Verfahren zur Herstellung eines Uransalzes. Für die Abtrennung des Urans von den andern Metallen der gebräuchlichen Uranerze benützt man bekanntlich die Fähigkeit des Uranylions zur Bildung von Carbonato- komplexen. Beim Versetzen einer wässerigen Lösung von Uranylsalzen mit starker Soda lösung bleibt nämlich das Uran in Lösung, während die andern Metalle als Carbonate gefällt werden. Diese Abtrennung des Urans ist aber nicht quantitativ, denn die soda alkalische Lösung enthält neben dem Uran stets noch mehr oder weniger grosse Mengen anderer Metalle, insbesondere derjenigen, welche amphotere Hydroxyde bilden.
Gegenstand der Erfindung ist ein Ver fahren zur Herstellung eines Uransalzes, welches dadurch gekennzeichnet ist, dass man aus einer Lösung, die ein Uranylsalz ent hält, mittels Äthylendiamintetraessigsäure, zweckmässig aus einer sauren Lösung, deren PH-Wert zwischen 2,5 und 4 liegt, das ent sprechende Uranylsalz ausfällt. Da das Uranyl-äthylendiamintetraacetat auch dann in grosser Reinheit anfällt, wenn in der das Uranylsalz enthaltenden Lösung noch Salze anderer in den gebräuchlichen Uranerzen vorkommender Metalle zugegen sind, eignet sich das Verfahrensprodukt zur Gewinnung von Uranverbindungen und Uran von grösster Reinheit.
Ausführungsbeispiel: Die Abtrennung der Uranverbindung wurde mit einer Anzahl von wässerigen Lö sungen ausgeführt, von denen jede ein Uranyl- salz und das Salz eines andern Metallee (der Reihe nach Fe, Cu, Zn, Mn, Mg, Al, Ni, Co, Cr, Ca, Cd, Pb, Ba, Th, Vd und Ce), jedes der beiden Metalle in einer Konzentration von 0,05 Molen pro Liter, enthielt. Zu jeweils einer dieser Lösungen wurde pro Mol Metall salz etwas mehr als 1 Mol des Dinatrium- salzes der Äthylendiamintetraessigsäure ge geben.
Durch kurzes Erwärmen wurde das letztere Salz darin aufgelöst und die Lösung mit einer Sodalösung auf den pH-Wert 3 eingestellt, wobei Bromphenolblau ale Indi kator diente. Beim Erkalten schied sich Uranyl-äthylendiamintetraacetat als leicht filtrierbarer Niederschlag aus, während das Kation des andern Metallee als Komplex in Lösung blieb. Der Niederschlag wurde nach mehreren Stunden abfiltriert, ausgewaschen und die darin enthaltene Menge des Urans durch Analyse ermittelt und mit der ursprünglich in der Lösung vorhanden ge- wesenen Uranmenge verglichen.
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<tb> enthielt. Geringe Mengen des vom Uran ab getrennten Metalles wurden einzig in den Fällungen aus der blei- und der barium- haltigen Lösung gefunden, während die vom Uran abgetrennten Metalle in allen übrigen Niederschlägen nicht nachgewiesen werden konnten.
Der kanariengelbe Niederschlag des Uranyl-äthylendiamintetraacetates ist sowohl in Säuren als auch in Basen löslich und kann deshalb leicht umgefällt und dadurch weiter gereinigt werden. Durch Lösen desselben in einer Säure und Auskristallisierenlassen der in Wasser ziemlich schwer löslichen Äthylen- dianintetraessigsäure kann das Uranylsalz einer beliebigen Säure erhalten und gleich zeitig die Äthylendiamintetraessigsäure zu rückgewonnen werden.
Process for the production of a uranium salt. It is well known that the ability of the uranyl ion to form carbonato complexes is used to separate uranium from the other metals in common uranium ores. When an aqueous solution of uranyl salts is mixed with a strong soda solution, the uranium remains in solution while the other metals are precipitated as carbonates. This separation of the uranium is not quantitative, because the soda-alkaline solution always contains, in addition to the uranium, more or less large amounts of other metals, especially those that form amphoteric hydroxides.
The subject of the invention is a process for the production of a uranium salt, which is characterized in that from a solution containing a uranyl salt, by means of ethylenediaminetetraacetic acid, expediently from an acidic solution with a pH between 2.5 and 4 the corresponding uranyl salt precipitates. Since the uranyl-ethylenediamine tetraacetate is obtained in high purity even if the solution containing the uranyl salt still contains salts of other metals found in the common uranium ores, the process product is suitable for the extraction of uranium compounds and uranium of the highest purity.
Embodiment: The separation of the uranium compound was carried out with a number of aqueous solutions, each of which was a uranyl salt and the salt of a different metal (in order Fe, Cu, Zn, Mn, Mg, Al, Ni, Co, Cr , Ca, Cd, Pb, Ba, Th, Vd and Ce), each of the two metals in a concentration of 0.05 moles per liter. A little more than 1 mole of the disodium salt of ethylenediaminetetraacetic acid was added to each of these solutions per mole of metal salt.
The latter salt was dissolved in it by brief heating and the solution was adjusted to pH 3 with a soda solution, bromophenol blue being used as an indicator. On cooling, uranyl-ethylenediaminetetraacetate separated out as an easily filterable precipitate, while the cation of the other metal remained in solution as a complex. After several hours, the precipitate was filtered off, washed out and the amount of uranium it contained was determined by analysis and compared with the amount of uranium originally present in the solution.
It turned out that
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<tb> contained. Small amounts of the metal separated from the uranium were found only in the precipitates from the lead and barium-containing solution, while the metals separated from the uranium could not be detected in any of the other precipitates.
The canary-yellow precipitate of uranyl-ethylenediamine tetraacetate is soluble in both acids and bases and can therefore easily be reprecipitated and thus further purified. By dissolving it in an acid and allowing the ethylenedianine tetraacetic acid, which is rather poorly soluble in water, to crystallize out, the uranyl salt of any acid can be obtained and at the same time the ethylenediaminetetraacetic acid can be recovered.