<Desc/Clms Page number 1>
Procédé de production de composés de l'hypochlorite de calcium.
Suivant un procédé connu, l'on peut, en ajoutant de la chaux, provoquer la précipitation d'hypochlorites basiques de calcium.dans'des lessives contenant du chlorure de calcium en plus de chlore actifDes lessives de ce genre se forment par exemple lorsqu'on délaye du chlorure de chaux dans de l'eau.
On les obtient toutefois aussi, au cours de la production d'hy- pochlorite de calcium par chloruration de bouillies concentrées de chaux jusqu'à obtention de l'hypochlorite neutre de dhaux
<Desc/Clms Page number 2>
après que ce dernier a été séparé de la lessive-mère. Ces lessi- ves constituant une solution de chlorure de calcium qui est sacu- rée en hypochlorite de calcium, la solution du problème consiste à utiliser industriellement la quantité de chlore actif encore con- tenue dans les lessives ayant une importance considérable pour l'économie du procédé.
Toutefois, l'utilisation industrielledu procède men- tionné plus. haut a toujours échoué jusqu'ici parce que les compo- sés basiques d'hypochlorite de calcium que l'on obtient perdent vite leur caractère de précipité pulvérulent fin et s'agglomèrent en masses plus ou moins cohérentes, de telle sorte qu'il était im- possible de les séparer de la lessive-mère ; leur composition est indéterminée à cause de leur teneur très variable en hydrate ae chaux libre,.
Or, ôn a trouvé que la solidification au précipité est due aux températures utilisées à la formation d'oxychlorure de calcium, et que l'on évite les inconvénients décrits en traitant des solutions du type mentionné plus haut à des températures de plus de 40 C environ, et de préference de 80 à 90 C. Le durcisse- ment des composés obtenus ne se produit pas et il se forme, au contraire, des composés basiques d'hypochlorite de calcium qui res- tent pulvérulents ou sous forme de grains fins, faciles a filtrer, et dont la teneur en chaux correspond absolument aux conditions de solubilité auxquelles on peut théoriquement s'attendre.
On réus- sit en outre, par ce mode opératoire, à réduire la teneur en ci;la- re actif de la lessive restante sensiblement plus que lorsque l'on opère à la température ordinaire, car en effet 80% et davantage de la lessive de départ sont rédupérés, à partir de celle-ci, sous forme de composés basiques d'hypochlorite de calcium ; ces diffe- rences dans la, façon dont se comportent les mêmes corpssemblent être dues au fait que la lessive chaude contenant du enlorurede calcium et de l'hypochlorite de calcium a un pouvoir dissolvant ac- cru en ce qui concerne l'hydrate de chaux.
@
<Desc/Clms Page number 3>
On constate de façon inattendue, lorsque l'on opè- re entre les limites de température indiquées, qu'il ne se pro- duit aucune perte appréciable en chlore actif par décomposition d'hypochlorite.
Quant à l'addition de chaux, on la détermine de préférence de telle façon qu' il y ait 2 molécules d'hydrate de chaux pour 1 molécule de chlore actif. L'hydrate de chaux peut être ajouté s.ous forme de poudre sèche aussi bien que sous forme de suspension aqueuse dans la porportion d'environ 6 parties en poids de H2O pour Sorties en poids de Ca (OH)2, ce qui a, pour encore effet d'améliorer le produit qui se sépare.
EXEMPLES.
I.- On délaye 1. 000 parties en volume, correspondant à 1.307 parties en poids d'une lessive contenant de l'hypochlo- rite de calcium et du chlorure de calcium avec 272 grammes de chlore total par litre et 96 grammes de chlore actif par litre, en ajoutant 100 parties en poids. d'hydrate de chaux, dans la même quantité d'eau, en poids, on chauffe jusqu'à 80 à 90 C et on centrifuge le tout pendant qu'il est encore chaud. On obtient 530 parties en poids d'un gâteau essoré contenant 16% = 84,6 par- tes en poids. de chlore actif et 730 parties en volume d'eau-mère avec 16 grammes = 11,7 parties en poids de chlore actif par litre.
Sur lés 96 grammes de chlore actif par litre contenus dans la lessive de départ, on en a. donc récupéré 84,6 grammes par litre = 89%. dans le produit solide obtenu. L'analyse de celui-ci a donné le résultat suivant :
34,4 %- de. chlore actif,
23,5 % de chlore total 30,5 % de Cao.
2.- On mélange 1000 parties en volume d'une lessive con- tenant 286 grammes de chlore total par litre et 100, 8 grammes de
<Desc/Clms Page number 4>
chlore actif par litre avec 121 parties en poids d'hydrate de chaux et on chauffe jusqu'à 80 C. Après séparation du précipité et de la phase liquide, on obtient 411 parties en poids d'un teau essoré contenant 20,2% de chlore actif et 780 parties en volume de lessive contenant 19,9 grammes de chlore actif par litre. un recupè- re donc dans le produit solide 82,8 grammes sur les 100,8 grammes de chlore actif contenus dans la lessive de depart, ce qui correspond à un rendement de 82%.
<Desc / Clms Page number 1>
A process for the production of calcium hypochlorite compounds.
According to a known process, it is possible, by adding lime, to cause the precipitation of basic calcium hypochlorites. In lye containing calcium chloride in addition to active chlorine Lye of this kind is formed, for example, when lime chloride is diluted in water.
However, they are also obtained during the production of calcium hypochlorite by chlorination of concentrated lime slurries until neutral lime hypochlorite is obtained.
<Desc / Clms Page number 2>
after the latter has been separated from the mother detergent. Since these detergents constitute a solution of calcium chloride which is sacred to calcium hypochlorite, the solution of the problem consists in industrially using the quantity of active chlorine still contained in the detergents which are of considerable importance for the economy of the economy. process.
However, industrial use of the proceeds mentioned more. high has always failed so far because the basic calcium hypochlorite compounds which are obtained quickly lose their character of fine powdery precipitate and agglomerate in more or less coherent masses, so that it was impossible to separate them from the mother detergent; their composition is indeterminate because of their very variable content of free lime hydrate.
However, it has been found that the solidification in the precipitate is due to the temperatures used for the formation of calcium oxychloride, and that the drawbacks described are avoided by treating solutions of the type mentioned above at temperatures of more than 40 ° C. approximately, and preferably from 80 to 90 C. Hardening of the compounds obtained does not take place and, on the contrary, basic compounds of calcium hypochlorite are formed which remain powdery or in the form of fine grains, easy to filter, and the lime content of which corresponds absolutely to the solubility conditions which can theoretically be expected.
It is furthermore succeeded, by this procedure, in reducing the content of ci; the active ingredient of the remaining detergent appreciably more than when the operation is carried out at ordinary temperature, since in fact 80% and more of the detergent. starting are reduperated therefrom in the form of basic compounds of calcium hypochlorite; these differences in the way the same bodies behave appear to be due to the fact that hot lye containing calcium chloride and calcium hypochlorite has an increased dissolving power with respect to lime hydrate.
@
<Desc / Clms Page number 3>
Unexpectedly, when operating between the temperature limits indicated, no appreciable loss of active chlorine occurs by decomposition of hypochlorite.
As to the addition of lime, it is preferably determined such that there are 2 molecules of lime hydrate for 1 molecule of active chlorine. Lime hydrate can be added as a dry powder as well as as an aqueous suspension in the proportion of about 6 parts by weight of H2O per weight output of Ca (OH) 2, which has, for further effect of improving the product which separates.
EXAMPLES.
I.- 1,000 parts by volume, corresponding to 1,307 parts by weight of a lye containing calcium hypochlorite and calcium chloride are diluted with 272 grams of total chlorine per liter and 96 grams of active chlorine per liter, adding 100 parts by weight. hydrate of lime, in the same amount of water, by weight, heated to 80 to 90 C and centrifuged while still hot. 530 parts by weight of a drained cake containing 16% = 84.6 parts by weight are obtained. of active chlorine and 730 parts by volume of mother liquor with 16 grams = 11.7 parts by weight of active chlorine per liter.
On the 96 grams of active chlorine per liter contained in the starting detergent, we have some. therefore recovered 84.6 grams per liter = 89%. in the solid product obtained. The analysis of this gave the following result:
34.4% - from. active chlorine,
23.5% total chlorine 30.5% Cao.
2.- 1000 parts by volume of a washing powder containing 286 grams of total chlorine per liter and 100.8 grams of
<Desc / Clms Page number 4>
active chlorine per liter with 121 parts by weight of lime hydrate and the mixture is heated to 80 C. After separation of the precipitate and the liquid phase, 411 parts by weight of a drained water containing 20.2% of active chlorine and 780 parts by volume of detergent containing 19.9 grams of active chlorine per liter. a recovery therefore in the solid product 82.8 grams out of the 100.8 grams of active chlorine contained in the starting detergent, which corresponds to a yield of 82%.