SU1594135A1 - Method of producing chlorine dioxide - Google Patents
Method of producing chlorine dioxide Download PDFInfo
- Publication number
- SU1594135A1 SU1594135A1 SU884385837A SU4385837A SU1594135A1 SU 1594135 A1 SU1594135 A1 SU 1594135A1 SU 884385837 A SU884385837 A SU 884385837A SU 4385837 A SU4385837 A SU 4385837A SU 1594135 A1 SU1594135 A1 SU 1594135A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- catalyst
- chlorine dioxide
- cobalt
- sodium chlorate
- tin
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
- C01B11/02—Oxides of chlorine
- C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
- C01B11/023—Preparation from chlorites or chlorates
- C01B11/025—Preparation from chlorites or chlorates from chlorates without any other reaction reducing agent than chloride ions
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к химической технологии неорганических веществ и может быть использовано дл получени диоксида хлора в целлюлозно-бумажной промышленности в качестве отбеливател целлюлозы, хлопка, обеззараживани воды и позвол ет создать возможность дл образовани диоксида хлора с высоким выходом, исключив выбросы реакционной смеси, св занные с дезактивацией катализатора. Способ осуществл ют взаимодействием хлората натри с хлоридом натри в сернокислой среде в присутствии катализатора при повышенной температуре и пониженном давлении. В качестве катализатора используют соли никел NI 2+X, кобальта CO 2+X, олова SN 2+X, где X - SO 2--CH 3COO -,CI -,NO 3,C 2O 2- или смеси солей кобальта и олова: CO/NO 3/ 2+SN/CH 3COO/ 2,CO SO 4+CUCL 2,COCL 2+SNSO 4 CO/CH 3COO/ 2+SNL в количестве 0,05-1,0% в пересчете на хлорат натри . Предложенный способ позвол ет получать диоксид хлора с выходом 86,6-96,0% при неоднократном использовании катализатора. 4 табл.The invention relates to chemical technology of inorganic substances and can be used to produce chlorine dioxide in the pulp and paper industry as a bleach of cellulose, cotton, water disinfection and allows for the formation of chlorine dioxide in high yield, eliminating the emissions of the reaction mixture associated with deactivation of the catalyst. The method is carried out by reacting sodium chlorate with sodium chloride in a sulfuric acid medium in the presence of a catalyst at elevated temperature and reduced pressure. The catalyst used is nickel salts NI 2 + X, cobalt CO 2 + X, tin SN 2 + X, where X is SO 2 - CH 3COO -, CI -, NO 3, C 2 O 2 - or mixtures of cobalt and tin salts : CO / NO 3/2 + SN / CH 3COO / 2, CO SO 4 + CUCL 2, COCL 2 + SNSO 4 CO / CH 3COO / 2 + SNL in an amount of 0.05-1.0% based on sodium chlorate . The proposed method allows to obtain chlorine dioxide with a yield of 86.6-96.0% with repeated use of the catalyst. 4 tab.
Description
Изобретение относитс к химической технологии неорганических веществ и может быть использовано дл получени диоксида хлорида в целлюлозно-бумажной промьпиленности в качестве отбеливател целлюлозы, хлопка , обеззараживани воды.This invention relates to the chemical technology of inorganic substances and can be used to produce chloride in the pulp and paper industry as a bleach of cellulose, cotton, and water disinfection.
Цепью изобр етени вл етс упрощение процесса за счет исключени выбросов реакционной смеси, св занных со снижением каталитической активности катализатора.The chain of the invention is to simplify the process by eliminating the emissions of the reaction mixture associated with a decrease in the catalytic activity of the catalyst.
Пример 1 о В колбу помещают 60 мл хлорат-хлоридного раствора, нагревают до 60-80°С в присутствииExample 1 o Into the flask are placed 60 ml of chlorate-chloride solution, heated to 60-80 ° C in the presence of
катализатора - соли кобальта (СоС.), вз той в количестве 0,01-1,0% от веса хлората натри Постепенно приливают 25 мл 65%-ной серной кислоты при давлении 200-250 мм рт. ст. абс. При этом через реакционную смесь бар- ботируют воздух, который удал ет из реактора целевой продукт - диоксид хлора а Врем проведени опыта 60 мин, температура 77°С, соотношение хлората натри к хлориду натри 1,65:1. Пример 2оВ услови х примера 1 в той же реакционной смеси. Оставшейс от опыта 1, без добавлени свежего катализатора провод тcatalyst - cobalt salts (CoC.), taken in an amount of 0.01-1.0% by weight of sodium chlorate. 25 ml of 65% sulfuric acid are gradually added at a pressure of 200-250 mm Hg. Art. abs At the same time, air is bubbled through the reaction mixture, which removes the target product from the reactor — chlorine dioxide. The test time is 60 minutes, the temperature is 77 ° C, the ratio of sodium chlorate to sodium chloride is 1.65: 1. Example 2B The conditions of example 1 in the same reaction mixture. The remainder of test 1, without adding fresh catalyst, is carried out
сд со .4sd with .4
со СПwith SP
процесс получени диоксида хлора путем взаимодействи свежей павески NaClOj с Nad. Целевой продукт удал . ют из реактора путем его отдувки воздухом.chlorine dioxide production process by reacting fresh NaClOj paveschi with Nad. Target product removed. from the reactor by stripping it with air.
Результаты опыта представлены в табЛо 1. The results of the experiment are presented in Table 1.
Из данных, приведенных в табл« 1 видно, что процесс без добавлени свежего катализатора протекает так же, как и в опыте 1 о Это свидетельствует об отсутствии снижени каталитической активности солей кобальта в хде их рециркулировани и проведени процесса.From the data given in Table 1, it can be seen that the process without the addition of fresh catalyst proceeds in the same way as in Experiment 1 o This indicates the absence of a decrease in the catalytic activity of cobalt salts in the process of their recycling and conducting.
ПримерЗ. В услови х примеров 1,2 провод т процесс получени диоксида хлора в присутствии катализатора - солей серебра и марган- ца, по известному способу.Example Under the conditions of examples 1.2, the process of obtaining chlorine dioxide in the presence of a catalyst — silver and manganese salts — is carried out by a known method.
Под.ачу катализаторов провод т по отдельности растворов азотнокислого серебра и затем сульфата марганца. Рекомендуетс никогда не смешивать оба раствора до их ввода в реактор, чтобы не осадить нерастворимую соль серебра. Такое условие вносит определенные трудности в технологию получени диоксида хлора.The supply of catalysts is carried out separately with solutions of silver nitrate and then manganese sulphate. It is recommended that you never mix both solutions before they enter the reactor, so as not to precipitate an insoluble silver salt. Such a condition introduces certain difficulties in the technology for producing chlorine dioxide.
После израсходовани хлората натри и хлорида натри провод т процесс получени диоксида хлора путём добавлени свежей навески хлората натри и хлорида натри без добавлени свежего катализатора - солей серебра и марганца.After the consumption of sodium chlorate and sodium chloride, the process of producing chlorine dioxide is carried out by adding a fresh batch of sodium chlorate and sodium chloride without adding fresh catalyst — silver and manganese salts.
Услови примера 3 и результаты опыта приведены в табл. 2, The conditions of example 3 and the results of the experiment are shown in Table. 2,
При повторном проведении реакции путем введени свежих реагентов каталитическа смесь тер ет свою активность и выход хлора падает с 87-96,3 до 45,3-58, UoWhen the reaction is repeated by introducing fresh reagents, the catalytic mixture loses its activity and the chlorine yield drops from 87–96.3 to 45.3–58, Uo
Снижение-выхода диоксида хлора до 45% может происходить при проведении одного цикла процесса. Это обусловлено частичной дезактивацией катализатора. -Добавление свежеприготовленного катализатора вызьшает бурное выделение из жидкой реакционной смеси газообразного продукта диоксида хлора и сопровождаетс силными вскипани ми, выбросами и взрывами в реакторе.Reducing the yield of chlorine dioxide to 45% can occur during one cycle of the process. This is due to the partial deactivation of the catalyst. The addition of a freshly prepared catalyst causes a vigorous evolution of the gaseous chlorine dioxide product from the liquid reaction mixture and is accompanied by vigorous boiling up, emissions and explosions in the reactor.
Сущность предлагаемого способа заключаетс в том, что при получении диоксида хлора в качестве катализатора используют соли никел , кобальта и олова Sn,The essence of the proposed method lies in the fact that upon receipt of chlorine dioxide as a catalyst, salts of nickel, cobalt and tin Sn are used,
где X - CHjCoo-, CI-;NO;, where X is CHjCoo-, CI-; NO ;,
или их смеси, вз тые в количестве 0,05-1,0% в пересчете на хлорат натри , которые не снижают своей каталитической активности и могут быть рециркулируемы., Кроме того, смесь указанных катализаторов обладаетor mixtures thereof, taken in an amount of 0.05-1.0% in terms of sodium chlorate, which do not reduce their catalytic activity and can be recycled. In addition, a mixture of these catalysts has
Q синергетическим характером и вызывает значительный при использовании в меньшем количестве, чем соли кобальта, никел или олова, вз тых отдельно друг от друга.Q is synergistic and causes significant when used in smaller quantities than cobalt, nickel or tin salts taken separately from each other.
f В табл. 3 представлены данные по выходу диоксида хлора в присутствии предлагаемых катализаторов и их смесей в интервале концентраций 0,01- 1,0% от количества хлората натри ,f In table. 3 presents data on the yield of chlorine dioxide in the presence of the proposed catalysts and their mixtures in the concentration range of 0.01-1.0% of the amount of sodium chlorate,
Из данных, приведенных в табл. 3, видно, что в присутствии 0,05% катализатора выход диоксида хлорида минимален и составл ет 86,1-90,0%. Максимального значени , равного 96,4%, From the data given in table. 3, it can be seen that in the presence of 0.05% catalyst, the yield of chloride dioxide is minimal and is 86.1-90.0%. The maximum value of 96.4%
5 выход диоксида хлора достигает при концентрации катализатора, равной 1%, в присутствии 0,75% катализатора выход продукта составл ет 94,7%, что незначительно ниже, чем в присутствии 1% катализатора. Оптимальным количеством следует считать концентрацию катализатора 0,5-0,75%,5, the yield of chlorine dioxide is reached when the concentration of the catalyst is 1%, in the presence of 0.75% of the catalyst, the yield of the product is 94.7%, which is slightly lower than in the presence of 1% of the catalyst. The optimal amount should be considered a catalyst concentration of 0.5-0.75%,
Б табло 4 представлены результаты по выходу диоксида хлора при многократном использовании катализаторов,The board 4 shows the results of the yield of chlorine dioxide with repeated use of catalysts,
5 Таким образом, предлагаемый способ позвол ет получать диоксид хлора с выходом 86,6-96,0% при неоднократном использовании катализатора в интервале 0,05-1,0% в пересчете5 Thus, the proposed method allows to obtain chlorine dioxide with a yield of 86.6-96.0% with repeated use of the catalyst in the range of 0.05-1.0% in terms of
О на хлорат натри , в то врем как по известному способу выход диоксида, хлора снижаетс с 87,0-96,3 до 4,5,3- 58,1% при повторном его использовании ,About sodium chlorate, while by a known method, the yield of dioxide, chlorine is reduced from 87.0-96.3 to 4.5.3- 58.1% with its repeated use,
5 Преимуществом предлагаемого способа по сравнению с известным вл етс -упрощение процесса получени диоксида хлора, поскольку применение предлагаемых катализаторов позвол ет5 The advantage of the proposed method in comparison with the known method is the simplification of the process for producing chlorine dioxide, since the use of the proposed catalysts allows
0 исключить взрьшы и выбросы реакционной смеси, происход щие в известном способе при добавлении свежих порций катализатора, в то врем , когда выход диоксида хлора снижаетс до 45%.To exclude bursts and emissions of the reaction mixture occurring in a known way with the addition of fresh portions of catalyst, while the yield of chlorine dioxide decreases to 45%.
5 При этом в качестве катализатора в предлагаемом способе иллюстрируютс более доступные и дешевые соли никел , кобальта и олова по сравнению5 At the same time, as a catalyst in the proposed method, more affordable and cheap salts of nickel, cobalt and tin are illustrated in comparison with
00
с дорогосто щими и дефицитньми сол ми серебра, испольэуемьми в известном способе.with expensive and scarce silver salts, use in a known way.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU884385837A SU1594135A1 (en) | 1988-02-29 | 1988-02-29 | Method of producing chlorine dioxide |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU884385837A SU1594135A1 (en) | 1988-02-29 | 1988-02-29 | Method of producing chlorine dioxide |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1594135A1 true SU1594135A1 (en) | 1990-09-23 |
Family
ID=21358625
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU884385837A SU1594135A1 (en) | 1988-02-29 | 1988-02-29 | Method of producing chlorine dioxide |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1594135A1 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN107352512A (en) * | 2017-08-31 | 2017-11-17 | 青岛巨川环保科技有限公司 | The preparation facilities and preparation method of a kind of high-pure chlorinedioxide |
RU2780449C1 (en) * | 2021-11-02 | 2022-09-23 | Общество с ограниченной ответственностью "ВДК" | Chlorine dioxide production technology |
-
1988
- 1988-02-29 SU SU884385837A patent/SU1594135A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Патент US № 3363702, кл. С 01 D 5/02, С 01 В 11/02, С 01 В 7/02, 197. * |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN107352512A (en) * | 2017-08-31 | 2017-11-17 | 青岛巨川环保科技有限公司 | The preparation facilities and preparation method of a kind of high-pure chlorinedioxide |
CN107352512B (en) * | 2017-08-31 | 2019-04-23 | 青岛巨川环保科技有限公司 | A kind of preparation facilities and preparation method of high-pure chlorinedioxide |
RU2780449C1 (en) * | 2021-11-02 | 2022-09-23 | Общество с ограниченной ответственностью "ВДК" | Chlorine dioxide production technology |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US3326944A (en) | Method of producing dehydromucic acid | |
EP0284577B1 (en) | Process for production of chlorine dioxide | |
US4009252A (en) | Process for preparing hydrogen peroxide | |
US3060133A (en) | Production and regeneration of platinum carrier catalysts for the synthesis of hydroxylamine from nitric oxide and hydrogen | |
AU606537B2 (en) | Process for production of chlorine dioxide | |
US3965249A (en) | Anti-pollution method | |
US3663166A (en) | Platinum catalyst for the production of hydroxylamine | |
SU1594135A1 (en) | Method of producing chlorine dioxide | |
CN1045775A (en) | The high efficiency preparation method of Cellmic C 121 | |
SU1838230A3 (en) | Method of chlorine dioxide producing | |
US1996833A (en) | Manufacture of metal carbonyls | |
DE69603633T2 (en) | Process for the selective oxidation of hydrogen and for the dehydrogenation of hydrocarbons | |
US2010756A (en) | Process for manufacturing multivalent electrolytes and product | |
US2330553A (en) | Ferric oxide and its preparation | |
US4450147A (en) | Process for making alkali metal hypophosphite solutions | |
EP0465447A1 (en) | Process for the production of chlorine dioxide | |
US3476801A (en) | Process for the preparation of methanylic acid | |
US3486846A (en) | Process for the manufacture of hydroxyl-ammonium-salts | |
El-Sheikh | Behaviour of Dowex-50W ion-exchange resin in the form of Cu (II)—and Co (II)—amine complexes in the decomposition of hydrogen peroxide | |
MXPA02001342A (en) | Process for preparing betaines. | |
IE39808B1 (en) | A process for purifying fumes and gases and for producing sulphuric acid from the sulphuretted compounds extracted from the said fumes and from the said gases | |
US3369861A (en) | Method for producing ammonium chromate | |
DE2024562A1 (en) | Process for the production of uranium dioxide | |
CS216940B2 (en) | Method of continuous production of the chlorine oxide | |
SU1234355A1 (en) | Method of producing colloid sulfur |