SE463669B - Foerfarande foer framstaellning av klordioxid - Google Patents
Foerfarande foer framstaellning av klordioxidInfo
- Publication number
- SE463669B SE463669B SE8802273A SE8802273A SE463669B SE 463669 B SE463669 B SE 463669B SE 8802273 A SE8802273 A SE 8802273A SE 8802273 A SE8802273 A SE 8802273A SE 463669 B SE463669 B SE 463669B
- Authority
- SE
- Sweden
- Prior art keywords
- chlorine dioxide
- alkali metal
- reaction vessel
- sesquisulfate
- reaction
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 16
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 title description 4
- OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N dioxidochlorine(.) Chemical compound O=Cl=O OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 28
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical group OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- 239000004155 Chlorine dioxide Substances 0.000 claims description 14
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 235000019398 chlorine dioxide Nutrition 0.000 claims description 14
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 12
- AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N sulfur trioxide Chemical compound O=S(=O)=O AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 claims description 8
- 239000011734 sodium Substances 0.000 claims description 7
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 6
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- -1 alkali metal chlorate Chemical class 0.000 claims description 5
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 5
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims description 5
- IYGFDEZBVCNBRU-UHFFFAOYSA-L disodium sulfuric acid sulfate Chemical compound [H+].[H+].[H+].[H+].[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O IYGFDEZBVCNBRU-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 5
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims description 4
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 claims description 4
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 claims description 4
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims description 3
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims description 3
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M chlorate Inorganic materials [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- 235000008331 Pinus X rigitaeda Nutrition 0.000 claims 1
- 235000011613 Pinus brutia Nutrition 0.000 claims 1
- 241000018646 Pinus brutia Species 0.000 claims 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims 1
- 229910052936 alkali metal sulfate Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 claims 1
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 claims 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 13
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 11
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 10
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 9
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 6
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 5
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 5
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 4
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052979 sodium sulfide Inorganic materials 0.000 description 4
- GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N sodium sulfide (anhydrous) Chemical compound [Na+].[Na+].[S-2] GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 4
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000004061 bleaching Methods 0.000 description 3
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 3
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 3
- 230000007306 turnover Effects 0.000 description 3
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 2
- 150000008043 acidic salts Chemical class 0.000 description 2
- 238000007664 blowing Methods 0.000 description 2
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 2
- GNTDGMZSJNCJKK-UHFFFAOYSA-N divanadium pentaoxide Chemical compound O=[V](=O)O[V](=O)=O GNTDGMZSJNCJKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 1
- 229910052785 arsenic Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 235000014113 dietary fatty acids Nutrition 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 238000005485 electric heating Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 238000004880 explosion Methods 0.000 description 1
- 239000000284 extract Substances 0.000 description 1
- 239000000194 fatty acid Substances 0.000 description 1
- 229930195729 fatty acid Natural products 0.000 description 1
- 150000004665 fatty acids Chemical class 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 229920005610 lignin Polymers 0.000 description 1
- 229910001437 manganese ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 1
- 239000003921 oil Substances 0.000 description 1
- 230000020477 pH reduction Effects 0.000 description 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 1
- 239000011347 resin Chemical class 0.000 description 1
- 229920005989 resin Chemical class 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 1
- 239000000344 soap Substances 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003784 tall oil Substances 0.000 description 1
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 1
- 239000002023 wood Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
- C01B11/02—Oxides of chlorine
- C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
- C01B11/023—Preparation from chlorites or chlorates
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Paper (AREA)
Description
10
15
20
25
30
35
463 669
2
tallisering av mineralsyrans salt.
I sådana reaktionssystem där syranormaliteten hålles
mellan ca 2 och 4,8, kan reaktionen genomföras i närvaro av
en relativt liten mängd katalysator, såsom dem som kan
väljas från gruppen vanadinpentoxid, silverjoner, mangan-
joner, dikromatjoner och arsenikjoner.
nat är även känt att anväda andra reducaringsmeael,
vilka inte producerar klor som biprodukt. I amerikanska
patentet 3933988 används svaveldioxid som reduceringsmedel
och i amerikanska patenten 4081520, 4145401, 4465658 och
4473540 användes metanol som reduceringsmedel.
Då metanol användes som reduceringsmedel sker reak-
tionen idealt enligt formeln
sNac1o3+cH3oH+4H2so4 --> sc1o2+co2+sH2o+2Na3H(so4)2 [2]
Den direkta reaktionen mellan kloratjoner och metanol
är dock mycket långsam och det rätta sanna reduktionsmedlet
i detta fall är kloridjoner som reagerar enligt [1]. Bildat
sedan med metanol för att återbilda klorid-
joner enligt formeln
cH3oH+3c12+H2o > sc1'+co2+sH+ [31
Det är således ofta nödvändigt att tillsätta en liten
mängd kloridjoner kontinuerligt för att man ska erhålla en
jämn produktion.
Då klordioxidframställningen sker vid en normalitet
mellan ca 4.8 och ca 11 utfälls vid kristallisationen
sesquisulfatet av alkalimetallen, Na3H(S04)2.
Det från processen erhållna natriumsulfatet, vilket
utgör en biprodukt vid klordioxidframställning, nyttiggöres
framför allt som ersättningskemikalie vid pappersmassatill-
verkningen. Vid tillverkning av pappersmassa enligt sulfat-
metoden utgöres de verksamma kemikalierna av natriumsulfid
och natriumhydroxid. Efter upplösning av ligninet separeras
fibermassan från den s k svartluten. Denna koncentreras
samt tillförs natriumsulfat som ersättning för förbrukad
natriumsulfid. Därefter indunstas svartluten samt bränns i
sodapannan, för att tillvarata natriumkarbonat och
klor reagerar
en ugn,
10
15
20
25.
30
35
Ch
4453 6 9
3
natriumsulfid i denna. Härvid överförs det tillförda
natriumsulfatet till natriumsulfid enligt formeln
Na2so4 + zc > Nazs + 2002 [4]
där kolet kommer från de i koket extraherade organiska
svartluten utvunna kemikalierna återan-
vedämnena. De ur
vänds i processen.
Det från klordioxidprocessen enligt formel [2]
erhållna natriumsesquisulfatet innehåller 18 % svavelsyra.
Utkristallisering av sulfatet medför därför en förlust av
svavelsyra vid klordioxidframställningen. Denna svavelsyra
måste ersättas med färsk syra.
Innan natriumsulfatet används i
pappersmassatillverkningen måste den neutraliseras. Härvid
åtgår lut. Om surt salt tillsätts bildas svavelväte, vilket
förutom att det är giftigt också kan orsaka explosioner i
svartluten vid
processen.
Föreliggande uppfinning som den framgår av patentkra-
ven anvisar ett förfarande för att undvika alla de olägen-
som den sura saltkakan frân klordioxidprocessen
medför. Det är föredraget att använda förfarandet enligt
uppfinningen vid klordioxidframställning med metanol som
heter
reduceringsmedel.
Enligt uppfinningen upphettas den sura saltkakan till
mellan 4oo “och soo°c, företrädesvis till mellan 440 een
500°C. Det har härvid överraskande visat sig att saltkakan
sönderfaller i neutralt sulfat och gasformig svaveltrioxid
enligt formeln:
2 Na3H(SO4)2 > 3 Na2SO4(S) + S03(g) + H2O(g) [5]
Det neutrala sulfatet kan användas direkt som ersättnings-
kemikalie i svartluten utan föregående neutralisering med
minskad lutförbrukning för pappersmassetillverkaren som
följd.
Svaveltrioxidgasen absorberas i vatten och bildar
svavelsyra som kan återföras till klordioxidreaktorn eller
surgörning vid förblekning av pappersmassa-
ca 2.
användas för
suspension. Optimalt pH vid detta förfarande är
Massasuspensionen är svagt alkalisk varför syra måste
tillsättas för att nå optimalt pH. Syrabehovet beror av
10
15
20
25
30
35
463 669
4
mängden klor i bleksteget, eftersom klor har en surgörande
effekt. Kloranvändningen vid blekning av massa minskar
emellertid p g a miljöskäl, varvid
Moderluten kan även användas vid sàpspjälkning av de
fettsyror och hartssyror som avskiljs vid indunstningen av
syrabehovet ökar.
den s k svartluten från pappersmassakokningen, varvid
tallolja utvinns.
Uppfinningen genomföres lämpligen så att den sura
saltkakan från klordioxidreaktorns filter tvättas på
normalt sätt och förs till en tork där fukthalten ned-
bringas från 5 - 15 % till 0,01 - 5 % genom upphettning
till 90 - 180 °C. förtork kan vara utformad som en
roterande trumtork, som bandtork, fluideserad bäddtork
eller annan lämplig anordning för effektiv förångning av
kvarvarande fukt.
Denna
Torken kan med fördel förses med en
returström av redan torkat natriumsesquisulfat för att
undvika sammanbakning av fuktiga kristaller pá väggar och
värmeöverföringsytor.
Från förtorken förs det varma, i huvudsak från fukt
befriade natriumsesquisulfatet till en ugn för upphettning
till en förhöjd temperatur mellan 400 till 600°C, företrä-
desvis mellan 440 och 500°C.
Ugnen, liksom förtorken kan vara försedd med elvärme,
ånga eller hetoljeuppvärmning. Torkningen kan ske med
hetluft, eller med infravärme.
arbeta satsvis eller kontinuerligt med
het inertgas Ugnen kan
stationär eller
rörlig bädd av natriumsesquisulfat. De frigjorda gaserna
kan transporteras bort genom genomblâsning med luft,
inertgas eller ånga eller genom anbringande av vakuum.
Den heta neutrala saltkakan som erhålls genom den
kemiska reaktionen i ugnen kan med fördel kylas av luft
eller inertgas som därmed blir uppvärmd och kan användas
för genomblåsning i ugnen för borttransport av frigjord S03
och H20 enligt ovan.
Ugnen dimensioneras lämpligen för en omsättningsgrad
på 70 - 100 % av teoretisk omsättning enligt reaktion [5].
Företrädesvis bör omsättningsgraden överstiga 85 %, vilket
erhhâlles genom att dimensionera fastfasvolym och flöde
~.'1
10
15
20
25
465 669
5
genom ugnen, alternativt uppehàllstid för en satsvis ugn, i
rätt förhållande till reaktionshastigheten.
Uppfinningen exemplifieras genom följande exempel,
där procentangivelserna avser vikt-%.
Exempel:
En klordioxidreaktor arbetade enligt Sváâlmetanolförfaran-
det vid en produktion av 90 g C102/h (SVP= single vessel
process). Produktionen av Na3H(SO4)2 var 124 g/h. vid
upphettning i ugn till 458°C erhölls en gasavgáng av 19 g
S03 (g)/h och 5 g/h vattenånga. Den fasta återstoden i
ugnen befanns vara Na2S04(s), vilket erhölls i flödet
100 g/h.
Gasfasen fördes till ett absorptionstorn där den
kontaktades med vatten i motström med flödet 19 g/h. I
absorptionstornets botten erhölls 55 % HZSO4 med flödet 43
g/h. När svavelsyra återfördes till klordioxid
reaktorn erhölls en minskad syrakonsumtion från 164 g/h 55
% HZSO4 till 121 g/h, eller en 25 % besparing av svavel-
syra.
denna
Vid användning av saltkakan som tillsats till kemika-
lieåtervinningen i massafabriken krävdes ingen natrium-
hydroxid för neutralisering. Vid användning av sur saltkaka
krävdes en tillsats av 38 g/h av 50 % natriumhydroxid för
neutralisering för undvikande av svavelväteutveckling och
för balans i massafabrikens Na/S kvot.
Claims (4)
1. Förfarande för framställning av klordioxid genom reaktion i ett reaktionskärl av ett alkalimetallklorat, svavelsyra och ett reduceringsmedel i sådana proportioner att klordioxid bildas i ett reaktionsmedium som hålls vid en temperatur från ca 50“C till ca l00°C och en aciditet inom intervallet från 4,8 till ll N och som utsätts för undertryck som är tillräckligt för att förånga vatten, varvid en blandning av klordioxid och vattenånga uttages från en föràngningszon i reaktionskärlet och alkalimetall- sesquisulfat utfälles i en kristallisationszon i reak- tionskärlet, k ä n n e t e c k n a t tallsesquisulfatet från kristallisationszonen upphettas till bildning av gasformig svaveltrioxid och neutralt alkalimetallsulfat och att den gasformiga svaveltrioxiden absorberas i vatten till bildning av svavelsyra som kan återföras till reaktionskärlet för bildning av klordioxid eller kan användas för surgörning av pappersmassasuspen- sion. därav, att alkalime-
2. Förfarande enligt krav 1, k ä n n e t e c k n a t därav, att upphettningen sker till en temperatur mellan 400 - 600°C.
3. Förfarande enligt krav 1, k ä n n e t e c k n a t därav, att alkalimetallsesquisulfatet från kristallisa- tionszonen utgöres av natriumsesquisulfat Na3H(SO4)2.
4. Förfarande enligt krav 1, k ä n n e t e c k n a t därav, att reduceringsmedlet utgöres av metanol. »..~,
Priority Applications (3)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SE8802273A SE463669B (sv) | 1988-06-17 | 1988-06-17 | Foerfarande foer framstaellning av klordioxid |
| CA000602540A CA1318769C (en) | 1988-06-17 | 1989-06-12 | Process for production of chlorine dioxide |
| US07/418,977 US4938943A (en) | 1988-06-17 | 1989-10-10 | Process for production of chlorine dioxide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SE8802273A SE463669B (sv) | 1988-06-17 | 1988-06-17 | Foerfarande foer framstaellning av klordioxid |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SE8802273D0 SE8802273D0 (sv) | 1988-06-17 |
| SE8802273L SE8802273L (sv) | 1989-12-18 |
| SE463669B true SE463669B (sv) | 1991-01-07 |
Family
ID=20372649
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SE8802273A SE463669B (sv) | 1988-06-17 | 1988-06-17 | Foerfarande foer framstaellning av klordioxid |
Country Status (3)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4938943A (sv) |
| CA (1) | CA1318769C (sv) |
| SE (1) | SE463669B (sv) |
Families Citing this family (16)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5322598A (en) * | 1990-02-06 | 1994-06-21 | Olin Corporation | Chlorine dioxide generation using inert load of sodium perchlorate |
| US5242554A (en) * | 1990-02-06 | 1993-09-07 | Olin Corporation | Electrolytic production of chloric acid and sodium chlorate mixtures for the generation of chlorine dioxide |
| US5348683A (en) * | 1990-02-06 | 1994-09-20 | Olin Corporation | Chloric acid - alkali metal chlorate mixtures and chlorine dioxide generation |
| CA2023733C (en) * | 1990-08-21 | 1998-04-14 | Marek Lipsztajn | Chlorine dioxide generation from chloric acid |
| US5284553A (en) * | 1990-08-22 | 1994-02-08 | Sterling Canada, Inc. | Chlorine dioxide generation from chloric acid |
| US5205995A (en) * | 1991-04-22 | 1993-04-27 | Sterling Canada Inc. | Metathesis of acidic by-product of chlorine dioxide generating apparatus |
| US5116595A (en) * | 1991-04-22 | 1992-05-26 | Tenneco Canada Inc. | Metathesis of acidic by-product of chlorine dioxide generating process |
| US5294307A (en) * | 1992-07-31 | 1994-03-15 | Huron Tech Corp | Integrated process for the production of alkali and alkaline earth metal chlorates and chlorine dioxide |
| CA2148462C (en) * | 1992-11-09 | 1999-08-31 | Herbert C. Scribner | Metathesis of acidic by-product of chlorine dioxide generating process |
| US5399332A (en) * | 1993-10-20 | 1995-03-21 | Sterling Canada, Inc. | Dynamic leaching procedure for metathesis |
| US5599518A (en) * | 1994-12-01 | 1997-02-04 | Olin Corporation | Catalytic process for chlorine dioxide generation from chloric acid |
| US6126702A (en) | 1998-03-09 | 2000-10-03 | International Paper Company | Apparatus and method for treating sesquisulfate waste streams |
| US6322768B1 (en) | 1998-09-29 | 2001-11-27 | International Paper Company | Recovery of chlorine dioxide from gas streams |
| US6306281B1 (en) | 1999-11-30 | 2001-10-23 | Joseph Matthew Kelley | Electrolytic process for the generation of stable solutions of chlorine dioxide |
| AU2011229776B2 (en) | 2010-03-23 | 2013-11-28 | International Paper Company | Improved BCTMP filtrate recycling system and method |
| FI129150B (sv) * | 2017-09-25 | 2021-08-13 | Andritz Oy | Förfarande för optimering av kemikaliebalansen på en cellulosfabrik |
Family Cites Families (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE274873C (sv) * | ||||
| US378774A (en) * | 1888-02-28 | Liers | ||
| GB128302A (en) * | 1917-07-27 | 1919-06-26 | John Stanley Morgan | Improvements in or connected with the Utilization of "Nitre Cake." |
| US3864456A (en) * | 1964-08-13 | 1975-02-04 | Electric Reduction Co | Manufacture of chlorine dioxide, chlorine and anhydrous sodium sulphate |
| US3933988A (en) * | 1966-10-24 | 1976-01-20 | Hooker Chemicals & Plastics Corporation | Method of simultaneously producing chlorine dioxide and a sulfate salt |
| US3563702A (en) * | 1968-03-05 | 1971-02-16 | Hooker Chemical Corp | Production of chlorine dioxide |
| US4145401A (en) * | 1976-03-19 | 1979-03-20 | Erco Industries Limited | High efficiency chlorine dioxide production at low acidity with methanol addition |
| CA1079931A (en) * | 1976-03-19 | 1980-06-24 | Richard Swindells | High efficiency production of chlorine dioxide by solvay process |
| US4465658A (en) * | 1983-06-13 | 1984-08-14 | Erco Industries Limited | Chlorine dioxide process |
| US4473540A (en) * | 1983-07-07 | 1984-09-25 | Erco Industries Limited | High efficiency chlorine dioxide process |
-
1988
- 1988-06-17 SE SE8802273A patent/SE463669B/sv not_active IP Right Cessation
-
1989
- 1989-06-12 CA CA000602540A patent/CA1318769C/en not_active Expired - Fee Related
- 1989-10-10 US US07/418,977 patent/US4938943A/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| US4938943A (en) | 1990-07-03 |
| SE8802273L (sv) | 1989-12-18 |
| SE8802273D0 (sv) | 1988-06-17 |
| CA1318769C (en) | 1993-06-08 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| SE463669B (sv) | Foerfarande foer framstaellning av klordioxid | |
| SE462398B (sv) | Foerfarande foer behandling av avluten fraan en cellulosakokprocess i en ugn i syfte att aatervinna kokkemikalier ur avluten | |
| WO2021004122A1 (zh) | 一种制备亚硫酸盐的装置及方法 | |
| CN108640089A (zh) | 过一硫酸氢钾复合盐连续化制作设备及制备方法 | |
| TWI447065B (zh) | 二氧化氯之製造方法 | |
| CA1171238A (en) | Chlorine dioxide production using mixed acid feed | |
| FI103902B (sv) | Förfarande för framställning av alkalisk kokvätska med hög sulfidhalt för framställning av sulfatcellulosa | |
| US2238456A (en) | Purification of magnesium base liquors | |
| SE461958B (sv) | Foerfarande foer avlaegsning av gasformiga svavelfoereningar saasom svaveldioxid ur roekgaser | |
| NO773165L (no) | Fremgangsmaate til opparbeidelse av avfallssvovelsyre og jernsulfatheptahydrat til frisksyre | |
| FI64408B (fi) | Saett vid uppslutning av cellulosahaltigt material | |
| CA1332862C (en) | Kraft pulping process | |
| EP0617747B2 (en) | A method of preparing digesting liquor | |
| FI95723B (sv) | Förfarande för surgöring av såpa med en stor överdosering av NaHSO3-lösning | |
| US2993753A (en) | Sodium sulphite liquor recovery | |
| US3650889A (en) | Pollution controlled polysulfide recovery process | |
| US1710272A (en) | Recovery of valuable products from spent sulphite liquors | |
| CN109970082A (zh) | 一种利用制酸烟气制备高纯无水亚硫酸钠的方法 | |
| CN108557775A (zh) | 氯磺酸制备过程中的尾气处理方法、实施该方法的系统以及氯磺酸的制备方法 | |
| JPS5943402B2 (ja) | 硫酸の製造方法 | |
| WO2008099354A2 (en) | Process of conversion of sulfur dioxide into salts of commercial interest | |
| GB982626A (en) | Improved process for preparing lithium hypochlorite compositions | |
| US4264570A (en) | Method of producing magnesium sulphate | |
| US3812242A (en) | Process for the simultaneous production of sulphur dioxide and concentrated aqueous sulphuric acid | |
| NO131088B (sv) |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| NUG | Patent has lapsed |
Ref document number: 8802273-6 Effective date: 19950110 Format of ref document f/p: F |
|
| NUG | Patent has lapsed |
Ref document number: 8802273-6 Format of ref document f/p: F |