SU676412A1 - Electrolyte for electrochemical working - Google Patents
Electrolyte for electrochemical workingInfo
- Publication number
- SU676412A1 SU676412A1 SU762337184A SU2337184A SU676412A1 SU 676412 A1 SU676412 A1 SU 676412A1 SU 762337184 A SU762337184 A SU 762337184A SU 2337184 A SU2337184 A SU 2337184A SU 676412 A1 SU676412 A1 SU 676412A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- electrolyte
- sodium nitrate
- taken
- ammonium
- electrochemical working
- Prior art date
Links
Landscapes
- Electrical Discharge Machining, Electrochemical Machining, And Combined Machining (AREA)
Description
1one
Изобретение относитс к области чистовой электрохимической обработки и может быть применено, в частности, при безразмерной обработке деталей с большими поверхност ми сложной конфигурации.The invention relates to the field of finishing electrochemical machining and can be applied, in particular, in the dimensionless machining of parts with large surfaces of complex configuration.
Наиболее близким по составу вл етс электролит, содержащий, вес. %, хлористый аммоний и азотнокислый натрий 15, примен емый с целью ликвидации газообразовани на катоде инструмента.The closest in composition is an electrolyte containing, by weight. Ammonium chloride and sodium nitrate 15, used to eliminate gas generation at the cathode of the instrument.
Недостатком данного электролита вл етс то, что он не обеспечивает получени шероховатости поверхности более 5 при плотност х тока 0,5 ... 1 А/см (т. е. при низких плотност х тока). Кроме того, при работе с этим электролитом наблюдаетс активное растворение металла по всему профилю микронеровностей, что преп тствует получению низкой шероховатости при минимальном съеме металла. При этом наличие в электролите ионов хлора способствует коррозии металлических поверхностей , а образование группы ОН ведет к зашелачиванию электролита (The disadvantage of this electrolyte is that it does not provide surface roughness of more than 5 at current densities of 0.5 ... 1 A / cm (i.e., at low current densities). In addition, when working with this electrolyte, active dissolution of the metal is observed along the entire profile of asperities, which prevents low roughness with a minimum removal of metal. At the same time, the presence of chlorine ions in the electrolyte contributes to the corrosion of metal surfaces, and the formation of the OH group leads to the electrolyte enrichment (
10).ten).
Целью изобретени вл етс устранение перечисленных недостатков.The aim of the invention is to eliminate the listed disadvantages.
Цель достигаетс тем, что в электролит, приготовленный на основе водного раствора азотнокислого натри , добавл ют The goal is achieved by adding to the electrolyte prepared on the basis of an aqueous solution of sodium nitrate
сернокислый аммоний, причем комионенffet электролита вз ты в следующем соотношении , вес. %:ammonium sulphate, and the electrolyte is taken in the following ratio, wt. %:
NaNOs10-15NaNOs10-15
(NH4)2SO420-30(NH4) 2SO420-30
Н2ООстальноеH2Orestal
Предлагаемый электролит готов т следующим образом.The proposed electrolyte is prepared as follows.
Берут 100-150 г азотнокислого натри , затем 200-300 г сернокислого аммони и последовательно раствор ют в расчетном объеме воды при комнатной температуре.100-150 g of sodium nitrate are taken, then 200-300 g of ammonium sulphate and subsequently dissolved in the calculated volume of water at room temperature.
При этом, если азотнокислого натри вз то 100 г, то сернокислого аммони необходимо брать 200 г, т. е. количество сернокислого аммони при любых выбранных величинах в пределах заказанных концентраций должно быть в 2 раза больше, чем количество азотнокислого натри .In this case, if sodium nitrate is 100 g, then ammonium sulphate should be taken 200 g, i.e. the amount of ammonium sulphate at any selected values within the ordered concentrations should be 2 times more than the amount of sodium nitrate.
После полного растворени компонентов электролит готов к использованию.After complete dissolution of the components, the electrolyte is ready for use.
Были проведены сравнительные испытани предлагаемого электролита наоснове водных растворов азотнокислого натри , азотнокислого аммони и хлористого аммони .Comparative tests of the proposed electrolyte based on aqueous solutions of sodium nitrate, ammonium nitrate and ammonium chloride were carried out.
Данные испытаний приведены в таблице.Test data are given in the table.
Как видно из таблицы, при обработке на предлагаемом электролите получаем величину шероховатости поверхности 5,6 мк.мAs can be seen from the table, when processing on the proposed electrolyte, we obtain a surface roughness of 5.6 microns
(что соответствует V 6) при плотности тока j 0,5 ... 1 А/см2.(which corresponds to V 6) with a current density j of 0.5 ... 1 A / cm2.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU762337184A SU676412A1 (en) | 1976-03-22 | 1976-03-22 | Electrolyte for electrochemical working |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU762337184A SU676412A1 (en) | 1976-03-22 | 1976-03-22 | Electrolyte for electrochemical working |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU676412A1 true SU676412A1 (en) | 1979-07-30 |
Family
ID=20653219
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU762337184A SU676412A1 (en) | 1976-03-22 | 1976-03-22 | Electrolyte for electrochemical working |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU676412A1 (en) |
-
1976
- 1976-03-22 SU SU762337184A patent/SU676412A1/en active
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JPS582277B2 (en) | Trivalent chrome plating bath | |
EP0139958B1 (en) | Process for electrolytically polishing a work piece made of a nickel, cobalt or iron based alloy | |
SU676412A1 (en) | Electrolyte for electrochemical working | |
US4220509A (en) | Electrolyte for electrochemical polishing of articles made of titanium and titanium alloys | |
US3975245A (en) | Electrolyte for electrochemical machining of nickel base superalloys | |
ROWE et al. | Effect of Mineral Impurities in Water on the Corrosion of Aluminum and Steel | |
US3088889A (en) | Electrolytic machining of metal surfaces | |
Singh et al. | Active, passive and transpassive dissolution of a nickel base super alloy in concentrated acid mixture solution | |
US1969678A (en) | Ferric chloride etching solutions | |
SU598722A1 (en) | Method of electrochemical machining | |
GB1406568A (en) | Electrolytic surface preparation process for recoating of used coated metallic electrodes | |
Sorensen et al. | The anodic oxidation of zinc and cadmium in aqueous solution | |
JP2508520B2 (en) | Electrolyte for Zr and Zr alloy electrolytic polishing | |
SU703294A1 (en) | Electrolyte for electrochemical working of titanium alloys | |
Torrent et al. | The induction time in the electrocrystallization of lead chloride and lead sulphate on an amalgamated lead electrode | |
RU2119413C1 (en) | Electrolyte for electrochemical dimension working | |
SU458413A1 (en) | Electrolyte for Electrochemical Treatment of Metals | |
Giraudeau et al. | Electrochemical oxidation of rhenium | |
SU1096068A1 (en) | Electrolyte for dimensional machining of titanium and titanium-base alloys | |
SU617225A1 (en) | Electrolyte for electrochemical working of steels | |
RU2053062C1 (en) | Electrolyte for electrochemical treatment | |
SU787147A1 (en) | Electrolyte for electrochemical treatment | |
SU547321A1 (en) | Electrolyte for electrochemical machining of titanium alloys | |
Royer et al. | The anodic behaviour of copper in aqueous solutions | |
JP3109646B2 (en) | Chemical dissolution solution and treatment method for iron or iron alloy |