RU2715225C1 - Method of quantitative determination of lithium halides in lithium electrolyte for thermal chemical sources of current - Google Patents
Method of quantitative determination of lithium halides in lithium electrolyte for thermal chemical sources of current Download PDFInfo
- Publication number
- RU2715225C1 RU2715225C1 RU2019129222A RU2019129222A RU2715225C1 RU 2715225 C1 RU2715225 C1 RU 2715225C1 RU 2019129222 A RU2019129222 A RU 2019129222A RU 2019129222 A RU2019129222 A RU 2019129222A RU 2715225 C1 RU2715225 C1 RU 2715225C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- electrolyte
- solution
- bromides
- mass fraction
- titration
- Prior art date
Links
Classifications
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N31/00—Investigating or analysing non-biological materials by the use of the chemical methods specified in the subgroup; Apparatus specially adapted for such methods
- G01N31/16—Investigating or analysing non-biological materials by the use of the chemical methods specified in the subgroup; Apparatus specially adapted for such methods using titration
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N31/00—Investigating or analysing non-biological materials by the use of the chemical methods specified in the subgroup; Apparatus specially adapted for such methods
- G01N31/22—Investigating or analysing non-biological materials by the use of the chemical methods specified in the subgroup; Apparatus specially adapted for such methods using chemical indicators
Landscapes
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Molecular Biology (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Biochemistry (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Immunology (AREA)
- Pathology (AREA)
- Biophysics (AREA)
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
Abstract
Description
Предлагаемое изобретение относится к области аналитической химии, а именно к методам определения концентрации компонентов электролитов для тепловых химических источников тока (ТХИТ) и может быть использовано для определения галогенидов щелочных металлов при их совместном присутствии в твердых литиевых электролитах.The present invention relates to the field of analytical chemistry, and in particular to methods for determining the concentration of electrolyte components for thermal chemical current sources (TCIT) and can be used to determine alkali metal halides when they are present in solid lithium electrolytes.
Актуальность решаемой проблемы основана на необходимости определения индивидуальных концентраций галогенидов лития при разработке и исследовании составов литиевых электролитов для ТХИТ в электролитных массах, в которых присутствуют одновременно хлориды, бромиды, фториды лития и загустители на основе сложных солей алюминия. Трудности такого определения состоят в том, что указанные элементы являются представителями одной группы элементов - группы галогенов и обладают сходными химическими свойствами. Традиционными аналитическими методами определение примесных концентраций галогенов, как при совместном присутствии, так и по отдельности, было реализовано при сочетании физико-химических методов: нейтроноактивационного, рентгеноспектрального, или масс-спектрометрического методов анализа, атомно-эмиссионной спектрометрии с индукционно-связанной плазмой. Такие методы сложны и достаточно продолжительны во времени (трудозатратны), и не всегда доступны для реализации.The urgency of the problem to be solved is based on the need to determine individual concentrations of lithium halides in the development and study of lithium electrolyte compositions for TCIT in electrolyte masses, in which there are simultaneously chlorides, bromides, lithium fluorides and thickeners based on complex aluminum salts. The difficulties of this definition are that these elements are representatives of one group of elements - a group of halogens and have similar chemical properties. By traditional analytical methods, the determination of impurity concentrations of halogens, both in the joint presence and separately, was realized using a combination of physicochemical methods: neutron activation, X-ray spectral, or mass spectrometric methods of analysis, atomic emission spectrometry with induction-coupled plasma. Such methods are complex and quite long in time (labor-intensive), and are not always available for implementation.
Анализ отобранной патентной информации показал, что проблема избирательного определения содержания отдельных компонентов сложных смесей решается сочетанием многосложных этапов экстракции, потенциометрического титрования с применением сочетания индикаторного ионоселективного и сравнительного электродов.An analysis of the selected patent information showed that the problem of the selective determination of the content of the individual components of complex mixtures is solved by a combination of polysyllabic extraction steps, potentiometric titration using a combination of indicator ion-selective and comparative electrodes.
Из предшествующего уровня техники известен способ раздельного определения анионных, катионных и неионогенных поверхностноактивных веществ (ПАВ) методом потенциометрического титрирования анализируемых проб с использованием индикаторного ионоселективного твердоконтактного электрода и сравнительного хлоридсеребряного электрода и применением различных титрантов соответственно для анионных, катионных и неионогенных соединений (патент РФ №2141110, МПК G01N 27/42, публ. 10.11.99 г.)From the prior art, a method is known for separately determining anionic, cationic and nonionic surface-active substances (SAWs) by potentiometric titration of test samples using an ion-selective solid-state indicator electrode and a comparative silver chloride electrode and using different titrants for anionic, cationic and nonionic compounds, respectively (RF patent No. 2111110 IPC G01N 27/42, published on November 10, 1999)
Известен способ определения концентрации фторид-ионов в воде (патент РФ №2331873, МПК G01N 27/42, публ. 20.08.08 г.) с использованием для измерений фонового электролита, в качестве которого был выбран водный раствор химически активной азотной кислоты, фторидселективного электрода.A known method for determining the concentration of fluoride ions in water (RF patent No. 2331873, IPC G01N 27/42, publ. 08/20/08) using for measuring the background electrolyte, which was selected as an aqueous solution of reactive nitric acid, a fluoride selective electrode .
Известен в качестве прототипа заявляемого способ раздельного определения хлоридсодержащих соединений при их совместном присутствии (патент РФ №2210767, МПК G01N 31/16, публ. 20.08.03 г.), согласно которому проводят концентрирование хлоридсодержащих соединений жидкостной экстракцией с использованием в качестве дифференцирующего растворителя диметилформамида в различных объемных соотношениях к экстракту с последующим потенциометрическим титрованием экстракта раствором КОН в этиловом спирте.Known as a prototype of the proposed method for the separate determination of chloride-containing compounds in their joint presence (RF patent No. 2210767, IPC G01N 31/16, publ. 08/20/03), according to which the concentration of chloride-containing compounds is carried out by liquid extraction using dimethylformamide as a differentiating solvent in various volume ratios to the extract, followed by potentiometric titration of the extract with a solution of KOH in ethyl alcohol.
К недостаткам аналогов относится отсутствие возможности раздельного определения близких по химическим свойствам галогенидов лития при их совместном присутствии в твердых пробах литиевого электролита для ТХИТ, содержащих дополнительно соединения алюминия.The disadvantages of analogues include the lack of the possibility of separate determination of lithium halides similar in chemical properties when they are combined in solid samples of lithium electrolyte for TCIT containing additional aluminum compounds.
Задачей авторов изобретения является разработка способа избирательного определения галогенидов лития в твердом электролите при их совместном присутствии и в присутствии соединений алюминия.The objective of the authors of the invention is to develop a method for the selective determination of lithium halides in a solid electrolyte with their joint presence and in the presence of aluminum compounds.
Технический результат, обеспечиваемый при использовании предлагаемого изобретения, заключается в обеспечении возможности определения индивидуальных концентраций галогенидов щелочных металлов и солей алюминия при их совместном присутствии в твердом литиевом электролите, повышения точности их определения, в сокращении продолжительности процесса и упрощении.The technical result provided by using the present invention is to enable the determination of individual concentrations of alkali metal halides and aluminum salts when they are present together in a solid lithium electrolyte, to increase the accuracy of their determination, to reduce the duration of the process and simplify.
Технический результат достигается тем, что, в отличие от известного способа определения галогенсодержащих соединений, включающего подготовку пробы, проведение определения индивидуальных концентраций галоген - ионов, согласно изобретению, проводят предварительное измельчение перетиранием твердого образца электролита, затем отобранные и измельченные пробы твердого литиевого электролита направляют на раздельные этапы последовательного определения фторидов, бромидов и хлоридов, на каждом из которых проводят циклы специфических операций:The technical result is achieved by the fact that, in contrast to the known method for determining halogen-containing compounds, including sample preparation, the determination of individual concentrations of halogen ions according to the invention is carried out by preliminary grinding by grinding a solid electrolyte sample, then the selected and crushed samples of solid lithium electrolyte are sent to separate stages of sequential determination of fluorides, bromides and chlorides, at each of which cycles of specific operas tions:
- для определения массовой доли фторидов в электролите используют гравиметрический метод после сплавления измельченной перетиранием пробы твердого литиевого электролита совместно с комплексным реактивом из кварцевого песка и углекислых солей калия и натрия, выщелачивания плава горячей дистиллированной водой, нейтрализациии раствора минеральными кислотами последовательно соляной, затем азотной кислотой, нагрева раствора до не более 40°С, отделения гидроксидов алюминия фильтрованием, осаждения фторидов контактированием с раствором уксуснокислого свинца и промывки осадка фторхлорида свинца при рН в диапазоне 3,5-4,6, сутки полученного осадка и окончательного определения массовой доли фторидов по математической формуле (1)- to determine the mass fraction of fluorides in the electrolyte, the gravimetric method is used after fusion of a sample of solid lithium electrolyte ground by grinding by grinding with a complex reagent from quartz sand and carbonic salts of potassium and sodium, leaching of the melt with hot distilled water, neutralization of the solution with mineral acids, sequentially with hydrochloric, then nitric acid, heating the solution to not more than 40 ° C; separating aluminum hydroxides by filtration; precipitating fluorides by contacting the solution lead acetic acid and washing the precipitate of lead fluorochloride at a pH in the range of 3.5-4.6, the day of the obtained precipitate and the final determination of the mass fraction of fluorides by the mathematical formula (1)
где CF - массовая доля фторидов, %;where C F is the mass fraction of fluorides,%;
mF - масса полученного осадка фторхлорида свинца, г;m F - mass of the obtained precipitate of lead fluorochloride, g;
mн F - масса навески пробы электролита, взятая при анализе на содержание фторидов, г;m n F is the mass of a sample of the electrolyte taken in the analysis for fluoride content, g;
0,0726 - коэффициент пересчета массы фторхлорида свинца на массу фторида;0,0726 - conversion factor of the mass of lead fluoride chloride to the mass of fluoride;
200 - вместимость мерной колбы с раствором электролита, см3;200 - capacity of a volumetric flask with an electrolyte solution, cm 3 ;
100 - объем аликвоты раствора электролита, см3.100 - the volume of an aliquot of the electrolyte solution, cm 3 .
В отсутствии алюминия для определения фторидов используют метод потенциометрического титрования с фторид- селективным электродом, для этого навеску измельченной пробы твердого литиевого электролита растворяют в разбавленном растворе соляной кислоты, в раствор помещают фторид- селективный и вспомогательный электроды и при постоянном перемешивании на магнитной мешалке проводят титрование фторидов из стеклянной бюретки раствором лантана азотнокислого с индикацией точки эквивалентности по рН- метру-иономеру.In the absence of aluminum, a potentiometric titration method with a fluoride-selective electrode is used to determine fluorides. For this, a weighed sample of a solid lithium electrolyte sample is dissolved in a dilute hydrochloric acid solution, fluoride-selective and auxiliary electrodes are placed in the solution, and fluoride titration is carried out on a magnetic stirrer with constant stirring. from a glass burette with a solution of lanthanum nitrate with an indication of the equivalence point by the pH meter ionomer.
Вычисление массовой доли фторидов проводят по формуле (2)The calculation of the mass fraction of fluorides is carried out according to the formula (2)
где CF - массовая доля фторидов, %;where C F is the mass fraction of fluorides,%;
VL a - объем раствора лантана азотнокислого, израсходованный на титрование, см3;V L a - the volume of the solution of lanthanum nitrate used for titration, cm 3 ;
mн F - масса навески пробы электролита, взятая при анализе на содержание фторидов в отсутствии алюминия, г;m n F is the mass of a sample of the electrolyte taken in the analysis for the fluoride content in the absence of aluminum, g;
TL a -F - массовая концентрация раствора лантана азотнокислого по фториду, мг/см3;T L a -F - mass concentration of a solution of lanthanum nitrate on fluoride, mg / cm 3 ;
- для определения массовой доли бромидов в электролите - из измельченной пробы твердого литиевого электролита готовят водный раствор с добавлением концентрированной серной кислоты с последующим контактированием нейтрализованного раствора с раствором калия йодноватокислого (с предварительно установленным коэффициентом объемного отношения между растворами калия йодноватокислого и натрия серноватистокислого), кипячением на плитке в течение 2 ч для удаления образовавшегося брома, охлаждением, перенесением в колбу, добавкой калиия йодистого, выстаиванием в темном месте для образования йода и титрованием раствором натрия серноватистокислого до перехода бурого окрашивания раствора в соломенно-желтое, с добавлением раствора крахмала и продолжением титрования до полного обесцвечивания раствора. Вычисление массовой доли бромидов в электролите проводили по математической формуле (3)- to determine the mass fraction of bromides in the electrolyte, an aqueous solution is prepared from a crushed sample of solid lithium electrolyte with the addition of concentrated sulfuric acid, followed by contacting the neutralized solution with a solution of potassium iodate (with a pre-determined volume ratio between solutions of potassium iodide and sodium sulfate), boiling for tile for 2 hours to remove the bromine formed, cooling, transferring to a flask, potassium iodine grained, allowing to stand in a dark place for the formation of iodine and titrating with a solution of sodium sernovatistokislogo to transition brown staining solution, straw-yellow, with the addition of a solution of starch and continuation titration until complete bleaching of the solution. The calculation of the mass fraction of bromides in the electrolyte was carried out according to the mathematical formula (3)
где CBr) - массовая доля бромидов в электролите, %;where C Br ) is the mass fraction of bromides in the electrolyte,%;
10 - объем добавленного в избытке раствора калия йодноватокислого, см3;10 - the amount of added in excess potassium iodate solution, cm 3 ;
mн Br - масса навески пробы электролита, взятая при анализе на содержание бромидов, г;m n Br is the mass of a sample of the electrolyte taken in the analysis for the content of bromides, g;
CK-Br - массовая концентрация раствора калия йодноватокислого по бромиду, мг/см3;C K-Br - mass concentration of potassium iodate solution for bromide, mg / cm 3 ;
- для определения массовой доли хлоридов в электролите определяют разницу между суммарной величиной массовых долей бромидов и хлоридов, определенных методом меркурометрического титрования в кислой среде с индикатором дифенилкарбазоном, и предварительно установленной массовой долей бромидов в пробе, определяют израсходованный объем раствора реагента титрования - ртути (I) азотнокислой на титрование суммы хлоридов и бромидов, определяют израсходованный объем ртути (I) азотнокислой на титрование бромидов, после чего по разности объемов рассчитывают израсходованный объем ртути (I) азотнокислой на титрование хлоридов, и определяют соответствующую этому значению массовую долю хлоридов в литиевом электролите по формуле (4)- to determine the mass fraction of chlorides in the electrolyte, the difference between the total mass fraction of bromides and chlorides determined by mercury titration in an acidic medium with a diphenylcarbazone indicator and the pre-determined mass fraction of bromides in the sample is determined, and the consumed volume of the titration reagent solution - mercury (I) is determined nitric acid for titration of the sum of chlorides and bromides, determine the consumed volume of mercury (I) nitric acid for titration of bromides, after which the difference in volumes asschityvayut consumed amount of mercury (I) nitrate titration for chloride, and determine the corresponding value of the mass fraction of lithium chloride in the electrolyte by the formula (4)
где CCl - массовая доля хлоридов в электролите, %;where C Cl is the mass fraction of chlorides in the electrolyte,%;
- объем раствора ртути (I) азотнокислой, израсходованный на титрование суммы хлоридов и бромидов, см3; - the volume of a solution of mercury (I) nitric acid spent on titration of the sum of chlorides and bromides, cm 3 ;
- объем раствора ртути (I) азотнокислой, израсходованный на титрование бромидов, см3: - the volume of a solution of mercury (I) nitrate used for titration of bromides, cm 3 :
- массовые концентрации раствора ртути азотнокислой по хлориду и по бромиду, мг/см3; - mass concentration of a solution of mercury nitric acid in chloride and bromide, mg / cm 3 ;
- массовая доля бромидов в электролите, %; - mass fraction of bromides in the electrolyte,%;
mн Cl - навеска электролита, взятая при определении хлоридов, г.m n Cl - electrolyte sample taken in the determination of chlorides, g.
Заявляемый способ определения галогенидов лития в литиевом электролите для тепловых химических источников тока поясняется следующим образом.The inventive method for determining lithium halides in lithium electrolyte for thermal chemical current sources is illustrated as follows.
Первоначально проводят подготовку пробы анализируемого твердого литиевого электролита для ТХИТ, для чего измельчают перетиранием твердого образца электролита до порошкообразного состояния, т.е. осуществляют так называемое «усреднение пробы». Затем отобранные и измельченные пробы твердого литиевого электролита, в котором присутствуют одновременно и бромиды, и фториды и хлориды лития, а также вещество загустителя на основе солей алюминия, направляют на раздельные этапы последовательного определения фторидов, бромидов и хлоридов. Затем проводят определение массовой доли фторидов гравиметрическим методом (в присутствии алюминия).Initially, a sample of the analyzed solid lithium electrolyte is analyzed for TCIT, for which it is ground by grinding a solid electrolyte sample to a powder state, i.e. carry out the so-called "sample averaging". Then, the selected and ground samples of solid lithium electrolyte, in which both bromides, and fluorides and lithium chlorides are present, as well as a thickener substance based on aluminum salts, are sent to separate stages for sequential determination of fluorides, bromides and chlorides. Then, the mass fraction of fluorides is determined by the gravimetric method (in the presence of aluminum).
Для определения массовой доли фторидов в электролите используют гравиметрический метод после предварительного сплавления измельченной пробы твердого литиевого электролита совместно с комплексным реактивом из кварцевого песка и углекислых солей калия и натрия, выщелачивания плава горячей дистиллированной водой, нейтрализациии раствора минеральными кислотами последовательно соляной, затем азотной кислотой, нагрева раствора до не более 40°С, отделения гидроксидов алюминия фильтрованием, осаждения фторидов контактированием с раствором уксуснокислого свинца и промывки осадка фторхлорида свинца при рН в диапазоне 3,5-4,6, и окончательного определения массовой доли фторидов по математической формуле (1)To determine the mass fraction of fluorides in the electrolyte, the gravimetric method is used after preliminary fusion of the crushed sample of solid lithium electrolyte together with a complex reagent from quartz sand and carbonic salts of potassium and sodium, leaching of the melt with hot distilled water, neutralization of the solution with mineral acids, successively hydrochloric, then nitric acid, heating solution to not more than 40 ° С, separation of aluminum hydroxides by filtration, precipitation of fluorides by contact with the solution ohm lead acetate and lead ftorhlorida washing the precipitate at a pH in the range 3.5-4.6, and the final determination of the mass fraction of fluorides on the mathematical formula (1)
где CF - массовая доля фторидов, %;where C F is the mass fraction of fluorides,%;
mF - масса полученного осадка фторхлорида свинца, г;m F - mass of the obtained precipitate of lead fluorochloride, g;
mн F - масса навески пробы электролита, взятая при анализе на содержание фторидов, г;m n F is the mass of a sample of the electrolyte taken in the analysis for fluoride content, g;
0,0726 - коэффициент пересчета массы фторхлорида свинца на массу фторида;0.0726 is the conversion factor for the mass of lead fluoride chloride per mass of fluoride;
200 - вместимость мерной колбы с раствором электролита, см3;200 - capacity of a volumetric flask with an electrolyte solution, cm 3 ;
100 - объем аликвоты раствора электролита, см3.100 - the volume of an aliquot of the electrolyte solution, cm 3 .
Таким образом, при реализации указанных выше операций из среды реакционного объема выводятся соединения алюминия, в присутствии которого определение фторидов невозможно. Избирательность предлагаемого способа основана на том, что проводят дробный последовательный анализ по каждому из составляющих литиевого электролита. Такой порядок операций предусмотрен в заявляемом способе в качестве оптимального для исключения конкурирующего взаимодействия выбранных реагентов с алюминием, бромидами и хлоридами. В отсутствии соединений алюминия определение фторидов проводят методом потенциометрического титрования с фторидным ионселективным электродом раствором лантана азотнокислого.Thus, in the implementation of the above operations, aluminum compounds are removed from the medium of the reaction volume, in the presence of which the determination of fluorides is impossible. The selectivity of the proposed method is based on the fact that conduct fractional sequential analysis for each of the components of the lithium electrolyte. This order of operations is provided in the claimed method as optimal for eliminating the competitive interaction of the selected reagents with aluminum, bromides and chlorides. In the absence of aluminum compounds, fluorides are determined by potentiometric titration with a fluoride ion-selective electrode with a solution of lanthanum nitrate.
Для определения массовой доли бромидов в электролите - из измельченной пробы твердого литиевого электролита готовят водный раствор с добавлением концентрированной серной кислоты с последующим контактированием нейтрализованного раствора с раствором калия йодноватокислого (с предварительно установленным коэффициентом объемного отношения между растворами калия йодноватокислого и натрия серноватистокислого), кипячением на плитке в течение 2 ч для удаления образовавшегося брома, охлаждением, перенесением в колбу, добавкой калиия йодистого, выстаиванием в темном месте для образования йода и титрованием раствором натрия серноватистокислого до перехода бурого окрашивания раствора в соломенно-желтое, с добавлением раствора крахмала и продолжением титрования до полного обесцвечивания раствора. Вычисление массовой доли бромидов в электролите проводили по формуле (3)To determine the mass fraction of bromides in the electrolyte, an aqueous solution is prepared from a crushed sample of solid lithium electrolyte with the addition of concentrated sulfuric acid, followed by contacting the neutralized solution with a solution of potassium iodate (with a pre-determined volume ratio between solutions of potassium iodide and sodium sulfate), boiling on a tile within 2 hours to remove the bromine formed by cooling, transferring to a flask, potassium iodine supplement of allowing to stand in a dark place for the formation of iodine and titrating with sodium sernovatistokislogo to transition brown staining solution, straw-yellow, with the addition of a solution of starch and continuation titration until complete bleaching of the solution. The calculation of the mass fraction of bromides in the electrolyte was carried out according to the formula (3)
где СBr) - массовая доля бромидов в электролите, %;where C Br ) is the mass fraction of bromides in the electrolyte,%;
10 - объем добавленного в избытке раствора калия йодноватокислого, см3;10 - the amount of added in excess potassium iodate solution, cm 3 ;
mн Br - масса навески пробы электролита, взятая при анализе на содержание бромидов, г;m n Br is the mass of a sample of the electrolyte taken in the analysis for the content of bromides, g;
CK-Br - массовая концентрация раствора калия йодноватокислого по бромиду, мг/см3.C K-Br is the mass concentration of potassium iodate solution for bromide, mg / cm 3 .
Для определения массовой доли хлоридов в электролите определяют разницу между суммарной величиной массовых долей бромидов и хлоридов, определенных методом меркурометрического титрования в кислой среде с индикатором дифенилкарбазоном, и предварительно установленной массовой доли бромидов в пробе, определяют израсходованный объем раствора реагента титрования - ртути (I) азотнокислой на титрование суммы хлоридов и бромидов, определяют израсходованный объем ртути (I) азотнокислой на титрование бромидов, после чего по разности объемов рассчитывают израсходованный объем ртути (I) азотнокислой на титрование хлоридов, и определяют соответствующую этому значению массовую долю хлоридов в литиевом электролите по формуле (4)To determine the mass fraction of chlorides in the electrolyte, the difference between the total mass fraction of bromides and chlorides determined by mercury titration in an acidic medium with a diphenylcarbazone indicator and the pre-determined mass fraction of bromides in the sample is determined, and the consumed volume of the titration reagent solution - mercury (I) nitric acid is determined for titration of the sum of chlorides and bromides, the consumed volume of mercury (I) nitrate is determined for titration of bromides, after which the difference in the volume of read the volume consumed mercury (I) nitrate titration for chloride, and determine the corresponding value of the mass fraction of lithium chloride in the electrolyte by the formula (4)
где CCl - массовая доля хлоридов в электролите, %;where C Cl is the mass fraction of chlorides in the electrolyte,%;
- объем раствора ртути (I) азотнокислой, израсходованный на титрование суммы хлоридов и бромидов, см3; - the volume of a solution of mercury (I) nitric acid spent on titration of the sum of chlorides and bromides, cm 3 ;
- объем раствора ртути (I) азотнокислой, израсходованный на титрование бромидов, см3: - the volume of a solution of mercury (I) nitrate used for titration of bromides, cm 3 :
- массовые концентрации раствора ртути азотнокислой по хлориду и по бромиду, мг/см3; - mass concentration of a solution of mercury nitric acid in chloride and bromide, mg / cm 3 ;
- массовая доля бромидов в электролите, %; - mass fraction of bromides in the electrolyte,%;
mн Cl - навеска электролита, взятая при определении хлоридов, г.m n Cl - electrolyte sample taken in the determination of chlorides, g.
Экспериментально вся предлагаемая последовательность операций для раздельного определения содержания бромидов, фторидов и хлоридов лития была опробована в указанной выше последовательности, что обеспечило возможность их раздельного определения с приемлемой точностью определения.Experimentally, the entire proposed sequence of operations for the separate determination of the content of lithium bromides, fluorides, and chlorides was tested in the above sequence, which ensured the possibility of their separate determination with acceptable accuracy of determination.
В способе прототипа присутствует этап экстракции для концентрирования галогена, что является продолжительным применительно к анализу смесей, содержащих бромиды, хлориды и фториды при совместном их присутствии в анализируемой смеси, что усложнило бы в конечном итоге весь способ.In the prototype method, there is an extraction step for the concentration of halogen, which is lengthy in relation to the analysis of mixtures containing bromides, chlorides and fluorides with their joint presence in the analyzed mixture, which would ultimately complicate the whole method.
Таким образом, как это показали эксперименты, при использовании предлагаемого способа избирательного определения галогенидов лития в электролите, обеспечивается новый, более высокий, по сравнению с прототипом, результат, а именно возможность определения индивидуальных концентраций галогенидов щелочных металлов при их совместном присутствии в литиевом электролите, повышение точности их определения, сокращение продолжительности процесса и упрощение процесса определения.Thus, as shown by experiments, when using the proposed method for the selective determination of lithium halides in an electrolyte, a new, higher, as compared with the prototype, result is provided, namely, the possibility of determining individual concentrations of alkali metal halides when they are combined in a lithium electrolyte, increasing the accuracy of their determination, reducing the duration of the process and simplifying the determination process.
Возможность промышленной реализации предлагаемого способа подтверждается следующими примерами.The possibility of industrial implementation of the proposed method is confirmed by the following examples.
Пример 1. В лабораторных условиях был опробован предлагаемый способ на примере анализа твердого литиевого электролита, содержащего галогениды лития и вещество загустителя на основе алюмината лития. Для этого брали твердый образец электролита, перетирали его в агатовой ступке с применением пестика.Example 1. In laboratory conditions, the proposed method was tested on the example of analysis of solid lithium electrolyte containing lithium halides and a thickener substance based on lithium aluminate. For this, a solid sample of electrolyte was taken, it was ground in an agate mortar using a pestle.
Определение фторидов. Для переведения в раствор навеску пробы массой примерно 0,500 г сплавляли с 6 г реактива калий углекислый -натрий углекислый в присутствии кварцевого песка в муфельной печи при температуре 850°С в течение 10 мин. Полученный плав выщелачивали горячей дистиллированной водой с дополнительным нагреванием. Раствор количественно переносили в мерную колбу вместимостью 200 см3, объем раствора доводили до метки дистиллированной водой. Для отделения осадка соединений алюминия и кремния полученный раствор фильтровали через обеззоленный фильтр «синяя лента». В фильтрате проводили определение фторидов. Аликвоту фильтрата объемом 100 см3 помещали в стакан прибавляли 1,1 см3 раствора соляной кислоты концентрации 4 моль/дм3, 3 капли раствора индикатора метилового оранжевого, нейтрализовали раствор пробы раствором азотной кислоты концентрации 4 моль/дм3 до появления оранжево-розовой окраски, затем добавляли избыток этой кислоты объемом 1 см3. Добавляли 0,5 см3 концентрированной уксусной кислоты, стакан с раствором нагревали до 40°С. Осаждение фторидов проводили раствором свинца уксуснокислого, добавляя его при перемешивании до изменения окраски из розовой в оранжевую. Через несколько минут выпадал белый осадок фторхлорида свинца, который выдерживали при комнатной температуре не менее 10 ч. Затем осадок отфильтровывали, промывали насыщенным раствором фторхлорида свинца, дистиллированной водой и сушили при 120°С до постоянной массы. Рассчитывали результат определения массовой доли фторидов (CF) в образце в процентах по формулеDetermination of fluorides. To transfer a sample of a sample weighing approximately 0.500 g, they were fused with 6 g of the reagent potassium carbonate-sodium carbonate in the presence of quartz sand in a muffle furnace at a temperature of 850 ° C for 10 min. The resulting melt was leached with hot distilled water with additional heating. The solution was quantitatively transferred into a volumetric flask with a capacity of 200 cm 3 , the volume of the solution was adjusted to the mark with distilled water. To separate the precipitate of aluminum and silicon compounds, the resulting solution was filtered through a blue ribbon anesthetized filter. In the filtrate, fluorides were determined. An aliquot of the filtrate with a volume of 100 cm 3 was placed in a glass, 1.1 cm 3 of a solution of hydrochloric acid of a concentration of 4 mol / dm 3 , 3 drops of a solution of a methyl orange indicator were added, the sample solution was neutralized with a solution of nitric acid of a concentration of 4 mol / dm 3 until an orange-pink color appeared , then an excess of this acid with a volume of 1 cm 3 was added. 0.5 cm 3 of concentrated acetic acid was added, the beaker with the solution was heated to 40 ° C. Fluoride precipitation was carried out with a solution of lead acetic acid, adding it with stirring until the color changed from pink to orange. After a few minutes, a white precipitate of lead fluorochloride precipitated, which was kept at room temperature for at least 10 hours. Then, the precipitate was filtered off, washed with a saturated solution of lead fluorochloride, distilled water, and dried at 120 ° C to constant weight. Calculated the result of determining the mass fraction of fluorides (C F ) in the sample as a percentage according to the formula
где CF - массовая доля фторидов, %;where C F is the mass fraction of fluorides,%;
mF - масса полученного осадка фторхлорида свинца, г;m F - mass of the obtained precipitate of lead fluorochloride, g;
mн F - масса навески пробы электролита, взятая при анализе на содержание фторидов, г;m n F is the mass of a sample of the electrolyte taken in the analysis for fluoride content, g;
0,0726 - коэффициент пересчета массы фторхлорида свинца на массу фторида;0,0726 - conversion factor of the mass of lead fluoride chloride to the mass of fluoride;
200 - вместимость мерной колбы с раствором электролита, см3;200 - capacity of a volumetric flask with an electrolyte solution, cm 3 ;
100 - объем аликвоты раствора электролита, см3.100 - the volume of an aliquot of the electrolyte solution, cm 3 .
Полученные значения mн F, mF и результаты единичных определений приведены в таблице 1.The obtained values of m n F , m F and the results of unit determinations are shown in table 1.
Массовая доля фторидов в электролите, определенная как среднее значение из трех результатов параллельных определений составила .Mass fraction of fluorides in the electrolyte, defined as the average of the three results of parallel determinations was .
Определение массовой доли бромидов. Для переведения в раствор навеску электролита массой от 0,040 до 0,080 г помещали в стакан и растворяли в 40 см3 дистиллированной воды с добавлением 1 см3 концентрированной серной кислоты. Затем добавляли 10 см3 раствора калия йодноватокислого молярной концентрации 0,0166 моль/дм3 с предварительно установленным коэффициентом объемного отношения между растворами калия йодноватокислого и натрия серноватистокислого (С). Раствор в стакане кипятили на плитке в течение 2 ч для удаления образовавшегося брома. После охлаждения раствор переносили в колбу для титрования, добавляли 2 г калия йодистого, закрывали колбу пробкой и помещали в темное место для образования йода. Через пять минут йод в колбе титровали раствором натрия серноватистокислого до перехода бурого окрашивания раствора в соломенно-желтое, затем прибавляли 1 см3 раствора крахмала и продолжали титрование до полного обесцвечивания раствора. Фиксировали объем раствора натрия серноватистокислого, израсходованный на титрование избытка калия йодноватокислого, VN a , см3. Вычисление результатов определения массовой доли бромидов в электролите (CBr), %, проводили по формулеDetermination of the mass fraction of bromides. To transfer into the solution a sample of an electrolyte weighing from 0.040 to 0.080 g was placed in a glass and dissolved in 40 cm 3 of distilled water with the addition of 1 cm 3 of concentrated sulfuric acid. Then, 10 cm 3 of potassium iodate solution with a molar concentration of 0.0166 mol / dm 3 with a pre-determined volumetric ratio between potassium iodide solution and sodium sulfate solution (C) was added. The solution in a glass was boiled on a stove for 2 hours to remove the resulting bromine. After cooling, the solution was transferred to a titration flask, 2 g of potassium iodide was added, the flask was closed with a stopper and placed in a dark place to form iodine. After five minutes, the iodine in the flask was titrated with a solution of sodium sulfate until the solution turned brown to straw yellow, then 1 cm 3 of starch solution was added and titration was continued until the solution was completely discolored. The volume of sodium sulfate solution consumed for titration of an excess of potassium iodate, V N a , cm 3 was fixed. The calculation of the results of determining the mass fraction of bromides in the electrolyte (C Br ),%, was carried out according to the formula
где 10 - объем добавленного в избытке раствора калия йодноватокислого, см3;where 10 is the volume of added in excess potassium iodate solution, cm 3 ;
mн Br - масса навески пробы электролита, взятая при анализе на содержание бромидов, г;m n Br is the mass of a sample of the electrolyte taken in the analysis for the content of bromides, g;
CK-Br - предварительно установленная массовая концентрация раствора калия йодноватокислого по бромиду, мг/см3.C K-Br - pre-determined mass concentration of potassium iodate solution for bromide, mg / cm 3 .
Полученные значения mн Br, VN a , CK-Br и и результаты единичных определений CBr приведены в таблице 2.The obtained values of m n Br , V N a , C K-Br and the results of single determinations of C Br are shown in table 2.
Массовая доля бромида в электролите, определенная как среднее значение из трех параллельных определений составила .Mass fraction of bromide in the electrolyte, defined as the average of three parallel determinations was .
Определение массовой доли хлоридов. Предварительно определяли массовые концентрации раствора ртути азотнокислой в мг/см3 по хлориду- и по бромиду - . Затем устанавливали объем раствора ртути (I) азотнокислой, израсходованный на титрование суммы хлоридов и бромидов, см3. Для этого навеску массой от 0,120 до 0,160 г помещали в стакан, растворяли в 45 см3 дистиллированной воды с добавлением 5 см3 раствора азотной кислоты с массовой долей 25%, не содержащей оксидов азота и титровали раствором ртути (I) азотнокислой молярной концентрации 0,05 моль/дм3 в присутствии раствора дифенилкарбазона в качестве индикатора до перехода окраски из голубоватой в сине-фиолетовую. Фиксировали объем раствора ртути (I) азотнокислой, израсходованный на титрование суммы хлоридов и бромидов, см3. Используя определенное значение массовой доли бромидов в электролите вычисляли объем раствора ртути (I) азотнокислой, израсходованный на титрование бромидов, см3:Determination of the mass fraction of chlorides. Pre-determined mass concentration of a solution of mercury nitrate in mg / cm 3 on chloride and for bromide - . Then, the volume of the mercury (I) solution of nitric acid, used for titration of the sum of chlorides and bromides, was determined. cm 3 . For this, a sample weighing from 0.120 to 0.160 g was placed in a glass, dissolved in 45 cm 3 of distilled water with the addition of 5 cm 3 of a nitric acid solution with a mass fraction of 25% not containing nitrogen oxides, and titrated with a mercury (I) solution of nitric acid with a molar concentration of 0, 05 mol / dm 3 in the presence of a diphenylcarbazone solution as an indicator until the color changes from bluish to blue-violet. The volume of a solution of mercury (I) nitric acid, used for titration of the sum of chlorides and bromides, was recorded. cm 3 . Using a certain value of the mass fraction of bromides in the electrolyte calculated the volume of a solution of mercury (I) nitrate consumed in the titration of bromides, cm 3 :
где mн Cl - навеска электролита, взятая при определении хлоридов, г.where m n Cl is the sample of electrolyte taken in the determination of chlorides, g.
Массовую долю хлоридов с электролите (CCl, %) определяли расчетным путем по разности после определения массовой доли суммы хлоридов и бромидов и массовой доли бромидов:The mass fraction of chlorides with electrolyte (C Cl ,%) was determined by calculation by the difference after determining the mass fraction of the sum of chlorides and bromides and the mass fraction of bromides:
Полученные значения и результаты единичных определений CCl приведены в таблице 3.Values obtained and the results of single determinations of C Cl are shown in table 3.
Массовая доля хлорида в электролите, определенная как среднее значение из трех параллельных определений составила Mass fraction of chloride in the electrolyte, defined as the average of three parallel determinations was
Таким образом, применение разработанного способа для анализа образца литиевого электролита в присутствии загустителя - алюминий содержащиго соединения, позволило установить массовые доли хлоридов - 9,63%, бромидов - 30,96% и фторидов - 3,803%, при их совместном присутствии.Thus, the use of the developed method for the analysis of a lithium electrolyte sample in the presence of a thickener — aluminum containing compounds, made it possible to establish the mass fractions of chlorides — 9.63%, bromides — 30.96% and fluorides — 3.803%, when they are present together.
Пример 2 - определение хлоридов, бромидов и фторидов в литиевом электролите, не содержащем загустителя - алюминий содержащих соединений.Example 2 - determination of chlorides, bromides and fluorides in a lithium electrolyte not containing a thickener - aluminum-containing compounds.
Определение фторидов. Для переведения в раствор к навеске пробы массой примерно 0,070-0,080 г добавляли 20 см3 дистиллированной воды, 4 капли концентрированной соляной кислоты. Затем по рН-метру-иономеру доводили рН раствора до значения рН 6,5-7,0, добавляя раствор гидроксида натрия. Помещали в раствор фторидселективный и вспомогательный электроды и титровали из бюретки раствором лантана азотнокислого до потенциала конечной точки титрования, который был определен заранее. Фиксировали объем раствора лантана азотнокислого, израсходованного на титрование. Вычисление результатов измерений массовой доли фторидов (CF), %, проводили по формулеDetermination of fluorides. To transfer to a solution, 20 cm 3 of distilled water, 4 drops of concentrated hydrochloric acid were added to a sample of sample weighing approximately 0.070-0.080 g. Then, according to the pH meter-ionomer, the pH of the solution was adjusted to a pH value of 6.5-7.0 by adding a solution of sodium hydroxide. Fluoride selective and auxiliary electrodes were placed in the solution and titrated from the burette with a solution of lanthanum nitrate to the potential of the titration endpoint, which was determined in advance. The volume of the lanthanum nitrate solution consumed for titration was recorded. The calculation of the results of measurements of the mass fraction of fluorides (C F ),%, was carried out according to the formula
где VL a - объем раствора лантана азотнокислого, израсходованный на титрование, см3;where V L a - the volume of the solution of lanthanum nitrate used for titration, cm 3 ;
mн F - масса навески электролита, г;m n F is the mass of the sample electrolyte, g;
TL a -F - массовая концентрация раствора лантана азотнокислого по фториду, мг/см3.T L a -F - mass concentration of a solution of lanthanum nitrate on fluoride, mg / cm 3 .
Полученные значения mн F, VL a , TL a -F и результатов единичных определений приведены в таблице 4.The obtained values of m n F , V L a , T L a -F and the results of unit determinations are shown in table 4.
Массовая доля фторидов в электролите, не содержащем загуститель-алюминий содержащие соединения, определенная как среднее значение из трех параллельных определений составила Mass fraction of fluorides in an electrolyte not containing thickener-aluminum containing compounds, defined as the average of three parallel determinations was
Определение массовой доли бромидов. Определение бромидов в электролите, не содержащем загуститель - алюминий содержащие соединения, проводили в соответствии с процедурами, приведенными в примере 1 при определении бромидов.Determination of the mass fraction of bromides. The determination of bromides in an electrolyte not containing a thickener — aluminum containing compounds was carried out in accordance with the procedures described in Example 1 for the determination of bromides.
Полученные значения mн Br, VN a , CK-Br и результаты единичных определений CBr приведены в таблице 5.The obtained values of m n Br , V N a , C K-Br and the results of single determinations of C Br are shown in table 5.
Массовая доля бромида в электролите, не содержащем загуститель - алюминийсодержащие соединения, определенная как среднее значение из трех параллельных определений составила Mass fraction of bromide in an electrolyte not containing a thickener - aluminum-containing compounds, defined as the average of three parallel determinations was
Определение массовой доли хлоридов. Определение хлоридов в электролите, не содержащем загуститель - алюминий содержащие соединения, проводили в соответствии с процедурами, приведенными в примере 1 при определении бромидов.Determination of the mass fraction of chlorides. The determination of chlorides in an electrolyte not containing a thickener — aluminum containing compounds was carried out in accordance with the procedures described in Example 1 for the determination of bromides.
Полученные значения и результаты единичных определений CCl приведены в таблице 6.Values obtained and the results of single determinations of C Cl are shown in table 6.
Массовая доля хлорида в электролите, определенная как среднее значение из трех параллельных определений составила Mass fraction of chloride in the electrolyte, defined as the average of three parallel determinations was
Таким образом, применение разработанного способа для анализа образца литиевого электролита, не содержащего загуститель - алюминий содержащие соединения, позволило установить массовые доли хлоридов - 18,81%, бромидов - 61,67% и фторидов - 7,82%,Thus, the use of the developed method for the analysis of a lithium electrolyte sample that does not contain a thickener — aluminum containing compounds allowed us to establish the mass fractions of chlorides - 18.81%, bromides - 61.67% and fluorides - 7.82%,
Результаты контрольных испытаний сведены в таблицу 7.The results of the control tests are summarized in table 7.
Как это показали примеры реализации предлагаемого способа, подтверждена возможность достижения технического результата, состоящего в возможности определения индивидуальных концентраций галогенидов щелочных металлов и солей алюминия при их совместном присутствии в литиевом электролите, достижение требуемой точности их определения, необходимой для аттестации качества электролита, сокращение общей продолжительности процесса и упрощение процесса определения. As examples of the implementation of the proposed method showed, it was confirmed that it is possible to achieve a technical result consisting in the possibility of determining individual concentrations of alkali metal halides and aluminum salts with their combined presence in a lithium electrolyte, achieving the required accuracy of their determination, necessary for certification of electrolyte quality, reducing the overall process time and simplification of the determination process.
Claims (30)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2019129222A RU2715225C1 (en) | 2019-09-16 | 2019-09-16 | Method of quantitative determination of lithium halides in lithium electrolyte for thermal chemical sources of current |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2019129222A RU2715225C1 (en) | 2019-09-16 | 2019-09-16 | Method of quantitative determination of lithium halides in lithium electrolyte for thermal chemical sources of current |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2715225C1 true RU2715225C1 (en) | 2020-02-26 |
Family
ID=69630897
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2019129222A RU2715225C1 (en) | 2019-09-16 | 2019-09-16 | Method of quantitative determination of lithium halides in lithium electrolyte for thermal chemical sources of current |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2715225C1 (en) |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111366489A (en) * | 2020-03-26 | 2020-07-03 | 湖南长远锂科股份有限公司 | Semi-quantitative detection method for lithium content in primary mixed sample of ternary cathode material |
CN112378899A (en) * | 2020-10-27 | 2021-02-19 | 西北矿冶研究院 | Method for determining gold in crude lead sample by low-temperature separation ICP-AES (inductively coupled plasma-atomic emission Spectrometry) method |
CN114112783A (en) * | 2021-11-26 | 2022-03-01 | 佛山市德方纳米科技有限公司 | Method for detecting lithium content in lithium phosphate |
CN115015509A (en) * | 2022-06-09 | 2022-09-06 | 江苏省环境监测中心 | Method for determining chemical oxygen demand of wastewater containing chlorine and bromine simultaneously |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2489776C1 (en) * | 2011-12-09 | 2013-08-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Самарский государственный технический университет" | Electrolyte for chemical current source |
RU2607471C1 (en) * | 2015-07-03 | 2017-01-10 | Акционерное общество АО "Энергия" | Electrolyte mixture for thermal chemical current source |
-
2019
- 2019-09-16 RU RU2019129222A patent/RU2715225C1/en active
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2489776C1 (en) * | 2011-12-09 | 2013-08-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Самарский государственный технический университет" | Electrolyte for chemical current source |
RU2607471C1 (en) * | 2015-07-03 | 2017-01-10 | Акционерное общество АО "Энергия" | Electrolyte mixture for thermal chemical current source |
Non-Patent Citations (2)
Title |
---|
WILKEN A. et al, A fluoride-selective electrode (Fse) for the quantification of fluoride in lithium-ion battery (Lib) electrolytes, Analytical Methods, 2016, 8, 38, pp. 6932-6940, найдено 25.19.2019 в Интернете [on line] на сайте * |
WILKEN A. et al, A fluoride-selective electrode (Fse) for the quantification of fluoride in lithium-ion battery (Lib) electrolytes, Analytical Methods, 2016, 8, 38, pp. 6932-6940, найдено 25.19.2019 в Интернете [on line] на сайте https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2016/AY/C6AY02264B#!divAbstract. ЛЕЛЬЧУК Ю.Л. и др. К вопросу о новом титриметрическом методе определения йодид-, бромид- и хлорид-ионов, Известия Томского ПИ, 1959, 102, стр. 147-150, найдено 25.19.2019 в Интернете [on line] на сайте https://cyberleninka.ru/article/n/k-voprosu-o-novom-titrimetricheskom-metode-opredeleniya-iodid-bromid-i-hlorid-ionov/viewer. ЛЬВОВ А.Л. Литиевые химические источники тока, Соросовский образовательный журнал, 2001, 7, 3, стр. 45-51, найдено 25.19.2019 в Интернете [on line] на сайте http://echemistry.ru/assets/files/books/hit/lvov-statya-2.pdf. * |
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111366489A (en) * | 2020-03-26 | 2020-07-03 | 湖南长远锂科股份有限公司 | Semi-quantitative detection method for lithium content in primary mixed sample of ternary cathode material |
CN112378899A (en) * | 2020-10-27 | 2021-02-19 | 西北矿冶研究院 | Method for determining gold in crude lead sample by low-temperature separation ICP-AES (inductively coupled plasma-atomic emission Spectrometry) method |
CN114112783A (en) * | 2021-11-26 | 2022-03-01 | 佛山市德方纳米科技有限公司 | Method for detecting lithium content in lithium phosphate |
CN114112783B (en) * | 2021-11-26 | 2023-05-16 | 佛山市德方纳米科技有限公司 | Method for detecting lithium content in lithium phosphate |
CN115015509A (en) * | 2022-06-09 | 2022-09-06 | 江苏省环境监测中心 | Method for determining chemical oxygen demand of wastewater containing chlorine and bromine simultaneously |
CN115015509B (en) * | 2022-06-09 | 2023-08-18 | 江苏省环境监测中心 | Method for determining chemical oxygen demand of wastewater containing chlorine and bromine simultaneously |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
RU2715225C1 (en) | Method of quantitative determination of lithium halides in lithium electrolyte for thermal chemical sources of current | |
Portmann et al. | Determination of arsenic in sea water, marine plants and silicate and carbonate sediments | |
Hines et al. | Spectrophotometric determination of titanium with ascorbic acid | |
Song et al. | The equilibrium between titanium ions and metallic titanium in the molten binary mixtures of LiCl | |
Ustinova et al. | Electrodeposition of silicon from the low-melting LiCl-KCl-CsCl-K2SiF6 electrolytes | |
CN102590114B (en) | Method for detecting iodine content in phosphate ore | |
CN103091453B (en) | Method for measuring magnesium content in fluxing agent II | |
CN104215634A (en) | Method for determining content of tin in tungsten concentrate | |
Smith et al. | Direct Titration of Potassium with Tetraphenylborate. Amperometric Equivalence-Point Detection | |
Adolph | observations upon the quantitative determination of fluorine. | |
CN112763439A (en) | Method for determining boron element in refining slag of gear steel | |
Pollock et al. | The wet chemical analysis of certain impurities in high-purity beryllium | |
O'Leary et al. | Analytical Reactions of Rubidium and Caesium | |
RU2802629C1 (en) | Method for determining the mass fraction of uranium (iii) and uranium (iv) in their joint presence in uranium-containing chloride melts of alkali metals | |
CN111504751A (en) | Sample pretreatment method for determining total iron content | |
Sanders et al. | Photometric determination of silicon in steel | |
Nikolelis et al. | Kinetic study of the iodate—iodide and chlorate—iodide reactions in acidic solutions, and a method for the microdetermination of bromide | |
Owens et al. | Spectrophotometric determination of aluminum with 2-quinizarinsulfonic acid (sodium salt) | |
CN108168989A (en) | A kind of method of the measure containing chloride ion content in vanadium solution | |
Burger | Analytical use of 1, 3-dimethyl-4-imino-5-oximino-alloxan—I: Determination of copper | |
Bridges et al. | Determination of sodium in aluminum | |
Waterbury et al. | Determination of Lithium and Sodium Chlorides by Potentiometric Titration Following 2-Ethyl-1-hexanol Separation | |
Allen et al. | A Potentiometric Titration Method for Fluorine | |
CN115855857A (en) | Method for determining chlorine gas separated out from anode of all-vanadium redox flow battery by alkali liquor absorption potassium iodide reduction ultraviolet-visible spectrophotometry and application | |
Knudson | Properties and Analytical Applications of the Rare-earth-fluorides |