SU582331A1 - Electrochemical method of obtaining silver oxide - Google Patents

Electrochemical method of obtaining silver oxide

Info

Publication number
SU582331A1
SU582331A1 SU7402078780A SU2078780A SU582331A1 SU 582331 A1 SU582331 A1 SU 582331A1 SU 7402078780 A SU7402078780 A SU 7402078780A SU 2078780 A SU2078780 A SU 2078780A SU 582331 A1 SU582331 A1 SU 582331A1
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
silver oxide
silver
electrolyte
electrochemical method
obtaining silver
Prior art date
Application number
SU7402078780A
Other languages
Russian (ru)
Inventor
Анатолий Васильевич Бухтиоров
Анатолий Иванович Рязанов
Михаил Николаевич Луканин
Андрей Михайлович Мирохин
Original Assignee
Предприятие П/Я А-7815
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Предприятие П/Я А-7815 filed Critical Предприятие П/Я А-7815
Priority to SU7402078780A priority Critical patent/SU582331A1/en
Application granted granted Critical
Publication of SU582331A1 publication Critical patent/SU582331A1/en

Links

Landscapes

  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)

Description

1one

Изобретение относитс  ,к области электрохимического получени  окиси серебра.The invention relates to the field of electrochemical production of silver oxide.

Известен химический способ получени  окиси серебра путем смешени  чистого раствора азотнокислого серебра со щелочью. Выпавший осадок промывают водой, освобожденной от углекислоты, и сушат при температуре 85-88°С 1. Способ требует чистых исходных реагентов.A known chemical method for producing silver oxide is by mixing a pure solution of silver nitrate with alkali. The precipitation is washed with water, freed from carbon dioxide, and dried at a temperature of 85-88 ° C. 1. The method requires pure starting reagents.

Наиболее близким техническим решением к изобретению  вл етс  электрохимический способ получени  окиси серебра, который заключаетс  в электрохимическом растворении металлического серебра в нитратно-шелочном электролите в диафрагменном .электролизерепри плотности тока выше 0,15 а/см и тем,пературе 60°С 2. Такой способ  вл етс  сложным, а именно необходима часта  смена и регенераци  диафрагм, св занна  с тем, что на мембранах в процессе электролиза происходит частичное воостановлелие катионов серебра до металлическо-го се-ребра, что приводит к резкому снижению электропроводности мембран, выхода окиси серебра и загр знению окиси металлическим серебром.The closest technical solution to the invention is an electrochemical method for producing silver oxide, which consists in the electrochemical dissolution of metallic silver in a nitrate-silk electrolyte in a diaphragm electrolytic cell at a current density above 0.15 A / cm and in a rate of 60 ° C. 2. This method is difficult, namely, frequent replacement and regeneration of the diaphragms is necessary, due to the fact that on the membranes in the electrolysis process there occurs a partial reduction of silver cations to a metallic silver core It is associated with a sharp decrease in the electrical conductivity of the membranes, the yield of silver oxide and the contamination of the oxide with metallic silver.

Цель изобретени  - упрощение способа.The purpose of the invention is to simplify the method.

Это достигаетс  тем, что процесс электрохимического растворени  металлического, серебра провод т в бездиафрагменном проточном электролизере в апетатно-щелочном электролите при плотности тока 0,45-0,50 а/см и тем пе:ратуре 25-50°С. В качестве электролита используют раствор гидроокиси кали  и ацетата кали  в соотношении, равном 1 : 6,8-This is achieved by the fact that the process of electrochemical dissolution of metallic, silver is carried out in a diaphragm-free flow electrolyzer in an appetizer-alkaline electrolyte at a current density of 0.45-0.50 a / cm and the same temperature of 25-50 ° C. The electrolyte used is a solution of potassium hydroxide and potassium acetate in a ratio of 1: 6.8-

8,5 вес. ч.8.5 wt. h

Циркул цию электролита осуществл ют в направлении от катода к аноду со скоростью 40-60 л/ч. Выход окиси серебра по току составл ет 92,0--95,0% с содержанием основного вещества не ниже 99,9%, определ емомThe electrolyte is circulated in the direction from the cathode to the anode at a rate of 40-60 l / h. The yield of silver oxide by current is 92.0--95.0% with the content of the basic substance not lower than 99.9%, determined by

химическими методами анализа. На чертеже дана технологическа  схема получени  окиси серебра.chemical analysis methods. The drawing is a technological scheme for the production of silver oxide.

Электрохимическое растворение эдеталлического серебра осуществл ют в электролизере 1. Электролизер представл ет собою трубу с двум  электродами: серебр ным анодом и катодом из серебра или нержавеющей стали. Электролизер снабжен рубашкой охлаждени .Electrochemical dissolution of edetallic silver is carried out in the electrolyzer 1. The electrolyzer is a tube with two electrodes: a silver anode and a cathode of silver or stainless steel. The cell is equipped with a cooling jacket.

Образующа с  окись серебра под действием циркулирующего электролита поступает на вакуумный фильтр 2 из пористого фторопласта , где отдел етс  от электролита. Далее электролит с помощью сильфонного насоса 3 подают во вспомогательный электролизер 4, где из электролита удал етс  окись серебра , наход ща с  в растворенном состо нии . Очистка электролита заключаетс  в IBOCстановлении окиси на катоде из нержавеющейFormed with silver oxide under the action of a circulating electrolyte enters the vacuum filter 2 from a porous fluoroplast, where it is separated from the electrolyte. Further, the electrolyte is supplied to the auxiliary electrolyzer 4 by means of a bellows pump 3, where the dissolved silver oxide is removed from the electrolyte. Electrolyte purification is the iboc reduction of oxide on a stainless cathode.

стали или титана до металлического дгеребра , которое осаждаетс  из раствора. Затем очищенный электролит проходит через фильтр 5 и насосом 6 возвращаетс  в электролизер 1.steel or titanium to metal grains that precipitate out of solution. Then, the purified electrolyte passes through the filter 5 and returns to the electrolyzer 1 by pump 6.

Вспомогательный электролизер 4 представл ет собой цилиндрическую емкость с рубащкой охлаждени . Катодом служит цилиндр из нержавеющей стали или титана, анодом - платина или платинированный титан.Auxiliary electrolysis cell 4 is a cylindrical tank with a cooling jacket. The cathode is a cylinder made of stainless steel or titanium, the anode is platinum or platinized titanium.

Пример. Электрохимическое растворение металлического серебра провод т в электролите , содержащем 2,0 кг ацетата кали  и 0,3 кг гидроокиси кали  в 1 л при плотности тока 0,45 а/см и температуре 38°С. В качестве катодного материала используют металлическое серебро. Рассто ние между электродами 100 мм. Скорость протока электролита 4600 л/ч. После электролиза окись серебра промывают водой и сушат. Выход готового продукта составл ет 179 г/дм в час (выход Example. Electrochemical dissolution of metallic silver is carried out in an electrolyte containing 2.0 kg of potassium acetate and 0.3 kg of potassium hydroxide in 1 liter at a current density of 0.45 A / cm and a temperature of 38 ° C. Metallic silver is used as the cathode material. The distance between the electrodes is 100 mm. The flow rate of the electrolyte is 4600 l / h. After electrolysis, the silver oxide is washed with water and dried. The yield of the finished product is 179 g / dm per hour (yield

ПО гтоку :-95,0%) .€ содержанием основного вещества более-99,91%.For current use: -95.0%). € The content of the main substance is more than 99.91%.

Claims (2)

1.Кар кин Ю. 3. Чистые химические реактивы . М.-Л., 1947, с. 488.1. Karin Yu. 3. Pure chemical reagents. M.-L., 1947, p. 488. 2.Патент ФРГ № 1168401, кл. 12п 5/00, 23.04.64.2. The patent of Germany No. 1168401, cl. 12p 5/00, 04.23.64. VO/VO /
SU7402078780A 1974-11-29 1974-11-29 Electrochemical method of obtaining silver oxide SU582331A1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU7402078780A SU582331A1 (en) 1974-11-29 1974-11-29 Electrochemical method of obtaining silver oxide

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU7402078780A SU582331A1 (en) 1974-11-29 1974-11-29 Electrochemical method of obtaining silver oxide

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU582331A1 true SU582331A1 (en) 1977-11-30

Family

ID=20601855

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU7402078780A SU582331A1 (en) 1974-11-29 1974-11-29 Electrochemical method of obtaining silver oxide

Country Status (1)

Country Link
SU (1) SU582331A1 (en)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2550436C1 (en) * 2014-05-27 2015-05-10 Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский технологический университет "МИСиС" Method of treating metal surface

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2550436C1 (en) * 2014-05-27 2015-05-10 Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский технологический университет "МИСиС" Method of treating metal surface

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US3720591A (en) Preparation of oxalic acid
US3635803A (en) Preparation of olefin oxide from an olefin
US3135673A (en) Process and apparatus for electrolyzing salt solutions
Goodridge et al. Scale-up studies of the electrolytic reduction of oxalic to glyoxylic acid
US4613416A (en) Process for the concentration of sulfuric acid
US3347761A (en) Electropurification of salt solutions
US3775272A (en) Mercury diaphragm chlor-alkali cell and process for decomposing alkali metal halides
US4454012A (en) Process for the preparation of methionine
SU582331A1 (en) Electrochemical method of obtaining silver oxide
US4115218A (en) Method of electrolyzing brine
US2830941A (en) mehltretter
US4265718A (en) Method for producing hydroxylated nickel compounds
JPH0730475B2 (en) Method for producing 1-aminoanthraquinones
CN114000160A (en) Preparation device and method of tetravalent uranium
Willard et al. The electrolytic oxidation of iodine and of iodic acid
GB1313441A (en) Process for preparing chlorine and alkali phosphate solution by electrolysis and electrolytic cell for carrying out the process
GB1236248A (en) Electrolytic production of potassium peroxydiphosphate
KR890002060B1 (en) Electrolytic process for manufacturing potassium peroxydephosphate
US3994788A (en) Electrochemical oxidation of phenol
US4402805A (en) Electrochemical process to prepare p-hydroxymethylbenzoic acid with a low level of 4-CBA
DE2642496C2 (en) Process for the preparation of p-hydroxymethylbenzoic acid
SU533590A1 (en) The method of obtaining 4,4-azobenzene dicarboxylic acid
SU545699A1 (en) Perchloric acid production method
US3453191A (en) Electrolytic process of making diacetone 2-keto gulonic acid
SU1411353A1 (en) Method of producing alkali