Il Cellule. électrolytique pour la production de composés oxyhalogénésn ;
La présente invention concerne des- cellules électro-lytiques multipolaires utilisées dans la production de composés
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halogénure d'un métal alcalin tel que le chlorure de sodium. Plus spécifiquement, la présenté invention concerne des cellules électrolytiques multipolaires comprenant des électrodes bipolai-
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lytique avec une haute efficacité de courant lors de la production de solutions de composés oxyhalogénés.
Des cellules électrolytiques multipolaires comprenant des électrodes bipolaires ont été utilisées pour la produc-
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et ne nécessite pas des conducteurs de courant électrique et des organes métalliques exposés raccordant les barres omnibus aux électrodes intermédiaires. En établissant des connexions électriques aux électrodes multipolaires terminales uniquement et en faisant circuler un électrolyte à travers les compartiments situés entre les électrodes terminales, on évite la corrosion
et la contamination de l'électrolyte par les gaz qui se dégagent et qui réagissent avec les parties exposées raccordées aux élec-
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scdium, l'électrolyte de chlorure de sodium est décomposé par action électrolytique pour former rapidement des ions qui se combinent ensuite par une réaction chimique beaucoup plus lente pour former du chlorate de sodium. Afin de maintenir une bonne efficacité de courant et des conditions réactionnelles optimales, la cellule électrolytique est généralement disposée dans une cuve réactionnelle. Afin d'assurer des conditions opératoires optimales, il convient de faire circuler rapidement l'électrolyte en turbulence à travers cette cellule, puis entre la cuve réactionnelle et la cellule électrolytique à un débit assurant <EMI ID=5.1>
il se dégage de l'hydrogène gazeux à la surface cathodique de chaque unité de cellule. La circulation continue de l'électro- lyte dans le système parallèle décrit ci-dessus résulte princi- palement de la formation do bulles d'hydrogène gazeux à la sur- face cathodique. Au cours de la durée de séjour dans la cave de
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laquelle intervient la combinaison d'acide hypochloreux et de
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3 + <2>HC1) a lieu, les ions d'acide hypochloreux et d'hypochlorite
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cellules et, afin d'assurer un rendement efficace de toutes les conditions opératoires, de même que la stabilité des matériaux de construction, il est nécessaire d'assurer la dissipation de la chaleur dégagée. Des serpentins de refroidissement sont généralement immergés dans la cuve réactionnelle ou de maintien afin de maintenir des températures opératoires appropriées.
Lorsqu'on maintient des conditions chimiques et un pH adéquats lors de la mise en service de cellules électrolytiques multipolaires, l'efficacité de courant dépend principalement du débit de la solution électrolytique à travers les unités de cellules, ainsi que des pertes par les fuites de courant et du temps de séjour dans la cuve. Les fuites maximales de courant se produisent par les entrées et les sorties et, dans une certaine mesure, autour des bords des plaques bipolaires des unités de cellules. Afin de maintenir des fuites minimales de courant, on <EMI ID=9.1>
courant de la solution vis-à-vis des unités de cellules avant
que l'électrolyte n'y pénètre et, à cet effet, on a prévu un parcours de fuite aussi long que possible via les entrées et les sorties. Les ouvertures d'entrée et de sortie de la solution étaient pratiquées dans les parois latérales de la chambre de
la cellule et, afin d'éviter les fuites de courant, ces ouvertures étaient prolongées au moyen de conduites électriquement isolantes ou d'autres conduits communiquant avec les entrées et les sorties sur les parois latérales de la chambre de la cellule. Daas le Brevet des Etats-Unis d'Amérique n[deg.] 3.405.051, on décrit le prolongement des entrées et des sorties par l'utilisation d'un bloc isolant dans lequel sont forés des trous communiquant avec les entrées et les sorties prévues sur les parois latérales d'une chambre de cellule. Afin d'éviter la communication entre les compartiments adjacents d'une cellule avec les fuites d'électrolyte qui en résultent, les bords des électrodes bipolaires étaient scellés sur les parois latérales et sur le fond de la cellule, tout en étant également disposés dans des gorges pratiquées dans les parois latérales.
Bien que les types de cellules décrits ci-dessus selon la technique antérieure aient permis de réduire les fuites de courant, les problèmes posés par la mise en oeuvre efficace des cellules n'ont pas encore été résolus de manière satisfaisante. L'utilisation des tubes d'entrée et de sortie reliés aux ouvertures pratiquées dans les parois latérales de la chambre a réduit la circulation de l'électrolyte en raison de la longueur et du petit diamètre de ces tubes. Etant donné qu'un haut débit de circulation est nécessaire pour fissurer à la fois une durée
de séjour maximale dans la cuve réactionnelle et un refroidisse- ment suffisant de l'électrolyte par contact avec les serpentins
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té tant de l'opération que du courant.
En conséquence, un objet principal de la présente invention est de fournir une cellule électrolytique multipolaire pour la production de composés oxyhalogénés, cellule dans laquelle les fuites de courant électrique sont réduites au minimum, tout
en assurant une éfficacité de courant optimale.
Un autre objet de la présente invention est de fournir une cellule électrolytique multipolaire pour la production de composés oxyhalogénés, cellule dans laquelle on peut maintenir une circulation efficace de la solution électrolytique
et un réglage optimum de la température et de l'intervalle du pH
de cette solution électrolytique.
Un autre objet de l'invention est de fournir un procédé économique et efficace pour la préparation de composés oxyhalogénés.
Suivant l'invention, on réalise ces différents objets, ainsi que d'autres, en prévoyant une cellule électrolytique multipolaire comprenant une chambre de cellule qui est pratiquement enfermée et séparée en compartiments de cellule par des cloisons parallèles espacées, électriquement isolantes et séparant la solution électrolytique. Des électrodes bipolaires
qui sont, de préférence, disposées horizontalement et perforées, sont intercalées dans chaque compartiment et conçues pour établir une communication électrique entre les compartiments étanches au liquide. Des électrodes bipolaires verticales peuvent également être disposées dans les compartiments individuels, ces électrodes pouvant être pleines ou perforées. Des électrodes monopolaires montées dans chacun des deux compartiments terminaux et interca- lées avec des parties des électrodes bipolaires de polarité op- posée assurent l'alimentation et la sortie du courant électrique respectivement vers et hors: de ces compartiments terminaux. / <EMI ID=11.1>
tion réside dans le fait qu'elle prévoit la combinaison d'une unité de cellule électrolytique multipolaire pratiquement enfer- mée et comportant un conduit supérieur à extrémités ouvertes disposé verticalement au-dessus de plusieurs électrodes dans chaque compartiment à une distance suffisante pour établir une circula-
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des électrodes. Chaque fois qu'elle intervient dans la présente spécification et les revendications ci-après, l'expression
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de l'électrolyte suite à la combinaison d'un conduit supérieur à extrémités ouvertes disposé verticalement au-dessus d'un assemblage d'électrodes, ce conduit pouvant être considéré comme une cheminée, une unité ou un compartiment de cellule pratiquement enfermé, tandis ^ que les gaz se dégagent aux surfaces des électrodes. Lorsqu'une
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une cuve réactionnelle ou de maintien contenant une solution électrolytique, cette dernière est amenée à circuler rapidement
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son des compartiments pratiquement enfermés à l'exception des ouvertures prévues pour le conduit supérieur et le conduit infé-
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ment ou des canaux ouverts prévus entre les électrodes verticales
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j de la cellule et qui contient des bulles de gaz, est moins dense
1 que la solution située à 1 extérieur de la cellule et ne contenant pas de bulles, si bien que la solution plus lourde pénètre dans
a la cellule par le conduit inférieur et déplace la solution moins dense à l'intérieur de la cellule en l'amenant à s'écouler à
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maintien. Bien que le conduit supérieur et le conduit inférieur exercent chacun un effet favorable sur la circulation de l'élec-
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conduits est réglée pour réduire au minimum les fuites de courant en fonction de chaque type individuel de cellule. Dès lors, les avantages d'une excellente circulation de l'électrolyte et d'une bonne efficacité de courant sont assurés en raison de la struc-
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réglée pour un produit particulier tel que le chlorate de sodium, des serpentins de refroidissement sont installés dans la cuve réactionnelle dans laquelle se trouve la cellule électrolytique. Les excellentes caractéristiques de circulation de la cellule permettent également d'assurer un réglage simple et avantageux d'une température prédéterminée de la solution électrolytique au cours de sa durée de séjour dans la cuve réactionnelle.
L'homme de métier reconnaîtra les objets et avantages ci-dessus de l'invention à la lecture de la spécification
et des revendications ci-après en se référant aux dessins annexés dans lesquels les mêmes chiffres de référence désignent des éléments identiques ou semblables et dans lesquels également : la figure 1 est une élévation latérale d'une forme de réalisation d'une cellule multipolaire suivant l'invention, cette figure illustrant une cellule dans laquelle on utilise des électrodes perforées disposées horizontalement ; la figure 2 est une vue en bout prise suivant la ligne 2-2 de la figure 1 et illustrant la cellule disposée dans une cuve réactionnelle ou de maintien 40 dans laquelle on peut facultativement installer des serpentins de refroidissement, cette figure montrant également la circulation de la solution
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suivant la présente invention, cette figure illustrant une cellule dans laquelle sont incorporées des électrodes verticales pleines ; la figure 4 est une coupe analogue à la figure 2 dans laquelle les serpentins de refroidissement sont supprimés pour la clarté de l'illustration, tandis que le conduit supérieur et le conduit inférieur sont supportés respectivement par lapartie supérieure et la partie inférieure d'une paroi latérale ; la figure 5 cet une modification de la figure 1 illustrant une forme de réalisation de cellule dans laquelle les conduits ont une longueur égale à l'épaisseur de la paroi supérieure et de la paroi inférieure de chaque compartiment.
En se référant aux dessins annexés, le chiffre de référence 10 désigne, d'une manière générale, une chambre de cellule comportant une paroi supérieure ou couvercle 13, des parois en bout 11, une paroi inférieure 12 et des parois latérales 9 (non représentées en figure 1). Des cloisons 14 électriquement isolantes et séparant la solution subdivisent la chambre en compartiments unitaires. En figure 1, les compartiments 16, 17, 18 et 19 sont intercalés horizontalement entre des compartiments terminaux 15 et 20. Des conduits 21 et 22 à extrémités ouvertes, supportés respectivement par la paroi supérieure et la paroi inférieure de chaque compartiment, communiquent avec l'intérieur de ce compartiment afin de faire circuler l'électrolytique qui entre par le conduit inférieur et qui est évacué par le conduit supérieur.
Plusieurs anodes perforées 27 ayant des dimensions stables sont disposées horizontalement et pratiquement parallèlement face à face à l'écart l'une de l'autre dans un compartiment terminal 15 de la cellule. Plusieurs cathodes <EMI ID=29.1>
à face et à une courte distance l'une de ltautre dans le compar- timent terminal 20. A une extrémité des anodes 27 et des catho-
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étant maintenues en position d'assemblage par des tige" filetées
28 passant à travers les ouvertures précitées pratiquera dans ces électrodes, l'écartement entre ces dernières étant assuré par des
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entre les électrodes adjacentes. Des barres conductrices 26 sont également montées sur les tiges 28 afin d'assurer l'alimentation du courant électrique à l'assemblage d'électrodes, ces barres pouvant, en outre, faire office de séparateurs d'électrodes.
Des écrous 29 sont vissés sur les tiges filetées 28 afin de maintenir les électrodes dans leur position d'assemblage. Les tiges 28 comportent des supports 32 par lesquels les assemblages d'électrodes prennent appui sur la paroi inférieure 12. Des barres de cuivre 24 passent à travers la paroi supérieure de la chambre et sont vissées sur les barres conductrices supportées par les assemblages d'électrodes des compartiments terminaux 15 et 20 respectivement. Des tubes 25a non conducteurs d'électricité -réalisés en matière plastique ou en matière céramique et inertes vis-à-vis du milieu ambiant de la cellule entourent les barres de cuivre et s'étendent au-dessus du niveau de la solution contenue dans la cuve de maintien afin d'empêcher la corrosion de ces barres de cuivra. Des tubes 25 isolés électriquement
et également réalisés en matière plastique ou en matière céramique appropriée, de préférence, en chlorure de polyvinylidène, sont disposés concentriquement à et à l'écart des tubes 25a non conducteurs d'électricité afin d'empêcher les fuites de courant électrique à travers la solution contenue dans la cuve de maintien vers les compartiments terminaux de la cellule. Ces tubes
25 ont une longueur suffisante pour établir un long parcours de courant électrique, tandis que leur diamètre est calculé- de façon à ménager, entre leurs parois intérieures et la périphérie
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minimum la section transversale disponible pour les fuites de
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assurer l'alimentation et la sortie du courant électrique
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de réalisation préférée, toutes les électrodes sont disposées horizontalement et, à l'exception de l'assemblage des anodes monopolaires de dimensions stables disposées horizontalement dans un compartiment terminal, ainsi que de l'assemblage de cathodes monopolaires disposées dans l'autre compartiment terminal, toutes les électrodes de la cellule sont des électrodes bipolaires per- forées intercalaires 34 communes aux compartiments adjacents de
la cellule. Les électrodes bipolaires perforées 34 sont construites et disposées de telle sorte que leurs assemblages dans
les compartiments 16, 17, 18 et 19 Intercalée* horizontalement entre les compartiments terminaux d'assemblages d'électrodes comportent plusieurs parties anodiques 35, perforées, parallèles, pratiquement horizontales, de dimensions stables et conçues
pour recevoir plusieurs parties cathodiques 36 perforées, parallèles, pratiquement horizontales et situées à une courte distance et pratiquement face à face vis-à-vis de chaque partie anodique. Les électrodes bipolaires 34 sont disposées de telle sorte qu'une partie de l'électrode d'une polarité soit placée
dans un compartiment, tandis que l'autre partie de polarité opposée s'étend dans un compartiment adjacent. De la sorte, les polarités des électrodes bipolaires de l'assemblage sont alternées à la fois dans la position verticale et dans la position longitudinale ou bout à bout dans toute la cellule. Les élec-
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d'ouvertures pratiquées en leur centre, chaque extrémité étant d'une charge électrique opposée dans des cellules adjacentes intercalées horizontalement. Dans l'assemblage anodique termi-
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distance et pratiquement face à face vis-à-vis de chaque anode
27 de dimensions stables. La partie anodique 35 de dimensions stables de chaque électrode bipolaire intervenant dans le com-
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pratiquement face à face et à une courte^ distance vis-à-vis de chaque cathode. Toutes les autres électrodes sont des électrodes bipolaires perforées intercalaires communes à deux cellules adjacentes. Les électrodes bipolaires comportent des ouvertures
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manière que les électrodes terminales au moyen de tiges passant
à travers les ouvertures et localisant les électrodes à l'écart l'une de l'autre au moyen de pièces d'épaisseur. Les tiges 28, les pièces d'épaisseur et les écrous d'assemblage peuvent être réalisés en n'importe quel métal conducteur d'électricité et résistant au milieu ambiant de la cellule ; ces éléments sont généralement réalisés en un métal à soupapes, de préférence, en titane. Les barres conductrices de chaque compartiment ter- j minal doivent être conductrices d'électricité et l'on peut utiliser n'importe quel métal conducteur. En règle générale, on utilise un métal à soupapes, de préférence, le titane. Les tiges sur lesquelles sont fixés des supports 32 7 constituent des moyens d'appui et d'assemblage pour les électrodes, tandis qu'elles
sont généralement enfermées complètement à l'intérieur des cloi-
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portées par les tiges à leurs extrémités pourvues d'une ouverture
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point situé à une courte distance de la cloison opposée à l'ex- trémité pourvue d'une ouverture. Les cathodes du compartiment terminal 20 sont disposées de la même manière et se terminent à une courte distance de la cloison opposée à leurs extrémités pourvues d'une ouverture. Les électrodes bipolaires intercalai- res sont disposées de telle sorte que chaque partie anodique et chaque partie cathodique se terminent à une courte distance de
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système permet d'éviter la formation de courts-circuits dans les assemblages d'électrodes de la cellule en évitant tout contact des électrodes avec les éléments de la cellule qui ont une charge électrique opposée. Des pieds 23 sont montés sur la paroi inférieure de la cellule et ils sont prévus pour supporter celle- 9
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Dans les formes de réalisation décrites ci-dessus, toutes les électrodes sont disposées horizontalement et ont une structure perforée. Toutefois, il est entendu que ces électrodes peuvent être montées en position verticale par les mêmes moyens d'appui et d'assemblage, les seules modifications étant celles intervenant dans la mise en place des électrodes perpendiculairement à la position qu'elles occupent dans le système représenté en figure 1. En position verticale, les feuilles formant élec-
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opératoire optimale. On peut utiliser des feuilles pleines si l'on ménage un espace suffisant entre les électrodes ou les segments d'électrodes adjacents pour permettre, à l'électrolyte,
de passer rapidement et librement.
Les anodes de dimensions stables 27, de même que
les parties anodiques bipolaires 35 sont constituées d'un subs- trat conducteur d'électricité sur lequel est déposé un revête- ment superficiel d'une solution solide d'au moins un oxyde d'un <EMI ID=48.1>
Le substrat conducteur d'électricité peut être n'importe quel métal qui n'est pas altéré par le milieu ambiant de la cellule en cours d'utilisation et qui possède également l'aptitude d'empêcher une réaction préjudiciable de l'électrolyte avec le substrat si une rupture vient à se former dans le revêtement superficiel. On peut faire varier la configuration géométrique des anodes pour autant que l'on utilise des anodes d'une forme appropriée pour former l'assemblage structural. En règle générale, le substrat est choisi parmi les métaux à soupapes, notamment le titane, le tantale, le niobium et le zirconium. Actuellement, pour les anodes disposées horizontalement, il est préférable d'utiliser une feuille constituée d'une toile de titane expansé.
Dans les solutions solides, un atome interstitiel d'une structure hôte comportant un réseau cristallin d'un oxyde de métal à soupapes est remplacé par un atome d'un métal précieux. Cette structure en solution solide distingue le revêtement des mélanges physiques des oxydes, puisqu'aussi bien les oxydes de métaux à soupapes purs sont, en fait, des isolateurs. Ces solutions solides de substitution sont conductrices d'électricité, catalytiques et électrocatalytiques.
Dans la structure hôte en solution solide mentionnée ci-dessus, parmi les métaux à soupapes, il y a le titane, le tantale, le niobium et le zirconium tandis que, parmi les métaux précieux implantés, il y a le platine, le ruthénium, le palladium, l'iridium, le rhodium et l'osmium. Actuellement, sont préférées, les solutions solides de dioxyde de titane/dioxyde de ruthénium. Le rapport molaire entre le métal à soupapes et le métal précieux varie entre 0,2 - 5:1, le rapport actuellement préféré étant d'environ 2:1.
<EMI ID=49.1> modifiées par l'addition d'autres composants pouvant soit entrer
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être remplacée par du dioxyde d'étain sans exercer un effet
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de défectueuse peut être modifiée par l'addition de composés de
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sont décrites plus en détail dans la demande de Brevet des
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à présent abandonnée. On peut envisager d'autres additions et substitutions partielles. Un autre type de revêtement anodique de dimensions stables pouvant être utilisé avec de bons résultats lors de la mise en oeuvre de la présente invention est constitué
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inertes, ainsi que de solutions solides d'un métal à soupapes
et d'oxydes de métaux précieux au moins comme revêtement partiel du substrat conducteur d'électricité. Des matières particulièrement utiles dans ces revêtements anodiques sont les solutions solides décrites ci-dessus en mélange avec des polymères de fluorccarbone tels que le fluorure de polyvinyle, le fluorure
de polyvinylidène et analogues que l'on applique au moins sur une partie de la surface d'un substrat conducteur d'électricité constitué des métaux à soupapes décrits ci-dessus et d'autres métaux appropriés. Ces revêtements anodiques et leur prépara-
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Etats-Unis d'Amérique n[deg.] 111.752 déposée le 1er février 1971.
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un revêtement de métaux précieux ou dtalliages de métaux pré- cieux, en particulier, de platine et d'alliages de platine, du moins sur une partie de sa surface. Les revêtements préférés mentionnés ci-dessus et constitués d'une solution solide sont
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j métal pouvant résister aux conditions corrosives régnant dans la ?
'/ cellule et un métal utile est généralement choisi parmi le groupe :
comprenant l'acier inoxydable, le nickel, le titane, l'acier,
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les cathodes, un revêtement des solutions solides décrites ci- dessus pour le revêtement des anodes de dimensions stables.
Les parties anodiques bipolaires 35, de même que les parties cathodiques bipolaires 36 sont disposées face à face et à une courte distance l'une de l'autre entre les cloisons isolantes 14. Il est souhaitable de maintenir un écartement étroit entre les électrodes afin d'établir une résistance électrique minimale de l'électrolyte entre les électrodes et assurer une efficacité de courant optimale. Par conséquent, les électrodes sont espacées d'une distance aussi courte que possible
et en dehors de tout contact électrique au moyen de séparateurs non conducteurs d'électricité intercalés entre elle-- ou placés
à l'intérieur des ouvertures des électrodes perforées. Lorsqu'on
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ils sont généralement intercalés par des ouvertures alternées pratiquées sur les faces et près des bords des électrodes, mais ils peuvent également être intercalés à travers d'autres
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des bandes non conductrices d'électricité comportant des saillies
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par exemple, des éléments hémisphériques disposés sur les faces opposées des ouvertures des électrodes et réunis par un organe
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les ouvertures des électrodes. Ces séparateurs sont placés de façon à empêcher tout contact électrique ou tout court-circuit entre les électrodes, tout en assurant, en même temps, un débit
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Les séparateurs non conducteurs d'électricité doivent être réa- lisés en matières inertes vis-à-vis du milieu ambiant de la cellule et ils peuvent avoir n'importe quelle forme géométrique appropriée. En règle générale, ces séparateurs sont réalisés en chlorure de polyvinylidène, en chlorure de polyvinyle, en chlorure de polyvinyle chloré, en fluorure de polyvinyle, en
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pleins, creux, cylindriques, plats ou en n'importe quelle autre configuration appropriée.
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sées en une structure de base unitaire conductrice d'électricité, chaque partie anodique de dimensions stables de la base compor- tant un revêtement constitué d'une solution solide et pouvant
être un des revêtements en solution solide décrits ci-dessus, la ' partie cathodique étant le métal non revêtu et conducteur d'élec- tricité de la base. Dans certains cas, la partie cathodique
peut également être revêtue de la même manière que le segment anodique de dimensions stables. D'autres revêtements appropriés
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une partie de la surface de la partie anodique. Des revêtements tels que des revêtements de platine et de ses alliages, ainsi que d'autres métaux nobles sont également des revêtements conducteurs appropriés.
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cellule, appliquer un potentiel électrique aux électrodes afin d'électrolyser la solution de l'halogénure de métal alcalin, la
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chlorate de métal alcalin de la solution électrolysée. La cel- Iule est initialement disposée dans une cuve périphérique de
telle sorte que les conduits partant du fond de chaque compartiment soient espacés de la base de cette cuve pour permettre, à
la solution, d'y pénétrer, tandis que les conduits s'étendant à partir de la paroi supérieure de chaque compartiment viennent
se placer en dessous des bords supérieurs des parois latérales
de la cuve. On introduit l'halogénure dans cette cuve de telle sorte qu'il recouvre complètement la cellule contenant les con- duits supportés par la paroi supérieure de chaque compartiment.
Un potentiel de décomposition est ensuite appliqué à la cellule
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les gaz dégagés aux surfaces des électrodes réduisent la densité de la solution à l'intérieur de la cellule.
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solution contenue dans la cuve renfermant la cellule est amenée
à pénétrer dans les conduits ouverts supportés par la paroi in- férieure ou une partie inférieure d'une paroi latérale de chaque compartiment, puis cette solution monte rapidement à travers tout l'assemblage d'électrodes de chaque compartiment où a lieu l'électrolyse, après quoi elle sort rapidement par le conduit vertical à extrémités ouvertes se trouvant dans ou s'étendant
à partir de la paroi supérieure ou de la partie supérieure d'une paroi latérale de chaque compartiment, pour pénétrer dans la cuve
f\ entourant la cellule. De préférence, un serpentin de refroidis- sèment 8 est disposé à l'intérieur de cette cuve 9 afin d'assurer
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Etant donné que les compartiments individuels sont complètement enfermés à l'exception des conduits ouverts supportés par les parois supérieure et inférieure, la solution s'écoule très rapidement et vigoureusement dans tout l'assemblage d'électrodes. De la sorte. il se forme rapidement de l'hypochlorite
de podium par voie électrochimique avec formation simultanée
très limitée de chlorate de sodium. Lorsque la solution quitte
la cellule, un temps de séjour suffisant est assuré dans la cuve environnante pour assurer la transformation chimique de lthypochlorite en chlorate par l'important volume de solution contenue
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circulation dans cette dernière et pendant la rentrée dans la cellule. Dès lors, ce type de cellule permet de fabriquer un chlorate de métal alcalin avec le maximum d'efficacité, puisqu'aussi bien la majeure partie du chlorate est formé par voie chimique plutôt que par la réaction électrochimique plus coûteuse.
Bien que l'on ait illustré et décrit l'utilisation d'une cuve électrolytique multipolaire suivant l'invention, on peut disposer n'importe quel nombre désiré de cellules de ce type dans une cuve contenant un électrolyte et ayant des dimensions suffisantes pour y plonger complètement ces cellules. Le nombre spécifique de cellules et de cuves choisies dépend de facteurs économiques et d'autres facteurs opératoires pratiques tels que l'espace disponible, la quantité de produit et analogues. Les cuves peuvent éventuellement être disposées par bancs ou en rangées ou encore, elles peuvent être empilées. De même, l'électrolyte venant de chaque cuve entourant une cellule multipolaire individuelle ou un certain nombre de cellules multipolaires peut être mis en circulation vers une cuve commune de récupération
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portés par les parois de chaque compartiment ont une longueur suffisante et une orientation verticale permettant d'empêcher les fuites importantes de courant électrique hors de la cellule. Cette longueur peut varier dans de larges limites suivant l'épaisseur des parois, la tension utilisée, le nombre de cellules et d'autres facteurs apparentés.
Les conduits peuvent également être des ouvertures d'une longueur égale à l'épaisseur des parois si, en combinaison avec les facteurs apparentés contributifs, cette longueur empêche les fuites importantes de courant et contribue à assurer la vitesse de circulation, Cette modification de la structure
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rement appropriée lorsqu'un petit nombre de cellules multipolaires sont placées dans une seule cuve de maintien.
Les exemples ci-après dans lesquels on décrit la fabrication de chlorate de sodium, sont donnés uniquement à titre d'illustration et.ne limitent aucunement l'invention.
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On dispose une cellule électrolytique multipolaire du type illustré dans les figures 1 et 2 dans une cuve dépourvue de couvercle et ayant une capacité environ 5 fois supérieure à celle de la cellule avec des parois latérales d'une hauteur supérieure à la hauteur combinée de la cellule et des conduits ressortant de sa paroi supérieure. On remplit cette cuve extérieure avec une solution de saumure saturée contenant environ
310 g de chlorure de sodium/litre et environ 0,5 g de dichromate de sodium/litre. On applique un courant continu aux électrodes de la cellule afin d'électrolyser la solution. Des gaz se dégagent immédiatement aux surfaces des électrodes et il en résulte <EMI ID=89.1>
tous les compartiments de la cellule, dans les conduits à extré-
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7, en évacuant la saumure électrolysée de la cuve extérieure, en en récupérant le chlorate de sodium, en renforçant la saumure épuisée avec de la saumure saturée et en recyclant la saumure renforcée à la cellule multipolaire.
Au cours de cette période, l'effficacité moyenne
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de sodium obtenu est de 380 g/litre.
EXEMPLE 2
On suit le même procédé que celui décrit à l'exemple 1, avec cette exception que la solution de saumure saturée contient environ 2 g de dichromate de sodium/litre, que le pH est
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dant une période de 15 heures. L'efficacité moyenne de courant
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moyenne de chlorate de sodium obtenu est de 316 g/litre.
Les exemples ci-dessus démontrent clairement que la présente invention assure la fabrication de chlorates de métaux alcalins à des efficacités nettement supérieures à celles atteintes dans des cellules multipolaires classiques utilisées pour la fabrication de chlorates.