WO2024074783A1 - Use of lipophilic derivatives of aminopolycarboxylic acids for the extraction of rare earths from an acidic aqueous solution - Google Patents
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Classifications
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Definitions
- the invention relates to the field of extraction and recovery of rare earths present in acidic aqueous solutions, in with a view to recycling these rare earths. More specifically, the invention relates to the use of a lipophilic derivative of an aminopolycarboxylic acid as an extractant, to extract one or more rare earths from an acidic aqueous solution.
- the invention finds particular applications in the production of rare earths from concentrates from “urban ores”, that is to say from “mines” made up of industrial and domestic waste comprising rare earths and, in particular, in the recycling of rare earths present in waste electrical and electronic equipment (also called “WEEE” or “D3E”). More particularly, the invention finds application in the recycling of rare earths contained in used or discarded permanent magnets, and, in particular, in permanent magnets of the Neodymium-Iron-Boron (or NdFeB) type.
- NdFeB Neodymium-Iron-Boron
- rare earths can also be used to produce rare earths from concentrates from natural ores such as monazites, bastnaesites, apatites or xenotimes, or from concentrates from natural ore residues such as, for example, tin slag.
- scandium, yttrium and lanthanides currently make them essential chemical elements in many industrial fields: glass and ceramics industries, catalysis, metallurgy, manufacture of permanent magnets , optical devices, phosphors etc. Rare earths are therefore part of the so-called “technological” metals whose supply is strategic.
- This resource for recycling rare earths has the advantage of including proportions of interesting and recoverable rare earths, typically of the order of 30% by weight.
- the composition of NdFeB permanent magnets varies depending on the applications of these magnets and the manufacturers, but they typically contain very valuable heavy rare earths (dysprosium and, to a lesser degree, gadolinium, terbium) as well as light rare earths (neodymium and praseodymium in particular). ).
- the hydrometallurgical route based on the liquid-liquid extraction technique, is commonly considered as one of the most commercially appropriate routes for recovering rare earths from the environment in which they are found.
- Hydrometallurgical processes which are currently used industrially to recover rare earths from an acidic aqueous solution, preferentially employ organophosphorus extractants such as phosphoric acids, phosphonic acids, phosphinic acids, carboxylic acids and alkyl phosphates. .
- organophosphorus extractants such as phosphoric acids, phosphonic acids, phosphinic acids, carboxylic acids and alkyl phosphates.
- This is, for example, di-2-ethyl-hexylphosphoric acid (or HDEHP), 2-ethylhexylphosphonic acid (or HEH[EHP]), bis(trimethyl-2,4,4-pentyl)phosphinic acid (or Cyanex ⁇ 272), neo-decanoic acid ( or Versatic ⁇ 10) and tri-n-butyl phosphate (or TBP).
- HDEHP 2-ethylhexylphosphoric acid
- HEH[EHP] 2-ethy
- lipophilic EDTA derivatives incorporated into a polymer membrane
- alkaline earth metals calcium and magnesium
- lipophilic EDTA derivatives of EDTA in solution in 1-octanol, to extract by liquid-liquid extraction the americium(III) and curium(III) selectively with respect to the lanthanides(III) of a raffinate resulting from the implementation of the PUREX spent fuel treatment process.
- the lanthanides which represent 15 of the 17 rare earths are not extractable or only very weakly by lipophilic derivatives of EDTA.
- lipophilic derivatives of amino-polycarboxylic acids and, in particular, EDTA and CyDTA can extract very effectively rare earths and in particular neodymium, praseodymium and dysprosium from acidic aqueous solutions. And it is on these experimental findings that the invention is based.
- the subject of the invention is therefore the use of a lipophilic derivative of an aminopolycarboxylic acid as an extractant, to extract at least one rare earth from an acidic aqueous solution.
- This derivative corresponds to the general formula (I) or (II) below: O R2 R 1 R10 OR 3 R 4 R 9 (I) (II) in which: m is 0 or 1; R 1 and R 2 , identical or different, represent a hydrogen atom, a linear or branched C1 to C40 alkyl group, a C5 or C6 cycloalkyl group, a monocyclic aryl group, or together form a saturated or unsaturated ring in C5 or C6, optionally substituted one or more times by a hydrogen atom, a linear or branched C1 to C40 alkyl group, a C5 or C6 cycloalkyl group or by a monocyclic aryl group; R 3 , R 4 , R 5 , R 6
- R 1 and R 2 represent a hydrogen atom, a group linear or branched C1 to C40 alkyl, a C5 or C6 cycloalkyl group, a monocyclic aryl group, or together form a cyclohexyl or phenyl group, optionally substituted one or more times by a hydrogen atom, a linear or branched alkyl group C1 to C40, a C5 or C6 cycloalkyl group or a monocyclic aryl group.
- the derivative preferably corresponds to the particular formula (Ia), (Ib) or (Ic) below: O R2 X3 X4 R1 O (Ia) (Ib) (Ic) in which: R 1 , R 2 , R 3 , R 4 , R 11 , R 12 , R 13 and R 14 represent, independently of each other, a hydrogen atom, a linear or branched C 1 to C 40 alkyl group, a C 5 or C 6 cycloalkyl group, or a monocyclic aryl group; and X 1 , X 2 , X 3 and X 4 are as previously defined.
- X 1 and or a monocyclic aryl group in which case X 3 and X 4 represent a hydroxyl group. Even more, it is preferred that X 1 and an n-octyl, 2-ethylhexyl, n-decyl or n-dodecyl group.
- X 1 and an n-octyl, 2-ethylhexyl, n-decyl or n-dodecyl group are preferred.
- Such derivatives are for example: ⁇ the derivative of particular formula (Ia) in which R 1 to R 4 all represent a hydrogen atom, X 1 and X 2 represent a group –N(C 10 H 21 ) 2 while X 3 and X 4 represent a hydroxyl group; ⁇ the derivative of particular formula (Ib) in which R 3 , R 4 and R 11 to R 14 all represent a hydrogen atom, X 1 and X 2 represent a group –N(C 12 H 25 ) 2 while 3 and X 4 represent a hydroxyl group; and ⁇ the derivative of particular formula (Ib) in which R 3 , R 4 and R 11 to R 14 all represent a hydrogen atom, X 1 and X 4 represents a hydroxyl group.
- X 5 and a monocyclic aryl group it is preferred that X 5 and a monocyclic aryl group. Furthermore, it is preferred that X 5 and X 6 represent a –NRR' group in which R and R' are identical and represent a linear or branched C 8 to C 20 alkyl group and more particularly, C 8 to C 12 such as an n-octyl, 2-ethylhexyl, n-decyl or n-dodecyl group. More particularly, it is preferred that X 5 and X 6 represent a –NRR' group in which R and R' represent a 4-hexyldodecyl group.
- R 9 it preferably represents a –CH 2 COOH group, in which case R 10 is advantageously a –COOH group.
- the rare earth is preferably extracted from the aqueous solution A1 by a liquid-liquid extraction, in which case this extraction comprises at least one bringing the aqueous solution A1 into contact with an organic solution immiscible with water, comprising the derivative in an organic solvent, then separation of the aqueous solution A1 from the organic solution.
- the rare earth from the aqueous solution A1 by solid-liquid extraction, in which case this extraction may in particular comprise bringing this aqueous solution into contact with a solid material insoluble in water and previously impregnated with an organic solution immiscible with water, comprising the derivative in an organic solvent, then separation of the aqueous solution from the solid material.
- the aqueous solution A1 preferably comprises from 0.1 mmol/L to 0.01 mol/L of an inorganic acid, which is advantageously nitric acid or hydrochloric acid.
- an inorganic acid which is advantageously nitric acid or hydrochloric acid.
- other inorganic acids such as sulfuric acid or phosphoric acid can also be used.
- the organic solution can comprise from 0.01 mol/L to 0.1 mol/L of the derivative, it being understood that the most appropriate concentration is likely to vary from one derivative to another and can easily be determined, for the derivative that one wishes to use, by previously carrying out extraction tests with different concentrations of this derivative.
- the solvent for the organic solution may be any non-polar solvent in which the derivative, at the concentration at which it is intended to be used, can be solubilized.
- Organic solvents likely to be suitable include 1,3-diisopropylbenzene, chloroform, 10-undecen-1-ol, methyl isobutyl ketone (or MIBK), 3-heptanone, TBP as well as n-dodecane, alone or mixed with 1-octanol, for example in a volume ratio of 93/7.
- the extraction of the rare earth from the aqueous solution A1 is preferably followed by a de-extraction of this rare earth from the organic solution obtained at the end of its extraction, which de-extraction advantageously comprises at minus bringing the organic solution obtained at the end of the extraction into contact with an aqueous solution A2, then separating the organic solution from the aqueous solution A2.
- This aqueous solution A2 may in particular be an acidic aqueous solution having a pH between 0 and 3.
- the aqueous solution A2 may comprise a metal complexing agent such as an aminopolycarboxylic acid of the type nitrilotriacetic acid (or NTA), EDTA, diethylenetriaminepentaacetic acid (or DTPA) or a salt thereof such as a salt of an alkali metal (sodium or potassium in particular), for example at a concentration ranging from 0.005 mol/L to 0 .05 mol/L and, better yet, 0.01 mol/L.
- NTA aminopolycarboxylic acid of the type nitrilotriacetic acid
- EDTA diethylenetriaminepentaacetic acid
- DTPA diethylenetriaminepentaacetic acid
- a salt thereof such as a salt of an alkali metal (sodium or potassium in particular)
- the use as it has just been described is preferably implemented to extract neodymium, praseodymium and/or dysprosium from an acidic aqueous solution
- This acidic aqueous solution may in particular be a solution resulting from the dissolution in an acidic medium of an urban ore concentrate and, in particular, of a concentrate of D3E waste.
- it may in particular be a solution resulting from the dissolution in an acid medium of a material in a divided form (powder, fragments, etc.) and resulting from a treatment (for example, demagnetization + grinding as in particular described in international application PCT WO 2014/064587, hereinafter reference [8]) of used or scrapped NdFeB permanent magnets.
- FIGURES Figure 1 illustrates the influence of the initial pH of aqueous hydrochloric solutions on the extraction coefficient of neodymium (III), denoted E% Nd , as observed in extraction tests having been carried out using a lipophilic derivative of EDTA as an extractant, in solution in different solvents.
- Figure 2 illustrates the influence of the initial pH of aqueous hydrochloric solutions on the distribution coefficient of neodymium(III), denoted DNd, as observed in extraction tests having been carried out using a lipophilic derivative of EDTA as an extractant, in solution in different solvents.
- Figure 3 illustrates the influence of the initial pH of aqueous nitric solutions on the extraction coefficient of neodymium(III), denoted E%Nd, as observed in extraction tests having been carried out using a lipophilic derivative of EDTA as an extractant, in solution in different solvents.
- Figure 4 illustrates the distribution isotherm of neodymium(III) as obtained following tests aimed at extracting this element from an aqueous solution comprising 0.01 mol/L of either hydrochloric or nitric acid and using a lipophilic derivative of EDTA as extractant, in solution in 1,3-diisopropylbenzene.
- Figure 5 illustrates the influence of the initial pH of aqueous hydrochloric solutions on the extraction coefficient, denoted E%M, of neodymium (III), praseodymium (III) and dysprosium (III) as observed in tests extraction having been carried out using a lipophilic derivative of EDTA as extractant, in solution in 1,3-diisopropylbenzene.
- Figure 6 illustrates the influence of the initial pH of aqueous nitric solutions on the extraction coefficient, denoted E% M , of neodymium (III), praseodymium (III) and dysprosium(III) as observed in extraction tests having been carried out using a lipophilic derivative of EDTA as extractant, in solution in 1,3-diisopropylbenzene.
- Figure 7 illustrates the influence of the concentration, denoted [RP2] and expressed in mol/L, of a first lipophilic derivative of CyDTA on the extraction coefficient, denoted E% M , of neodymium(III), of praseodymium (III) and dysprosium(III) as observed in tests aimed at extracting these three rare earths from an aqueous nitric solution using this derivative as an extractant, in solution in n-dodecane.
- concentration denoted [RP2] and expressed in mol/L
- E% M the extraction coefficient
- Figure 8 illustrates the influence of the concentration, denoted [RP4] and expressed in mol/L, of a second lipophilic derivative of CyDTA on the extraction coefficient, denoted E% M , of neodymium (III), praseodymium (III) and dysprosium(III) as observed in tests aimed at extracting these three rare earths from an aqueous nitric solution using this derivative as an extractant, in solution in n-dodecane.
- concentration denoted [RP4] and expressed in mol/L
- E% M the extraction coefficient
- EXAMPLE 1 Use of a lipophilic derivative of EDTA
- a lipophilic derivative of EDTA namely the derivative of particular formula (Ia) in which R 1 , R 2 , R 3 and R 4 represent a hydrogen atom, X 1 and X 2 represent a –N(C10H21)2 group while X 3 and X 4 represent an –OH group.
- R 1 , R 2 , R 3 and R 4 represent a hydrogen atom
- X 1 and X 2 represent a –N(C10H21)2 group while X 3 and X 4 represent an –OH group.
- Synthesis of the derivative The derivative was previously synthesized by reacting EDTA dianhydride (commercially available) with an excess of didecylamine.
- Each test was carried out by putting 2 mL of an aqueous solution and 2 mL of an organic solution (i.e. an O/A ratio of 1) in a tube and subjecting the tube to vigorous shaking (400 rpm) for 30 minutes at room temperature, then centrifugation at 11,000 g for 5 minutes. After which, the concentrations of Nd(III) remaining in the aqueous solutions were determined by inductively coupled plasma emission spectroscopy (or ICP-OES) on aliquots of these solutions after dilution in hydrochloric or nitric acid 1 M. The calibration range was established from ICP standards (PlasmaCAL ⁇ ) at 1004 ⁇ 5 ⁇ g/mL.
- ICP-OES inductively coupled plasma emission spectroscopy
- Figure 4 illustrates the distribution isotherm of neodymium(III) in the form of a curve which shows the relation to the equilibrium existing between the concentration of Nd(III) in organic solution, denoted [Nd]org ,éq and expressed in g/L, and the initial concentration of this same element in aqueous solution, denoted [Nd]aq,init and expressed in g/L, as obtained for the tests in which neodymium(III) was was extracted from an aqueous solution comprising 0.01 mol/L of hydrochloric acid or nitric acid (pH 2) using as organic solution, a solution comprising 0.015 mol/L in 1,3-diisopropylbenzene.
- Nd(III) stripping tests were carried out using: ⁇ as organic solutions, the solutions loaded with neodymium(III) as obtained at the end of the extraction tests reported in point 2 above; and ⁇ as aqueous solutions, solutions comprising 0.01 mol/L of DTPA in water. Each test was carried out following an operating protocol similar to that described in point 2 above. The analysis of the concentrations of Nd(III) in the aqueous and organic solutions after their separation was also carried out as described in point 2 above. These tests showed that it is possible to extract almost all of the neodymium(III) from an organic solution in which it was previously extracted, using an aqueous solution comprising DTPA at a level of 0.01 mol/L.
- Nd(III), Pr(III) and Dy(III) extraction tests In order to get as close as possible to an acidic leaching environment for NdFeB permanent magnets, a second series of tests The extraction was carried out using: ⁇ as aqueous solutions, solutions comprising from 0.1 mmol/L to 0.01 mol/L of hydrochloric acid or nitric acid and from 0.01 mol/L to 1, 5 mol/L of each rare earth (neodymium(III), praseodymium(III) and dysprosium(III)) in the form of chlorides (in the case of HCl) or nitrates (in the case of HNO3) in some water ; And ⁇ as organic solutions, solutions comprising 0.01 mol/L of the derivative in 1,3-diisopropylbenzene or an n-dodecane/1-octanol mixture (93/7, v/v).
- the derivative has more affinity for neodymium(III) than for the other two rare earths, this affinity falling in the order: Nd ⁇ Pr ⁇ Dy for the extractions carried out with the derivative in solution in 1,3- diisopropylbenzene while it is in the order: Nd ⁇ Dy ⁇ Pr for the extractions carried out with the derivative in solution in the n-dodecane/1-octanol mixture (93/7, v/v).
- EXAMPLE 2 Use of two lipophilic derivatives of CyDTA
- the liquid-liquid extraction tests which are reported below were carried out using as extractant, two lipophilic derivatives of CyDTA, in n-dodecane, namely: ⁇ the derivative of particular formula ( Ib) in which R 3 , R 4 and R 11 to R 14 represent a hydrogen atom, X 1 and –OH, called “RP2 derivative” hereinafter; and ⁇ the derivative of particular formula (Ib) in which R 3 , R 4 and R 11 to R 14 represent a hydrogen atom, X 1 and X 2 represent a group –N(C 8 H 17 ) 2 while 3 and X 4 represent an –OH group, called “RP4 derivative” below.
- the organic phase was washed with 3 M hydrochloric acid solution (2 x 100 mL) then with deionized water (Milli-Q ⁇ - 2 x 100 mL). The organic phase was then dried over sodium sulfate (Na 2 SO 4 ) then filtered under reduced pressure. The hydrated salts were rinsed with DCM (3 x 40 mL) and the filtrate was evaporated under reduced pressure. The oily residue was purified by reversed-phase flash chromatography (C18 column) and elution by methanol/isopropanol gradient (from 100/0 to 80/20). 2.19 g of the RP2 derivative were thus obtained in the form of a white paste (Yield: 67%).
- Extraction tests were carried out using: ⁇ as aqueous solutions, solutions comprising 1 mmol/L of nitric acid and 0.01 mol/L to 0.1 mol/L of neodymium(III), praseodymium(III) and dysprosium(III) as nitrate in water; And ⁇ as organic solutions, solutions comprising from 0.01 mol/L to 0.1 mol/L of the RP2 derivative or the RP4 derivative, in n-dodecane. Each test was carried out following an operating protocol similar to that described in point 2 of Example I above.
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Abstract
The invention relates to the use of a lipophilic derivative of an aminopolycarboxylic acid as an extractant to extract at least one rare earth from an acidic aqueous solution. Applications: production of rare earths from concentrates derived from urban ores and, in particular, from concentrates from waste electrical and electronic equipment such as used or discarded NdFeB permanent magnets; production of rare earths from concentrates derived from natural ores or from concentrates derived from residues of natural ores.
Description
UTILISATION DE DÉRIVÉS LIPOPHILES D’ACIDES AMINOPOLYCARBOXYLIQUES POUR L’EXTRACTION DE TERRES RARES D’UNE SOLUTION AQUEUSE ACIDE Description DOMAINE TECHNIQUE L’invention se rapporte au domaine de l’extraction et de la récupération de terres rares présentes dans des solutions aqueuses acides, en vue du recyclage de ces terres rares. Plus spécifiquement, l’invention se rapporte à l’utilisation d’un dérivé lipophile d’un acide aminopolycarboxylique comme extractant, pour extraire une ou plusieurs terres rares d’une solution aqueuse acide. L’invention trouve notamment des applications dans la production de terres rares à partir de concentrés issus de « minerais urbains », c’est-à-dire de « mines » constituées de déchets industriels et domestiques comprenant des terres rares et, notamment, dans le recyclage des terres rares présentes dans les déchets d’équipements électriques et électroniques (encore appelés « DEEE » ou « D3E »). Plus particulièrement, l’invention trouve une application dans le recyclage des terres rares contenues dans les aimants permanents usagés ou rebutés, et, notamment, dans les aimants permanents de type Néodyme-Fer-Bore (ou NdFeB). Toutefois, elle peut également être mise à profit pour produire des terres rares à partir de concentrés issus de minerais naturels tels que les monazites, les bastnaésites, les apatites ou les xénotimes, ou bien à partir de concentrés issus de résidus de minerais naturels comme, par exemple, des scories d’étain. ÉTAT DE LA TECHNIQUE ANTÉRIEURE Les propriétés physiques et chimiques particulières des terres rares (scandium, yttrium et lanthanides) en font actuellement des éléments chimiques indispensables dans de nombreux domaines industriels : industries du verre et des céramiques, catalyse, métallurgie, fabrication d’aimants permanents, de dispositifs optiques, de luminophores etc.
Les terres rares font par conséquent partie des métaux dits « technologiques » dont l’approvisionnement est stratégique. La demande mondiale en terres rares ne cesse de croître et il est estimé que cette demande augmentera de 50 % au cours des dix prochaines années. Toutefois, comme le nombre de pays producteurs de terres rares reste limité – la Chine dominant actuellement la production globale mondiale des terres rares –, il existe à terme un risque non négligeable de rupture d’approvisionnement en terres rares, d’où la nécessité d’optimiser toutes les voies permettant de les produire. Le recyclage des terres rares présentes dans des matériaux usagés est de plus en plus privilégié. Le recyclage permet de concilier diminution des risques d’approvisionnement et défis environnementaux liés aux activités minières. Un des premiers marchés en volume et en valeur marchande de recyclage des terres rares concerne les aimants permanents de type NdFeB que l’on trouve dans un certain nombre de déchets D3E (disques durs d’ordinateurs, haut-parleurs de matériel audio ou vidéo, dispositifs magnétiques, etc.). Cette ressource pour le recyclage des terres rares présente l’avantage de comprendre des proportions en terres rares intéressantes et valorisables, typiquement de l’ordre de 30 % massiques. La composition des aimants permanents NdFeB varie selon les applications de ces aimants et les fabricants mais ils contiennent typiquement des terres rares lourdes (dysprosium et, à un degré moindre, gadolinium, terbium) très valorisables ainsi que des terres rares légères (néodyme et praséodyme notamment). La voie hydrométallurgique, basée sur la technique d’extraction liquide-liquide, est communément considérée comme une des voies les plus appropriées commercialement pour récupérer les terres rares à partir du milieu dans lequel elles se trouvent. Les procédés hydrométallurgiques, qui sont actuellement utilisés industriellement pour récupérer les terres rares à partir d’une solution aqueuse acide, emploient préférentiellement des extractants organophosphorés comme des acides phosphoriques, des acides phosphoniques, des acides phosphiniques, des acides carboxyliques et des phosphates d’alkyles. Il s’agit, par exemple, de l’acide di-2-éthyl-hexylphosphorique (ou
HDEHP), de l’acide 2-éthylhexylphosphonique (ou HEH[EHP]), de l’acide bis(triméthyl- 2,4,4-pentyl)phosphinique (ou Cyanex ^ 272), de l’acide néo-décanoïque (ou Versatic ^ 10) et du phosphate de tri-n-butyle (ou TBP). L’utilisation d’autres types d’extractants a été proposée ces dernières années comme celle du N,N-dibutylacétamide (cf. demande de brevet européen 3323899, ci- après référence [1]), celle de diglycolamides symétriques lipophiles tels que le N,N,N',N'- tétraoctyl-3-oxapentanediamide (ou TODGA) (cf. demande internationale PCT WO 2016/ 046179, ci-après référence [2]) et celle de diglycolamides dissymétriques amphiphiles (cf. demande internationale PCT WO 2019/197792, ci-après référence [3]). Par ailleurs, l’idée de développer des dérivés lipophiles d’acides aminopoly- carboxyliques a émergé au milieu des années 1970 puis s’est répandue au cours des années suivantes, essentiellement dans le but de fournir des composés destinés à l’imagerie médicale. Ont ainsi été proposés des agents de contraste pour l’imagerie médicale par résonance magnétique comprenant un ion paramagnétique, par exemple Mn2+, complexé par un dérivé lipophile de l’acide éthylènediaminetétraacétique (ou EDTA) dans le brevet états-unien 5,762,910, ci-après référence [4], et par un dérivé lipophile de l’acide trans-1,2- diaminocyclohexanetétraacétique (ou CyDTA) dans la demande internationale PCT WO 2016/135523, ci-après référence [5]. L’utilisation de dérivés lipophiles de l’EDTA, incorporés dans une membrane polymère, a également été proposée pour l’extraction de métaux alcalino-terreux, calcium et magnésium notamment, par Erne et al., Helv. Chim. Acta 1980, 63(8), 2264-2270, ci- après référence [6]. Enfin, il a été proposé dans le brevet états-unien 8,785,691, ci-après référence [7], d’utiliser des dérivés lipophiles de l’EDTA, en solution dans le 1-octanol, pour extraire par extraction liquide-liquide l’américium(III) et le curium(III) sélectivement vis-à-vis des lanthanides(III) d’un raffinat issu de la mise en œuvre du procédé de traitement des combustibles usés PUREX. Ainsi, selon cette référence, les lanthanides qui représentent 15 des 17 terres rares ne seraient pas extractibles ou que très faiblement par des dérivés lipophiles de l’EDTA.
Or, dans le cadre de leurs travaux, les inventeurs ont constaté qu’à rebours de l’enseignement de la référence [7], des dérivés lipophiles d’acides amino- polycarboxyliques et, notamment, de l’EDTA et du CyDTA peuvent extraire très efficacement les terres rares et en particulier le néodyme, le praséodyme et le dysprosium de solutions aqueuses acides. Et c’est sur ces constatations expérimentales qu’est basée l’invention. EXPOSÉ DE L’INVENTION L’invention a donc pour objet l’utilisation d’un dérivé lipophile d’un acide aminopolycarboxylique comme extractant, pour extraire au moins une terre rare d’une solution aqueuse acide. Ce dérivé répond à la formule générale (I) ou (II) ci-après : O R2 R1 R10
O R3 R4 R9 (I) (II) dans laquelle : m vaut 0 ou 1 ; R1 et R2, identiques ou différents, représentent un atome d’hydrogène, un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6, un groupe aryle monocyclique, ou forment ensemble un cycle saturé ou insaturé en C5 ou C6, éventuellement substitué une ou plusieurs fois par un atome d’hydrogène, un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou par un groupe aryle monocyclique ;
R3, R4, R5, R6, R7 et R8 représentent, indépendamment les uns des autres, un atome d’hydrogène, un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou un groupe aryle monocyclique ; X1 et X2, identiques entre eux, et X3 et X4, identiques entre eux mais différents de X1 et X2, représentent soit un groupe hydroxyle soit un groupe –NHR ou –NRR’ avec R et R’ représentant un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C6 à C20, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou un groupe aryle monocyclique ; X5 et X6, identiques entre eux, représentent un groupe –NHR ou –NRR’ avec R et R’ représentant un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C8 à C20, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou un groupe aryle monocyclique ; R9 représente un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6, un groupe aryle monocyclique, un groupe –CH2COOH ou un groupe –CH2- CONHR ou –CH2-CONRR’ avec R et R’ représentant un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou un groupe aryle monocyclique ; et R10 représente un atome d’hydrogène ou un groupe –COOH si R9 représente un groupe –CH2COOH, sinon R10 représente un groupe –COOH ; comme extractant, pour extraire au moins une terre rare d’une solution aqueuse acide A1. Dans ce qui précède et ce qui suit, on entend : ^ par « groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40 », tout groupe alkyle dont la chaîne est linéaire ou comporte une ou plusieurs ramifications et qui comprend au moins 1 atome de carbone mais qui ne comprend pas plus de 40 atomes de carbone ; ^ par « groupe cycloalkyle en C5 ou C6 », un groupe cyclopentyle ou cyclohexyle ; ^ par « groupe aryle monocyclique », tout groupe hydrocarboné cyclique qui ne comprend qu’un seul cycle et dont le cycle répond à la règle d’aromaticité de Hückel et présente donc un nombre d’électrons π délocalisés égal à 4n+2 ; ainsi, le groupe aryle monocyclique peut notamment être un groupe phényle, un groupe tolyle, un groupe xylyle, un groupe mésityle ou un groupe benzyle ; ^ par « cycle saturé ou insaturé en C5 ou C6 », tout cycle qui comprend 5 ou 6 atomes de carbone et qui peut être saturé ou, au contraire, comporter une ou plusieurs doubles liaisons, ce cycle pouvant alors être un cycle aromatique ou non.
Par ailleurs, dans ce qui précède et ce qui suit, les expressions « de … à … » et « comprise entre … et … » sont équivalentes et entendent signifier que les bornes sont incluses. De même, les termes « solution » et « phase » sont équivalents et parfaitement interchangeables. Il va de soi que, dans les formules générales (I) et (II) ci-avant, les significations de R1 à R8, de X1 à X6 et de R9 pourront être choisies en fonction du degré de lipophilie que l’on souhaite conférer au dérivé. Ainsi, notamment, pour un degré de lipophilie élevé, la présence dans ces formules d’un ou plusieurs groupes alkyles comprenant de 12 à 40 atomes de carbone, de préférence de 12 à 36 atomes de carbone et, plus encore, de 18 à 24 atomes de carbone sera tout à fait envisageable. Dans la formule générale (I), on préfère que m soit égal à 0. Par ailleurs, dans la formule générale (I), on préfère que R1 et R2, identiques ou différents, représentent un atome d’hydrogène, un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6, un groupe aryle monocyclique, ou forment ensemble un groupe cyclohexyle ou phényle, éventuellement substitué une ou plusieurs fois par un atome d’hydrogène, un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou par un groupe aryle monocyclique. Aussi, le dérivé répond-il, de préférence, à la formule particulière (Ia), (Ib) ou (Ic) ci- O R2 X3 X4 R1 O
(Ia) (Ib) (Ic) dans laquelle :
R1, R2, R3, R4, R11, R12, R13 et R14 représentent, indépendamment les uns des autres, un atome d’hydrogène, un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6, ou un groupe aryle monocyclique ; et X1, X2, X3 et X4 sont tels que précédemment définis. Dans ces formules particulières, on préfère que X1 et X2 représentent un groupe – NHR ou –NRR’ avec R et R’ représentant un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C8 à C20, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou un groupe aryle monocyclique, auquel cas ce sont X3 et X4 qui représentent un groupe hydroxyle. Plus encore, on préfère que X1 et X2 représentent un groupe –NRR’ dans lequel R et R’ sont identiques et représentent un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C8 à C20 et, plus particulièrement, en C8 à C12 tel qu’un groupe n-octyle, 2-éthylhexyle, n-décyle ou n-dodécyle. Parmi les dérivés de formule particulière (Ia), (Ib) et (Ic), toute préférence est donnée aux dérivés de formule particulière (Ia) ou (Ib) telle que précédemment définie. De tels dérivés sont par exemple : ^ le dérivé de formule particulière (Ia) dans laquelle R1 à R4 représentent tous un atome d’hydrogène, X1 et X2 représentent un groupe –N(C10H21)2 tandis que X3 et X4 représentent un groupe hydroxyle ; ^ le dérivé de formule particulière (Ib) dans laquelle R3, R4 et R11 à R14 représentent tous un atome d’hydrogène, X1 et X2 représentent un groupe –N(C12H25)2 tandis que X3 et X4 représentent un groupe hydroxyle ; et ^ le dérivé de formule particulière (Ib) dans laquelle R3, R4 et R11 à R14 représentent tous un atome d’hydrogène, X1 et X2 représentent un groupe –N(C8H17)2 tandis que X3 et X4 représentent un groupe hydroxyle. Dans la formule générale (II), on préfère que X5 et X6 représentent un groupe –NRR’ avec R et R’ représentant un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C6 à C20, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 soit encore un groupe aryle monocyclique. Plus encore, on préfère que X5 et X6 représentent un groupe –NRR’ dans lequel R et R’ sont identiques et représentent un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C8 à C20 et,
plus particulièrement, en C8 à C12 tel qu’un groupe n-octyle, 2-éthylhexyle, n-décyle ou n-dodécyle. Plus particulièrement, on préfère que X5 et X6 représentent un groupe –NRR’ dans lequel R et R’ représentent un groupe 4-hexyldodécyle. Quant à R9, il représente préférentiellement un groupe –CH2COOH, auquel cas R10 est avantageusement un groupe –COOH. Conformément à l’invention, la terre rare est, de préférence, extraite de la solution aqueuse A1 par une extraction liquide-liquide, auquel cas cette extraction comprend au moins une mise en contact de la solution aqueuse A1 avec une solution organique non miscible à l’eau, comprenant le dérivé dans un solvant organique, puis une séparation de la solution aqueuse A1 de la solution organique. Toutefois, il va de soi qu’il est également possible d’extraire la terre rare de la solution aqueuse A1 par extraction solide-liquide, auquel cas cette extraction peut notamment comprendre une mise en contact de cette solution aqueuse avec un matériau solide insoluble dans l’eau et préalablement imprégné d’une solution organique non miscible à l’eau, comprenant le dérivé dans un solvant organique, puis une séparation de la solution aqueuse du matériau solide. La solution aqueuse A1 comprend, de préférence, de 0,1 mmol/L à 0,01 mol/L d’un acide inorganique, lequel est avantageusement l’acide nitrique ou l’acide chlorhydrique. Toutefois, il va de soi que d’autres acides inorganiques tels que l’acide sulfurique ou l’acide phosphorique peuvent également être utilisés. Quant à la solution organique, elle peut comprendre de 0,01 mol/L à 0,1 mol/L du dérivé, étant entendu que la concentration la plus appropriée est susceptible de varier d’un dérivé à l’autre et pourra être aisément déterminée, pour le dérivé que l’on souhaite utiliser, en effectuant préalablement des essais d’extraction avec différentes concentrations de ce dérivé. Le solvant de la solution organique peut être tout solvant non polaire dans lequel le dérivé, à la concentration à laquelle il est destiné à être utilisé, peut être solubilisé. Des solvants organiques susceptibles de convenir sont notamment le 1,3-diisopropylbenzène, le chloroforme, le 10-undécén-1-ol, la méthylisobutylcétone (ou MIBK), la 3-heptanone, le
TBP ainsi que le n-dodécane, seul ou en mélange avec le 1-octanol, par exemple dans un rapport volumique de 93/7. Conformément à l’invention, l’extraction de la terre rare de la solution aqueuse A1 est, de préférence, suivie d’une désextraction de cette terre rare de la solution organique obtenue à l’issue de son extraction, laquelle désextraction comprend avantageusement au moins une mise en contact de la solution organique obtenue à l’issue de l’extraction avec une solution aqueuse A2, puis la séparation de la solution organique de la solution aqueuse A2. Cette solution aqueuse A2 peut notamment être une solution aqueuse acide ayant un pH compris entre 0 et 3. Par ailleurs, pour favoriser la désextraction de la terre rare, la solution aqueuse A2 peut comprendre un complexant des métaux tel qu’un acide aminopolycarboxylique du type acide nitrilotriacétique (ou NTA), EDTA, acide diéthylènetriaminepentaacétique (ou DTPA) ou un sel de ceux-ci comme un sel d’un métal alcalin (sodium ou potassium notamment), par exemple à une concentration allant de 0,005 mol/L à 0,05 mol/L et, mieux encore, de 0,01 mol/L. Conformément à l’invention, l’utilisation telle qu’elle vient d’être décrite, est de préférence mise en œuvre pour extraire le néodyme, le praséodyme et/ou le dysprosium d’une solution aqueuse acide. Cette solution aqueuse acide peut notamment être une solution issue de la dissolution en milieu acide d’un concentré de minerai urbain et, en particulier, d’un concentré d’un déchet D3E. À ce titre, elle peut notamment être une solution issue de la dissolution en milieu acide d’un matériau se présentant sous une forme divisée (poudre, fragments, etc.) et résultant d’un traitement (par exemple, démagnétisation + broyage comme notamment décrit dans la demande internationale PCT WO 2014/064587, ci-après référence [8]) d’aimants permanents NdFeB usagés ou rebutés. D’autres caractéristiques et avantages de l’invention ressortiront du complément de description qui suit, qui se rapporte à des essais expérimentaux ayant permis de valider
l’utilisation d’un dérivé aminopolycarboxylique tel que précédemment défini comme extractant de terres rares. Il va de soi que ce complément de description n’est donné qu’à titre d’illustration de l’objet de l’invention et ne doit en aucun cas être interprété comme une limitation de cet objet. BRÈVE DESCRIPTION DES FIGURES La figure 1 illustre l’influence du pH initial de solutions aqueuses chlorhydriques sur le coefficient d’extraction du néodyme(III), noté E%Nd, telle qu’observée dans des essais d’extraction ayant été réalisés en utilisant un dérivé lipophile de l’EDTA comme extractant, en solution dans différents solvants. La figure 2 illustre l’influence du pH initial de solutions aqueuses chlorhydriques sur le coefficient de distribution du néodyme(III), noté DNd, telle qu’observée dans des essais d’extraction ayant été réalisés en utilisant un dérivé lipophile de l’EDTA comme extractant, en solution dans différents solvants. La figure 3 illustre l’influence du pH initial de solutions aqueuses nitriques sur le coefficient d’extraction du néodyme(III), noté E%Nd, telle qu’observée dans des essais d’extraction ayant été réalisés en utilisant un dérivé lipophile de l’EDTA comme extractant, en solution dans différents solvants. La figure 4 illustre l’isotherme de distribution du néodyme(III) tel qu’obtenu à l’issue d’essais visant à extraire cet élément d’une solution aqueuse comprenant 0,01 mol/L d’acide soit chlorhydrique soit nitrique et en utilisant un dérivé lipophile de l’EDTA comme extractant, en solution dans le 1,3-diisopropylbenzène. La figure 5 illustre l’influence du pH initial de solutions aqueuses chlorhydriques sur le coefficient d’extraction, noté E%M, du néodyme(III), du praséodyme(III) et du dysprosium(III) telle qu’observée dans des essais d’extraction ayant été réalisés en utilisant un dérivé lipophile de l’EDTA comme extractant, en solution dans le 1,3- diisopropylbenzène. La figure 6 illustre l’influence du pH initial de solutions aqueuses nitriques sur le coefficient d’extraction, noté E%M, du néodyme(III), du praséodyme(III) et du
dysprosium(III) telle qu’observée dans des essais d’extraction ayant été réalisés en utilisant un dérivé lipophile de l’EDTA comme extractant, en solution dans le 1,3- diisopropylbenzène. La figure 7 illustre l’influence de la concentration, notée [RP2] et exprimée en mol/L, d’un premier dérivé lipophile du CyDTA sur le coefficient d’extraction, noté E%M, du néodyme(III), du praséodyme(III) et du dysprosium(III) telle qu’observée dans des essais visant à extraire ces trois terres rares d’une solution aqueuse nitrique en utilisant ce dérivé comme extractant, en solution dans le n-dodécane. La figure 8 illustre l’influence de la concentration, notée [RP4] et exprimée en mol/L, d’un deuxième dérivé lipophile du CyDTA sur le coefficient d’extraction, noté E%M, du néodyme(III), du praséodyme(III) et du dysprosium(III) telle qu’observée dans des essais visant à extraire ces trois terres rares d’une solution aqueuse nitrique en utilisant ce dérivé comme extractant, en solution dans le n-dodécane. EXPOSÉ DÉTAILLÉ DE MODES DE RÉALISATION PARTICULIERS Les coefficients de distribution, les coefficients d’extraction, les capacités de charge et les facteurs de séparation qui sont rapportés dans les exemples qui suivent, ont été déterminés conformément aux conventions du domaine de l’extraction liquide-liquide, à savoir que : ^ le coefficient de distribution entre deux phases, respectivement organique et aqueuse, d’un élément métallique M, noté DM et sans unité, est déterminé par la formule suivante :
^ [M]^^,é^ dans laquelle : [M]^^^,é^ est la concentration de M dans la phase organique à l’équilibre (en g/L ou mol/L), et [M]^^,é^ est la concentration de M dans la phase aqueuse à après extraction (en g/L ou mol/L) ;
^ le coefficient d’extraction d’un élément métallique M, noté E%M et sans unité, est déterminé par la formule suivante : [M] ^% ^^^,é^ ^ = dans laquelle :
[M]^^^,é^ a la même signification que précédemment (en g/L ou mol/L), et [M]^^,^^^^ est la concentration initiale de M dans la phase aqueuse (en g/L ou mol/L) ; ^ le facteur de séparation d’un élément métallique M1 vis-à-vis d’un élément métallique M2, noté FSM1/M2 et sans unité, est déterminé par la formule suivante : ^^^
dans laquelle : ^^^ est le coefficient de distribution de M1, et ^^^ est le coefficient de distribution de M2. EXEMPLE 1 : Utilisation d’un dérivé lipophile de l’EDTA Les essais d’extraction liquide-liquide qui sont rapportés ci-après ont été réalisés en utilisant comme extractant, un dérivé lipophile de l’EDTA, à savoir le dérivé de formule particulière (Ia) dans laquelle R1, R2, R3 et R4 représentent un atome d’hydrogène, X1 et X2 représentent un groupe –N(C10H21)2 tandis que X3 et X4 représentent un groupe –OH. 1 – Synthèse du dérivé : Le dérivé a été préalablement synthétisé en faisant réagir le dianhydride de l’EDTA (disponible commercialement) avec un excès de didécylamine. Pour ce faire, dans un ballon de 100 mL, 1 g (3,9 mmol) du dianhydride d'EDTA et 2,55 g (8,58 mmol) de didécylamine ont été dissous dans 33 mL de diméthylformamide (ou DMF) anhydre sous azote et chauffés à 90 °C sous agitation vigoureuse pendant 12 heures. Après refroidissement, le mélange a été versé dans 330 mL d'eau milli-Q ^ et le précipité a été recueilli par filtration sous vide. Le solide a été lavé avec 50 mL d'eau milli-Q ^ puis dissous dans 150 mL de méthanol et évaporé sous pression réduite jusqu’à obtention d’un
résidu sec. Ce dernier a été recristallisé dans 50 mL d'acétate d'éthyle à 4 °C. Les cristaux ont été recueillis par filtration sous vide, lavés avec de l'acétate d'éthyle froid et séchés sous vide poussé. Ont ainsi été obtenus 2,6 g du dérivé attendu sous forme d’un solide blanc (Rdt : 78 %). 2 – Essais d’extraction du Nd(III) : Une première série d’essais d’extraction a été réalisée en utilisant : ^ comme solutions aqueuses, des solutions comprenant de 0,1 mmol/L à 0,1 mol/L d’acide chlorhydrique ou d’acide nitrique et 0,01 mol/L de néodyme(III) sous forme de chlorure (dans le cas d’HCl) ou de nitrate (dans le cas d’HNO3) dans de l’eau ; et ^ comme solutions organiques, des solutions comprenant 0,01 mol/L du dérivé dans l’un des solvants suivants : 1,3-diisopropylbenzène, chloroforme, 10-undécén-1-ol, MIBK, 3-heptanone, TBP ainsi qu’un mélange n-dodécane/1-octanol (93/7, v/v). Chaque essai a été réalisé en mettant 2 mL d’une solution aqueuse et 2 mL d’une solution organique (soit un rapport O/A de 1) dans un tube et en soumettant le tube à une agitation vigoureuse (400 rpm) pendant 30 minutes à température ambiante, puis à une centrifugation à 11000 g pendant 5 minutes. Après quoi, les concentrations du Nd(III) resté dans les solutions aqueuses ont été déterminées par spectroscopie d'émission de plasma à couplage inductif (ou ICP-OES) sur des aliquotes de ces solutions après dilution dans l’acide chlorhydrique ou nitrique 1 M. La gamme d’étalonnage a été établie à partir d’étalons ICP (PlasmaCAL ^) à 1004 ± 5 µg/mL. Les concentrations du Nd(III) présent dans les solutions organiques ont été déduites de celles obtenues pour les solutions aqueuses après un simple bilan de matière. Les coefficients d’extraction, E%Nd, et de distribution, DNd, du Nd(III) ont été calculés à partir des concentrations ainsi déterminées. Les figures 1 à 3 illustrent : ^ figure 1 : les coefficients d’extraction du Nd(III) obtenus en fonction du pH initial des solutions aqueuses chlorhydriques ; ^ figure 2 : les coefficients de distribution du Nd(III) obtenus en fonction du pH initial des solutions aqueuses chlorhydriques ; et
^ figure 3 : les coefficients d’extraction du Nd(III) obtenus en fonction du pH initial des solutions aqueuses nitriques. Par ailleurs, la figure 4 illustre l’isotherme de distribution du néodyme(III) sous la forme d’une courbe qui montre la relation à l’équilibre existant entre la concentration du Nd(III) en solution organique, notée [Nd]org,éq et exprimée en g/L, et la concentration initiale de ce même élément en solution aqueuse, notée [Nd]aq,init et exprimée en g/L, tel qu’obtenue pour les essais dans lesquels le néodyme(III) a été extrait d’une solution aqueuse comprenant 0,01 mol/L d’acide chlorhydrique ou d’acide nitrique (pH 2) en utilisant comme solution organique, une solution comprenant 0,015 mol/L dans le 1,3-diisopropylbenzène. 3 – Essais de désextraction du Nd(III) : Les essais de désextraction ont été réalisés en utilisant : ^ comme solutions organiques, les solutions chargées en néodyme(III) telles qu’obtenues à l’issue des essais d’extraction rapportés au point 2 ci-avant ; et ^ comme solutions aqueuses, des solutions comprenant 0,01 mol/L de DTPA dans de l’eau. Chaque essai a été réalisé en suivant un protocole opératoire analogue à celui décrit au point 2 ci-avant. L’analyse des concentrations du Nd(III) dans les solutions aqueuses et organiques après leur séparation a également été réalisée comme décrit au point 2 ci-avant. Ces essais ont montré qu’il est possible de désextraire la quasi-totalité du néodyme(III) d’une solution organique dans laquelle il a été préalablement extrait, au moyen une solution aqueuse comprenant du DTPA à hauteur de 0,01 mol/L. 4 – Essais d’extraction du Nd(III), du Pr(III) et du Dy(III) : Afin de se rapprocher au mieux d’un milieu de lixiviation acide d’aimants permanents NdFeB, une deuxième série d’essais d’extraction a été réalisée en utilisant : ^ comme solutions aqueuses, des solutions comprenant de 0,1 mmol/L à 0,01 mol/L d’acide chlorhydrique ou d’acide nitrique et de 0,01 mol/L à 1,5 mol/L de chacune des terres rares (néodyme(III), de praséodyme(III) et dysprosium(III)) sous forme de chlorures (dans le cas d’HCl) ou de nitrates (dans le cas d’HNO3) dans de l’eau ; et
^ comme solutions organiques, des solutions comprenant 0,01 mol/L du dérivé dans le 1,3-diisopropylbenzène ou un mélange n-dodécane/1-octanol (93/7, v/v). Chaque essai a été réalisé en suivant un protocole opératoire analogue à celui décrit au point 2 ci-avant. L’analyse des concentrations des trois terres rares dans les solutions aqueuses et organiques après leur séparation a également été réalisée comme décrit au point 2 ci- avant. Leurs coefficients d’extraction, E%M, et de distribution, DM, ont été calculés à partir des concentrations ainsi déterminées, puis les facteurs de séparation du néodyme(III) vis- à-vis du praséodyme(III) d’une part, et du dysprosium(III) d’autre part, FSNd/Pr et FSNd/Dy, ont été calculés à partir des DM ainsi obtenus. Les résultats sont illustrés sur les figures 5 et 6 et dans le tableau I ci-après qui montrent : ^ figure 5 : les coefficients d’extraction du Nd(III), du Pr(III) et du Dy(III) obtenus en fonction du pH initial des solutions aqueuses chlorhydriques pour les extractions réalisées avec le dérivé en solution dans le 1,3-diisopropylbenzène ; ^ figure 6 : les coefficients d’extraction du Nd(III), du Pr(III) et du Dy(III) obtenus en fonction du pH initial des solutions aqueuses nitriques pour les extractions réalisées avec le dérivé en solution dans le 1,3-diisopropylbenzène ; ^ tableau I : les facteurs de séparation du néodyme(III) vis-à-vis du praséodyme(III) d’une part, et du dysprosium(III) d’autre part, obtenus pour les extractions réalisées sur les solutions aqueuses comprenant 0,1 mmol/L d’acide chlorhydrique ou nitrique (pH 4) avec le dérivé en solution dans le 1,3-diisopropyl-benzène ou le mélange n- dodécane/1-octanol (93/7, v/v). 1,3
n-dodécane/1-octanol (93/7, v/v) 1,26 1,07 1,27 1,23
Acide des solutions HCl HNO aqueuses 3
Ces résultats montrent que le dérivé permet dextraire à la fois le néodyme(III), le praséodyme(III) et le dysprosium(III) d’une solution aqueuse chlorhydrique ou nitrique présentant un pH allant de 2 à 4. Ils montrent également que le dérivé présente plus d’affinité pour le néodyme(III) que pour les deux autres terres rares, cette affinité s’inscrivant dans l’ordre : Nd ^ Pr ^ Dy pour les extractions réalisées avec le dérivé en solution dans le 1,3-diisopropylbenzène alors qu’elle s’inscrit dans l’ordre : Nd ^ Dy ^ Pr pour les extractions réalisées avec le dérivé en solution dans le mélange n-dodécane/1-octanol (93/7, v/v). EXEMPLE 2 : Utilisation de deux dérivés lipophiles du CyDTA Les essais d’extraction liquide-liquide qui sont rapportés ci-après ont été réalisés en utilisant comme extractant, deux dérivés lipophiles du CyDTA, dans le n-dodécane, à savoir : ^ le dérivé de formule particulière (Ib) dans laquelle R3, R4 et R11 à R14 représentent un atome d’hydrogène, X1 et X2 représentent un groupe –N(C12H25)2 tandis que X3 et X4 représentent un groupe –OH, dit « dérivé RP2 » ci-après ; et ^ le dérivé de formule particulière (Ib) dans laquelle R3, R4 et R11 à R14 représentent un atome d’hydrogène, X1 et X2 représentent un groupe –N(C8H17)2 tandis que X3 et X4 représentent un groupe –OH, dit « dérivé RP4 » ci-après. 1 – Synthèse des dérivés : Les dérivés ont été préalablement synthétisés en faisant réagir le dianhydride du CyTDA avec un excès de didodécylamine pour le dérivé RP2 et de dioctylamine pour le dérivé RP4. * Synthèse du dianhydride du CyTDA : 12,64 g (36,7 mmol) du monohydrate de l’acide trans-1,2-diaminocyclohexane tétraacétique (CyDTA ^H2O) et 11 mL de pyridine ont été introduits dans un ballon monocol de 250 mL. Puis, 66 mL d’anhydride acétique ont été additionnés et le mélange a été laissé
sous agitation pendant une nuit. La solution obtenue a été versée goutte-à-goutte dans 350 mL d’éther diéthylique et la suspension formée a ensuite été filtrée sur un verre fritté de porosité 3. Le précipité a été lavé avec de l’éther diéthylique (3 x 100 mL) puis séché sous vide. Ont ainsi été obtenus 7,27 g du dianhydride attendu sous la forme d’une poudre jaunâtre (Rdt : 69 %). * Synthèse du dérivé RP2 : 1 g (3,22 mmol) du dianhydride du CyDTA précédemment obtenu et 2,51 g (2,2 éq., 7,08 mmol) de didodécylamine ont été introduits dans un ballon bicol de 100 mL équipé d’un septum, surmonté d’un réfrigérant et placé sous atmosphère d’argon. Puis, 40 mL de DMF ont été ajoutés, le mélange a été est porté à 60 °C et laissé sous agitation pendant une nuit. Le DMF a ensuite été évaporé sous vide et le brut résiduel a été solubilisé dans 100 mL de dichlorométhane (ou DCM) puis versé dans une ampoule à décanter de 250 mL. La phase organique a été lavée avec une solution d’acide chlorhydrique 3 M (2 x100 mL) puis avec de l’eau désionisée (Milli-Q ^ - 2 x 100 mL). La phase organique a ensuite été séchée sur du sulfate de sodium (Na2SO4) puis filtrée sous pression réduite. Les sels hydratés ont été rincés au DCM (3 x 40 mL) et le filtrat a été évaporé sous pression réduite. Le résidu huileux a été purifié par chromatographie flash en phase inverse (colonne C18) et élution par gradient méthanol/isopropanol (de 100/0 à 80/20). Ont été ainsi obtenus 2,19 g du dérivé RP2 sous la forme d’une pâte blanche (Rdt : 67 %). * Synthèse du dérivé RP4 : 1,43 g du dérivé RP4 sous la forme d’une huile jaunâtre ont été obtenus en suivant un protocole à celui décrit pour la synthèse de dérivé RP2 à ceci près que 1 g (3,22 mmol) du dianhydride du CyDTA a été mis à réagir avec 1,71 g (2,2 éq., 7,08 mmol) de dioctylamine et que l’élution de la colonne C18 utilisée pour la purification a été réalisée par gradient méthanol/eau de 95/5 à 100/0 (Rdt : 56 %). 2 – Essais d’extraction : Les essais d’extraction ont été réalisés en utilisant : ^ comme solutions aqueuses, des solutions comprenant 1 mmol/L d’acide nitrique et de 0,01 mol/L à 0,1 mol/L de néodyme(III), de praséodyme(III) et de dysprosium(III) sous forme de nitrate dans de l’eau ; et
^ comme solutions organiques, des solutions comprenant de 0,01 mol/L à 0,1 mol/L du dérivé RP2 ou du dérivé RP4, dans le n-dodécane. Chaque essai a été réalisé en suivant un protocole opératoire analogue à celui décrit au point 2 de l’exemple I ci-avant. L’analyse des concentrations des trois terres rares dans les solutions aqueuses et organiques après leur séparation a également été réalisée comme décrit au point 2 de l’exemple I ci-avant. Leurs coefficients d’extraction, E%M, ont été calculés à partir des concentrations ainsi déterminées. Les résultats sont illustrés sur les figures 7 et 8 qui présentent les coefficients d’extraction ainsi obtenus en fonction des concentrations en RP2 (figure 7) et en RP4 (figure 8) des solutions organiques. Ces figures montrent que, contrairement au dérivé lipophile de l’EDTA testé dans l’exemple I ci-avant, les deux dérivés lipophiles du CyDTA, en solution dans le n-dodécane, présentent une affinité identique ou quasi identique pour le néodyme(III), le praséodyme(III) et le dysprosium(III). Ces résultats sont extrêmement intéressants car ils signifient que l’invention offre un panel d’extractants aptes à permettre de réaliser aussi bien une extraction du néodyme(III) sélective vis-à-vis du praséodyme(III) et du dysprosium(III) – si une telle extraction est recherchée – qu’une extraction de l’ensemble de ces trois terres rares. RÉFÉRENCES CITÉES [1] EP-A-3323899 [2] WO-A-2016/046179 [3] WO-A-2019/197792 [4] US-A-5,762,910 [5] WO-A-2016/135523 [6] Erne et al., Helv. Chim. Acta 1980, 63(8), 2264-2270 [7] US-B-8,785,691 [8] WO-A-2014/064587
USE OF LIPOPHILIC DERIVATIVES OF AMINOPOLYCARBOXYLIC ACIDS FOR THE EXTRACTION OF RARE EARTHS FROM AN ACIDIC AQUEOUS SOLUTION Description TECHNICAL FIELD The invention relates to the field of extraction and recovery of rare earths present in acidic aqueous solutions, in with a view to recycling these rare earths. More specifically, the invention relates to the use of a lipophilic derivative of an aminopolycarboxylic acid as an extractant, to extract one or more rare earths from an acidic aqueous solution. The invention finds particular applications in the production of rare earths from concentrates from “urban ores”, that is to say from “mines” made up of industrial and domestic waste comprising rare earths and, in particular, in the recycling of rare earths present in waste electrical and electronic equipment (also called “WEEE” or “D3E”). More particularly, the invention finds application in the recycling of rare earths contained in used or discarded permanent magnets, and, in particular, in permanent magnets of the Neodymium-Iron-Boron (or NdFeB) type. However, it can also be used to produce rare earths from concentrates from natural ores such as monazites, bastnaesites, apatites or xenotimes, or from concentrates from natural ore residues such as, for example, tin slag. STATE OF PRIOR ART The particular physical and chemical properties of rare earths (scandium, yttrium and lanthanides) currently make them essential chemical elements in many industrial fields: glass and ceramics industries, catalysis, metallurgy, manufacture of permanent magnets , optical devices, phosphors etc. Rare earths are therefore part of the so-called “technological” metals whose supply is strategic. Global demand for rare earths continues to grow and it is estimated that this demand will increase by 50% over the next ten years. However, as the number of countries producing rare earths remains limited – with China currently dominating overall global production of rare earths – there is ultimately a significant risk of a disruption in the supply of rare earths, hence the need to optimize all the ways to produce them. The recycling of rare earths present in used materials is increasingly favored. Recycling makes it possible to reconcile reduced supply risks and environmental challenges linked to mining activities. One of the leading markets in terms of volume and market value for rare earth recycling concerns permanent magnets of the NdFeB type which are found in a certain number of WEEE waste (computer hard drives, audio or video equipment speakers, magnetic devices, etc.). This resource for recycling rare earths has the advantage of including proportions of interesting and recoverable rare earths, typically of the order of 30% by weight. The composition of NdFeB permanent magnets varies depending on the applications of these magnets and the manufacturers, but they typically contain very valuable heavy rare earths (dysprosium and, to a lesser degree, gadolinium, terbium) as well as light rare earths (neodymium and praseodymium in particular). ). The hydrometallurgical route, based on the liquid-liquid extraction technique, is commonly considered as one of the most commercially appropriate routes for recovering rare earths from the environment in which they are found. Hydrometallurgical processes, which are currently used industrially to recover rare earths from an acidic aqueous solution, preferentially employ organophosphorus extractants such as phosphoric acids, phosphonic acids, phosphinic acids, carboxylic acids and alkyl phosphates. . This is, for example, di-2-ethyl-hexylphosphoric acid (or HDEHP), 2-ethylhexylphosphonic acid (or HEH[EHP]), bis(trimethyl-2,4,4-pentyl)phosphinic acid (or Cyanex ^ 272), neo-decanoic acid ( or Versatic ^ 10) and tri-n-butyl phosphate (or TBP). The use of other types of extractants has been proposed in recent years such as that of N,N-dibutylacetamide (see European patent application 3323899, hereinafter reference [1]), that of lipophilic symmetrical diglycolamides such as N,N,N',N'-tetraoctyl-3-oxapentanediamide (or TODGA) (see international application PCT WO 2016/046179, hereinafter reference [2]) and that of amphiphilic asymmetric diglycolamides (see international application PCT WO 2019/197792, hereinafter reference [3]). Furthermore, the idea of developing lipophilic derivatives of aminopolycarboxylic acids emerged in the mid-1970s and then spread over the following years, mainly with the aim of providing compounds intended for medical imaging. Contrast agents have thus been proposed for medical imaging by magnetic resonance comprising a paramagnetic ion, for example Mn 2+ , complexed with a lipophilic derivative of ethylenediaminetetraacetic acid (or EDTA) in United States patent 5,762,910, ci -after reference [4], and by a lipophilic derivative of trans-1,2-diaminocyclohexanetetraacetic acid (or CyDTA) in international application PCT WO 2016/135523, hereinafter reference [5]. The use of lipophilic EDTA derivatives, incorporated into a polymer membrane, has also been proposed for the extraction of alkaline earth metals, calcium and magnesium in particular, by Erne et al., Helv. Chem. Acta 1980, 63(8), 2264-2270, hereinafter reference [6]. Finally, it was proposed in United States patent 8,785,691, hereinafter reference [7], to use lipophilic derivatives of EDTA, in solution in 1-octanol, to extract by liquid-liquid extraction the americium(III) and curium(III) selectively with respect to the lanthanides(III) of a raffinate resulting from the implementation of the PUREX spent fuel treatment process. Thus, according to this reference, the lanthanides which represent 15 of the 17 rare earths are not extractable or only very weakly by lipophilic derivatives of EDTA. However, in the context of their work, the inventors noted that contrary to the teaching of reference [7], lipophilic derivatives of amino-polycarboxylic acids and, in particular, EDTA and CyDTA can extract very effectively rare earths and in particular neodymium, praseodymium and dysprosium from acidic aqueous solutions. And it is on these experimental findings that the invention is based. STATEMENT OF THE INVENTION The subject of the invention is therefore the use of a lipophilic derivative of an aminopolycarboxylic acid as an extractant, to extract at least one rare earth from an acidic aqueous solution. This derivative corresponds to the general formula (I) or (II) below: O R2 R 1 R10 OR 3 R 4 R 9 (I) (II) in which: m is 0 or 1; R 1 and R 2 , identical or different, represent a hydrogen atom, a linear or branched C1 to C40 alkyl group, a C5 or C6 cycloalkyl group, a monocyclic aryl group, or together form a saturated or unsaturated ring in C5 or C6, optionally substituted one or more times by a hydrogen atom, a linear or branched C1 to C40 alkyl group, a C5 or C6 cycloalkyl group or by a monocyclic aryl group; R 3 , R 4 , R 5 , R 6 , R 7 and R 8 represent, independently of each other, a hydrogen atom, a linear or branched C 1 to C 40 alkyl group, a C 5 cycloalkyl group or C 6 or a monocyclic aryl group; X 1 and X 2 , identical to each other , and X 3 and X 4 , identical to each other but different from X 1 and linear or branched C 6 to C 20 alkyl group, a C 5 or C 6 cycloalkyl group or a monocyclic aryl group; X 5 and R 9 represents a linear or branched C1 to C40 alkyl group, a C5 or C6 cycloalkyl group, a monocyclic aryl group, a –CH2COOH group or a –CH2- CONHR or –CH2-CONRR' group with R and R' representing a linear or branched C1 to C40 alkyl group, a C5 or C6 cycloalkyl group or a monocyclic aryl group; and R 10 represents a hydrogen atom or a –COOH group if R 9 represents a –CH2COOH group, otherwise R 10 represents a –COOH group; as an extractant, to extract at least one rare earth from an acidic aqueous solution A1. In the above and what follows, we mean: ^ by “linear or branched C 1 to C 40 alkyl group”, any alkyl group whose chain is linear or has one or more branches and which comprises at least 1 atom of carbon but which does not include more than 40 carbon atoms; ^ by “C5 or C6 cycloalkyl group”, a cyclopentyl or cyclohexyl group; ^ by "monocyclic aryl group", any cyclic hydrocarbon group which comprises only one cycle and whose cycle meets Hückel's rule of aromaticity and therefore has a number of delocalized π electrons equal to 4n+2; thus, the monocyclic aryl group may in particular be a phenyl group, a tolyl group, a xylyl group, a mesityl group or a benzyl group; ^ by “saturated or unsaturated C5 or C6 cycle”, any cycle which comprises 5 or 6 carbon atoms and which may be saturated or, on the contrary, comprise one or more double bonds, this cycle which may then be an aromatic cycle or not . Furthermore, in what precedes and follows, the expressions “from… to…” and “between… and…” are equivalent and are intended to mean that the limits are included. Likewise, the terms “solution” and “phase” are equivalent and perfectly interchangeable. It goes without saying that, in the general formulas (I) and (II) above, the meanings of R 1 to R 8 , of X 1 to we wish to give to the derivative. Thus, in particular, for a high degree of lipophilicity, the presence in these formulas of one or more alkyl groups comprising from 12 to 40 carbon atoms, preferably from 12 to 36 carbon atoms and, even more, from 18 to 24 carbon atoms will be entirely possible. In general formula (I), it is preferred that m is equal to 0. Furthermore, in general formula (I), it is preferred that R 1 and R 2 , identical or different, represent a hydrogen atom, a group linear or branched C1 to C40 alkyl, a C5 or C6 cycloalkyl group, a monocyclic aryl group, or together form a cyclohexyl or phenyl group, optionally substituted one or more times by a hydrogen atom, a linear or branched alkyl group C1 to C40, a C5 or C6 cycloalkyl group or a monocyclic aryl group. Also, the derivative preferably corresponds to the particular formula (Ia), (Ib) or (Ic) below: O R2 X3 X4 R1 O (Ia) (Ib) (Ic) in which: R 1 , R 2 , R 3 , R 4 , R 11 , R 12 , R 13 and R 14 represent, independently of each other, a hydrogen atom, a linear or branched C 1 to C 40 alkyl group, a C 5 or C 6 cycloalkyl group, or a monocyclic aryl group; and X 1 , X 2 , X 3 and X 4 are as previously defined. In these particular formulas, it is preferred that X 1 and or a monocyclic aryl group, in which case X 3 and X 4 represent a hydroxyl group. Even more, it is preferred that X 1 and an n-octyl, 2-ethylhexyl, n-decyl or n-dodecyl group. Among the derivatives of particular formula (Ia), (Ib) and (Ic), all preference is given to the derivatives of particular formula (Ia) or (Ib) as previously defined. Such derivatives are for example: ^ the derivative of particular formula (Ia) in which R 1 to R 4 all represent a hydrogen atom, X 1 and X 2 represent a group –N(C 10 H 21 ) 2 while X 3 and X 4 represent a hydroxyl group; ^ the derivative of particular formula (Ib) in which R 3 , R 4 and R 11 to R 14 all represent a hydrogen atom, X 1 and X 2 represent a group –N(C 12 H 25 ) 2 while 3 and X 4 represent a hydroxyl group; and ^ the derivative of particular formula (Ib) in which R 3 , R 4 and R 11 to R 14 all represent a hydrogen atom, X 1 and X 4 represents a hydroxyl group. In general formula (II), it is preferred that X 5 and a monocyclic aryl group. Furthermore, it is preferred that X 5 and X 6 represent a –NRR' group in which R and R' are identical and represent a linear or branched C 8 to C 20 alkyl group and more particularly, C 8 to C 12 such as an n-octyl, 2-ethylhexyl, n-decyl or n-dodecyl group. More particularly, it is preferred that X 5 and X 6 represent a –NRR' group in which R and R' represent a 4-hexyldodecyl group. As for R 9 , it preferably represents a –CH 2 COOH group, in which case R 10 is advantageously a –COOH group. In accordance with the invention, the rare earth is preferably extracted from the aqueous solution A1 by a liquid-liquid extraction, in which case this extraction comprises at least one bringing the aqueous solution A1 into contact with an organic solution immiscible with water, comprising the derivative in an organic solvent, then separation of the aqueous solution A1 from the organic solution. However, it goes without saying that it is also possible to extract the rare earth from the aqueous solution A1 by solid-liquid extraction, in which case this extraction may in particular comprise bringing this aqueous solution into contact with a solid material insoluble in water and previously impregnated with an organic solution immiscible with water, comprising the derivative in an organic solvent, then separation of the aqueous solution from the solid material. The aqueous solution A1 preferably comprises from 0.1 mmol/L to 0.01 mol/L of an inorganic acid, which is advantageously nitric acid or hydrochloric acid. However, it goes without saying that other inorganic acids such as sulfuric acid or phosphoric acid can also be used. As for the organic solution, it can comprise from 0.01 mol/L to 0.1 mol/L of the derivative, it being understood that the most appropriate concentration is likely to vary from one derivative to another and can easily be determined, for the derivative that one wishes to use, by previously carrying out extraction tests with different concentrations of this derivative. The solvent for the organic solution may be any non-polar solvent in which the derivative, at the concentration at which it is intended to be used, can be solubilized. Organic solvents likely to be suitable include 1,3-diisopropylbenzene, chloroform, 10-undecen-1-ol, methyl isobutyl ketone (or MIBK), 3-heptanone, TBP as well as n-dodecane, alone or mixed with 1-octanol, for example in a volume ratio of 93/7. In accordance with the invention, the extraction of the rare earth from the aqueous solution A1 is preferably followed by a de-extraction of this rare earth from the organic solution obtained at the end of its extraction, which de-extraction advantageously comprises at minus bringing the organic solution obtained at the end of the extraction into contact with an aqueous solution A2, then separating the organic solution from the aqueous solution A2. This aqueous solution A2 may in particular be an acidic aqueous solution having a pH between 0 and 3. Furthermore, to promote the stripping of the rare earth, the aqueous solution A2 may comprise a metal complexing agent such as an aminopolycarboxylic acid of the type nitrilotriacetic acid (or NTA), EDTA, diethylenetriaminepentaacetic acid (or DTPA) or a salt thereof such as a salt of an alkali metal (sodium or potassium in particular), for example at a concentration ranging from 0.005 mol/L to 0 .05 mol/L and, better yet, 0.01 mol/L. In accordance with the invention, the use as it has just been described is preferably implemented to extract neodymium, praseodymium and/or dysprosium from an acidic aqueous solution. This acidic aqueous solution may in particular be a solution resulting from the dissolution in an acidic medium of an urban ore concentrate and, in particular, of a concentrate of D3E waste. As such, it may in particular be a solution resulting from the dissolution in an acid medium of a material in a divided form (powder, fragments, etc.) and resulting from a treatment (for example, demagnetization + grinding as in particular described in international application PCT WO 2014/064587, hereinafter reference [8]) of used or scrapped NdFeB permanent magnets. Other characteristics and advantages of the invention will emerge from the additional description which follows, which relates to experimental tests which made it possible to validate the use of an aminopolycarboxylic derivative as previously defined as a rare earth extractant. It goes without saying that this additional description is given only by way of illustration of the object of the invention and should in no way be interpreted as a limitation of this object. BRIEF DESCRIPTION OF THE FIGURES Figure 1 illustrates the influence of the initial pH of aqueous hydrochloric solutions on the extraction coefficient of neodymium (III), denoted E% Nd , as observed in extraction tests having been carried out using a lipophilic derivative of EDTA as an extractant, in solution in different solvents. Figure 2 illustrates the influence of the initial pH of aqueous hydrochloric solutions on the distribution coefficient of neodymium(III), denoted DNd, as observed in extraction tests having been carried out using a lipophilic derivative of EDTA as an extractant, in solution in different solvents. Figure 3 illustrates the influence of the initial pH of aqueous nitric solutions on the extraction coefficient of neodymium(III), denoted E%Nd, as observed in extraction tests having been carried out using a lipophilic derivative of EDTA as an extractant, in solution in different solvents. Figure 4 illustrates the distribution isotherm of neodymium(III) as obtained following tests aimed at extracting this element from an aqueous solution comprising 0.01 mol/L of either hydrochloric or nitric acid and using a lipophilic derivative of EDTA as extractant, in solution in 1,3-diisopropylbenzene. Figure 5 illustrates the influence of the initial pH of aqueous hydrochloric solutions on the extraction coefficient, denoted E%M, of neodymium (III), praseodymium (III) and dysprosium (III) as observed in tests extraction having been carried out using a lipophilic derivative of EDTA as extractant, in solution in 1,3-diisopropylbenzene. Figure 6 illustrates the influence of the initial pH of aqueous nitric solutions on the extraction coefficient, denoted E% M , of neodymium (III), praseodymium (III) and dysprosium(III) as observed in extraction tests having been carried out using a lipophilic derivative of EDTA as extractant, in solution in 1,3-diisopropylbenzene. Figure 7 illustrates the influence of the concentration, denoted [RP2] and expressed in mol/L, of a first lipophilic derivative of CyDTA on the extraction coefficient, denoted E% M , of neodymium(III), of praseodymium (III) and dysprosium(III) as observed in tests aimed at extracting these three rare earths from an aqueous nitric solution using this derivative as an extractant, in solution in n-dodecane. Figure 8 illustrates the influence of the concentration, denoted [RP4] and expressed in mol/L, of a second lipophilic derivative of CyDTA on the extraction coefficient, denoted E% M , of neodymium (III), praseodymium (III) and dysprosium(III) as observed in tests aimed at extracting these three rare earths from an aqueous nitric solution using this derivative as an extractant, in solution in n-dodecane. DETAILED DESCRIPTION OF PARTICULAR EMBODIMENTS The distribution coefficients, the extraction coefficients, the loading capacities and the separation factors which are reported in the examples which follow, were determined in accordance with the conventions in the field of liquid extraction - liquid, namely that: ^ the distribution coefficient between two phases, respectively organic and aqueous, of a metallic element M, denoted D M and without unit, is determined by the following formula: ^ [M] ^^,é^ in which: [M] ^^^,é^ is the concentration of M in the organic phase at equilibrium (in g/L or mol/L), and [M] ^ ^,é^ is the concentration of M in the aqueous phase after extraction (in g/L or mol/L); ^ the extraction coefficient of a metallic element M, denoted E%M and without unit, is determined by the following formula: [M] ^% ^^^,é^ ^ = in which: [M] ^^^,é^ has the same meaning as previously (in g/L or mol/L), and [M] ^^,^^^^ is the initial concentration of M in the aqueous phase (in g /L or mol/L); ^ the separation factor of a metallic element M1 with respect to a metallic element M2, denoted FSM1/M2 and without unit, is determined by the following formula: ^ ^^ in which: ^ ^^ is the distribution coefficient of M1, and ^ ^^ is the distribution coefficient of M2. EXAMPLE 1: Use of a lipophilic derivative of EDTA The liquid-liquid extraction tests which are reported below were carried out using as extractant, a lipophilic derivative of EDTA, namely the derivative of particular formula (Ia) in which R 1 , R 2 , R 3 and R 4 represent a hydrogen atom, X 1 and X 2 represent a –N(C10H21)2 group while X 3 and X 4 represent an –OH group. 1 – Synthesis of the derivative: The derivative was previously synthesized by reacting EDTA dianhydride (commercially available) with an excess of didecylamine. To do this, in a 100 mL flask, 1 g (3.9 mmol) of EDTA dianhydride and 2.55 g (8.58 mmol) of didecylamine were dissolved in 33 mL of anhydrous dimethylformamide (or DMF). under nitrogen and heated to 90°C with vigorous stirring for 12 hours. After cooling, the mixture was poured into 330 mL of milli-Q^ water and the precipitate was collected by vacuum filtration. The solid was washed with 50 mL of milli-Q water then dissolved in 150 mL of methanol and evaporated under reduced pressure until a dry residue. The latter was recrystallized from 50 mL of ethyl acetate at 4 °C. The crystals were collected by vacuum filtration, washed with cold ethyl acetate, and dried under high vacuum. 2.6 g of the expected derivative were thus obtained in the form of a white solid (Yield: 78%). 2 – Nd(III) extraction tests: A first series of extraction tests was carried out using: ^ as aqueous solutions, solutions comprising from 0.1 mmol/L to 0.1 mol/L d hydrochloric acid or nitric acid and 0.01 mol/L of neodymium(III) in the form of chloride (in the case of HCl) or nitrate (in the case of HNO3) in water; and ^ as organic solutions, solutions comprising 0.01 mol/L of the derivative in one of the following solvents: 1,3-diisopropylbenzene, chloroform, 10-undecen-1-ol, MIBK, 3-heptanone, TBP as well as an n-dodecane/1-octanol mixture (93/7, v/v). Each test was carried out by putting 2 mL of an aqueous solution and 2 mL of an organic solution (i.e. an O/A ratio of 1) in a tube and subjecting the tube to vigorous shaking (400 rpm) for 30 minutes at room temperature, then centrifugation at 11,000 g for 5 minutes. After which, the concentrations of Nd(III) remaining in the aqueous solutions were determined by inductively coupled plasma emission spectroscopy (or ICP-OES) on aliquots of these solutions after dilution in hydrochloric or nitric acid 1 M. The calibration range was established from ICP standards (PlasmaCAL ^) at 1004 ± 5 µg/mL. The concentrations of Nd(III) present in the organic solutions were deduced from those obtained for the aqueous solutions after a simple material balance. The extraction coefficients, E%Nd, and distribution coefficients, DNd, of Nd(III) were calculated from the concentrations thus determined. Figures 1 to 3 illustrate: ^ Figure 1: the Nd(III) extraction coefficients obtained as a function of the initial pH of the aqueous hydrochloric solutions; ^ figure 2: the distribution coefficients of Nd(III) obtained as a function of the initial pH of the aqueous hydrochloric solutions; And ^ figure 3: the Nd(III) extraction coefficients obtained as a function of the initial pH of the aqueous nitric solutions. Furthermore, Figure 4 illustrates the distribution isotherm of neodymium(III) in the form of a curve which shows the relation to the equilibrium existing between the concentration of Nd(III) in organic solution, denoted [Nd]org ,éq and expressed in g/L, and the initial concentration of this same element in aqueous solution, denoted [Nd]aq,init and expressed in g/L, as obtained for the tests in which neodymium(III) was was extracted from an aqueous solution comprising 0.01 mol/L of hydrochloric acid or nitric acid (pH 2) using as organic solution, a solution comprising 0.015 mol/L in 1,3-diisopropylbenzene. 3 – Nd(III) stripping tests: The stripping tests were carried out using: ^ as organic solutions, the solutions loaded with neodymium(III) as obtained at the end of the extraction tests reported in point 2 above; and ^ as aqueous solutions, solutions comprising 0.01 mol/L of DTPA in water. Each test was carried out following an operating protocol similar to that described in point 2 above. The analysis of the concentrations of Nd(III) in the aqueous and organic solutions after their separation was also carried out as described in point 2 above. These tests showed that it is possible to extract almost all of the neodymium(III) from an organic solution in which it was previously extracted, using an aqueous solution comprising DTPA at a level of 0.01 mol/L. . 4 – Nd(III), Pr(III) and Dy(III) extraction tests: In order to get as close as possible to an acidic leaching environment for NdFeB permanent magnets, a second series of tests The extraction was carried out using: ^ as aqueous solutions, solutions comprising from 0.1 mmol/L to 0.01 mol/L of hydrochloric acid or nitric acid and from 0.01 mol/L to 1, 5 mol/L of each rare earth (neodymium(III), praseodymium(III) and dysprosium(III)) in the form of chlorides (in the case of HCl) or nitrates (in the case of HNO3) in some water ; And ^ as organic solutions, solutions comprising 0.01 mol/L of the derivative in 1,3-diisopropylbenzene or an n-dodecane/1-octanol mixture (93/7, v/v). Each test was carried out following an operating protocol similar to that described in point 2 above. The analysis of the concentrations of the three rare earths in the aqueous and organic solutions after their separation was also carried out as described in point 2 above. Their extraction coefficients, E%M, and distribution coefficients, DM, were calculated from the concentrations thus determined, then the separation factors of neodymium(III) from praseodymium(III) on the one hand , and dysprosium(III) on the other hand, FSNd/Pr and FSNd/Dy, were calculated from the MD thus obtained. The results are illustrated in Figures 5 and 6 and in Table I below which show: Figure 5: the extraction coefficients of Nd(III), Pr(III) and Dy(III) obtained as a function the initial pH of the aqueous hydrochloric solutions for the extractions carried out with the derivative in solution in 1,3-diisopropylbenzene; ^ figure 6: the extraction coefficients of Nd(III), Pr(III) and Dy(III) obtained as a function of the initial pH of the aqueous nitric solutions for the extractions carried out with the derivative in solution in 1.3 -diisopropylbenzene; ^ table I: the separation factors of neodymium(III) with respect to praseodymium(III) on the one hand, and dysprosium(III) on the other hand, obtained for the extractions carried out on aqueous solutions comprising 0 .1 mmol/L of hydrochloric or nitric acid (pH 4) with the derivative in solution in 1,3-diisopropyl-benzene or the n-dodecane/1-octanol mixture (93/7, v/v). 1.3 n-dodecane/1-octanol (93/7, v/v) 1.26 1.07 1.27 1.23 Acid of aqueous HCl HNO solutions 3 These results show that the derivative makes it possible to extract both neodymium (III), praseodymium (III) and dysprosium (III) from an aqueous hydrochloric or nitric solution having a pH ranging from 2 to 4. They also show that the derivative has more affinity for neodymium(III) than for the other two rare earths, this affinity falling in the order: Nd ^ Pr ^ Dy for the extractions carried out with the derivative in solution in 1,3- diisopropylbenzene while it is in the order: Nd ^ Dy ^ Pr for the extractions carried out with the derivative in solution in the n-dodecane/1-octanol mixture (93/7, v/v). EXAMPLE 2: Use of two lipophilic derivatives of CyDTA The liquid-liquid extraction tests which are reported below were carried out using as extractant, two lipophilic derivatives of CyDTA, in n-dodecane, namely: ^ the derivative of particular formula ( Ib) in which R 3 , R 4 and R 11 to R 14 represent a hydrogen atom, X 1 and –OH, called “RP2 derivative” hereinafter; and ^ the derivative of particular formula (Ib) in which R 3 , R 4 and R 11 to R 14 represent a hydrogen atom, X 1 and X 2 represent a group –N(C 8 H 17 ) 2 while 3 and X 4 represent an –OH group, called “RP4 derivative” below. 1 – Synthesis of the derivatives: The derivatives were previously synthesized by reacting the CyTDA dianhydride with an excess of didodecylamine for the RP2 derivative and dioctylamine for the RP4 derivative. * Synthesis of CyTDA dianhydride: 12.64 g (36.7 mmol) of trans-1,2-diaminocyclohexane tetraacetic acid monohydrate (CyDTA ^H 2 O) and 11 mL of pyridine were introduced into a single-neck flask of 250 mL. Then, 66 mL of acetic anhydride was added and the mixture was left under stirring overnight. The solution obtained was poured dropwise into 350 mL of diethyl ether and the suspension formed was then filtered through a sintered glass of porosity 3. The precipitate was washed with diethyl ether (3 x 100 mL ) then dried under vacuum. 7.27 g of the expected dianhydride were thus obtained in the form of a yellowish powder (Yield: 69%). * Synthesis of the RP2 derivative: 1 g (3.22 mmol) of the CyDTA dianhydride previously obtained and 2.51 g (2.2 eq., 7.08 mmol) of didodecylamine were introduced into a 100 mL two-neck flask equipped a septum, topped with a refrigerant and placed under an argon atmosphere. Then, 40 mL of DMF were added, the mixture was brought to 60 °C and left stirring overnight. The DMF was then evaporated under vacuum and the residual crude was solubilized in 100 mL of dichloromethane (or DCM) then poured into a 250 mL separatory funnel. The organic phase was washed with 3 M hydrochloric acid solution (2 x 100 mL) then with deionized water (Milli-Q^ - 2 x 100 mL). The organic phase was then dried over sodium sulfate (Na 2 SO 4 ) then filtered under reduced pressure. The hydrated salts were rinsed with DCM (3 x 40 mL) and the filtrate was evaporated under reduced pressure. The oily residue was purified by reversed-phase flash chromatography (C18 column) and elution by methanol/isopropanol gradient (from 100/0 to 80/20). 2.19 g of the RP2 derivative were thus obtained in the form of a white paste (Yield: 67%). * Synthesis of the RP4 derivative: 1.43 g of the RP4 derivative in the form of a yellowish oil were obtained by following a protocol to that described for the synthesis of the RP2 derivative except that 1 g (3.22 mmol) of the dianhydride of CyDTA was reacted with 1.71 g (2.2 eq., 7.08 mmol) of dioctylamine and the elution from the C18 column used for purification was carried out by a methanol/water gradient of 95 /5 to 100/0 (Yield: 56%). 2 – Extraction tests: The extraction tests were carried out using: ^ as aqueous solutions, solutions comprising 1 mmol/L of nitric acid and 0.01 mol/L to 0.1 mol/L of neodymium(III), praseodymium(III) and dysprosium(III) as nitrate in water; And ^ as organic solutions, solutions comprising from 0.01 mol/L to 0.1 mol/L of the RP2 derivative or the RP4 derivative, in n-dodecane. Each test was carried out following an operating protocol similar to that described in point 2 of Example I above. The analysis of the concentrations of the three rare earths in the aqueous and organic solutions after their separation was also carried out as described in point 2 of Example I above. Their extraction coefficients, E%M, were calculated from the concentrations thus determined. The results are illustrated in Figures 7 and 8 which present the extraction coefficients thus obtained as a function of the concentrations of RP2 (Figure 7) and RP4 (Figure 8) of the organic solutions. These figures show that, unlike the lipophilic derivative of EDTA tested in Example I above, the two lipophilic derivatives of CyDTA, in solution in n-dodecane, have an identical or almost identical affinity for neodymium (III ), praseodymium(III) and dysprosium(III). These results are extremely interesting because they mean that the invention offers a panel of extractants capable of making it possible to carry out an extraction of neodymium(III) selective with respect to praseodymium(III) and dysprosium(III) – if such an extraction is sought – than an extraction of all three of these rare earths. REFERENCES CITED [1] EP-A-3323899 [2] WO-A-2016/046179 [3] WO-A-2019/197792 [4] US-A-5,762,910 [5] WO-A-2016/135523 [6 ] Erne et al., Helv. Chem. Acta 1980, 63(8), 2264-2270 [7] US-B-8,785,691 [8] WO-A-2014/064587
Claims
Revendications 1. Utilisation d’un dérivé d’un acide aminopolycarboxylique, qui répond à la formule générale (I) ou (II) ci-après : O X2 R3 R2 X6 R1 R10 O
(I) (II) dans laquelle : m vaut 0 ou 1 ; R1 et R2 forment ensemble un cycle saturé ou insaturé en C5 ou C6, éventuellement substitué une ou plusieurs fois par un atome d’hydrogène, un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou par un groupe aryle monocyclique ; R3, R4, R5, R6, R7 et R8 représentent, indépendamment les uns des autres, un atome d’hydrogène, un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou un groupe aryle monocyclique ; X1 et X2, identiques entre eux, et X3 et X4, identiques entre eux mais différents de X1 et X2, représentent soit un groupe hydroxyle soit un groupe –NHR ou –NRR’ avec R et R’ représentant un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C6 à C20, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou un groupe aryle monocyclique ; X5 et X6, identiques entre eux, représentent un groupe –NHR ou –NRR’ avec R et R’ représentant un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C6 à C20, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou un groupe aryle monocyclique ; R9 représente un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6, un groupe aryle monocyclique ou un groupe –CH2-CONHR ou –CH2-CONRR’
avec R et R’ représentant un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou un groupe aryle monocyclique ; et R10 représente un groupe –COOH ; comme extractant, pour extraire au moins une terre rare d’une solution aqueuse acide A1. 2. Utilisation selon la revendication 1, dans laquelle m vaut 0. 3. Utilisation selon la revendication 1 ou la revendication 2, dans laquelle R1 et R2 forment ensemble un groupe cyclohexyle ou phényle, éventuellement substitué une ou plusieurs fois par un atome d’hydrogène, un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou par un groupe aryle monocyclique. 4. Utilisation selon l’une quelconque des revendications 1 à 3, dans laquelle le dérivé répond à la formule particulière (Ib) ou (Ic) ci-après : O X3 X4 O
(Ib) (Ic) dans laquelle R3, R4, R11, R12, R13 et R14 représentent, indépendamment les uns des autres, un atome d’hydrogène, un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C1 à C40, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6, ou un groupe aryle monocyclique. 5. Utilisation selon la revendication 4, dans laquelle X1 et X2 représentent un groupe –NHR ou –NRR’ avec R et R’ représentant un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C6 à C20, un groupe cycloalkyle en C5 ou C6 ou un groupe aryle monocyclique, auquel cas X3 et X4 représentent un groupe hydroxyle.
6. Utilisation selon la revendication 5, dans laquelle X1 et X2 représentent un groupe –NRR’ dans lequel R et R’ sont identiques et représentent un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C8 à C20 et, mieux encore, en C8 à C12, de préférence n-octyle, 2-éthylhexyle, n-décyle ou n-dodécyle. 7. Utilisation selon l’une quelconque des revendications 4 à 6, dans laquelle le dérivé d’acide aminopolycarboxylique est choisi parmi : ^ le dérivé de formule particulière (Ib) dans laquelle R3, R4, R11, R12, R13 et R14 représentent un atome d’hydrogène, X1 et X2 représentent un groupe –N(C12H25)2 et X3 et X4 représentent un groupe hydroxyle ; ^ le dérivé de formule particulière (Ib) dans laquelle R3, R4, R11, R12, R13 et R14 représentent un atome d’hydrogène, X1 et X2 représentent un groupe –N(C8H17)2 et X3 et X4 représentent un groupe hydroxyle. 8. Utilisation selon l’une quelconque des revendications 1 à 7, dans laquelle la solution aqueuse A1 comprend de 0,1 mmol/L à 0,01 mol/L d’un acide inorganique, de préférence d’acide nitrique ou d’acide chlorhydrique. 9. Utilisation selon l’une quelconque des revendications 1 à 8, dans laquelle l’extraction de la terre rare comprend au moins une mise en contact de la solution aqueuse A1 avec une solution organique non miscible à l’eau, qui comprend le dérivé dans un solvant organique, puis une séparation de la solution aqueuse A1 de la solution organique. 10. Utilisation selon la revendication 9, dans laquelle la solution organique comprend de 0,01 mol/L à 0,1 mol/L du dérivé. 11. Utilisation selon la revendication 9 ou la revendication 10, qui comprend de plus une désextraction de la terre rare de la solution organique obtenue à l’issue de l’extraction, la désextraction comprenant au moins une mise en contact de la solution
organique obtenue à l’issue de l’extraction avec une solution aqueuse A2, puis la séparation de la solution organique de la solution aqueuse A2. 12. Utilisation selon la revendication 11, dans laquelle la solution aqueuse A2 comprend un complexant, de préférence un acide aminopolycarboxylique. 13. Utilisation selon l’une quelconque des revendications 1 à 12, dans laquelle la terre rare est choisie parmi le néodyme, le praséodyme, le dysprosium et leurs mélanges. 14. Utilisation selon l’une quelconque des revendications 1 à 13, dans laquelle la solution aqueuse A1 est issue de la dissolution en milieu acide d’un concentré de minerai urbain, de préférence un concentré d’un déchet d’équipements électriques et électroniques. 15. Utilisation selon l’une quelconque des revendications 1 à 13, dans laquelle la solution aqueuse A1 est issue de la dissolution en milieu acide d’un matériau se présentant sous une forme divisée et résultant d’un traitement d’aimants permanents Néodyme-Fer- Bore usagés ou rebutés.
Claims 1. Use of a derivative of an aminopolycarboxylic acid, which corresponds to the general formula (I) or (II) below: O X 2 R3 R2 X6 R1 R10 O (I) (II) in which: m is 0 or 1; R 1 and R 2 together form a saturated or unsaturated C 5 or C 6 ring, optionally substituted one or more times by a hydrogen atom, a linear or branched C 1 to C 40 alkyl group, a C cycloalkyl group 5 or C 6 or by a monocyclic aryl group; R 3 , R 4 , R 5 , R 6 , R 7 and R 8 represent, independently of each other, a hydrogen atom, a linear or branched C 1 to C 40 alkyl group, a C 5 cycloalkyl group or C 6 or a monocyclic aryl group; X 1 and X 2 , identical to each other , and X 3 and X 4 , identical to each other but different from X 1 and linear or branched C 6 to C 20 alkyl group, a C 5 or C 6 cycloalkyl group or a monocyclic aryl group; X 5 and monocyclic aryl; R 9 represents a linear or branched C1 to C40 alkyl group, a C 5 or C 6 cycloalkyl group, a monocyclic aryl group or a –CH 2 -CONHR or –CH 2 -CONRR' group with R and R' representing a linear or branched C 1 to C 40 alkyl group, a C 5 or C 6 cycloalkyl group or a monocyclic aryl group; and R 10 represents a –COOH group; as an extractant, to extract at least one rare earth from an acidic aqueous solution A1. 2. Use according to claim 1, in which m is 0. 3. Use according to claim 1 or claim 2, in which R 1 and R 2 together form a cyclohexyl or phenyl group, optionally substituted one or more times by an atom hydrogen, a linear or branched C 1 to C 40 alkyl group, a C5 or C6 cycloalkyl group or a monocyclic aryl group. 4. Use according to any one of claims 1 to 3, in which the derivative corresponds to the particular formula (Ib) or (Ic) below: O X3 X4 O (Ib) (Ic) in which R 3 , R 4 , R 11 , R 12 , R 13 and R 14 represent, independently of each other, a hydrogen atom, a linear or branched C 1 to C alkyl group 40 , a C 5 or C 6 cycloalkyl group, or a monocyclic aryl group. 5. Use according to claim 4, in which X 1 and 6 or a monocyclic aryl group, in which case X 3 and X 4 represent a hydroxyl group. 6. Use according to claim 5 , in which X 1 and 8 to C 12 , preferably n-octyl, 2-ethylhexyl, n-decyl or n-dodecyl. 7. Use according to any one of claims 4 to 6, in which the aminopolycarboxylic acid derivative is chosen from: ^ the derivative of particular formula (Ib) in which R 3 , R 4 , R 11 , R 12 , R 13 and R 14 represent a hydrogen atom, X 1 and X 2 represent a –N(C12H25)2 group and X 3 and X 4 represent a hydroxyl group; ^ the derivative of particular formula (Ib) in which R 3 , R 4 , R 11 , R 12 , R 13 and R 14 represent a hydrogen atom, X 1 and X 2 represent a group –N(C 8 H 17 ) 2 and X 3 and X 4 represent a hydroxyl group. 8. Use according to any one of claims 1 to 7, in which the aqueous solution A1 comprises from 0.1 mmol/L to 0.01 mol/L of an inorganic acid, preferably nitric acid or hydrochloric acid. 9. Use according to any one of claims 1 to 8, in which the extraction of the rare earth comprises at least one bringing the aqueous solution A1 into contact with an organic solution immiscible with water, which comprises the derivative in an organic solvent, then separation of the aqueous solution A1 from the organic solution. 10. Use according to claim 9, in which the organic solution comprises from 0.01 mol/L to 0.1 mol/L of the derivative. 11. Use according to claim 9 or claim 10, which further comprises a stripping of the rare earth from the organic solution obtained at the end of the extraction, the stripping comprising at least one bringing the solution into contact organic obtained at the end of the extraction with an aqueous solution A2, then the separation of the organic solution from the aqueous solution A2. 12. Use according to claim 11, in which the aqueous solution A2 comprises a complexing agent, preferably an aminopolycarboxylic acid. 13. Use according to any one of claims 1 to 12, in which the rare earth is chosen from neodymium, praseodymium, dysprosium and their mixtures. 14. Use according to any one of claims 1 to 13, in which the aqueous solution A1 comes from the dissolution in an acid medium of an urban ore concentrate, preferably a concentrate of waste electrical and electronic equipment . 15. Use according to any one of claims 1 to 13, in which the aqueous solution A1 results from the dissolution in an acidic medium of a material in a divided form and resulting from a treatment of permanent Neodymium magnets. Used or discarded Iron-Boron.
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