SU1453303A1 - Inversion volt-amperometric method of analyzing permanganate ions in aqueous solutions - Google Patents
Inversion volt-amperometric method of analyzing permanganate ions in aqueous solutions Download PDFInfo
- Publication number
- SU1453303A1 SU1453303A1 SU874241563A SU4241563A SU1453303A1 SU 1453303 A1 SU1453303 A1 SU 1453303A1 SU 874241563 A SU874241563 A SU 874241563A SU 4241563 A SU4241563 A SU 4241563A SU 1453303 A1 SU1453303 A1 SU 1453303A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- ions
- volt
- permanganate ions
- inversion
- aqueous solutions
- Prior art date
Links
Landscapes
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к вольт- амперометрическим способам определени анионов в водных растворах. Цель изобретени - повышение чувствительности и селективности определени }nO. МпО 1 концентрируют на поверхности серебр ного электрода в интервале потенциалов (-0,03)-(-О,04)В на фоне 0,02-0,05 М растворов KNOj, NaNOg, СНзСООЫа или СН:,СООК при рН 10,5- 11,Ь. Затем снимает катодные вольт- амперограммы и по высоте катодного пика в диапазоне потенциалов от-0,24 до -0,29 В определ ют концентрацию МпО: 2 ил.This invention relates to current-voltage methods for determining anions in aqueous solutions. The purpose of the invention is to increase the sensitivity and selectivity of the determination of nO. MpO 1 is concentrated on the surface of a silver electrode in the potential range (-0.03) - (- O, 04) V against a background of 0.02-0.05 M solutions of KNOj, NaNOg, СНзСООЫа or СН: СООК at pH 10, 5-11, b. Then, it takes cathode volt-amperograms and the concentration of MpO is determined by the height of the cathode peak in the potential range from -0.24 to -0.29 V: 2 Il.
Description
ел ate
соwith
СОWITH
Изобретение относитс к аналитической химии, в частности к вольтам- перометрическим способам определени анионов в водных растворах. This invention relates to analytical chemistry, in particular, to voltammetric methods for the determination of anions in aqueous solutions.
Цель изобретени - повышение чувствительности и селективности определени перманганат-ионов.The purpose of the invention is to increase the sensitivity and selectivity of the determination of permanganate ions.
На фиг.1 представлены вольтампер- ные кривые 0,02 М раствора азотнокислого кали ; на фиг.2 - зависимость высбты катодного пика от концентрации перманганат-ионов.Figure 1 shows the current-voltage curves of a 0.02 M solution of potassium nitrate; figure 2 - dependence of the cathode peak emission on the concentration of permanganate ions.
Способ определени перманганат- иона заключаетс в следующем. The method for determining the permanganate ion is as follows.
В. растворе фонового электролита при посто нном потенциале от -0,03 до -0,04 относительно насьщенного каломельного электрода при определенном значении рН 10,5 - 11,5 провод т концентрирование перманганат-ионов в течение установленного промежутка времени (в зависимости от концентрации определ емого иона в растворе). После накоплени достаточного коли- чества труднорастворимого осадка соли AgMn04 катодно пол ризуют электрод при линейной развертке потенциала , регистрируют катодный пик электрорастворени осадка от потенциала электронакоплени Ч э ДО его полного растворени .B. A solution of the background electrolyte at a constant potential of from -0.03 to -0.04 relative to the saturated calomel electrode at a certain pH value of 10.5 to 11.5 concentrates the permanganate ions for a set period of time (depending on the concentration detectable ion in solution). After accumulating a sufficient amount of an insoluble precipitate of salt AgMn04, the cathode polarized electrode with a linear potential sweep, the cathode peak of the electrodissuance of the precipitate from the electron accumulation potential Ee to its complete dissolution is recorded.
В качестве фонового электролита могут быть использованы 0,02-0,05 М растворы нитрата кали или натри , а также 0,02-0,05 М растворы ацетата кали или натри с указанными рН. Азотнокислый калий содержит 1 10 2,5-10, 5-10 М перманганат-ионов 1(1 -0,03 в (отн.кас.к.э.), Амин (врем IIj), ,04 В/с (W - скорость развертки потенциала), рН 10,5 (фиг.1) На фиг.2 представлена зависимость высоты катодного пика от концентрации перманганат-ионов в 0,02 М раст- воре азотнокислого кали , рН 10,5,As a background electrolyte, 0.02-0.05 M solutions of potassium or sodium nitrate can be used, as well as 0.02-0.05 M solutions of potassium or sodium acetate with the indicated pH. Potassium nitrate contains 1 10 2.5-10, 5-10 M permanganate ions 1 (1-0.03 V (rel. K.c.e.), Amine (time IIj),, 04 V / s (W - potential sweep rate), pH 10.5 (figure 1) Figure 2 shows the dependence of the height of the cathode peak on the concentration of permanganate ions in a 0.02 M solution of potassium nitrate, pH 10.5,
мин, ,04 В/с. Нижний предел определ емых концентраций . составл ет 1 М. min, 04 V / s. The lower limit of detectable concentrations. is 1 m.
Предлагаемый способ определени перманганат-ионов в растворе обладает достаточно хорошей воспроизводимостью , экспрессностью и может быть использован в анализе химреактивов, препаратов, промышленных технологических объектов, содержащих перман- ганат-ион в качестве примесей. Относительна ошибка определени не превышает 9%. Определению перманганат- ионов не мешает присутствие 100-кратного избытка хлорид-ионов, нитрат- ионов, ацетат-ионов, оксалат ионов, 4-кратного избытка сульфат-иона. Определению мешает присутствие в растворе соизмеримых концентраций бромид- ионов и иодид-ионов, фосфат-ионов.The proposed method for the determination of permanganate ions in a solution has a fairly good reproducibility, rapidity, and can be used in the analysis of chemical reagents, preparations, and industrial technological objects containing permanganate ion as impurities. The relative determination error does not exceed 9%. The determination of permanganate ions does not interfere with the presence of a 100-fold excess of chloride ions, nitrate ions, acetate ions, oxalate ions, 4-fold excess of sulfate ions. The determination is prevented by the presence in the solution of comparable concentrations of bromide ions and iodide ions, phosphate ions.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU874241563A SU1453303A1 (en) | 1987-03-19 | 1987-03-19 | Inversion volt-amperometric method of analyzing permanganate ions in aqueous solutions |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU874241563A SU1453303A1 (en) | 1987-03-19 | 1987-03-19 | Inversion volt-amperometric method of analyzing permanganate ions in aqueous solutions |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1453303A1 true SU1453303A1 (en) | 1989-01-23 |
Family
ID=21302913
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU874241563A SU1453303A1 (en) | 1987-03-19 | 1987-03-19 | Inversion volt-amperometric method of analyzing permanganate ions in aqueous solutions |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1453303A1 (en) |
-
1987
- 1987-03-19 SU SU874241563A patent/SU1453303A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Врайнина Х.З. Инверсионна вольтамперометри твердых фаз. - М.: Хими , 1972, с.88. Выдра Ф. Инверсионна вольтампе- рометри .-М.: Мир, 1980, с.254. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Güggi et al. | A lithium ion-selective electrode based on a neutral carrier | |
Fleet et al. | Analytical evaluation of a cyanide-ion selective membrane electrode under flow-stream conditions | |
Lam et al. | Determination of uranium by adsorptive stripping voltammetry | |
Nakagawa et al. | Use of the copper (II)-selective electrode for the determination of the stability constants of copper (II) complexes | |
Mousavi et al. | Al (III)–selective electrode based on furil as neutral carrier | |
SU1453303A1 (en) | Inversion volt-amperometric method of analyzing permanganate ions in aqueous solutions | |
Ben-Bassat et al. | Direct simultaneous determination of trace amounts (ppb) of zinc (II), cadmium (II), lead (II), and copper (II) in ground and spring waters using anodic stripping voltammetry. Analytical method | |
US3878059A (en) | Method of chelometric titration of metal cations using tungsten bronze electrode | |
Waddill et al. | Determination of Cysteine with Ferricyanide by Amperometric Titration with Two Polarized Electrodes | |
SU1659832A1 (en) | Method of determination of sulfite ions in aqueous media using inverse voltamperometry | |
Canterford | Direct determination of sulfide by rapid direct current polarography | |
Shams et al. | Determination of trace amounts of thallium by adsorptive cathodic stripping voltammetry with xylenol orange | |
Horváth et al. | Amperometric measurements with ion-selective electrode membranes in a flow system | |
SU643792A1 (en) | Inversion-voltamperometric method of determining arsenate-ions in aqueous solutions | |
SU586378A1 (en) | Polarographic method of detecting phodanide-ions in water solutions | |
SU767033A1 (en) | Method of amperomatric determination of chromium | |
SU1315885A1 (en) | Inversion-voltammetric method of determining oxalate ions | |
SU1402917A1 (en) | Inversion voltammetric method of determining selenite-ions in water solutions | |
SU1341568A1 (en) | Inversion oscillopolarographic method of determining chromate-ions in water solutions | |
SU1476370A1 (en) | Inversion-voltamperic method of analysing hydrovanadate ions in aqueous solutions | |
Coult | The polarographic determination of amino acids containing thiol and disulphide groups | |
KATAoKA et al. | Potentiometric and biamperometric determination of quaternary ammonium salts | |
SU859302A1 (en) | Method of silver determination | |
SU1357822A1 (en) | Inversion voltamperometric method of determination of tellurate ions in water solutions | |
SU1721499A1 (en) | Inversion voltamperemetric method of estimating sulfanyl acid in aqueous solutions |