SU430052A1 - METHOD OF OBTAINING NITROGEN OXIDE - Google Patents
METHOD OF OBTAINING NITROGEN OXIDEInfo
- Publication number
- SU430052A1 SU430052A1 SU1775917A SU1775917A SU430052A1 SU 430052 A1 SU430052 A1 SU 430052A1 SU 1775917 A SU1775917 A SU 1775917A SU 1775917 A SU1775917 A SU 1775917A SU 430052 A1 SU430052 A1 SU 430052A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- ammonia
- catalyst
- oxide
- nitrous oxide
- nitrogen oxide
- Prior art date
Links
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Description
1one
Изобретение относитс к способу получени закиси азота каталитическим окислением аммиака .This invention relates to a method for producing nitrous oxide by catalytic oxidation of ammonia.
Известен способ получени закиси азота окислением аммиака на катализаторе, в качестве которого примен ют окись марганца или закись-окись кобальта. Однако реакцию по известному способу провод т при неполном превращении аммиака: на выходе из реактора помимо закиси азота и азота имеетс 8-14% непрореагировавшего аммнака. Это означает, что закись азота загр знена аммиаком , и ее нельз использовать в качестве анестезирующего средства в медицине; выход закиси азота мал.A method is known for producing nitrous oxide by oxidizing ammonia on a catalyst, which is manganese oxide or cobalt oxide. However, the reaction according to a known method is carried out in the case of incomplete conversion of ammonia: at the outlet of the reactor, in addition to nitrous oxide and nitrogen, there is 8-14% unreacted ammonia. This means that nitrous oxide is contaminated with ammonia and cannot be used as anesthetic in medicine; the output of nitrous oxide is small.
С целью повышени выхода и чистоты продукта предлагают проводить процесс на окисном катализаторе, содержащем окись марганца или закись-окись кобальта, промотированном добавками платины.In order to increase the yield and purity of the product, it is proposed to carry out the process on an oxide catalyst containing manganese oxide or cobalt monoxide promoted with platinum additives.
При проведении процесса на промотированном окисномарганцевом катализаторе выход чистой закиси азота при 200°С составл ет 76%, а при использовании промотированного окиснокобальтового катализатора выход чистой закиси азота составл ет 60%.When the process is carried out on a promoted manganese oxide catalyst, the yield of pure nitrous oxide at 200 ° C is 76%, and when using a promoted oxide-cobalt catalyst, the yield of pure nitrous oxide is 60%.
Пример 1. Порошок двуокиси марганца, полученный разложением нитрита марганца при 400°С, смешивают с порошком сульфата бари , на который нанесен 0,1 вес. % платины . Нанесение осуществл ют пропиткой сульфата бари раствором платинохлористоводородной кислоты соответствующей концентрации , после чего провод т сущку при 100°С и прокаливание при 585°С до полного превращени кислоты в металлическую платину. Двуокись марганца и платинированный сульфат бари смешивают в соотношении 1 : 1 по весу, тщательно истирают в ступке и перемешивают дл получени однородной смеси, затем катализатор таблетируют и дроб т на зерна размером 2 мм.Example 1. Manganese dioxide powder obtained by decomposing manganese nitrite at 400 ° C is mixed with barium sulphate powder, on which 0.1 weight is applied. % platinum. The application is carried out by impregnation of barium sulfate with a solution of hydrochloric acid of the corresponding concentration, after which the substance is carried out at 100 ° C and calcined at 585 ° C until the acid is completely converted to platinum metal. Manganese dioxide and platinized barium sulphate are mixed in a 1: 1 ratio by weight, carefully ground in a mortar and stirred to obtain a homogeneous mixture, then the catalyst is tableted and crushed into 2 mm grains.
В реактор (кварцева трубка с внутренним диаметром 15 мм и длиной 20 см) загружаютIn the reactor (quartz tube with an inner diameter of 15 mm and a length of 20 cm) load
7,2 г катализатора, к которому добавл ют кварцевое стекло. Реакционна смесь состоит из аммиака и кислорода, поступающих в реактор из баллонов через систему очистки, измерени скоростей потока газов и их смешиваНИН . Анализ продуктов провод т хроматографически . Исходна смесь содержит 10 об. % аммиака, остальное - кислород. Перед проведением каталитического окислени катализатор нагревают в токе кислорода при 200°С в7.2 g of catalyst, to which quartz glass is added. The reaction mixture consists of ammonia and oxygen entering the reactor from the cylinders through a purification system, measuring gas flow rates and mixing them. The analysis of the products is carried out chromatographically. The initial mixture contains 10 vol. % ammonia, the rest is oxygen. Before catalytic oxidation, the catalyst is heated in a stream of oxygen at 200 ° C in
течение 2 час.for 2 hours
При 200°С и скорости потока газовой смеси 50 мл/мин каталитическое превращение аммиака составл ет 100%; выход закиси азота 76%. Высшие окислы азота при этом не образуютс .At 200 ° C and a gas mixture flow rate of 50 ml / min, the catalytic conversion of ammonia is 100%; the output of nitrous oxide 76%. No higher oxides of nitrogen are formed.
Пример 2. Порошок закиси-окиси кобальта , полученный разложением нитрита кобальта нри 400°С, смешивают с порошком сульфата бари , на который нанесен 0,1 вес. % платины . Нанесение осуществл ют пропиткой сульфата бари раствором платинохлористоводородной кислоты соответствующей концентрации , после чего провод т сушку при 100°С и прокаливание при 595°С до полного превращени кислоты в металлическую платину. Закись-окись кобальта и платинированный сульфат бари смешивают в соотношении 1 : 1 по весу, тщательно истирают в ступке и перемешивают дл получени однородной смеси, затем катализатор таблетируют и дроб т на зерна размером 2 мм.Example 2. Powder of nitrous oxide of cobalt, obtained by decomposition of cobalt nitrite at 400 ° C, is mixed with barium sulfate powder, on which 0.1 weight is applied. % platinum. The application is carried out by impregnating the barium sulfate with a solution of hydrochloric acid of the corresponding concentration, after which it is dried at 100 ° C and calcined at 595 ° C until the acid is completely converted to platinum metal. Cobalt hydroxide and platinized barium sulphate are mixed in a 1: 1 ratio by weight, thoroughly ground in a mortar and stirred to obtain a homogeneous mixture, then the catalyst is pelletized and crushed into 2 mm grains.
В реактор (кварцева трубка с внутренним диаметром 15 мм и длиной 20 см) загружают 6,2 г катализатора, к которому добавл ют кварцевое стекло. Реакционна смесь состоит из аммиака и кислорода, поступающих в реактор из баллонов через систему дчистки, измерени скоростей потока газов и их смешивани . Анализ продуктов провод т хроматографическц . И9ходна смесь содержит 10 Об. % аммиака, остальное кислрррДг Перед6.2 g of catalyst are loaded into a reactor (a quartz tube with an inner diameter of 15 mm and a length of 20 cm), to which quartz glass is added. The reaction mixture consists of ammonia and oxygen entering the reactor from the cylinders through a cleaning system, measuring the flow rates of gases and mixing them. The analysis of the products is carried out by chromatography. The initial mixture contains 10 vol. % ammonia, the rest is acidrrDg Before
проведением каталитического катализатор нагревают в токе кислорода при 500°С в течение 2 час. При и скорости потока газовой смеси 12,5 мл/мин каталитическое превращение аммиак составл етthe catalytic catalyst is heated in a stream of oxygen at 500 ° C for 2 hours. At a gas mixture flow rate of 12.5 ml / min, the catalytic conversion of ammonia is
100%; выход закиси азота 60% Высшие окислы азота при этом не образуютс .100%; yield of nitrous oxide 60% Higher oxides of nitrogen are not formed.
Предм.ет изобр ет,ени. Subject matter, eni.
Способ получени закиси азота окислением аммиака кислородом на окисном катализаторе , выбранном из группы окислов, содержащей окись марганца и закись-окись кобальта, отличающийс тем, что, с целью повышени выхода и чистоты продукта, процесс ведут на катализаторе, промотированном добавками плат.ин1:|1.A method of producing nitrous oxide by oxidizing ammonia with oxygen on an oxide catalyst selected from the group of oxides containing manganese oxide and cobalt oxide, characterized in that, in order to increase the yield and purity of the product, the process is carried out on a catalyst promoted with plat.in1 additives: | one.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1775917A SU430052A1 (en) | 1972-04-21 | 1972-04-21 | METHOD OF OBTAINING NITROGEN OXIDE |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1775917A SU430052A1 (en) | 1972-04-21 | 1972-04-21 | METHOD OF OBTAINING NITROGEN OXIDE |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU430052A1 true SU430052A1 (en) | 1974-05-30 |
Family
ID=20511580
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU1775917A SU430052A1 (en) | 1972-04-21 | 1972-04-21 | METHOD OF OBTAINING NITROGEN OXIDE |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU430052A1 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN104941659A (en) * | 2015-06-24 | 2015-09-30 | 上海大学 | Method for preparing carbon nano-tube denitration catalyst with composite hierarchical structure |
CN106179340A (en) * | 2016-07-04 | 2016-12-07 | 上海纳米技术及应用国家工程研究中心有限公司 | A kind of prepare the loaded catalyst of nitrogen oxides and preparation and application for ammonia low-temperature catalytic oxidation |
-
1972
- 1972-04-21 SU SU1775917A patent/SU430052A1/en active
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN104941659A (en) * | 2015-06-24 | 2015-09-30 | 上海大学 | Method for preparing carbon nano-tube denitration catalyst with composite hierarchical structure |
CN106179340A (en) * | 2016-07-04 | 2016-12-07 | 上海纳米技术及应用国家工程研究中心有限公司 | A kind of prepare the loaded catalyst of nitrogen oxides and preparation and application for ammonia low-temperature catalytic oxidation |
CN106179340B (en) * | 2016-07-04 | 2018-10-16 | 上海纳米技术及应用国家工程研究中心有限公司 | A kind of loaded catalyst and preparation and application preparing nitrogen oxides for ammonia low-temperature catalytic oxidation |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US5041405A (en) | Lithium/magnesium oxide catalyst and method of making | |
DE4301470A1 (en) | Process for the catalytic decomposition of neat or in nitric oxide contained in gas mixtures | |
RU2002124139A (en) | CATALYST FOR N2O DECOMPOSITION, ITS APPLICATION, AND ALSO WAY OF ITS PRODUCTION | |
US6037305A (en) | Use of Ce/Zr mixed oxide phase for the manufacture of styrene by dehydrogenation of ethylbenzene | |
SU1189327A3 (en) | Catalyst for producing 3-cyanpyridine | |
SU430052A1 (en) | METHOD OF OBTAINING NITROGEN OXIDE | |
RU2393141C1 (en) | 13c-urea synthesis method | |
US5087750A (en) | Process for producing alpha-hydroxyisobutyric acid amide | |
US3494734A (en) | Preparation of cyanogen | |
GB2039863A (en) | Catalytic reduction of oxides of nitrogen by ammonia in presence of modified clinoptilolite | |
US3164628A (en) | Method for preparing acrylonitrile | |
CN110668972B (en) | Preparation method of 3, 4-dimethoxy benzonitrile | |
US4442307A (en) | Conversion of dimethyl ether to formaldehyde using Bi-Mo-Fe catalyst | |
GB1565000A (en) | Catalysts and processes for oxiding sulphur and oxidisable sulphur compounds | |
JP2614089B2 (en) | Acrolein production method | |
JPS6048223B2 (en) | Catalyst for removing nitrogen oxides from effluent gas | |
US4439624A (en) | Conversion of dimethyl ether to formaldehyde using Bi-Mo-Cu catalyst | |
SU1326330A1 (en) | Catalyst for oxidizing hydrogene chloride | |
SU405865A1 (en) | METHOD FOR OBTAINING CHLORMALEIC ACID | |
DE1964786B2 (en) | Process for the production of acrylonitrile from propane | |
SU736998A1 (en) | Method of preparing catalyst for carbon dioxide conversion | |
JPS5544306A (en) | Production of catalyst for purification of nitrogen oxide | |
SU1705276A1 (en) | Method of n-nitrosodiphenylamine synthesis | |
SU594099A1 (en) | Method of preparing acetone | |
RU2235713C1 (en) | Method for preparing phenylacetone |