SE501684C2 - Förfarande och anordning att framställa klorsyra - Google Patents
Förfarande och anordning att framställa klorsyraInfo
- Publication number
- SE501684C2 SE501684C2 SE9303273A SE9303273A SE501684C2 SE 501684 C2 SE501684 C2 SE 501684C2 SE 9303273 A SE9303273 A SE 9303273A SE 9303273 A SE9303273 A SE 9303273A SE 501684 C2 SE501684 C2 SE 501684C2
- Authority
- SE
- Sweden
- Prior art keywords
- chamber
- acid
- metal
- chlorate
- membranes
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D3/00—Halides of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D3/04—Chlorides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D61/00—Processes of separation using semi-permeable membranes, e.g. dialysis, osmosis or ultrafiltration; Apparatus, accessories or auxiliary operations specially adapted therefor
- B01D61/42—Electrodialysis; Electro-osmosis ; Electro-ultrafiltration; Membrane capacitive deionization
- B01D61/44—Ion-selective electrodialysis
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
- C01B11/02—Oxides of chlorine
- C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
- C01B11/023—Preparation from chlorites or chlorates
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
- C01B11/12—Chloric acid
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Urology & Nephrology (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Separation Using Semi-Permeable Membranes (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
501 684
2
ett sådant förfarande är den förhållandevis höga produktionen
av klor i klordioxidgasen.
Enligt US 4 081 520 kan en effektiv framställning genomföras
vid höga surhetsgrader och reducerat tryck i en enkärlsreak-
tor vid användning av metanol såsom reduktionsmedel. Detta är
ett i stor omfattning använt förfarande med god tillförlit-
lighet. På grund av den höga surhetsgraden i reaktorn, är det
sulfatsalt som utfälles och uttages från reaktorn ett surt
salt i form av seskvisulfat (Na3H(SO4)2). Detta salt måste
neutraliseras med hydroxider, vilket ger ytterligare kemika-
liekostnader.
Olägenheten med surt sulfat kan övervinnas genom användning
av väteperoxid såsom reduktionsmedel, se US 5 091 166 och
5 091 167. En hög produktionshastighet kan upprätthållas även
vid låga surhetsgrader, vilket gör det möjligt att erhålla en
neutral saltkaka.
Senare teknologi har fokuserats på möjligheterna att full-
ständigt eliminera sulfatsaltkakan genom elektrolys.
US 4 129 484 anger möjligheten att elektrolysera klordioxid-
reaktionsvätskan i en membrancell, där natriumjoner trans-
porteras genom en katjonselektiv membran, under det att reak-
torlösningen surgöres i anodkammaren och natriumhydroxid
bildas i katodkammaren. Likartade förfaranden har under
senare tid beskrivits, se US 5 122 240.
Vid ett annat tillvägagångssätt, som anges i US 5 089 095 och
WO 9115613, beskrives förfaranden, varvid underklorsyrlighet
oxideras i en elektrokemisk membrancell till klorsyra. Direkt
elektrokemisk oxidation innefattar användning av avancerade
material och anoder med stor verksam yta (specifik yta) för
att minimera oönskade sidoreaktioner. Användningen av elekt-
roder med stor verksam yta medför stora investerings- och
501 684
3
.driftskostnader för katalytiska beläggningar pà anoderna.
Andra förfaranden har beskrivits, varvid rent natriumklorat
spaltas till klorsyra eller blandningar av klorsyra och
natriumklorat med samtidig bildning av natriumhydroxid:
WO 92/03374, CA-ansökan 2 037 522, US 4 475 603. Även bipo-
alära membraner har föreslagits för denna användning i
WO 90/10733.
Det är ett välkänt faktum, se exempelvis Jörissen och
Simmrock i J. of Applied Electrochemistry 21 (1991) 869-76
och EP O 532 188 A2, att strömverkningsgraden för framställ-
ning av hydroxid i membranceller påverkas starkt av koncent-
rationen av fria protoner i anolyten. När protonkoncentratio-
nen ökar, transporteras större andelar av strömmen med pro-
toner i stället för natriumjoner genom membranen. Resultatet
är en stark minskning av strömverkningsgraden genom membra-
nen. Denna effekt är mer uttalad för lösningar innehållande
klorsyra jämfört med sulfat, eftersom klorsyra är en starkare
syra som ger högre koncentrationer av fria protoner. För att
åstadkomma höga produktkoncentrationer går därför en stor
andel av elektrisk energi förlorad. För àstadkommande av en
viss produktionskapacitet och produktkoncentration, är det
nödvändigt att investera i elektrolysutrustning som är avse-
värt överdimensionerad. Detta är en väsentlig olägenhet vid
förfaranden för samtidig framställning av hydroxid och klor-
syra som hittills beskrivits, eftersom elektroder och membra-
ner representerar stora anläggningskostnader. Andra olägen-
heter med dessa förfaranden är att det är svårt att åstad-
komma höga koncentrationer av natriumhydroxid i katolyten
jämfört med exempelvis klor/alkali-elektrolys. Detta beror
huvudsakligen pà typen av katjonbytarmembraner som erfordras
när anolyten är sur. Hydroxidkoncentrationerna begränsas
vidare när bipolära membraner användes.
Användningen av elektrodialys har beskrivits i litteraturen
501 684
4
pà ett flertal ställen, se exempelvis R. W. Baker et al. i
Membrane Separation Systems, Noyes Data Corporation, 1991.
Elektrodialys är en väl etablerad teknik för avsaltning av
bräckt vatten för framställning av drickbart vatten och
bordssalt. Den har även funnit användning vid behandling av
avloppsvatten, se exempelvis US 4 717 450. Förfaranden inne-
fattande elektrodialys och framställning av klorsyra har
genomförts med användning av bipolära membraner med samtidig
framställning av hydroxid och klorsyra, se WO 90/10733 och
M. Paleologou et al. i Proceedings from 78th Annual Meeting,
Technical Section, CPPA. Användningen av bipolära membraner
är begränsad av möjligheten att framställa stark hydroxid.
Bipolära membraner har även en begränsad användningslivslängd
pà grund av delaminering av de laminerade katjon- och anjon-
bytarmembranerna.
Uppfinningen
Denna uppfinning hänför sig till ett förfarande för fram-
ställning av klorsyrahaltiga lösningar, exempelvis ren klor-
syra eller processvätskor innehållande klorsyra, som kan
genomföras i en elektrodialyscell och med hög strömverknings-
grad. Förfarandet kan samtidigt, med hög strömverkningsgrad,
användas för framställning av hydroxid, i synnerhet av nat-
rium- och kaliumhydroxid. Förfarandet innefattar användning
av en elektrodialysstapel med alternerande katjon- och anjon-
bytarmembraner. Stapeln tillföres en metallkloratlösning i en
kammare och en syra elIer en blandning av syror i en annan
kammare. Genom pàläggning av en elektrisk ström över cellen,
tvingas metalljoner fràn kloratet att kombineras med anjoner
fràn syran eller syrorna och ge en metallsaltlösning. Samti-
digt kombineras kloratjonerna med protoner från syran eller
syrorna och bildar klorsyra eller en blandning av metallklo-
rat och klorsyra.
Uttrycket "syra" användes särskilt för syror som icke är
501 684
klorsyra.
Uppfinningen innefattar även en anordning för genomförande av
detta förfarande innefattande en elektrodialysstapel med
anjon- och katjonbytarmembraner (anjon- och katjonselektiva
membraner), vilka mellan sig bildar ett antal kammare för
genomflöde av vätskor, vilka membraner är anordnade i en
ordningsföljd (sekvens) som bildar en enhetscell av sådana
kammare, varvid stapeln eventuellt bildar en rad av intill
varandra belägna sådana enhetsceller, varvid en anod är
anordnad vid en ände av stapeln och en katod är anordnad vid
den andra änden av stapeln, för genomledning av en elektrisk
ström mellan dessa elektroder genom stapeln, så att flöden av
anjoner resp. katjoner från lösningar i dessa kammare genom
membranerna åstadkommas. Elektrodialysanordningen kan fram-
ställas av konventionella delar, som beskrives exempelvis i
publikationen "Membrane Separation Systems" av R. W. Baker et
al., Noyes Data Corporation, 1991, och det som anges i denna
publikation införlivas häri genom referens. Företrädesvis är
de membraner som kommer i kontakt med klorsyra- eller klorat-
haltiga lösningar tillverkade av oxidationsbeständiga mate-
rial. Exempel på lämpliga anjon- och katjonbytarmembraner är
sådana som försäljes under varubeteckningarna AMH-anjonbytar-
membran resp. Nafion-(Nafion 324)-katjonbytarmembran.
Klorsyran kan exempelvis användas på platsen för framställ-
ning av klordioxid, exempelvis genom reaktion med ett läm-
pligt reduktionsmedel, eller också kan den användas såsom en
kemisk handelsprodukt för transport till klordioxidenheter.
Det framställda metallsaltet kan bearbetas ytterligare för
tillvaratagande av syra, som kan återföras i kretslopp till
elektrodialysstapeln, och för framställning av hydroxid av
metallen, i synnerhet natriumhydroxid.
En fördel med förfarandet enligt uppfinningen är att staplar
501 684
6
för elektrodialys är mycket mindre dyrbara jämfört med memb-
ranelektrolysörer. Vid elektrodialys kan ett stort antal
membraner staplas planparallella med varandra och med endast
en anod och en katod vid resp. ände av stapeln. Materialkost-
naderna är huvudsakligen sådana för plast och membraner. I
membranelektrolysörer å andra sidan måste varje enhetscell
avslutas med en katod och en anod. Elektroder tillverkas
vanligen av sofistikerade metallmaterial med katalytiska
beläggningar. De är därför dyrbara och representerar en
huvudkostnad vid de flesta elektrokemiska förfaranden. Dess-
utom har elektroder, i synnerhet anoderna, begränsad lång-
tidsstabilitet i starkt sura lösningar. Alla dessa olägen-
heter undvikes vid genomförande av framställningen av klor-
syra i en elektrolysstapel och omvandling av metallen i
kloratet till ett salt, som separat kan omvandlas till syra
och hydroxid med hög strömverkningsgrad, låg energiförbruk-
ning, låg kostnad och lång elektrod- och membranlivslängd.
Enligt en utföringsform av denna uppfinning framställes
hydroxid av metallen icke i samma elektrodialysstapel som
klorsyran men kan framställas exempelvis i en separat elekt-
rokemisk process, exempelvis en separat elektrodialysstapel.
När hydroxid icke framställes i samma elektrodialysstapel som
klorsyran, är det möjligt att arbeta med en högre strömverk-
ningsgrad och högre hydroxidkoncentration jämfört med andra
elektrokemiska förfaranden som hittills beskrivits.
En annan fördel med uppfinningen är att saltsyra kan användas
såsom surt medium för bildning av klorsyra, som kan användas
för att ge klordioxid väsentligen utan bildning av klor. Det
är sålunda möjligt att övervinna olägenheterna med användning
av saltsyra i direkt kontakt med klorat. Detta innebär även
att det salt som bildas i elektrodialysstapeln är en metall-
klorid, som i allmänhet mycket lättare kan bortskaffas jäm-
fört med t.ex. natriumsulfat. Om saltet icke kan utsläppas i
501 684
7
avloppsnätet, är det även lättare att bearbeta natriumklorid
till syra och hydroxid med den välkända klor/alkali-elektro-
lysen jämfört med både spaltning av sulfat och spaltning av
klorat, vilket är förfaranden med mycket högre investerings-
och driftskostnader. Denna uppfinning utesluter emellertid
icke användningen av någon syra som ger acceptabla använd-
ningsegenskaper hos elektrodialysstapeln.
Förfarandet enligt denna uppfinning kan genomföras vid tryck
från underatmosfäriska till överatmosfäriska tryck men genom-
föres företrädesvis väsentligen vid atmosfärstryck.
Temperaturen som användes vid förfarandet kan variera från
fryspunkten till kokpunkten för de lösningar som användes,
men hålles företrädesvis vid c:a omgivningstemperaturen upp
till l0O°C, exempelvis från 20°C och upp till 80°C, exempel-
vis upp till 60°C.
I det följande beskrives föredragna utföringsformer av upp-
finningen i detalj med hänvisning till figurerna l, 2 och 3.
Figur 1 visar på ett generaliserat sätt en elektrodialyssta-
pel 1 innefattande anjon- och katjonbytarmembraner, som till-
sammans, mellan intill varandra anordnade membraner, bildar
ett antal kammare för strömning av vätskor. Åtminstone tre
intill varandra belägna sådana kammare bildar en enhetscell
och stapeln l kan vara uppbyggd av ett antal identiskt lika
sådana enhetsceller som hålles samman i en rad med en anod
vid en ände av raden och en katod vid den andra änden. Såsom
visas på figur 1 införes i en elektrodialysstapel l en
metallkloratlösning 2 mellan en anodbytarmembran 3 och en
katjonbytarmembran 4, i det följande benämnd kloratkammaren
5. Genom ledning av en elektrisk ström vinkelrätt mot memb-
ranytorna tvingas metalljoner att vandra genom den katjon-
selektiva membranen 4 in i en annan kammare 6, i det följande
betecknad saltkammaren. Kloratjonerna tvingas att vandra i
501 684
8
den motsatta riktningen från kloratkammaren, genom anjon-
bytarmembranen 3 in i en tredje kammare 7, benämnd klorsyra-
kammaren. Pà den andra sidan av klorsyrakammaren 7 finnes en
katjonbytarmembran 8, genom vilken protoner bringas att
vandra från en kammare 9 innehållande en syra, syrakammaren.
Anjonerna i syran tvingas vandra genom en anjonbytarmembran
10 in till saltkammaren och förenas med metalljonerna från en
kloratkammare. Dessa fyra olika kammare 5, 6, 7 och 9 defi-
nieras sàsom en enhetscell, som kan vara upprepad och bilda
en stapel med ett flertal enhetsceller och med en anod 11
samt en katod 12 som avslutar stapeln.
Företrädesvis genomföres elektrodialysförfarandet kontinuer-
ligt med tillföring till cellen av en koncentrerad metallklo-
ratlösning 2, en svag metallsaltlösning 13, en koncentrerad
syralösning 14 och en utspädd klorsyralösning 15, och från
cellen uttages en koncentrerad saltlösning 16, en utarmad
metallkloratlösning 17, en förstärkt klorsyralösning 18 och
en utarmad syra 19. Om det icke är väsentligt att framställa
en ren klorsyra, är det föredraget att icke använda anjon-
bytarmembranen 3 mellan kloratkammaren och klorsyrakammaren.
I stället införes en blandning av metallklorat och klorsyra
mellan de tvà katjonbytarmembranerna 4 och 8, under det att
lösningen utarmas på metallklorat och förstärkes vad beträf-
far klorsyra. Elektrodialysstapeln utgöres sålunda av enhets-
celler med tre kammare och tre membraner i varje cell. Lös-
ningen som skall surgöras kan vara en godtycklig klorathaltig
lösning, exempelvis reaktorlösningar från klordioxidgenerato-
rer .
Förfarandet kan vidare kombineras med ett förfarande för
framställning av klordioxid. Figur 2 visar hur en elektrodia-
lysstapel 1 är kombinerad med en klordioxidgenerator 20, till
vilken klorsyran eller metallklorat/klorsyra-blandningen 22
tillföres. Bildningen av klordioxid kan åstadkommas genom
införande av ett reduktionsmedel 23 eller genom katalytisk
501 684
9
sönderdelning. Den förbrukade reaktorlösningen 24 áterföres
företrädesvis i kretslopp till elektrodialysenheten, sedan
metallklorat 25 har tillsatts till vätskeströmmen. Klordioxid
26 som lämnar klordioxidgeneratorn kan användas såsom sådan,
exempelvis i ett blekeri, eller absorberat i vatten enligt
tidigare kända förfaranden.
Det är föredraget att använda hela mängden klorsyra som
framställes i elektrodialysstapeln 1 för framställning av
klordioxid i generatorn 20 pà figur 2.
Den framställda klorsyran kan även koncentreras, exempelvis
för minskning av vattenbelastningen pá klordioxidgeneratorn
och för ökning av surhetsgraden innan den användes för fram-
ställning av klordioxid.
Det salt som framställes i elektrodialysstapeln kan bortskaf-
fas, om det är miljömässigt acceptabelt. Det är emellertid
föredraget att omvandla saltet till ny syra, som kan äter-
föras i kretslopp till stapeln, och en hydroxid, som kan
användas, exempelvis vid en massaprocess, exempelvis natrium-
eller kaliumhydroxid.
Ett föredraget sätt för omvandling av saltet till syra och
hydroxid är genom spaltning av saltet i en membranelektroly-
sör. Detta kan genomföras i en tvàkammarcell med en katjon-
selektiv membran som àtskiljer anodkammaren och katodkamma-
ren. Metallsaltet införes till anodkammaren, där protoner
bildas vid anoden samtidigt som metalljoner med den elekt-
riska strömmen föres genom membranen och kombineras med
hydroxyljoner som bildas vid katoden. Det är föredraget att
använda salter av svaga organiska syror, som kan omvandlas
till syra och hydroxid med hög strömverkningsgrad, exempelvis
oorganiska salter av syror som är förhållandevis svaga.
Salter av svaga organiska syror, exempelvis myrsyra, ättik-
syra och propionsyra, kan även användas. Det är även möjligt
501 684
10
att spalta saltet i trekammarceller med minst en anjonbytar-
membran och en katjonbytarmembran.
Det är emellertid föredraget att den syra som användes i en
elektrodialysstapel, i vilken klorsyra eller klorathaltig
lösning närvarar i en kammare intill den kammare, som inne-
håller syran, icke har en anjon, som kan verka såsom ett
reduktionsmedel i kontakt med klorsyran eller den surgjorda
kloratlösningen. Ett membranläckage skulle annars kunna vara
ödeläggande på grund av risken för bildning av klordioxid i
stapeln.
Vid användning av en syra med anjoner, som kan reducera
klorat i elektrodialysstapeln, är det föredraget att använda
ett sekundärsystem med en inert syra och salt såsom medium
för överföring av protoner till kloratlösningen. Ett sådant
system kan vara en andra elektrodialysstapel, som användes
för överföring av syran med reducerande anjoner till en syra
med inerta anjoner.
Såsom exempel är saltsyra icke lämplig såsom surt medium i en
elektrodialysstapel med klorat på den andra sidan av membra-
nen. Det är därför föredraget att omvandla saltsyra och
metallsalt med en inert anjon, exempelvis ett metallsulfat, i
en andra elektrodialysstapel till en inert syra, exempelvis
svavelsyra, och metallklorid.
Ett annat föredraget sätt att använda saltsyra såsom det sura
mediet är att ha minst en, eventuellt två ytterligare kammare
i enhetscellerna i elektrodialysstapeln, såsom visas skiss-
artat på figur 3. Stapeln utgöres av enhetsceller med minst
fem, eventuellt sex kammare, uppbyggda av fyra katjonbytar-
membraner och två anjonbytarmembraner. Saltsyrakammaren 31
blir utarmad, när kloridjoner passerar genom en anjonbytar-
membran 32 och vätejoner genom en katjonbytarmembran 33 till
en svavelsyrakammare, som verkar såsom en buffertkammare.
501 684
ll
Vätejonerna föres genom nästa katjonbytarmembran 35 så att de
i en klorsyrakammare 36 kombineras med kloratjoner som kommer
från kloratkammaren 37 genom anjonbytarmembranen 38. Metall-
jonerna lämnar kloratkammaren genom en katjonbytarmembran 39
och passerar genom en metallsulfatkammare 40, vilken verkar
såsom en andra buffertkammare. Metalljonerna passerar genom
den sista katjonbytarmembranen 41 och kombineras i saltkamma-
ren 42. På samma sätt som nämnts ovan är det möjligt att ute-
sluta en anjonbytarmembran 38 för bildning av en blandning av
klorsyra och metallklorat. Alternativt är det, om metallklo-
ratet i 37 är neutralt, möjligt att utesluta sulfatbuffert-
kammaren 40 och katjonbytarmembranen 41.
När saltsyra användes såsom syra och den bildade saltlös-
ningen är en metallklorid, är det föredraget att bearbeta
metallkloriden i en klor/alkali-elektrolysör för bildning av
hydroxid, klorgas och vätgas. Kloren och vätet kan därefter
kombineras till saltsyra, som kan återföras i kretslopp till
elektrodialysförfarandet. Klor/alkali-förfarandet är ett väl-
känt och kostnadseffektivt sätt att tillverka hydroxid, i
synnerhet natrium- eller kaliumhydroxid. Ett flödesschema för
en sådan utföringsform visas på figur 4.
Ett annat föredraget sätt att tillvarataga den bildade
metallkloridlösningen är att använda den såsom utgångsmate-
rial vid kloratelektrolys. Natriumklorid användes härvid i
stället för saltsyra såsom förbrukad kemikalie. Metalljonerna
cirkulerar endast mellán kloratanläggningen och elektrodia-
lysstapeln. Ett flödesschema för en sådan utföringsform visas
på figur 5.
De föredragna utföringsformerna som beskrivits ovan är icke
begränsade till de salter eller syror som angivits såsom
exempel.
Det är emellertid vanligen föredraget att metallen är en
501 684
12
alkalimetall, mest föredraget natrium eller kalium.
Metallkloratlösningen som tillföres till elektrodialysstapeln
bör företrädesvis ha en hög koncentration för att ge hög
ledningsförmága och låg resistivitet i elektrodialysstapeln.
Företrädesvis är koncentrationen 0,1 mol/liter upp till mätt-
nad, mer föredraget från 1 mol/liter upp till mättnad.
Det är föredraget att ha en hög koncentration hos den syra
som tillföres till elektrodialysstapeln för att säkerställa
hög ledningsförmàga och låg energiförbrukning. Företrädesvis
är koncentrationen av protoner över 0,1 mol/liter och mer
föredraget över 1 mol/liter. Den övre gränsen för syrakon-
centrationen beror på den syra som användes och bestämmes av
ledningsförmàgan och viskositeten.
Klorsyrakoncentrationen bör vara tillräckligt hög för att
säkerställa god reaktionskinetik för klordioxidbildningen.
Alltför hög surhetsgrad kan emellertid orsaka ett fall av
strömverkningsgraden och bör därför undvikas. Föredragen
surhetsgrad hos klorsyran är över 0,1-normal men under sta-
bilitetsgränen för klorsyra. Mer föredragna surhetsgrader är
från cza 0,5- upp till cza 5-normal och mest föredragna från
c:a 1,5- upp till cza 3,0-normal.
Den framställda saltlösningen bör företrädesvis ha en hög
koncentration för att ge hög ledningsförmàga och även för att
säkerställa en effektiv omvandling av saltet till syra och
hydroxid.
Höga elektrolytkoncentrationer och höga ledningsförmågevärden
gör det möjligt att genomföra framställningen vid förhållan-
devis höga strömtätheter. Detta är en betydelsefull faktor,
eftersom hög strömverkningsgrad leder till högre produktions-
kapacitet per enhetsarea av membran och till följd härav till
en bättre ekonomi vid förfarandet. Föredragna strömtäthets-
501 684
13
värden är från 0,1 upp till 10 kA/m2, mer föredraget från 0,5
upp till 5 kA/m2 och mest föredraget från 1 upp till 3 kA/m2.
I det följande förklaras uppfinningen med hänvisning till
exempel. Uppfinningen är emellertid icke på något sätt
begränsad till eller av resultaten eller detaljerna som anges
i exemplen. De lösningar som användes i exemplen är vatten-
lösningar.
Exempel 1
En klorsyralösning framställdes i en elektrodialyscell
väsentligen av den typ som visas skissartat på figur 1 med en
projicerad membranyta av 1 dmz per membran genom kontinuerlig
pumpning av elektrolyter genom cellkamrarna med en flödeshas-
tighet av 200 l/h. Syran var 100 g/l svavelsyra och metall-
kloratströmmen var en lösning av 400 g/l natriumklorat. Klor-
syran framställdes genom ledning av en elektrisk ström genom
cellen för förflyttning av protoner från svavelsyran genom en
katjonbytarmembran till klorsyrakammaren. Kloratet transpor-
terades till klorsyrakammaren från natriumkloratlösningen via
en anjonbytarmembran. Strömtätheten hölls konstant vid
1,5 kA/m2 under framställningsperioden. Strömverkningsgraden
för framställning av klorsyra uppmättes vid olika koncentra-
tioner av klorsyra i klorsyrakammaren. Följande resultat
erhölls:
Klorsyra Strömverkningsgrad
M ,%
0,56 s 78
1,1 79
1,4 74
2,0 67
2,2 62
501 684
14
Exempel 2
En blandning av natriumklorat och klorsyra framställdes i en
elektrodialyscell väsentligen av den typ som visas skissartat
på figur l genom jonbyte av natrium mellan två katjonbytar-
membraner. Protoner tillfördes från svavelsyra pà en sida av
en katjonbytarmembran och natrium avlägsnades fràn klorsyra/-
natriumklorat-kammaren genom den andra katjonbytarmembranen.
Syran innehöll 20,2 g/liter svavelsyra. Försöket genomfördes
med en lösning av 195 g/liter natriumklorat, som bringades
att cirkulera genom klorat/klorsyra-kammaren. Klorsyrakon-
centrationen ökades genom genomledning av en ström och mät-
ning av klorsyrakoncentrationen och strömverkningsgraden.
Följande resultat erhölls:
Klorsyra Strömverkningsgrad
M %
0,40 68
0,56 55
Dessa resultat är likartade med vad som rapporteras beträf-
fande spaltning av natriumklorat, se exempelvis US 4 475 603.
Genom tillämpning av föreliggande uppfinning kan emellertid
framställningen av klorsyra genomföras med en lägre energi-
förbrukning och i en mycket billigare cell. Membranelektrolys
innefattar både dyrbara elektroder och ger en högre energi-
förbrukning, eftersom elektrodreaktionerna förbrukar energi.
Exempel 3
20,0 ton/dygn klordioxid framställdes i en klordioxidgenera-
tor genom tillföring av en klorsyralösning. Klorsyran (25,0
ton/dygn) produceras kontinuerligt genom omvandling av 31,6
ton/dygn natriumklorat med svavelsyra såsom surt medium i en
elektrodialysstapel. Den förbrukade reaktorvätskan återföres
501 684
15
i kretslopp till elektrodialysstapeln för att verka såsom
utgångslösning som tillföres klorsyrakammaren. Det fram-
ställda natriumsulfatsaltet överföres till en membranelektro-
lysör, där syra framställes tillsammans med 11,9 ton/dygn
natriumhydroxid. Natriumhydroxiden användes i blekeriet eller
i någon annan del av en massafabrik.
Exempel 4
Klordioxid framställes på samma sätt som beskrivits i exempel
3 med undantag av att det sura mediet är saltsyra och att
klorsyran framställes med användning av en elektrodialyscell
med sex kammare per enhetscell, väsentligen av den typ som
skisseras på figur 3 och med en buffertkammare innehållande
svavelsyra (såsom en inert syra) samt den andra innehållande
natriumsulfat. Den natriumklorid som framställes i elektro-
dialysstapeln överföres till en membranelektrolysör och
omvandlas till 10,5 ton/dygn klor, 11,9 ton/dygn natrium-
hydroxid och väte. Vätet och kloren omvandlas till saltsyra
genom förbränning. Saltsyran användes därefter såsom "andra
syra" i elektrodialysen. Natriumhydroxiden användes i bleke-
riet eller i andra delar av en massafabrik.
Exempel 5
Klordioxid framställes på samma sätt som beskrivits i exempel
3 med det undantaget, att det sura mediet är saltsyra och att
klorsyran framställes med användning av en elektrodialyscell
med sex kammare per enhetscell väsentligen av den typ som
skisseras på figur 3 och med en buffertkammare innehållande
svavelsyra och den andra innehållande natriumsulfat. Natrium-
kloriden som framställes i elektrodialysstapeln överföres
till en kloratelektrolysenhet och omvandlas till 31,6 ton/-
dygn natriumklorat. Det framställda natriumkloratet användes
såsom utgångskemikalie i elektrodialysstapeln.
501 684
16
Det är möjligt att använda en eller fler elektrodialysanord-
ningar med membranstaplar och enhetsceller vid förfarandet
för framställning av klorsyra. Anordningarna och enhetscel-
lerna däri kan kopplas i serie och/eller parallellt vad
beträffar elektrisk ström och/eller flödet av de olika
vätskeströmmarna, exempelvis så att högkoncentrerade strömmar
med hög ledningsförmåga behandlas i en anordning och lågkon-
centrerade eller utarmade strömmar med låg ledningsförmåga
behandlas i en annan anordning, etc.
Anordningarna och staplarna kan innefatta en serie av flata
membraner, som hålles samman på ett lämpligt sätt, men även
andra former av membraner och staplar kan användas, såsom
membraner med krökta ytor, exempelvis staplar i form av
cylindrar, etc.
I det följande anges ett antal föredragna utföringsformer.
Dessa utföringsformer motsvarar de förfaranden och anord-
ningar som definieras i de följande patentkraven.
Utföringsform 1 innefattar_ett förfarande för framställning
av klorsyra, varvid en klorsyrahaltig lösning framställes
genom införing av en metallkloratlösning och en syra i sepa-
rata kammare i en elektrodialyscell för framställning av en
klorsyralösning eller en surgjord metallkloratlösning samt en
lösning av metallsalt av den införda syran i två separata
elektrodialyscellkammare.
Utföringsform 2 innefattar ett förfarande enligt utförings-
form 1 ovan, varvid klorsyran framställes i ett antal elekt-
rodialysenhetsceller anordnade i en rad och bildade av en
stapel av anjonselektiva och katjonselektiva membraner,
varvid var och en av dessa enhetsceller innefattar kammare,
som är anordnade för genomflöde av vätskor och är åtskilda av
väggar innefattande dessa katjonselektiva och anjonselektiva
membraner, samt organ för ledning av en elektrisk ström från
501 684
17
en anod till en katod genom membranerna och vätskorna i dessa
kammare för àstadkommande av elektrodialys av innehállen i
dessa kammare genom vandring av joner från vätskorna genom
membranerna, varvid förfarandet innefattar införing i en
metallkloratkammare i var och en av ett antal enhetsceller i
stapeln av en metallkloratlösning och införing i en syrakam-
mare i enhetscellerna av en syralösning, samt att, med hjälp
av den elektriska strömmen, metalljoner bringas att vandra
fràn metallkloratlösningen genom en katjonselektiv membran-
vägg i metallkloratkammaren in i en intilliggande metallsalt-
kammare, samt samtidigt protoner fràn syran bringas att
vandra genom en katjonpermeabel membranvägg i syrakammaren in
i en kammare i enhetscellerna, som kan vara metallklorat-
kammaren eller en separat klorsyrakammare, som är àtskild
fràn metallkloratkammaren av en anjonselektiv membran, genom
vilken kloratjoner bringas att vandra in i klorsyrakammaren,
samt uttagning från enhetscellerna av en lösning innehållande
den bildade klorsyran, eventuellt såsom en surgjord metall-
kloratlösning.
Utföringsform 3 innefattar ett förfarande enligt utförings-
form l eller 2 ovan, varvid metalljoner fràn metallklorat-
kammaren bringas att vandra till en metallsaltkammare i
enhetscellen, till vilken anjoner från en syrakammare i en
intilliggande enhetscell i stapeln bringas att vandra, samt
utmatning fràn kammaren av den bildade metallsaltlösningen,
eventuellt för vidare användning.
Utföringsform 4 innefattar ett förfarande enligt utförings-
form 1, 2 eller 3 ovan, varvid framställningen av klorsyra
genomföres i enhetsceller innefattande minst tre kammare,
varvid metallkloratkammaren är avgränsad pà den mot katoden
vända sidan av en katjonselektiv membran från en metallsalt-
kammare, in i vilken metalljoner bringas att vandra genom
membranen frán metallkloratkammaren, och pà den andra sidan
mot anoden är avgränsad av ytterligare en katjonselektiv
501 684
18
membran mot syrakammaren, från vilken protoner bringas att
vandra för att ersätta metalljoner i metallkloratlösningen,
med bildning av en klorsyrahaltig lösning, som utmatas från
cellen, eventuellt såsom en surgjord metallkloratlösning.
Utföringsform 5 innefattar ett förfarande enligt något av
utföringsformerna 1, 2 och 3 ovan, varvid framställningen av
klorsyra genomföres i enhetsceller innefattande minst fyra
kammare, varvid metallkloratkammaren är avgränsad på den mot
katoden vända sidan av en katjonselektiv membran fràn en I
metallsaltkammare, in i i vilken metalljoner bringas att
vandra genom membranen från metallkloratkammaren, samt är
avgränsad pà den mot anoden vända sidan fràn en klorsyrakam-
mare med en anjonselektiv membran, genom vilken kloratjoner
bringas att vandra från metallkloratkammaren in i klorsyra-
kammaren, varvid klorsyrakammaren är avgränsad mot katoden av
en katjonselektiv membran, genom vilken protoner bringas att
vandra fràn syrakammaren in i klorsyrakammaren, med bildning
av en klorsyrahaltig lösning, som utmatas från cellen.
Utföringsform 6 innefattar ett förfarande enligt något av
utföringsformerna l, 2, 3, 4 och 5 ovan, varvid framställ-
ningen av klorsyra genomföres i enhetsceller, i vilka syra-
kammaren pá den mot anoden vända sidan avgränsas av ytterli-
gare en katjonselektiv membran från en andra syrakammare,
från vilken protoner bringas att vandra genom membranen till
den förstnämnda syrakammaren och från denna kammare till
klorsyra- eller metallkloratkammaren, i synnerhet vid till-
föring till den andra syrakammaren av en syra, som är reaktiv
i förhållande till kloratjoner.
Utföringsform 7 innefattar ett förfarande enligt något av
utföringsformerna 1, 2, 3, 4, 5 och 6 ovan, varvid framställ-
ning av klorsyra genomföres i enhetsceller, i vilka metall-
saltkammaren är på den mot katoden vända sidan avgränsad av
en ytterligare katjonselektiv membran från en andra metall-
501 684
19
saltkammare, till vilken metalljoner bringas att vandra genom
membranen och genom den förstnämnda metallsaltkammaren från
metallkloratkammaren, i synnerhet vid upprätthållande i den
andra metallsaltkammaren av en anjon, som är reaktiv med
kloratjoner.
Utföringsform 8 innefattar ett förfarande enligt något av
föregående utföringsformer, varvid förfarandet genomföres i
enhetsceller, i vilka syrakammaren resp. den andra syrakamma-
ren är på den mot anoden vända sidan avgränsad med en anjon-
selektiv membran och metallsaltkammaren resp. den andra
.metallsaltkammaren är på den mot katoden vända sidan avgrän-
sad med en anjonselektiv membran, varvid båda dessa membraner
även bildar väggen hos en kammare i intilliggande enhetscel-
ler, i synnerhet varvid den anjonselektiva membran som bildar
den sida, som avgränsar syrakammaren resp. den andra syrakam-
maren hos en första enhetscell mot anoden, samtidigt bildar
den membran, som avgränsar metallsaltkammaren resp. den andra
metallsaltkammaren hos en intilliggande enhetscell i stapeln
mot katoden.
Utföringsform 9 innefattar ett förfarande enligt något av
föregående utföringsformer, varvid det bildade metallsaltet
avlägsnas från elektrodialysanordningen och omvandlas till
syra, som helt eller delvis återföres i kretslopp till elekt-
rodialyscellerna för framställning av klorsyra eller en sur-
gjord metallkloratlösning, varvid omvandlingen innefattar
.exempelvis elektrokemisk spaltning i en membrancell för
bildning av syran och en metallhydroxid eller införing av
metallsaltet och en andra syra i separata kammare i enhets-
celler hos en andra elektrodialysanordning, företrädesvis av
samma konstruktionstyp som metallklorat-elektrodialysanord-
ningen med enhetsceller bildade av en stapel av katjon- och
anjonselektiva membraner, för framställning av en syra av de
införda metallsaltanjonerna och en lösning av metallsalt av
den införda andra syran i två separata kammare i den andra
501 684
20
elektrodialysanordningens celler.
Utföringsform 10 innefattar ett förfarande enligt något av de
föregående utföringsformerna 1 - 9, varvid syran är svavel-
syra, fosforsyra, saltsyra eller en organisk syra, i synner-
het myrsyra, ättiksyra eller propionsyra, och blandningar
innehållande en eller fler av dessa syror, och att metallsal-
tet är metallsaltet av den anjon, som motsvarar den syra
eller de syror som användes, och varvid syror eller salter
med en anjon, som är reaktiv, exempelvis reducerande, i för-
hållande till kloratjoner, i synnerhet saltsyra och metall-
klorider, företrädesvis införes i en kammare i enhetscel-
lerna, som är àtskild med minst en annan kammare innehållande
en syra eller ett metallsalt, som är inert i förhållande till
kloratjoner, i synnerhet svavelsyra eller fosforsyra och
metallsulfat resp. -fosfat, från kammare innehållande klorat-
joner, eller införes i den andra elektrodialysanordningen och
omvandlas till en inert syra, som användes i metallklorat-
-elektrodialyscellerna.
Utföringsform ll innefattar ett förfarande enligt utförings-
form 10 ovan, varvid den bildade metallkloriden användes vid
framställning av klor, väte och metallhydroxid, varvid kloren
och vätet företrädesvis bringas att reagera till bildning av
saltsyra, som eventuellt àterföres i kretslopp till de andra
elektrodialyscellerna.
Utföringsform 12 innefattar ett förfarande enligt något av
föregående utföringsformer, varvid metallen är en alkali-
metall, i synnerhet natrium eller kalium.
Utföringsform 13 innefattar ett förfarande för framställning
av klordioxid, varvid åtminstone en del av syran eller klora-
tet som tillföres till klordioxidreaktionsanordningen är
klorsyra eller en blandning av klorsyra och metallklorat, som
framställes med ett förfarande enligt något av föregående
501 684
21
utföringsformer.
Utföringsform 14 innefattar ett förfarande enligt något av
föregående utföringsformer, varvid metallkloratlösningen som
tillföres till elektrodialyscellerna är en reaktorvätska från
en klordicxidreaktor.
Utföringsform 15 innefattar en anordning för genomförande av
förfarandet enligt något av föregående utföringsformer, vil-
ken anordning innefattar en elektrodialysstapel l (siffrorna
hänför sig till de hänvisningsbeteckningar som användes på
ritningarna) av anjonselektiva och katjonselektiva membraner,
som mellan sig avgränsar ett antal kammare för genomströmning
av vätskor, varvid membranerna är anordnade i en sekvens, som
bildar ett antal enhetsceller av sådana kammare, varvid en
anod 12 är anordnad vid en ände av stapeln och en katod 11 är
anordnad vid den andra änden av stapeln för ledning av en
elektrisk ström mellan elektroderna genom stapeln och åstad-
kommande av flöde av anjoner resp. katjoner från lösningarna
i kamrarna genom membranerna.
Utföringsform 16 innefattar en anordning enligt utföringsform
15, i vilken enhetscellerna innefattar tre, eller minst tre,
kammare avgränsade med, räknat från katodsidan, en anjon-
selektiv membran 10 och två katjonselektiva membraner 8, 4,
varvid nästa membran i denna sekvens eventuellt är en ytter-
ligare anjonselektiv membran lO', vilken även kan vara den
första membranen i en sekvens av membraner, som bildar en
intilliggande enhetscell; eller fyra, eller minst fyra, kam-
mare bildade genom införlivande av en ytterligare anjonselek-
tiv membran 3 mellan de två katjonselektiva membranerna 4, 8
i tre-kammarutföringsformen av enhetscellen, i synnerhet för
bildning av en klorsyrakammare 7; eller minst fem kammare,
som kan erhållas genom införlivande av ytterligare en katjon-
selektiv membran mellan den katjonselektiva membranen 8 och
den anjonselektiva membranen 10 i syrakammaren, i synnerhet
501 684
22
för bildning av en ytterligare (andra) syrakammare 31, eller
en ytterligare katjonselektiv membran på katodsidan av den
katjonselektiva membran 4, som avgränsar metallkloratkammaren
i fyra-kammarutföringsformen av enhetscellen, i synnerhet för
bildning av en ytterligare metallsaltkammare 42; eller minst
sex kammare, som kan erhållas genom införlivande av båda de
katjonselektiva membranerna, som nämnts i fem-kammarutfö-
ringsformen, i synnerhet för bildning av en ytterligare syra-
kammare och en ytterligare metallsaltkammare.
Claims (16)
1. Förfarande för framställning av klorsyra, k ä n n e - t e c k n a t därav, att en klorsyrahaltig lösning fram- ställes genom införing av en metallkloratlösning (2) i en separat kammare (5) och en syra (14) i en annan separat kam- mare (9) i en elektrodialyscell (1) för framställning av en klorsyralösning (18) eller en surgjord metallkloratlösning i en separat kammare (7) samt en lösning (16) av metallsalt av den införda syran i en annan separat kammare (6) i elektro- dialyscellen.
2. Förfarande enligt patentkrav 1, k ä n n e t e c k - n a t därav, att klorsyran framställes i ett antal elektro- dialysenhetsceller anordnade i en rad och bildade av en stapel (1) av anjonselektiva (3, 10) och katjonselektiva (4, 8) membraner, varvid var och en av dessa enhetsceller innefattar kammare, som är anordnade för genomflöde av väts- kor och är åtskilda av väggar innefattande dessa katjonselek- tiva och anjonselektiva membraner, samt organ för ledning av en elektrisk ström mellan en anod (12) och en katod (ll) genom membranerna och vätskorna i dessa kammare för åstad- kommande av elektrodialys av innehàllen i dessa kammare genom vandring av joner från vätskorna genom membranerna, varvid förfarandet innefattar införing i en metallkloratkammare i var och en av ett antal enhetsceller i stapeln av en metall- kloratlösning och införing i en syrakammare i enhetscellerna av en syralösning, samt att, med hjälp av den elektriska strömmen, metalljoner bringas att vandra från metallklorat- lösningen genom en katjonselektiv membranvägg i metallklorat- kammaren in i en intilliggande metallsaltkammare, samt samti- digt protoner fràn syran bringas att vandra genom en katjon- selektiv membranvägg i syrakammaren in i en kammare i enhets- cellerna, som kan vara metallkloratkammaren eller en separat klorsyrakammare, som är àtskild fràn metallkloratkammaren av 501 684 24 en anjonselektiv membran, genom vilken kloratjoner bringas att vandra in i klorsyrakammaren, samt uttagning från enhets- cellerna av en lösning innehållande den bildade klorsyran, eventuellt såsom en surgjord metallkloratlösning.
3. Förfarande enligt patentkrav 1 eller 2, k ä n n e - t e c k n a t därav, att metalljoner från metallkloratkamma- ren bringas att vandra till en metallsaltkammare i enhetscel- len, till vilken anjoner från en syrakammare i en intillig- gande enhetscell i stapeln bringas att vandra, samt utmatning från kammaren av den bildade metallsaltlösningen, eventuellt för vidare användning.
4. Förfarande enligt patentkrav 1, 2 eller 3, k ä n - n e t e c k n a t därav, att framställningen av klorsyra genomföres i enhetsceller innefattande minst tre kammare, varvid metallkloratkammaren är avgränsad pà~den mot katoden vända sidan av en katjonselektiv membran från en metallsalt- kammare, in i vilken metalljoner bringas att vandra genom membranen från metallkloratkammaren, och på den andra sidan, mot anoden vända sidan, är avgränsad av ytterligare en kat- jonselektiv membran mot syrakammaren, från vilken protoner bringas att vandra för att ersätta metalljoner i metallklo- ratlösningen, med bildning av en klorsyrahaltig lösning, som utmatas från cellen, eventuellt såsom en surgjord metallklo- ratlösning.
5. Förfarande enligt något av patentkraven l, 2 och 3, k ä n n e t e c k n a t därav, att framställningen av klor- syra genomföres i enhetsceller innefattande minst fyra kam- mare, varvid metallkloratkammaren är avgränsad på den mot katoden vända sidan av en katjonselektiv membran från en metallsaltkammare, in i i vilken metalljoner bringas att vandra genom membranen från metallkloratkammaren, samt är avgränsad på den mot anoden vända sidan från en klorsyrakam- mare med en anjonselektiv membran, genom vilken kloratjoner 501 684 25 bringas att vandra från metallkloratkammaren in i klorsyra- kammaren, varvid klorsyrakammaren är avgränsad på den mot anoden vända sidan av en katjonselektiv membran, genom vilken protoner bringas att vandra från syrakammaren in i klorsyra- kammaren, med bildning av en klorsyrahaltig lösning, som utmatas fràn cellen.
6. Förfarande enligt något av patentkraven 1-5, k ä n - n e t e c k n a t därav, att framställningen av klorsyra genomföres i enhetsceller, i vilka syrakammaren (34) pà den mot anoden vända sidan avgränsas av ytterligare en katjonse- lektiv membran (33) från en andra syrakammare (31), från vilken protoner bringas att vandra genom membranen till den förstnämnda syrakammaren och fràn denna kammare till klor- syra- eller metallkloratkammaren (36), i synnerhet vid till- föring till den andra syrakammaren av en syra, som är reaktiv i förhållande till kloratjoner. -
7. Förfarande enligt något av patentkraven 1-6, k ä n - n e t e c k n a t därav, att framställning av klorsyra genomföres-i enhetsceller, i vilka metallsaltkammaren (40) är på den mot katoden vända sidan avgränsad av en ytterligare katjonselektiv membran (41) frán en andra metallsaltkammare (42), till vilken metalljoner bringas att vandra genom membranen och genom den förstnämnda metallsaltkammaren från metallkloratkammaren (37), i synnerhet vid upprätthållande i den andra metallsaltkammaren av en anjon, som är reaktiv med kloratjoner.
8. Förfarande enligt något av föregående patentkrav, k ä n n e t e c k n a t därav, att förfarandet genomföres i enhetsceller, i vilka syrakammaren resp. den andra syrakamma- ren är på den mot anoden vända sidan avgränsad med en anjon- selektiv membran och metallsaltkammaren resp. den andra metallsaltkammaren är på den mot katoden vända sidan avgrän- sad med en anjonselektiv membran, varvid båda dessa membraner 501 684 26 även bildar väggen hos en kammare i intilliggande enhetscel- ler, i synnerhet varvid den anjonselektiva membran som bildar' den sida, som avgränsar syrakammaren resp. den andra syrakam- maren hos en första enhetscell mot anoden, samtidigt bildar den membran, som avgränsar metallsaltkammaren resp. den andra metallsaltkammaren hos en intilliggande enhetscell i stapeln mot katoden.
9. Förfarande enligt något av föregående patentkrav, k ä n n e t e c k n a t därav, att det bildade metallsaltet avlägsnas från elektrodialysanordningen och omvandlas till syra, som helt eller delvis återföres i kretslopp till elekt- rodialyscellerna för framställning av klorsyra eller en sur- gjord metallkloratlösning, varvid omvandlingen innefattar exempelvis elektrokemisk spaltning i en membrancell för bildning av syran och en metallhydroxid eller införing av metallsaltet och en andra syra i separata kammare i enhets- celler hos en andra elektrodialysanordning, företrädesvis av samma konstruktionstyp som metallklorat-elektrodialysanord- ningen med enhetsceller bildade av en stapel av katjon- och anjonselektiva membraner, för framställning av en syra av de införda metallsaltanjonerna och en lösning av metallsalt av den införda andra syran i två separata kammare i den andra elektrodialysanordningens celler.
10. Förfarande enligt något av föregående patentkrav, k ä n n e t e c k n a t därav att syran är svavelsyra, fos- forsyra, saltsyra eller en organisk syra, i synnerhet myr- syra, ättiksyra eller propionsyra, och blandningar innehål- lande en eller fler av dessa syror, och att metallsaltet är metallsaltet av den anjon, som motsvarar den syra eller de syror som användes, och varvid syror eller salter med en anjon, som är reaktiv, exempelvis reducerande, i förhållande till kloratjoner, i synnerhet saltsyra och metallklorider, företrädesvis införes i en kammare i enhetscellerna, som är átskild med minst en annan kammare innehållande en syra eller 501 684 27 ett metaiisalt, som ar inert 1 förhållande till kloratjoner, i synnerhet svavelsyra eller fosforsyra och metallsulfat resp. -fosfat, från kammare innehållande kloratjoner, eller införes i den andra elektrodialysanordningen och omvandlas till en inert syra, som användes i metallklorat-elektrodia- lyscellerna.
ll. Förfarande enligt patentkrav 10, k ä n n e t e c k - n a t därav, att den bildade metallkloriden användes vid framställning av klor, väte och metallhydroxid, varvid kloren och vätet företrädesvis bringas att reagera till bildning av saltsyra, som eventuellt återföres i kretslopp till de andra elektrodialyscellerna.
12. Förfarande enligt något av föregående patentkrav, k ä n n e t e c k n a t därav, att metallen är en alkali- metall, i synnerhet natrium eller kalium.
13. Förfarande för framställning av klordioxid, k ä n - n e t e c k n a t därav, att åtminstone en del av syran eller kloratet som tillföres till klordioxidreaktionsanord- ningen är klorsyra eller en blandning av klorsyra och metall- klorat, som framställes med ett förfarande enligt något av föregående patentkrav.
14. Förfarande enligt något av föregående patentkrav, k ä n n e t e c k n a t därav, att metallkloratlösningen som tillföres till elektrodialyscellerna är en reaktorvätska från en klordioxidreaktor.
15. Anordning för genomförande av förfarandet enligt något av föregående patentkrav, k ä n n e t e c k n a d därav, att anordningen innefattar en elektrodialysstapel (1) av anjonselektiva och katjonselektiva membraner, som mellan sig avgränsar ett antal kammare för genomströmning av väts- kor, varvid membranerna är anordnade i en sekvens, som bildar 501 684 za ett antal enhetsceller av sådana kammare, varvid en anod (12) är anordnad vid en ände av stapeln och en katod (ll) är anordnad vid den andra änden av stapeln för ledning av en elektrisk ström mellan elektroderna genom stapeln och åstad- kommande av flöde av anjoner resp. katjoner från lösningarna i kamrarna genom membranerna.
16. Anordning enligt patentkrav 15, k ä n n e t e c k - n a d därav, att enhetscellerna innefattar tre, eller minst tre, kammare avgränsade med, räknat från anodsidan, en _ anjonselektiv membran (10) och två katjonselektiva membraner (8, 4), varvid nästa membran i denna sekvens eventuellt är en ytterligare anjonselektiv membran (10'), vilken även kan vara den första membranen i en sekvens av membraner, som bildar en intilliggande enhetscell; eller fyra, eller minst fyra, kam- mare bildade genom införlivande av en ytterligare anjonselek- tiv membran (3) mellan de två katjonselektiva membranerna (4, 8) i tre-kammarutföringsformen av enhetscellen, i synner- het för bildning av en klorsyrakammare (7): eller minst fem kammare, som kan erhållas genom införlivande av ytterligare en katjonselektiv membran mellan den katjonselektiva memb- ranen (8) och den anjonselektiva membranen (10) i syrakamma- ren, i synnerhet för bildning av en ytterligare (andra) syrakammare (31), eller en ytterligare katjonselektiv membran på katodsidan av den katjonselektiva membran (4), som avgrän- sar metallkloratkammaren i fyra-kammarutföringsformen av enhetscellen, i synnerhet för bildning av en ytterligare metallsaltkammare (42): eller minst sex kammare, som kan erhållas genom införlivande av båda de katjonselektiva memb- ranerna, som nämnts i fem-kammarutföringsformen, i synnerhet för bildning av en ytterligare syrakammare och en ytterligare metallsaltkammare.
Priority Applications (8)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US08/132,930 US5407547A (en) | 1993-10-06 | 1993-10-07 | Process for production of acidified process streams |
SE9303273A SE501684C2 (sv) | 1993-10-07 | 1993-10-07 | Förfarande och anordning att framställa klorsyra |
NZ274272A NZ274272A (en) | 1993-10-07 | 1994-09-13 | Electrodialysis production of chloric acid; device therefor |
AU78255/94A AU7825594A (en) | 1993-10-06 | 1994-09-13 | Process for production of acidified process streams |
CA002172275A CA2172275C (en) | 1993-10-06 | 1994-09-13 | Process for production of acidified process streams |
JP51074595A JP3280382B2 (ja) | 1993-10-06 | 1994-09-13 | 酸性にされたプロセス流の製造方法 |
PCT/SE1994/000851 WO1995009935A1 (en) | 1993-10-06 | 1994-09-13 | Process for production of acidified process streams |
BR9407739A BR9407739A (pt) | 1993-10-07 | 1994-09-13 | Processo e dispositivo para a produçao de ácido clórico |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SE9303273A SE501684C2 (sv) | 1993-10-07 | 1993-10-07 | Förfarande och anordning att framställa klorsyra |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SE9303273D0 SE9303273D0 (sv) | 1993-10-07 |
SE9303273L SE9303273L (sv) | 1995-04-07 |
SE501684C2 true SE501684C2 (sv) | 1995-04-24 |
Family
ID=20391335
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SE9303273A SE501684C2 (sv) | 1993-10-06 | 1993-10-07 | Förfarande och anordning att framställa klorsyra |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5407547A (sv) |
JP (1) | JP3280382B2 (sv) |
AU (1) | AU7825594A (sv) |
BR (1) | BR9407739A (sv) |
CA (1) | CA2172275C (sv) |
NZ (1) | NZ274272A (sv) |
SE (1) | SE501684C2 (sv) |
WO (1) | WO1995009935A1 (sv) |
Families Citing this family (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6139714A (en) * | 1997-12-02 | 2000-10-31 | Gemma Industrial Ecology Ltd. | Method and apparatus for adjusting the pH of a liquid |
US20060000713A1 (en) * | 2004-07-01 | 2006-01-05 | Carus Corporation | Methods and apparatus for electrodialysis salt splitting |
US20070012570A1 (en) * | 2005-07-18 | 2007-01-18 | Carus Corporation | Electrochemical methods for making highly soluble oxidizing agents |
BRPI0818104B1 (pt) * | 2007-11-16 | 2018-11-21 | Akzo Nobel Nv | processo de produção de clorato de metal álcali |
CN103112826B (zh) * | 2013-03-20 | 2015-01-21 | 广西轻工业科学技术研究院 | 一种高纯二氧化氯的生产方法 |
WO2015024135A1 (en) * | 2013-08-23 | 2015-02-26 | Saltworks Technologies Inc. | System and method for the electrodialytic regeneration of acid |
Family Cites Families (16)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3884777A (en) * | 1974-01-02 | 1975-05-20 | Hooker Chemicals Plastics Corp | Electrolytic process for manufacturing chlorine dioxide, hydrogen peroxide, chlorine, alkali metal hydroxide and hydrogen |
CA1080434A (en) * | 1976-03-19 | 1980-07-01 | Richard Swindells | High efficiency chlorine dioxide production using hc1 as acid |
US4129484A (en) * | 1976-05-11 | 1978-12-12 | Kemanord Ab | Process for regeneration of spent reaction solutions |
NL8302072A (nl) * | 1983-06-10 | 1985-01-02 | Stamicarbon | Kringloopproces voor de bereiding en verwerking van een hydroxylammoniumzoutoplossing. |
US4717450A (en) * | 1985-08-19 | 1988-01-05 | University Of British Columbia | Removal of chloride from process solutions |
US4806215A (en) * | 1988-07-27 | 1989-02-21 | Tenneco Canada Inc. | Combined process for production of chlorine dioxide and sodium hydroxide |
CA1322543C (en) * | 1988-10-20 | 1993-09-28 | Marek Lipsztajn | Production of chloric acid |
US4915927A (en) * | 1988-10-21 | 1990-04-10 | Tenneco Canada Inc. | Production of chloric acid |
AU5336990A (en) * | 1989-03-15 | 1990-10-09 | Pulp And Paper Research Institute Of Canada | Process for generating chloric acid and chlorine dioxide |
US5258105A (en) * | 1990-02-06 | 1993-11-02 | Olin Corporation | Chloric acid - alkali metal chlorate mixtures and chlorine dioxide generation |
CA2037522A1 (en) * | 1990-03-21 | 1991-09-22 | Richard J. Coin | System for electrolytically generating strong solutions of halogen oxyacids |
US5064514A (en) * | 1990-03-30 | 1991-11-12 | Olin Corporation | Apparatus for the production of chloric acid |
CA2023733C (en) * | 1990-08-21 | 1998-04-14 | Marek Lipsztajn | Chlorine dioxide generation from chloric acid |
SE500043C2 (sv) * | 1990-08-31 | 1994-03-28 | Eka Nobel Ab | Förfarande för kontinuerlig framställning av klordioxid |
SE500042C2 (sv) * | 1990-08-31 | 1994-03-28 | Eka Nobel Ab | Förfarande för kontinuerlig framställning av klordioxid |
GB9119613D0 (en) * | 1991-09-13 | 1991-10-23 | Ici Plc | Electrochemical process |
-
1993
- 1993-10-07 US US08/132,930 patent/US5407547A/en not_active Expired - Lifetime
- 1993-10-07 SE SE9303273A patent/SE501684C2/sv not_active IP Right Cessation
-
1994
- 1994-09-13 BR BR9407739A patent/BR9407739A/pt not_active IP Right Cessation
- 1994-09-13 AU AU78255/94A patent/AU7825594A/en not_active Abandoned
- 1994-09-13 JP JP51074595A patent/JP3280382B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 1994-09-13 WO PCT/SE1994/000851 patent/WO1995009935A1/en active Application Filing
- 1994-09-13 CA CA002172275A patent/CA2172275C/en not_active Expired - Fee Related
- 1994-09-13 NZ NZ274272A patent/NZ274272A/en not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CA2172275C (en) | 1999-04-27 |
AU7825594A (en) | 1995-05-01 |
JP3280382B2 (ja) | 2002-05-13 |
US5407547A (en) | 1995-04-18 |
SE9303273D0 (sv) | 1993-10-07 |
BR9407739A (pt) | 1997-02-12 |
NZ274272A (en) | 1997-03-24 |
CA2172275A1 (en) | 1995-04-13 |
WO1995009935A1 (en) | 1995-04-13 |
SE9303273L (sv) | 1995-04-07 |
JPH09503551A (ja) | 1997-04-08 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JPH05504170A (ja) | 塩素酸・アルカリ金属塩素酸塩混合物の電気化学的製造方法 | |
RU2112817C1 (ru) | Способы получения диоксида хлора | |
US5198080A (en) | Electrochemical processing of aqueous solutions | |
JP2864168B2 (ja) | 硫化物を含有する白液の電解による多硫化物の製造 | |
US5122240A (en) | Electrochemical processing of aqueous solutions | |
FI94063C (sv) | Förfarande för samtidig framställning av alkalimetall- eller ammoniumperoxodisulfatsalter och alkalimetallhydroxid | |
NO310284B1 (no) | Fremgangsmåte ved fremstilling av kloridoksyd | |
US4149946A (en) | Recovery of spent pickle liquor and iron metal | |
US4647351A (en) | Process for generating chlorine and caustic soda using a membrane electrolysis cell coupled to a membrane alkaline fuel cell | |
SE501684C2 (sv) | Förfarande och anordning att framställa klorsyra | |
US5242554A (en) | Electrolytic production of chloric acid and sodium chlorate mixtures for the generation of chlorine dioxide | |
AU644179B2 (en) | Electrochemical production of acid chlorate solutions | |
JPH10291808A (ja) | 過酸化水素水の製造方法及び装置 | |
FI88312C (sv) | Förfarande för produktion av klorsyra | |
CA1155489A (en) | Method of concentrating alkali metal hydroxide in a cascade of hybrid cells | |
US5225054A (en) | Method for the recovery of cyanide from solutions | |
US4246078A (en) | Method of concentrating alkali metal hydroxide in hybrid cells having cation selective membranes | |
US5322598A (en) | Chlorine dioxide generation using inert load of sodium perchlorate | |
JPH01234585A (ja) | ガス拡散電極を用いる電解方法及び装置 | |
FI94965B (sv) | Förfarande för minskande av alkaliteten hos en peroxidvattenlösning | |
CA1155487A (en) | Method of concentrating alkali metal hydroxide in hybrid cells | |
EP0184381B1 (en) | Electrochemical process and cell | |
JP4494612B2 (ja) | 水酸基含有塩の製造方法 | |
FI120879B (sv) | Elektrolytisk produktion av syra | |
RU2321681C1 (ru) | Способ электрохимического получения продуктов анодного окисления раствора хлорида щелочного металла |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
NUG | Patent has lapsed |