RU2781911C1 - Method for obtaining sulfate-nitrate of iron (iii) - Google Patents
Method for obtaining sulfate-nitrate of iron (iii) Download PDFInfo
- Publication number
- RU2781911C1 RU2781911C1 RU2022112722A RU2022112722A RU2781911C1 RU 2781911 C1 RU2781911 C1 RU 2781911C1 RU 2022112722 A RU2022112722 A RU 2022112722A RU 2022112722 A RU2022112722 A RU 2022112722A RU 2781911 C1 RU2781911 C1 RU 2781911C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- iron
- sulfate
- iii
- nitrate
- reaction
- Prior art date
Links
- ZODDGFAZWTZOSI-UHFFFAOYSA-N nitric acid;sulfuric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O.OS(O)(=O)=O ZODDGFAZWTZOSI-UHFFFAOYSA-N 0.000 title abstract 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 39
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 title description 12
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 31
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 20
- SURQXAFEQWPFPV-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate heptahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.O.[Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O SURQXAFEQWPFPV-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 17
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 13
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims abstract description 6
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims abstract description 5
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims abstract description 4
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims abstract description 4
- 230000001590 oxidative Effects 0.000 claims abstract description 3
- CMHVDGJOTDOXSI-UHFFFAOYSA-L iron(3+);nitrate;sulfate Chemical compound [Fe+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-]S([O-])(=O)=O CMHVDGJOTDOXSI-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 14
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 14
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N Nitrogen oxide Substances O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 32
- -1 iron (II) cations Chemical class 0.000 abstract description 20
- 229910052813 nitrogen oxide Inorganic materials 0.000 abstract description 16
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 4
- 230000002588 toxic Effects 0.000 abstract description 3
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 abstract description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 25
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 16
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 9
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 6
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminum Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000005291 magnetic Effects 0.000 description 4
- RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H Iron(III) sulfate Chemical compound [Fe+3].[Fe+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 3
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 3
- 210000004544 DC2 Anatomy 0.000 description 2
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L Iron(II) sulfate Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N Iron(II,III) oxide Chemical compound O=[Fe]O[Fe]O[Fe]=O SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 229910000460 iron oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000013980 iron oxide Nutrition 0.000 description 2
- VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N iron(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2] VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000002530 ischemic preconditioning Effects 0.000 description 2
- 238000002955 isolation Methods 0.000 description 2
- 239000010687 lubricating oil Substances 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910001018 Cast iron Inorganic materials 0.000 description 1
- ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L Copper(II) sulfate Chemical compound [Cu+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 241000233866 Fungi Species 0.000 description 1
- RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K Iron(III) chloride Chemical compound Cl[Fe](Cl)Cl RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 241000410159 Matticnemis doi Species 0.000 description 1
- 241001465754 Metazoa Species 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007866 anti-wear additive Substances 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000000701 coagulant Substances 0.000 description 1
- 230000001112 coagulant Effects 0.000 description 1
- 238000004040 coloring Methods 0.000 description 1
- 239000002131 composite material Substances 0.000 description 1
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 1
- 238000010411 cooking Methods 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 239000003814 drug Substances 0.000 description 1
- 239000010919 dye waste Substances 0.000 description 1
- 238000004870 electrical engineering Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000005294 ferromagnetic Effects 0.000 description 1
- 239000011790 ferrous sulphate Substances 0.000 description 1
- 235000003891 ferrous sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 description 1
- 238000005189 flocculation Methods 0.000 description 1
- 235000013305 food Nutrition 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 238000003898 horticulture Methods 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000000396 iron Nutrition 0.000 description 1
- 150000002506 iron compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000001034 iron oxide pigment Substances 0.000 description 1
- 229910000360 iron(III) sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000529 magnetic ferrite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 238000000034 method Methods 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 1
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N nickel Substances [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N oxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004806 packaging method and process Methods 0.000 description 1
- 239000003973 paint Substances 0.000 description 1
- 239000000575 pesticide Substances 0.000 description 1
- 239000000049 pigment Substances 0.000 description 1
- MIMJFNVDBPUTPB-UHFFFAOYSA-N potassium hexacyanoferrate(3-) Chemical compound [K+].[K+].[K+].N#C[Fe-3](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N MIMJFNVDBPUTPB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012256 powdered iron Substances 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N sulfuric acid group Chemical class S(O)(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BYGOPQKDHGXNCD-UHFFFAOYSA-N tripotassium;iron(3+);hexacyanide Chemical compound [K+].[K+].[K+].[Fe+3].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-] BYGOPQKDHGXNCD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 1
- 238000005303 weighing Methods 0.000 description 1
Abstract
Description
Изобретение относится к неорганической химии и касается способов получения сульфат-нитрата железа(III).The invention relates to inorganic chemistry and relates to methods for producing iron(III) sulfate-nitrate.
По распространенности в земной коре железо занимает второе место после алюминия [1]. Железо находит огромное применение как в виде металла, так и виде соединений.In terms of abundance in the earth's crust, iron ranks second after aluminum [1]. Iron finds great use both in the form of a metal and in the form of compounds.
На долю железа приходится до 95 % металлургического производства. Конструкционные материалы на основе железа - стали, чугуны, сплавы применяются в различных отраслях. Ферромагнитные свойства некоторых сплавов на основе железа широко применяются в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей. В железо-никелевых и железо-воздушных аккумуляторах анодом является железо [2]. Применение порошкового железа при упаковке некоторых продуктов питания, позволяет увеличить срок хранения. Пирофорные свойства порошков железа и чугуна используются в различных сферах [3].Iron accounts for up to 95% of metallurgical production. Structural materials based on iron - steels, cast irons, alloys are used in various industries. The ferromagnetic properties of some iron-based alloys are widely used in electrical engineering for the magnetic circuits of transformers and electric motors. In iron-nickel and iron-air batteries, the anode is iron [2]. The use of powdered iron in the packaging of some food products can increase the shelf life. The pyrophoric properties of iron and cast iron powders are used in various fields [3].
Обширным является применение не только металлического железа, но и десятков его соединений различных классов - оксидов, гидроксидов, солей и др:The use of not only metallic iron, but also dozens of its compounds of various classes - oxides, hydroxides, salts, etc. is extensive:
Благодаря магнитным свойствам ферриты металлов (MeFe2O4, где Me: Ni(II), Co(II), Mn(II), Mg(II), Cu(II), Fe(II), Zn(II), Cd(II)) имеют применение в радиотехнике, электронике, автоматике, вычислительной технике [4]. Например, ультрадисперсный порошок магнетита используется в лазерных принтерах в составе тонера. Благодаря окраске оксиды железа используются как пигменты в производстве красок [5].Due to the magnetic properties of metal ferrites (MeFe 2 O 4 , where Me: Ni (II), Co (II), Mn (II), Mg (II), Cu (II), Fe (II), Zn (II), Cd (II)) are used in radio engineering, electronics, automation, and computer technology [4]. For example, ultrafine magnetite powder is used in laser printers as part of the toner. Due to the coloring, iron oxides are used as pigments in the production of paints [5].
Соединения железа применяется в медицине и фармации [6], [7], при приготовлении пищи [6].Iron compounds are used in medicine and pharmacy [6], [7], in cooking [6].
Для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве применяется смесь гептагидрата сульфата железа(II) медным купоросом [6].To combat harmful fungi in horticulture and construction, a mixture of iron(II) sulfate heptahydrate with copper sulphate is used [6].
Водные растворы хлоридов и сульфатов двухвалентного и трёхвалентного железа, используются в качестве коагулянтов при очистке природных и сточных вод [7].Aqueous solutions of chlorides and sulfates of ferrous and trivalent iron are used as coagulants in the treatment of natural and waste waters [7].
Известен способ окисления железного купороса смесью азотной и серной кислот, целевым продуктом реакции является сульфат железа(III) [8]. Недостатком способа является выделение оксидов азота.A known method of oxidation of ferrous sulfate with a mixture of nitric and sulfuric acids, the target product of the reaction is iron(III) sulfate [8]. The disadvantage of this method is the release of nitrogen oxides.
Известен способ получения сульфат-нитрата железа(III), который заключается в окислении сульфата железа(II) азотной кислотой [9]:There is a known method for producing iron(III) sulfate-nitrate, which consists in the oxidation of iron(II) sulfate with nitric acid [9]:
FeSO4 + 2 HNO3 = FeSO4NO3 + NO2 + H2OFeSO 4 + 2 HNO 3 \u003d FeSO 4 NO 3 + NO 2 + H 2 O
Способ реализуется следующим образом. В нагретый до 70 °С раствор 210 г гептагидрата сульфата железа(II) в 200 мл воды небольшими порциями приливают концентрированную азотную кислоту. Общий объем азотной кислоты для полного окисления катионов железа(II) составляет 110…120 мл.The method is implemented as follows. In a solution of 210 g of iron (II) sulfate heptahydrate in 200 ml of water heated to 70 ° C, concentrated nitric acid is poured in small portions. The total volume of nitric acid for the complete oxidation of iron(II) cations is 110...120 ml.
По заявке GB 0009012980 (кл. С 01 G 49/14, 1990) известен способ, включающий приготовление реакционной смеси, содержащей гептагидрат сульфата железа (II) и окислительные реагенты - азотную кислоту и пероксид водорода, и проведение реакции (прототип).According to the application GB 0009012980 (CL. C 01 G 49/14, 1990) a method is known, including the preparation of a reaction mixture containing iron (II) sulfate heptahydrate and oxidizing reagents - nitric acid and hydrogen peroxide, and carrying out the reaction (prototype).
Недостатками данных способов являются необходимость проведения реакции при повышенной температуре и выделение в атмосферу токсичных оксидов азота.The disadvantages of these methods are the need to carry out the reaction at an elevated temperature and the release of toxic nitrogen oxides into the atmosphere.
Задачей изобретения является получение сульфат-нитрата железа(III) без дополнительного нагревания и выделения токсичных оксидов азота.The objective of the invention is to obtain iron(III) sulfate-nitrate without additional heating and release of toxic nitrogen oxides.
Поставленная задача достигается тем, что окисление проводится с помощью пероксида водорода:The task is achieved by the fact that the oxidation is carried out using hydrogen peroxide:
2FeSO4⋅7H2O + 2HNO3 + H2O2 = 2FeSO4NO3 + 16H2 + 8O2 2FeSO 4 ⋅7H 2 O + 2HNO 3 + H 2 O 2 = 2FeSO 4 NO 3 + 16H 2 + 8O 2
Для этого смешивают заданные объемы азотной кислоты и пероксида водорода, после чего постепенно при перемешивании добавляют заданную навеску гептагидрата сульфата железа(II). Выделение оксидов азота детектировали по появлению или отсутствию газа, окрашенного в бурый цвет. По завершении реакции проверяли полноту окисления катионов железа(II). Для этого аликвоту реакционной смеси разбавили в 100 раз и добавили несколько капель свежеприготовленного раствора гексацианоферрата(III) калия с концентрацией 13 мг/мл. Если в анализируемом растворе присутствуют катионы железа(II), то происходит образование окрашенного в темно-синий цвет комплексного соединения (турнбулевой сини):To do this, the given volumes of nitric acid and hydrogen peroxide are mixed, after which the given weighing of iron(II) sulfate heptahydrate is gradually added with stirring. The release of nitrogen oxides was detected by the appearance or absence of a brown colored gas. Upon completion of the reaction, the completeness of oxidation of iron(II) cations was checked. To do this, an aliquot of the reaction mixture was diluted 100 times and a few drops of a freshly prepared solution of potassium hexacyanoferrate(III) with a concentration of 13 mg/ml were added. If iron(II) cations are present in the analyzed solution, then a complex compound colored in dark blue color (Turnbull blue) is formed:
Fe2+ + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6] + 2K+ Fe 2+ + K 3 [Fe(CN) 6 ] → KFe[Fe(CN) 6 ] + 2K +
При выполнении экспериментов были использованы следующие реагенты (табл. 1).The following reagents were used in the experiments (Table 1).
Пример 1. В реакционной пробирке смешивают 2 мл пероксида водорода и 0,3 мл концентрированной азотной кислоты. К полученному раствору постепенно при перемешивании добавляют 1,15 г гептагидрарата сульфата железа(II). В результате прошла экзотермическая реакция окисления с выделением кислорода. Выделение оксидов азота не наблюдалось. Качественная реакция с раствором K3Fe(CN)6 показала отсутствие в растворе катионов железа(II), что указывает на полноту протекания реакции окисления.Example 1 2 ml of hydrogen peroxide and 0.3 ml of concentrated nitric acid are mixed in a reaction tube. 1.15 g of iron(II) sulfate heptahydrate is gradually added to the resulting solution with stirring. As a result, an exothermic oxidation reaction took place with the release of oxygen. Emission of nitrogen oxides was not observed. A qualitative reaction with a solution of K 3 Fe(CN) 6 showed the absence of iron(II) cations in the solution, which indicates the completeness of the oxidation reaction.
Пример 2. Способ получения сульфат-нитрат железа(III) в условиях примера 1, отличающихся тем, что расход пероксида водорода составил 1,7 мл, дистиллированной воды - 0,3 мл (для поддержания постоянства объема раствора), а расход гептагидрарата сульфата железа(II) - 1,22 г. Выделение оксидов азота не наблюдалось. Качественная реакция с раствором K3Fe(CN)6 показала отсутствие в растворе катионов железа(II), что указывает на полноту протекания реакции окисления.Example 2. A method for producing iron(III) sulfate-nitrate under the conditions of example 1, characterized in that the consumption of hydrogen peroxide was 1.7 ml, distilled water - 0.3 ml (to maintain a constant volume of the solution), and the consumption of heptahydrate iron sulfate (II) - 1.22 g. The release of nitrogen oxides was not observed. A qualitative reaction with a solution of K 3 Fe(CN) 6 showed the absence of iron(II) cations in the solution, which indicates the completeness of the oxidation reaction.
Пример 3 Способ получения сульфат-нитрат железа(III) в условиях примера 2, отличающихся тем, что расход пероксида водорода составил 1,2 мл, дистиллированной воды - 0,8 мл, а расход гептагидрарата сульфата железа(II) - 1,21 г. Выделение оксидов азота не наблюдалось. Качественная реакция с раствором K3Fe(CN)6 показала отсутствие в растворе катионов железа(II), что указывает на полноту протекания реакции окисления.Example 3 A method for producing iron(III) sulfate-nitrate under the conditions of example 2, characterized in that the consumption of hydrogen peroxide was 1.2 ml, distilled water - 0.8 ml, and the consumption of iron(II) sulfate heptahydrate - 1.21 g No release of nitrogen oxides was observed. A qualitative reaction with a solution of K 3 Fe(CN) 6 showed the absence of iron(II) cations in the solution, which indicates the completeness of the oxidation reaction.
Пример 4 Способ получения сульфат-нитрат железа(III) в условиях примера 3, отличающихся тем, что расход пероксида водорода составил 1 мл, дистиллированной воды - 1 мл, а расход гептагидрарата сульфата железа(II) - 1,24 г. Выделение оксидов азота не наблюдалось. Качественная реакция с раствором K3Fe(CN)6 показала отсутствие в растворе катионов железа(II), что указывает на полноту протекания реакции окисления.Example 4 A method for producing iron(III) sulfate-nitrate under the conditions of example 3, characterized in that the consumption of hydrogen peroxide was 1 ml, distilled water - 1 ml, and the consumption of iron(II) sulfate heptahydrate - 1.24 g. Isolation of nitrogen oxides was not observed. A qualitative reaction with a solution of K 3 Fe(CN) 6 showed the absence of iron(II) cations in the solution, which indicates the completeness of the oxidation reaction.
Пример 5 Способ получения сульфат-нитрат железа(III) в условиях примера 4, отличающихся тем, что расход пероксида водорода составил 0,7 мл, дистиллированной воды - 1,3 мл, а расход гептагидрарата сульфата железа(II) - 1,27 г. Выделение оксидов азота не наблюдалось. Качественная реакция с раствором K3Fe(CN)6 показала отсутствие в растворе катионов железа(II), что указывает на полноту протекания реакции окисления.Example 5 Method for producing iron(III) sulfate-nitrate under the conditions of example 4, characterized in that the consumption of hydrogen peroxide was 0.7 ml, distilled water - 1.3 ml, and the consumption of iron(II) sulfate heptahydrate - 1.27 g No release of nitrogen oxides was observed. A qualitative reaction with a solution of K 3 Fe(CN) 6 showed the absence of iron(II) cations in the solution, which indicates the completeness of the oxidation reaction.
Пример 6 Способ получения сульфат-нитрат железа(III) в условиях примера 5, отличающихся тем, что расход пероксида водорода составил 0,3 мл, дистиллированной воды - 1,7 мл, а расход гептагидрарата сульфата железа(II) - 1,19 г. При комнатной температуре реакция не проходила. При нагревании на кипящей водяной бане выделения оксидов азота не наблюдалось. Качественная реакция с раствором K3Fe(CN)6 показала отсутствие в растворе катионов железа(II), что указывает на полноту протекания реакции окисления.Example 6 Method for producing iron(III) sulfate-nitrate under the conditions of example 5, characterized in that the consumption of hydrogen peroxide was 0.3 ml, distilled water - 1.7 ml, and the consumption of iron(II) sulfate heptahydrate - 1.19 g No reaction took place at room temperature. When heated in a boiling water bath, the release of nitrogen oxides was not observed. A qualitative reaction with a solution of K 3 Fe(CN) 6 showed the absence of iron(II) cations in the solution, which indicates the completeness of the oxidation reaction.
Пример 7 Способ получения сульфат-нитрат железа(III) в условиях примера 6, отличающихся тем, что расход пероксида водорода составил 0 мл, дистиллированной воды - 2 мл, а расход гептагидрарата сульфата железа(II) - 1,12 г. Выделение оксидов азота наблюдалось. Качественная реакция с раствором K3Fe(CN)6 показала присутствие в растворе катионов железа(II), что указывает на частичное окисление катионов железа(II).Example 7 Method for producing iron(III) sulfate-nitrate under the conditions of example 6, characterized in that the consumption of hydrogen peroxide was 0 ml, distilled water - 2 ml, and the consumption of iron(II) sulfate heptahydrate - 1.12 g. Isolation of nitrogen oxides observed. A qualitative reaction with a solution of K 3 Fe(CN) 6 showed the presence of iron(II) cations in the solution, which indicates the partial oxidation of iron(II) cations.
Пример 8 Способ получения сульфат-нитрат железа(III) в условиях примера 2, отличающихся тем, что расход азотной кислоты составил 0,2 мл. Выделение оксидов азота не наблюдалось. Качественная реакция с раствором K3Fe(CN)6 показала присутствие в растворе катионов железа(II), что указывает на частичное окисление катионов железа(II).Example 8 Method for producing iron(III) sulfate-nitrate under the conditions of example 2, characterized in that the consumption of nitric acid was 0.2 ml. Emission of nitrogen oxides was not observed. A qualitative reaction with a solution of K 3 Fe(CN) 6 showed the presence of iron(II) cations in the solution, which indicates the partial oxidation of iron(II) cations.
Пример 9 Способ получения сульфат-нитрат железа(III) в условиях примера 8, отличающихся тем, что расход азотной кислоты составил 0,1 мл, а расход гептагидрарата сульфата железа(II) - 1,13 г. Выделение оксидов азота не наблюдалось. Качественная реакция с раствором K3Fe(CN)6 показала присутствие в растворе катионов железа(II), что указывает на частичное окисление катионов железа(II).Example 9 A method for producing iron(III) sulfate-nitrate under the conditions of example 8, characterized in that the consumption of nitric acid was 0.1 ml, and the consumption of iron(II) sulfate heptahydrate was 1.13 g. Emission of nitrogen oxides was not observed. A qualitative reaction with a solution of K 3 Fe(CN) 6 showed the presence of iron(II) cations in the solution, which indicates the partial oxidation of iron(II) cations.
Пример 10 Способ получения сульфат-нитрат железа(III) в условиях примера 9, отличающихся тем, что расход азотной кислоты составил 0,4 мл., а расход гептагидрарата сульфата железа(II) - 1,11 г. Выделение оксидов азота не наблюдалось. Качественная реакция с раствором K3Fe(CN)6 показала отсутствие в растворе катионов железа(II), что указывает на полное окисление катионов железа(II).Example 10 A method for producing iron(III) sulfate-nitrate under the conditions of example 9, characterized in that the consumption of nitric acid was 0.4 ml, and the consumption of iron(II) sulfate heptahydrate was 1.11 g. Emission of nitrogen oxides was not observed. A qualitative reaction with a solution of K 3 Fe(CN) 6 showed the absence of iron(II) cations in the solution, which indicates the complete oxidation of iron(II) cations.
Результаты примеров, сведенные в таблице 2, свидетельствуют о том, что получение сульфат-нитрата железа(III) с использованием пероксида водорода позволяет проводить процесс без нагревания и выделения оксидов железа.The results of the examples summarized in Table 2 indicate that the production of iron(III) sulfate-nitrate using hydrogen peroxide allows the process to be carried out without heating and separating iron oxides.
ЛИТЕРАТУРАLITERATURE
Claims (1)
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2781911C1 true RU2781911C1 (en) | 2022-10-19 |
Family
ID=
Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| SU1588718A1 (en) * | 1988-02-25 | 1990-08-30 | Архангельский лесотехнический институт им.В.В.Куйбышева | Method of treating excessive activated sludge |
| CN104446089A (en) * | 2014-11-27 | 2015-03-25 | 湖北工业大学 | Concrete mud retarder based on clay mineral flocculation and preparation method thereof |
Patent Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| SU1588718A1 (en) * | 1988-02-25 | 1990-08-30 | Архангельский лесотехнический институт им.В.В.Куйбышева | Method of treating excessive activated sludge |
| CN104446089A (en) * | 2014-11-27 | 2015-03-25 | 湖北工业大学 | Concrete mud retarder based on clay mineral flocculation and preparation method thereof |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| ЛИДИН Р.А. и др. Неорганическая химия в реакциях, Справочник, Москва, Дрофа, 2007, с. 246, реакция 19. * |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| RU2781911C1 (en) | Method for obtaining sulfate-nitrate of iron (iii) | |
| CN102290186A (en) | High-concentration magnetic fluid and preparation method thereof | |
| US3276894A (en) | Iron oxide pigments containing manganese | |
| Tamaura et al. | The Fe3O4-formation by the ‘Ferrite Process’: Oxidation of the reactive Fe (OH) 2 suspension induced by sucrose | |
| CN112342399A (en) | Method for simultaneously extracting vanadium, titanium and chromium from vanadium slag | |
| Mikuriya et al. | Ferromagnetically coupled binuclear iron (III) complexes and antiferromagnetically coupled binuclear copper (II) complexes. The importance of the metal-O-metal angle | |
| US2631085A (en) | Preparation of black oxide of iron | |
| CN106823234B (en) | A kind of method that hydro-thermal method preparation high stability consolidates arsenic mineral | |
| Vojvodić et al. | Application of ecofrendly oxidant ferrate (vi) in the metallurgical processes of copper extraction | |
| GB1092001A (en) | New method of preparing manganese salts from pyrolusite ore | |
| Khabarov et al. | SYNTHESIS OF MAGNETOACTIVE COMPOUND BASED ON REDOX INTERACTIONS OF IRON (II) CATIONS WITH PERMANGANATE IONS | |
| US3141738A (en) | Method of producing black-coloured magnetic iron oxide | |
| US3418238A (en) | Process for preparing additive-modified silica gels | |
| CN110265170A (en) | The method of electrochemistry formated ferrite recycling treatment iron and steel pickling waste liquid | |
| JPS6227310A (en) | Production of fine metallic oxide particle | |
| SU1740474A1 (en) | Process for treatment of oxide manganese ores | |
| Nayak et al. | Ferrous-ferric oxidation in pickle liquor | |
| Nguyen et al. | Effect of processing parameters on aeration of reduced hatinh ilmenite | |
| RU2423745C1 (en) | Method of preparing magnetic liquid | |
| Takada et al. | Preparation and Properties of New Ferrous Basic Sulfate | |
| JPS5527813A (en) | Manufacture of tri-iron tetroxide from iron polysulfate | |
| CN106823235A (en) | A kind of method that regulation and control growth method prepares the solid arsenic mineral of high stability | |
| JP4253157B2 (en) | Mg-containing black iron oxide particles and method for producing the same | |
| CN115259234A (en) | Formula and preparation method of ferrite magnetic powder for manufacturing permanent magnet alloy | |
| SU384922A1 (en) | ALLOY BASED ON SAMARI-COBALT SYSTEM |