Verfahren zur Herstellung von Lösungen mit stabilem Vitamin-C-Gehalt.
Es ist bekannt, dass das Vitamin C (1-Ascorbinsäure) in wässriger Lösung unstabil ist und sich unter Verlust seiner biologischen Wirksamkeit verhältnismässig schnell zersetzt. Soweit bis heute bekannt, verläuft diese Zersetzung wie folgt:
Die 1-Ascorbinsäure, welche die ursprüngliche Form des Vitamin C darstellt und an und für sich recht stabil ist, verwandelt sich in Gegenwart von Oxydationskatalysatoren unter Austritt von 2 Atomen H, für welche O als Acceptor dient, in die oxydierte Form, die Dehydroascorbinsäure. Diese Oxydation ist im lebenden Organismus reversibel und das Reaktionsprodukt, die Dehydroascorbinsäure, besitzt noch die volle biologische Vitamin-C-Wirksamkeit; dagegen ist sie ausserordentlich unstabil.
Es wurde nun versucht, den Verlust an biologischer Wirksamkeit infolge Abbaus der unstabilen Dehydroascorbinsäure dadurch zu verhindern, dass man die Oxydation der 1-Ascorbinsäure zur Dehydroform hintanhält.
Als Oxydationskatalysatoren im lebenden Gewebe wirken zelleigene Fermente; in vitro wirken dagegen neben den Fermenten noch Spuren von Schwermetallionen, speziell des Kupfers, als Oxydationskatalysatoren. Diese in ausserordentlich geringen Mengen wirksamen metallischen Oxydationskatalysatoren geraten aus den benützten Apparaten, Filtern und Filtermaterialien, den Chemikalien und dem destillierten Wasser - bei Herstellung wässriger Ascorbinsäurelösungen aus synthetischer Ascorbinsäure eventuell sogar aus der kristallisierten Ascorbinsäure selbst - in die Lösung und lassen sich mit den üblichen anorganisch-analytischen Reaktionen nicht entfernen; sie sind somit unter den normalen Arbeitsbedingungen immer zugegen. Dagegen sind die oxydationskatalytischen Fermente wohl zum Teil durch Erhitzen zerstörbar.
Es wurde nun gefunden, dass mit Hilfe gewisser ungiftiger organischer Komplexbildner, wie z. B. der Äthylendiamintetraessigsäure, Nitrilotriessigsäure, Uramildiessigsäure usw. und ihrer Alkalisalze, die katalytische Wirksamkeit der Metallionen (speziell des Kupfers) völlig blockiert werden kann, und dass man auf diesem Wege völlig stabile Ascorbinsäurelösungen erhalten kann. Es genügen hierbei meist Zusätze von 0,1 % bezogen auf die Gesamtlösung, und weniger der Komplexbildner zur Erzielung stabiler Ascorbinsäurelösungen.
Gegenstand der Erfindung ist somit ein Verfahren zur Herstellung von Lösungen mit stabilem Vitamin-C-Gehalt unter Verwendung von Spuren von Schwermetallionen enthaltenden Produkten, das dadurch gekennzeichnet ist, dass man ungiftige mit Schwermetallionen Komplexverbindungen bildende organische Stoffe zumischt, derart, dass die Schwermetallionen inaktiviert werden. Es kann sich sowohl um synthetische als auch um aus Naturprodukten gewonnene 1-Ascorbinsäure handeln. Man kann z. B. von Vitamin C enthaltenden Naturprodllkten, wie z. B.
Fruchtsäften usw., ausgehen.
Beispiel 1:
Man löst in 1 Liter dreimal destillierten Wassers 0,5 g des Natriumsalzes der Äthylendiamintetraessigsäure und fügt dann synthetische 1-Aseorbinsäure entsprechend der ge wünschten Konzentration (z. B. 25 g, was eine Konzentration von 25 mg/cm3 ergibt) hinzu.
Nachdem sich die Aseorbinsäure gelöst hat, filtriert man die Lösung durch eine Glasfilternutsche aus Jenaer Apparateglas. Die ganze Operation führt man unter Ausschluss von Luftsauerstoff durch. Diese Lösung ist dann, in Gefässe aus gutem Glas unter Ausschluss von Luft eingeschmolzen, selbst bei erhöhter Temperatur ohne Verlust der biologi schen Wirksamkeit haltbar.
Beispiel 2:
100 g vitamin-C-haltiges pflanzliehes Ma- terial (z. B. Gladiolenblätter) werden mit einer 1% eigen Lösung des Na-Salzes der Äthylendiamintetraessigsäure in destilliertem Wasser übergossen (etwa 400 g Lösung) und danach unter Ausschluss von Luft im Stick- stoffstrom in einer Spezialapparatur völlig zermahlen. Diese Lösung wird dann einige Minuten am Rückflusskühler gekocht, durch eine Glasfilternutsehe filtriert - alles unter Ausschluss von Luft im Stickstoffstroiu - und ist danach - in entsprechenden Gefässen unter Luftabschluss - selbst bei erhöhter Temperatur ohne Verlust an biologiseher Wirksamkeit haltbar.
Process for the preparation of solutions with stable vitamin C content.
It is known that vitamin C (1-ascorbic acid) is unstable in aqueous solution and decomposes relatively quickly, losing its biological effectiveness. As far as is known to date, this decomposition proceeds as follows:
1-ascorbic acid, which is the original form of vitamin C and is in and of itself quite stable, is transformed into the oxidized form, dehydroascorbic acid, in the presence of oxidation catalysts with the release of 2 H atoms, for which O serves as an acceptor. This oxidation is reversible in the living organism and the reaction product, dehydroascorbic acid, still has the full biological effectiveness of vitamin C; on the other hand, it is extremely unstable.
Attempts have now been made to prevent the loss of biological effectiveness as a result of the degradation of the unstable dehydroascorbic acid by preventing the oxidation of 1-ascorbic acid to form the dehydro form.
Cellular ferments act as oxidation catalysts in living tissue; In vitro, on the other hand, besides the ferments, traces of heavy metal ions, especially copper, act as oxidation catalysts. These metallic oxidation catalysts, which are effective in extremely small quantities, get into the solution from the equipment, filters and filter materials used, the chemicals and the distilled water - in the case of aqueous ascorbic acid solutions from synthetic ascorbic acid, possibly even from the crystallized ascorbic acid itself - and can be removed with the usual inorganic - do not remove analytical reactions; they are therefore always present under normal working conditions. On the other hand, the oxidation-catalytic ferments can probably be partly destroyed by heating.
It has now been found that with the help of certain non-toxic organic complexing agents, such as. B. ethylenediaminetetraacetic acid, nitrilotriacetic acid, uramildiacetic acid, etc. and their alkali salts, the catalytic effectiveness of the metal ions (especially of copper) can be completely blocked, and that you can get completely stable ascorbic acid solutions in this way. In most cases, additions of 0.1% based on the total solution are sufficient, and less complexing agents are sufficient to achieve stable ascorbic acid solutions.
The invention thus relates to a process for the production of solutions with a stable vitamin C content using products containing traces of heavy metal ions, which is characterized in that non-toxic organic substances forming complex compounds with heavy metal ions are added in such a way that the heavy metal ions are inactivated . It can be synthetic or 1-ascorbic acid obtained from natural products. You can z. B. of vitamin C containing natural products such. B.
Fruit juices etc, run out.
Example 1:
Dissolve 0.5 g of the sodium salt of ethylenediaminetetraacetic acid in 1 liter of three times distilled water and then add synthetic 1-aseorbic acid according to the desired concentration (e.g. 25 g, which results in a concentration of 25 mg / cm3).
After the aseorbic acid has dissolved, the solution is filtered through a glass funnel made of Jena apparatus glass. The whole operation is carried out with the exclusion of atmospheric oxygen. This solution is then, melted in vessels made of good glass in the absence of air, can be kept even at elevated temperatures without loss of biological effectiveness.
Example 2:
100 g of plant material containing vitamin C (e.g. gladiolus leaves) are poured with a 1% proprietary solution of the sodium salt of ethylenediaminetetraacetic acid in distilled water (about 400 g of solution) and then in the absence of air in the stick. Completely grind the material flow in a special apparatus. This solution is then boiled for a few minutes on the reflux condenser, filtered through a glass filter groove - all with the exclusion of air in the nitrogen flow - and can then - in appropriate vessels under the exclusion of air - even at elevated temperatures without loss of biological effectiveness.