GeO2-NaF-BaO-BaBr2-LnBr3系统玻璃，然后通过在玻璃软化温度附近保温，析出Eu2+、Ce3+、Tb3+离子掺杂的溴化钡微晶，制备成集玻璃与单晶体两者性能的稀土离子掺杂溴化钡微晶玻璃。但该方法存在以下缺陷，第一：由于在高温下融熔制得，因此容易引起溴化物原料的分解；第二：通常制备的玻璃其化学组分和析晶保温温度的不完全均匀性，析出的微晶粒大小很不均匀，极易引起玻璃的失透；第三：在析晶过程中，稀土发光离子难进入溴化钡的晶格位中，影响材料的发光效果。另外，由于高温融熔法玻璃制备工艺的特点，生产的玻璃均为块体，很难获得薄膜态的材料。随着民用化的广泛普及，小型、集成化的闪烁器件是今后发展的必然之路。通常薄膜与纤维状材料是制作该类器件的最合适原材料，因此目前的闪烁材料形态对今后器件的发展会产生较大的限制。
发明内容
本发明要解决的技术问题在于提供一种物化性能稳定、机械强度高、抗潮解性强、光学透过性高、微晶含量高，同时具有高的光输出、快衰减与好的能量分辨率和时间分辨率特性的含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的制备方法，该制备方法具有设备简单、生产成本较低、操作方便、合成效率高，合成的玻璃薄膜中的微晶大小均匀、结晶度与稀土离子的掺杂浓度高。
本发明解决上述技术问题所采用的技术方案为：含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的制备方法，包括下述步骤：
原料的准备：
(1)、将制备原料按摩尔百分组成：四乙氧基锗：70-73mol％、仲丁醇铝：10-16mol％、溴化钡：10-16mol％、稀土溴化物：1-4mol％，分别称取分析纯的各制备原料，其中稀土溴化物为溴化亚铕、溴化铈或溴化铽中的一种，待用；溴化钡、溴化亚铕、溴化铈与溴化铽可以用相同摩尔的其它结晶水的溴化物代替；
凝胶的制备：
(2)、四乙氧基锗的水解：把步骤(1)中秤量的四乙氧基锗溶解到无水乙醇中，无水乙醇与四乙氧基锗的摩尔比为2.5∶1，快速加入乙酰丙酮，乙酰丙酮作为螯合剂，能有效降低四乙氧基锗的水解反应速度，四乙氧基锗与乙酰丙酮的体积比为1∶1，并进行强力磁力搅拌，逐步滴入蒸馏水，蒸馏水与四乙氧基锗的摩尔比为0.8∶1，用浓硝酸调节其pH值到4-5，室温下进行水解反应1小时，制成溶液A；
(3)、仲丁醇铝的水解：把步骤(1)中秤量的仲丁醇铝溶解到无水乙醇中，无水乙醇与仲丁醇铝的摩尔比为2.5∶1，快速加入乙酰丙酮，仲丁醇铝与乙酰丙酮的体积比为1∶1，并进行强力磁力搅拌，逐步滴入蒸馏水，蒸馏水与仲丁醇铝的摩尔比为0.8∶1，用浓硝酸调节其pH值到4～5，室温下进行水解反应1小时，制成溶液B；
(4)、将溶液B缓慢加入到溶液A中，充分混合搅拌后，再滴加一定量的蒸馏水，进行二次水解反应，蒸馏水与四乙氧基锗、仲丁醇铝二者总和的摩尔比为0.8∶1，混合水解反应0.5小时后，制成溶液C；
(5)、在溶液C中加入步骤(1)中秤量好的溴化钡与稀土溴化物，在强烈搅拌下，水解反应2小时后，制成溶液D；
(6)、将溶液D密封后静置1天，得到一定粘度的溶液E；
薄膜的制备：
(7)、将溶液E用浸渍提拉法(dip-coating)涂覆在洁净的玻璃基板上，玻璃基片在凝胶溶液中的提拉速度控制在0.2-1毫米/秒，根据具体厚度要求可重复提拉1-5次，每次提拉间隔时间为15分钟，涂覆后的薄膜在室温下晾干4小时；
薄膜的热处理：
(8)、将步骤(7)制得的薄膜放置到炉子中，以每小时30-50℃的速率升温到100℃，保温1小时，以除去残余的水和乙醇，然后以每小时30-50℃的速率再升温炉子到340℃，保温20分钟，以除去薄膜中残余的有机物，热处理结束，以每小时50℃降温速率，缓慢冷却炉子到室温；
薄膜的溴化氢高温晶化处理：
(9)、将步骤(8)获得的薄膜放入管式电阻炉的石英管道中，首先用氮气排除石英管道中的空气，然后打开溴化氢钢瓶阀门，通入干燥的溴化氢气体，以每小时50℃的速率，逐步升温炉子到660-680℃，并在该温度下反应处理2-5小时，反应处理结束，关闭溴化氢气体，并以每小时50℃降温速率，缓慢冷却管式电阻炉至室温，用氮气清洗管道中残留的溴化氢气体，所有经管道尾端的残余溴化氢气体由氢氧化钠溶液回收，最终得到含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜。
所述的步骤(1)中制备原料的摩尔百分组成为：四乙氧基锗：70mol％、仲丁醇铝：10mol％、溴化钡：16mol％、溴化亚铕：4mol％。
所述的步骤(1)中制备原料的摩尔百分组成为：四乙氧基锗：73mol％、仲丁醇铝：16mol％、溴化钡：10mol％、溴化铈：1mol％。
所述的步骤(1)中制备原料的摩尔百分组成为：四乙氧基锗：72mol％、仲丁醇铝：13mol％、溴化钡：13mol％、溴化铽：2mol％。
与现有技术相比，本发明的优点是：
1、溶胶-凝胶是一种低温湿化学法玻璃制备技术，通过先驱体原料的水解与聚合化学反应过程来获得玻璃，因此在一定的液体粘度下可制备成薄膜材料。
2、低温的合成条件可有效地防止溴化物原料的分解与挥发。
3、溶胶-凝胶法制备的玻璃由于溶剂的挥发与分解，在材料中会生成一定的微孔，这些微孔为纳米溴化钡微晶的生成提供好的环境，从而可一定程度克服由于熔制玻璃的化学组分和析晶处理温度的不完全均匀性，导致析晶颗粒的不均匀与玻璃的失透。
4、作为玻璃网络修饰剂的稀土离子与Ba2+离子，大多一同处于微孔间隙中，因此随着高温溴化氢处理的进行，稀土发光离子容易进入溴化钡的晶格位中，获得高浓度的稀土离子掺杂与发光效果。
5、高温的溴化氢干燥处理促使凝胶玻璃中的溴氧化钡、氢氧化钡与氧化钡等转换成溴化钡，能够进行溴化物原料的脱水反应，并有效地促进与控制溴化钡微晶的生成。
由于该薄膜玻璃基质为GeO2-Al2O3因此在紫外波段的透过率高，根据实际需求，可变化组分配备来调节其物化性能与光学性能，含稀土离子掺杂溴化钡微晶的锗铝酸盐玻璃材料，具有优越的闪烁性能、机械强度、热稳定性特点，克服了溴化钡单晶体极易潮解、机械性能较差等缺点；经实验证明：按本发明配方和制备方法，析出稀土离子掺杂溴化钡晶相，制得的离子掺杂溴化钡微晶玻璃透明，能抗潮解、机械性能好、短波长蓝紫光透过率较高，具有极强的光输出，快衰减，好的能量分辨率和时间分辨率等性能，可使闪烁探测仪效率大幅度提高。该薄膜材料为今后小型闪烁器件的发展提供物质基础。
附图说明
图1为实施例一溴化氢高温晶化处理后玻璃薄膜的X射线衍射(XRD)图；
图2为实施例一X射线激发的含Eu2+离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的荧光光谱；
图3为实施例二X射线激发的含Ce3+离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的荧光光谱；
图4为实施例三X射线激发的含Tb3+离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的荧光光谱。
具体实施方式
以下结合附图实施例对本发明作进一步详细描述。
实施例一
含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的制备方法，包括以下具体步骤：
(1)、将制备原料按摩尔百分组成：四乙氧基锗：70mol％、仲丁醇铝：10mol％、溴化钡：16mol％、溴化亚铕：4mol％，称取总量为20克的分析纯的各制备原料，待用；
(2)、四乙氧基锗的水解：把步骤(1)中秤量的四乙氧基锗溶解到无水乙醇中，无水乙醇与四乙氧基锗的摩尔比为2.5∶1，快速加入乙酰丙酮，四乙氧基锗与乙酰丙酮的体积比为1∶1，并进行强力磁力搅拌，逐步滴入蒸馏水，蒸馏水与四乙氧基锗的摩尔比为0.8∶1，用浓硝酸调节其pH值到4-5，室温下进行水解反应1小时，制成溶液A；
(3)、仲丁醇铝的水解：把步骤(1)中秤量的仲丁醇铝溶解到无水乙醇中，无水乙醇与仲丁醇铝的摩尔比为2.5∶1，快速加入乙酰丙酮，仲丁醇铝与乙酰丙酮的体积比为1∶1，并进行强力磁力搅拌，逐步滴入蒸馏水，蒸馏水与仲丁醇铝的摩尔比为0.8∶1，用浓硝酸调节其pH值到4-5，室温下进行水解反应1小时，制成溶液B；
(4)、将溶液B缓慢加入到溶液A中，充分混合搅拌后，再滴加一定量的蒸馏水，进行二次水解反应，蒸馏水与四乙氧基锗、仲丁醇铝二者总和的摩尔比为0.8∶1，混合水解反应0.5小时后，制成溶液C；
(5)、在溶液C中加入步骤(1)中秤量好的溴化钡与溴化亚铕，在强烈搅拌下，水解反应2小时后，制成溶液D；
(6)、将溶液D密封后静置1天，得到一定粘度的溶液E；
(7)、将溶液E用浸渍提拉法(dip-coating)涂覆在洁净的玻璃基板上，玻璃基片在凝胶溶液中的提拉速度控制在0.2毫米/秒，提拉1次，涂覆后的薄膜在室温下晾干4小时；
(8)、将步骤(7)制得的薄膜放置到炉子中，以每小时30℃的速率升温到100℃，保温1小时，以除去残余的水和乙醇，然后以每小时30℃的速率再升温炉子到340℃，保温20分钟，以除去薄膜中残余的有机物，热处理结束，以每小时50℃降温速率，缓慢冷却炉子到室温；
(9)、将步骤(8)获得的薄膜放入管式电阻炉的石英管道中，首先用氮气排除石英管道中的空气，然后打开溴化氢钢瓶阀门，通入干燥的溴化氢气体，以每小时50℃的速率，逐步升温炉子到660℃，并在该温度下反应处理5小时，反应处理结束，关闭溴化氢气体，并以每小时50℃降温速率，缓慢冷却管式电阻炉至室温，用氮气清洗管道中残留的溴化氢气体，所有经管道尾端的残余溴化氢气体由氢氧化钠溶液回收，最终得到含Eu2+稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜。
对制备的含Eu2+离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜进行性能测试，刮下并收集薄膜粉料，玻璃薄膜料经溴化氢处理后的XRD图如图1所示，其结果如下：经过处理得到的样品的XRD衍射峰与溴化钡晶相的标准XRD图的主要衍射峰都相符，因此得到的是含溴化钡微晶的玻璃薄膜。而X射线激发的Eu2+离子掺杂溴化钡微晶玻璃薄膜的荧光光谱如图2所示，与未经溴化氢高温晶化处理的样品相比，荧光强度大幅度增强，说明晶化处理能优化薄膜材料的发光性能。
实施例二
与实施例一基本相同，所不同的只是步骤(1)中将制备原料按以下摩尔百分比：四乙氧基锗：73mol％、仲丁醇铝：16mol％、溴化钡：10mol％、溴化铈：1mol％，分别称取各原料；步骤(7)中玻璃基片在凝胶溶液中的提拉速度控制在1毫米/秒，重复提拉5次，每次提拉间隔时间为15分钟；步骤(8)中，以每小时50℃的速率升温到100℃，然后以每小时50℃的速率再升温炉子到340℃；在步骤(9)中，逐步升温炉子到680℃，并在该温度下反应处理2小时。
对制备的含Ce3+离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜进行性能测试，玻璃薄膜经溴化氢处理后的XRD图与图1基本相同，只是强度不同，因此得到的是含溴化钡微晶的玻璃薄膜。X射线激发的Ce3+离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的荧光光谱如图3所示，与未经溴化氢高温晶化处理的样品相比，荧光强度大幅度增强，说明晶化处理能优化薄膜材料的发光性能。
实施例三
与实施例一基本相同，所不同的只是步骤(1)中将制备原料按以下摩尔百分比：四乙氧基锗：72mol％、仲丁醇铝：13mol％、溴化钡：13mol％、溴化铽：2mol％，分别称取各原料；步骤(7)中玻璃基片在凝胶溶液中的提拉速度控制在0.6毫米/秒，重复提拉3次，每次提拉间隔时间为15分钟；步骤(8)中，以每小时40℃的速率升温到100℃，然后以每小时40℃的速率再升温炉子到340℃；在步骤(10)中，逐步升温炉子到670℃，并在该温度下反应处理3小时。
对制备的含Tb3+离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜进行性能测试，玻璃薄膜经溴化氢处理后的XRD图与图1基本相同，只是强度不同，因此得到的是含溴化钡微晶的玻璃薄膜。X射线激发的Tb3+离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的荧光光谱如图4所示，与未经溴化氢高温晶化处理的样品相比，荧光强度大幅度增强，说明晶化处理能优化薄膜材料的发光性能。

Claims (4)

1.含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的制备方法，其特征在于包括下述步骤：
(1)、将制备原料按摩尔百分组成：四乙氧基锗：70-73mol％、仲丁醇铝：10-16mol％、溴化钡：10-16mol％、稀土溴化物：1-4mol％，分别称取分析纯的各制备原料，其中稀土溴化物为溴化亚铕、溴化铈、溴化铽中的一种，待用；
(2)、四乙氧基锗的水解：把步骤(1)中秤量的四乙氧基锗溶解到无水乙醇中，无水乙醇与四乙氧基锗的摩尔比为2.5∶1，快速加入乙酰丙酮，四乙氧基锗与乙酰丙酮的体积比为1∶1，并进行强力磁力搅拌，逐步滴入蒸馏水，蒸馏水与四乙氧基锗的摩尔比为0.8∶1，用浓硝酸调节其pH值到4-5，室温下进行水解反应1小时，制成溶液A；
(3)、仲丁醇铝的水解：把步骤(1)中秤量的仲丁醇铝溶解到无水乙醇中，无水乙醇与仲丁醇铝的摩尔比为2.5∶1，快速加入乙酰丙酮，仲丁醇铝与乙酰丙酮的体积比为1∶1，并进行强力磁力搅拌，逐步滴入蒸馏水，蒸馏水与仲丁醇铝的摩尔比为0.8∶1，用浓硝酸调节其pH值到4～5，室温下进行水解反应1小时，制成溶液B；
(4)、将溶液B缓慢加入到溶液A中，充分混合搅拌后，再滴加一定量的蒸馏水，进行二次水解反应，蒸馏水与四乙氧基锗、仲丁醇铝二者总和的摩尔比为0.8∶1，混合水解反应0.5小时后，制成溶液C；
(5)、在溶液C中加入步骤(1)中秤量好的溴化钡与稀土溴化物，在强烈搅拌下，水解反应2小时后，制成溶液D；
(6)、将溶液D密封后静置1天，得到一定粘度的溶液E；
(7)、将溶液E用浸渍提拉法涂覆在洁净的玻璃基板上，玻璃基片在溶液E中的提拉速度控制在0.2-1毫米/秒，根据具体厚度要求可重复提拉1-5次，每次提拉间隔时间为15分钟，涂覆后的薄膜在室温下晾干4小时；
(8)、将步骤(7)制得的薄膜放置到炉子中，以每小时30-50℃的速率升温到100℃，保温1小时，以除去残余的水和乙醇，然后以每小时30-50℃的速率再升温炉子到340℃，保温20分钟，以除去薄膜中残余的有机物，热处理结束，以每小时50℃降温速率，缓慢冷却炉子到室温；
(9)、将步骤(8)获得的薄膜放入管式电阻炉的石英管道中，首先用氮气排除石英管道中的空气，然后打开溴化氢钢瓶阀门，通入干燥的溴化氢气体，以每小时50℃的速率，逐步升温炉子到660-680℃，并在该温度下反应处理2-5小时，反应处理结束，关闭溴化氢气体，并以每小时50℃降温速率，缓慢冷却管式电阻炉至室温，用氮气清洗管道中残留的溴化氢气体，所有经管道尾端的残余溴化氢气体由氢氧化钠溶液回收，最终得到含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜。
2.如权利要求1所述的含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的制备方法，其特征在于所述的步骤(1)中制备原料的摩尔百分组成为：四乙氧基锗：70mol％、仲丁醇铝：10mol％、溴化钡：16mol％、溴化亚铕：4mol％。
3.如权利要求1所述的含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的制备方法，其特征在于所述的步骤(1)中制备原料的摩尔百分组成为：四乙氧基锗：73mol％、仲丁醇铝：16mol％、溴化钡：10mol％、溴化铈：1mol％。
4.如权利要求1所述的含稀土离子掺杂溴化钡微晶的玻璃薄膜的制备方法，其特征在于所述的步骤(1)中制备原料的摩尔百分组成为：四乙氧基锗：72mol％、仲丁醇铝：13mol％、溴化钡：13mol％、溴化铽：2mol％。
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Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5858891A (en) * 1993-12-16 1999-01-12 France Telecom Glass-ceramic materials especially for lasers and optical amplifiers, doped with rare earths
CN101024553A (zh) * 2006-02-24 2007-08-29 中国科学院福建物质结构研究所 含碱土氟化物纳米晶透明玻璃陶瓷及其溶胶－凝胶制备方法
CN103951222A (zh) * 2014-05-08 2014-07-30 宁波大学 稀土离子掺杂的SrBr2微晶玻璃及其制备方法

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5858891A (en) * 1993-12-16 1999-01-12 France Telecom Glass-ceramic materials especially for lasers and optical amplifiers, doped with rare earths
CN101024553A (zh) * 2006-02-24 2007-08-29 中国科学院福建物质结构研究所 含碱土氟化物纳米晶透明玻璃陶瓷及其溶胶－凝胶制备方法
CN103951222A (zh) * 2014-05-08 2014-07-30 宁波大学 稀土离子掺杂的SrBr2微晶玻璃及其制备方法

Non-Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
光纤通信技术词典编委会: "《光纤通信技术词典》", 30 April 1990 *
兵器工业科学技术辞典编委会: "《兵器工业科学技术辞典光学工程》", 31 May 1993 *
陈红兵等: ""CuI微晶掺杂硅凝胶玻璃及其薄膜的制备"", 《材料研究学报》 *
黄剑锋: "《溶胶凝胶原理与技术》", 30 September 2005 *

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