BG67064B1 - SPINEL-TYPE Cu-Zn-Al CATALYST FOR DECOMPOSITION OF N2О TO N2 AND O2 AND A METHOD FOR PREPARATION THEREOF - Google Patents
SPINEL-TYPE Cu-Zn-Al CATALYST FOR DECOMPOSITION OF N2О TO N2 AND O2 AND A METHOD FOR PREPARATION THEREOF Download PDFInfo
- Publication number
- BG67064B1 BG67064B1 BG111654A BG11165413A BG67064B1 BG 67064 B1 BG67064 B1 BG 67064B1 BG 111654 A BG111654 A BG 111654A BG 11165413 A BG11165413 A BG 11165413A BG 67064 B1 BG67064 B1 BG 67064B1
- Authority
- BG
- Bulgaria
- Prior art keywords
- catalyst
- decomposition
- copper
- zinc
- spinel
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 34
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 20
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 title claims abstract description 18
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims abstract description 6
- 229910017773 Cu-Zn-Al Inorganic materials 0.000 title description 2
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 12
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims abstract description 12
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract description 11
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 7
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims abstract description 3
- -1 copper-zinc-aluminum Chemical compound 0.000 claims abstract 5
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 4
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 4
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 3
- QMCWQPMXOWMUPK-UHFFFAOYSA-J C([O-])([O-])=O.N.[Zn+2].[Cu+2].C([O-])([O-])=O Chemical compound C([O-])([O-])=O.N.[Zn+2].[Cu+2].C([O-])([O-])=O QMCWQPMXOWMUPK-UHFFFAOYSA-J 0.000 claims description 2
- 238000000137 annealing Methods 0.000 claims description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims 1
- 238000000465 moulding Methods 0.000 claims 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims 1
- 230000000087 stabilizing effect Effects 0.000 claims 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 claims 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract description 9
- 239000000203 mixture Substances 0.000 abstract description 8
- 239000010949 copper Substances 0.000 abstract description 5
- 239000011701 zinc Substances 0.000 abstract description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 4
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 4
- GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N Nitrous Oxide Chemical compound [O-][N+]#N GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 4
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 abstract description 4
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 abstract description 3
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 abstract description 3
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 2
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 abstract description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 239000001272 nitrous oxide Substances 0.000 abstract description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 abstract description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 239000004615 ingredient Substances 0.000 abstract 1
- 239000000463 material Substances 0.000 abstract 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 9
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 5
- 239000002912 waste gas Substances 0.000 description 5
- QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N Copper oxide Chemical compound [Cu]=O QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000005751 Copper oxide Substances 0.000 description 4
- 229910000431 copper oxide Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 4
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 4
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000005431 greenhouse gas Substances 0.000 description 3
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 3
- 229910001942 caesium oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N ferric oxide Chemical compound O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 2
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000035800 maturation Effects 0.000 description 2
- RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);zirconium(4+) Chemical group [O-2].[O-2].[Zr+4] RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910001928 zirconium oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920002134 Carboxymethyl cellulose Polymers 0.000 description 1
- 206010011416 Croup infectious Diseases 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 241001629697 Panicum turgidum Species 0.000 description 1
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241001377938 Yara Species 0.000 description 1
- KDWAJPWLFOIUFI-UHFFFAOYSA-N [O-2].[O-2].O.O.[Fe+2].[Fe+2] Chemical compound [O-2].[O-2].O.O.[Fe+2].[Fe+2] KDWAJPWLFOIUFI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000032683 aging Effects 0.000 description 1
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 1
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 1
- TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N caesium atom Chemical compound [Cs] TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYSA-N caesium oxide Chemical compound [O-2].[Cs+].[Cs+] KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 description 1
- 235000010948 carboxy methyl cellulose Nutrition 0.000 description 1
- 239000001768 carboxy methyl cellulose Substances 0.000 description 1
- 239000008112 carboxymethyl-cellulose Substances 0.000 description 1
- 238000010531 catalytic reduction reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003426 co-catalyst Substances 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 1
- 230000005070 ripening Effects 0.000 description 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 1
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052596 spinel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011029 spinel Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Abstract
Description
Изобретението се отнася до шпинелподобен Cu-Zn-Al тип катализатор за разграждане на N2O (диазотен оксид) до N2 (азот) и О2 (кислород) и метод за получаването му.The invention relates to a spinel-like Cu-Zn-Al type catalyst for the decomposition of N 2 O (nitrous oxide) to N 2 (nitrogen) and O 2 (oxygen) and a method for its preparation.
Високите изисквания по отношение емисиите на парникови газове в атмосферата, особено на N;O. който има 310 пъти по-висок емисионен фактор от този на СО2, (въглероден диоксид) предопределя необходимостта от неговото отстраняване от емисиите при производството на азотна киселина. Разграждането на N2O от 01.01.2013 г. е задължителен елемент в технологията за получаване на азотна киселина по метода на Ostwald [1].High requirements for greenhouse gas emissions into the atmosphere, especially N ; O. which has 310 times higher emission factor than that of CO 2 , (carbon dioxide) predetermines the need to remove it from emissions in the production of nitric acid. The decomposition of N 2 O from 01.01.2013 is a mandatory element in the technology for obtaining nitric acid by the method of Ostwald [1].
От двете възможни технологии за елиминиране на N2O - “secondary” (вторичен) и “tertiary” (третичен), катализаторът, обозначен като BN2OK е от групата „secondary” (термините касаят поредността на каталитичните устройства в процеса). Условията на процеса при този вариант не изискват технологични изменения в производството на азотна киселина. Разграждането на N2O се осъществява при температурата и съответните обемни скорости на окисление в контактните устройства. Това предопределя високи изисквания към качествата, които трябва да притежава катализаторът:Of the two possible technologies for eliminating N 2 O - "secondary" and "tertiary", the catalyst, designated as BN 2 OK is from the group "secondary" (the terms refer to the sequence of catalytic devices in the process). The process conditions in this variant do not require technological changes in the production of nitric acid. The decomposition of N 2 O takes place at the temperature and the corresponding volumetric oxidation rates in the contact devices. This predetermines high requirements for the qualities that the catalyst must have:
- компонентите на катализаторната композиция да имат висока температура на Taman;- the components of the catalyst composition have a high Taman temperature;
- да са в оптимално съотношение и фино разпределени;- to be in optimal proportion and finely distributed;
- да имат възможно голяма външна (геометрична) повърхност и добра порьозност;- to have as large an external (geometric) surface as possible and good porosity;
- в композицията да отсъстват компоненти (напр. Na-натрий, К-калий), ускоряващи процеса на стареене (синтероване) на катализатора.- there are no components in the composition (eg Na-sodium, K-potassium) that accelerate the aging process (sintering) of the catalyst.
Отстраняването на N2O от отпадните газове, емитирани в атмосферата при производството на азотна киселина може да се осъществи по каталитичен път по няколко начина.The removal of N 2 O from waste gases emitted into the atmosphere in the production of nitric acid can be carried out catalytically in several ways.
Известно е [1], че по DeNOx технологията - NSCR (Неселективна каталитична редукция) на NOx, съпътстващо се разгражда и N2O до остатъчни нива от 0,1-0,2%. Недостатъци на тази технология са:It is known [1] that the DeNOx technology - NSCR (Non-selective catalytic reduction) of NOx, concomitantly decomposes N 2 O to residual levels of 0.1-0.2%. Disadvantages of this technology are:
- необходимостта от внасяне на енергия за повишаване температурата на газовете, извършвано чрез изгаряне на метан (емисия на СО2-парников газ);- the need to introduce energy to increase the temperature of the gases, carried out by burning methane (emission of CO 2 - greenhouse gas);
- използването на редуциращ агент СН4 (метан) в излишък, те. отново емисия на парников газ, какъвто е метанът.- the use of a reducing agent CH4 (methane) in excess, they. again the emission of a greenhouse gas such as methane.
Тези недостатъци се избягват в немски патент DE 198 19 882 А1 [2], където това се реализира по каталитичен път с използване на катализатор на медшпинелна основа, непосредствено след контактните мрежи, върху които протича окислението на NH3 (амоняк) до N0. Процесът на разграждане на N2O следователно протича върху катализатора, който се намира в пространството между мрежите и котел утилизатора, те. реализацията на процеса не е свързана с необходимост от технологична промяна при производството на азотна киселина по метода на Ostwald.These disadvantages are avoided in German patent DE 198 19 882 A1 [2], where this is realized by catalytic means using a copper-spinel catalyst, immediately after the contact networks on which the oxidation of NH 3 (ammonia) to NO takes place. The process of decomposition of N 2 O therefore takes place on the catalyst, which is located in the space between the networks and the boiler utilizer, they. the realization of the process is not associated with the need for technological change in the production of nitric acid by the method of Ostwald.
Аналогично решение е описано в патент US 5,478,549 [3] с тази разлика, че катализаторът е ZrO (циркониев оксид). Процесът е предназначен за инсталации, работещи при налягане 4 kg/cm2, температура 600°С и обемна скорост 30000 h1.A similar solution is described in U.S. Pat. No. 5,478,549 [3] with the difference that the catalyst is ZrO (zirconium oxide). The process is designed for installations operating at a pressure of 4 kg / cm 2 , a temperature of 600 ° C and a volumetric velocity of 30000 h 1 .
Yara France [4] описва процес за разлагане naN2O с катализатор на основата на CsO (цезиев оксид), промотиран с Co (кобалт). Катализаторът е описан в [5].Yara France [4] describes a process for the decomposition of naN 2 O with a catalyst based on CsO (cesium oxide) promoted with Co (cobalt). The catalyst is described in [5].
Krupp-Uhde GmbH [6] разглеждат варианта “tertiary”, при който разграждането naN2O се извършва едновременно или последователно с отстраняването на ΝΟχ от отпадния газ. Методът е каталитичен и се провежда с редуктор ΝΗ3 и СН4 при температура 350°С.Krupp-Uhde GmbH [6] considered the “tertiary” variant, in which the decomposition of naN 2 O takes place simultaneously or sequentially with the removal of ΝΟ χ from the waste gas. The method is catalytic and is carried out with a reducer ΝΗ 3 and CH 4 at a temperature of 350 ° C.
В източник [7] има информация за цезиев катализатор, промотиран с СиО (меден оксид) за разлагане naN2O в отпадните газове при температура до 400°С. Изследването е проведено с моделен газ, имащ аналогичен състав на отпадния газ от производство на азотна киселина.In source [7] there is information about a cesium catalyst promoted with CuO (copper oxide) for decomposition of naN 2 O in the waste gases at a temperature up to 400 ° С. The study was performed with a model gas having a similar composition to the waste gas from nitric acid production.
Подобни изследвания са направени в [8]. Тук са изследвани шпинелподобни катализатори на базата на оксидите - MgO (магнезиев оксид); Сг2О3 (дихромен триоксид); CuO; FeO (железен оксид), Fe2O3 (дижелезен триоксид) и др.Similar studies have been done in [8]. Spinel-like catalysts based on oxides - MgO (magnesium oxide) were studied here; Cr 2 O 3 (dichromic trioxide); CuO; FeO (iron oxide), Fe 2 O 3 (iron trioxide) and others.
В [9] има данни за каталитичната активност спрямо разлагането на N;O с моделен газ, с аналогичен състав на отпаден газ, с Со-катализатор, промотиран с Fe3O4 (трижелезен тетраоксид).In [9] there is data on the catalytic activity against the decomposition of N ; O with model gas, with a similar waste gas composition, with a Co-catalyst promoted with Fe 3 O 4 (iron iron tetraoxide).
102102
Описания на издадени патенти за изобретения № 05.2/29.05.2020Descriptions of issued patents for inventions № 05.2 / 29.05.2020
Изобретението се отнася до:The invention relates to:
1. Структура и състав на катализатор за разграждане на N2O до N2 и О2 с шпинелподобна структура на основата на оксидите на Cu, Zn и А1 с висока каталитична активност и селективност.1. Structure and composition of a catalyst for the decomposition of N 2 O to N 2 and O 2 with a spinel-like structure based on oxides of Cu, Zn and A1 with high catalytic activity and selectivity.
2. Метод за получаване на катализатор с шпинелподобна структура на основата на оксидите на Си, Zn и Al с висока каталитична активност и селективност, имащ дълъг операционен цикъл при условията на неговата употреба за разграждане на N2O при производството на азотна киселина.2. A process for the preparation of a spinel-like catalyst based on oxides of Cu, Zn and Al with high catalytic activity and selectivity, having a long operating cycle under the conditions of its use for the decomposition of N 2 O in the production of nitric acid.
Методът, обект на настоящото изобретение се характеризира със следното:The method object of the present invention is characterized by the following:
1. Получаване на изходните прекурсори във вид на амонячно-карбонатни разтвори, съдържащи Си и Zn и на А1 във вид на нитратен разтвор.1. Preparation of the starting precursors in the form of ammonia-carbonate solutions containing Cu and Zn and of A1 in the form of a nitrate solution.
2. Утаяване с разтворите при фиксирани условия: pH, температура, концентрация, време на утаяване и зреене на утайката. Получената утайка се характеризира с висока дисперсност и хомогенен химически и фазов състав, като не се изисква използването на утаяващ реагент (NaOH или Na2CO3), чиито Na+ се отстраняват трудно, а пълното им отстраняване е практически невъзможно.2. Precipitation with solutions under fixed conditions: pH, temperature, concentration, precipitation time and maturation of the sediment. The resulting precipitate is characterized by high dispersion and homogeneous chemical and phase composition, not requiring the use of a precipitating reagent (NaOH or Na 2 CO 3 ), whose Na + is difficult to remove, and their complete removal is practically impossible.
3. След узряване утайката се филтрува, промива, суши и накалява. Получената маса се формова таблетира или екструдира с последващо накаляване при по-висока температура.3. After ripening, the precipitate is filtered, washed, dried and annealed. The resulting mass is molded into tablets or extruded with subsequent annealing at a higher temperature.
Катализаторът, обозначен като BN2OK притежава висока активност и селективност и дълъг операционен цикъл при температури 80(Н950оС, обемна скорост до 20000 h1 при налягане 1 kg/cm2 и 60000 h1 при налягане З-М kg/cm2.The catalyst, designated BN 2 OK, has high activity and selectivity and a long operating cycle at temperatures of 80 (H950 o C, volumetric velocity up to 20000 h 1 at a pressure of 1 kg / cm 2 and 60000 h 1 at a pressure of 3 M kg / cm 2 .
Пример 1.Example 1.
Мед-цинк амонячно-карбонатен разтвор с концентрация на компонентите в границите 60-90 g/1 CuO, 60-90 g/1 ZnO, 160-180 g/1 NH3 и 120-140 g/1 CO2 се смесва c разтвор от A1(NO3)3 c концентрация в границите 120-180 g/1 A12O3 при температура 80°C в продължение на 15 min при интензивно разбъркване, като се поддържа pH в границите 5-7. Получената утайка се оставя да зрее при същата температура 35 min. По време на утаяването и зреенето на утайката в суспензията се подава СО2. Утайката се филтрува, промива се до отсъствие на NO3, суши се при температура 120N 50°С и се накалява при температура 350-600°С в продължение на 3-6 h. Контактната маса е със състав СиА12О4 и ΖηΑ12Ο4, в съотношение Cu:Zn:Al=l: 1:4, с наноразмерни частици - ЗМ nm и специфична повърхност - 145 m2/g. Тя се обработва със свързващи вещества (карбамид, карбоксиметилцелулоза) и се смесва с графит. Формова се на таблетъчна машина във вид на таблетки (пръстени) с размери 12x6x6 ± 1 mm (DxdxH).Copper-zinc ammonia-carbonate solution with a concentration of components in the range of 60-90 g / 1 CuO, 60-90 g / 1 ZnO, 160-180 g / 1 NH 3 and 120-140 g / 1 CO 2 is mixed with a solution of A1 (NO 3 ) 3 with a concentration in the range of 120-180 g / l A1 2 O 3 at a temperature of 80 ° C for 15 min with vigorous stirring, maintaining the pH in the range of 5-7. The resulting precipitate was allowed to mature at the same temperature for 35 minutes. During the precipitation and maturation of the precipitate, CO 2 is fed into the suspension. The precipitate was filtered off, washed with NO 3 , dried at 120N to 50 ° C and annealed at 350-600 ° C for 3-6 hours. The contact mass has a composition of SiA1 2 O 4 and ΖηΑ1 2 Ο4, in the ratio Cu: Zn: Al = 1: 1: 4, with nanosized particles - 3 nm and a specific surface - 145 m 2 / g. It is treated with binders (urea, carboxymethylcellulose) and mixed with graphite. It is formed on a tablet machine in the form of tablets (rings) with dimensions 12x6x6 ± 1 mm (DxdxH).
Таблетираният катализатор се накалява отново 3-6 h при температура 600-1000°С. Катализаторът има наноразмерни частици ~ 25 nm и специфична повърхност S=62 m2/g. Катализаторните таблетки са с размер 11x5x5 ± 1 mm, външна (геометрична) повърхност F > 5 cm2/g и порьозност > 28%.The tableted catalyst is reheated for 3-6 hours at 600-1000 ° C. The catalyst has nanosized particles of ~ 25 nm and a specific surface area S = 62 m 2 / g. The catalyst tablets have a size of 11x5x5 ± 1 mm, an outer (geometric) surface F> 5 cm 2 / g and a porosity> 28%.
Пример 2.Example 2.
Полученият катализатор по пример 1 е изпитан за каталитична активност на лабораторен реактор, при следните условия:The catalyst obtained in Example 1 was tested for catalytic activity in a laboratory reactor under the following conditions:
обем на катализатора - 4 ml с размери 0,63^-0,8 mm (кинетичен режим) газ - взет след контактните мрежи от промишлена инсталация за производство на азотна киселина по Освалд метод обемна скорост - 8000 h1 и 16000 h1 температура - 830°С входна концентрация на N2O - 1200-4400 ppm.volume of the catalyst - 4 ml with dimensions 0,63 ^ -0,8 mm (kinetic regime) gas - taken after the contact networks from an industrial installation for production of nitric acid by Oswald method volume velocity - 8000 h 1 and 16000 h 1 temperature - 830 ° C input concentration of N 2 O - 1200-4400 ppm.
Активността на катализатора, изразена със степен на разлагане - ар и селективност - ас е: за 8000 h1 - о, = 0,98 и а = 1 за 16000 h1 - а = 0,95 и а = 1.The activity of the catalyst, expressed by degree of decomposition - a p and selectivity - a c is: for 8000 h 1 - o, = 0,98 and a = 1 for 16000 h 1 - a = 0,95 and a = 1.
Пример 3.Example 3.
При условията на пример 2 е изпитан катализатор, получен по пример 1, в пилотен реактор в обем от 100 ml с размери 11x5x5 mm (дифузионен режим)Under the conditions of Example 2, the catalyst obtained in Example 1 was tested in a pilot reactor in a volume of 100 ml with dimensions 11x5x5 mm (diffusion mode).
Каталитичната активност на катализатора е:The catalytic activity of the catalyst is:
при 8000 h1 - о, = 0,92 и а = 1 при 16000 h1 - а, = 0,90 иа =1.at 8000 h 1 - o, = 0.92 and a = 1 at 16000 h 1 - a, = 0.90 ia = 1.
103103
Описания на издадени патенти за изобретения № 05.2/29.05.2020Descriptions of issued patents for inventions № 05.2 / 29.05.2020
Пример 4.Example 4.
Полученият катализатор по пример 1 е промишлено използван при следните условия:The catalyst obtained in Example 1 was industrially used under the following conditions:
обем на катализатора - 560 1 обемна скорост - 8500 h1 налягане - 1 бар абе.catalyst volume - 560 1 volumetric speed - 8500 h 1 pressure - 1 bar abe.
температура - 835°С входна концентрация на N2O - 1400 ppm съпротивление на слоя - 12 mm Н2О при Н=200 mmtemperature - 835 ° С inlet concentration of N 2 O - 1400 ppm layer resistance - 12 mm Н 2 О at Н = 200 mm
Каталитичната активност на BN2OK е:The catalytic activity of BN 2 OK is:
а = 0,95 и а = 1a = 0.95 and a = 1
Claims (4)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| BG111654A BG67064B1 (en) | 2013-12-16 | 2013-12-16 | SPINEL-TYPE Cu-Zn-Al CATALYST FOR DECOMPOSITION OF N2О TO N2 AND O2 AND A METHOD FOR PREPARATION THEREOF |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| BG111654A BG67064B1 (en) | 2013-12-16 | 2013-12-16 | SPINEL-TYPE Cu-Zn-Al CATALYST FOR DECOMPOSITION OF N2О TO N2 AND O2 AND A METHOD FOR PREPARATION THEREOF |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| BG111654A BG111654A (en) | 2014-04-30 |
| BG67064B1 true BG67064B1 (en) | 2020-04-30 |
Family
ID=51454405
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| BG111654A BG67064B1 (en) | 2013-12-16 | 2013-12-16 | SPINEL-TYPE Cu-Zn-Al CATALYST FOR DECOMPOSITION OF N2О TO N2 AND O2 AND A METHOD FOR PREPARATION THEREOF |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| BG (1) | BG67064B1 (en) |
-
2013
- 2013-12-16 BG BG111654A patent/BG67064B1/en unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| BG111654A (en) | 2014-04-30 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| KR101598390B1 (en) | Exhaust gas purification catalyst and method for preparing the same | |
| DK2933018T3 (en) | Denitrification catalyst, process for denitrification of flue gases using such catalyst and process for producing such catalyst | |
| CN103894200A (en) | Method and catalyst for low-temperature catalytic combustion elimination of polychlorinated aromatic hydrocarbon | |
| RU2258030C2 (en) | N2o decomposition catalyst, use and a method for preparation thereof | |
| AU2013223391A1 (en) | Catalyst for hydrolysis of carbonyl sulfide and hydrogen cyanide and use of titanium dioxide-based composition | |
| RU2684908C2 (en) | Nitrous oxide decomposition catalyst | |
| CN102500359A (en) | Vanadium based SCR catalyst as well as preparation and application thereof in tail gas NOx desorption after acrylonitrile oxidation | |
| CN103769081A (en) | Room temperature nitric oxide adsorption/ catalytic oxidation catalyst and preparation method thereof | |
| WO2014025274A1 (en) | Multicomponent oxide catalyst for low-temperature oxidation of methane and the method for preparation thereof | |
| CA2822023C (en) | Carrier for nox reduction catalyst | |
| CN109513339B (en) | A high temperature catalytic reduction method for denitrification of cement kiln flue gas | |
| CN101664694A (en) | Catalyst for decomposition of N2O and preparation method and application thereof | |
| US10316722B2 (en) | Two-stage catalyst for removal of NOx from exhaust gas stream | |
| JP5483723B2 (en) | Nitrous oxide decomposition catalyst and purification method of gas containing nitrous oxide using the same | |
| BG67064B1 (en) | SPINEL-TYPE Cu-Zn-Al CATALYST FOR DECOMPOSITION OF N2О TO N2 AND O2 AND A METHOD FOR PREPARATION THEREOF | |
| RU2404854C1 (en) | Method of producing thermally stable catalyst of complete oxidation of hydrocarbons and carbon monoxide | |
| CN102059046A (en) | A method of catalyzing the complete oxidation decomposition of methanol into CO2 and H2O | |
| CN113663512A (en) | A flue gas denitrification method with a static magnetic field strengthening catalyst | |
| JP5812788B2 (en) | Nitrous oxide decomposition catalyst, method for producing nitrous oxide decomposition catalyst, and method for treating nitrous oxide-containing gas | |
| JP5840068B2 (en) | Nitrous oxide decomposition catalyst and method for producing nitrous oxide decomposition catalyst | |
| CN102407125A (en) | A kind of preparation method of carbon monoxide low-temperature oxidation catalyst | |
| CZ300807B6 (en) | Oxidic catalyst intended particularly for removing N2O from waste industrial gases | |
| JPS5837009B2 (en) | NH3 Niyori Endo Gaskara NOX Ojiyokyo Surhouhou | |
| JP2012223769A (en) | Method for producing ammonia decomposition catalyst | |
| TWI686237B (en) | Selective catalytic reduction catalyst and method for producing the same |