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zusetzt oder man verwendet Erze, die von Natur aus bereits Eisenbiautssd neben den anderen Metallsulfiden enthalten.
Um die Sulfate der zweiwertigen Metalle frei von Eisen zu erhalten, ist es erforderlich, dass die Menge des Eisens zu derjenigen der anderen Metalle in ein derartiges Verhältnis gebracht wird, dass der mit dem Eisen verbundene Schwefel genügt, um alle vorhandenen Metalle in Sulfate überfahren zu können. Die Reaction verläuft quantitativ, wenn die Menge dos Eisens genügend ist, um alle vorhandenen Metalle in Sulfate überzuführen, während bei zu geringer Eisenmengo auch ein Theil der andere Metalle nicht in Sulfate übergeführt wird. Wenn daher in dem zu verarbeitenden Erze keine genügende Menge von Schwofeleisen vorhanden ist, muss ein Zusatz derselben in Form eisenreicher sulfidischer Erze erfolgen.
Ist dagegen die Menge des Eisens zu gross, so würde nicht alles gebildete Eisonsulfat zersetzt werden, vielmehr in dem Reactionsproducto Eisensulfat vorhanden bleiben, welches die gebildeten Metallsulfate verunreinigen würde. Es kann dann ein Zusatz von eisonfrcien Sulfiden stattfinden.
Um die Sulfate der ausser Eisen in den Erzen vorhandenen Metalle frei von Eisen
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steht. Für die Bildung des Metallsulfaten ist das Verhältnis von 2 Molekülen Eisen- monosuihd auf 2 Moleküle Metallsulfid nothwendig. Aus diesen Verhältnissen ergibt sich die oben angeführte Forderung des Verhältnisses von 10 Molekülen Eisenbisulfid auf 2 Molekulen Metallsulfid für die Darstellung einsenfreier Metallsulfate.
Die Behandlung in der Muffel mit Atkalipotysutssdon, bezw. Alkalimonosulfid und die nachherige Selbstoxydation an der Luft geschieht in der Weise, wie sie für die Darstellung von Eisenoxydsulfat in den D. R. P. 110. 681 und 114. 392 beschrieben ist. Die Metallsulfate werden aus der oxydierten Masse durch Auslaugen mit Wasser und Krystallisation der concentrierten ; ösungen isoliert.
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bezw. Alkalimonosulfid erhitzten Masse genügend lange vor sich gehen lässt. Durch Untersuchung einer kleinen Probe der erhitzten Masse nach der Oxydation ermittelt man leicht, ob beim Behandeln mit Wasser noch Eisensulfat in Lösung geht.
Sobald dies der Fall ist, muss die Sfllbstoxydation noch weiter fortgeführt werden, bis nicht mehr Eisenoxydsulfat
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Selbstoxydation, zweckmässig unter Erwärmung, unterworfen worden, worauf die gebildeten Metallsulfate in bekannter Weise ausgezogen werden, während Eisenoxyd im Rückstande ungelöst bleibt.
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or one uses ores which by nature already contain ferrous biosulfide in addition to the other metal sulfides.
In order to keep the sulfates of the divalent metals free of iron, it is necessary that the amount of iron is brought into such a ratio to that of the other metals that the sulfur associated with the iron is sufficient to convert all metals present into sulfates can. The reaction proceeds quantitatively when the amount of iron is sufficient to convert all the metals present into sulphates, while when the amount of iron is too small some of the other metals are not converted into sulphates. Therefore, if the ore to be processed does not contain a sufficient quantity of sulphurous iron, it must be added in the form of iron-rich sulphidic ores.
If, on the other hand, the amount of iron is too great, not all of the Eisonsulfat formed would be decomposed, but would rather remain in the Reactionsproducto iron sulfate, which would contaminate the formed metal sulfates. An addition of iron-free sulfides can then take place.
To free from iron the sulfates of the metals present in the ores besides iron
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stands. For the formation of metal sulphate the ratio of 2 molecules of iron monosulfide to 2 molecules of metal sulphide is necessary. The above-mentioned requirement of the ratio of 10 molecules of iron bisulfide to 2 molecules of metal sulfide for the preparation of iron-free metal sulfates results from these ratios.
The treatment in the muffle with Atkalipotysutssdon, respectively. Alkali monosulfide and the subsequent self-oxidation in air take place in the manner described for the preparation of iron oxide sulfate in D. R. P. 110, 681 and 114, 392. The metal sulfates are obtained from the oxidized mass by leaching with water and crystallizing the concentrated; solutions isolated.
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respectively Alkali monosulfide heated mass can go on for a long enough time. By examining a small sample of the heated mass after oxidation, it is easy to determine whether iron sulphate still dissolves when treated with water.
As soon as this is the case, the self-oxidation must be continued until no more iron oxide sulfate
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Self-oxidation, expediently with heating, has been subjected, whereupon the metal sulfates formed are extracted in a known manner, while iron oxide remains undissolved in the residue.
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