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'.rt.ot1onnement. à la production de Garbures pour oombu.t1ble nuoléa1re..
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La présente invention je rapporte à 1* production de carbures pour combustible nucléaire.
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Il est bien connu que le carbure d'uraniua éventuelle- ment avec jusqu'à 30% en poids de carbure de plutonium en solution solide est un matériau combustible potentiel pour les réacteurs nucléaires@ Les éléments combustibles sont fabriqués de prêté'
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petit$ par un proaddi de la wétillurfiit an pndroo comprenant le pressait et le '$4i dti parti y 1 de carbure duo le tel .d'obtenir un produit final fritte ayant une densité dépassant 95% de la valeur théorique* Or, la Demanderesse a découvert que si le matériau a une densité dépassant 95% de la valeur théorique,
ses caractéristiques (au point de vue du transfert thermique et
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do la rétention des prêtait! de tteston) #ont si étnttu4mt #laiUlrta | oelles du matériau Ayant là 'AM<Ht< tht'oriqut que les diiffiwltéi 3arsrr ! l' obtention 44 et attfrim drzsrr i 00% ut gent par luattridese aier4nn la rrarndrtrr r étaloit i11'li dit01lY1i 4ut le problbfao de l'obtwtion du Sitdritu tfiftit à 95ît est lié au prob?ra de la préparation du <MtMM initial qui est ultérieurement broy, pressé et txiti.
Ainsip par exmplop la Demanderesse a découvert qu'un petit pourcentage d'Oxygène
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peut soit avoir un effet sur la densité finale, soit n'avoir pra,,i tiquèrent aucun effet sur cette densité suivant, dans une cer- taine mesure, la manière dont l'oxygène est incorporé dans la poudrer Si une poudre de carbure finement broyée est exposée à une atmosphère contenant de l'oxygène, elle captera l'oxygène avec comme résultat que les surfaces des granules seront conver- ties en dioxyde d'uranium. S'il y a une oxydation excessive, la poudre ne se frittera pas jusqu'à la densité désirée.
D'autre part, la même quantité d'oxygène peut être présente dans le car-
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bure comme résultat de sa fabrication et, dans oe cas, il se pré" tentera probablement sous la forme d"'oxycarbure" et le produit obtenu se frittera jusqu'à la densité désirée sans difficulté,
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On z déjà proposé de préparer une p"'4" de carbure en faisant réagir ensemble du dioxyde d'uranium (ou un mélange de dioxyde d'uranium et de dioxyde de plutonium) avec du gra- phite, cette réaction étant effectuée sous vide afin d'éliminer l'oxyde de carbone qui est le produit de la réaction. Ce procédé qui constitue la base de la demande de brevet anglais n 41463/60
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sériai n* 91,.791 donne un produit satisfaisant mais malheureu- segment il.
s'agit essentiellement d'un procédé par charges succès*. livii et il peut être difficile de !pét3.iM<' fit procédé l'échelle d'un ,..144. de ,..4u."on apprôprliii Cela "'Art'j un But 4t la présente invention est de . j fournir un autre procédé pour la fabrication de arbore comme matériaux combustibles*
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Suivant la présente invention, un procédé de tabrio&40* tion de carbure d'uranium ou de carbure mixte d'uranium-plutonium
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qui comprend le mélanose intime de 3.'oxyc1. correspondant avec du
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. graphite et la m1.. en réaction du Jdlan8' une température '1''' tot o.'aotér1. en 0* que le mélange bot ahau'i'6 une tompératurel
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déposant 150000 dans un courant d'argon eu 4ooul..t qui a 4té purifié pour oonttnir moins de 20 parties par l:
1 n de vapeur d'tau, 1µ total dos Impuretés contenant de lxygnt dans l'arion étant 1nt4,11UZ' ao parties par Minier.
La pureté de l'argon $et vitale pour 3.$ tuas!* de l'op..
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ration It, On PrAtiguoi 11 au% préférable 4'ut11i.., un Sas ocapori
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tant moine de o parties par million de vapeur d'eau et moins de s parties par million 4'oxy.'"'' On oomprondra que l'exigent ou la vapeur d'eau dans l'argon # tendance à réagir arec le car- bon. et le carbure, Pour éviter la nitruration du ourbure, l'argon
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doit avantageusement contenir moins de 10 parti,. par Billion
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. 4'..otl. On M?ttin taux de n1tru:raUon peut étre aoOlP'I'4. nais la position des agents de la réaction doit Itre alors ajustée.
La réaction dépend nettement de la température et le0ote semble être la tompdrature la plus basse à laquelle la réaction #04tfêotue àvwe une viteise raisonnables Afin d'obtenir une réaction plus rapide, il est préférable dtutiliter une tem- pérature de réaction de 1550 I 1600*0 mais il est préférable de ce pas utiliser une température qui *dépasse cette limité car certaines portes de plutonium pourraient se produira et les maté j rtaux utilisés pour atteindre cette température sont plus coûteux et difficiles 1 manipuler.
La Demanderesse a découvert.. cependant, qubâ des températures pouvant atteindre 165040# les portes de plutonium ne xant pas nettement différentes des portes observées des températures aussi basses que 1400#0# les portes moyennes sur tout* la gamme de température$ étant d'environ 1 du total ,
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du plutonium présent,
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La vitesse de réaction dépend également dé 1 vtteo$4 d'écoulement des gaz et de l'efficience avea laquelle 1"00\11,.
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ment d'argon élimine l'oxyde de ogrbontdu système, Les vitesses d'4oouJ...nt précises dépendant de la manière précisa dont la il
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réaction est effectuée maie il y a lieu de Mentionner que si la réaction est effectuée dans des nacelle ouvertes, une Vitesse d'écoulement des gaz de 0,5 litre/minute donne une vitesse raison
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gable de r'.ot1on pour dès charges do l'ordre de 10 g Pour opérer à une plus grande échelle,
il est préférable -
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d'amener la gas à s'écouler au travers d'un lit des agents de la réaction afin d'obtenir une élimination plu..tti0... de l1 oxyde - de carbone et dans été condition.,
un écoulement de gas de l'ordre de 2 litres/minute est tout fait édéquat pour obtenir une rites*
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os raisonnable de réaction pour des charges de $0 1 ainsi qu'on le verra ci-après
La vitesse de réaction est également affectée par les dimensions des granules d'oxyde + graphita le dimensions préfé-
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rées étant d'environ 0,1 pouoo (2,5 )# Des granulas ayant des 4.n.10n. supérieures à 0#1 pouce (a,1 mm) douent Itou 'un..
réaction lente tandis qu'avec des granules plut petit., il n'est pas aisé d'assurer une élimination uniforme et complète de l'oxyde de carbone ce qui affecte la cinétique de la réaction*
La nature des matériaux de départ n'est pas particulière
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ment critiqua et on considère que toute source do'graphité est acceptable du ra fient qu'elle peut être monde à former la sorte de granule correcte* Le graphite préféré actuellement
et la pou- dre de graphite ultrafine (DAQ 621) qui s'est avérée donner le carbure ayant la teneur en oxygène la plus basse et produire les
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pastilles le# plus r.1.tant.. de matériaux mélangé*. La qualité* de l'U02 et du PU02 nient pas trop importante du aaaeht qu'il* sont raisonnablement fin*.
Bien que pour des raisons évidente* l'invention soit
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décrit* avec rit4rence à un pro044' par charges 1U10...i..., un procède continu est nettement avantageux et cela peut aisément être réalisé en faisant passer la poudre dé résotif dans un fout à contre-courant d'un courant d'argon, la poudre étant retirée
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du tour' un débit contrôlé afin d'obtenir la tmps de "30\2' nécessaire.
Afin que l'invention soit bien #esprits# en en "'on...:
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ci-après, à titre d'exemple, une forme de réalisation.
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LE 1.... 10
On mélange du bioxyde d'uranium de formule empirique UO2,1 avec de la poudre de graphite ultrafine (DAO 621) de Manière que le mélange contienne 11,90 % en poids de carbone ce qui est légèrement inférieur à la quantité théorique de 12,05 % en poids et on broie dans un broyeur à boulets le mélange pendant 2 heures
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en utilisant des boulets de polyméthylméthacrylate dans un rd01.. pient en même matériau.
Les poudres mélangées sont pressées dans une matrice en acier à 40 tonnes/pouce carré (b3 kalmm2) pour for- mer un compact qui est brisé pour former des granules ayant des
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dimensions" d' approximativement 0,1 pouce (2,3 cm), On introduit alors 10 g de ces granules dans une nacelle en molybdène qui est
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placée dans un tour dont la température est élevée jusqutà 155a0 sur une période de temps de 4 heures et qui est maintenu à cette température pendant 12 heures.
La prdparation est effectuée dans une atmosphère d'ar- Son purifie et la même atmosphère est utilisée dans le four, la circulation dans le tour étant de 0,6 litre/miaule, L'argon pro- vient d'une source de haute pureté et, avant l'emploi, on le fait passer sur un matériau de tamisage moléculaire pour éliminer l'eau
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et Our un lit shautté de magàiua et d'uriniua pur éHmtney liétyabnoi la teneur 48 Ixwniii 4 tint ffitlntmut I uni valeur inférieure a 5 partiel 3 million de Vapeur d'eau,
8 parties par million d'oxygène et 10 parties par million d'azote ainsi @ qu'indiqué par un détecteur de pureté approprie*
Une partie des gaz qui s'échappent du four passent également par un dispositif détecteur de la piraté de l'argon de sorte que la concentration de l'oxyde de carbone du produit de la réaction peut être suivie pendant le cycle de chauffage.
On constate que la réaction démarre à une température d'environ 1500 C et est terminée au bout d'environ 6,5 heures après que la température de réaction de 1550 C a été atteinte,
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g*EMPLE8 2 à 13.- rrrrmn
L'essai de exemple 1 est répété en utilisant des @
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conditions légèrement .différentes et les résultats font repris dans le tableau 1. Ainsi dans les exemples 3 et 4, l'échantillon
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est chauffé en poudre fine (inférieure à Il mooh). Dans les exemples 6 à 13, la matière contient du bioxyde de plutonium en quantité suffisante pour donner approximativement 15% en poids de carbure de plutonium dans le produit.
Dans les exemples 10 à 13, on chauffe en utilisant un récipient cylindrique qui est équipa d'un dispositif distributeur de gaz et rempli de réactifs, le gaz passant au travers (et non sur) la masse de produit en réaction à une vitesse de 2 litres/minute.
TABLEAU I
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Exemple Composition Addition Ppîdo Temps do Temp. Perte , de la de 0 ayant rdaotîôn 00 de-
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<tb> charge <SEP> poids <SEP> % <SEP> réagi <SEP> 8. <SEP> heures
<tb>
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I 00a j, + C 11,90 10 z 1550 18,10
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<tb> 2 <SEP> 18,09
<tb>
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10 6 " 17*50 5 z W,74 j . " 17,77 j 6 1' 1\2 2 Il 10 Il #78 . 7 00 a, + C # 1M,3| ' 3L0 MOO 1 M se . ? Loo 18, ,.
10 U,44 '0 1,'0 ...1 U If 11,7% SO 3 16,69 12 Il 12,06 SO % l*** ! 13 igpo6 50 1 19,06
Les produits de certains de ces exemple. ont été analy* sés en détail et les résultats sont repris dans le tablesu II. La . perte de poids théorique est également calculée sur la base d'une ; conversion complète en carbure et comparée avec la perte de poids . réelle pour donner un facteur a qui est une mesure de l'étendue de la réaction.
Les teneurs théoriques en carbone et en oxygène sont calculées à partir du facteur c,
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TA BLUD II
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Exemple Perte théorl- Perte obser- Carbone Carbone Carbone Oxygène Etendue de que poids % vée poids % thÉorique observé théorim-le observé 1& réacUCIl poids poids % poids poids % eu l Is,80 18,10 505 5,10 Os75 0,5 0 2 18,80 18,09 5,05 5slO 0,75 0.'- oye96 3 las,80 17,58 5,30 ,80 1,12 1,2 031" 4 18.80 17,74 5,22 4,60 1,00 1,4 0,94 5 18,80 17,77 5108 4090 0,77 0,957 5 18,80 18#72 4,75 4,95 Oe29 0,35 O 995 7 18,80 18,63 4,ego 4.
tri 0,35 0,25 oit)9 8 18,80 18,39 4,91 4,70 0,52 0,20 0,977 9 18,80 18, 4,91 4,79 0,52 0,30 0.977 3D 3,53 2,20 21 18,57 16,69 5,v48 4,40 0,00 0,92 0,90 12 19,04 19,17 4ego 4,88 0,0 0,40 >1 13 19,02 19,06 4196 5,07 020 0,33 00
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AriA de oeu4ttré au total$ le iiit1 ob', dei éehtntittoni sont toneaisèb, broyai, p*éit4i es ffinif < di , l'argon purifia 'tt les ooapnoti obtenu# font mtnaàAi 9 tes y<M3.<* ' tato sont reprit dans la tableau 111 duquel Il ressort m extu minant les chiffrée indiqués pour la teneur en azote qu'une tri i petite quantité d'azote est présente dimi ,argarr, Ci% remarquera également qu'il ne produit, en outre, une légère réaction antre le
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carbone et 1$oxygène. La densité théorique du carbure d'uranium
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est l?j,63 et la valeur à 95% est 1,85.
On voit donc que tous les
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essais (sauf'l'exemple 10) donnent des résultats adéquats du moment qu'on prévoit un temps de broyage suffisant.
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Mm9 III
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<tb> Tel <SEP> que <SEP> réagi <SEP> Fritte
<tb>
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Exemple 0 à 2 0 2 D tia C 0 , g"*'
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<tb> (heures)
<tb>
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'*******'"' # # #>####># #**- -# - M#*' 1. FUI .1 JU aHMIIMMMMa III. ##*- # 5,t ca,oo4 0 ; 2 5,1 co,oo4 0,4 167 xx,94 4 0,009 -1#2 12#86 12,92 4#03 0#33 , 4i6' 0#13 1,4 j 4#9 0,#3 bzz 4ig 0#251 12#47 ' 1 ;r 4,95 0,25 ; i 12,47 12,54 4' ,? .17 4'77 0 20, l.,<6 M.99 4 .,7.
1, 7C! 0, 0 12#96 12,99 4*46 0#10 bzz 9 4,79 10 3,53 0#016 2,20; 12,81 12,8 3,4924 0,018 4 11 zizis 0,006 Oe92 12,92 13,03 i, ob7 0,017 4 12 4,8t< 0,012 0,40 13,04 13#10 ,7 t,sr 0,02 4 j 13 5PO7 0,023 0,33 12,99 1307 5,12 0,22 z ' ;
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'.rt.ot1onnement. to the production of Garroits for nuoleum oombu.t1ble ..
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The present invention relates to the production of carbides for nuclear fuel.
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It is well known that uranium carbide possibly with up to 30% by weight of plutonium carbide in solid solution is a potential fuel material for nuclear reactors. The fuel elements are manufactured on loan.
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small $ by a proaddi of the wétillurfiit an pndroo comprising the press and the '$ 4i dti party y 1 of carbide duo the such. to obtain a final sintered product having a density exceeding 95% of the theoretical value * However, the Applicant found that if the material has a density exceeding 95% of the theoretical value,
its characteristics (from the point of view of heat transfer and
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do the retention of lent! of tteston) #ont si étnttu4mt #laiUlrta | oelles of the material Having there 'AM <Ht <tht'oriqut that the diiffiwltéi 3arsrr! obtaining 44 and attfrim drzsrr i 00% ut gent by luattridese aier4nn the rrarndrtrr r was i11'li dit01lY1i 4ut the problem of obtaining the Sitdritu tfiftit at 95it is linked to the prob? ra of the preparation of the initial <MtMM which is subsequently crushed, pressed and txiti.
Thus, for example, the Applicant has discovered that a small percentage of Oxygen
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may either have an effect on the final density or have practically no effect on this density depending, to some extent, on the way in which the oxygen is incorporated into the powder. If a finely powdered carbide ground is exposed to an atmosphere containing oxygen, it will capture oxygen with the result that the surfaces of the granules will be converted into uranium dioxide. If there is excessive oxidation, the powder will not sinter to the desired density.
On the other hand, the same amount of oxygen can be present in the car-
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bure as a result of its manufacture and, in this case, it will probably pre "tempt as" oxycarbide "and the product obtained will sinter to the desired density without difficulty,
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It has already been proposed to prepare a p "'4" of carbide by reacting together uranium dioxide (or a mixture of uranium dioxide and plutonium dioxide) with graphite, this reaction being carried out under vacuum. in order to remove the carbon monoxide which is the product of the reaction. This process, which forms the basis of the English patent application No. 41463/60
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Serial No. 91, .791 gives a satisfactory but unfortunate product.
It is essentially a successful batch process *. livii and it may be difficult to! pét3.iM <'fit the scale of one, .. 144. of, .. 4u. "It is considered an object of the present invention to. j provide an alternative process for the manufacture of arbore as combustible materials *
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According to the present invention, a method of tabrio & 40 * tion of uranium carbide or mixed uranium-plutonium carbide
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which includes the intimate melanosis of 3.'oxyc1. corresponding with
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. graphite and m1 .. in reaction with Jdlan8 'a temperature' 1 '' 'tot o.'aotér1. in 0 * that the mixture bot ahau'i'6 a tompératural
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depositing 150,000 in a stream of argon that has 4ooul..t which has been purified to oonttnir less than 20 parts per l:
1 n of water vapor, 1µ total dos Impurities containing oxygen in the arion being 1nt4.11UZ 'ao parts per Miner.
The purity of argon $ and vital for 3. $ tuas! * Of the op ..
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ration It, On PrAtiguoi 11 at% preferable 4'ut11i .., a Sas ocapori
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so much less than o parts per million of water vapor and less than s parts per million 4 'oxy.' "'' It will be understood that the demand or the water vapor in argon # tendency to react with the car - good. and carbide, To avoid nitriding of the hem, argon
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should preferably contain less than 10 parts ,. by Billion
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. 4 '.. otl. We metinate rate of infiltration: raUon can be aoOlP'I'4. But the position of the agents of the reaction must then be adjusted.
The reaction is clearly temperature dependent and the rating appears to be the lowest temperature at which reaction takes place at a reasonable rate. In order to achieve a faster reaction, it is preferable to use a reaction temperature of 1550 to 1600 * 0 but it is preferable not to use a temperature which exceeds this limit as some gates of plutonium might occur and the materials used to reach this temperature are more expensive and difficult to handle.
We have found, however, that at temperatures as high as 165,040 # the plutonium gates are not significantly different from the gates observed at temperatures as low as 1400 # 0 # the average gates over all * the temperature range $ being about 1 of the total,
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plutonium present,
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The reaction rate is also dependent on the gas flow rate and the efficiency with which 1.00 \ 11 ,.
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ment of argon removes ogrbont oxide from the system, The precise speeds of 4oouJ ... nt depend on the precise manner in which it is
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reaction is carried out but it should be mentioned that if the reaction is carried out in open boats, a gas flow rate of 0.5 liters / minute gives a reasonable speed
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r'.ot1on for loads of the order of 10 g To operate on a larger scale,
it is better to -
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to cause the gas to flow through a bed of the reaction agents in order to obtain more removal of the carbon monoxide and in this condition.
a gas flow of the order of 2 liters / minute is quite adequate to obtain a ritual *
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Reasonable reaction bone for loads of $ 0 1 as will be seen below
The reaction rate is also affected by the size of the oxide granules + graphite the preferred size.
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rees being about 0.1 pooo (2.5) # Granulas having 4.n.10n. greater than 0 # 1 inch (a, 1 mm) gift Itou 'a ..
slow reaction while with rather small granules, it is not easy to ensure a uniform and complete elimination of carbon monoxide which affects the kinetics of the reaction *
The nature of the starting materials is not particular
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It was criticized and any source of graphity is considered to be acceptable as long as it can be done to form the correct kind of granule * Presently preferred graphite
and ultrafine graphite powder (DAQ 621) which has been found to give the carbide with the lowest oxygen content and produce the
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most # r.1 pellets so many materials mixed *. The quality * of U02 and PU02 does not negate the aaaeht too much that they * are reasonably fine *.
Although for obvious reasons * the invention is
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described * with rit4rence to a pro044 'by charges 1U10 ... i ..., a continuous process is clearly advantageous and this can easily be achieved by passing the resin powder in a tank against the current of a current of 'argon, the powder being removed
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in turn 'a controlled flow rate in order to obtain the required time of "30 \ 2".
So that the invention is well # spirits # en "'on ...:
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hereinafter, by way of example, an embodiment.
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THE 1 .... 10
Uranium dioxide of empirical formula UO2.1 is mixed with ultrafine graphite powder (DAO 621) so that the mixture contains 11.90% by weight of carbon which is slightly less than the theoretical amount of 12, 05% by weight and the mixture is ground in a ball mill for 2 hours
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using polymethylmethacrylate balls in a rd01 .. pient of the same material.
The mixed powders are pressed into a steel die at 40 tons / square inch (b3 kalmm2) to form a compact which is shattered to form granules having
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dimensions "of approximately 0.1 inch (2.3 cm). 10 g of these granules are then introduced into a molybdenum boat which is
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placed in a tower whose temperature is raised to 155a0 over a period of 4 hours and which is maintained at this temperature for 12 hours.
The preparation is carried out in an atmosphere of purified arson and the same atmosphere is used in the furnace, the circulation in the tower being 0.6 liters / mia. The argon comes from a high purity source. and, before use, it is passed through molecular sieving material to remove water
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and Our a bed shautté of magàiua and pure uriniua éHmtney liétyabnoi the content 48 Ixwniii 4 tint ffitlntmut I uni value less than 5 partial 3 million water vapor,
8 parts per million oxygen and 10 parts per million nitrogen as indicated by an appropriate purity detector *
A portion of the gases which escape from the furnace also pass through an argon piracy detector device so that the concentration of carbon monoxide in the reaction product can be monitored during the heating cycle.
It is found that the reaction starts at a temperature of about 1500 C and is completed after about 6.5 hours after the reaction temperature of 1550 C has been reached,
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g * EMPLE8 2 to 13.- rrrrmn
The test of Example 1 is repeated using @
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slightly different conditions and the results are shown in Table 1. Thus in Examples 3 and 4, the sample
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is heated to a fine powder (less than Il mooh). In Examples 6 to 13, the material contains plutonium dioxide in an amount sufficient to provide approximately 15% by weight of plutonium carbide in the product.
In Examples 10 to 13, heating is carried out using a cylindrical vessel which is fitted with a gas distributor device and filled with reagents, the gas passing through (and not over) the mass of product in reaction at a rate of 2 liters / minute.
TABLE I
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Example Composition Addition Ppîdo Time do Temp. Loss, of the of 0 having rdaotîôn 00 of-
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<tb> load <SEP> weight <SEP>% <SEP> reacted <SEP> 8. <SEP> hours
<tb>
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I 00a j, + C 11.90 10 z 1550 18.10
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<tb> 2 <SEP> 18.09
<tb>
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10 6 "17 * 50 5 z W, 74 j." 17.77 j 6 1 '1 \ 2 2 Il 10 Il # 78. 7 00 a, + C # 1M, 3 | '3L0 MOO 1 M se. ? Loo 18,,.
10 U, 44 '0 1,' 0 ... 1 U If 11.7% SO 3 16.69 12 Il 12.06 SO% l ***! 13 igpo6 50 1 19.06
The products of some of these example. were analyzed in detail and the results are shown in Table II. The . theoretical weight loss is also calculated on the basis of a; complete conversion to carbide and compared with weight loss. real to give a factor a which is a measure of the extent of the reaction.
The theoretical carbon and oxygen contents are calculated from the factor c,
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TA BLUD II
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Example Loss theorl- Loss observed- Carbon Carbon Carbon Oxygen Extent of weight% vee weight% theoretical observed theoretically observed 1 & reacUCIl weight weight% weight weight% eu l Is, 80 18.10 505 5.10 Os75 0.5 0 2 18.80 18.09 5.05 5slO 0.75 0 .'- oye96 3 las, 80 17.58 5.30, 80 1.12 1.2 031 "4 18.80 17.74 5.22 4.60 1.00 1.4 0.94 5 18.80 17.77 5108 4090 0.77 0.957 5 18.80 18 # 72 4.75 4.95 Oe29 0.35 O 995 7 18.80 18.63 4, ego 4.
tri 0.35 0.25 oit) 9 8 18.80 18.39 4.91 4.70 0.52 0.20 0.977 9 18.80 18, 4.91 4.79 0.52 0.30 0.977 3D 3.53 2.20 21 18.57 16.69 5, v48 4.40 0.00 0.92 0.90 12 19.04 19.17 4ego 4.88 0.0 0.40> 1 13 19, 02 19.06 4196 5.07 020 0.33 00
<Desc / Clms Page number 9>
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AriA de o4ttré in total $ le iiit1 ob ', dei éehtntittoni are toneaisèb, crushed, p * éit4i es finif <di, the argon purified' all the ooapnoti obtained # font mtnaàAi 9 your y <M3. <* 'Tato are resumed in table 111 from which it emerges m extu mining the figures indicated for the nitrogen content that a tri i small quantity of nitrogen is present dimi, argarr, Ci% will also notice that it does not produce, in addition, a slight reaction den the
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carbon and $ 1 oxygen. The theoretical density of uranium carbide
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is l? j, 63 and the 95% value is 1.85.
We therefore see that all
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Tests (except Example 10) give adequate results as long as sufficient grinding time is provided.
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Example 0 to 2 0 2 D tia C 0, g "* '
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