SU1645891A1 - Method for colorimetric determination of nitrate ion in aqueous solutions - Google Patents

Method for colorimetric determination of nitrate ion in aqueous solutions Download PDF

Info

Publication number
SU1645891A1
SU1645891A1 SU884456469A SU4456469A SU1645891A1 SU 1645891 A1 SU1645891 A1 SU 1645891A1 SU 884456469 A SU884456469 A SU 884456469A SU 4456469 A SU4456469 A SU 4456469A SU 1645891 A1 SU1645891 A1 SU 1645891A1
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
determination
nitrate ion
concentrated sulfuric
aqueous solutions
solution
Prior art date
Application number
SU884456469A
Other languages
Russian (ru)
Inventor
Владимир Константинович Потрохов
Людмила Ивановна Валейко
Original Assignee
Научно-производственное объединение "Государственный институт прикладной химии"
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Научно-производственное объединение "Государственный институт прикладной химии" filed Critical Научно-производственное объединение "Государственный институт прикладной химии"
Priority to SU884456469A priority Critical patent/SU1645891A1/en
Application granted granted Critical
Publication of SU1645891A1 publication Critical patent/SU1645891A1/en

Links

Landscapes

  • Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)

Description

(21)4456469/26(21) 4456469/26

(22)06.07.88(22) 07.06.88

(46) 30.04.91. Бкш. № 16(46) 04.30.91. Bksh. Number 16

(71)Научно-производственное объединение Государственный институт прикладной химии(71) Scientific and Production Association State Institute of Applied Chemistry

(72)В.К.Потрохов и Л.И.Валейко(72) V.K.Potrokhov and L.I.Valeiko

(53)543.70(088.8)(53) 543.70 (088.8)

(56)Spectrophotometric detetminati- on of inorgan nitrate in propellents.- Anal.Chem., 1962, v.2, p.227.(56) Spectrophotometric detetminatio on inorgan nitrate in propellents.- Anal.Chem., 1962, v.2, p.227.

(54)СПОСОБ КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ НИТРАТ-ИОНА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ(54) METHOD FOR COLORYMETRIC DETERMINATION OF NITRATE-ION IN AQUEOUS SOLUTIONS

(57)Изобретение относитс  к области аналитической химии, а именно к определению нитрат-иона при анализе почв, растительных материалов и вод. Цель изобретени  - сокращение времени и упрощение определени . Способ заключаетс  в обработке анализируемой водной пробы в приборе Полежаева растворами сульфаминовой и конц.серной кислот и раствором двухвалентного железа при массовом соотношении пробы и компонентов 1: (2, 4 ):(3,6- 4,5) : (3 -Ю 3- 3,) соответст- (венно с последующей отдувкой окиси азота и попусканием через окислительную смесь и измерением высоты окрашен- i ного в красно-розовый цвет сло . Врем  определени  0,5-2 мин. 1 табл.(57) The invention relates to the field of analytical chemistry, namely to the determination of nitrate ion in the analysis of soil, plant materials and water. The purpose of the invention is to reduce the time and simplify the definition. The method consists in processing the analyzed water sample in the Polezhaev device with sulphamic and concentrated sulfuric acid solutions and a solution of ferrous iron at a mass ratio of the sample and components 1: (2, 4) :( 3.6-6.5): (3-310 - 3,), respectively, followed by stripping of nitric oxide and passing through the oxidizing mixture and measuring the height of the reddish-pink colored layer. Determination time is 0.5-2 minutes. 1 tab.

гg

V)V)

Изобретение относитс  к аналитической химии, а именно к определению нитрат-иона при анализе почв, растительных материалов и вод.This invention relates to analytical chemistry, in particular to the determination of nitrate ion in the analysis of soils, plant materials and waters.

Цель изобретени  - сокращение времени и упрощение определени .The purpose of the invention is to reduce the time and simplify the definition.

Пример 1. В прибор Полежаева ввод т 2 мл анализируемого водного раствора. 0,1 мл раствор Jl,5%-Horo ( сульфаминовой кислоты, .4 мл концентрированной серной кислоты, 1,8 мл раствора двухвалентного железа с концентрацией 3,3 г/л (массовое соотнопекие компонентов 1:2,5.,6:3 10 соответственно ) . К прибору присоедин ют трубку с окислительной смесью, состо щей из твердого сорбента, пропитанного 3%-ным раствором кали  двухромовокислого в 2,5%-ной серной кислоте, и индикаторную трубку типа АК. Пропускают 0,4 л - воздуха черезExample 1. 2 ml of the analyzed aqueous solution were introduced into the Polezhaev device. 0.1 ml of Jl, 5% -Horo solution (sulfamic acid, .4 ml of concentrated sulfuric acid, 1.8 ml of ferrous iron solution with a concentration of 3.3 g / l (mass ratio of components 1: 2.5., 6: 3 10, respectively.) A tube with an oxidizing mixture consisting of a solid sorbent impregnated with a 3% potassium solution of dichromate in 2.5% sulfuric acid and an indicator tube type AK are attached to the device. air through

анализируемый раствор со скоростью 0,1-0,2 л/мин. Затем отсоедин ют индикаторную трубку и измер ют высоту окрашенного в красно-розовый цвет сло . Содержание нитрат-иона наход т по предварительно приготовленным стандартам. Дл  их приготовлени  в прибор Полежаева ввод т раствор нитрат-иона с концентрацией 20, 200, 400 и 800 мг/л.Далее поступают как описано выше.the analyzed solution with a speed of 0.1-0.2 l / min The indicator tube is then disconnected and the height of the reddish-pink layer is measured. The content of nitrate ion is found according to previously prepared standards. For their preparation, a solution of nitrate-ion with a concentration of 20, 200, 400 and 800 mg / l is introduced into the device of Polezhaev. Then proceed as described above.

Введено нитрат-иона 400 мг/л. Найдено 400 мг/л. Врем  анализа 6 мин.Introduced nitrate ion 400 mg / l. Found 400 mg / l. Analysis time 6 min.

Остальные примеры, выполненные в услови х примера 1, приведены п таблице.The rest of the examples performed under the conditions of example 1 are shown in the table.

Как видно из таблицы.только при массовом соотношении аналичируе- ма  проба : сульфаминова  кислота :As can be seen from the table. Only at the mass ratio of the sample being analyzed: sulfamic acid:

оэoh

4 СЛ4 SL

0000

соwith

: концентрированна  серна  кислота : : двухвггнчг, нор железо 1 : (2, 4 -Ш-): (3,6-4,5): (3-1 (Г -3,5-1 ) возможно правильное определение нит- рат-иона за 0,5-2 мин. По прототипу врем  определени  нитрат-иона составл ет 30-60 мин, а обработка анализируемой пробы включает стадии обработки щелочью и выпаривани .: concentrated sulfuric acid; -Ion in 0.5-2 minutes. According to the prototype, the time for determination of the nitrate ion is 30-60 minutes, and the processing of the analyzed sample includes the steps of alkali treatment and evaporation.

Claims (1)

Таким образом, предложенный способ по сравнению с прототипом позвол ет в 5-10 раз сократить врем  определени  и упростить способ. Формула изобретени Thus, the proposed method, compared with the prototype, allows a 5–10-fold reduction in the time of determination and simplify the method. Invention Formula Способ колориметрического определени  нитрат-иона в водных растворах , включающий обработку анализируемой пробы концентрированной серной кислотой и раствором двухвалентного железа, отличающийс  тем, что, с целью сокращени  времени и упрощени  определени , обработку анализируемой пробы ведут последовательно сульфаминовой кислотой, концентрированной серной кислотой и раствором двухвалентного железа при массовом соотношении анализируемой пробы к сульфаминовой и концентрированной серной кислотам и двухвалент5 ному железу 1:(2, 4-1 (Г4): :(3,6-4,5): (3-10 3,) с последующей отдувкой окиси азота через окислительную смесь.A method for the colorimetric determination of nitrate ion in aqueous solutions, which includes processing the analyzed sample with concentrated sulfuric acid and a solution of ferrous iron, characterized in that, in order to reduce time and simplify the determination, the analysis of the analyzed sample is carried out sequentially with sulfamic acid, concentrated sulfuric acid and a solution of ferrous iron at a mass ratio of the analyzed sample to sulfamic and concentrated sulfuric acids and divalent iron 1: (2, 4-1 (G4 ):: (3.6-4.5): (3-10 3,) with subsequent stripping of nitric oxide through an oxidizing mixture.
SU884456469A 1988-07-06 1988-07-06 Method for colorimetric determination of nitrate ion in aqueous solutions SU1645891A1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU884456469A SU1645891A1 (en) 1988-07-06 1988-07-06 Method for colorimetric determination of nitrate ion in aqueous solutions

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU884456469A SU1645891A1 (en) 1988-07-06 1988-07-06 Method for colorimetric determination of nitrate ion in aqueous solutions

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU1645891A1 true SU1645891A1 (en) 1991-04-30

Family

ID=21388041

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU884456469A SU1645891A1 (en) 1988-07-06 1988-07-06 Method for colorimetric determination of nitrate ion in aqueous solutions

Country Status (1)

Country Link
SU (1) SU1645891A1 (en)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2657443C1 (en) * 2016-07-08 2018-06-13 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт синтетических полимерных материалов им. Н.С. Ениколопова Российской академии наук (ИСПМ РАН) Method for determining trace amounts of nitrate-ions in chloride strontium

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2657443C1 (en) * 2016-07-08 2018-06-13 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт синтетических полимерных материалов им. Н.С. Ениколопова Российской академии наук (ИСПМ РАН) Method for determining trace amounts of nitrate-ions in chloride strontium

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Merriam et al. A high‐temperature catalytic oxidation technique for determining total dissolved nitrogen
Hassid Determination of reducing sugars and sucrose in plant materials
Talvitie Colorimetric determination of vanadium with 8-quinolinol
Raimbault et al. Simultaneous determination of particulate organic carbon, nitrogen and phosphorus collected on filters, using a semi-automatic wet-oxidation method
Lacoste et al. Modified 4-aminoantipyrine colorimetric method for phenols. Application to acrylic monomer
Fujiwara et al. Chemiluminescence determination of iodide and/or iodine using a luminol–hexadecyltrimethylammonium chloride reversed micelle system following on-line oxidation and extraction
De Vos et al. Determination of manganese in blood and urine by flameless atomic absorption spectrophotometry
SU1645891A1 (en) Method for colorimetric determination of nitrate ion in aqueous solutions
Wollish et al. Colorimetric determination of panthenol and pantothenates
Tsuboughi Spectrophotometric Determination of Benzethonium with Tetrabromophenolphthalein Ethyl Ester
Harrison et al. Improved molecular fluorescence method for the determination of selenium in biological samples
Sastry et al. New Benzidine Procedure for Determination of Manganese in Biological Samples.
Takeuchi et al. Spectrophotometry determination of carboxylic acids by ferric hydroxamate formation with water-soluble carbodiimide
Jie et al. Fluorimetric determination of nitrite using a new reagent system
FUJIWARA et al. Chemiluminescence from the reaction of chloroauric acid with luminol in reverse micelles and its application to the determination of trace level of gold
SU1190256A1 (en) Method of copper determination
SU1599763A1 (en) Method of turbidimeteric determination of sulphates
SU1326967A1 (en) Method of quantitative determination of benzothiophene in the air
SU1693543A1 (en) Method of determination of monoethylamine hydrochloride in commercial simazine
SU1606903A1 (en) Method of determining heavy metals
RU2090863C1 (en) Method determining mass concentration of symmetric dimethylhydrazine in water
SU1116391A1 (en) Method of photometric determination of vanadium
Narazaki et al. Trace analysis of bromide ion in water by head space gas chromatography.
SU1640639A1 (en) Method of determination of mercury in solutions
RU2262102C1 (en) Indicator composition for determining manganese(ii) in aqueous solutions