UA58914C2 - A method for producing magnesite additive and a method for reducing ammonium nitrate caking - Google Patents
A method for producing magnesite additive and a method for reducing ammonium nitrate caking Download PDFInfo
- Publication number
- UA58914C2 UA58914C2 UA2002119292A UA2002119292A UA58914C2 UA 58914 C2 UA58914 C2 UA 58914C2 UA 2002119292 A UA2002119292 A UA 2002119292A UA 2002119292 A UA2002119292 A UA 2002119292A UA 58914 C2 UA58914 C2 UA 58914C2
- Authority
- UA
- Ukraine
- Prior art keywords
- magnesite
- solution
- additive
- ammonium nitrate
- iron
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 55
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 title claims abstract description 54
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 54
- 235000014380 magnesium carbonate Nutrition 0.000 title claims abstract description 54
- PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 2-(3-bromo-2-fluorophenyl)acetic acid Chemical compound OC(=O)CC1=CC=CC(Br)=C1F PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 53
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims abstract description 53
- 239000000654 additive Substances 0.000 title claims abstract description 48
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 title claims abstract description 46
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title abstract description 15
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 70
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N Magnesium oxide Chemical compound [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 39
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims abstract description 35
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 23
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims abstract description 23
- 239000013049 sediment Substances 0.000 claims abstract description 21
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N iron oxide Inorganic materials [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 20
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 claims abstract description 17
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims abstract description 16
- 230000008569 process Effects 0.000 claims abstract description 13
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims abstract description 11
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 claims abstract description 11
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 claims abstract description 9
- 238000005469 granulation Methods 0.000 claims abstract description 6
- 230000003179 granulation Effects 0.000 claims abstract description 6
- 239000012535 impurity Substances 0.000 claims description 28
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 27
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 17
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 claims description 14
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims description 5
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 4
- 238000012876 topography Methods 0.000 claims 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 abstract description 5
- 230000004048 modification Effects 0.000 abstract description 4
- 238000012986 modification Methods 0.000 abstract description 4
- 230000004927 fusion Effects 0.000 abstract 1
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 abstract 1
- NDLPOXTZKUMGOV-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoferriooxy)iron hydrate Chemical compound O.O=[Fe]O[Fe]=O NDLPOXTZKUMGOV-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 72
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 29
- YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N magnesium nitrate Chemical compound [Mg+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 16
- 239000000047 product Substances 0.000 description 14
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 13
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 12
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 12
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 12
- 235000014413 iron hydroxide Nutrition 0.000 description 10
- NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L iron(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Fe+2] NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 10
- 235000013980 iron oxide Nutrition 0.000 description 9
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 8
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 6
- 238000005054 agglomeration Methods 0.000 description 6
- 230000002776 aggregation Effects 0.000 description 6
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 6
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 6
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 5
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 5
- 159000000003 magnesium salts Chemical class 0.000 description 5
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 4
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 4
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 4
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 4
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 3
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical class [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 3
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000004364 calculation method Methods 0.000 description 3
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 description 3
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 3
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 3
- MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N iron(2+);dinitrate Chemical class [Fe+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 3
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 3
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N nitrate group Chemical group [N+](=O)([O-])[O-] NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 3
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 3
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 3
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 2
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 2
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 2
- 238000007667 floating Methods 0.000 description 2
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 2
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 2
- 238000005728 strengthening Methods 0.000 description 2
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 2
- 239000012224 working solution Substances 0.000 description 2
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001447 alkali salts Chemical class 0.000 description 1
- XKMRRTOUMJRJIA-UHFFFAOYSA-N ammonia nh3 Chemical compound N.N XKMRRTOUMJRJIA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- -1 ammonia solution nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 230000033228 biological regulation Effects 0.000 description 1
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 238000005345 coagulation Methods 0.000 description 1
- 230000015271 coagulation Effects 0.000 description 1
- 238000005056 compaction Methods 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- 238000010494 dissociation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000005593 dissociations Effects 0.000 description 1
- 230000008030 elimination Effects 0.000 description 1
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N iron(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2] VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000011068 loading method Methods 0.000 description 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 1
- 229910000000 metal hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004692 metal hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 description 1
- 230000007704 transition Effects 0.000 description 1
Landscapes
- Compounds Of Iron (AREA)
Abstract
Description
Опис винаходуDescription of the invention
Запропонований винахід відноситься до хімічної галузі і може бути використаний для модифікації 2 мінеральних добрив з метою їх стабілізації, зокрема для зменшення злежуваності аміачної селітри з допомогою магнезитової добавки.The proposed invention relates to the chemical industry and can be used to modify 2 mineral fertilizers in order to stabilize them, in particular to reduce the caking of ammonium nitrate with the help of a magnesite additive.
Відомі способи приготування розчину магнезитової добавки шляхом розкладання каустичного магнезиту азотною кислотою різної концентрації від 28 до 5595 ваг. з наступним відокремленням нерозчинного осадку домішок від цільового розчину магнезитової добавки шляхом відстоювання і/або фільтрації. (11).There are known methods of preparing a magnesite additive solution by decomposing caustic magnesite with nitric acid of various concentrations from 28 to 5595 wt. followed by separation of the insoluble precipitate of impurities from the target solution of the magnesite additive by settling and/or filtration. (11).
Розчинення каустичного магнезиту здійснюють в умовах надлишку кислоти, що спричиняє кислотний характер готового розчину магнезитової добавки та наявність в ньому домішок заліза в розчинній формі, у вигляді нітратів заліза.The dissolution of caustic magnesite is carried out under conditions of an excess of acid, which causes the acidic nature of the finished magnesite additive solution and the presence of iron impurities in it in soluble form, in the form of iron nitrates.
Недоліком відомих способів є наявність у готовому розчині магнезитової добавки шкідливих домішок нітратів заліза, які в процесі використання магнезитової добавки для стабілізації мінеральних добрив, зокрема на 12 стадії випарювання аміачної селітри, в умовах високих температур та надлишку аміака в робочих розчинах аміачної селітри, спричинюють утворення та поступове накопичення на поверхні теплообмінних апаратів, корзин грануляторів та іншого устаткування осадку гідроксиду заліза у вигляді зцементованої маси гідроксидів заліза та алюмінію з двооксидом кремнію, сульфатами та подвійними основними солями магнію. Накопичення такого осадку на поверхні устаткування виробництва аміачної селітри знижує ефективність роботи теплообмінного устаткування, обумовлює збільшення витрат пари на стадії упарювання розчину аміачної селітри та необхідність зупинки виробництва для здійснення очищення устаткування від осадку.The disadvantage of the known methods is the presence in the finished solution of the magnesite additive of harmful impurities of iron nitrates, which in the process of using the magnesite additive to stabilize mineral fertilizers, in particular at the 12th stage of evaporation of ammonium nitrate, in conditions of high temperatures and an excess of ammonia in the working solutions of ammonium nitrate, cause the formation and gradual accumulation of iron hydroxide sediment on the surface of heat exchangers, granulator baskets and other equipment in the form of a cemented mass of iron and aluminum hydroxides with silicon dioxide, sulfates and double basic magnesium salts. Accumulation of such sediment on the surface of ammonium nitrate production equipment reduces the efficiency of the heat exchange equipment, leads to an increase in steam consumption at the stage of evaporation of the ammonium nitrate solution and the need to stop production to clean the equipment from sediment.
Відомий також спосіб одержання розчину нітрату магнію, який включає стадії: а) додавання води до солі магнію для одержання суспензії, б) додавання азотної кислоти, в) фільтрування нерозчинного осадку. Азотну кислоту використовують 50-6095 концентрації, краще 55-58905. Кількість азотної кислоти використовують менше с 22 за необхідну для повної нейтралізації, переважно 90-99965, рН реакційного середовища знаходиться в межах 5-6, (3 краще 5,2-5,44. Готовий розчин нітрату магнію - магнезитової добавки після його відокремлення методом фільтрації містить менше 1Оррт (0,0019омас.) Ре2О53, менше 2Оррт (0,0029омас.) АІ2Оз Зокрема, у наведеному прикладі здійснення способу готовий розчин нітрату магнію містить: 0,000195мас. БГе»Оз, близько 0,0002905 мас.There is also a known method of obtaining a solution of magnesium nitrate, which includes the following stages: a) adding water to magnesium salt to obtain a suspension, b) adding nitric acid, c) filtering the insoluble precipitate. Nitric acid is used in concentrations of 50-6095, preferably 55-58905. The amount of nitric acid used is less than that required for complete neutralization, preferably 90-99965, the pH of the reaction medium is within 5-6, (3 is better than 5.2-5.44. The finished solution of magnesium nitrate - magnesite additive after its separation by filtration contains less than 1 Orrt (0.0019 by mass) of Re2O53, less than 2 Orrt (0.0029 by mass) AI2Oz In particular, in the given example of the implementation of the method, the finished magnesium nitrate solution contains: 0.000195 mass BGe»Oz, about 0.0002905 mass
А2О»з і 0,000190о мас. ЗіО5(2). МA2O»z and 0.000190o mass. ЗО5(2). M
Недоліком способу є складність технології процесу, яка обумовлена необхідністю подрібнення вихідної «- сировини до розміру частинок 50-100 мікрометрів, виготовлення суспензії вихідної сировини у воді з розрахунку 2,5-3,5 грам води на грам оксиду магнію та використання висококонцентрованої азотної кислоти, яка викликає о певні труднощі при здійсненні та особливо відтворенні технології процесу через ускладнення регулювання с необхідного рН в процесі розчинення магнезиту, що, як зазначено в описі (2), викликає можливість утворення локалізованих ділянок високої концентрації кислоти та високих температур, підсилюючи тенденцію до о розчинення заліза і алюмінію і при подальшому перемішуванні до їх повторного випадання у осадок у такому вигляді, коли їх важко відокремити методом фільтрації.The disadvantage of the method is the complexity of the process technology, which is due to the need to grind the raw material to a particle size of 50-100 micrometers, make a suspension of the raw material in water at the rate of 2.5-3.5 grams of water per gram of magnesium oxide, and use highly concentrated nitric acid. which causes o certain difficulties in the implementation and especially reproduction of the process technology due to the complication of adjusting the necessary pH in the process of dissolving magnesite, which, as stated in the description (2), causes the possibility of the formation of localized areas of high acid concentration and high temperatures, strengthening the tendency to o dissolution iron and aluminum and with further mixing until they re-precipitate in such a form that it is difficult to separate them by filtration.
Недоліками відомого способу також є низька степінь (87,1890) вилучення магнію у готовий продукт та значне « забруднення готового продукту сульфатами, які разом з домішками заліза спричинюють утворення осадків на З 50 поверхні устаткування в процесі використання магнезитової добавки. Дослідження відомого способу доводять, с що 12,8295 оксиду магнію від його загальної кількості втрачається з осадком разом з домішками заліза,The disadvantages of the known method are also a low degree (87.1890) of magnesium extraction in the finished product and a significant contamination of the finished product with sulfates, which, together with iron impurities, cause the formation of deposits on the surface of the equipment during the use of magnesite additive. Studies of the known method prove that 12.8295 of magnesium oxide from its total amount is lost with the precipitate together with iron impurities,
Із» алюмінію, кальцію та іншими домішками, а 79,1995 сульфатів від їх загальної кількості переходить у готовий продукт - фільтрат і тільки 20,8195 сульфатів переходить в осадок. Ці недоліки обумовлені технологією виготовлення розчину нітрату магнію в кислому середовищі при рН не вище 5,0-6,0.With" aluminum, calcium and other impurities, and 79.1995 sulfates from their total amount passes into the finished product - filtrate, and only 20.8195 sulfates passes into the precipitate. These shortcomings are caused by the technology of manufacturing a solution of magnesium nitrate in an acidic environment at a pH not higher than 5.0-6.0.
Відомий також спосіб одержання нітрату магнію шляхом розчинення каустичного магнезиту у 31,596-ному і-й розчині азотної кислоти при перемішуванні. Осадження гідроксидів металів здійснюють магнезитом при рнН 6,5,There is also a known method of obtaining magnesium nitrate by dissolving caustic magnesite in a 31.596-th solution of nitric acid with stirring. Precipitation of metal hydroxides is carried out with magnesite at a pH of 6.5,
Ге | при цьому за рахунок теплоти реакції розчин нагрівається до 10590. Далі розчин витримують для кращої коагуляції та відфільтровують з одержанням розчину нітрату магнію. Готовий розчин після його відокремлення ї-о методом фільтрації містить 0, 000295 РегОз |ЗІ. - 70 Недоліками цього способу є також низька степінь (91,1195) вилучення магнію у готовий продукт та значне забруднення готового продукту сульфатами. Дослідження способу доводять, що 8,899о5 оксиду магнію від йогоGe | at the same time, due to the heat of the reaction, the solution is heated to 10590. Next, the solution is kept for better coagulation and filtered to obtain a solution of magnesium nitrate. The finished solution after its separation by filtration method contains 0.000295 RegOz |ZI. - 70 The disadvantages of this method are also the low degree (91.1195) of extraction of magnesium into the finished product and significant contamination of the finished product with sulfates. Studies of the method prove that 8.899o5 of magnesium oxide from it
Т» загальної кількості втрачається з осадком разом з домішками заліза, алюмінію, кальцію та іншими домішками, а 81,8495 сульфатів від їх загальної кількості переходить у готовий продукт - фільтрат і тільки 18,1695 сульфатів переходить в осадок. Ці недоліки також обумовлені технологією виготовлення розчину нітрату магнію в кислому 99 середовищі при рН не вище 6,5.T" of the total amount is lost with the sediment together with impurities of iron, aluminum, calcium and other impurities, and 81.8495 sulfates from their total amount pass into the finished product - filtrate, and only 18.1695 sulfates pass into the sediment. These shortcomings are also due to the technology of manufacturing a solution of magnesium nitrate in an acidic 99 environment at a pH not higher than 6.5.
ГФ) Найбільш близьким за технічною сутністю та досягаємим результатом є відомий спосіб приготування юю магнезитової добавки, включаючий розчинення каустичного магнезиту в азотній кислоті при перемішуванні повітрям за підвищеної температури та відокремлення нерозчинного осадку домішок.GF) The closest in terms of technical essence and achievable result is the well-known method of preparing magnesite additive, including dissolving caustic magnesite in nitric acid with air stirring at elevated temperature and separating the insoluble precipitate of impurities.
Для розчинення використовують 30-4595-ну азотну кислоту. Процес здійснюють в кислому середовищі. 60 Завантаження магнезиту припиняють при масовій концентрації вільної кислоти в розчині не більше 75г/л.30-4595 nitric acid is used for dissolution. The process is carried out in an acidic environment. 60 Magnesite loading is stopped when the mass concentration of free acid in the solution does not exceed 75 g/l.
Одержаний робочий розчин відокремлюють від нерозчинного осадку домішок шляхом відстоювання та зливання освітленого розчину магнезитової добавки - готового продукту. Готовий продукт, що містить в г/л: 100-145The obtained working solution is separated from the insoluble precipitate of impurities by settling and draining the clarified solution of magnesite additive - the finished product. The finished product containing in g/l: 100-145
Ма(МО3)», в перерахунку на Мао, азотної кислоти не більше 75,0, 0,75-1,78 заліза, в перерахунку на оксид заліза, використовують в процесі виробництва аміачної селітри на стадій донейтралізації перед випаркою |41. бо Недоліком відомого способу є наявність у готовому розчині магнезитової добавки шкідливих домішок заліза,Ma(MO3)", calculated on Mao, nitric acid no more than 75.0, 0.75-1.78 of iron, calculated on iron oxide, used in the production of ammonium nitrate at the stages of neutralization before evaporation |41. because the disadvantage of the known method is the presence of harmful iron impurities in the finished magnesite additive solution,
спричинених кислотним характером готового розчину магнезитової добавки в якому шкідливі домішки заліза знаходяться в розчинній формі, а саме у вигляді нітратів заліза.caused by the acidic nature of the finished magnesite additive solution in which harmful iron impurities are in soluble form, namely in the form of iron nitrates.
В основу винаходу поставлено задачу створення такого способу приготування магнезитової добавки в якому,The invention is based on the task of creating such a method of preparing a magnesite additive in which,
Шляхом зміни умов процесу розчинення, забезпечується можливість зменшення домішок заліза у готовому продукті.By changing the conditions of the dissolution process, it is possible to reduce iron impurities in the finished product.
Поставлена задача вирішується тим, що у відомому способі приготування магнезитової добавки, який включає розчинення каустичного магнезиту в азотній кислоті при перемішуванні повітрям за підвищеної температури та відокремлення нерозчинного осадку домішок, згідно з запропонованим винаходом, каустичний /о магнезит використовують з надлишком проти стехіометрії до утворення в процесі розчинення лужного середовища, одержаний розчин витримують при підвищеній температурі, а потім відокремлюють нерозчинний осадок домішок.The problem is solved by the fact that in the known method of preparing a magnesite additive, which includes dissolving caustic magnesite in nitric acid with air stirring at elevated temperature and separating the insoluble precipitate of impurities, according to the proposed invention, caustic /o magnesite is used in an excess against stoichiometry until the formation of during the process of dissolving the alkaline medium, the resulting solution is kept at an elevated temperature, and then the insoluble precipitate of impurities is separated.
Поставлена задача вирішується також тим, що лужне середовище утворюють в межах рН 7,02-8,0.The task is also solved by the fact that an alkaline medium is formed within the range of pH 7.02-8.0.
Поставлена задача вирішується також тим, що одержаний розчин витримують протягом 1-2 годин при /5 температурі 700-900.The task is also solved by keeping the resulting solution for 1-2 hours at a temperature of 700-900.
Поставлена задача вирішується також тим, що для розчинення каустичного магнезиту використовують 25-35956-ний розчин азотної кислоти, і спочатку розчинення здійснюють при температурі 50-110 С, а після утворення лужного середовища розчин витримують при температурі 70-9096.The task is also solved by the fact that a 25-35956 solution of nitric acid is used to dissolve caustic magnesite, and first the dissolution is carried out at a temperature of 50-110 C, and after the formation of an alkaline medium, the solution is kept at a temperature of 70-9096.
Зміна умов процесу приготування магнезитової добавки забезпечує перехід домішок заліза з розчинної нітратної форми в нерозчинну форму - осадок гідроксиду заліза з одночасним утворенням нерозчинних форм домішок сульфатів та підвищенням розчинення оксиду магнію і, як наслідок збільшення степені вилучення магнію в готовий продукт.Changing the conditions of the magnesite additive preparation process ensures the transition of iron impurities from the soluble nitrate form to the insoluble form - a precipitate of iron hydroxide with the simultaneous formation of insoluble forms of sulfate impurities and an increase in the dissolution of magnesium oxide and, as a result, an increase in the degree of magnesium extraction in the finished product.
В порівнянні з прототипом (4 та аналогами 2,3) запропонований винахід дозволяє: підвищити якість готового продукту за рахунок практично повного усунення заліза з розчину магнезитової добавки, а саме: вміст залізав «С розчині магнезитової добавки зменшується до 0,014-0,02г/л. в разі використання відокремлення осадку методом о відстоювання, та до 0,0004г/л (0,000031905) в разі використання відокремлення осадку методом фільтрації. При цьому степінь вилучення заліза у фільтрат зменшується до 0,5-0,89о при використанні методу відстоювання, та до 0,0395 при використанні методу фільтрації; - підвищити якість готового продукту за рахунок зниження в ньому сульфатів до 0,08195 в разі використання Й відокремлення осадку методом відстоювання, та до 0,072905 в разі використання відокремлення осадку методом фільтрації. При цьому степінь вилучення сульфатів у фільтрат зменшується до 76,8395 при використанні методу -- відстоювання, та до 74,6395 при використанні методу фільтрації; Ге») - підвищити степінь вилучення у фільтрат магнію до 93,895, що обумовлює зниження втрат магнію з осадком до 6,290; 09 - підвищити степінь вилучення заліза в осадок до 99,5-99,2 при використанні відокремлення осадку методом юю відстоювання, та до 99,979о5 при використанні відокремлення осадку методом фільтрації; - підвищити експлуатаційну надійність устаткування мінеральних добрив, зокрема аміачної селітри, за рахунок зменшення відкладень осадку гідроксиду заліза та сульфатів на устаткуванні; « - знизити витрати пари на виробництво аміачної селітри також за рахунок зменшення відкладень осадку гідроксиду заліза та сульфатів на устаткуванні; - с - зменшити кількість зупинок виробництва аміачної селітри, обумовлених необхідністю очищення ц устаткування від відкладень на устаткуванні; "» - зменшити злежуваність аміачної селітри.In comparison with the prototype (4 and analogues 2,3), the proposed invention allows: to improve the quality of the finished product due to the almost complete elimination of iron from the magnesite additive solution, namely: the content of iron in the magnesite additive solution decreases to 0.014-0.02g/l . in the case of using sediment separation by the settling method, and up to 0.0004g/l (0.000031905) in the case of using sediment separation by the filtration method. At the same time, the degree of extraction of iron in the filtrate decreases to 0.5-0.89o when using the sedimentation method, and to 0.0395 when using the filtration method; - to improve the quality of the finished product due to the reduction of sulfates in it to 0.08195 in the case of using sediment separation by settling, and to 0.072905 in the case of using sediment separation by filtration. At the same time, the degree of extraction of sulfates in the filtrate decreases to 76.8395 when using the settling method, and to 74.6395 when using the filtration method; Ge") - to increase the degree of extraction of magnesium in the filtrate to 93.895, which causes a decrease in magnesium losses with sediment to 6.290; 09 - to increase the degree of extraction of iron in the sediment to 99.5-99.2 when using the sediment separation method, and to 99.979o5 when using the sediment separation method by filtration; - to increase operational reliability of mineral fertilizer equipment, in particular ammonium nitrate, due to reduction of deposits of iron hydroxide and sulfates on the equipment; "- to reduce the cost of steam for the production of ammonium nitrate also due to the reduction of deposits of iron hydroxide and sulfates on the equipment; - c - to reduce the number of shutdowns of ammonium nitrate production due to the need to clean the equipment from deposits on the equipment; "» - to reduce the agglomeration of ammonium nitrate.
Запропонований винахід включає наступні стадії: - розчинення каустичного магнезиту в азотній кислоті при перемішуванні повітрям за підвищеної 1 температури, причому каустичний магнезит додають поступово та використовують з надлишком проти со стехіометрії до утворення в процесі розчинення лужного середовища. Температура розчину спочатку підвищується до 50-1102С за рахунок екзотермічної реакції взаємодії азотної кислоти з каустичним магнезитом се) а потім знижується. В лужному середовищі утворюється бурий колоїдний осадок гідроксиду заліза, який в -л 20 процесі витримування одержаного розчину протягом 1-2 годин при температурі 70-90 «С ущільнюється та відокремлюється від розчину разом з осадком сульфатів та інших нерозчинних домішок каустичного магнезиту; їз» - відокремлення цільового розчину магнезитової добавки від нерозчинного осадку домішок, який включає також осадок гідроксида заліза, шляхом відстоювання та зливання освітленого розчину або шляхом фільтрації.The proposed invention includes the following stages: - dissolution of caustic magnesite in nitric acid with air stirring at an elevated temperature, and caustic magnesite is added gradually and used in excess against stoichiometry until the formation of an alkaline medium during the dissolution process. The temperature of the solution first rises to 50-1102С due to the exothermic reaction of the interaction of nitric acid with caustic magnesite se) and then decreases. In an alkaline environment, a brown colloidal precipitate of iron hydroxide is formed, which, in the process of holding the resulting solution for 1-2 hours at a temperature of 70-90 °C, is compacted and separated from the solution together with a precipitate of sulfates and other insoluble impurities of caustic magnesite; iz" - separation of the target solution of the magnesite additive from the insoluble precipitate of impurities, which also includes the precipitate of iron hydroxide, by settling and draining the clarified solution or by filtration.
Запропонований спосіб пояснюється нижче наведеними прикладами Мо1-2. 25 Відомий також спосіб зменшення злежуваності аміачної селітри, включаючий введення в плав магнезитової о добавки у вигляді розчину нітрату магнію, який одержаний розкладом каустичного магнезиту азотною кислотою, відокремленням отриманого розчину з вмістом заліза 0,35-0,96бг/л, наступною обробкою одержаного розчину де фосфорною кислотою і/або її сілью до масового співвідношення Р 2Об/Бе в розчині магнезитової добавки рівного 1,6-3,5. Спосіб дозволяє знизити злежуваність аміачної селітри при використанні розчину магнезитової 60 добавки з підвищеним вмістом домішок, зокрема оксидів заліза до 0,33-0,96г/л. |бІ.The proposed method is explained by examples Mo1-2 below. 25 There is also a known method of reducing the agglomeration of ammonium nitrate, including the introduction of magnesite additives in the form of magnesium nitrate solution into the melt, which is obtained by decomposition of caustic magnesite with nitric acid, separation of the obtained solution with an iron content of 0.35-0.96 bg/l, and subsequent processing of the obtained solution where phosphoric acid and/or its salt to the mass ratio P 2Ob/Be in the magnesite additive solution equal to 1.6-3.5. The method makes it possible to reduce the agglomeration of ammonium nitrate when using a solution of magnesite 60 additive with an increased content of impurities, in particular iron oxides up to 0.33-0.96 g/l. |bI.
Недоліком відомого способу є підвищення собівартості аміачної селітри через витрати фосфорної кислоти, або її солі, або сировини, що містить фосфорну кислоту і/або її солі на приготування магнезитової добавки.The disadvantage of the known method is an increase in the cost of ammonium nitrate due to the consumption of phosphoric acid, or its salt, or raw materials containing phosphoric acid and/or its salts for the preparation of magnesite additive.
Крім того, відомий спосіб модифікації аміачної селітри характеризується введенням магнезитової добавки з високим вмістом сульфатів, що спричинює відкладення сульфатів на поверхні устаткування. 65 Найбільш близьким за технічною сутністю та досягаємим результатом є відомий спосіб модифікації аміачної селітри, включаючий введення в її розчин магнезитової добавки, випарювання розчину аміачної селітри,In addition, the known method of modification of ammonium nitrate is characterized by the introduction of a magnesite additive with a high content of sulfates, which causes deposition of sulfates on the surface of the equipment. 65 The closest in technical essence and achievable result is the known method of modifying ammonium nitrate, including the introduction of a magnesite additive into its solution, evaporation of the ammonium nitrate solution,
нейтралізації та грануляції одержаного плава.neutralization and granulation of the obtained float.
У відомому способі використовують магнезитову добавку, яка має рН 5-6 і містить домішки заліза в розчинній нітратній формі 0,0013Зг/л (0,000195 мас) та домішки сульфатів 1,1г/л (0,08195 мас.).(21.In the known method, a magnesite additive is used, which has a pH of 5-6 and contains iron impurities in the soluble nitrate form of 0.0013 g/l (0.000195 mass) and sulfate impurities of 1.1 g/l (0.08195 mass). (21 .
Недоліком відомого способу є підвищена злежуваність аміачної селітри (0,50-0,38кгс/см?), обумовлена кислотним характером магнезитової добавки, яка має рН 5-6.The disadvantage of the known method is the increased caking of ammonium nitrate (0.50-0.38kg/cm?), due to the acidic nature of the magnesite additive, which has a pH of 5-6.
Недоліком відомого способу модифікації аміачної селітри є також утворення та поступове накопичення на поверхні теплообмінних апаратів, корзин грануляторів та іншого устаткування виробництва аміачної селітри осадку сульфатів та гідроксиду заліза у вигляді зцементованої маси гідроксидів заліза та алюмінію з 70 двооксидом кремнію, сульфатами та подвійними основними солями магнію.The disadvantage of the known method of modification of ammonium nitrate is also the formation and gradual accumulation on the surface of heat exchangers, granulator baskets and other equipment for the production of ammonium nitrate of a precipitate of sulfates and iron hydroxide in the form of a cemented mass of iron and aluminum hydroxides with 70 silicon dioxide, sulfates and double basic magnesium salts.
Дослідженнями встановлено, що накопичення такого осадку на поверхні устаткування виробництва аміачної селітри обумовлене використанням магнезитової добавки з підвищеним вмістом заліза та сульфатів які, на наступних стадіях випарювання розчину аміачної селітри, нейтралізації та грануляції одержаного плава, в умовах високих температур та наявності надлишку аміака в розчині аміачної селітри, спричинюють утворення 75 нерозчинного осадку у вигляді зцементованої маси гідроксидів заліза та алюмінію з двооксидом кремнію, сульфатами та подвійними основними солями магнію.Research has established that the accumulation of such sediment on the surface of the equipment for the production of ammonium nitrate is due to the use of magnesite additives with a high content of iron and sulfates, which, in the subsequent stages of evaporation of the ammonium nitrate solution, neutralization and granulation of the obtained float, in conditions of high temperatures and the presence of an excess of ammonia in the ammonia solution nitrates, causing the formation of an insoluble precipitate in the form of a cemented mass of hydroxides of iron and aluminum with silicon dioxide, sulfates and double basic salts of magnesium.
В основу винаходу поставлено задачу створення такого способу модифікації аміачної селітри, в якому шляхом зміни умов процесу, а саме використання нової, але самої по собі відомої речовини, забезпечується можливість зниження злежуваності аміачної селітри, запобігання утворенню "а накопиченню на поверхні устаткування виробництва аміачної селітри нерозчинного осадку гідроксиду заліза у вигляді зцементованої маси гідроксидів заліза та алюмінію з двооксидом кремнію, сульфатами та подвійними основними солями магнію.The invention is based on the task of creating such a method of modifying ammonium nitrate, in which by changing the process conditions, namely the use of a new, but already known substance, it is possible to reduce the caking of ammonium nitrate, to prevent the formation and accumulation on the surface of the equipment for the production of ammonium nitrate of insoluble a deposit of iron hydroxide in the form of a cemented mass of iron and aluminum hydroxides with silicon dioxide, sulfates and double basic magnesium salts.
Поставлена задача вирішується тим, що у відомому способі модифікації аміачної селітри, який включає введення в й розчин магнезитової добавки, випарювання розчину аміачної селітри, нейтралізації та грануляції одержаного плава, згідно з запропонованим винаходом, використовують магнезитову добавку з вмістом заліза, су не більше 0,05г/л, в перерахунку на оксид заліза, одержану способом розчинення каустичного магнезиту в азотній кислоті при перемішуванні повітрям за підвищеної температури з надлишком каустичного магнезиту і9) проти стехіометрії до утворення в процесі розчинення лужного середовища, витримування одержаного розчину при підвищеній температурі, та наступного відокремлення нерозчинного осадку домішок. Причому, лужне середовище утворюють в межах рН 7,02-8,0, а одержаний розчин витримують протягом 1-2 годин при «І температурі 70-902С. Для розчинення каустичного магнезиту використовують 25-3590-ний розчин азотної кислоти, і спочатку розчинення здійснюють при температурі 50-1102С, а після утворення лужного середовища - розчин витримують при температурі 70-9096. (о)The problem is solved by the fact that in the known method of modifying ammonium nitrate, which includes the introduction of a magnesite additive into the solution, evaporation of the ammonium nitrate solution, neutralization and granulation of the obtained float, according to the proposed invention, a magnesite additive with an iron content of no more than 0 is used, 05g/l, in terms of iron oxide, obtained by dissolving caustic magnesite in nitric acid while mixing with air at an elevated temperature with an excess of caustic magnesite and9) against stoichiometry before the formation of an alkaline medium during the dissolution process, keeping the resulting solution at an elevated temperature, and subsequent separation insoluble precipitate of impurities. Moreover, an alkaline medium is formed within the range of pH 7.02-8.0, and the resulting solution is kept for 1-2 hours at a temperature of 70-902С. To dissolve caustic magnesite, a 25-3590 solution of nitric acid is used, and first the dissolution is carried out at a temperature of 50-1102C, and after the formation of an alkaline medium, the solution is kept at a temperature of 70-9096. (at)
Поставлена задача вирішується також тим,, що магнезитову добавку додають в розчин аміачної селітри з со розрахунку вмісту 1,6-4,0г/л оксиду магнію в цьому розчині Використання запропонованої магнезитової добавки, яка має лужний характер в межах рН 7,02-8,0 та низький вміст заліза і сульфатів сприяє утворенню нерозчинних М) у воді основних солей магнію у вигляді полідисперсних осадків МООНМО з, які сприяють ущільненню і зміцненню гранул аміачної селітри, перешкоджають леткості (звітрюванню) як вільного аміаку, так і аміаку, який утворюється в результаті дисоціації аміачної селітри, що саме й приводить до підвищення термостабільності та « зниження злежуваності аміачної селітри. Запропонований спосіб дозволяє: - зменшити злежуваність аміачної селітри з 0,38-0,5Окгс/см2 до 0,20-0,34кгс/см?; З с - підвищити ефективність та надійність роботи теплообмінного устаткування; "» - зменшити витрати пари на стадії упарювання розчину аміачної селітри; " - зменшити кількість зупинок виробництва для здійснення очищення устаткування від нерозчинного осадку.The task is also solved by the fact that the magnesite additive is added to the ammonium nitrate solution with the calculation of the magnesium oxide content of 1.6-4.0 g/l in this solution. ,0 and the low content of iron and sulfates contribute to the formation of water-insoluble M) basic magnesium salts in the form of polydisperse precipitates of UNOMMO, which contribute to the compaction and strengthening of ammonium nitrate granules, prevent the volatility (weathering) of both free ammonia and ammonia formed in as a result of the dissociation of ammonium nitrate, which in turn leads to an increase in thermal stability and "a decrease in the agglomeration of ammonium nitrate. The proposed method allows: - to reduce the agglomeration of ammonium nitrate from 0.38-0.5Okgs/cm2 to 0.20-0.34kgs/cm?; With c - to increase the efficiency and reliability of heat exchange equipment; "» - to reduce the consumption of steam at the stage of evaporation of the ammonium nitrate solution; " - to reduce the number of production stops for cleaning the equipment from insoluble sediment.
Запропонований спосіб зменшення злежуваності аміачної селітри включає наступні стадії: введення в розчин аміачної селітри лужної магнезитової добавки з рН 7,02-8,0 та вмістом заліза, не більше о О,О5г/л,в перерахунку на оксид заліза; о - випарювання розчину аміачної селітри; нейтралізації та грануляції одержаного плава.The proposed method of reducing the caking of ammonium nitrate includes the following stages: introduction of an alkaline magnesite additive with a pH of 7.02-8.0 and an iron content of no more than 0.05g/l into the ammonium nitrate solution, based on iron oxide; o - evaporation of ammonium nitrate solution; neutralization and granulation of the obtained float.
Магнезитову добавку додають в розчин аміачної селітри в апарати донейтралізації азотної кислоти аміаком ік або безпосередньо в збірники випареного розчину перед поданням розчину аміачної селітри на вакуумне -щш 20 випарювання. Магнезитову добавку додають в розчин аміачної селітри з розрахунку вмісту 1,6-4,0г/л оксиду магнію в цьому розчині.The magnesite additive is added to the solution of ammonium nitrate in the devices for neutralization of nitric acid with ammonia or directly to the collectors of the evaporated solution before submitting the solution of ammonium nitrate to vacuum -shsh 20 evaporation. The magnesite additive is added to the ammonium nitrate solution based on the calculation of the content of 1.6-4.0 g/l of magnesium oxide in this solution.
Т» Запропоновані винаходи пояснюються прикладами здійснення способів модифікації аміачної селітри та приготування магнезитової добавки з використанням відокремлення осадку методом відстоювання (прикладT» The proposed inventions are explained by examples of methods of modification of ammonium nitrate and preparation of magnesite additive using the separation of sediment by settling (example
Мо1), та використанням відокремлення осадку методами відстоювання та фільтрації (приклад Мо 2). 29 Приклад Мо1Мо1), and the use of sediment separation by sedimentation and filtration methods (example Мо 2). 29 Example Mo1
Ф! В реактор, оснащений барботером для подання повітря, заливають ЗО0Омл (354,Ог.) 30-ти процентної азотної кислоти. В барботер подають повітря для перемішування та поступово додають каустичний магнезит (44,5г) до о досягнення рН-7,2. Надлишок магнезиту проти стехіометрії становить 12,895. За рахунок теплоти реакції розчин в реакторі нагрівається до температури 50-11020. Після досягнення рН-7,2 та температури 75-85 С, розчин в 60 реакторі витримують при цій температурі протягом однієї години для повного розчинення каустичного магнезиту, утворення та осадження гідроксиду заліза Далі припиняють подання повітря і одержаний розчин відстоюють протягом б годин. Освітлений розчин готової до використання магнезитової добавки зливають. Осадок нерозчинних домішок відправляють в шламонакопичувач.F! Into the reactor, equipped with a bubbler for supplying air, 300 ml (354.0 g) of 30 percent nitric acid is poured. Air is supplied to the bubbler for mixing, and caustic magnesite (44.5 g) is gradually added until pH-7.2 is reached. The excess of magnesite versus stoichiometry is 12.895. Due to the heat of the reaction, the solution in the reactor is heated to a temperature of 50-11020. After reaching pH-7.2 and a temperature of 75-85 C, the solution in the 60 reactor is kept at this temperature for one hour for complete dissolution of caustic magnesite, formation and precipitation of iron hydroxide. Next, the supply of air is stopped and the resulting solution is allowed to settle for two hours. The clarified solution of the ready-to-use magnesite additive is drained. The precipitate of insoluble impurities is sent to a sludge accumulator.
В прикладі використовують каустичний магнезит наступного складу, в 95 мас: Мао 86,1; Сао 0,5; К»Оз 1,33, 62 вт.ч.: Бе»Оз 1,3 і А»Оз 0,03; 8іО» 0,9.In the example, caustic magnesite of the following composition is used, in 95 mass: Mao 86.1; Sao 0.5; K»Oz 1.33, 62 wt.h.: Be»Oz 1.3 and A»Oz 0.03; 8iO» 0.9.
Одержують 242мл (319г.) готового продукту - розчину магнезитової добавки наступного складу, в г/л: МДО 110; Сао 0,56; Ре2»О3 0,02; та 36 мл (7,95г.) нерозчинного осадку, наступного складу, в 96 мас: Мао 22,2; СаО 0,9; Ре2О»з 7,2, ЗІО»о-сліди, втрати при прожарюванні при 90022 - 50, залишок -домішки.242 ml (319 g) of the finished product are obtained - a solution of magnesite additive with the following composition, in g/l: MDO 110; Sao 0.56; Re2»O3 0.02; and 36 ml (7.95 g) of an insoluble precipitate, the following composition, in 96 wt: Mao 22.2; СаО 0.9; Re2O»z 7.2, ZIO»o-traces, losses during firing at 90022 - 50, the remainder - impurities.
Степінь вилучення в розчин: магнію, в перерахунку на оксид магнію 93,895; кальцію, в перерахунку на оксид кальцію 65,43905, заліза, в перерахунку на оксид заліза 0,890The degree of extraction into the solution: magnesium, in terms of magnesium oxide 93.895; calcium, in terms of calcium oxide 65.43905, iron, in terms of iron oxide 0.890
Степінь вилучення в осадок: магнію 6,295, в перерахунку на оксид магнію, кальцію, в перерахунку на оксид кальцію 34,57905, заліза, в перерахунку на оксид заліза 99,290.The degree of extraction in the precipitate: magnesium 6.295, calculated on magnesium oxide, calcium, calculated on calcium oxide 34.57905, iron, calculated on iron oxide 99.290.
Одержану магнезитову добавку з рН 7,2, вмістом заліза 0,02г/л,в перерахунку на оксид заліза, додають в 7/0 донейтралізатори аміачної селітри аміаком, з розрахунку масової концентрації оксиду магнію в розчині аміачної селітри в межах 1,6-4,Ог/л. Із донейтралізаторів розчин аміачної селітри з масовою часткою аміачної селітри не менше 7895 мас. подають на стадію випарки, де при температурі 170-180 розчин упарюють до масової частки аміачної селітри не менше 99,595 мас.(плав), звідки одержаний плав аміачної селітри подають в нейтралізатор плава, куди також подають аміак. Далі плав подають у відцентровий гранулятор плава. Для 75 рівномірного подрібнення струмені плава застосовують пневматичний вібратор. Каплі плава при падінні з висоти обдуваються холодним повітрям, формуються в гранули, а потім охолоджуються повітрям і вивантажуються.The obtained magnesite additive with a pH of 7.2, an iron content of 0.02 g/l, in terms of iron oxide, is added to 7/0 ammonium nitrate neutralizers with ammonia, based on the calculation of the mass concentration of magnesium oxide in the ammonium nitrate solution in the range of 1.6-4 , Oh/l. Among the pre-neutralizers, a solution of ammonium nitrate with a mass fraction of ammonium nitrate of not less than 7895 wt. they are fed to the residue stage, where at a temperature of 170-180 the solution is evaporated to a mass fraction of ammonium nitrate of not less than 99.595 wt. Next, the float is fed into a centrifugal float granulator. A pneumatic vibrator is used for 75 uniform grinding of the floating jets. Drops floating when falling from a height are blown by cold air, formed into granules, and then cooled by air and discharged.
Готова аміачна селітра має білий колір і характеризується наступним складом:Ready ammonium nitrate has a white color and is characterized by the following composition:
Сумарна масова частка нітратного і амонійного азоту в перерахунку на МНАМОз - 99,35965, масова частка води 0,395, масова частка речовин, нерозчинних в 1095-ному розчині азотної кислоти 0,296, масова частка гранул розміром від 1 до Змм - 9495, розсипчастість 10095, злежуваність О,28кгс/см?.The total mass fraction of nitrate and ammonium nitrogen in terms of MNAMOz is 99.35965, the mass fraction of water is 0.395, the mass fraction of substances insoluble in a 1095 solution of nitric acid is 0.296, the mass fraction of granules from 1 to Zmm in size is 9495, friability 10095, agglomeration Oh, 28 kgf/cm?.
Приклад Мо2An example of Mo2
В реактор, оснащений барботером для подання повітря, заливають З0Омл (354,0г) 30-ти процентної азотної кислоти, в барботер подають повітря для перемішування та поступово додають каустичний магнезит (44,2г) до досягнення рН-7,4. Надлишок магнезиту проти стехіометрії становить 18,895. Температура в реакторі становитьїд СМ 50-1102С. Після досягнення рН-7,4 та температури 75-85ос, розчин в реакторі витримують при цій температурі (5) протягом однієї години для повного розчинення каустичного магнезиту, утворення та осадження гідроксиду заліза. Далі припиняють подання повітря і одержаний розчин фільтрують або відстоюють протягом 6 годин.30 Oml (354.0 g) of 30 percent nitric acid is poured into the reactor equipped with a bubbler for air supply, air is supplied to the bubbler for mixing, and caustic magnesite (44.2 g) is gradually added until pH-7.4 is reached. The excess of magnesite versus stoichiometry is 18.895. The temperature in the reactor is 50-1102С. After reaching pH-7.4 and a temperature of 75-85oC, the solution in the reactor is maintained at this temperature (5) for one hour for complete dissolution of caustic magnesite, formation and precipitation of iron hydroxide. Then the air supply is stopped and the resulting solution is filtered or settled for 6 hours.
Освітлений розчин готової до використання магнезитової добавки зливають. Осадок нерозчинних домішок відправляють в шламонакопичувач. «The clarified solution of the ready-to-use magnesite additive is drained. The precipitate of insoluble impurities is sent to a sludge accumulator. "
В прикладі використовують каустичний магнезит наступного складу, в Уомас: МоаО 91,3, Ре»О» 1,4; сульфати «- 3,2;In the example, caustic magnesite of the following composition is used, in Uomas: MoaO 91.3, Re»O» 1.4; sulfates "- 3.2;
Одержують 26б0Омл ( 340,бг.) готового продукту - розчину магнезитової добавки та 65 мл (10,39г сухого /Ф) залишку) нерозчинного осадку, наступного складу: со а) відстояного розчину, в г/л: МаО 130, Ре2О3з 0,016; сульфати 1,06; або в Уомас: МоаО 9,92, Ре»Оз 0,0012; сульфати 0,081; І в) - нерозчинного осадку, наступного складу, в 96 мас: Мао 21,46; Ре»2О3 5,8, сульфати-0О,8, втрати при прожарюванні при 90092 - 63,0.26b0Oml (340.bg.) of the finished product - a solution of magnesite additive and 65 ml (10.39g dry /F) residue) of an insoluble precipitate with the following composition are obtained: со a) settled solution, in g/l: МаО 130, Ре2О3з 0.016; sulfates 1.06; or in Uomas: MoaO 9.92, Re»Oz 0.0012; sulfates 0.081; And c) - insoluble precipitate, the following composition, in 96 mass: Mao 21.46; Re»2O3 5.8, sulfates-0O.8, losses on ignition at 90092 - 63.0.
Степінь вилучення в розчин: магнію, в перерахунку на оксид магнію 93,8905; заліза, в перерахунку на оксид « заліза, 0,69905, сульфатів 76,8390..The degree of extraction into the solution: magnesium, in terms of magnesium oxide 93.8905; of iron, in terms of iron oxide, 0.69905, sulfates 76.8390.
Степінь вилучення в осадок: магнію 6,296, в перерахунку на оксид магнію, заліза, в перерахунку на оксид о) с заліза 99,3195, сульфатів 23,17. "» б) відфільтрованого розчину, в г/л: МоОО 130, Ре»Оз 0,0004; сульфати 0,94; або в 9омас. Мао 9,92; Ре2Оз " 0,000031; сульфати 0,072; - нерозчинного осадку, наступного складу, в 96 мас: Мао 21,46; Ре»О3 5,8, сульфати-0О,8, втрати при прожарюванні при 9002С - 63,0. о Степінь вилучення в розчин: магнію, в перерахунку на оксид магнію 93,8195; заліза, в перерахунку на оксидThe degree of extraction in the sediment: magnesium 6.296, calculated on magnesium oxide, iron, calculated on oxide o) with iron 99.3195, sulfates 23.17. "» b) filtered solution, in g/l: MoOO 130, Re»Oz 0.0004; sulfates 0.94; or in 9omas. Mao 9.92; Re2Oz " 0.000031; sulfates 0.072; - insoluble precipitate of the following composition, in 96 mass: Mao 21.46; Re»O3 5.8, sulfates-0O.8, losses during firing at 9002С - 63.0. o Degree of extraction into the solution: magnesium, in terms of magnesium oxide 93.8195; of iron, in terms of oxide
Го! заліза, 0,0390, сульфатів 74,6390..Go! iron, 0.0390, sulfates 74.6390..
Степінь вилучення в осадок: магнію 6,1995, в перерахунку на оксид магнію, заліза, в перерахунку на оксид ісе) заліза 99,9795, сульфатів 25,37905. -о 70 Джерела інформації: 1 СССР, А.С. МоМо 682487, опубл. 30.08.79г. Б.Мо32, Мо1041518, опубл. 15.09.83г Б.Мо34 Мо1687576, ї» СО1Е5//38, СО5С1/02; МА. Миниович. Производство аммиачной селитри, Химия, Москва, 1968г. с.153-157. 2. Великобритания, патент Мо2128976 А, СО1Е5/38, оубл. 10.05.1984г. (прототип). 3. ЗИМ 1675205А1.СО1Е5/38,опубл. 07.09.91г.Бюл.Мо33. 99 4 Постоянньій технологический регламент Мо37 производства аммиачной селитри, утв. 07.04.98г., с.15-16,The degree of extraction in the precipitate: magnesium 6.1995, in terms of magnesium oxide, iron, in terms of ise) iron oxide 99.9795, sulfates 25.37905. -about 70 Sources of information: 1 USSR, A.S. MoMo 682487, publ. 30.08.79 B.Mo32, Mo1041518, publ. 15.09.83 B.Mo34 Mo1687576, и» СО1Е5//38, СО5С1/02; MA. Miniovych Production of ammonium nitrate, Chemistry, Moscow, 1968. pp. 153-157. 2. Great Britain, patent Mo2128976 A, СО1Е5/38, oubl. 10.05.1984 (prototype). 3. ZYM 1675205A1.СО1Е5/38, publ. 09/07/91 Bul. Mo33. 99 4 Permanent technological regulation of Mo37 production of ammonium nitrate, approved. 04/07/98, p. 15-16,
ГФ) п.4.2:4.3. (прототип). юю 5. КО Мо2143414, СО5С1/02, СО1С1/18, опубл. 27.12.99Г. воGF) clause 4.2:4.3. (prototype). Yuyu 5. KO Mo2143414, СО5С1/02, СО1С1/18, publ. 27.12.99G. in
Claims (7)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| UA2002119292A UA58914C2 (en) | 2002-11-22 | 2002-11-22 | A method for producing magnesite additive and a method for reducing ammonium nitrate caking |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| UA2002119292A UA58914C2 (en) | 2002-11-22 | 2002-11-22 | A method for producing magnesite additive and a method for reducing ammonium nitrate caking |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| UA58914C2 true UA58914C2 (en) | 2006-03-15 |
Family
ID=37455919
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| UA2002119292A UA58914C2 (en) | 2002-11-22 | 2002-11-22 | A method for producing magnesite additive and a method for reducing ammonium nitrate caking |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| UA (1) | UA58914C2 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2562266C1 (en) * | 2014-03-25 | 2015-09-10 | Открытое акционерное общество "Минудобрения" | Method of producing magnesia additive |
-
2002
- 2002-11-22 UA UA2002119292A patent/UA58914C2/en unknown
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2562266C1 (en) * | 2014-03-25 | 2015-09-10 | Открытое акционерное общество "Минудобрения" | Method of producing magnesia additive |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN102421707B (en) | Process for simultaneous production of potassium sulphate, ammonium sulfate, magnesium hydroxide and/or magnesium oxide from kainite mixed salt and ammonia | |
| JP2543685B2 (en) | Method for producing calcium phosphate | |
| US3497459A (en) | Process for producing water soluble basic salts of aluminum and/or iron | |
| US3306700A (en) | Method of lithium recovery | |
| EP0366388A1 (en) | Method for producing aqueous solutions of basic poly aluminum sulphate | |
| EA002959B1 (en) | Lime treatment | |
| CN104724740B (en) | A kind of preparation method of high pure and ultra-fine aluminium hydrate powder | |
| UA58914C2 (en) | A method for producing magnesite additive and a method for reducing ammonium nitrate caking | |
| EP0107870B1 (en) | Production of magnesium nitrate solutions | |
| AU685018B2 (en) | Process for preparing high-purity zirconium oxychloride crystals | |
| WO2010008125A1 (en) | Fine cerium oxide powder, preparation method thereof, and cmp slurry containing the same | |
| KR100873940B1 (en) | Pure cerium oxide powder and preparing method the same and cmp slurry comprising the same | |
| FI69442C (en) | EXTENSION OF MAGNESIUM NITRATHEXAHYDRAT | |
| Truog | The cause and nature of soil acidity with special regard to colloids and adsorption | |
| CN102361820A (en) | Removing organic impurities from bayer process liquors | |
| JPS6335571B2 (en) | ||
| JP2675465B2 (en) | Hydrous calcium carbonate and method for producing the same | |
| JP4468568B2 (en) | Water treatment flocculant, method for producing the same, and water treatment method | |
| JPS5832019A (en) | Basic aluminum sulfate and manufacture | |
| CN114477257B (en) | Method for preparing low-sodium low-iron aluminum hydroxide flame retardant and co-producing ammonium chloride by using circulating fluidized bed fly ash | |
| US3523764A (en) | Process for the manufacture of magnesium aluminosilicate for medical uses | |
| CN115246652B (en) | Preparation method of calcium carbonate with controllable purity and nano-microstructure | |
| CN115304105B (en) | Method for thermally curing arsenic-rich crystals | |
| JPS5992908A (en) | Purification of sodium hypophosphite | |
| SU1119998A1 (en) | Method of obtaining complex fertilizer from poor phosphorites |