BE376270A - - Google Patents

Description

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    @   Procédé pour éliminer des gaz l'ammoniaque et l'hydrogène sulfuré. 



   Il est connu d'éliminer l'hydrogène sulfuré (acide sulfhy - drique) des gaz, par exemple des gaz de fours à coke, au moyen d'hydroxydes de métaux en suspension aqueuse, par exemple une flottaison d'hydroxyde de fer, ce qui donne naissance à du pro - tosulfure de fer qui, au contact de l'air, se transforme en hydroxyde de métal avec élimination de soufre élémentaire. 



  Toutefois un tel procédé a des inconvénients en ce sens qu'on ne réussit pas à éliminer complètement la teneur d'un gaz en hydrogène sulfuré sans arriver à des appareils très grands, de dimensions pratiquement intolérables. Un autre inconvénient du procédé connu réside dans le fait que ce procédé ne permet pas d'éliminer la teneur du gaz en ammoniaque en même temps que celle en hydrogène sulfuré ou du moins une partie de celle-ci sous forme de liquides, susceptibles d'être transformés d'une façon simple, par exemple par chauffage, en sulfate d'ammonium. 

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   Ces inconvénients du procédé de lavage aux hydroxydes de métaux appliqué jusqu'à présent, sont supprimés conformément à cette invention d'une façon particulière par le fait qu'on éli- mine d'abord par lavage des gaz avec des hydroxydes de métaux en suspension la majeure partie de l'hydrogène sulfuré,' et ensuite dans une seconde phase au moyen d'une solution connue de sulfite-bisulfite d'ammonium les dernières traces d'hydrogène sulfuré, la lixiviation étant conduite dans les deux cas de telle sorte que dans la seconde phase il y a pour 4 molécules de bisulfite chaque fois 1 molécule d'hydrogène sulfuré. 



   On a en effet trouvé que l'absorption connue de l'hydro - gêne sulfuré par des solutions de bisulfite s'effectue en deux phases, et ce principalement suivant les équations suivantes :   1)   4 NH4HSO3 + 1 H2S - (NH4)2 S2 O3 +   (NH4)2   S3 O6 ¯ 3 H2   0.   



  20   (NH4)2   S3 O6 ¯ 3 H2 S -  (NH4)2   S2 O3 ¯ 4 S ¯ 3 H2 O. 



   On a en outre constaté que d'une façon surprenante la ré - action suivant l'équation 1) a lieu avec une rapidité extraor - dinaire, de sorte qu'il est possible dans les cas où il ne vient en contact avec la solution de bisulfite que la quantité d'hydrogène sulfuré qui correspond aux conditions indiquées, d'éliminer quantitativement l'hydrogène sulfuré de gaz. Par contre la réaction suivant l'équation 2)a lieu très lentement, ainsi qu'il a été constaté. 



   Dans les équations ci-dessus on a supposé que l'ammoniaque a étépréalablement et complètement éliminé des gaz et réuni au bisulfite avec l'acide sulfureux qui peut être obtenu de préférence par la combustion du soufre produit dans la première phase de lavage, respectivement dans la régénération du proto - sulfure de fer qui y est séparé. Mais on peut aussi procéder en n'éliminant du gaz qu'une partie de l'ammoniaque avant le lavage au bisulfite. Dans ce cas la solution de   sulfite-bisul -   fite de lavage doit contenir une quantité de bisulfite telle que 

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 le restant du gaz ammoniaque est absorbé par elle avec formation de sulfite d'ammonium neutre.. Dans ce cas la solution de sulfite- bisulfite a, comme il est bien connu, généralement une tension de SO2.

   Pour cette raison il est alors nécessaire d'éliminer par lavage l'acide sulfureux qui pourrait passer dans le gaz, et ce d'une façon connue comme telle, par exemple au moyen d'une solution de sulfite-bisulfite exempte de tension, qui est ob - tenue de préférence par une réalisation appropriée du procédé de lavage dans la seconde phase, ou par addition   d'ammoniaque   à la solution de lavage provenant de la seconde phase. 



   Pour la réalisation du procédé conforme à cette invention on peut employer dans la première phase du procédé des hydroxy - des du fer, du manganèse ou du zinc. Toutefois on travaille de préférence avec les hydroxydes de fer, parce que dans le cas de ceux-ci la régénération du liquide de lavage épuisé devient particulièrement simple. 



   Lorsqu'il s'agit d'appliquer le procédé conforme à cette invention dans les cas où l'élimination quantitative de la teneur en hydrogène sulfuré d'un gaz contenant du NH3 et du H2S, n'est pas nécessaire, on peut aussi travailler de telle sorte que dans une première phase on élimine avec une solution de sulfite-bisulfite l'ammoniaque et une partie de la teneur en hydrogène sulfuré, et dans une seconde phase le reste de la teneur en hydrogène sulfuré au moyen d'hydroxydes de métaux en suspension. 



   REVENDICATIONS. 

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Claims (1)

1. 1. Un procédé d'élimination de l'hydrogène sulfuré des gaz, dans lequel les gaz sont lavés avec des hydroxydes de mé - taux en suspension, caractérisé par le fait que du gaz on élimi- ne au moyen d'hydroxydes de métaux autant d'hydrogène sulfuré que, dans une seconde phase de lavage, dans laquelle le gaz est mis en contact avec une solution de sulfite-bisulfite d'ammonium <Desc/Clms Page number 4> connue comme telle, pour 4 molécules de sulfite d'ammonium il n'y ait jamais plus qu'une molécule d'hydrogène sulfuré.

   2. Un procédé suivant la revendication 1, caractérisé par le fait que dans l'épuration des gaz renfermant de l'ammo - niaque et de l'hydrogène sulfuré la teneur du gaz en ammoniaque est éliminée totalement ou partiellement avant le lavage d'une façon connue, l'ammoniaque étant combiné avec de l'acide sul - fureux pour former du sulfite-bisulfite d'ammonium.

   3. Un procédé suivant les revendications 1 et 2, carac - térisé par le fait que dans le cas de l'élimination simultanée de l'ammoniaque et de l'hydrogène sulfuré au moyen d'une solu - tion de sulfite-bisulfite, celle-ci a une teneur en bisulfite telle que l'ammoniaque est absorbé par elle jusqu'à la dernière trace.

   En substance comme décrit ci-dessus.-