SU591532A1 - Vanadium aluminium-plating method - Google Patents

Vanadium aluminium-plating method

Info

Publication number
SU591532A1
SU591532A1 SU752112177A SU2112177A SU591532A1 SU 591532 A1 SU591532 A1 SU 591532A1 SU 752112177 A SU752112177 A SU 752112177A SU 2112177 A SU2112177 A SU 2112177A SU 591532 A1 SU591532 A1 SU 591532A1
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
aluminum
vanadium
solution
plating method
cathode
Prior art date
Application number
SU752112177A
Other languages
Russian (ru)
Inventor
Александр Васильевич Чекавцев
Борис Николаевич Кабанов
Ирина Григорьевна Киселева
Надежда Михайловна Матвеева
Original Assignee
Институт электрохимии АН СССР
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Институт электрохимии АН СССР filed Critical Институт электрохимии АН СССР
Priority to SU752112177A priority Critical patent/SU591532A1/en
Application granted granted Critical
Publication of SU591532A1 publication Critical patent/SU591532A1/en

Links

Landscapes

  • Prevention Of Electric Corrosion (AREA)

Description

(54) СПОСОБ АЛЮМИЯИДИРОВАНИЯ ВАНАДИЯ фазы металлического алюмини  не пр ходило. Однако в этом случае обра зование интерметаллила происходит малой скоростью. Удобнее проводит процесс при более отрицательных потенциалах, когда скорость катодного внедрени  возрастает, допуска пр.и этом протекание побочного процесса- - выделение фазы металлического алюмини . Этот процесс, нежелателен, поско ку зсщитные свойства алюмини  превосход т свойства гипюминиевого покрыти . Поэтому образующийс  металлический алюминий необходимо .полностью удалить с поверхности ва ди . Известен способ алюминидировани  ванади  в неводком электролите 4 Недостатки этого способа заключаютс  в использовании расплава, содержащего фториды щелочных и щелочноземельных металлов и алюмини , ведении процесса при высоких температурах (600 С), необходимости специального дорогосто щего оборудовани  ввиду химической агрессивности расплавленных фторидов , трудности в обращении, с расплавленными фторидами и их  довитости , необходимости тщательной очистки от кислорода даже в виде следов влаги или окислов металлов. Предлагаемый способ отличаетс  от известного тем, что, с целью упрощени  процесса, повы1иени  жаростойкости и коррозионной стойкости ванади , в качестве неводного элек . т)олита берут 20-30% раствор бромистого алюмини  в ксилоле с посл дующей анодной обработкой в том же растворе при плотности тока 0,01- 0,1 А/дм в течение 0,2-2 час. Катодное внедрение алюмини  про вод т при температуре 18-25 С, катодной плотности тока 0,5-5 А/дм и продолжительности 4-40 час. Вел чины плотности тока и продолжитель ти сочетаютс  таким образом, чтобы количество пропущенного элект чества составило 20-40 А-час/дм. Необходимо особо отметить, что пр сутствие в рабочем электролите соединени  внедр ющегос  металла  вл етс  условием необходимым , но не достаточным. Был исследован р д /электролитов, представл ющих собой растворы разли ных солей гипюмини  в различных раст . рител х, а именно: 25%-ный раствор мистого алюмини  в ксилоле, 30%-ный раствор сернокислого алюмини  в вод насыщенный при раствор серноки лого алюмини  в этиловом спирте и насыщенный при 25С раствор хлорист алюмини  в диметилформамиде, Образование сло  алюминида на поверхности образца обнаруживают методом хронопотенциометрии по по влению задержки спада по.теациала . На чертеже показаны анодные хронопотенциограммы , полученные после 2-х часовой катодной пол ризации ванади  в различных электролитах. Площадки на хронопотенциограмме, свидетельствующие о наличии алюминидов ванади , наблюдаютс  только после пол ризации ванади  в растворе бромистого алюмини  в ксилоле (крива  1). Во всех остальных случа х потенциал электрода быстро смещаетс  до стационарного потенциала ванади  (кривые 2-4). Отсутствие площадки на хронопотенциограмме указывает на отсутствие алюминида . Испытани  на жаростойкость и коррозионную СТОЙКОСТЬ показали, что в том случае, когда катодна  обработка образца приводит к образованию в их поверхности сло  алюминида (в растворе бромистого алюмини  в ксилоле), их жаростойкость повышаетс  в 2 раза,., а коррозионна  стойкость - в 1,5 раза. После обработки в других растворах , не привод щей к образованию алюминидов, жаростойкость и коррозионна  стойкость образцов не отличаетс  от такового дл  чистого ванади  . Пример . Образец ванади  представл ет собой цилиндр диаметром .4 мм и высотой 17 мм. Предварительна  обработка поверхности образца состоит в электролитической полировке его в смеси 10 мл хлорной кислоты и 90 мл лед ной уксусной кислоты анодным током плотностью 20 А/дм в течение 1-2 мин. После полировки образец промьшают в большом количестве дистиллированной воды. Последующее катодное алюминилирование производ т в стекл нной электрохимической  чейке. Электролитом служит 25%-раствор бромистого алюмини  в ксилоле . Объем раствора - 75 мл. В качестве анодов используют два алюминиевых стержн  диаметром. 5 мм, расположенных по обе стороны катода, и постепенно раствор вшихс  в ходе электролиза. Алюминидирование осуществл ют при температуре 25°С, катодной плотности тока 1 А/дм в течение 40 часов. Затем удал ют образовавшийс  на катоде слой металлического алюмини , дл  чего образец, не вынима  из  чейки, подвергают анодной , обработке при плотности тока 0,1 А/лм до тех пор, пока , потениал образца не достигнет потениала на 15 мВ положительнее зна- потенциала металлического алюмини  (70 мин). Этим способом получают сплав алю мини  и ванади  толщиной пор дка 1 мм. В табл. 1 представлены данные о скорости внедрени  алюмини  и скорости роста сло  алюминида. В табл. 2 приведены данные о жаростойкости и коррозирнной стойко ти поверхности ванади .(54) THE METHOD OF ALUMINUM VANADIUM OF THE METAL ALUMINUM PHASE DID NOT APPEAR. However, in this case, the formation of intermetallyl occurs at a low rate. It is more convenient to carry out the process at more negative potentials, when the rate of cathode implantation increases, and the tolerance of the side process is to separate the metallic aluminum phase. This process, undesirable, because the protective properties of aluminum outperform the properties of the hypuminium coating. Therefore, the resulting metallic aluminum must be completely removed from the surface of the wa. A known method of aluminizing vanadium in a non-electrolyte 4 The disadvantages of this method are the use of a melt containing alkali metal and alkaline earth metal fluorides and aluminum, conducting the process at high temperatures (600 ° C), the need for special expensive equipment due to the chemical aggressiveness of molten fluorides, difficulty in handling with molten fluorides and their toxicity, the need for thorough purification from oxygen, even in the form of traces of moisture or metal oxides. The proposed method differs from the known one in that, in order to simplify the process, improve the heat resistance and corrosion resistance of vanadium, as a non-aqueous elect. t) olita take 20-30% solution of aluminum bromide in xylene with subsequent anodic treatment in the same solution at a current density of 0.01-0.1 A / dm for 0.2-2 hours. The cathode introduction of aluminum is carried out at a temperature of 18–25 ° C, a cathode current density of 0.5–5 A / dm, and a duration of 4–40 hours. The currents of current density and duration are combined in such a way that the amount of missed electrical power is 20-40 Ah-dm. It should be particularly noted that the presence in the working electrolyte of the compound of the introducing metal is a necessary condition, but not sufficient. A series of electrolytes was studied, which are solutions of various salts of Guipumin in various plants. Rituals, namely: a 25% solution of mystic aluminum in xylene, a 30% solution of aluminum sulphate in water, saturated with a solution of aluminum sulfate in ethyl alcohol and a solution of aluminum chloride in dimethylformamide saturated at 25 ° C. Formation of an aluminide layer on the sample surface detected by the method of chronopotentiometry on the appearance of a delay in the recession of the T. The drawing shows the anodic chronopotential diagrams obtained after 2 hours of vanadium cathodic polarization in various electrolytes. The sites on the chronopotentiograph showing the presence of vanadium aluminides are observed only after vanadium is polarized in a solution of aluminum bromide in xylene (curve 1). In all other cases, the electrode potential is rapidly shifted to the vanadium stationary potential (curves 2-4). The absence of a chronopotentiographic site indicates the absence of aluminide. The tests for heat resistance and corrosion resistance have shown that in the case where the cathode treatment of the sample leads to the formation of an aluminide layer in their surface (in a solution of aluminum bromide in xylene), their heat resistance increases by 2 times, and the corrosion resistance increases by 1, 5 times. After processing in other solutions that do not lead to the formation of aluminides, the heat resistance and corrosion resistance of the samples does not differ from that of pure vanadium. An example. The vanadium sample is a cylinder with a diameter of .4 mm and a height of 17 mm. Pretreatment of the sample surface consists of electrolytic polishing it in a mixture of 10 ml of perchloric acid and 90 ml of glacial acetic acid with an anode current of 20 A / dm for 1-2 min. After polishing, the sample is washed in a large amount of distilled water. Subsequent cathodic aluminization is carried out in a glass electrochemical cell. The electrolyte is a 25% solution of methyl aluminum in xylene. The volume of solution is 75 ml. Two aluminum rods with a diameter are used as anodes. 5 mm located on both sides of the cathode, and gradually dissolving them during electrolysis. Aluminization is carried out at a temperature of 25 ° C, a cathode current density of 1 A / dm for 40 hours. Then, a layer of metallic aluminum formed on the cathode is removed, for which the sample, not taken out of the cell, is subjected to an anodic treatment at a current density of 0.1 A / lm until the sample reaches 15 mV of positive potential. metallic aluminum (70 min). This method produces an alloy of aluminum and vanadium with a thickness of about 1 mm. In tab. Figure 1 shows the rate of aluminum incorporation and the growth rate of the aluminide layer. In tab. 2 shows data on the heat resistance and corrosion resistance of the vanadium surface.

л и ц а 1l and c a 1

Т а Из табл. 2 видно, что алюминидированный вансШИй превосходит не обработанный в 1,5-8 раз по коррозионной CTofikociH и, что особенно важно, в два раза по жаростойкости, а кроме того слой алюминида толщиной в 1000 мкм, позвол   сохранить неизменными объемные, свойства, защищает ванадий не хуже, чем введение 15% алюмини  в объем ванади  .T a From table. 2 shows that aluminized VansHY surpasses the one that was not processed by a factor of 1.5–8 for corrosive CTofikociH and, most importantly, twice for heat resistance, and besides, a layer of aluminide with a thickness of 1000 μm, allowed to keep unchanged volumetric properties, protects vanadium no worse than the introduction of 15% aluminum in the volume of vanadium.

0 ,10, 1

0,0550.055

0 ,500, 50

500-1000 0,25-3,0500-1000 0.25-3.0

Таблица2Table 2

0,050.05

0,020,150,032 0,1360.020.150.032 0.136

0,0830.083

0,0160.016

0,013 0,0160.013 0.016

0,0390.039

0,009 0,10.009 0.1

Claims (4)

1.Симанавичус Л. Э., Левинскене А. М. Ксилольный электролит алюминидировани . Новые достижени  отечественной гальванотехники.1. Simanavichus L., E., Levinskiene, A. M. Xylene, aluminizing electrolyte. New achievements of domestic electroplating. ЛДНТП, 1967, ч. 1, с. 18-19.LDTP, 1967, p. 1, p. 18-19. 2.Кабанов Б. Н. и др. Электрохимическое внедрение элементов2. Kabanov B. N. and others. Electrochemical introduction of elements в электроды, Электрохими Electrodes, Electrochemistry 1972,1972, том. 8, выпуск 7, с. 955-971.Tom. 8, issue 7, p. 955-971. 3. Теплицка  Г. Л., Астахов П. Исследование катодного внедрени  с помощью- химического анализа. Электрохими , 1972, том 8, выпуск 8, с. 1199-1202.3. Teplitska G.L., Astakhov P. Investigation of cathode implantation with the help of chemical analysis. Electrochemistry, 1972, volume 8, issue 8, p. 1199-1202. 4.Патент Великобритании № 119335, кл. С 7 В, 1970.4. The UK patent number 119335, cl. C 7 B, 1970. Врепа, .час.Vrepa.
SU752112177A 1975-03-06 1975-03-06 Vanadium aluminium-plating method SU591532A1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU752112177A SU591532A1 (en) 1975-03-06 1975-03-06 Vanadium aluminium-plating method

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU752112177A SU591532A1 (en) 1975-03-06 1975-03-06 Vanadium aluminium-plating method

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU591532A1 true SU591532A1 (en) 1978-02-05

Family

ID=20612340

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU752112177A SU591532A1 (en) 1975-03-06 1975-03-06 Vanadium aluminium-plating method

Country Status (1)

Country Link
SU (1) SU591532A1 (en)

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US20040054231A1 (en) Ionic liquids and their use
KR101374754B1 (en) Method for preparing metal lithium using electrolysis in non-aqueous electrolyte
CN102471909A (en) Method for manufacturing aluminum foil
Elsherief Effects of cobalt, temperature and certain impurities upon cobalt electrowinning from sulfate solutions
Pavlov et al. Mechanism of the action of Ag and As on the anodic corrosion of lead and oxygen evolution at the Pb/PbO (2− x)/H2O/O2/H2SO4 electrode system
Grigger et al. Lead dioxide anode for commercial use
SU591532A1 (en) Vanadium aluminium-plating method
JP2015067872A (en) Electrolytic aluminum foil, electrode using the same and electricity storage device
Bradt et al. The electrodeposition of manganese from aqueous solutions: II. sulfate electrolytes
Chen et al. An excellent anode renders protic ionic liquids sustainable in metal electrodeposition
US3287168A (en) Fuel cell electrode and preparation thereof
Takei The Electrodepositions of Copper and Nickel from Their Trifluoroacetate–Formamide Baths
US6103088A (en) Process for preparing bismuth compounds
SE8603155L (en) IMPROVED ELECTROLYTIC GALVANIZATION PROCEDURE
Bushrod et al. Stress in anodically formed lead dioxide
SU1108137A1 (en) Method of extracting tin by electrolysis from alkali electrolyte
US935250A (en) Electrolytic winning of zinc from solutions of zinc sulfate.
SU532663A1 (en) Manganese Electrodeposition Method
CN116426987A (en) Aluminum foil and preparation method and application thereof
Janssen High-rate electrochemical copper deposition on bars
SU1188226A1 (en) Device for producing solutions of platinum metal salts
SU220254A1 (en) Method of obtaining manganese dioxide
Elsemongy et al. Cathodic deposition of uranium
SU933817A1 (en) Electrolyte for electrochemically depositing osmium coatings
KR100571796B1 (en) The method of electro co-deposition to Ag-Cu eutectic alloy