CN104903285B - 丙烯酸的生产 - Google Patents

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Abstract

本发明涉及生产丙烯酸的方法，其包括：将C3‑含氧化合物转化为丙酸，其中所述C3‑含氧化合物是选自1‑丙醇、单丙二醇、单羟基丙酮、2‑羟基丙醛、甘油和二羟基丙酮的化合物；和将所述丙酸转化为丙烯酸。所述C3‑含氧化合物优选含有2个氧原子，最优选其是单丙二醇。

Description

丙烯酸的生产
技术领域
本发明涉及用于生产丙烯酸的方法。
背景技术
丙烯酸是在世界范围内高度需求的化学物质，在2008年为约5Mt/a(百万吨每年)，到2025年可能为约9Mt/a。生产丙烯酸的已知路线包括将丙烯氧化为丙烯醛，然后将丙烯醛氧化为丙烯酸。参见例如“On the partial oxidation of propane and propene on mixed metaloxide catalysts”，M.M.Bettahar等，Applied Catalysis A：General，145，1996年，第1-48页。该路线的总反应化学计量如下：
CH2＝CHCH3+1.5O2→CH2＝CHCOOH+H2O。
上述生产丙烯酸的路线的缺点在于通过在高温下(约350℃)使用含氧气体，而在丙烯中引入了两个氧原子，并释放出大量的热(约600kJ/mo1)。进一步的缺点在于所用的丙烯可来自于丙烷。丙烯和丙烷二者目前都只能作为化石原料容易地获得，因此是不可再生的。
US 3855279公开了丙酸转化为丙烯酸的方法。
S.Sato等，Applied Catalysis A：General，2008年，347(2)，186教导了1，3-丙二醇转化为丙酸的方法。然而，同一篇文章教导了在相同条件下，单丙二醇大部分转化为羟基丙酮，只有很少的丙酸作为副产物形成。
除丙烯酸以外，单乙二醇也是在世界范围内高度需求的化学物质，在2008年为约20Mt/a(百万吨每年)。
单乙二醇可从糖源，例如蔗糖、葡萄糖、木糖或果糖和相应的多糖、纤维素、半纤维素、淀粉和菊粉有利地生产。这个路线的缺点在于除单乙二醇以外，还形成了大量单丙二醇。甚至形成的单丙二醇可以比单乙二醇多出两到三倍。参见例如“Hydrogenolysis Goes Bio：From Carbohydrates and Sugar Alcohols to Platform Chemicals”，Agnieszka M.Ruppert等，Angew.Chem.Int.Ed.，2012年，51，第2564-2601页。
与丙烯酸和单乙二醇相比，单丙二醇在世界范围内的需求不高，在2008年约为1.5Mt/a(百万吨每年)。目前，据估计单乙二醇在世界范围内的需求比单丙二醇高出十倍。由于这种对单丙二醇的较低需求，将糖源转化为单乙二醇的方法没有被商业化，除非对于单乙二醇的选择性被极大地提高。这样的选择性提高是难以实现的。因此，目前在本领域中需要使在糖源转化为单乙二醇时自动形成的单丙二醇的价格稳定。期望的价格稳定措施可以是在其中单丙二醇转化为在世界范围内高度需求的化学物质的应用。
上述单丙二醇只是C3-含氧化合物中的一个实例。C3-含氧化合物含有3个碳原子和1或更多个氧原子。还存在除单丙二醇以外的C3-含氧化合物，其可含有1、2或3个氧原子并且其还可在某种生产方法例如生物质转化方法中作为不期望的(副)产物形成。这样的生物质转化方法可以是如N.Li等，Journal of Catalysis，2010年，270，第48-59页公开的糖的水相重整。其他这种C3-含氧化合物的实例为：1-丙醇、单羟基丙酮、2-羟基丙醛、甘油和2，3-二羟基丙醛。
因此，一般来说在本领域中需要使可在某种生产方法例如生物质转化方法中作为不期望的(副)产物形成的C3-含氧化合物，例如单丙二醇或甘油的价格稳定。
发明内容
令人惊奇的是，发现可以通过首先将上述C3-含氧化合物转化为丙酸并然后将丙酸转化为丙烯酸，从而通过在生产丙烯酸的方法中使用它们来使它们价格稳定。有利地，以这种方式，所述C3-含氧化合物转化为在世界范围内高度需求的化学物质，即丙烯酸。进一步地，有利地，以这种方式，丙烯酸可以从可再生原料生产，因为起始C3-含氧化合物可来自生物质转化方法。本发明的进一步的优点在以下详细描述中显示。
因此，本发明涉及生产丙烯酸的方法，其包括：
将C3-含氧化合物转化为丙酸，其中所述C3-含氧化合物选自1-丙醇、单丙二醇、单羟基丙酮、2-羟基丙醛、甘油和二羟基丙酮；和
将丙酸转化为丙烯酸。
附图说明
图1示出了从C3-含氧化合物开始并产生丙酸的一些制备路线。
具体实施方式
在本发明中，C3-含氧化合物通过丙酸作为中间体转化为丙烯酸。
在本方法的最后步骤中，丙酸脱水为丙烯酸。本方法以如下总的反应方案说明，其中所述方法的最后步骤的原料是丙酸：
在本方法中，原料是C3-含氧化合物。在本说明书内，C3-含氧化合物表示含有3个碳原子和1、2或3个氧原子的化合物。这种C3-含氧化合物中的其他原子是氢原子。在本方法中，所述C3-含氧化合物不是丙酸，因为本文所提到的C3-含氧化合物仅指本方法的原料。
可适用于本发明的含有1个氧原子的C3-含氧化合物的实例是1-丙醇。
可适用于本发明的含有2个氧原子的C3-含氧化合物的实例是单丙二醇、单羟基丙酮和2-羟基丙醛。
可适用于本发明的含有3个氧原子的C3-含氧化合物的实例是甘油和二羟基丙酮。
优选地，在本方法中，所述C3-含氧化合物含有2个氧原子。更优选地，这种含有2个氧原子的C3-含氧化合物是单丙二醇、单羟基丙酮或2-羟基丙醛，最优选单丙二醇。
如上文所述，通过将丙烯氧化来生产丙烯酸的路线的缺点在于通过在高温下(约350℃)使用含氧气体，而在丙烯中引入了两个氧原子，并释放出大量的热(约600KJ/mol)。进一步的缺点在于所用的丙烯可来自于丙烷，而这两者都是化石原料，因此是不可再生的。
令人惊奇的是，使用本发明的整体化方法避免了上述缺点，而同时，有利地，使用本发明，通过将如上所述的可在某种生产方法例如生物质转化方法中作为不期望的(副)产物形成的C3-含氧化合物例如单丙二醇或甘油，转换为在世界范围内高度需求的化学物质，即丙烯酸，来使它们价格稳定。
另外，已经显示出当与其他使用可再生原料的丙烯酸生产路线相比时，生产丙烯酸的本方法具有相对高的路线效率，这将被进一步解释。
在本方法中，丙烯酸是从可由可再生原料获得的C3-含氧化合物制得。也就是说，在本方法中，丙烯酸不是从通常来自不可再生的化石原料的丙烯制得的。作为替代方案，丙烯酸还可从产自可再生原料的丙烯制备。例如，丙烯可产自糖源，其是可再生原料，之后使用已在上文中论述的常规技术将所述丙烯氧化为丙烯酸。然而，本发明人已经发现这种使用可再生原料来提供丙烯的替代路线在质量效率、碳效率和/或化石CO2强度(或化石CO2足迹)方面不是效率最高的路线。
生产丙烯酸的效率最高的路线将是具有有效H/C比率(H/C有效)的路线，该生产路线中涉及的所有化合物的H/C有效比率尽可能接近零。H/C有效的定义如下，基于所考虑的化合物的碳含量(C)、氢含量(H)和氧含量(O)(以原子比率表示)：
H/C有效＝(H-2*O)/C。
出于说明的目的，该定义当应用到CH4时得到H/C有效＝4。当应用到CO2，它得到相反：H/C有效＝-4。令人惊奇的是注意到糖(例如，葡萄糖)和丙烯酸二者都具有H/C有效＝0。相比之下，丙烯的特征为H/C有效＝2。在另一方面，C3-含氧化合物有利地特征为H/C有效更接近零，因此代表在丙烯酸生产中效率更高的原料或中间体。
一些C3-含氧化合物的H/C有效值和甲烷(CH4)、二氧化碳(CO2)、糖(例如，葡萄糖)、丙烯酸和丙烯的H/C有效值在下表中提及。
化合物 H/C有效
甲烷 4
丙烯 2
1-或2-丙醇 2
丙酮、丙醛、单丙二醇、1，3-二羟基丙烷 1.33
甘油、单羟基丙酮、3-或2-羟基丙醛 0.67
丙烯醛 0.67
丙酸 0.67
糖(例如，葡萄糖) 0
二羟基丙酮、二羟基丙醛 0
2-或3-羟基丙酸 0
丙烯酸 0
二氧化碳 -4
如上文中所定义的，H/C有效表示有效H/C比率。
这一令人惊奇的发现可以通过以下对全部使用葡萄糖作为共同原料和丙烯酸作为共同产物的不同路线进行的计算来证实。考虑所有单个反应步骤并彼此相加以建立总反应方程，假设100％摩尔选择性。假设氢化反应所需要的氢来自甲烷的部分氧化，具有如下反应化学计量：
CH4+0.5O2+H2O→3H2+CO2。
因此，使用以如上方式从甲烷获得的氢导致CO2排放，CO2的碳来自化石原料(即，甲烷)。这种CO2在本文中称为“化石CO2”。
这种化石CO2的排放可以通过从可再生原料，例如糖源(例如，葡萄糖)生产氢来避免，具有如下总反应化学计量：
Cn(H2O)n+n H2O→2n H2+n CO2。
然而，如上述总反应化学计量所示，通过减少化石CO2排放获得的收益然后将被导致原料消耗增加的质量效率和碳效率的额外损失而更大地抵消。
在下表中，提及本发明的丙烯酸生产路线和用于比较的丙烯酸生产路线的总质量效率、碳效率和化石CO2强度，其中用于比较的丙烯酸生产路线的丙烯酸通过丙烯的氧化产生，所述丙烯由转化糖源获得。每个路线的总质量效率、碳效率和化石CO2强度计算如下：
总质量效率(wt％：后文称“ME”)＝[(丙烯酸质量)/(总进料质量)]*100
总碳效率(C％；后文称“CE”)＝[(丙烯酸中的碳)/(进料中的总碳)]*100
总化石CO2强度(C％；后文称“FCI”)＝[(来自CH4的碳)/(丙烯酸中的碳)]*100。
一般来说，优选使总质量效率和总碳效率尽可能高，同时总化石CO2强度尽可能低。
提及的H/C有效值是来自所考虑的整个路线中的最不利的化合物的值，即具有最高H/C有效的化合物的值。所有路线都分别开始自H/C有效＝0的葡萄糖和结束于H/C有效＝0的丙烯酸。
如上文中所定义的，ME、CE和FCI分别表示总质量效率、总碳效率和总化石CO2强度。
总的来说，上述计算确认了与经由从作为可再生原料的葡萄糖获得的丙烯进行的路线相比，本发明的丙烯酸生产方法，其从具有有利的H/C有效且可从作为可再生原料的糖源(例如，葡萄糖)获得的C3-含氧化合物开始，根据更高的总质量效率、更高的总碳效率和更低的总化石CO2强度的组合令人惊奇地具有更高的路线效率。因此，有利地，通过使用本发明的用于生产丙烯酸的整体化方法，除了将在某些生产方法例如生物质转化方法中作为不期望的(副)产物而形成的C3-含氧化合物转化为丙烯酸来使它们价格稳定以外，令人惊奇地，高路线效率同样与使用可再生原料相伴。
优选地，在本发明中，所述C3-含氧化合物，例如单丙二醇和甘油，来自将可再生原料转化为这种C3-含氧化合物。
在本发明中，所述C3-含氧化合物，例如单丙二醇和甘油，可来自例如通过氢解或加氢裂化可再生原料糖源，例如蔗糖、葡萄糖、木糖或果糖，来将这种糖源转化为这种C3-含氧化合物。这些糖可单独或混合使用。进一步地，这些糖可以以单体、二聚体或聚合形式存在。适合的聚合糖为纤维素、淀粉、菊粉和半纤维素。
例如，单乙二醇、单丙二醇和甘油可通过氢解上述糖源中的一种或多种来产生。在将单丙二醇和甘油与单乙二醇中分离后，所述单丙二醇和甘油可有利地用作本发明方法的C3-含氧化合物。这种糖源的氢解可以以任何方式进行，例如如上述Agnieszka M.Ruppert等，“Hydrogenolysis Goes Bio：From Carbohydrates and Sugar Alcohols toPlatform Chemicals”，Angew.Chem.Int.Ed.，2012年，51，第2564-2601页中所述的。
进一步地可参考上述N.Li等，Journal of Catalysis，2010年，270，第48-59页，aqueous phase reforming of sugars的公开内容。这些出版物的公开内容通过引用并入本文中。
进一步地，在C3-含氧化合物是甘油的情况下，所述甘油也可来自将甘油三酯(可再生原料)例如通过甘油三酯的酯化或水解来转化为甘油。
在其中产出丙烯酸和其中丙酸是转化为丙烯酸的中间体的本方法中，所述丙酸可从C3-含氧化合物以多种方式获得。在图1中，示出了从C3-含氧化合物开始并产生丙酸的一些制备路线。
对于适用于其中丙酸是中间体的本发明方法的C3-含氧化合物的列举，参考上文列举的含有1、2或3个氧原子的C3-含氧化合物。优选地，所述C3-含氧化合物含有1或2个氧原子，例如如图1所示的C3-含氧化合物(除了丙酸)，更优选单丙二醇。更优选地，所述C3-含氧化合物含有2个氧原子。最优选地，所述C3-含氧化合物是单丙二醇。
优选地，在本方法中，所述C3-含氧化合物包含C3-二醇，在这种情况下所述方法包括：
将所述C3-二醇转化为丙醛；
将所述丙醛转化为丙酸；和
将所述丙酸转化为丙烯酸。
所述C3-二醇以2个羟基基团的形式含有3个碳原子和2个氧原子。这种C3-二醇中的其他原子是氢原子。在本方法中，所述C3-二醇优选是单丙二醇。
图1的制备路线中的反应可以以即将在下文中示例的方式进行。在其中可进行这些反应的方式对于获得本发明的上述优点不是必不可少的。
在图1中，标识“-H2”总的指脱氢。这种脱氢可以是吸热脱氢或者放热氧化脱氢，其中加入氧并释放水，或者氢转移反应。因此，在图1中，标识“-H2”也包括“+0.5O2/-H2O”(即，放热氧化脱氢)。
进一步地，在图1中，标识“+0.5O2”总的指氧化。在例如醛氧化为羧酸的一些情况下，期望的转化也可通过加入水并释放氢来实现。因此，在图1中，标识“+0.5O2”也可包括“+H2O/-H2”。
一般来说，有以下类型的反应：
(1)涉及羰基基团氢化为羟基基团的反应；
(2)涉及羟基基团脱氢为羰基基团或羰基基团脱氢为α，β-不饱和羰基基团的反应；
(3)涉及醛基基团或伯羟基基团氧化为羧酸基团的反应；
(4)涉及醇脱水然后是酮-烯醇重排(例如，单丙二醇到丙醛或甘油到3-羟基丙醛)或者得到的碳-碳双键氢化(甘油到单丙二醇)的反应；和
(5)涉及羟基-羰基异构化的反应。
如上述(1)中所提及的涉及羰基基团氢化为羟基基团的反应可在相对低的温度下，例如低于200℃的温度下，和相对高的氢压力下，例如高于10巴的氢压力下进行。催化剂可以是负载型金属催化剂。
如上述(2)中所提及的涉及羟基基团脱氢为羰基基团或羰基基团脱氢为α，β-不饱和羰基基团的反应可在相对高的温度下，例如高于200℃的温度下，和相对低的氢压力下，例如低于1巴的氢压力下进行。催化剂可以是负载型金属催化剂。
如上述(3)中所提及的涉及的醛基基团或伯羟基基团氧化为羧酸基团的反应可在碱和含氧气体的存在下在相对低的温度下，例如在200℃或低于200℃的温度下在液相中进行。催化剂可以是负载型金属催化剂，其中所述金属可以是贵金属，例如金。或者，它可以在含氧气体的存在下在相对高的温度下，例如在250-350℃的温度下在气相中进行。所述催化剂可以是在该反应条件下可部分还原的混合氧化物。
如上述(4)中所提及的涉及醇脱水的反应可使用固体酸和/或碱催化剂在相对高的温度下，例如在150℃或者高于150℃的温度下，合适地在150-400℃的温度下，在气相中进行。酮-烯醇重排可在这种催化剂上自发发生。对于碳-碳双键氢化，所述酸/碱催化剂还可具有一些氢化活性。这种氢化反应可在相对高的氢压力下，例如高于10巴的氢压力下进行。
如上述(6)中所提及的涉及羟基-羰基异构化的反应可在相对低的温度下，例如高于100℃的温度下，使用任何催化剂进行，并且可以甚至在升高的温度下在不存在催化剂的情况下进行。
在下表中，引用了一些出版物，其公开了来自上述一般性的反应方案和图1的反应方案的一些反应的适合的反应条件。这些出版物的公开内容通过引用并入本文中。

Claims (7)

1.生产丙烯酸的方法，其包括：
将C3-含氧化合物转化为丙酸，其中所述C3-含氧化合物是选自1-丙醇、单丙二醇、单羟基丙酮、2-羟基丙醛、甘油和二羟基丙酮的化合物；和
将所述丙酸转化为丙烯酸，
其中所述C3-含氧化合物来自将可再生原料转化为所述C3-含氧化合物，并且所述可再生原料是糖源。
2.根据权利要求1所述的方法，其中所述C3-含氧化合物选自1-丙醇、单羟基丙酮、2-羟基丙醛、甘油和二羟基丙酮。
3.根据权利要求1所述的方法，其中所述C3-含氧化合物含有2个氧原子。
4.根据权利要求3所述的方法，其中所述含有2个氧原子的C3-含氧化合物是单丙二醇、单羟基丙酮或2-羟基丙醛。
5.根据权利要求4所述的方法，其中所述C3-含氧化合物是单丙二醇。
6.根据权利要求1-5中任一项所述的方法，其中所述糖源是蔗糖、葡萄糖、木糖或果糖。
7.根据权利要求1-5中任一项所述的方法，其中所述C3-含氧化合物是C3-二醇，所述方法包括：
将所述C3-二醇转化为丙醛；
将所述丙醛转化为丙酸；和
将所述丙酸转化为丙烯酸。
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