SU617490A1 - Electrolyte for electrochemical production of n-phase of oxygen vanadium bronzes - Google Patents
Electrolyte for electrochemical production of n-phase of oxygen vanadium bronzesInfo
- Publication number
- SU617490A1 SU617490A1 SU762387906A SU2387906A SU617490A1 SU 617490 A1 SU617490 A1 SU 617490A1 SU 762387906 A SU762387906 A SU 762387906A SU 2387906 A SU2387906 A SU 2387906A SU 617490 A1 SU617490 A1 SU 617490A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- phase
- electrolyte
- vanadium
- alkali metal
- compound
- Prior art date
Links
Landscapes
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Description
100 А/см. Процесс ведут в атмосфере воздуха .100 A / cm. The process is conducted in an atmosphere of air.
Согласно рентгеновскому и химическому анализам на катоде получают однофазный продукт литийванадиевой бронзы состава LixVsOs, где Х 0,92.According to x-ray and chemical analyzes, a single-phase product of lix vanadium bronze of composition LixVsOs is obtained at the cathode, where X is 0.92.
Пример 2. Смесь 100 г карбоната натри (NagCOs) с 180 г п тиокиси ванади (VgOs) расплавл ют при температуре 635°С и ведут электролиз по примеру 1. Согласно рентгеновскому н химическому анализам на катоде получают однофазный продукт натрийванадиевой бронзы состава NaxV205, где Х 0,7.Example 2. A mixture of 100 g of sodium carbonate (NagCOs) with 180 g of vanadium pentoxide (VgOs) is melted at a temperature of 635 ° C and electrolysis is carried out as in Example 1. According to X-ray chemical analysis, a single-phase product of sodium vanadium bronze of composition NaxV205 is obtained at the cathode, where X 0.7.
Из предложенного электролита электролизом получают чистый однофазный проКатодный From the proposed electrolyte electrolysis receive a pure single-phase proCathodic
Химический анализ продукта потенциал, ВChemical analysis of the product potential,
LI-23,30 ммоль/лLI-23.30 mmol / l
V(V)-23,06 ммоль/лV (V) -23,06 mmol / l
V(IV)-23,01 ммоль/лV (IV) -23.01 mmol / l
Li-25,55 ммоль/л V(III)-25,38 ммоль/лLi-25.55 mmol / l V (III) -25.38 mmol / l
Присутствуют; V(V), V(IV), LI, К, ClAre present; V (V), V (IV), LI, K, Cl
Присутствуют: V(V), V(IV), LI, К, CIPresent: V (V), V (IV), LI, K, CI
Присутствуют: V(II), V(1V), LI, K, CIPresent: V (II), V (1V), LI, K, CI
Таким образом, кроме ионов хлора, -фаза кислородной ванадиевой бронзы, сод ржит самосто тельные фазы (ортованал.ат лити ), а также вещества, включающие в свой состав калий и неидентифицированные соединени . Эти примеси не могут быть отделены от основного продукта (литийванадиевой бронзы) простыми методами.Thus, in addition to chlorine ions, the α-phase of oxygen vanadium bronze, it contains self-contained phases (orthovanalat lithium), as well as substances that include potassium and unidentified compounds. These impurities can not be separated from the main product (lithium vanadium bronze) by simple methods.
Данные химического и фазового рентгеновского анализов о чистоте продукта, получеиного электролитически из предложенного чисто оксидного электролита приведены в табл. 2.The data of chemical and phase X-ray analyzes on the purity of the product, obtained electrolytically from the proposed pure oxide electrolyte are given in table. 2
Из данных, приведенных в табл. 1 и 2, видно, что повыщенна чистота получаемого продукта, а также оксидный электролит позвол ет ползчать ванадиевой бронзы без наличи примесей соединений, что не достигалось в хлоридном расплаве.From the data given in table. 1 and 2, it can be seen that the increased purity of the product obtained, as well as the oxide electrolyte, allows vanadium bronze to creep without the presence of impurities of compounds, which was not achieved in the chloride melt.
дукт кислородной ванадиевой бронзы типа MxV2O5, не содержащей примесей ортованадатов и низплих окислов. Кроме того, проведение электролиза в предложенном электролнте в атмосфере открытого воздуха намного упрощает технологию синтеза бропз.The product of oxygen vanadium bronze of the type MxV2O5, which does not contain impurities orthovanadates and lower oxides. In addition, carrying out electrolysis in the proposed electrofolder in an open air atmosphere greatly simplifies the technology of the synthesis of a bopz.
Катодный осадок, полученный из известного электролита, как показали химическийCathodic sediment obtained from a known electrolyte, as shown by chemical
и фазовый рентгеновский анализы, представл ет собой смесь 7-фазы литийванадневой бронзы и продуктов, выдел ющихс в композиции LiVO2, LiзVO, а также включает примесь хлора и кали в зависимостиand phase x-ray analyzes, is a mixture of 7-phase lithium vanadium bronze and products released in the composition of LiVO2, LiZVO, and also includes an impurity of chlorine and potassium, depending on
от катодного потенциала {см. табл. 1).from cathode potential tab. one).
Таблица 1Table 1
Фазовый рентгеновский анализ продуктаPhase X-ray analysis of the product
LiV2O5 Y-фазаLiV2O5 Y-phase
LigVOLigvo
LiVO-i LiVOiLiVO-i LiVOi
Вещества не идентифицированыSubstances not identified
LiVjOj f-фаза и те же продукты, что и при ,950 ВLiVjOj f-phase and the same products as at 950 V
LiVOj и те же продукты, что и при ,950 ВLiVOj and the same products as at 950 V
Указанные интервалы ингредиентов (35- 55 мол. % М2О, 45-65 мол. % V205) одновременно вл ютс концентрационными границами выделени у-фазы кислородных ванадиевых бронз по компонентам электролита . Электролит, содержащий менее 45 мол. % V2O5, имеет высокую температуру плавлени (до 1200°С) и п тиокись ванади в расплаве претерпевает сильную диссоциацию до V2O4, что вызывает снижение выхода по току до нул в св зи с больщой долей электронной составл ющей. В расплавленном электролите, содержащем более 65 мол. % VzO, выделение f-фазы кислородной ванадиевой бронзы также не происходит по указанной выще причине, т. е. выход по току падает до нул .The specified ingredient intervals (35-55 mol% M2O, 45-65 mol% V205) are at the same time the concentration limits of the y phase of oxygenated vanadium bronzes in the electrolyte components. Electrolyte containing less than 45 mol. % V2O5, has a high melting point (up to 1200 ° C) and vanadium pentoxide in the melt undergoes strong dissociation to V2O4, which causes a decrease in current efficiency to zero due to a large fraction of the electronic component. In the molten electrolyte containing more than 65 mol. % VzO, the f-phase separation of the oxygen vanadium bronze also does not occur for the reason indicated above, i.e. the current output drops to zero.
Таким образом, предложенный электролит позвол ет получать чистые -фазы кисТаблица 2Thus, the proposed electrolyte allows to obtain pure β-phases of acid Table 2
лородных ванадиевых бронз, а также значительно упростить технологический процесс электролиза из-за отсутстви необходимости работать в инертной атмосфере.ferrous vanadium bronzes, as well as significantly simplify the process of electrolysis due to the absence of the need to work in an inert atmosphere.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU762387906A SU617490A1 (en) | 1976-07-22 | 1976-07-22 | Electrolyte for electrochemical production of n-phase of oxygen vanadium bronzes |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU762387906A SU617490A1 (en) | 1976-07-22 | 1976-07-22 | Electrolyte for electrochemical production of n-phase of oxygen vanadium bronzes |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU617490A1 true SU617490A1 (en) | 1978-07-30 |
Family
ID=20671135
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU762387906A SU617490A1 (en) | 1976-07-22 | 1976-07-22 | Electrolyte for electrochemical production of n-phase of oxygen vanadium bronzes |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU617490A1 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2510907C2 (en) * | 2012-08-07 | 2014-04-10 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской академии наук | Cathode material for standby battery activated by water |
RU2549421C2 (en) * | 2013-09-03 | 2015-04-27 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской академии наук | Method of obtaining nanoneedles of sodium vanadium oxide bronze |
-
1976
- 1976-07-22 SU SU762387906A patent/SU617490A1/en active
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2510907C2 (en) * | 2012-08-07 | 2014-04-10 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской академии наук | Cathode material for standby battery activated by water |
RU2549421C2 (en) * | 2013-09-03 | 2015-04-27 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской академии наук | Method of obtaining nanoneedles of sodium vanadium oxide bronze |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN1936085B (en) | Method for preparing aluminium and aluminium alloy by low temperature molten-salt electrolysis | |
CA2535978A1 (en) | Thermal and electrochemical process for metal production | |
US6958115B2 (en) | Low temperature refining and formation of refractory metals | |
EP3341330A1 (en) | Methods for treating lithium-containing materials | |
US10294418B2 (en) | Complex fluoride phosphor and method for producing same | |
US10316248B2 (en) | Hexafluoromanganate (IV), complex fluoride phosphor, and methods respectively for producing said products | |
JP2000290791A (en) | Electrochemical production of lithium | |
SU617490A1 (en) | Electrolyte for electrochemical production of n-phase of oxygen vanadium bronzes | |
US5004527A (en) | Continuous electrolytic production of alkali metal perchlorates | |
KR102292363B1 (en) | Purification method for purified potassium hexafluoromanganate and potassium hexafluoromanganate | |
CN112661791A (en) | Preparation method of lithium difluorobis (oxalate) phosphate | |
CA2339593C (en) | Method for producing highly pure libf4 | |
US6248883B1 (en) | Methods of purifying lithium salts | |
CN113279022B (en) | Reducing molten salt medium and preparation method thereof | |
CN115304629A (en) | Preparation method of sodium difluorooxalate | |
US3832452A (en) | Purification of anhydrous aluminum chloride in situ in a salt melt | |
KR102604827B1 (en) | Purifying method of Lithium metal and Lithium metal made by the same | |
Masui et al. | The reaction of Ph 3 P+ SR with thiols: a simple, efficient synthesis of unsymmetrical disulphides | |
SU1465714A1 (en) | Method of producing hexatitanium fluorides of alkali metals | |
CN100417748C (en) | Production process of high purity tantalum alkoxide | |
CN117551133B (en) | Difluoro-di-oxalic acid phosphate composition, preparation method and application thereof | |
SU1386674A1 (en) | Electrolyte for producing oxide potassium-tungsten bronze | |
SU1258886A1 (en) | Method of producing magnesium-calcium alloys | |
Dioum et al. | Acidobasic properties of molten potassium tetrahalogenogallates (X= Cl, I) | |
US4695353A (en) | Process for the production of silver (III) oxide |