SU1361193A1 - Method of processing iron-containing ores and slimes - Google Patents
Method of processing iron-containing ores and slimes Download PDFInfo
- Publication number
- SU1361193A1 SU1361193A1 SU864058106A SU4058106A SU1361193A1 SU 1361193 A1 SU1361193 A1 SU 1361193A1 SU 864058106 A SU864058106 A SU 864058106A SU 4058106 A SU4058106 A SU 4058106A SU 1361193 A1 SU1361193 A1 SU 1361193A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- iron
- mixture
- sludges
- leaching
- hydrochloric
- Prior art date
Links
Landscapes
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к переработке железосодержащих руд и шламов и может быть использовано дл извлечени железа из окисленных железистых кварцитов и шламов железных руд. Цель изобретени - повьппение извлечени железа и экономи расхода кислоты при химическом обогащении. Выщелачивание железа из железистых кварцитов и шламов производ т 25-60°С и продолжительности процесса 20-40 мин в водной смеси 25%-ной сол ной и 20%-ной серной кислот с пропусканием через смесь сернистого газа. При этом достигаетс степень извлечени железа 98-99% и экономи расхода кислот. 1 з.п. ф-лы, 4 ил., 1 табл. с- SS (Л U) 05 X) 00The invention relates to the processing of iron-containing ores and sludges and can be used to extract iron from oxidized ferruginous quartzites and sludges of iron ores. The purpose of the invention is to extract iron and save acid consumption during chemical enrichment. Leaching of iron from ferruginous quartzites and sludges is carried out at 25-60 ° C and a process time of 20-40 minutes in an aqueous mixture of 25% hydrochloric and 20% sulfuric acids with transmission through a mixture of sulfur dioxide. In this case, an iron extraction rate of 98-99% and an acid consumption saving are achieved. 1 hp f-ly, 4 ill., 1 tab. c- SS (L U) 05 X) 00
Description
13611 13611
Изобретение относитс к переработ- ,ке железосодержащих руд и шламов и может быть применено, в частности, дл извлечени железа из окисленных железистых кв.арцитов и шламов железных руд.The invention relates to the processing of iron-containing ores and sludges, and can be applied, in particular, to extract iron from oxidized ferruginous quarts and iron ore sludges.
Целью изобретени вл етс повышение извлечени железа.The aim of the invention is to increase iron recovery.
На фиг. 1 дана зависимость вли ни . сернистого газа на эффективность извлечени железа (б) растворами серной кислоты различной концентрации; на фиг, 2 - зависимость извлечени желе-- за от концентрации сол ной кислоты в смеси с серной кислотой при С, 60 мин; Т:Ж 1:20; на фиг. 4 - зависимость извлечени железа смесью кислот 25%-ной НС1 и 20%-ной отFIG. 1 given dependence of influence. sulfur dioxide on the efficiency of iron extraction (b) solutions of sulfuric acid of various concentrations; Fig. 2 shows the dependence of the extraction of iron on the concentration of hydrochloric acid in a mixture with sulfuric acid at C, 60 minutes; T: W 1:20; in fig. 4 shows the dependence of iron extraction with a mixture of acids of 25% HC1 and 20% of
температуры раствора при пропусканииsolution temperature when passing
через смесь сернистого газа при 30 мин, .through a mixture of sulfur dioxide at 30 min.
Опыты проводились на рудах и иша- мах окисленных железистых кварцитов с содержанием железа 30-45%. The experiments were carried out on ores and ishas of oxidized ferruginous quartzites with an iron content of 30-45%.
Исходную пробу в количестве 10 г помещали в раствор, затем обрабатывали водным раствором, смесью кислот при соотношении и вели выщелачивание при непрерывном перемеши- вании, заданна температура смеси поддерживалась термостатированием.The initial sample in an amount of 10 g was placed in a solution, then treated with an aqueous solution, a mixture of acids at a ratio, and leaching was performed under continuous mixing, the desired temperature of the mixture was maintained by thermostating.
Дл сравнени показателей по вьще лачиванию железа известным способом и предлаг.аемым материал крупностью -50+0 мкм вьш,елачивалс 32%-ным раствором сол ной кислоты при 100 С. При продолжительности процесса 40 мин извлечение железа (5) составило 85%,To compare the performance of iron treatment in a known manner and the proposed material with a particle size of -50 + 0 micron, it was distilled with a 32% solution of hydrochloric acid at 100 C. With a process time of 40 min, iron extraction (5) was 85%,
Дальнейшие опыты по выщелачиванию проводились в растворе серной кислоты . Максимальное извлечение железа (80%) из руды окисленных кварцитов и шламбв наблюдаетс при использовании 60%-ной при температуре реоFurther leaching experiments were performed in sulfuric acid solution. Maximum iron recovery (80%) from ore of oxidized quartzite and shlambv is observed when using 60% at a temperature of peo
акционной смеси 90 С в течение 30 миstock mixture of 90 C for 30 mi
выщелачивани и крупности -50+0 мкм (фиг. 1, крива 2). При выщелачивани продукта крупностью -160+100 мкм извлечение немного снижаетс (77%) при тех же услови х (фиг„ 1, крива 1),leaching and particle size of -50 + 0 µm (Fig. 1, curve 2). When leaching a product with a particle size of -160 + 100 µm, the extraction is slightly reduced (77%) under the same conditions (Fig. 1, curve 1),
При пропускании сернистого газа 80 через эту систему наблюдаетс незначительное увеличение извлечени железа в раствор серной кислоты (до 83%) при тех же услови х вьш;ела- чивани (фиг. 1, крива 3),By passing sulfur dioxide 80 through this system, a slight increase in the extraction of iron into a solution of sulfuric acid (up to 83%) is observed under the same conditions; treating (Fig. 1, curve 3),
Дальнейшие исследовани направлены на оптимизацию процесса вьщелачиFurther research is aimed at optimizing the process of extrusion
00
2525
о about
„ „
4В4B
932932
вани железа. Использовалась смесь кислот (фиг. 2 и 3), состо ща из 5, 20, 30, 40 и 50%-ной серной кислоты (соответственно кривые 5, 1, 2, 3 . и 4) и различных содержаний сол ной кислоты. Проводилось выщелачивание известным способом смесью кислот: 20%-ной сол ной и 5%-ной серной. Извлечение железа было низким, около 40% (фиг, 2, крива 5), С целью интенсификации процесса концентраци серной кислоты была увеличена. Эксперименты показали, что за 30 мин при температуре реакционной смеси 80 С максимальное извлечение (87%) достигаетс в смеси кислот, состо щей из 25%-ной сол ной и 20%-ной серной кислот (фиг, 2, крива 1), в то врем как в чистых растворах кислот этих же концентраций извлечение составл ет 40 и 70% соответственно.vani iron. A mixture of acids (Fig. 2 and 3) was used, consisting of 5, 20, 30, 40, and 50% sulfuric acid (curves 5, 1, 2, 3, and 4, respectively) and various contents of hydrochloric acid. Leaching was carried out in a known manner with a mixture of acids: 20% hydrochloric and 5% sulfuric. Iron extraction was low, about 40% (FIG. 2, curve 5). In order to intensify the process, the concentration of sulfuric acid was increased. Experiments have shown that for 30 minutes at a reaction temperature of 80 ° C, maximum recovery (87%) is achieved in an acid mixture consisting of 25% hydrochloric and 20% sulfuric acids (Fig. 2, curve 1), While in pure solutions of acids of the same concentrations, the recovery is 40% and 70%, respectively.
Затем исследовани проводились с целью установлени оптимального времени выщелачивани . Установлено, что за 60 мин извлекаетс 94% железа смесью, состо щей из 25%-ной сол ной и 20%-ной серной кислот. Следовательно , увеличение времени выщелачивани на 30 мин дало возможность увеличить степень выщелачивани на 7% (фиг.З, крива 1) .The studies were then carried out in order to establish the optimal leaching time. It is established that in 60 minutes 94% of iron is extracted with a mixture consisting of 25% hydrochloric and 20% sulfuric acids. Therefore, an increase in leaching time by 30 min made it possible to increase the leaching rate by 7% (FIG. 3, curve 1).
Дальнейшие исследовани были направлены .на возможность увеличени извлечени железа из руд и шламов окисленных железистых кварцитов при пропускании через смесь сернистого газа.Further research was directed to the possibility of increasing the extraction of iron from ores and sludges of oxidized ferruginous quartzites by passing sulfur dioxide through the mixture.
Пропускание сернистого газа через смесь дало возможность повысить извлечение железа до 98%, уменьшить - врем вьщелачивани до 30 мин и снизить температуру реакционной смеси до 40°С. При увеличении температуры раствора от 40 до 60 С извлечение железа в раствор практически не измен етс и составл ет 96-98% (фиг.4).Passing sulfur dioxide through the mixture made it possible to increase iron extraction up to 98%, reduce the leaching time to 30 minutes and reduce the temperature of the reaction mixture to 40 ° C. As the temperature of the solution increases from 40 to 60 ° C, the extraction of iron into the solution remains almost unchanged and is 96-98% (Fig. 4).
Оптимальный режим вьш eлaчивaни при пропускании сернистого газа SOa следующий: врем вьш(елачивани 30 мин, температура 40 С, при этом максимальное извлечение железа составило 98% (фиг. 4)..The optimal mode of elimination when passing SOa sulfur dioxide is the following: the time is higher (lulling 30 minutes, temperature 40 ° C, with a maximum iron extraction of 98% (Fig. 4) ..
Результаты исследований по выщелачиванию железа из окисленньпс железистых кварцитов крупностью -50+0 мкм при различных услови х вьш eлaчивaни представлены в таблице.The results of the leaching of iron from oxidized ferruginous quartzites with a particle size of -50 + 0 microns under various conditions of elimination are presented in the table.
313611313611
Реализаци предлагаемого способа позвол ет по сравнению с известным повысить извлечение железа при одновременном снижении расхода кислот при химическом обогащении железистых кварцитов и шламов,The implementation of the proposed method allows, in comparison with the known method, to increase the extraction of iron while reducing the consumption of acids during the chemical enrichment of ferruginous quartzites and sludges,
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU864058106A SU1361193A1 (en) | 1986-04-17 | 1986-04-17 | Method of processing iron-containing ores and slimes |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU864058106A SU1361193A1 (en) | 1986-04-17 | 1986-04-17 | Method of processing iron-containing ores and slimes |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1361193A1 true SU1361193A1 (en) | 1987-12-23 |
Family
ID=21234228
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU864058106A SU1361193A1 (en) | 1986-04-17 | 1986-04-17 | Method of processing iron-containing ores and slimes |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1361193A1 (en) |
-
1986
- 1986-04-17 SU SU864058106A patent/SU1361193A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Патент US № 4219354, кл. С 22 В 19/22, 1980. Патент FR № 2426019, кл. С 01 F 7/26, 1980. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP2716185B2 (en) | Decomposition of nitrophenol | |
CA1098323A (en) | Process for recovery of zinc from the dust of an iron- making or steel-refining furnace | |
SU1361193A1 (en) | Method of processing iron-containing ores and slimes | |
SU1447273A3 (en) | Method of producing manganese sulfate solution | |
US4163047A (en) | Process for producing sulfuric acid from waste acid and iron sulfate | |
US3755530A (en) | Process for treatment of waste solutions | |
CA2156440A1 (en) | Regeneration of cyanide by oxidation of thiocyanate | |
KR100481760B1 (en) | Process for removing selenium from a selenium-containing liquid | |
EP0003709A1 (en) | Hot leaching of ores with a liquid mainly containing a soluble bicarbonate | |
US2844439A (en) | Production of aluminum sulphate from waste materials | |
US4137050A (en) | Coal desulfurization | |
SU1677076A1 (en) | Method of dechlorination of zinc solutions | |
CN108609663A (en) | A kind of pyrite-based sulfuric acid production slag extraction feed grade ferrous sulfate technique | |
RU2039229C1 (en) | Water solution to lixivate non-ferrous metals ores | |
RU2243163C2 (en) | Copper dissolution method | |
SU544611A1 (en) | The method of extraction of selenium from aqueous solutions | |
RU1803443C (en) | Method of metallic arsenic production | |
SU1749276A1 (en) | Method of ore processing | |
SU1766992A1 (en) | Method for combined processing of polymetallic pyrrotin-containing concentrates and sodium-containing drain of sulfate redistribution | |
JPS5966329A (en) | Purification of washing water containing cyanide formed in metal refinery | |
SU1386261A1 (en) | Method of cleaning air from sulphur dioxide | |
JPS6191003A (en) | Method of recovering hydrofluoric acid | |
SU1414880A1 (en) | Method of producing solution for flotation of oxidized copper ores | |
SU1033557A1 (en) | Method for purifying zinc sulfate solutions from chlorine | |
US1397094A (en) | Of sssathtq xjquids uses in ihdustbial chemical |