<Desc/Clms Page number 1>
Verfahren zur Herstellung von Ammoniak aus den Elementen.
Für die Herstellung von Ammoniak aus den Elementen mit Hilfe von Katalysatoren erscheint es bei Verwendung von Metallen, deren Oxyde usw. durch Wasserstoff reduzierbar sind, wie Eisen, Kobalt, Nickel, Molybdän, Wolfram usw., von vornherein unbedenklich, Gase zu verwenden, die geringe Mengen Wasserdampf bzw. mit dem Wasserstoff Wasser bildende Gase, wie Sauerstoff, enthalten. Es ist sogar mehrfach angesehen worden, dass nur feuchte Gase Ammoniak zu bilden imstande seien (vgl. Ramsay u. Young, Journ.
EMI1.1
technische Ammonìaksynthese in Betracht kommenden Temperaturen von zirka 600 und darunter die besten Ausbeuten liefern, wenn das Stickstoff-Wasserstoff-Gasgemisch von Wasser (sowohl von Wasserdampf, wie auch von feinen Wassertröpfchen, wie sie z.
B. aus Waschapparaten mit wässerigen Flüssigkeiten mitgerissen werden) und von wasserbildenden Bestandteilen praktisch vollständig befreit wird. Dies gllt sowohl für das Arbeiten unter erhöhtem Druck, als auch und noch mehr für ein solches bei Atmosphärendruck.
Man hat zwar schon bei wissenschaftlichen Arbeiten über das Ammoniakgleichgewicht bei sehr'hohen Temperaturen das Stickstoff-Wasserstoffgemisch getrocknet und von Sauerstoff befreit, jedoch lediglich zu dem Zweck, die Aufnahme eines Teiles des gebildeten Ammoniaks durch das gleichzeitig entstandene Wasser und damit einen Fehler bei der genauen analytischen Bestimmung des gebildeten Ammoniaks zu vermeiden (vgl Jost, Ztschr. f. anorg. Chemie. Bd. 57. 1908, S 420); tatsächlich hat hier die Trocknung auch keine andere Bedeutung, da bei den angewendeten hohen Temperaturen etwaige Feuchtigkeit keinen Einfluss auf die Menge des gebildeten Ammomaks ausübt.
Eine zweckmässige Form der Gasbehandlung besteht darin, dass man das betreuende Gas bei gewöhnlichem Druck oder in komprimiertem Zustande über erwärmten Palladiumasbest und hierauf über gebrannten Kalk oder dgl. leitet, doch kann je nach Umständen auch jede andere geeignete Methode zur Befreiung von Wasser und von Sauerstoff angewandt werden.
**WARNUNG** Ende DESC Feld kannt Anfang CLMS uberlappen**.
<Desc / Clms Page number 1>
Process for making ammonia from the elements.
For the production of ammonia from the elements with the help of catalysts, when using metals whose oxides, etc. can be reduced by hydrogen, such as iron, cobalt, nickel, molybdenum, tungsten, etc., it appears safe to use gases from the outset that Contain small amounts of water vapor or gases that form water with the hydrogen, such as oxygen. It has even been considered several times that only moist gases are capable of forming ammonia (cf. Ramsay and Young, Journ.
EMI1.1
Technical ammonia synthesis suitable temperatures of about 600 and below give the best yields if the nitrogen-hydrogen gas mixture of water (both of water vapor, as well as of fine water droplets, as z.
B. from washing machines with aqueous liquids) and is practically completely freed from water-forming components. This applies both to working under increased pressure and, even more so, to working under atmospheric pressure.
In scientific work on the ammonia equilibrium at very high temperatures, the nitrogen-hydrogen mixture was dried and freed of oxygen, but only for the purpose of absorbing part of the ammonia formed by the water that was formed at the same time, and thus an error in the exact accuracy to avoid analytical determination of the ammonia formed (cf. Jost, Ztschr. f. anorg. Chemie. Vol. 57. 1908, p. 420); In fact, drying has no other meaning here, since at the high temperatures used, any moisture does not have any influence on the amount of ammomak formed.
An expedient form of gas treatment consists in directing the responsible gas at normal pressure or in a compressed state over heated palladium asbestos and then over burnt lime or the like, but any other suitable method for releasing water and oxygen can also be used depending on the circumstances can be applied.
** WARNING ** End of DESC field may overlap beginning of CLMS **.