SE450837B - PROCEDURE FOR SEPARATION OF URANIUM AND MOLYBID CONTENTS IN AN AMINE SOLVENT - Google Patents
PROCEDURE FOR SEPARATION OF URANIUM AND MOLYBID CONTENTS IN AN AMINE SOLVENTInfo
- Publication number
- SE450837B SE450837B SE8103532A SE8103532A SE450837B SE 450837 B SE450837 B SE 450837B SE 8103532 A SE8103532 A SE 8103532A SE 8103532 A SE8103532 A SE 8103532A SE 450837 B SE450837 B SE 450837B
- Authority
- SE
- Sweden
- Prior art keywords
- uranium
- molybdenum
- solution
- extraction
- extract
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B60/00—Obtaining metals of atomic number 87 or higher, i.e. radioactive metals
- C22B60/02—Obtaining thorium, uranium, or other actinides
- C22B60/0204—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium
- C22B60/0217—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes
- C22B60/0252—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries
- C22B60/026—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries liquid-liquid extraction with or without dissolution in organic solvents
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Extraction Or Liquid Replacement (AREA)
Description
45'Û 837 Efter dessa båda återextraktíoner recirkuleras det orga- niska aminlösníngsmedlet till det inledande extraktionssteget. After these two re-extractions, the organic amine solvent is recycled to the initial extraction step.
Ett sådant förfarande uppvisar emellertid den olägenhe- ten att det vid användning för behandling av molybden-uranhal- tiga malmer leder till bildning av ett olösligt komplex mellan molybdenet och aminlösningsmedlet, vilket sålunda innebär att e det uppträder fasta kontaminerande material, som stör jonöver- föringarna vid den inledande vätske-vätskeextraktionen.However, such a process has the disadvantage that when used for the treatment of molybdenum-uranium-containing ores it leads to the formation of an insoluble complex between the molybdenum and the amine solvent, which thus means that solid contaminating materials appear which interfere with the ion transfers. at the initial liquid-liquid extraction.
US PS 3 156 524 har emellertid visat, att närvaron av ovannämnda kontaminerande material berodde på närvaron av mo- g., lybden i molybdenylform och att det endast var nödvändigt att tillsätta ett oxídationsmedel till extraktet, innan återextrak- tíonerna utfördes, för bildning av molybdenet i molybdattíll- stånd, varigenom ovannämnda olägenhet sålunda kunde elimineras. fiVid försök utförda med förfarandet i enlighet med vad som anges i patentet har vi vad beträffar molybdenrika lösningar funnit, att den bildade vattenbaserade uranlösningen innehöll relativt stora mängder av molybden, vilka i de flesta fall översteg den gräns som för närvarande accepteras av användarna av urankoncentrat, vilken gräns definieras av följande viktför- hållande: %9 < 1400 -1o'° .However, U.S. Pat. No. 3,156,524 has shown that the presence of the above-mentioned contaminating material was due to the presence of molybdenum, the lybdenum in molybdenyl form and that it was only necessary to add an oxidizing agent to the extract before performing the re-extractions in molybdate state, whereby the above-mentioned inconvenience could thus be eliminated. In experiments performed with the process according to the patent, we have found that with regard to molybdenum-rich solutions, the aqueous uranium solution formed contained relatively large amounts of molybdenum, which in most cases exceeded the limit currently accepted by uranium concentrate users. which limit is defined by the following weight ratio:% 9 <1400 -1o '°.
Vidare visade sig olägenheten förvärras i proportion till ökningen av den mängd molybden som medföljde uranet. Ten- densen i dag är härvid att försöka använda malmerna maximalt och att sålunda använda även de malmer som har mycket högt in- nehåll av föroreningar. Detta är fallet med molybden-uranhal- tiga malmer. Denna utveckling framgår av US PS 3 IS6 524, en- ligt vilken de lösningar som härrör från angreppet, vilket framgår av Exempel 1, innehåller USO8 i en mängd av 1,85 g/l samt Mo i en mängd av 0,058 g/1, dvs. äg = 3,8%, under det att man för närvarande försöker behandla malmer så att man erhåller lösningar, vari förhållandet gg kan vara högre än 100%.Furthermore, the inconvenience was found to worsen in proportion to the increase in the amount of molybdenum that accompanied the uranium. The trend today is to try to use the ores to the maximum and thus also use the ores that have a very high content of impurities. This is the case with molybdenum-uranium-containing ores. This development is shown in US PS 3 IS6 524, according to which the solutions resulting from the attack, as shown in Example 1, contain USO8 in an amount of 1.85 g / l and Mo in an amount of 0.058 g / l. i.e. own = 3.8%, while currently trying to treat ores to obtain solutions in which the ratio gg can be higher than 100%.
Föreliggande uppfinning hänför sig_till behandling av =@ bl.a. molybdenrika lösningar och gör det möjligt att åstadkomma selektiv separation, dvs. att vid återextraktion av uran erhålla en vattenbaserad lösning vari förhållandet: %9- < 1400- 1o'6. \ 450 837 Den utmärkes av att man tillsätter ett oxidationsmedel till den sura lösningen av alkalimetallklorid, innan den sist- nämnda bringas i kontakt med extraktet. ' Det har i realiteten överraskande befunnits, att selek- tiviteten för separationen förbättrades avsevärt när oxida- tionsmedlet tillsattes i förväg till återextraktionslösningen innan den bringades i kontakt med extraktet, jämfört med den selektivitet som erhålles under användning av processen be- skriven i US PS 3 156 524 och vilken innebär att man tillsät- ter oxidationsmedlet till extraktet och därefter bringar detta. i kontakt med återextraktionslösningen, varvid gäller att i det sistnämnda fallet den enda funktion, som utövas av oxidations- medlet, är att undertrycka bildningen av kontaminerande mate- rial och icke att ha någon inverkan på selektiviteten.The present invention relates to the treatment of, inter alia, molybdenum-rich solutions and makes it possible to achieve selective separation, ie. upon re-extraction of uranium to obtain an aqueous solution in which the ratio:% 9- <1400-110'6. It is characterized in that an oxidizing agent is added to the acidic solution of alkali metal chloride before the latter is brought into contact with the extract. In fact, it has surprisingly been found that the selectivity for the separation was significantly improved when the oxidizing agent was added in advance to the re-extraction solution before it was brought into contact with the extract, compared with the selectivity obtained using the process described in US PS 3. 156 524 and which involves adding the oxidizing agent to the extract and then bringing it. in contact with the re-extraction solution, wherein in the latter case the only function performed by the oxidizing agent is to suppress the formation of contaminating material and not to have any effect on the selectivity.
:Vi har dessutom även funnit, att företrädesvis väteperoxid, till skillnad från klorater, klor och andra oxidationsmedel, upp- visar denna förmåga att förbättra selektiviteten, samt att den mängd, som skall användas, är relativt liten och vanligtvis mindre än 50 g/kg U som skall återvinnas, varvid detta gäller för ett värde med avseende på förhållandet äg i extraktet som kan uppgå till 200%.: In addition, we have also found that preferably hydrogen peroxide, unlike chlorates, chlorine and other oxidizing agents, exhibits this ability to improve selectivity, and that the amount to be used is relatively small and usually less than 50 g / kg. U to be recovered, whereby this applies to a value with respect to the ratio of ownership in the extract which may amount to 200%.
Steget för återextraktíon av uran utföres med hjälp av anordningar av s.k. mixer-settler-typ, i vilka det föreligger en motströmscirkulation mellan aminlösningsmedlet, som inne- håller uran och molybden, och alkalimetallkloridlösningen, vil- ken progressivt anrikas med avseende på uran under dess kon- takt med lösníngsmedlet.The step of re-extraction of uranium is performed by means of devices of so-called mixer-settler type, in which there is a countercurrent circulation between the amine solvent containing uranium and molybdenum, and the alkali metal chloride solution, which is progressively enriched for uranium during its contact with the solvent.
Företrädesvis använder man enligt uppfinningen ett bat- teri innefattande en mångfald mixer-settler-apparater, och oxidationsmedlet blandas med återextraktionslösningen innan den sistnämnda utför sin funktion med avseende på aminlös- ningsmedlet, dvs. oxidationsmedlet finns närvarande vid nivån för alla mixer-settler-apparater. i -Enligt en alternativ utföringsform är det dock även möj- ligt att införliva oxidationsmedlet i kretsen för den vatten- baserade återextraktíonslösningen antingen mellan ifrågavarande första och andra mixer-settler eller mellan två av vilka som helst av nämnda mixer-settler-apparater.Preferably, according to the invention, a battery comprising a plurality of mixer-settler apparatuses is used, and the oxidizing agent is mixed with the re-extraction solution before the latter performs its function with respect to the amine solvent, i.e. the oxidant is present at the level of all mixer-settler devices. According to an alternative embodiment, however, it is also possible to incorporate the oxidizing agent into the circuit of the aqueous re-extraction solution either between the first and second mixer-settlers in question or between two of any of said mixer-settler apparatuses.
Uppfinningen kommer nu att beskrivas mera i detalj under .nn-_ _ _ 450 837 hänvisning till ritníngsfiguren, som visar en angreppsreaktor A, vilken tillföres malm och angreppsreaktanter R1. Från denna apparat avgår en suspension LO, vilken genom filtrering i B ger en fast återstod S1, som avlägsnas från kretsen, och en vätska L1, som utsättes för en vätske-vätskeextraktion i C med hjälp av ett aminlösningsmedel Lz, så att man erhåller ett vattenbaserat raffinat LS, vilket kan behandlas för utvinning av vissa element därur, och ett extrakt L4, vilket ledes till uranåterextraktíonssteget i D, som i föreliggande fall inne- fattar tre mixer-settler-apparater D1, D2 och D3. I dessa tre apparater bringas L4 i kontakt med en vätska L5, som utgöres av en sur vattenbaserad lösning av natriumkloríd, till vilken väte- peroxid har satts. När den cirkulerar, avger L4 progressívt sitt innehåll av uran till bildning av en vätska L6, vilken innehål- ler huvuddelen av ifrågavarande molybden och vilken behandlas i E under användning av en vattenbaserad natriumkarbonatlösning L7 till bildning av en vattenbaserad molybdenvätska L8 och ett aminlösningsmedel L9, som kan recirkuleras till det inledande extraktíonssteget C med ett rent lösningsmedel Lz, under det att L5 anrikas med uran under sitt flöde genom D3, D2 och D1 till bildning av en vattenbaserad lösning L10, som är färdig att om- vandlas till ett uranhaltigt koncentrat genom utfällning med hjälp av en bas. 7 Följande exempel visar fördelen med förfarandet enligt uppfinningen med avseende på selektivitet för separationen uran-molybden.The invention will now be described in more detail with reference to the drawing figure, which shows an attack reactor A, which is fed with ore and attack reactants R1. From this apparatus a suspension LO departs, which by filtration in B gives a solid residue S1, which is removed from the circuit, and a liquid L1, which is subjected to a liquid-liquid extraction in C by means of an amine solvent Lz, so as to obtain a aqueous raffinate LS, which can be treated to extract certain elements therefrom, and an extract L4, which is passed to the uranium extraction step in D, which in the present case comprises three mixer-settler apparatuses D1, D2 and D3. In these three apparatuses, L4 is brought into contact with a liquid L5, which consists of an acidic aqueous solution of sodium chloride, to which hydrogen peroxide has been added. As it circulates, L4 progressively releases its uranium content to form a liquid L6, which contains the majority of the molybdenum in question and which is treated in E using an aqueous sodium carbonate solution L7 to form an aqueous molybdenum liquid L8 and an amine solvent L9, which can be recycled to the initial extraction step C with a pure solvent Lz, while L5 is enriched with uranium during its flow through D3, D2 and D1 to form an aqueous solution L10, which is ready to be converted into a uranium-containing concentrate by precipitation using a base. The following examples show the advantage of the process according to the invention with respect to selectivity for the separation uranium-molybdenum.
Exempel l Ett extrakt härrörande från en extraktion med ett lös- ningsmedel av typen tertiär amín och innehållande 2 g uran per liter samt 2 g molybden per liter utsattes för en åter- extraktion under användning av en vattenbaserad lösning inne- hållande 1,5 grammolekyl NaCl per liter och 0,1 grammolekyl HZSO4 per liter, till vilken lösning man satte, före kontakten med extraktet, 30 g väteperoxid per kg uran avsett att utvinnas.Example 1 An extract derived from an extraction with a solvent of the tertiary amine type and containing 2 g of uranium per liter and 2 g of molybdenum per liter was subjected to a re-extraction using an aqueous solution containing 1.5 gram molecule of NaCl per liter and 0.1 gram molecule HZSO4 per liter, to which solution was added, before contact with the extract, 30 g of hydrogen peroxide per kg of uranium intended to be recovered.
Vattenlösningen härrörande från detta återextraktionssteg innehåller sådana kvantiteter av uran och molybden att förhål-' lande: ¥I9 = 496 - 1o'6. _ Ett annat försök utföres under samma betingelser men utan någon tillsats av väteperoxid. Det erhållna förhållandet äg 450 837 bur härvid 2770 - 1o'6. r Detta exempel visar inverkan av oxidatíonen på selektiví- teten vad beträffar separationen uran-molybden.The aqueous solution resulting from this re-extraction step contains such quantities of uranium and molybdenum that the ratio is: ¥ I9 = 496 - 10 ° Another experiment is performed under the same conditions but without any addition of hydrogen peroxide. The ratio obtained is 450,837 cages in this case 2770 - 1o'6. This example shows the effect of the oxidation on the selectivity for the uranium-molybdenum separation.
Exempel 2 =Ett extrakt härrörande från en extraktion med ett amin- lösningsmedel innehållande 1,7 g uran per liter och 1,5 g molyb- den per liter bringas i kontakt, under omröring, med en vatten- baserad återextraktionslösning innehållande 80 g NaCl per liter, g Na§04 per liter samt tillräcklig mängd av HZSO4 för att ge ett pH-värde av 2.Example 2 = An extract derived from an extraction with an amine solvent containing 1.7 g of uranium per liter and 1.5 g of molybdenum per liter is contacted, with stirring, with an aqueous re-extraction solution containing 80 g of NaCl per liter. liters, g Na§04 per liter and a sufficient amount of HZSO4 to give a pH value of 2.
Vid ett första försök tillsättes till den vattenbaserade återextraktionslösníngen 0,3 cms av en lösning innehållande 34 g NaClO3 per liter.In a first attempt, 0.3 cm 3 of a solution containing 34 g of NaClO 3 per liter is added to the aqueous re-extraction solution.
Vid ett andra försök tillsätter man 0,3 cms väteperoxid med koncentrationen 34 g/l, vilket motsvarar en mängd aktivt väte som är i huvudsak detsamma i de båda fallen{ Ä' De erhållna vattenbaserade uranlösningarna har ett för- hållande %9 av 1800 -10-6 respektive 900 '10_6.In a second experiment, 0.3 cm 3 of hydrogen peroxide is added at a concentration of 34 g / l, which corresponds to an amount of active hydrogen which is essentially the same in both cases {Ä 'The aqueous uranium solutions obtained have a ratio of 9% of 1800 - 10-6 and 900 '10_6, respectively.
Detta visar att arten av oxidationsmedel har inverkan på hur mycket separationsselektiviteten förbättras och_att väteperoxid är att föredra framför klorat.This shows that the nature of the oxidizing agent has an effect on how much the separation selectivity is improved and that hydrogen peroxide is preferable to chlorate.
Exempel 3 ' Vid ett första försök utfört under de betingelser som gäller enligt uppfinningen bringas en liter av ett extrakt, som innehåller 3,6 g uran per liter och 1,6 g molybden per liter, i kontakt, under omröring, med 0,1 liter av en vatten- baserad lösning av natríumklorid innehållande 80 g NaCl per liter, 20 g Na2SO4 per liter, 0,5 g HZSO4 per liter och 0,5 g HZOZ per liter.Example 3 'In a first experiment carried out under the conditions of the invention, one liter of an extract containing 3.6 g of uranium per liter and 1.6 g of molybdenum per liter is contacted, with stirring, with 0.1 liters of an aqueous solution of sodium chloride containing 80 g NaCl per liter, 20 g Na2SO4 per liter, 0.5 g HZSO4 per liter and 0.5 g HZOZ per liter.
Vid ett andra försök behandlas en liter av samma amin- extrakt, som innehåller 3,6 g uran per liter och 1,6 g molyb-0 den per liter, i ett första steg med samma mängd av väte- peroxid, dvs. 50 mg HZOZ per liter extrakt, och bringas där- efter i kontakt med O,1 liter av en vattenbaserad lösning av natriumklorid innehållande 80 g NaCl per liter, 20 g Na2S04 per liter och 0,5 g HZSO4 per liter. ' De erhållna vattenbaserade uranlösningarna har ett för- hållande M9 av 540 'l0_6 g vid det första försöket respektive 1960 '10' vid det andra försöket. 450 857 Detta visar att effektiviteten för väteperoxíd är bättre när väteperoxiden sättes till den sura alkalimetallklorídlös- ningen innan denna bríngas i kontakt med extraktet.In a second experiment, one liter of the same amine extract, containing 3.6 g of uranium per liter and 1.6 g of molybdenum per liter, is treated in a first step with the same amount of hydrogen peroxide, i.e. 50 mg of H 2 SO 4 per liter of extract, and then contacted with 0.1 liter of an aqueous solution of sodium chloride containing 80 g of NaCl per liter, 20 g of Na 2 SO 4 per liter and 0.5 g of H 2 SO 4 per liter. The resulting aqueous uranium solutions have an M9 ratio of 540 '10_6 g in the first experiment and 1960 '10 'in the second experiment, respectively. 450 857 This shows that the efficiency of hydrogen peroxide is better when the hydrogen peroxide is added to the acidic alkali metal chloride solution before it is brought into contact with the extract.
Exempel 4 s 1 liter/h av ett extrakt innehållande 3,6 g uran per liter och 1,7 g molybden per liter och härrörande från vätske- 3 -vätskeextraktion av den svavelsura angreppslösningen från an- grepp på-en molybden-uranhaltig malm, varvid en lösning inne- hållande 0,1 g/molekyl av trilaurylamin i kerosen användes, be- handlas i motström i ett batteri av tre mixer-settler-apparater med hjälp av 0,13 l/h av en vattenbaserad lösning_ánnehå1lande 80 g NaCl per liter, 20 g Na2S04 per liter och 1 g HZSO4 per liter.Example 4 s 1 liter / h of an extract containing 3.6 g of uranium per liter and 1.7 g of molybdenum per liter and derived from liquid-3-liquid extraction of the sulfuric acid attack solution from attack on a molybdenum-uranium-containing ore, using a solution containing 0.1 g / molecule of trilaurylamine in the kerosene, treated countercurrently in a battery of three mixer-settler devices using 0.13 l / h of an aqueous solution containing 80 g of NaCl per liters, 20 g Na 2 SO 4 per liter and 1 g H 2 SO 4 per liter.
I den vattenbaserade lösningen inmatas mellan D1 och D2 0,005 1/h av en HZOZ-lösning med koncentrationen 10 g/l. Den vattenbaserade uranylkloridlösning L10 som härrör fran D1 in- nehåller 27,5 g uran per liter och 11 mg molybden per liter, dvs. förhållande: äí är 400 ' 1o'6.In the aqueous solution, 0.005 1 / h of a 10 g / l concentration of 10 g / l is fed between D1 and D2. The aqueous uranyl chloride solution L10 derived from D1 contains 27.5 g of uranium per liter and 11 mg of molybdenum per liter, i.e. ratio: äí is 400 '1o'6.
Föreliggande uppfinning kan användas vid vilka som helst behandlingar av molybden-uranhaltíga malmer genom angrepp med svavelsyra och extraktion med ett aminlösningsmedel, och vid vilka man önskar förbättra selektiviteten för separationen U-Mo vid återextraktionen av uranet med hjälp av en vattenba- serad lösning baserad på alkalimetallklorid.The present invention can be used in any treatments of molybdenum-uranium-containing ores by attack with sulfuric acid and extraction with an amine solvent, and in which it is desired to improve the selectivity of the separation U-Mo in the re-extraction of the uranium by means of an aqueous solution based on alkali metal chloride.
Claims (5)
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR8013912A FR2484989A1 (en) | 1980-06-19 | 1980-06-19 | PROCESS FOR THE SELECTIVE SEPARATION OF URANIUM AND MOLYBDENUM FROM AN AMINO SOLVENT |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SE8103532L SE8103532L (en) | 1981-12-20 |
| SE450837B true SE450837B (en) | 1987-08-03 |
Family
ID=9243410
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SE8103532A SE450837B (en) | 1980-06-19 | 1981-06-04 | PROCEDURE FOR SEPARATION OF URANIUM AND MOLYBID CONTENTS IN AN AMINE SOLVENT |
Country Status (12)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4381286A (en) |
| AU (1) | AU536587B2 (en) |
| BR (1) | BR8007914A (en) |
| CA (1) | CA1164217A (en) |
| ES (1) | ES8403425A1 (en) |
| FR (1) | FR2484989A1 (en) |
| IT (1) | IT1136667B (en) |
| MA (1) | MA19183A1 (en) |
| OA (1) | OA06840A (en) |
| SE (1) | SE450837B (en) |
| YU (1) | YU149581A (en) |
| ZA (1) | ZA814102B (en) |
Families Citing this family (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR2547208B1 (en) * | 1983-06-07 | 1985-10-04 | Pechiney Uranium | PROCESS FOR THE PURIFICATION OF URANIFEROUS AND / OR MOLYBDENIFIED AMINE ORGANIC SOLUTIONS CONTAINING ZIRCONIUM AND / OR HAFNIUM AMONG OTHER IMPURITIES |
| EP1345239B1 (en) * | 2002-03-11 | 2008-06-04 | Urenco Nederland B.V. | Nuclear fuel comprising a uranium-molybdenum alloy |
| US9567237B2 (en) | 2012-11-16 | 2017-02-14 | Honeywell International Inc. | Separation and recovery of molybdenum values from uranium process distillate |
Family Cites Families (9)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3156524A (en) * | 1958-09-22 | 1964-11-10 | Gen Mills Inc | Prevention of insoluble molybdenumamine complexes in the liquid-liquid extraction ofuranium using amine extractants |
| FR1259188A (en) * | 1959-06-05 | 1961-04-21 | Gen Mills Inc | Method for controlling the molybdenum content during liquid-liquid uranium extraction using amine extractants |
| US3083076A (en) * | 1959-06-05 | 1963-03-26 | Gen Mills Inc | Control of molybdenum during liquidliquid extraction of uranium using amine extractants |
| NL122058C (en) * | 1960-04-28 | 1900-01-01 | ||
| US3239565A (en) * | 1962-06-07 | 1966-03-08 | Gen Mills Inc | Fatty hydroxyalkyl amines |
| US3223476A (en) * | 1962-07-27 | 1965-12-14 | Phillips Petroleum Co | Extraction of metal values from acid solutions |
| US3241909A (en) * | 1962-12-13 | 1966-03-22 | Kerr Mc Gee Oil Ind Inc | Recovery of uranium values by solvent extraction |
| US4258013A (en) * | 1977-09-14 | 1981-03-24 | Earth Sciences Inc. | Uranium recovery from wet process phosphoric acid |
| US4188361A (en) * | 1978-04-12 | 1980-02-12 | Davy International (Oil And Chemicals) Limited | Recovery of uranium values |
-
1980
- 1980-06-19 FR FR8013912A patent/FR2484989A1/en active Granted
- 1980-12-03 BR BR8007914A patent/BR8007914A/en unknown
-
1981
- 1981-06-04 SE SE8103532A patent/SE450837B/en not_active IP Right Cessation
- 1981-06-08 CA CA000379238A patent/CA1164217A/en not_active Expired
- 1981-06-09 US US06/271,941 patent/US4381286A/en not_active Expired - Lifetime
- 1981-06-15 YU YU01495/81A patent/YU149581A/en unknown
- 1981-06-17 IT IT22371/81A patent/IT1136667B/en active
- 1981-06-17 ES ES503125A patent/ES8403425A1/en not_active Expired
- 1981-06-17 ZA ZA814102A patent/ZA814102B/en unknown
- 1981-06-18 AU AU71947/81A patent/AU536587B2/en not_active Ceased
- 1981-06-19 OA OA57429A patent/OA06840A/en unknown
- 1981-06-19 MA MA19393A patent/MA19183A1/en unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| IT8122371A0 (en) | 1981-06-17 |
| OA06840A (en) | 1983-02-28 |
| US4381286A (en) | 1983-04-26 |
| AU7194781A (en) | 1981-12-24 |
| BR8007914A (en) | 1982-07-27 |
| MA19183A1 (en) | 1981-12-31 |
| FR2484989A1 (en) | 1981-12-24 |
| IT1136667B (en) | 1986-09-03 |
| FR2484989B1 (en) | 1982-06-11 |
| ZA814102B (en) | 1982-06-30 |
| SE8103532L (en) | 1981-12-20 |
| ES503125A0 (en) | 1984-03-16 |
| ES8403425A1 (en) | 1984-03-16 |
| CA1164217A (en) | 1984-03-27 |
| AU536587B2 (en) | 1984-05-10 |
| YU149581A (en) | 1983-04-30 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3158438A (en) | Solvent extraction process for recovering tungsten values from contaminated aqueous solutions | |
| US4292181A (en) | Use of liquid membrane systems for selective ion transfer | |
| US4521381A (en) | Recovery of rhenium | |
| US4371505A (en) | Process for the recovery of uranium contained in an impure phosphoric acid | |
| NO172652B (en) | PROCEDURE FOR SIMILAR SEPARATION OF DISPOSABLE ELEMENTS FROM ELECTROLYTE SOLUTIONS OF VALUE METALS | |
| US4021313A (en) | Method for purifying actinides which are in low oxidation states | |
| US4247522A (en) | Method of purifying uranium tetrafluoride hydrate and preparing uranium (VI) peroxide hydrate using a fluoride precipitating agent | |
| US4609533A (en) | Process for selective separation of plutonium from uranium and other metals | |
| SE450837B (en) | PROCEDURE FOR SEPARATION OF URANIUM AND MOLYBID CONTENTS IN AN AMINE SOLVENT | |
| Awwad | Equilibrium and kinetic studies on the extraction and stripping of uranium (VI) from nitric acid medium into tri-phenylphosphine oxide using a single drop column technique | |
| CA1115964A (en) | Recovery of uranium values | |
| US4341602A (en) | Extraction of uranium using electrolytic oxidization and reduction in bath compartments of a single cell | |
| GB1563608A (en) | Use of liquid membrane systems for selective ion transfer | |
| US4381287A (en) | Separation of zirconium and uranium | |
| JPS5930649B2 (en) | Uranium recovery method from wet phosphoric acid | |
| US3241909A (en) | Recovery of uranium values by solvent extraction | |
| JPS631245B2 (en) | ||
| EP0331188B1 (en) | Process for removing iron, chromium and vanadium from phosphoric acid | |
| US4360502A (en) | Recovery of tungsten values from alkali tungstate solutions by solvent extraction | |
| KR890001969B1 (en) | Process for recovery in form of tetravalent fluoride of uranium extracted from phosphate-bearing solution | |
| Amin et al. | Titrimetric microdetermination of isoniazid by amplification reactions | |
| JPS621570B2 (en) | ||
| KR900007974B1 (en) | Process for separating arsenic from acid solutions which contain it | |
| US4649030A (en) | Process for the purification of uraniferous and/or molybendiferous amino organic solutions which contain zirconium and/or hafnium among other impurities | |
| JPS6183625A (en) | Method for producing aqueous solution of cupric sulfate having low antimony and bismuth content from decopperization slime |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| NUG | Patent has lapsed |
Ref document number: 8103532-1 Effective date: 19890725 Format of ref document f/p: F |