2.Окисление фенолов воздухом, 3.Восстановление нитрата серебра газообразным водородом до серебра. 4.Окисление бенэальдегида воздухо в бензойную кислоту. 5.Окисление анилина воздухом. 6.Восстановление перманганата кали водородом, 7.Окисление двуокиси серы. Предлагаемый катализатор можно также использовать дл контрол очень быстрых газообразншс реакций, например получени вода из водорода и кислорода , хлористого водорода из водоро да и хлора и окислени сероводорода Катализатор можно также использовать дл получени содержащей щелочь полисульфидной пульпы, примен емой дл переработки материалов из лигнинцеллюлозы: .. Пример. Окисление сульфида натри кислородсм или воздухе в серу .ив соответствующие полисульфиды. В качества катализатора используют частично покрытьай ПТФЭ пористый углер в вийе порошка о Катализатор выполнен в виде пористой пластинки с поверхностью 48 см , наход щейс в контакт с раствором сульфида натри , окислителем вл етс газообразный кислороДв Раствор сульфида натри пропускают из сборника через- камеру, содержащую катализатор , и обратно в тот же самый , сборник. После б5-часоБОй работы.ана лиз циркулирующего раствора цокаэьшает , что окисление прошло настолько, что согласно уравненжо получают 72,2 серы, а тиосульфит отсутствует, NqgS-H/2Qg HgO- «-З- гмаОН Этд производство сери соотвехсгтвует расходу кислорода при скорости 10, кислорода/ч на 0,09 м поверхности ко такта . П р и м е р 2, Окисление фенолов воздухе, 1 г 2,6-д91метнлфенЬ а раствор ют в 1 и натровс щелоке. В два .спаренных ствкл нных стакана жостыо 50 мл вливгоот по одной половине получаемого раствора. На поверхности одной из час тей -оставл ют/ плавать О , 5 г активир ванного угл , котсчэьй частично покрыт ПТФЭ. Растворы в стаканах оставл ют сто ть в течение 3 ч при , а эато выдерживают при комнатной т шературе Раствор под плаваюсою сначала имеет ;желтую окраежу, затее менее чем за час можно установить потемнение до коричневого цвета, в то врем как раствор без угл в теченне все го опыта остаетс желтоватым. Посл& указанного выдерживани оба раствора нейтрализуют сол ной кислотой, экстра гируют этиловым зфиром и эфирные экстракты вьтарйвают сосудах из часового стекла при комнатной тетшературе . В качестве остатка из части eSea угл получаетс масло, а из. части с плавающим углем резиноподобна коричнева паста. По прошествии последующих 5 дней жёлтое масло испар етс и остаетс незначительный след твердого коричнезэого остатка. Реэиноподобна коричнева паста станов итс -прозрачным, хрупким краснокоричневьв красителем. Повтор ют описанный способ, однако в качестве.исходного материала примен ют 2,6-диизопропилфенол, После испарени эфирных экстрактов в части без угл остаетс масса желтых кристаллов , а в части с плавающим углетл - масса красно-коричневьк кристаллов. По истечении.еще нескольких дней в теплом месте желтые кристаллы сублк шруютс и остаетс только коричневый след, в то врем как красно коричневые кристаллы остаютс , Коричневые остатки не окрашиваютсй ., э присутствии кристаллического фиолетового лактона, вл ющегос чувствительным реактивом дл фенолов, Плавающий уголь вно ускор ет окислительную полимеризацию через фенольНыге группы с возможностью образоваР .ЙЯ полифеноксиэфира, П р и м е р 3, Окисление воздухом. Жнилингидрохлоргад раствор ют в воде , причем получают раствор с концентрацией приблизительно 3 вес.%, В cifiapeHHHe стекл нные стаканы &«К1эстью 50 глл вливакУт по 10 г этого раствора. Капсверкйость одной из частей нанос т акгиВ ррванный уголь, котсфый ЧАСТИЧНО пократ полиэтиленом , Поверхиость лругой части. остав- л::зсют без угл . Растйоры вадерживают на воздухе, после чего обе части. . р зствора станов тс коричневыми в то врем как на дне стакана с раствором , ва котором илавал уголь, накапливаютс также зеление кристаллы. Б химии красителей известно окисление анилина с образованием окравкгнных соединений, хот точные структз Бм окрашенных продуктов т 1лько предполагать, Среди окрги енньк со:едйнений, образующихс при окиС ленин анилина, наход тс зеленые веиеютаа , известные как фиолетовый npo-i тоз ерал&даш и синий эмеральдин. Эти результаты | сле ует рассматрива .ть как положительный признак ускоре Ншого окислени анилина в црисутстрци предлагаемого катализатора дополЕнительно к имнаму. окраишванию анилина в коричневый цвет при ссэтрикосновении с воздухом, П рн -м ер 4. Всюстановление нитрата серебра водород т. В шесть спаренных стекл нных колб Эрленмейера емкостью 250 мл вливают ПО 100 мл водного раствора нитрата серебра и подвергают действию одинаковой газовой атмосферы, соедин их последовательно. Каждую коЛбу закрывают резиновой пробкой, в которую через отверсти вставл ют две изогнутые стекл нные трубки. Одна трубка служит входом дл газового потока, друта трубка - выходом. В четырех из колб входна и выходна трубки проход т только через пробку, они однако не доход т до раствора, в то врем как в двух колбах входные трубки достаточно длинные, чтобы пройти под поверхность раствора в колбе, они заканчиааютс в диффузорах из спекшегос стекла. Выходные трубки такие же, как и у других колб. Приготовл ют два patTBOpa из нитрата серебра, причем в обоих случа х исход т из основного раствора нитрата серебра, в воде с концентрацией 10 вес,%. Первый раство готов т, «едленно добавл 40 мл концентрированного аммиака при размешнвании к 800 мл основного раствора причем образуетс коричневый осадок, и затем по капл м добавл аммиак, пока снова не растворитс осадок. Вто рюй раствор состоит из неизменного ос новного раствора. Дл отличи один раствор называют аммиачным, а другой водным. Части аймачного раствора влив ют в трк колбы, а части водного раств ра - в остальные три колбы. Каждый р д из трех колб содержит колбу, на поверхности которой плавает 4 г полиэтиленовых шариков, одну колбу, на поверхности которой плавает активированный, частично покрытый ПТФЭ уголь, и одну колбу, котора закрыта пробкой с диффузором. Колбы под р д соедин ют посредством пластмассовых шлангов,-причем каждый раз выходную трубку колбы соедин ют с входной трубкой следующей колбы, а именно в таком пор дке, как это указано в табл. 1, Резервуар водородного газа соедин ют с входной трубкой первой колбы. ПйДача водорода в первую колбу начинаетс со скоростью 100 мл в мину ту и продолжаетс в течение 7 ч, затем подача ночью прерываетс на 16 /а. затем на следующий день подачу продол жают оп ть в течение 7 Va ч с той же самой скоростью потока, в колбе образуютс отложени и осадки, ОтФильтровыгаанием всех нераствори1 Ел. частиц, сжигани 4 фильтровальной бумаги и дру гих горючих компонентов и взвепшванием оставшейс золы провод т анализ. Остающеес в фильтрате в виде нитрата серебра серебро определ ют титрованием Дол нерастворимых соединений и нитра та серебра в растворе, выраженна в серебре, ьтазана в процентах всего количества серебра, которое было най дано в анализе. Оказалось, что верхн колба 1 содержит слегка матовый осадок, в то врем как холба № 2 содержит большие количества блест щего осадка на дне колбы. Колба р 3 содержит кор ичневатый осадок, в то врем как колба W 4 на угле имеет осадок серебра, В обеих колбах с диффузорами образуютс черные отложени на стенках колб и темные осадки под прозрачными плавающими наверху pacTBopaivm. Из результатов видно, что предлагаемый катализатор ускор ет восстановление нитрата серебра в металлическое серебро даже больше, чем способ согласно которому через раствор барботировали водород из диффузора. Одновременно с серебром образуетс кислота. Самое большое снижение рН, т.е. самое большое образование кислоты имеет место в колбах, содержащих предлагаемый катализатор. Присутствие или отсутствие аммиака только незначительно вли ет на скорость реакции. П р и м е р 5. Восстановление перменганата кали водородом. В четыре спаренные стекл нные колбы Эрленмейера емкостью 250 мл вливают по 100 мл водного раствора перманганата кали и, последовательно соедин их, подвергают действию одинаковой газовой атмосферы. Каждую колбу закрывают резиновой пробкой, в которую через отверсти вставл ют две изогнутые стекл нные трубки. Одна трубка служит входом дл газового потока, друга трубка - выходом. В трех из колб входна и выходна трубки проход т только через пробку, они однако не доход т до раствора, в то врем как в одной колбе входнсхн трубка вл етс достаточно длинной, чтобы пройти под поверхность раствора в колбе, она заканчиваетс в диффузоре Из спекшегос стекла. Выходна трубка така же, как н у других колб. Раствор получают растворением 1 вес,% перманганата кали .в воде, затем в каждую колбу шдииаю-т по 100 мл раствора. На поверхности раствора одной колбы осгавл вмт плавать 4 г полиэтйленозых шариков На nosepxHocfH раствора другой колбы оставл ют плавать 4 г активного, частично, покрыТОГО ПТФЭ уТЛЯс Третью колбу закрывают пробкой, содержащей диффузор. Колбы подр д соедин ют посредством пластмассовых шлангов , причем каждый раз выходна грубка колбы соедин етс с входной трубкой следующей колбы в пор дке, указанном в табл. 2. Резервуар водородного газа соедин ют с входной трубкой парвой колбы. Водород в первую колбу подают со скоростью 100 мл в минуту И подача продолжаетс г течение 6 чс; затем подача прерываетс на ночь и (т ть проводитс затем в течение . Провод т анализ колб, фильтру и затем титру на остаточный перманганат кали . Результаты приведены в табл. 2. Начальна нормальность раствора пе Я4анганата кали составл ет 0,299. По окончании анализа 9се пробн имеют темно-коричневый осадок на дне колбы причем колбы №. 3 и 4 содержат боль осадка, чем. другие колбы Скорость реакции в колбе с предлагаемым катал затором в состо нии ооко гораздо больше, чем скорость реакции s колбе с диффузорогл. Предполагаемой реакцией вл етс восстановление перманганата кали в нерастворимую коричне вую окись марганца или в двуокись марганца. Така реакци протекает по след ющей схеме: 2KMnOi,- -ЗНг -2MQ2+2KQH-b2H20. Пример 6. Окисление бензальдегида воздухом .в. бензойную, кисло . В спаренные,стекл нные стакань емкостью 50 мл вливают по 20 г бенэаль гида, на поверхности одного стакана оставл ют плавать 1,2 г активного угл , который частично покрыт ПТФЭ, По истечении 20 мин бензальдегид содержит под плавающим углем много кри таллов твердого материала, который имеет различный вид на стенках и на дне стакана. Бензальдегид без угл шеёт неизменный вид. Из одной части бензальдегида удал ют плавающий угол и оба стакана оставл ют сто ть при комнатной температуре в течение еще нескольких дней. За это врем жидки материал исчезает полностью и затем ни в одном стакане больше не отмечаетс запаха бензальдегида. в стакане без угл остаетс очень. тонка желта пленка, в то врем как в содержащем плавающий уголь стакане образуетс значительный осадок из белых кристаллов. Пробу этих кристал лов согласно обычному методу добавл ют к таблеткс1м из бромида кали и затем подвергают анализу инфракрас ным спектром. В области поглощени спектра были полосы бензойной кислоты , в то врем как характерные дл бензальдегида полосы отсутствовали. Окисление бензальдегида в бензойную кислоту протекает по следующе схеме: C HSСНО t- /202. СООН . в отсутствии плавающего катализатора окисление проходит довольно мед ленног.в то врем как присутствие плавающего катализатора сильно ускор ет скорость окислени и этим достигаетс существенное, превращение бензальдегида в бензойную- кислоту, Пример. Окисление воздуj oM двуокиси серы. Смесь из воздуха и двуокиси серы продувают через спекшийс стекл нный диффузор в разбавленный раствор серной кислоты, наход щийс в вертикальной стекл нной трубке. Работают одновременно с трем одинаковыми трубK iMH , которые отличаютс друг от Д1рура только содержанием различного насадочного материала. Одну трубку загружают стекл нными шариками диаметром 0,4 мм, другую - гранулировантам техническим активным углем, полученным из древесного угл , а третью т (2м же техническим углем с частичные покрытием-из ПТФЭ, Трубчатые реакторы имеют диаметр 2f5 см и длину 35 см. Уголь без покрыти и уголь с частичным покрытием из ПТФЭ подают в соответствующие трубки в количестве 25 г. Третий трубчатый реактор загружают стекл нными шариками до высотыj, наход щейс в середине между ВЫСОТОЙ насадок угл без покрыти и угл с частичным покрытием ПТФЭ. В кaждs o трубку по порци м вливают 200 мл раствора серной кислоты и затем отвод т весь избыточный ;раствор.; Наконец, в каждый реактор вливают 55 мл свежего раствора серной кислоты и оставл ют его там. Дл каждого реактора устанавливают объемную скорость потока воздуха 80 см-/мин и объемную скорость потока дауокиси серы 20 см Я/мин. Оба газовых потока подают через Т-образную трубку, соединенную с спекшимс стекл нным диффузором, причем газова смесь через спекшийс стекл нный диффузор поступает в раствор серной кислоты, образу пузырьки. Образование серной кислоты определ етс удалением раствора из каждого трубчатого реактора в определенных интервалах времени, причем измер ют значение рН и возвращают раствор в , реакционную трубку. По окончании реакции окончательную концентрацию серной кислоты определ ют титрометрическим анализом определенных порций раствора, вз тых из реактора. От каждого раствора определенную порцию титруют стандартным раствором гидроокиси натри , а другую порцию - стандартным раствором перманганата натри . Перманганат натри реагирует с присутствующей сернистой кислотой. Если эквивалент перманганата натри (сернистой кислоты) высчитывают из зквивалента гидроокиси натри (общей кислоты ) , то полученна разница вл етс эквивалентом серной кислоты. Серниста кислота, в основном, не2. Oxidation of phenols by air; 3. Reduction of silver nitrate with gaseous hydrogen to silver. 4. Oxidation of benaldehyde to benzoic acid. 5. Oxidation of aniline by air. 6. Recovery of potassium permanganate with hydrogen; 7. Oxidation of sulfur dioxide. The proposed catalyst can also be used to control very fast gaseous reactions, for example, to obtain water from hydrogen and oxygen, hydrogen chloride from hydrogen and chlorine and to oxidize hydrogen sulfide. The catalyst can also be used to produce alkali-containing polysulfide pulp used to process lignocellulose materials:. Example Oxidation of sodium sulfide using oxygen or air to sulfur and the corresponding polysulfides. The catalyst used is partially coated with PTFE. Porous carbon in powder powder. The catalyst is made in the form of a porous plate with a surface of 48 cm, which is in contact with sodium sulfide solution, the oxidant is gaseous oxygen. The solution of sodium sulfide is passed from the collector through the chamber containing the catalyst and back to the same compilation. After b5 hours of operation. The lysing of the circulating solution clinks out that the oxidation has gone so far that 72.2 sulfur is obtained according to the equation, and thiosulfite is absent, NqgS-H / 2Qg HgO- “-3-gmaOH Etc production of the series corresponds to oxygen consumption at a rate of 10, oxygen / h per 0.09 m surface per stroke. EXAMPLE 2 Oxidation of phenols by air, 1 g of 2,6-d91methenol phenol is dissolved in 1 and sodium hydroxide solution. In two. Double-bottomed stem glasses of 50 ml vlivot from one half of the resulting solution. On the surface of one of the parts is O / o, 5 g of activated carbon, which is partially covered with PTFE. The solutions in the cups are left to stand for 3 hours and the eato is kept at room temperature. The solution under float first has a yellow color, then in less than an hour it can be set to darken to brown, while the solution without coal is all of the experience remains yellowish. After & Both solutions are neutralized with hydrochloric acid, extracted with ethyl ether, and the ethereal extracts are placed in watch glass at room temperature. Oil is obtained as a residue from part of eSea coal, and oil is obtained from. pieces with floating coal are rubbery brown paste. After the next 5 days, the yellow oil evaporates and a slight trace of the solid brown residue remains. Brown paste paste becomes a transparent, brittle red brown dye. The described method is repeated, however, 2,6-diisopropylphenol is used as the original material. After evaporation of the ether extracts, the yellow crystals remain in a part without coal, and the red-brown crystals in the part with floating carbon. After a few days in a warm place, the yellow crystals are sublimed and only a brown trace remains, while the reddish brown crystals remain, Brown remains are not stained. This is the presence of a crystal violet lactone that is sensitive to phenols, Floating coal is clearly accelerates oxidative polymerization through the phenol group with the possibility of formation of polyphenoxyether, Example 3, Air oxidation. The solution of hydrochloride is dissolved in water, and a solution is obtained with a concentration of approximately 3 wt.%, In cifiapeHHHe, in a glass cup & "50 ml of liquid solution of 10 g each. The capacity of one of the parts is deposited with Coal coal, which is partially PARTIALLY coated with polyethylene, and the surface of the other part. left :: zsut without ang. Ratters are held in air, after which both parts. . The solutions turn brown while green crystals also accumulate at the bottom of the glass with the solution from which the coal was pressed. The chemistry of dyes is known to oxidize aniline with the formation of okravkgnnyh compounds, although accurate structures of BM dyed products can only be assumed, among the environs of: aniline oxide, green ions are known, known as purple npo-itoral & dash and blue emeraldine. These results | It should be regarded as a positive sign of the acceleration of oxidation of aniline in the crust of the proposed catalyst in addition to the imine. coloring aniline brown with air saturation with a pH of 4.4. All silver nitrate is reduced to hydrogen. 250 ml of 250 ml of Erlenmeyer glass flasks are poured into 100 ml of an aqueous solution of silver nitrate and combined with the same gas atmosphere. consistently. Each box is closed with a rubber stopper into which two bent glass tubes are inserted through the holes. One tube serves as an inlet for a gas stream, and another tube serves as an outlet. In four of the flasks, the inlet and outlet tubes only pass through the stopper; however, they do not reach the solution, while in two flasks the inlet tubes are long enough to pass under the surface of the solution in the flask, they end up in sinter glass diffusers. Outlet tubes are the same as other flasks. Two patTBOpa of silver nitrate are prepared, and in both cases they come from the basic solution of silver nitrate in water with a concentration of 10% by weight. The first solution is prepared by adding 40 ml of concentrated ammonia while stirring to 800 ml of the basic solution, a brown precipitate is formed, and then ammonia is added dropwise until the precipitate dissolves again. The second solution consists of an unchanged basic solution. To distinguish one solution is called ammonia, and the other water. Parts of the aimag solution are poured into the microfibre flasks, and parts of the aqueous solution into the other three flasks. Each row of three flasks contains a flask, on the surface of which 4 g of polyethylene balls float, one flask, on the surface of which floats activated, partially PTFE-coated coal, and one flask, which is closed with a stopper with a diffuser. The flasks under the row are connected by means of plastic hoses, each time the outlet tube of the flask is connected to the inlet tube of the next flask, namely, in such order as indicated in table. 1, A hydrogen gas reservoir is connected to the inlet tube of the first flask. Hydrogen transfer to the first flask starts at a rate of 100 ml per minute and lasts for 7 hours, then feed at night is interrupted for 16 / a. then the next day the feed is continued again for 7 Va h with the same flow rate, deposits and precipitates form in the flask, from the filtering of all non-solvent. particles, burning 4 filter papers and other combustible components, and testing the remaining ashes. Silver remaining in the filtrate in the form of silver nitrate is determined by titration of the proportion of insoluble compounds and silver nitrate in solution, expressed in silver, expressed as a percentage of the total amount of silver that was found in the analysis. It turned out that the upper flask 1 contains a slightly opaque sediment, while holba no. 2 contains large amounts of bright sediment at the bottom of the flask. The p 3 flask contains a brownish sediment, while the W 4 flask has a silver precipitate on the coal. In both flasks with diffusers, black deposits form on the walls of the flasks and dark sediments under the transparent pacTBopaivm floating above. From the results it can be seen that the proposed catalyst accelerates the reduction of silver nitrate to metallic silver even more than the method according to which hydrogen was bubbled from the diffuser through the solution. Along with silver, an acid is formed. The biggest decrease in pH, i.e. the largest formation of acid takes place in flasks containing the proposed catalyst. The presence or absence of ammonia only slightly affects the reaction rate. PRI me R 5. Reduction of potassium permenganate with hydrogen. 100 ml of an aqueous solution of potassium permanganate are poured into four paired Erlenmeyer glass flasks with a capacity of 250 ml and, successively combined, are exposed to the same gas atmosphere. Each flask is sealed with a rubber stopper into which two bent glass tubes are inserted through the holes. One tube serves as an inlet for the gas flow, the other tube as an outlet. In three of the flasks, the inlet and outlet tubes only pass through the stopper; however, they do not reach the solution, while in one flask the inlet tube is long enough to pass under the surface of the solution in the flask, it ends in the diffuser glass The outlet tube is the same as in other flasks. The solution is obtained by dissolving 1% by weight of potassium permanganate in water, then 100 ml of solution in each flask. On the surface of a solution of a single flask of liquid per barrel to float 4 g of polyethylenose beads. At the nosepxHocfH solution of the other flask, 4 g of active, partially coated PTFE and UTLYa are left to float. The third flask is closed with a stopper containing a diffuser. The flasks are further connected by means of plastic hoses, with each time the coarse output flasks are connected to the inlet tube of the next flask in the order indicated in table. 2. A tank of hydrogen gas is connected to the inlet pipe of the flask's double. Hydrogen is fed to the first flask at a rate of 100 ml per minute, and the feed continues for 6 hours; then the feed is interrupted overnight and (then held for over. The flasks are analyzed, the filter and then the titer of the residual potassium permanganate. The results are shown in Table 2. The initial normality of the solution of ne J 4 potassium gonganate is 0.299. have a dark brown precipitate on the bottom of the flask and flasks No. 3 and 4 contain sediment pain than other flasks. The reaction rate in the flask with the proposed catalyst in the ooko state is much greater than the reaction rate s of the flask with diffuse oxygen.reduction of potassium permanganate to insoluble brown manganese oxide or to manganese dioxide. This reaction proceeds as follows: 2KMnOi, - -ЗНг -2MQ2 + 2KQH-b2H20. Example 6. Benzaldehyde oxidation by air, benzoic acid, acid, paired, 50 ml glass beakers each poured in 20 g of beneal guide, on the surface of one beaker 1.2 g of active carbon is left to float, which is partially covered with PTFE. After 20 minutes, benzaldehyde contains many crystals of solid material under floating coal. view of the walls and at the bottom of the glass. Benzaldehyde without charcoal stays the same. A floating angle is removed from one part of the benzaldehyde and both glasses are left to stand at room temperature for several more days. During this time, the liquid material disappears completely and then the smell of benzaldehyde is no longer observed in any glass. in a glass without coal remains very. a thin yellow film, while in the floating carbon containing glass a significant precipitate of white crystals is formed. A sample of these crystals according to a conventional method is added to tablets of potassium bromide and then subjected to infrared analysis. In the spectral absorption region, there were benzoic acid bands, while there were no benzaldehyde-specific bands. Oxidation of benzaldehyde to benzoic acid proceeds according to the following scheme: C HCHO t- / 202. COOH. in the absence of a floating catalyst, the oxidation proceeds rather slowly. While the presence of a floating catalyst greatly accelerates the oxidation rate and this achieves significant conversion of benzaldehyde to benzoic acid, for example. Air oxidation of sulfur dioxide. The mixture of air and sulfur dioxide is blown through a sintered glass diffuser into a dilute solution of sulfuric acid in a vertical glass tube. Work simultaneously with three identical tubes of iMH, which differ from each other only in the content of different packing material. One tube is loaded with glass balls 0.4 mm in diameter, the other is granulated with technical activated carbon obtained from charcoal, and the third ton (2 m of the same technical coal with partial coating-PTFE. The tubular reactors have a diameter of 2f5 cm and a length of 35 cm. The uncoated coal and PTFE partially coated coal are fed into the corresponding tubes in the amount of 25 g. The third tubular reactor is loaded with glass balls to the height j located in the middle between the HEIGHT of the uncoated coal nozzle and the coal with partial coating of PTFE. 200 ml of a solution of sulfuric acid are then poured in portions of the tube and then all excess water is removed; finally, 55 ml of a fresh solution of sulfuric acid is poured into each reactor and left there. For each reactor a volume flow rate of 80 cm- / The min and volumetric flow rate of sulfur dioxide is 20 cm I / min Both gas streams are fed through a T-shaped tube connected to a sintered glass cone, the gas mixture being introduced into a solution of sulfuric acid through bubbles in a sintered glass diffuser. The formation of sulfuric acid is determined by removing the solution from each tubular reactor at specific time intervals, the pH value being measured and the solution returned to the reaction tube. At the end of the reaction, the final concentration of sulfuric acid is determined by a titrimetric analysis of certain portions of the solution taken from the reactor. From each solution, a certain portion is titrated with a standard solution of sodium hydroxide, and another portion with a standard solution of sodium permanganate. Sodium permanganate reacts with sulfurous acid present. If the equivalent of sodium permanganate (sulfuric acid) is calculated from the equivalent of sodium hydroxide (total acid), then the difference obtained is equivalent to sulfuric acid. Sernista acid, mostly not
диссоциирует, в результате чего активность водорода, измер ема значением рН, обусловленна наличием серной кислоты. Если сопоставл ть активность водорода, измер емую значением рН, с концентрацией серной кислоты , то можно высчитать соответствующую каждому значению рН конценвграцию серной кислоты.it dissociates, resulting in the activity of hydrogen, measured by the pH value, due to the presence of sulfuric acid. If we compare the activity of hydrogen, measured by the pH value, with the concentration of sulfuric acid, then we can calculate the concentration of sulfuric acid corresponding to each pH value.
Предлагаемый катгшизатор повышает концентрацию примерно в 4-5 раза по сравнению с углем без покрыти и примерно в 18-15 раз по сравнению со стекл нными шариками.The proposed catcher increases the concentration by about 4-5 times as compared with uncoated coal and about 18-15 times as compared to glass beads.
Таблица 1Table 1
ТаблицаЗTable3