SU709163A1 - Method of obtaining catalyst for carbon monoxide conversion - Google Patents
Method of obtaining catalyst for carbon monoxide conversion Download PDFInfo
- Publication number
- SU709163A1 SU709163A1 SU752188972A SU2188972A SU709163A1 SU 709163 A1 SU709163 A1 SU 709163A1 SU 752188972 A SU752188972 A SU 752188972A SU 2188972 A SU2188972 A SU 2188972A SU 709163 A1 SU709163 A1 SU 709163A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- nitrate
- weight
- solution
- catalyst
- precipitator
- Prior art date
Links
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Description
II
Изобретение относитс к области химической промышлениости, преимущественно, к технологии получени твердых веществ, состо щих из окисных соединений металлов, и может быть использовано дл получени смещанных катализаторов на основе окисных соединений металлов - меди, цинка, алюмини .The invention relates to the field of chemical industry, mainly, to the technology of producing solid substances consisting of oxide metal compounds, and can be used to obtain displaced catalysts based on oxide metal compounds — copper, zinc, aluminum.
В современной химической промышленности дл производства катализаторов примен ют способы , состо щие из следующих основных операций: получение раствора азотнокислых, сернокислых , сол нокислых, муравьинокислых и др. солей металлов; получение раствора осадител ; смешение полученных растворов солей металлов и осадител ; отделение и отмывка полученного осадка; сушка, прокалка иформование (таблетирование) кагализаториой массы; восстановление (активаци ) катализатора перед его применением в каталитическом процессе .In modern chemical industry, for the production of catalysts, methods are used that consist of the following basic operations: obtaining a solution of nitric acid, sulfate, hydrochloric acid, formic acid, and other metal salts; obtaining a solution precipitator; mixing the obtained solutions of metal salts and precipitator; separating and washing the obtained precipitate; drying, calcining and shaping (tabletting) with a mass cation aggregate; restoration (activation) of the catalyst before its use in the catalytic process.
Известны способы получени катализаторов, в которых в качестве осадител используют щавелевую кислоту, а катализаторна масса после введени осаднтел представл ет собойKnown methods for the preparation of catalysts in which oxalic acid is used as a precipitant, and the catalyst mass after the introduction of the precipitant is
суспензию оксалатов меди и цинка в растворе нитрата алюмини 1 или нитрата алюмини и азотной кислоты 12. В процессе термической обработки катализаторной массы происходит разложение нитрата алюмини с вьщелением значительных качеств вредных окислов азота .a suspension of oxalate of copper and zinc in a solution of aluminum nitrate 1 or aluminum nitrate and nitric acid 12. During the heat treatment of the catalyst mass, aluminum nitrate is decomposed with significant qualities of harmful nitrogen oxides.
Ближайшим к предлагаемому способу по технической сущности и достигаемому эффекту вл етс способ получени катализатора дл конверсии окиси углерода путем смешени раствора азотнокислых солей меди, цинка и алюмини с раствором осадител , в качестве которого использ ют карбонат и/или бикарбонат щелочного металла, с последующим отделением и отмывкой полученного осадка от растворимой соли, формованием, сушкой, прокаливанием и восстановлением 3.The closest to the proposed method, according to the technical essence and the achieved effect, is a method for preparing a catalyst for the conversion of carbon monoxide by mixing a solution of copper, zinc and aluminum nitrate salts with a precipitating solution, which is alkali metal carbonate and / or bicarbonate, followed by separation and washing the obtained precipitate from the soluble salt, molding, drying, calcining and recovering 3.
Однако этот способ не позвол ет достичь равномерного распределени нерастворимых соединений металлов в осадке, так как большинство этих соединений выпадает в осадок прн различных рН. Кроме того, в большинст еHowever, this method does not allow for the uniform distribution of insoluble metal compounds in the sediment, since most of these compounds precipitate at different pH. In addition, most
катализаторов щелочные металлы вл ютс нежелаемой примесью или даже дом.Alkali metal catalysts are an undesirable impurity or even a home.
Целью изобретени вл етс повышение активности и уменьшение количества сточных вод в процессе получени катализатора.The aim of the invention is to increase the activity and decrease the amount of wastewater during the preparation of the catalyst.
Поставленна цель достигаетс тем, что в способе получени катализаторов путем смешени раствора азотнокислый солей меди, цинка и алюмини с раствором осадител с последуюшим отделением и отмывкой полученного осадка от растворимой соли, формованием, сушкой, прокаливанием и восстановлением, в качестве осадител используют водный раствор содержащий 10-30 вес.ч. гидроокиси алюмини и 26-36 вес. ч. оксалата аммони , а осаждение провод т из раствора, содержащего, вес. ч.:The goal is achieved in the method of producing catalysts by mixing a solution of nitrate salts of copper, zinc and aluminum with a solution of a precipitator, followed by separating and washing the resulting precipitate from the soluble salt, molding, drying, calcining and recovering the precipitator using an aqueous solution containing 10 -30 weight.h. aluminum hydroxide and 26-36 weight. ammonium oxalate, and the deposition is carried out from a solution containing, by weight. including:
Нитрат 1eди25Nitrate 1e25
Нитрат цинка15-30Zinc nitrate15-30
Нитрат алюмини 20-60Aluminum nitrate 20-60
Отличительным признаком изобретени вл етс использование в качестве осадител водного раствора гидроокиси аммони и оксалата аммони с определенным соотношением между компонентами.A distinctive feature of the invention is the use as an precipitant of an aqueous solution of ammonium hydroxide and ammonium oxalate with a certain ratio between the components.
При осуществлении способа по изобретению все металлы наход тс в осадке в виде труднорастворимых оксалатов и гидроокисей, а отде 11 емый .фильтрат представл ет собой раствор аммиачной селитры, котора может быть использована как удобрение.In the process of the invention, all metals are in the sediment in the form of sparingly soluble oxalates and hydroxides, and the separable filter is a solution of ammonium nitrate, which can be used as a fertilizer.
Использование сложного осадител - водного раствора аммиака и оксалата аммони обеспечивает одновременное выделение в осадо всех металлов независимо от рН среды и не требует тщательной отмывки нерастворимых соединений металлов (гидроокисей и оксалатов ) от аммонийной соли (нитрата аммони ), так как последн легко разлагаетс или возгон етс при термической обработке осадка.The use of a complex precipitant — an aqueous solution of ammonia and ammonium oxalate — provides simultaneous precipitation of all metals in the precipitate regardless of the pH of the medium and does not require thorough washing of insoluble metal compounds (hydroxides and oxalates) from the ammonium salt (ammonium nitrate), since the latter is easily decomposed or sublimated during heat treatment of sediment.
Предлагаемый сложный осадитель не содержит щелочных металлов, а концентраци ионов аммони в нем такова, что не позвол ет некоторые металлы (медь цинк) переводить снова в раствор в виде растворимых аммиачных комплексов.The proposed complex precipitant does not contain alkali metals, and the concentration of ammonium ions in it is such that it does not allow some metals (copper zinc) to be converted again into solution in the form of soluble ammonia complexes.
Пример 1. Готов т раствор 25 вес. ч. азотнокислых солей меди, 19, вес. ч. цинка, 40 вес. ч. алюмини и 480 вес. ч. воды и расвор осадител , содержащего 20 вес. ч. гидроокиси аммони , 30 вес. ч. оксалата аммони и 280 вес. ч. воды. Оба раствора смешивают, пол)енный осадок отдел ют фильтрацией от маточника, отмьюают от нитрата аммони , сушат при 110°С и прокаливают при 400°С. Получают катализатор состава, вес.%: Окись меди38Example 1. Preparing a solution of 25 wt. including copper nitrate salts, 19, wt. including zinc, 40 wt. including aluminum and 480 wt. including water and ravor precipitator containing 20 wt. am ammonium hydroxide, 30 wt. ammonium oxalate and 280 weight. h of water. Both solutions are mixed, the precipitated precipitate is separated by filtration from the mother liquor, separated from ammonium nitrate, dried at 110 ° C and calcined at 400 ° C. Get the catalyst composition, wt.%: Copper oxide 38
Окись цинка28Zinc Oxide28
Окись алюмини 34Aluminum oxide 34
который смешивают с 2 вес.% графита и таблетируют в таблетки 4x6 мм.which is mixed with 2 wt.% graphite and tableted into 4x6 mm tablets.
Катализатор испытывают в процессе конверсии СО с вод ным паром на модельной установке при : услови х: объем катализатора 400 давление 28 атм; температура 220°С объемна скорость 5000 соотношение пар/газ 0,7 и. составе исходного газа, об.%: СО 2,4; СОг 21,6; СЩ + Аг 1,0; N 18,0; Hj 57,0.The catalyst is tested in the process of conversion of CO with water vapor on a model plant under: conditions: volume of catalyst 400 pressure 28 atm; temperature 220 ° С. volumetric rate 5000 vapor / gas ratio 0.7 and. the composition of the source gas, vol.%: WITH 2.4; CO2 21.6; SS + Ag 1; N 18.0; Hj 57.0.
Результат испытани : остаточное содержание Ькиси углерода в конвертированном газе 0,15 об.%. Количество промывных вод на 1 кг катализатора 19 кг.Test result: residual content of carbon monoxide in the converted gas is 0.15% by volume. The amount of wash water per 1 kg of catalyst is 19 kg.
Пример 2. Катализатор получают и испытывают аналогично примеру 1, только раствор солей металлов состоит из 25 вес. ч. Си (N03) 30 вес. ч, Zn(NO3)2, 20 вес. ч. А (N03)3 и 200 вес. ч. воды, а раствор сложного осалител состоит из 10 вес. ч. , 36 вес. ч. (NN4)20204 и 400 вес. ч. воды. Прокаленна катализаторна масса имеет состав, вес.%: СиО 38; ZnO 45; AljOa 17.Example 2. The catalyst receive and test as in example 1, only the solution of metal salts consists of 25 weight. h. C (N03) 30 wt. h, Zn (NO3) 2, 20 wt. including A (N03) 3 and 200 weight. including water, and a solution of complex osalitel consists of 10 wt. h., 36 weight. including (NN4) 20204 and 400 wt. h of water. The calcined catalyst mass has a composition, wt.%: CuO 38; ZnO 45; AljOa 17.
Пример 3. Катализатор получают и испытывают аналогично примеру 1, только раствор солей металлов состоит из 25 вес. ч. Си(N03)2 15 вес. ч. 2п(МОз)2, 60 вес. ч. AI(NO3)3 и 430 вес. ч. воды, а раствор сложного осадител состоит из 30 вес. ч. NN4ОН, 26 вес. ч. (МН4)2С204 и 170 вес. ч. воды. Прокаленна катализаторна масса имеет состав, вес.%: СиО 34, ZnO 20, А120з 46.Example 3. The catalyst receive and test as in example 1, only the solution of metal salts consists of 25 weight. h. C (N03) 2 15 wt. h. 2p (MOZ) 2, 60 wt. including AI (NO3) 3 and 430 weight. including water, and the solution of the complex precipitator consists of 30 weight. including NN4OH, 26 wt. including (MH4) 2C204 and 170 weight. h of water. The calcined catalyst mass has a composition, wt.%: CuO 34, ZnO 20, A1203 46.
Пример 4. Катализатор получают и испытывают аналогично примеру 1, только раствор солей металлов состоит из 25 вес.ч. Си(МОз)2 15 вес. ч. Zn(NO3)2, 20 вес. ч. А1(ЫОз)з 140 вес. ч. воды, а раствор сложного осадител состоит из 10 ъес. ч. NN4ОН, 26 вес. ч. (NH4.)2C2O4 и 200 вес. ч. воды. Прокаленна масса имеет осостав, вес.%: СиО 48, ZnO 30, AlaOj 22.Example 4. The catalyst receive and test as in example 1, only the solution of metal salts consists of 25 parts by weight C (MOZ) 2 15 wt. including Zn (NO3) 2, 20 wt. h. A1 (BOD) s 140 weight. including water, and the solution of a complex precipitator consists of 10 ъ. including NN4OH, 26 wt. including (NH4.) 2C2O4 and 200 weight. h of water. The calcined mass is precipitated, wt.%: CuO 48, ZnO 30, AlaOj 22.
Образцы катализатора по примерам 2, 3, 4 при испытании имеют результаты, близкие примеру I.The catalyst samples according to examples 2, 3, 4 when testing have results similar to example I.
Акглвность катализатора, полученного по способу-прототипу, в услови х примера 1 составл ет 0,36 ат.% СО, а- количество промывных вод при получении катализатора-прототипа 48 кг на 1 кг катализатора.The catalyst content obtained in the prototype method under the conditions of Example 1 is 0.36 at.% CO, a is the amount of wash water when preparing the prototype catalyst is 48 kg per 1 kg of catalyst.
Таким образом, насто щий способ позвол ет получать катализаторы, активность которых больше чем в 2 раза превышает активность катализаторов, полученных по известному способу . Кроме того, предлагаемый способ позвол ет более чем в 2 раза уменьшить количество промывных вод и легко утилизовать их, использу , например нитрат аммони , в качестве минерального удобрени .Thus, the present method allows to obtain catalysts, the activity of which is more than 2 times higher than the activity of catalysts obtained by a known method. In addition, the proposed method allows reducing the quantity of wash water by more than 2 times and is easy to dispose of using, for example, ammonium nitrate as a mineral fertilizer.
5 70916365 7091636
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU752188972A SU709163A1 (en) | 1975-11-04 | 1975-11-04 | Method of obtaining catalyst for carbon monoxide conversion |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU752188972A SU709163A1 (en) | 1975-11-04 | 1975-11-04 | Method of obtaining catalyst for carbon monoxide conversion |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU709163A1 true SU709163A1 (en) | 1980-01-15 |
Family
ID=20637121
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU752188972A SU709163A1 (en) | 1975-11-04 | 1975-11-04 | Method of obtaining catalyst for carbon monoxide conversion |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU709163A1 (en) |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3201155A1 (en) * | 1981-02-20 | 1982-10-28 | Mobil Oil Corp., 10017 New York, N.Y. | CATALYST AND METHOD FOR SYNTHESIS OF DIMETHYL ETHER |
US4386017A (en) * | 1979-11-12 | 1983-05-31 | Mitsubishi Gas Chemical Company | Preparation of improved catalyst composition |
EP1000658A3 (en) * | 1998-11-16 | 2000-06-28 | China Petrochemical Corporation | A copper-containing catalyst, a process for the preparation and use thereof |
EA014964B1 (en) * | 2007-12-05 | 2011-04-29 | Басф Каталистс Ллк | Low temperature water gas shift catalyst |
-
1975
- 1975-11-04 SU SU752188972A patent/SU709163A1/en active
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4386017A (en) * | 1979-11-12 | 1983-05-31 | Mitsubishi Gas Chemical Company | Preparation of improved catalyst composition |
DE3201155A1 (en) * | 1981-02-20 | 1982-10-28 | Mobil Oil Corp., 10017 New York, N.Y. | CATALYST AND METHOD FOR SYNTHESIS OF DIMETHYL ETHER |
EP1000658A3 (en) * | 1998-11-16 | 2000-06-28 | China Petrochemical Corporation | A copper-containing catalyst, a process for the preparation and use thereof |
US6689713B1 (en) | 1998-11-16 | 2004-02-10 | China Petrochemical Corporation | Copper-containing catalyst and a process for the preparation thereof |
EA014964B1 (en) * | 2007-12-05 | 2011-04-29 | Басф Каталистс Ллк | Low temperature water gas shift catalyst |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US5055282A (en) | Method of decomposing ammonia using a ruthenium catalyst | |
KR930701228A (en) | Hydrogenation Catalytic Catalyst | |
US4518710A (en) | Catalyst for the reduction of nitrogen oxides in gaseous mixtures and method of making the catalyst | |
WO1996036561A1 (en) | Catalysts and process for selective oxidation | |
JPS5850775B2 (en) | Production method of copper-iron-aluminum catalyst | |
SU709163A1 (en) | Method of obtaining catalyst for carbon monoxide conversion | |
SU1126205A3 (en) | Method for preparing catalyst of methanol synthesis | |
US4250111A (en) | Mixed catalyst for the hydrolysis of nitriles to amides | |
CA1125730A (en) | Catalyst for reducing nitrogen oxides and process for producing the same | |
US3105739A (en) | Method for producing alumina free from alkaline earth metal impurities | |
JPH03131501A (en) | Method for decomposing methanol | |
JPH0239297B2 (en) | ||
SU582829A1 (en) | Method of preparing zinc-copper-aluminium catalyst for carbon monoxide conversion | |
JP2695663B2 (en) | Method for producing catalyst for methanol synthesis | |
JP2010194419A (en) | Method of producing copper-based catalyst | |
JPH0535017B2 (en) | ||
US3027233A (en) | Process for the production of alumina from aluminum sulfate | |
GB825414A (en) | Preparation of an alumina hydrate composition | |
SU609549A1 (en) | Method of obtaining iron-copper oxide catalyst | |
RU2254922C1 (en) | Method of preparing catalyst for median-temperature carbon monoxide-water steam conversion | |
RU2157731C1 (en) | Method of preparing catalyst for middle-temperature steam conversion of carbon monoxide | |
DE2016596B2 (en) | Process for the manufacture of catalysts and their application | |
SU381385A1 (en) | METHOD FOR REGULATING ZINC CHROMIUM 'CATALYST FOR METHANOL SYNTHESIS | |
US3567655A (en) | Method of producing a low-temperature catalyst for the conversion of carbon monoxide with steam | |
SU440023A1 (en) | Method of producing catalyst based on nickel for purification of hydrogen-containing gases from carbon monohide and diohide |