CH630815A5 - Catalyst comprising noble metal, a support material and optionally additives - Google Patents
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Description
Die vorliegende Erfindung betrifft einen Katalysator, der aus Edelmetall, einem Trägermaterial und gegebenenfalls Zusätzen besteht, sowie seine Herstellung und Verwendung. The present invention relates to a catalyst which consists of noble metal, a support material and optionally additives, and its production and use.
Aus der DE-GS 1 944 933 ist ein Verfahren zur Herstellung eines edles Metall auf einem inerten Träger aufweisenden Katalysators bekannt, das dadurch gekennzeichnet ist, dass man das edle Metall durch Zusammenbringen einer Lösung eines Salzes desselben mit einem basebehandelten, inerten Träger mit einem Feuchtigkeitsgehalt im Bereich von etwa 10-90% der Sättigung auf dem anfallenden Träger abscheidet. Bei diesem Verfahren werden Katalysatoren erhalten, bei denen die Zone der Metallpenetration bis zu etwa 50% des Trägerpellet-Radius beträgt. DE-GS 1 944 933 discloses a process for producing a noble metal on a catalyst comprising an inert support, which is characterized in that the noble metal is brought together by bringing together a solution of a salt thereof with a base-treated, inert support with a moisture content deposits in the range of about 10-90% of the saturation on the resulting carrier. In this process, catalysts are obtained in which the zone of metal penetration is up to approximately 50% of the carrier pellet radius.
In den US-Patenten 3 775 342 und 3 822 308 werden Edelmetall-Träger-Katalysatoren auf Kieselsäureträgern beschrieben, die durch Imprägnierung des Trägers mit Edelmetallsalzen hergestellt werden, wobei nach der Imprägnierung eine Behandlung mit Alkali erfolgt, um die Edelmetalle als Oxide und/oder Hydroxide auszufällen, die dann zu den Edelmetallen reduziert werden. Diese Katalysatoren können befriedigende Ergebnisse liefern, vor allem, wenn sie Palladium und Gold enthalten und für die Herstellung ungesättigter Acetate aus Olefinen, Sauerstoff und Essigsäure eingesetzt werden. Es hat sich jedoch gezeigt, dass die Aktivität und sonstigen Eigenschaften der Katalysatoren von Zeit zu Zeit und von Ansatz zu Ansatz variieren. US Pat. Nos. 3,775,342 and 3,822,308 describe noble metal supported catalysts on silica supports which are prepared by impregnating the support with noble metal salts, treatment with alkali after the impregnation to give the noble metals as oxides and / or Precipitate hydroxides, which are then reduced to the precious metals. These catalysts can give satisfactory results, especially if they contain palladium and gold and are used for the production of unsaturated acetates from olefins, oxygen and acetic acid. However, it has been shown that the activity and other properties of the catalysts vary from time to time and from batch to batch.
Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist deshalb ein Edelmetall-Träger-Katalysator, insbesondere ein palladium-und goldhaltiger Katalysator mit Kieselsäure als Trägermaterial, der eine besondere Aktivität aufweist, die reproduzierbar erhalten wird und lange anhält. The present invention therefore relates to a noble metal carrier catalyst, in particular a palladium- and gold-containing catalyst with silica as the carrier material, which has a special activity which is obtained reproducibly and lasts for a long time.
Ein weiterer Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist ein Verfahren zur Herstellung solcher Katalysatoren und deren Anwendung bei der Herstellung von Vinylacetat in der Gasphase aus Äthylen, Sauerstoff und Essigsäure. The present invention further provides a process for the preparation of such catalysts and their use in the production of vinyl acetate in the gas phase from ethylene, oxygen and acetic acid.
Gemäss der vorliegenden Erfindung wurden Katalysatoren gefunden, die Edelmetall in reproduzierbarer Weise in einer im wesentlichen gleichartigen Verteilung enthalten. Sofern die erfindungsgemässen Katalysatoren 2 Metalle enthalten, können sie beide Metalle im wesentlichen in gleicher Verteilung enthalten. According to the present invention, catalysts have been found which contain reproducible noble metal in a substantially uniform distribution. If the catalysts according to the invention contain 2 metals, they can contain both metals in essentially the same distribution.
Es wurde nun ein Katalysator gefunden, der aus Edelmetall, einem Trägermaterial und gegebenenfalls Zusätzen besteht, der dadurch gekennzeichnet ist, dass er a) eine edelmetallarme oder edelmetallfreie räumliche A catalyst has now been found which consists of noble metal, a support material and, if appropriate, additives, which is characterized in that it a) a spatial element which is low in noble metal or free of noble metal
Randzone, Edge zone,
b eine edelmetallreiche räumliche Ringzone, b a precious ring zone rich in precious metals,
c) einen edelmetallarmen oder edelmetallfreien Kern aufweist. c) has a core that is low in precious metals or free of precious metals.
In einer besonderen Ausführungsform enthalten diese Katalysatoren Edelmetall auf einem Träger und bestehen aus In a special embodiment, these catalysts contain noble metal on a support and consist of
5 5
10 10th
15 15
20 20th
25 25th
30 30th
35 35
40 40
45 45
50 50
55 55
60 60
65 65
3 3rd
630 815 630 815
a) einer edelmetallarmen oder edelmetallfreien räumlichen Randzone mit einer Dicke von 5-20% des Radius der Katalysatorteilchen, a) a non-precious or non-precious spatial peripheral zone with a thickness of 5-20% of the radius of the catalyst particles,
b) einer edelmetallreichen räumlichen Ringzone mit einer Dicke von 5-45% des Radius der Katalysatorteilchen, b) a noble metal-rich spatial ring zone with a thickness of 5-45% of the radius of the catalyst particles,
c) einem edelmetallarmen oder edelmetallfreien Kern mit einer Dicke von 50-75% des Radius der Katalysatorteilchen. c) a noble metal-poor or noble metal-free core with a thickness of 50-75% of the radius of the catalyst particles.
Der erfindungsgemässe Katalysator kann ein Edelmetall oder mehrere Edelmetalle enthalten. Die Menge des Edelmetalls oder der Edelmetalle kann in weiten Grenzen variieren. Geeignet sind beispielsweise Edelmetallmengen von 1-10 g pro Liter Katalysator. Bevorzugt enthält der erfindungsgemässe Katalysator Palladium oder Palladium und Gold in dem angegebenen Mengenbereich. Vorzugsweise enthält ein Liter Katalysator 2-5 g Palladium und 1-2 g Gold. Palladium und Gold bilden normalerweise eine lük-kenlose Reihe von Mischkristallen (s. Gmelin, Handbuch der anorganischen Chemie, Band 68, Seite 691). Innerhalb der angegebenen Mengenbereiche sind solche Palladium-und Goldmengen bevorzugt, die Mischungen entsprechen, welche bei Temperaturen um 200 °C eine maximale Adsorptionsfähigkeit für Wasserstoff aufweisen. Gemäss Gmelin, a.a.O. Seite 702, haben Palladium-Gold-Mischkristalle, die 20-45 Gew.-% Gold enthalten, bei einer Temperatur von 223 °C eine maximale Adsorptionsfahigkeit für Wasserstoff. Insbesondere enthalten die erfmdungsgemässen Katalysatoren 30-35 Gew.-% Gold, bezogen auf die Gesamtmenge Palladium und Gold. The catalyst according to the invention can contain one or more noble metals. The amount of the noble metal or the noble metals can vary within wide limits. For example, noble metal amounts of 1-10 g per liter of catalyst are suitable. The catalyst according to the invention preferably contains palladium or palladium and gold in the stated quantity range. One liter of catalyst preferably contains 2-5 g of palladium and 1-2 g of gold. Palladium and gold normally form a complete row of mixed crystals (see Gmelin, Handbuch der inorganic chemie, volume 68, page 691). Within the stated quantity ranges, those quantities of palladium and gold are preferred which correspond to mixtures which have a maximum adsorption capacity for hydrogen at temperatures around 200 ° C. According to Gmelin, op. Cit. Page 702, palladium-gold mixed crystals containing 20-45% by weight gold have a maximum adsorption capacity for hydrogen at a temperature of 223 ° C. In particular, the catalysts according to the invention contain 30-35% by weight of gold, based on the total amount of palladium and gold.
Das Trägermaterial des erfmdungsgemässen Katalysators kann von verschiedener geometrischer Form sein, beispielsweise kann das Trägermaterial als Kugeln, Tabletten oder Würstchen ausgebildet sein. Die geometrischen Abmessungen des Trägermaterials können beispielsweise im Bereich von 1-8 mm liegen. Sie können auch in den Bereichen 4-6 mm oder 2-4 mm oder 3-6 mm liegen. Eine geeignete geometrische Form ist insbesondere die Kugelform, z. B. Kugeln mit Durchmessern im Bereich von 4-6 mm. The carrier material of the catalyst according to the invention can be of various geometric shapes, for example the carrier material can be designed as balls, tablets or sausages. The geometrical dimensions of the carrier material can be, for example, in the range of 1-8 mm. They can also be in the ranges 4-6 mm or 2-4 mm or 3-6 mm. A suitable geometric shape is in particular the spherical shape, e.g. B. balls with diameters in the range of 4-6 mm.
Die spezifische Oberfläche des Trägermaterials kann in weiten Grenzen schwanken. Geeignet sind beispielsweise Trägermaterialien, mit einer inneren Oberfläche von 50-300 m2/g, insbesondere 100-200 m2/g (gemessen nach BET). The specific surface of the carrier material can vary within wide limits. Support materials with an inner surface of 50-300 m2 / g, in particular 100-200 m2 / g (measured according to BET) are suitable, for example.
Als Trägermaterialien kommen beispielsweise Kieselsäure, Aluminiumoxid, Aluminiumsilikate oder Spinelle in Frage. Ein bevorzugtes Trägermaterial ist Kieselsäure. Suitable carrier materials are, for example, silica, aluminum oxide, aluminum silicates or spinels. A preferred carrier material is silica.
Eine bevorzugte Ausführungsform des erfmdungsgemässen Katalysators ist ein kugelförmiger Katalysator, bei dem die edelmetallreiche räumliche Ringzone innerhalb einer Kugelschale liegt, deren innerer Durchmesser 70% und deren äusserer Durchmesser 85% des Aussendurchmessers des kugelförmigen Katalysators beträgt. Es ist im allgemeinen vorteilhaft, wenn die mittlere Dicke der edelmetallreichen räumlichen Ringzone kleiner als 10% des Radius des kugelförmigen Katalysators ist. A preferred embodiment of the catalyst according to the invention is a spherical catalyst in which the spatial ring zone rich in noble metal lies within a spherical shell, the inner diameter of which is 70% and the outer diameter of which is 85% of the outer diameter of the spherical catalyst. It is generally advantageous if the mean thickness of the spatial ring zone rich in precious metals is less than 10% of the radius of the spherical catalyst.
Eine weitere bevorzugte Ausführungsform des erfmdungsgemässen Katalysators besteht darin, dass 70-100 Gew.-% des im Katalysator vorhandenen Edelmetalls in der edelmetallreichen räumlichen Ringzone vorliegt. Another preferred embodiment of the catalyst according to the invention is that 70-100% by weight of the noble metal present in the catalyst is present in the noble metal-rich spatial ring zone.
Die Bestimmung der Lage der edelmetallreichen räumlichen Ringzone kann mittels der relativen Messzahlen P20s und P20m erfolgen, die wie folgt bestimmt werden: The position of the ring zone rich in precious metals can be determined using the relative measured numbers P20s and P20m, which are determined as follows:
20 Katalysatorkugeln werden in Kunststoff eingebettet und durch die Mitte jeder Katalysatorkugel wird ein Schliff gelegt. In dem Schliff erkennt man eine weisse oder hellgraue Randzone entsprechend der edelmetallarmen oder edelmetallfreien räumlichen Randzone, eine dunkelgraue oder schwarze Ringzone, entsprechend der edelmetallreichen räumlichen Ringzone und einen weissen oder hellgrauen Kern, entsprechend dem edelmetallarmen oder edelmetallfreien Kern. An jeder der 20 Kugeln wird, beispielsweise mit Hilfe eines Messmikroskopes, eine Bestimmung des Aussendurchmessers der Katalysatorkugel (d), des äusseren Durchmessers der dunkelgrauen oder schwarzen Ringzone (da) und des inneren Durchmessers der dunkelgrauen oder schwarzen Ringzone (di) durchgeführt. Aus diesen Messwerten ergibt sich die relative Messzahl P20s, indem man für jede einzelne der 20 Kugeln den Wert 20 catalyst balls are embedded in plastic and a cut is placed through the center of each catalyst ball. In the cut you can see a white or light gray edge zone corresponding to the precious metal-poor or precious metal-free spatial edge zone, a dark gray or black ring zone corresponding to the precious metal-rich spatial ring zone and a white or light gray core corresponding to the low-precious metal or non-precious metal core. On each of the 20 balls, the outer diameter of the catalyst ball (d), the outer diameter of the dark gray or black ring zone (da) and the inner diameter of the dark gray or black ring zone (di) are determined, for example with the aid of a measuring microscope. The relative measured number P20s is obtained from these measured values by taking the value for each of the 20 balls
(di + da) • 100 2 • d bestimmt und das arithmetische Mittel aus diesen Einzelwerten bildet. (di + da) • 100 2 • d and calculates the arithmetic mean of these individual values.
Bei der Bestimmung der relativen Messzahl P20M wird in ähnlicher Weise wie bei der Bestimmung der relativen Messzahl P20s vorgegangen, die Ausmessung der edelmetallreichen Ringzone erfolgt jedoch durch eine Linienanalyse entlang einem Durchmesser auf dem durch die Mitte der Katalysatorkugel gelegten Schliff. Die Linienanalyse kann mittels eines Elektronenstrahlmikroanalysators vorgenommen werden, dessen Aufbau und Arbeitsweise in «Farbe und Lack», Band 76, Seite 115-123 (1970) beschrieben ist. The determination of the relative measurement number P20M is carried out in a similar manner as for the determination of the relative measurement number P20s, but the measurement of the ring zone rich in noble metals is carried out by a line analysis along a diameter on the cut through the center of the catalyst ball. The line analysis can be carried out by means of an electron beam microanalyser, the structure and mode of operation of which is described in “Farbe und Lack”, Volume 76, pages 115-123 (1970).
Eine weitere bevorzugte Ausführungsform des erfmdungsgemässen Katalysators, weist relative Messzahlen P2GS und P20m auf, die zwischen 70 und 85 liegen. Another preferred embodiment of the catalyst according to the invention has relative measured numbers P2GS and P20m, which are between 70 and 85.
Es ist von Vorteil, wenn beim Vorliegen von mehreren Edelmetallen, z.B. von Palladium und Gold, die Verteilung der Edelmetalle entlang eines Radius im Katalysatorteilchen im wesentlichen die gleiche ist. Zum Beispiel ist bei den bevorzugten Katalysatoren Gold im wesentlichen an den Stellen, an denen auch Palladium ist. It is advantageous if when there are several precious metals, e.g. of palladium and gold, the distribution of the noble metals along a radius in the catalyst particle is essentially the same. For example, in the preferred catalysts, gold is essentially where palladium is.
Da die erfmdungsgemässen Katalysatoren im Kern, der bis zu 70% des Teilchenradius ausmachen kann, praktisch kein Edelmetall enthalten, können wesentliche Mengen Edelmetall eingespart und gleichzeitig hohe Wirksamkeiten der Katalysatoren, bezogen auf die verwendete Edelmetallmenge, erzielt werden. Since the catalysts according to the invention contain practically no noble metal in the core, which can account for up to 70% of the particle radius, substantial amounts of noble metal can be saved and at the same time high efficiencies of the catalysts, based on the amount of noble metal used, can be achieved.
Da die Edelmetallanteile nahe der Oberfläche besonders wirksam sind, beim Einsatz der Katalysatoren jedoch eine Abreibung der Oberfläche erfolgt, ist es im allgemeinen aus wirtschaftlichen Gründen nicht erwünscht, dass Edelmetall auf oder unmittelbar an der Oberfläche ist. Since the precious metal components close to the surface are particularly effective, but the surface is rubbed off when the catalysts are used, it is generally not desirable for economic reasons that precious metal is on or immediately on the surface.
Die erfmdungsgemässen Katalysatoren haben Edelmetall nahe an der Oberfläche, jedoch in der Regel nicht so nahe, dass nennenswerte Verluste durch Abreibung während des üblichen Gebrauchs beobachtet werden. Die edelmetallfreie oder edelmetallarme Randzone der Katalysatorteilchen macht vorzugsweise etwa 15% des gesamten Radius aus oder in absoluten Werten etwa 0,25 bis 0,5 mm, vorzugsweise 0,3 bis 0,45 mm. The catalysts according to the invention have precious metal close to the surface, but generally not so close that significant losses due to abrasion are observed during normal use. The noble metal-free or low-noble metal edge zone of the catalyst particles preferably makes up about 15% of the total radius or in absolute values about 0.25 to 0.5 mm, preferably 0.3 to 0.45 mm.
Die Hauptmenge des Edelmetalls befindet sich zwischen dem edelmetallfreien oder edelmetallarmen Kern und der edelmetallfreien oder edelmetallarmen Randzone. The majority of the precious metal is located between the core, which is free of or free of precious metals, and the peripheral zone, which is free of or free of precious metals.
Sofern die vorliegende Erfindung Palladium und Gold enthaltende Katalysatoren betrifft, ist es üblicherweise von Bedeutung, dass innerhalb der Zone, die die Hauptmenge Edelmetall enthält, das Palladium und das Gold an gleicher oder nahezu gleicher Stelle auftreten. Eine entsprechende Messung ist beispielsweise möglich, indem man die relative Masszahl P20M getrennt für Palladium und Gold bestimmt. Diese neuen Masszahlen werden P20M (Pd) und P20M (Au) genannt. If the present invention relates to palladium and gold-containing catalysts, it is usually important that within the zone which contains the majority of noble metal, the palladium and the gold occur at the same or almost the same location. A corresponding measurement is possible, for example, by determining the relative P20M for palladium and gold separately. These new measures are called P20M (Pd) and P20M (Au).
Bevorzugte Katalysatoren gemäss der Erfindung zeigen P20M (Pd)- und P20m (Au)-Werte im Bereich von 70 bis 85. Eine besonders hohe Aktivität tritt normalerweise auf, wenn die Werte von P20M (Pd) und P20m (Au) gleich oder nur we5 Preferred catalysts according to the invention show P20M (Pd) and P20m (Au) values in the range from 70 to 85. A particularly high activity normally occurs when the values of P20M (Pd) and P20m (Au) are the same or only we5
10 10th
15 15
20 20th
25 25th
30 30th
35 35
40 40
45 45
50 50
55 55
60 60
65 65
630815 630815
nig verschieden sind, beispielsweise, wenn P20M (Pd)-P2oM (Au) im Bereich von + 5 bis — 5 liegt. are slightly different, for example if P20M (Pd) -P2oM (Au) is in the range from + 5 to - 5.
Eine wichtige Möglichkeit, die Werte P20M (Pd) und P20m (Au) zu ändern, ist beispielsweise die Kontrolle des pH-Wertes einer wässerigen Lösung, die beispielsweise wie folgt erhalten wird: An important way to change the values P20M (Pd) and P20m (Au) is, for example, to check the pH of an aqueous solution, which is obtained, for example, as follows:
1 Liter Trägermaterial wird mit einer Palladiumsalz und Goldsalz enthaltenden Lösung imprägniert, wobei die Menge der Salze ausreichend ist, um auf dem fertigen Katalysator die gewünschte Menge dieser Metalle zu erhalten. Nach der Imprägnierung wird die Masse getrocknet und eine wässerige alkalische Lösung zugefügt in einer Menge, die 80-100% der Saugfähigkeit des Trägers entspricht. Die alkalische Lösung wird bei Raumtemperatur 24 Stunden einwirkengelassen. Danach wird soviel destilliertes oder deionisiertes Wasser zugegeben, bis das Trägermaterial gerade bedeckt ist. Nach 2 Stunden wird die wässerige Phase abfiltriert und der pH-Wert darin bestimmt. Dieser pH-Wert wird im folgenden pH(K)-Wert genannt. 1 liter of support material is impregnated with a solution containing palladium salt and gold salt, the amount of salts being sufficient to obtain the desired amount of these metals on the finished catalyst. After the impregnation, the mass is dried and an aqueous alkaline solution is added in an amount which corresponds to 80-100% of the absorbency of the carrier. The alkaline solution is left to act at room temperature for 24 hours. Then enough distilled or deionized water is added until the carrier material is just covered. After 2 hours, the aqueous phase is filtered off and the pH is determined therein. This pH value is called the pH (K) value below.
In einer bevorzugten Ausführungsform zur Herstellung der erfmdungsgemässen Katalysatoren wird die Menge der alkalischen Verbindungen in der Lösung zur Behandlung der imprägnierten Trägerteilchen so eingestellt, dass sich ein pH(K)-Wert von mehr als 7, beispielsweise zwischen 7 und 9, vorzugsweise zwischen 7,5 und 8,5 ergibt. In a preferred embodiment for producing the catalysts according to the invention, the amount of the alkaline compounds in the solution for treating the impregnated carrier particles is adjusted so that a pH (K) value of more than 7, for example between 7 and 9, preferably between 7, 5 and 8.5 results.
Das zur Herstellung der Katalysatoren benutzte Trägermaterial kann verschiedene Eigenschaften aufweisen, beispielsweise eine verschiedene Acidität, was zu einer unterschiedlichen Verteilung der Edelmetalle oder des Edelmetalls im Katalysatorteilchen führen kann, selbst wenn die Katalysatorteilchen in gleicher Weise hergestellt werden. The support material used to produce the catalysts can have different properties, for example a different acidity, which can lead to a different distribution of the noble metals or the noble metal in the catalyst particle, even if the catalyst particles are produced in the same way.
Selbst Trägermaterial, das nach der gleichen Methode hergestellt wird, kann seine Eigenschaften ändern, wenn das Trägermaterial einer Nachbehandlung unterworfen wird, beispielsweise einer Trocknung, Calcinierung oder Lagerung. Deshalb ist es in der Regel vorteilhaft, die optimale Menge der benötigten alkalischen Verbindung, die zur Herstellung des Katalysators benötigt wird, in einem Vorversuch zu ermitteln, in dem der pH(K)-Wert nach der oben beschriebenen Methode bestimmt wird. Even carrier material that is produced by the same method can change its properties if the carrier material is subjected to an aftertreatment, for example drying, calcining or storage. It is therefore generally advantageous to determine the optimum amount of the alkaline compound required for the preparation of the catalyst in a preliminary test in which the pH (K) value is determined using the method described above.
Dem erfmdungsgemässen Katalysator können vor der Verwendung noch übliche Zusätze zugesetzt werden. So sind beispielsweise bei der Verwendung des erfmdungsgemässen Katalysators bei der Herstellung von ungesättigten Estern aus Olefinen, Sauerstoff und organischen Säuren die an sich bekannten Zusätze von Alkaliacetaten oder von Verbindungen, die unter Reaktionsbedingungen Alkaliacetate ergeben, vorteilhaft. Beispielsweise können zwischen 1 und 20% Alkaliacetat bezogen auf das Trägermaterial zugesetzt werden. Customary additives can be added to the catalyst according to the invention before use. For example, when using the catalyst according to the invention in the production of unsaturated esters from olefins, oxygen and organic acids, the known additions of alkali metal acetates or of compounds which give alkali metal acetates under reaction conditions are advantageous. For example, between 1 and 20% alkali acetate based on the carrier material can be added.
Die Herstellung der erfmdungsgemässen Katalysatoren kann wie folgt durchgeführt werden: The catalysts according to the invention can be produced as follows:
Auf das vorbeschriebene Trägermaterial, beispielsweise auf Kieselsäure in Form von Kugeln mit Durchmessern im Bereich 4-6 mm und einer inneren Oberfläche im Bereich von 50-300 m2/g, wird eine Lösung eines oder mehrerer Edelmetallsalze aufgetränkt. Bevorzugt wird hierbei eine wässerige Lösung der Edelmetallsalze angewendet. Sofern auf das Trägermaterial Palladium aufgebracht werden soll, kann die aufzutränkende Lösung beispielsweise Palladiumchlorid, Natriumpalladiumchlorid, Palladiumnitrat und/oder Palladiumsulfat enthalten. Sofern auf das Trägermaterial zusätzlich Gold aufgebracht werden soll, kann die aufzutränkende Lösung beispielsweise zusätzlich Gold (III)-chlorid und/oder Tetrachlorogold(III)-säure enthalten. Bei der Herstellung der besonders bevorzugten Palladium und Gold enthaltenden Katalysatoren wird vorzugsweise eine wässerige Lösung von Natriumpalladiumchlorid und Te-trachlorogold(III)-säure verwendet. Die Menge der aufzutränkenden Edelmetallsalzlösung wird zweckmässigerweise so bemessen, dass die gesamte Edelmetallsalzlösung vom Trägermaterial aufgesaugt wird. Beispielsweise kann man soviel Edelmetallsalzlösung verwenden, wie 80-100% der Saugfähigkeit des Trägermaterials entspricht, vorzugsweise soviel, wie 90-95% der Saugfähigkeit des Trägermaterials entspricht. Der Gehalt der Lösung an Edelmetallsalzen wird gewöhnlich so gewählt, dass nach dem Auftränken die gewünschte Menge Edelmetall in Salzform im Trägermaterial vorhanden ist. Nach dem Auftränken wird normalerweise eine Trocknung, vorzugsweise bei Temperaturen unter 120 °C, vorgenommen, beispielsweise eine Trocknung in einem Luftstrom bei 100-120 °C. Anschliessend wird üblicherweise eine alkalisch reagierende Lösung zugegeben, beispielsweise eine wässerige Lösung, die Alkalihydroxide, Al-kalibicarbonate und/oder Alkalicarbonate enthält. Die alkalische Lösung wird für eine gewisse Zeit einwirkengelassen, beispielsweise 1-50 Stunden oder 10-30 Stunden. Die alkalische Lösung wird im allgemeinen in einer solchen Menge angewendet, dass ein nach der Einwirkungszeit erhaltener wässeriger Auszug einen pH-Wert von über 7, vorzugsweise im Bereich von 7-9 aufweist. A solution of one or more noble metal salts is impregnated onto the carrier material described above, for example on silica in the form of spheres with diameters in the range of 4-6 mm and an inner surface in the range of 50-300 m 2 / g. An aqueous solution of the noble metal salts is preferably used here. If palladium is to be applied to the carrier material, the solution to be impregnated can contain, for example, palladium chloride, sodium palladium chloride, palladium nitrate and / or palladium sulfate. If gold is also to be applied to the carrier material, the solution to be impregnated may, for example, additionally contain gold (III) chloride and / or tetrachlorogold (III) acid. In the preparation of the particularly preferred catalysts containing palladium and gold, an aqueous solution of sodium palladium chloride and tetrachlorogold (III) acid is preferably used. The amount of the noble metal salt solution to be impregnated is expediently such that the entire noble metal salt solution is sucked up by the carrier material. For example, you can use as much noble metal salt solution as 80-100% corresponds to the absorbency of the carrier material, preferably as much as 90-95% corresponds to the absorbency of the carrier material. The content of noble metal salts in the solution is usually chosen such that the desired amount of noble metal in salt form is present in the carrier material after the impregnation. After impregnation, drying is usually carried out, preferably at temperatures below 120 ° C., for example drying in an air stream at 100-120 ° C. Subsequently, an alkaline solution is usually added, for example an aqueous solution which contains alkali metal hydroxides, alkali metal carbonates and / or alkali metal carbonates. The alkaline solution is left to act for a period of time, for example 1-50 hours or 10-30 hours. The alkaline solution is generally used in an amount such that an aqueous extract obtained after the exposure time has a pH of more than 7, preferably in the range of 7-9.
Es ist besonders bevorzugt, wässerige Lösungen von Natrium- oder Kaliumhydroxid zu verwenden. Ob die richtige Menge an Alkalien verwendet wurde, um die gewünschte Edelmetallverteilung im Katalysator zu erhalten, kann durch Messung des pH(K)-Wertes nach der oben beschriebenen Methode festgestellt werden. Wenn der pH(K)-Wert weniger als 7 beträgt, ist die Verteilung des Edelmetalls nicht so wie gewünscht, wie durch aufwendigere Messmethoden festgestellt werden kann, beispielsweise durch Bestimmung der Werte von P20M, P20s, P2oM (Pd) und/oder P20M (Au). Falls der pH(K)-Wert grösser als 9 beträgt, treten im allgemeinen keine nachteiligen Effekte hinsichtlich der Edelmetallverteilung auf, jedoch kann es in einzelnen Fällen vorkommen, dass das Trägermaterial angegriffen oder die Edelmetallverbindungen teilweise gelöst werden. It is particularly preferred to use aqueous solutions of sodium or potassium hydroxide. Whether the correct amount of alkali has been used to obtain the desired noble metal distribution in the catalyst can be determined by measuring the pH (K) value using the method described above. If the pH (K) value is less than 7, the distribution of the noble metal is not as desired, as can be determined by more complex measurement methods, for example by determining the values of P20M, P20s, P2oM (Pd) and / or P20M ( Au). If the pH (K) value is greater than 9, there are generally no adverse effects with regard to the noble metal distribution, but in individual cases it can happen that the carrier material is attacked or the noble metal compounds are partially dissolved.
Es ist im allgemeinen nicht möglich, die Verteilung des Edelmetalls oder der Edelmetalle an dieser Stelle des Herstellungsverfahrens zu ändern. It is generally not possible to change the distribution of the noble metal or metals at this point in the manufacturing process.
Zweckmässigerweise nimmt man vor der Katalysatorherstellung mehrere Proben und behandelt sie mit geringfügig verschiedenen Mengen Alkali und stellt so fest, welche Alkalimenge den gewünschten pH(K)-Wert ergibt. Expediently, several samples are taken before the catalyst is prepared and treated with slightly different amounts of alkali, and it is thus determined which amount of alkali gives the desired pH (K) value.
Zu Fällen, in denen zwei Edelmetalle verwendet werden, z.B. Palladium und Gold, ist die Verteilung der Metalle über den Katalysatorquerschnitt üblicherweise sehr ähnlich, wenn der angegebene pH(K)-Wert-Bereich eingehalten wird. Ausserhalb dieses pH(K)-Wert-Bereiches treten Zonen auf, die relativ viel von dem einen und relativ wenig von dem anderen Metall enthalten. In cases where two precious metals are used, e.g. Palladium and gold, the distribution of the metals over the catalyst cross section is usually very similar if the specified pH (K) value range is maintained. Outside of this pH (K) value range occur zones which contain relatively much of one metal and relatively little of the other metal.
Durch die Behandlung mit der alkalischen Lösung werden die Edelmetallsalze normalerweise in wasserunlösliche Verbindungen umgewandelt. Die Zusammensetzung dieser unlöslichen Verbindungen ist in der Regel nicht bekannt, möglicherweise handelt es sich um Hydroxide und/oder Oxide, zumindest in den Fällen, in denen die alkalische Lösung eine Lösung von Natrium- oder Kaliumhydroxid ist. Gegebenenfalls kann anschliessend eine Wäsche, beispielsweise mit Wasser und/oder eine Trocknung durchgeführt werden. Dann wird gewöhnlich mit einem Reduktionsmittel behandelt, um die vorliegenden Edelmetallsalze bzw. -Verbindungen in die Metallform überzuführen. Die Reduktion kann in flüssiger Phase, beispielsweise mit wässerigem Hydrazinhy-drat, oder in der Gasphase, beispielsweise mit Wasserstoff oder Kohlenwasserstoffen, z.B. Äthylen, erfolgen. Sofern mit Hydrazinhydratlösung reduziert wird, wird vorzugsweise bei Normaltemperatur gearbeitet, bei der Durchführung der Treatment with the alkaline solution normally converts the precious metal salts into water-insoluble compounds. The composition of these insoluble compounds is generally not known; they may be hydroxides and / or oxides, at least in the cases where the alkaline solution is a solution of sodium or potassium hydroxide. If necessary, washing, for example with water and / or drying, can then be carried out. Then it is usually treated with a reducing agent to convert the present noble metal salts or compounds into the metal form. The reduction can be in the liquid phase, e.g. with aqueous hydrazine hydrate, or in the gas phase, e.g. with hydrogen or hydrocarbons e.g. Ethylene. If the hydrazine hydrate solution is used for the reduction, work is preferably carried out at normal temperature when carrying out the
4 4th
5 5
10 10th
15 15
20 20th
25 25th
30 30th
35 35
40 40
45 45
50 50
55 55
60 60
65 65
5 5
630 815 630 815
Reduktion in der Gasphase kann es vorteilhaft sein, bei erhöhter Temperatur zu arbeiten, beispielsweise bei Reduktion mit Äthylen bei 100-200 3C. Das Reduktionsmittel wird zweckmässigerweise im Überschuss angewendet, so dass mit Sicherheit die gesamten Edelmetallsalze bzw. -Verbindungen in die Metallform übergeführt werden. Anschliessend wird der so hergestellte Katalysator zur Entfernung von Salzen mit Wasser gewaschen, beispielsweise wird bei der Verwendung von Natriumpalladiumchlorid-Lösung gewaschen bis keine Chloridionen mehr festgestellt werden können. Nach dem Trocknen erhält man einen Katalysator, der a) eine edelmetallarme oder edelmetallfreie räumliche Reduction in the gas phase it can be advantageous to work at elevated temperature, for example when reducing with ethylene at 100-200 3C. The reducing agent is expediently used in excess, so that the entire noble metal salts or compounds are certainly converted into the metal form. The catalyst thus prepared is then washed with water to remove salts, for example when using sodium palladium chloride solution, washing is carried out until no more chloride ions can be found. After drying, a catalyst is obtained which a) has a low-precious or non-precious spatial
Randzone, Edge zone,
b) eine edelmetallreiche räumliche Ringzone, b) a noble metal-rich spatial ring zone,
c) einen edelmetallarmen oder edelmetallfreien Kern aufweist. Die Wäsche nach der Reduktion kann gegebenenfalls unterbleiben, wenn durch eine nach der Behandlung mit Alkalien durchgeführte Wäsche bereits alle Salze entfernt worden sind. c) has a core that is low in precious metals or free of precious metals. The washing after the reduction can optionally be omitted if all the salts have already been removed by washing carried out after the treatment with alkalis.
Je nach dem Verwendungszweck des so hergestellten Katalysators kann dieser noch mit üblichen Zusätzen versehen werden. So sind beispielsweise Zusätze von Alkaliacetaten vorteilhaft, wenn der Katalysator für die Herstellung von ungesättigten Estern aus Olefinen, Sauerstoff und organischen Säuren verwendet werden soll. In diesem Fall kann hierzu beispielsweise eine wässerige Lösung von Kaliumace-tat auf den Katalysator aufgetränkt und anschliessend getrocknet werden. Depending on the intended use of the catalyst produced in this way, it can also be provided with conventional additives. For example, additions of alkali metal acetates are advantageous if the catalyst is to be used for the production of unsaturated esters from olefins, oxygen and organic acids. In this case, for example, an aqueous solution of potassium acetate can be impregnated onto the catalyst and then dried.
Die erfindungsgemässen Katalysatoren haben den Vorteil, dass sie in der Nähe der Oberfläche kein Edelmetall oder nur sehr geringe Edelmetallmengen enthalten und deshalb durch Abrieb praktisch kein Edelmetall verlieren können. Anderseits wird nahezu oder vollständig vermieden, dass im Kern des Trägers praktisch nicht an der chemischen Reaktion beteiligtes Edelmetall vorhanden ist, so dass insgesamt in der Regel eine optimale Verteilung des aktiven Edelmetalls erreicht wird. The catalysts according to the invention have the advantage that they contain no precious metal or only very small amounts of precious metal in the vicinity of the surface and therefore can practically lose no precious metal due to abrasion. On the other hand, it is almost or completely avoided that there is practically no precious metal involved in the chemical reaction in the core of the carrier, so that overall an optimal distribution of the active precious metal is generally achieved.
Die erfindungsgemässen Katalysatoren können mit Vorteil bei allen Reaktionen verwendet werden, für die üblicherweise edelmetallhaltige Trägerkatalysatoren eingesetzt werden. The catalysts according to the invention can advantageously be used in all reactions for which supported catalysts usually containing noble metals are used.
Die erfindungsgemässen Katalysatoren können mit besonderem Vorteil bei der Herstellung von Vinylacetat aus Äthylen, Sauerstoff und Essigsäure in der Gasphase verwendet werden. Hierzu sind insbesondere solche erfindungsgemässen Katalysatoren geeignet, die Palladium und Gold als Edelmetall, Kieselsäure als Trägermaterial und Zusätze von Alkaliacetaten enthalten. Solche Katalysatoren zeichnen sich bei der o.a. Vinylacetatherstellung beispielsweise auch durch hohe Aktivität, Selektivität und Lebensdauer aus. The catalysts according to the invention can be used with particular advantage in the production of vinyl acetate from ethylene, oxygen and acetic acid in the gas phase. For this purpose, catalysts according to the invention are particularly suitable which contain palladium and gold as the noble metal, silica as the support material and additives of alkali metal acetates. Such catalysts are characterized in the above. Vinyl acetate production, for example, is also characterized by high activity, selectivity and lifespan.
Bei der Herstellung von Vinylacetat unter Verwendung der erfindungsgemässen Katalysatoren wird normalerweise ein Gasstrom, der Äthylen, Sauerstoff bzw. Luft und Essigsäure, sowie vorteilhafterweise geringe Mengen gasförmigen Alkaliacetats enthält, über den Katalysator geleitet. Die Zusammensetzung des Gasstromes kann, unter Beachtung der Explosionsgrenzen, in weiten Grenzen variiert werden. Beispielsweise kann das Molverhältnis von Äthylen zu Sauerstoff 80:20 bis 98:2 und das Molverhältnis Essigsäure zu Äthylen 100:1 bis 1:100, sowie der Gehalt an gasförmigem Alkaliacetat 2-200 ppm bezogen auf die eingesetzte Essigsäure betragen. Im Gasstrom können auch andere inerte Gase wie Stickstoff, Kohlendioxid und/oder gesättigte Kohlenwasserstoffe enthalten sein. Als Reaktionstemperaturen kommen erhöhte Temperaturen in Frage, vorzugsweise solche im Bereich von 100-250 °C. Als Druck kann etwas erniedrigter Druck, Normaldruck oder erhöhter Druck, vorzugsweise ein Druck bis zu 20 atü, angewendet werden. In the production of vinyl acetate using the catalysts according to the invention, a gas stream which contains ethylene, oxygen or air and acetic acid and advantageously small amounts of gaseous alkali metal acetate is normally passed over the catalyst. The composition of the gas flow can be varied within wide limits, taking into account the explosion limits. For example, the molar ratio of ethylene to oxygen can be 80:20 to 98: 2 and the molar ratio of acetic acid to ethylene can be 100: 1 to 1: 100, and the content of gaseous alkali acetate can be 2-200 ppm based on the acetic acid used. Other inert gases such as nitrogen, carbon dioxide and / or saturated hydrocarbons can also be contained in the gas stream. Elevated temperatures are suitable as reaction temperatures, preferably those in the range of 100-250 ° C. Somewhat reduced pressure, normal pressure or increased pressure, preferably a pressure up to 20 atm, can be used as the pressure.
Beispiel 1 (Katalysatorherstellung) Example 1 (catalyst preparation)
1 Liter eines Kieselsäureträgers in Form von Kugeln mit Durchmessern im Bereich 4-6 mm, einer inneren Oberfläche von 150 m2/g (nach BET) und einer Saugfähigkeit von 350 ml Wasser pro Liter wurde mit 340 ml einer wässerigen Lösung von Natriumpalladiumchlorid und Tetrachlorogold-(IH)-säure imprägniert. Die Menge an Natriumpalladiumchlorid und Tetrachlorogold(III)-säure in der Lösung entsprach 3,3 g Palladium und 1,5 g Gold. Der getränkte Träger wurde anschliessend mit heisser Luft von nicht mehr als 120 °C getrocknet, bis der Feuchtigkeitsgehalt unter 4% abgesunken war. Es folgte eine Behandlung des getrockneten Materials mit einer Lösung von 6 g Natriumhydroxid in 340 ml Wasser. Anschliessend wurde 16 Stunden bei Raumtemperatur stehengelassen. Danach wurde soviel destilliertes Wasser zugesetzt, bis die Katalysatorteilchen gerade bedeckt waren. Nach 2 Stunden wurde das Wasser abfiltriert und der pH(K)-Wert bestimmt. Dieser betrug 7,5. Dann wurde der Katalysator 24 Stunden mit destilliertem Wasser gewaschen. In den letzten Waschwasserfraktionen konnten keine Chloridionen mehr nachgewiesen werden. Das so erhaltene Material wurde erneut getrocknet und während 8 Stunden im drucklosen Äthylenstrom bei 150°C reduziert. Schliesslich wurden 30 g Kaliumacetat als wässerige Lösung aufgetränkt und nochmals getrocknet. 1 liter of a silica carrier in the form of spheres with diameters in the range 4-6 mm, an inner surface of 150 m2 / g (according to BET) and an absorbency of 350 ml water per liter was mixed with 340 ml of an aqueous solution of sodium palladium chloride and tetrachlorogold (IH) acid impregnated. The amount of sodium palladium chloride and tetrachlorogold (III) acid in the solution corresponded to 3.3 g palladium and 1.5 g gold. The impregnated carrier was then dried with hot air at not more than 120 ° C. until the moisture content had dropped below 4%. This was followed by treating the dried material with a solution of 6 g sodium hydroxide in 340 ml water. The mixture was then left to stand at room temperature for 16 hours. Then enough distilled water was added until the catalyst particles were just covered. After 2 hours the water was filtered off and the pH (K) was determined. This was 7.5. Then the catalyst was washed with distilled water for 24 hours. No chloride ions could be detected in the last wash water fractions. The material obtained in this way was dried again and reduced for 8 hours in an unpressurized ethylene stream at 150 ° C. Finally, 30 g of potassium acetate were soaked in an aqueous solution and dried again.
Der so hergestellte Katalysator weist a) eine edelmetallarme oder edelmetallfreie räumliche The catalyst produced in this way has a) a space which is low in precious metals or free of precious metals
Randzone, Edge zone,
b) eine edelmetallreiche räumliche Ringzone, b) a noble metal-rich spatial ring zone,
c) einen edelmetallarmen oder edelmetallfreien Kern auf. c) a core that is low in precious metals or free of precious metals.
Beim Einbetten der Katalysatorkugeln in Kunststoff und beim Legen eines Schliffes durch die Kugelmitte erkennt man eine hellgraue Randzone, eine schwarze Ringzone und einen weissen Kern. Das Ausmessen der Ringzone zeigt, When embedding the catalyst balls in plastic and placing a cut through the center of the ball, you can see a light gray border zone, a black ring zone and a white core. Measuring the ring zone shows
dass die Ringzone in einem Bereich liegt, der 70-85% des Durchmessers einer Katalysatorkugel ausmacht. that the ring zone is in an area that makes up 70-85% of the diameter of a catalyst ball.
Die Bestimmung der Messzahlen P20s und P20M nach den zuvor beschriebenen Methoden ergibt folgende Werte: P2oS = 77, P20M = 78. Die mittlere Dicke der räumlichen Ringzone beträgt ca. 5% des Radius der Katalysatorkugeln. The determination of the measured numbers P20s and P20M using the methods described above gives the following values: P2oS = 77, P20M = 78. The mean thickness of the spatial ring zone is approximately 5% of the radius of the catalyst balls.
Ca. 90% des im Katalysator vorhandenen Edelmetalls befinden sich in der räumlichen Ringzone. Dieser Katalysator wird im folgenden mit A bezeichnet. Approx. 90% of the precious metal present in the catalyst is in the spatial ring zone. This catalyst is designated A below.
Beispiel 2 (Katalysatorverwendung) Example 2 (Catalyst Use)
450 ml des gemäss Beispiel 1 hergestellten Katalysators wurden in ein Reaktionsrohr mit 25 mm lichter Weite eingefüllt. Über den Katalysator wurden bei einer Temperatur von 160 °C und einem Druck von 8 bar abs. stündlich 14,4 Mol Essigsäure, 58 Mol Äthylen und 4,4 Mol Sauerstoff gasförmig geleitet. In diesen Gasstrom wurden vor dem Reaktionsrohr stündlich 100 ml einer 0,05 gewichtsprozentigen Lösung von Kaliumacetat in Essigsäure eingesprüht. Pro Liter Katalysator wurden stündlich 615 g Vinylacetat gebildet. Vom umgesetzten Äthylen hatten sich 92% zu Vinylacetat und 8% zu Kohlendioxid umgesetzt. Nach 1000 Stunden Laufzeit konnte kein Abklingen dieser Katalysatorleistungen festgestellt werden. 450 ml of the catalyst prepared according to Example 1 were introduced into a reaction tube with an inside diameter of 25 mm. Abs were over the catalyst at a temperature of 160 ° C and a pressure of 8 bar. 14.4 moles of acetic acid, 58 moles of ethylene and 4.4 moles of oxygen passed in gaseous form per hour. 100 ml of a 0.05 percent by weight solution of potassium acetate in acetic acid were sprayed into this gas stream in front of the reaction tube. 615 g of vinyl acetate were formed per liter of catalyst. 92% of the converted ethylene had converted to vinyl acetate and 8% to carbon dioxide. After 1000 hours of running, no deterioration of these catalyst performances could be determined.
Beispiel 3 Example 3
Es wurde ein Katalysator B hergestellt, entsprechend der Arbeitsweise von Beispiel 1, jedoch wurde das Trägermaterial 6 Stunden auf 650 °C erhitzt, bevor es mit der wässerigen Lösung von Natriumpalladiumchlorid und Tetrachlorogold- A catalyst B was produced, following the procedure of Example 1, but the support material was heated to 650 ° C. for 6 hours before being mixed with the aqueous solution of sodium palladium chloride and tetrachlorogold.
5 5
10 10th
15 15
20 20th
25 25th
30 30th
35 35
40 40
45 45
50 50
55 55
60 60
65 65
630815 630815
säure imprägniert wurde. Die Bestimmung des pH(K)-Wer-tes ergab 6,5. was impregnated with acid. The determination of the pH (K) value gave 6.5.
Beispiel 4 Example 4
Es wurde ein Katalysator C hergestellt, entsprechend der Arbeitsweise von Beispiel 3, jedoch wurde das Trägermaterial zusätzlich 3 Monate lang bei Raumtemperatur gelagert, bevor es mit der wässerigen Lösung von Natriumpalladiumchlorid und Tetrachlorogoldsäure imprägniert wurde. Die Bestimmung des pH(K)-Wertes ergab 7,0. A catalyst C was prepared in accordance with the procedure of Example 3, but the support material was additionally stored at room temperature for 3 months before it was impregnated with the aqueous solution of sodium palladium chloride and tetrachloroauric acid. The pH (K) value was found to be 7.0.
Beispiel 5 Example 5
Es wurde ein Katalysator D hergestellt, entsprechend der Arbeitsweise von Beispiel 3, jedoch wurde die Menge Natriumhydroxid so erhöht, dass die Bestimmung des pH(K)-Wertes 8,5 ergab. A catalyst D was prepared according to the procedure of Example 3, but the amount of sodium hydroxide was increased so that the determination of the pH (K) gave 8.5.
Beispiel 6 Example 6
Für die Katalysatoren A, B, C und D wurde die Differenz der Werte P20M (Pd) und P2oM (Au) bestimmt, wobei sich folgendes ergab: For the catalysts A, B, C and D, the difference between the values P20M (Pd) and P2oM (Au) was determined, which resulted in the following:
6 6
Katalysator pH (K)-Wert P2oM (Pd) - P20M (Au) Catalyst pH (K) value P2oM (Pd) - P20M (Au)
(in absoluten Zahlen) (in absolute numbers)
A 7,5 1 A 7.5 1
5 B 6,5 12 5 B 6.5 12
C 7,0 5 C 7.0 5
D 8,5 1 D 8.5 1
Beispiel 7 Example 7
10 Beispiel 2 wurde wiederholt, wobei jedoch die Katalysatoren B, C und D verwendet wurden. Folgende Ergebnisse wurden erhalten: 10 Example 2 was repeated, but the catalysts B, C and D were used. The following results were obtained:
Katalysator Raum-Zeit-Ausbeute Selektivität Catalyst space-time yield selectivity
(g pro Liter Katalysator % pro Stunde) (g per liter catalyst% per hour)
• B 350 91 • B 350 91
C 550 92 C 550 92
20 D 605 92 20 D 605 92
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US5314858A (en) * | 1992-10-14 | 1994-05-24 | Hoechst Celanese Corporation | Vinyl acetate catalyst preparation method |
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