SU1171416A1 - Способ получени нитрида алюмини - Google Patents
Способ получени нитрида алюмини Download PDFInfo
- Publication number
- SU1171416A1 SU1171416A1 SU843694348A SU3694348A SU1171416A1 SU 1171416 A1 SU1171416 A1 SU 1171416A1 SU 843694348 A SU843694348 A SU 843694348A SU 3694348 A SU3694348 A SU 3694348A SU 1171416 A1 SU1171416 A1 SU 1171416A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- aluminum
- ammonium chloride
- mixture
- hydrogen
- heating
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
- C01B21/06—Binary compounds of nitrogen with metals, with silicon, or with boron, or with carbon, i.e. nitrides; Compounds of nitrogen with more than one metal, silicon or boron
- C01B21/072—Binary compounds of nitrogen with metals, with silicon, or with boron, or with carbon, i.e. nitrides; Compounds of nitrogen with more than one metal, silicon or boron with aluminium
- C01B21/0722—Preparation by direct nitridation of aluminium
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ НИТРИДА АЛЮМИНИЯ , включающий нагревание алюмини в смеси с хлоридом аммони в атмосфере азота, отличающийс тем, что, с целью повьшени степени чистотыконечного продукта и упрощени процесса, процесс ведут с протоком газа при поддержании мол рного соотношени , хлорида аммони и алюмини 254-3,0, нагревание ведут до 550-695 К с вьщелением водорода и аммиака с последующей выдержкой образующегос продукта при температуре выше 1100,К.
Description
3,f
3.0
4 г,в
Нойьное отношение .t
yittt. 1
Изобретение относитс к технологии специальных материалов дл нужд электронной техники и св занных с ней отраслей керамической технологии и может быть использовано дл получени 5 компонентов электронных устройств, а также в производстве конструкционных и контейнерных материалов (нитридной керамики).
Целью изобретени вл етс повыше- ние степени чистоты нитрида алюмини и упрощение процесса.
Сущность способа заключаетс в том, что в способе получени нитрида алюмини , включающем нагрев алю- 5 мини с хлоридом аммони в атмосфере азота процесс ведут при нормальном давлении с использованием смеси алюмини с хлоридом аммони , вз той в мол рном соотношении хлорида к алю- 20 минию 2,4-3, которую нагревают до 550-595 К с вьзделением водорода и аммиака, а затем, после того, как металлический алюминий полностью прореагирГует с образованием промежу- 5 точного продукта, этот продукт прокаливают при температуре выше 1100 К.
Процессы, развивающиес в ходе обработки, по предлагаемому способу существенно отличаютс от тех, кото- 30 рые имеют место при работе по известному способу. В реакторе отсутствуют кислородсодержащие вещества и, тем самым, загр знение оксидом алюмини исключаетс . При 550 К начи- 35 наетс . диссоциаци хлорида аммони и, как следствие, начинаетс реакци с алюминием, с вьщелением водорода . Образуетс жидкий расплав хлоридаммиакатов алюмини . Остав- Ю шийс алюминий полностью реагирует с расплавом, образу твердый промежуточный продукт сложного состава, включающий алюминий, азот и водород-хлорамид алюмини , Взаимодейст- 45 вие алюмини с азотом газовой фазы при этом отсутствует.
В интервале температур 550-695 К хлоридаммиакат и хлорамид алюмини 50 сосуществуют в виде двухфазной смеси, При 695 К хлоридаммиакат отгон етс из смеси, поскольку наступает его кипение. Остаетс твердый промежуточный продукт - хлорамид алюми- 55 ни . Вьше 1100 К хлорамид распадаетс . При этом хлор полностью отгон етс в виде хлорводорода и в
итоге образуетс чистый нитрид алюмини .
Способ позвол ет получать указанный продукт при соблюдении определенных условий ведени процесса, обоснованных р дом теоретических и экспериментальных выводов. Состав реакционной смеси должен удовлетвор ть мол рному соотношению 2,4хлоридаммони и алюмини 3. Такой интервал составов обоснован экспериментально .
На фиг. 1 приведены результаты экспериментов,выполненных при различных мол рньос соотношени х в реакциционной смеси; на фиг. 2 - зависимость степени превращений :Хлорамида алюмини в нитрид от времени вьщержки , при раэличньпс температурах.
По вертикальной оси (фиг.1) отложна величина выхода реакции по алюминию . Светлые кружки соответствуют продукту , не содержащему металлического алюмини .Зачерненные сегменты указывют на загр знение продукта непрореагровавшим алюминием. Приведенные результаты показывают, что нижншпределом мол рного соотношени вл етс величина 2, 4 так как при меньших значени х этого отношени наступает загр знение продукта алюминием , вследствие недостатка хлорида аммони дл его полного св зьшани . Верхним пределом мол рного соотношени вл етс величина 3, так как при больших значени х этого отношени выход нитрида алюмини уменьшаетс до нул . Непосредственное наблюдение за ходом процесса показывает, что уменьшение выхода, а затем и полное прекращение образовани порошка нитрида алюмини в реакторе обусловлено повьшением доли летучих соединений в составе реакционной массы и, как следствие, потер ми алюмини в газовую фазу. При значени х мол рного отношени более 3 хлорамида алюмини не образуетс и реакционна смесь при 695 К полностью испар етс . Оптимальное мол рное соотношение составл ет 2,45.
Интервал температур, в котором ведут первую стадию процесса 550695 К обоснован как теоретически, так и экспериментально. Нижний предел 550 К соответствует температуре при которой диссоциаци хлорида аммони становитс заметной и газооб разные продукты, в особенности хлорводород , активно взаимодействуют с металлами. При более низких температурах вз имодействие- между твердыми фазами алюминием и хлоридом аммони , как по казывает опыт, практически отсутствует . Верхний предел 695 К соответствует точке кипени хлоридаммиаката алюмини , присутствующего в многофазной реакционной массе. Попытки перегреть реакционную массу выше 695 К не могут быть успешными, так как наступает кипение одного из ее компоненT08 ,QnbiT подтверждает это заключение Лишь после отгонки избыточного хлорид дш йак;а1 а по вл етс возможность перейти ко второй стадии процесса - пиролитическому разложению хлорамида алюмини .. , Температура, при которой пиролиз хлорамида алюмини протекает с заметной скоростью, определена экспериментально , на основании излучени кинетики этого процесса. Как видно из фиг, 2 по вертикальной оси отложена степень превращени oi(%), по горизонтальной оси врем опыта (мин). Кажда кинетическа крива соответствует определенной температуре. При использовании температурвьппе 1100 К превращение (100%) достигаетс в течение короткого времени (30-40 мин). При более низких температурах кинетические кривые выход т на участок насьщени , соответствующий d 100% и, таким образом, достижение полного превращени в практически приемлемый промежуток времени невозможно. Проведение обеих стадий процесса :возможно не только в атмосфере азота но и в атмосфере инертного газа или аммиака. Суть происход щих реакций такова, что основным азотирующим реагентом вл етс хлорид аммони . Из приведенных экспериментальных данных 1 сно, что в интервале 550-695 К алюминий полностью св зываетс с хлорадом аммони и поэтому газова среда выполн ет лишь защитную функциюо В качестве защитной среды используют инертный газ. Это может оказатьс целесообразным, так как азбТрпоставл емый промьшшенностью, соответствует менее высоким требовани м по чистоте, чем аргон. Аммиак обладает защитным действием и способствует полноте превращени .| Пример. В кварцевый реактор, снабженный патрубками дл подвода и отвода газов и обогреваемый печью сопротивлени помещают 20 г алюмини в виде стружки ft (d) 91,1 г, либо (Т)-97,1, либо (в) 114,8 г,, либо (-t) 120,8 г хлорида аммони , что соответствует мол рным отношени м хлорида аммони к алюминию соответственно (о) 2,3, либр (&) 2,45, либо (6) 2,9, либо (i) 3,05. Пропуска ток азота (расход 8 л/ч), разогревают смесь до 550 К. Начинаетс разложение хлорида аммони и его взаимодействие с алюминием, в .отход щих газах по вл етс водород. По мере дальнейщего повышени температуры смесь претерпевает р д превра щений , в ходе которых выдел етс аммиак. Б (5) , (б) , (г) металлический алюминий полностью вступает в реакцию и образуетс в зка масса. В (о) в в зкой массе остаетс непрорёагировавший остаток алюмини .При. 695 К жидкость, вход ща в состав в зкой массы, активно испар етс . При этом в опыте (с() остаетс белый РЫХЛЫЙ спек, содержащий остаточный алюминий; в опытах () и (в) остаетс однородный белый спек, масса которого в опыте (б) существенно меньше , чем в опыте (б); в опыте (г) происходит практически полное испарение жидкости, спека не.образуетс . Температуру повьш1ают в опыте (а) и (6) до 1100 К, а в опыте (в) до 1300 К. Провод т двухчасовую выдержку и охлаждают реактор. Опыт (г) прекращают ввиду отсутстви материала в рабочей зоне реактора. Получают в опытах (S) и (в) соответственно 21,2 и 4,6 г белого порошка; в опыте (с) получают 24,7 г такого же порошка, содержащего металлический алюминий в виде мелких корольков. Провод т анализ на азот и хлор. Проба на хлор дает отрицательный результат. Результаты анализа приведены в таблице. Измерение показател диффузного отражени , выполненное в широком диапазоне длин волн с помощью приставки ЦЦО-1 и спектрометра СФ-26, показывает, что полученный порошок обладает спектром отражени , харак-
Claims (1)
- СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ НИТРИДА АЛЮМИНИЯ, включающий нагревание алюминия в смеси с хлоридом 'аммония в атмосфере азота, отличающийся тем, что, с целью повышения степени чистоты'конечного продукта и упрощения процесса, процесс ведут с протоком газа при поддержании молярного соотношения, хлоридй аммония и алюминия 2,4-3,0, нагревание ведут до 550-695 К с выделением водорода и аммиака с последующей выдержкой образующегося продукта при температуре выше 1100.К.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU843694348A SU1171416A1 (ru) | 1984-01-25 | 1984-01-25 | Способ получени нитрида алюмини |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU843694348A SU1171416A1 (ru) | 1984-01-25 | 1984-01-25 | Способ получени нитрида алюмини |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1171416A1 true SU1171416A1 (ru) | 1985-08-07 |
Family
ID=21101139
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU843694348A SU1171416A1 (ru) | 1984-01-25 | 1984-01-25 | Способ получени нитрида алюмини |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1171416A1 (ru) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2537489C1 (ru) * | 2013-05-28 | 2015-01-10 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела и механохимии Сибирского отделения Российской академии наук (ИХТТМ СО РАН) | Способ получения нитрида алюминия |
-
1984
- 1984-01-25 SU SU843694348A patent/SU1171416A1/ru active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Самсонов Г.В.Неметаллические нитриды.М: Металлурги , 1969,с. 150. Миронова И.А. и Строева И.А. Раз.работка методов получени нитрида алюмини дл люминофоров. Сборник Хими и технологи люминофоров ГИПХ, вьт, 60, Хими , 1968. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2537489C1 (ru) * | 2013-05-28 | 2015-01-10 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела и механохимии Сибирского отделения Российской академии наук (ИХТТМ СО РАН) | Способ получения нитрида алюминия |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Lefort et al. | Mechanism of AlN formation through the carbothermal reduction of Al2O3 in a flowing N2 atmosphere | |
EP0150048B1 (en) | Method for making a fine powder of a metal compound having ceramic coatings thereon | |
US6986873B2 (en) | Method of producing a metal-containing single-phase composition | |
Borsella et al. | Composite Si/C/N powder production by laser induced gas phase reactions | |
US4594330A (en) | Fine amorphous powder and process for preparing fine powdery mixture of silicon nitride and silicon carbide | |
SU1171416A1 (ru) | Способ получени нитрида алюмини | |
US3718490A (en) | Process for purification of refractory metal nitrides | |
US3607046A (en) | Preparation of aluminum nitride | |
MacKenzie et al. | Kinetics and mechanism of thermal oxidation of sialon ceramic powders | |
US4767607A (en) | Method for production of high purity aluminum nitrides | |
US4923691A (en) | Aluminum nitride powder and a process for the preparation thereof | |
Bykov et al. | Mass spectrometric study of gas-phase thermal stability of yttrium (III) tris (dipivaloylmethanate) | |
US4913887A (en) | Production of boron nitride | |
US5662875A (en) | Continuous process for the preparation of silicon nitride by carbonitriding and silicon nitride thereby obtained | |
Sawhill et al. | Crystallization of ultrafine amorphous Si3N4 during sintering | |
US3359081A (en) | Processes and products | |
Pavlović et al. | Chemical vapor deposition of boron nitride using premixed borontrichloride and ammonia | |
Interrante et al. | An Investigation Into the Preparation, Properties, and Processing of SiC/AIN and Si3N4/AIN Solid Solutions from Organometallic Precursors. | |
SU1148832A1 (ru) | Способ получени порошка селенида цинка | |
Carter et al. | Preparation of Chemical Precursors to Aluminum Nitride from an Ambient-Temperature Chloroaluminate Ionic Liquid | |
StevenáOgden | Spectroscopic studies on the hexafluorides of ruthenium and rhodium isolated in low-temperature matrices | |
RU1803265C (ru) | Способ получени изделий из соединений титана с алюминием | |
SU788621A1 (ru) | Способ получени нитрида магни | |
US3167386A (en) | Complex perchlorate compound and its production | |
Abakumov et al. | Synthesis and Structural Study of Pb2Re2O7− xPyrochlores |