SU393212A1 - METHOD OF OBTAINING COPPER SULFIDE - Google Patents
METHOD OF OBTAINING COPPER SULFIDEInfo
- Publication number
- SU393212A1 SU393212A1 SU1677243A SU1677243A SU393212A1 SU 393212 A1 SU393212 A1 SU 393212A1 SU 1677243 A SU1677243 A SU 1677243A SU 1677243 A SU1677243 A SU 1677243A SU 393212 A1 SU393212 A1 SU 393212A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- copper
- copper sulfide
- product
- obtaining copper
- carbonate
- Prior art date
Links
Description
1one
Изобретение относитс к химической промышлеииости и касаетс способа (получени высокоактивной сернистой меди, примен емой в качестве льдообразующего реагента при воздействи х на переохлажденные облака и туманы дл их кристаллизации.The invention relates to the chemical industry and relates to a method (the production of highly active copper sulphide used as an ice-forming reagent when exposed to supercooled clouds and fogs for their crystallization.
Известен способ получени сернистой меди путем взаимодействи растворимых в воде солей меди с сероводородом с последующей фильтрацией и сушкой полученного осадка, A method is known for producing sulfurous copper by reacting water-soluble copper salts with hydrogen sulfide, followed by filtering and drying the resulting precipitate,
При этом отмечаетс .необходимость тп ателвной отмывки осадка сернистой меди от побочного Продукта .реакции, большой расход дистиллированной 1воды ;на промывку осадка и частичный унос целевого продукта с промывной водой за счет его лептизадии.At the same time, there is a need to accurately wash the precipitate of copper sulphide from the by-product reaction, high consumption of distilled water, to wash the sediment and partially carry away the target product with washing water due to its leptisadia.
С щелью упрощени npouecca и повышени степени чистоты получаемого продукта предла гаетс в качестве исходной соли медн брать основную углекислую медь СиСОз, With a gap to simplify the npouecca and increase the purity of the product obtained, it is proposed to take the main carbonate CuSO3 as the initial copper salt,
Си (ОН) г.C (OH)
Сернистую медь получают путем обработки сероводородом перемешиваемой водной сус1пензии основной углекислой меди.Copper sulphide is produced by treating with hydrogen sulfide a stirred aqueous suspension of basic copper carbonate.
Процесс ведут при комнатной температуре до полноты осаждени сернистой меди.The process is carried out at room temperature until the precipitation of copper sulfide is complete.
Пример. В реактор загружают 150 г основной углекислой меди и лри леремешиванииExample. 150 g of basic copper carbonate and liquid mixing are loaded into the reactor.
22
добавл ют 300 мл дистиллированной воды. При энергичном перемешивании ввод т сероводород ПОД уровень суспензии со скоростью 9-12 л/час. При комнатной температуре 20°С реакци заканчиваетс примерно за 8 час. Осадок отжимают на |фильтре и сушат в топком слое в ва.куум-сушпльном шкафу при температурах не выше 70°С. Целесообразно при больших количествах осадка примен ть сушку iB аппарате типа «ют щий слой в инертпой атмосфере - смесь воздуха с азотом .300 ml of distilled water are added. With vigorous stirring, hydrogen sulfide is injected under the level of the suspension at a rate of 9–12 l / h. At room temperature of 20 ° C, the reaction is completed in about 8 hours. The precipitate is squeezed out on a filter and dried in a furnace layer in a vacuum cooler at temperatures not higher than 70 ° C. It is advisable to use iB drying apparatus with a "yutting layer in an inert atmosphere, a mixture of air and nitrogen, with large amounts of sediment.
Получают серистую медь (11) в вн-де топкого порошка черного цвета с синеватым отливом , который 1ПО даппым попытанпй IB холодильной камере обладает ;ВысокоГ| льдообразующей активностью. Продукт может также примен тьс в качестве реактпва в химических лаборатори х, квалификаци не инже «чистый. Продукт по анализу содержит 64,5% меди и 31,2% серы, но теоретическому расчету: медь 66,5% и сера 33,5%. Продукт не содержит нримеси СО2 за счет неразложившегос карбоната меди.Gray copper (11) is obtained in an inner black powder with a bluish tint, which the 1PO has an IB refrigerating chamber; High | ice-forming activity. The product can also be used as a reagent in chemical laboratories, the qualification is not in "pure". The product under analysis contains 64.5% copper and 31.2% sulfur, but the theoretical calculation: copper 66.5% and sulfur 33.5%. The product does not contain any CO2 impurities due to undecomposed copper carbonate.
Льдообразующа активность продукта, характеризуема выходом N лед пых кристаллов IB расчете на 1 г реагеита при засеве переохлажденного тумана в холодильной ка ре, при разных температурах со€та|Вл ет: Предмет изобретени Онособ получени сульфида -меди 1путем взаимодействи солей меди с серовадородом с последующей фильтра-цией и сушкой полученного осадка, отличающийс тем, что, с целью упрощени (Процесса и повышени степени ЧИСТОТЫ получаемого продукта, в качестве исходной соли меди -примен ют основную углекислую медь.The ice-forming activity of the product, characterized by the release of N ice crystals of IB calculated per 1 g of reagent when the supercooled mist is sown in a cooling cabinet, at different temperatures filtering and drying the obtained precipitate, characterized in that, in order to simplify (the process and increase the degree of purity of the product obtained, as the initial copper salt, basic carbonate of copper is used.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1677243A SU393212A1 (en) | 1971-06-29 | 1971-06-29 | METHOD OF OBTAINING COPPER SULFIDE |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1677243A SU393212A1 (en) | 1971-06-29 | 1971-06-29 | METHOD OF OBTAINING COPPER SULFIDE |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU393212A1 true SU393212A1 (en) | 1973-08-10 |
Family
ID=20481576
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU1677243A SU393212A1 (en) | 1971-06-29 | 1971-06-29 | METHOD OF OBTAINING COPPER SULFIDE |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU393212A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2013119357A1 (en) * | 2012-02-06 | 2013-08-15 | Uop Llc | Method of removing mercury from a fluid stream using high capacity copper adsorbents |
-
1971
- 1971-06-29 SU SU1677243A patent/SU393212A1/en active
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2013119357A1 (en) * | 2012-02-06 | 2013-08-15 | Uop Llc | Method of removing mercury from a fluid stream using high capacity copper adsorbents |
US8876952B2 (en) | 2012-02-06 | 2014-11-04 | Uop Llc | Method of removing mercury from a fluid stream using high capacity copper adsorbents |
AU2013217733B2 (en) * | 2012-02-06 | 2015-10-29 | Uop Llc | Method of removing mercury from a fluid stream using high capacity copper adsorbents |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
SU393212A1 (en) | METHOD OF OBTAINING COPPER SULFIDE | |
CN112758983A (en) | Preparation method of ammonium heptamolybdate | |
US1217862A (en) | Salts of acetylsalicylic acid and process of manufacture of same. | |
US3350167A (en) | Method of preparing hydrated nickel carbonate and the product thereof | |
US3097064A (en) | Recovery of values from pickling liquor | |
US3342579A (en) | Slowly soluble ammonium polyphosphate and method for its manufacture | |
GB787361A (en) | Process for the manufacture of dibasic alkaline-earth metal phosphates and luminescent powders containing such phosphates | |
JPH05501396A (en) | Method for continuous production of chemical fertilizer salts with strontium derivatives and gypsum derivatives | |
US2562869A (en) | Calcium dicyanamide and process for the preparation thereof | |
US3272594A (en) | Preparation of magnesium trisilicate | |
US2337882A (en) | Process for the manufacture of thiourea | |
US2796321A (en) | Polychlorimidometaphosphates | |
US2972514A (en) | Ammonium perchlorate manufacturing process | |
US2638408A (en) | Method of synthesizing large single crystals of quartz | |
SU497233A1 (en) | The method of producing potassium iodide | |
US3493594A (en) | Ferrous malate trihydrates and preparation | |
US2830060A (en) | Preparation of ethylene bis-thiuram monosulphide | |
US1508736A (en) | Process for the production of ammonium compounds | |
US1977210A (en) | Process for the preparation of thiourea | |
US1618504A (en) | Process of making dicyandiamid | |
US2666687A (en) | Process for the manufacture of crystalline ammonium sulfite monohydrate | |
US2665968A (en) | Process for the preparation of cyanates of alkalimetals from urea and alkaline nitrites | |
US4018875A (en) | Ammonium oxalate process | |
SU874631A1 (en) | Method of producing zinc sulphide | |
US2730429A (en) | Method of making substantially pure |