RU2677452C1 - Method of electrochemical production of compact layers of metallic rhenium - Google Patents
Method of electrochemical production of compact layers of metallic rhenium Download PDFInfo
- Publication number
- RU2677452C1 RU2677452C1 RU2017146291A RU2017146291A RU2677452C1 RU 2677452 C1 RU2677452 C1 RU 2677452C1 RU 2017146291 A RU2017146291 A RU 2017146291A RU 2017146291 A RU2017146291 A RU 2017146291A RU 2677452 C1 RU2677452 C1 RU 2677452C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- rhenium
- electrolysis
- potassium
- perrenate
- temperature
- Prior art date
Links
- WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N rhenium atom Chemical compound [Re] WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 47
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 45
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 35
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 14
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims abstract description 22
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 15
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 14
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims abstract description 14
- 239000012298 atmosphere Substances 0.000 claims abstract description 13
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 11
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims abstract description 11
- 239000000155 melt Substances 0.000 claims abstract description 9
- 239000011698 potassium fluoride Substances 0.000 claims abstract description 8
- NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M potassium fluoride Chemical compound [F-].[K+] NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 6
- 229910052810 boron oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 3
- JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N diboron trioxide Chemical compound O=BOB=O JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 3
- 235000003270 potassium fluoride Nutrition 0.000 claims abstract description 3
- -1 potassium fluoroborate Chemical compound 0.000 claims abstract description 3
- 230000001681 protective effect Effects 0.000 abstract description 7
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 abstract description 5
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 abstract description 2
- 230000008030 elimination Effects 0.000 abstract 1
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 12
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 12
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 9
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 8
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 7
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 6
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 6
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 5
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 5
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000000047 product Substances 0.000 description 5
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 4
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 4
- 238000002848 electrochemical method Methods 0.000 description 3
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 3
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 3
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 3
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000012300 argon atmosphere Substances 0.000 description 2
- AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M caesium chloride Chemical compound [Cl-].[Cs+] AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 2
- 238000010998 test method Methods 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000000137 annealing Methods 0.000 description 1
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 1
- 238000005056 compaction Methods 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 230000007717 exclusion Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 239000012634 fragment Substances 0.000 description 1
- 229910021397 glassy carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 239000011244 liquid electrolyte Substances 0.000 description 1
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 1
- 125000004430 oxygen atom Chemical group O* 0.000 description 1
- 238000004663 powder metallurgy Methods 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C3/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B61/00—Obtaining metals not elsewhere provided for in this subclass
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области электрохимического получения компактных слоев элементарного металлического рения из его соединений путем электролиза расплавов.The invention relates to the field of electrochemical production of compact layers of elemental metallic rhenium from its compounds by electrolysis of melts.
К неэлектрохимическим способам получения металлического рения из ренийсодержащего сырья относятся способы, включающие восстановление перрената аммония путем восстановления водородом, где процесс протекает согласно уравнению:Non-electrochemical methods for producing metallic rhenium from rhenium-containing raw materials include methods involving the reduction of ammonium perrenate by reduction with hydrogen, where the process proceeds according to the equation:
Так, в такого рода способе получения рения [1], перренат аммония перед восстановлением измельчают в барабанных мельницах с мелющими телами из обломков рениевых штабиков. Далее тонкий слой перената аммония (6-8 мм) восстанавливают водородом в трубчатых печах. При этом обеспечивают движение лодочек в печи в противоток подаче водорода. Восстановление проводят в две стадии. Первая - при 350-370°С до образования ReO2, вторая - при 950-970°С до получения металлического рения. При этом полученный в результате восстановления порошок рения является крупнозернистым, поэтому его приходится размалывать в шаровых мельницах.So, in this kind of method for producing rhenium [1], ammonium perrenate is ground in a drum mill with grinding bodies from fragments of rhenium beakers before reduction. Next, a thin layer of ammonium migrate (6-8 mm) is reduced with hydrogen in tube furnaces. At the same time, they ensure the movement of boats in the furnace in countercurrent supply of hydrogen. Recovery is carried out in two stages. The first is at 350-370 ° C until the formation of ReO 2 , the second is at 950-970 ° C until metallic rhenium is obtained. At the same time, the rhenium powder obtained as a result of the restoration is coarse-grained, so it has to be ground in ball mills.
Такие приемы, как измельчение ренийсодержащего сырья в барабанных мельницах, размол полученного в результате восстановления крупнозернистого порошка рения усложняет технологию получения металлического рения. Получение рения в две стадии увеличивает время, энергозатраты и количество требуемых реагентов.Techniques such as grinding rhenium-containing raw materials in drum mills, grinding obtained as a result of the restoration of coarse-grained rhenium powder complicates the technology for producing metallic rhenium. Obtaining rhenium in two stages increases the time, energy consumption and the amount of reagents required.
Известен одностадийный способ получения мелкозернистого порошка металлического рения [2]. В данном способе восстановление перрената аммония осуществляют противотоком остро осушенного водорода с непрерывным продвижением лодочки с перренатом аммония в трубчатой печи при температуре 300-330°С. Перед восстановлением проводят продувку порошка перрената аммония аргоном с нагревом в трубчатой печи до температуры 200°С.Known one-stage method for producing fine-grained powder of metallic rhenium [2]. In this method, the reduction of ammonium perrenate is carried out by a countercurrent of acutely dried hydrogen with the continuous advancement of a boat with ammonium perrenate in a tube furnace at a temperature of 300-330 ° C. Before restoration, the ammonium perrenate powder is purged with argon and heated in a tubular furnace to a temperature of 200 ° C.
Помимо того, что вышеописанные способы требуют механической подготовки сырьевого компонента, использования газообразного водорода, получение рения в виде порошков требует их дальнейшего компактирования методами порошковой металлургии. Электрохимические способы получения металлического рения лишены этих недостатков.In addition to the fact that the above methods require mechanical preparation of the raw material component, the use of hydrogen gas, the production of rhenium in the form of powders requires their further compaction by powder metallurgy methods. Electrochemical methods for producing metallic rhenium are devoid of these disadvantages.
Наиболее близким к заявляемому является способ электролитического получения сплошных слоев рения из расплавов хлоридов щелочных металлов, описанный в источниках [3, 4]. Согласно данному способу в качестве источника рения используют гексахлорренат щелочного металла (Me2ReCl6 где Me - K, Na, Cs). Растворенный в расплаве хлоридов щелочных металлов гексахлорренат щелочного металла подвергают электролизу при температуре 700-850°С и получают компактный рениевый слой. Недостатками данного способа являются необходимость подготовки гексахлоррената щелочного металла из порошкового рения или из перрената щелочного металла, а также относительно высокие температуры электролиза. Используемые соли гигроскопичны и при наличии контакта с кислородом при таких температурах процесса способны переходить в оксихлориды, что нарушает процесс получения компактного осадка. Поэтому данный известный электрохимический способ требует использования защитной атмосферы с контролируемым содержанием влаги и кислорода и его проводят в атмосфере аргона. Следует отметить и то, что гексахлорренат щелочного металла, используемый в данном способе в качестве ренийсодержащего сырья, синтезируют из металлического рения, получаемого восстановлением перрената аммония водородом по вышеописанной реакции (1). Иными словами, гексахлорренат щелочного металла не является первичным источником ренийсодержащего сырья, технология его получения достаточно сложна, что отражается на стоимости этого компонента.Closest to the claimed is a method of electrolytic production of continuous layers of rhenium from melts of alkali metal chlorides, described in sources [3, 4]. According to this method, an alkali metal hexachlorrenate (Me 2 ReCl 6 where Me is K, Na, Cs) is used as a rhenium source. The alkali metal hexachlorrenate dissolved in the melt of alkali metal chlorides is subjected to electrolysis at a temperature of 700-850 ° C. and a compact rhenium layer is obtained. The disadvantages of this method are the need for the preparation of alkali metal hexachlorrenate from powdered rhenium or alkali metal perrenate, as well as the relatively high electrolysis temperatures. The salts used are hygroscopic and in the presence of contact with oxygen at such process temperatures are able to transfer to oxychlorides, which disrupts the process of obtaining a compact precipitate. Therefore, this known electrochemical method requires the use of a protective atmosphere with a controlled moisture and oxygen content and is carried out in an argon atmosphere. It should be noted that the alkali metal hexachlorrenate used in this method as rhenium-containing raw materials is synthesized from rhenium metal obtained by reduction of ammonium perrenate with hydrogen according to the above reaction (1). In other words, alkali metal hexachlorrenate is not the primary source of rhenium-containing raw materials, the technology for its production is quite complicated, which affects the cost of this component.
Задачей изобретения является удешевление электрохимического получения компактных слоев металлического рения за счет исключения использования защитной атмосферы инертного газа, а также возможности использования экономически более выгодного источника ренийсодержащего сырья.The objective of the invention is to reduce the cost of the electrochemical production of compact layers of metallic rhenium by eliminating the use of a protective atmosphere of inert gas, as well as the possibility of using a more economical source of rhenium-containing raw materials.
Для этого предложен способ электрохимического получения компактных слоев металлического рения, который, как и способ - прототип, включает электролиз ренийсодержащего компонента в расплаве солей. Способ отличается тем, что в качестве ренийсодержащего компонента используют перренат калия, электролиз которого ведут в расплаве, содержащим смесь солей из 16,85-37,28 мас. % фторида калия, 73,05-40,39 мас. % фторбората калия и 10,1-22,33 мас. % оксида бора при введении в эту смесь перрената калия в количестве 9-15 мас. %, при этом процесс ведут в атмосфере воздуха в интервале температур от 500 до 600°С, при варьировании катодной плотности тока от 20 мА/см2 до 100 мА/см2.For this, a method for the electrochemical production of compact layers of metallic rhenium is proposed, which, like the prototype method, includes electrolysis of a rhenium-containing component in a molten salt. The method is characterized in that as a rhenium-containing component, potassium perrenate is used, the electrolysis of which is carried out in a melt containing a mixture of salts of 16.85-37.28 wt. % potassium fluoride, 73.05-40.39 wt. % potassium fluoroborate and 10.1-22.33 wt. % boron oxide with the introduction of potassium perrenate in the amount of 9-15 wt. %, while the process is conducted in an atmosphere of air in the temperature range from 500 to 600 ° C, with a variation in the cathodic current density from 20 mA / cm 2 to 100 mA / cm 2 .
В отличие способа-прототипа, в котором в качестве ренийсодержащего компонента используют требующий подготовки гексахлорренат щелочного металла, электролиз гексахлоррената щелочного металла ведут в расплаве хлоридов щелочных металлов в атмосфере аргона, в предлагаемом способе в качестве ренийсодержащего используют экономически более доступный источник первичного сырья - перренат калия. Электролиз перрената калия ведут в расплаве солей, представляющих собой легкоплавкий электролит системы KF-KBF4-B2O3. Данный электролит позволяет достигать температур до 600°С и ниже. При таких значениях температур возможно проводить электролиз в гомогенном жидком электролите. Используемый в качестве ренийсодержащего компонента перренат калия химически растворим при температурах процесса в достаточных для электролиза и получения компактных слоев рения металлического количествах. В отличие от используемых в прототипе гексахлорренатов, переходящих в оксихлориды, в заявленном способе рений в структуре материала остается окруженным атомами кислорода. Это приводит к тому, что равновесие кислород в расплаве/кислород в воздухе не оказывает значительного влияния на структуру электролита и дает возможность отказаться от использования защитной атмосферы из инертного газа с контролируемыми параметрами содержания кислорода и влаги. Граничные количественные значения компонентов состава солей, а также перрената калия определены экспериментальным путем. Таким образом, заявляемый способ можно охарактеризовать, как электролиз перрената калия в расплавах на основе KF-KBF4-B2O3; проводимый в атмосфере воздуха.In contrast to the prototype method, in which an alkali metal hexachlorrenate requiring preparation is used as a rhenium-containing component, alkali metal hexachlorrenate is electrolyzed in an alkali metal melt in an argon atmosphere, in the proposed method, a more affordable source of primary raw material is potassium perrenate as rhenium-containing. Potassium perrenate is electrolyzed in a molten salt, which is a low-melting electrolyte of the KF-KBF 4 -B 2 O 3 system . This electrolyte allows you to reach temperatures up to 600 ° C and below. At such temperatures, it is possible to carry out electrolysis in a homogeneous liquid electrolyte. Potassium perrenate used as a rhenium-containing component is chemically soluble at process temperatures in sufficient quantities for the electrolysis and production of compact layers of rhenium metal. Unlike the hexachlorrenates used in the prototype, which are converted to oxychlorides, in the inventive method the rhenium in the material structure remains surrounded by oxygen atoms. This leads to the fact that the balance of oxygen in the melt / oxygen in the air does not have a significant effect on the structure of the electrolyte and makes it possible to abandon the use of a protective atmosphere of inert gas with controlled parameters of oxygen and moisture. Boundary quantitative values of the components of the composition of salts, as well as potassium perrenate, were determined experimentally. Thus, the inventive method can be characterized as the electrolysis of potassium perrenate in melts based on KF-KBF 4 -B 2 O 3 ; conducted in an air atmosphere.
Использование сочетания KF-KBF4-B2O3+KReO4 при электролизе имеет значительные преимущества по сравнению с прототипом. Перренат калия не требуется предварительно измельчать, не требуется также преобразовывать рений и/или перренат щелочного металла в хлорид. Способ проводят при снижении температуры электролиза, при этом использование защитной атмосферы не требуется. Использование перрената калия в качестве первичного источника ренийсодержащего сырья является экономически более выгодным по сравнению с получаемым из него гексахлорренатом щелочного металла.Using a combination of KF-KBF 4 -B 2 O 3 + KReO 4 during electrolysis has significant advantages compared with the prototype. Potassium perrenate does not need to be ground beforehand, nor does rhenium and / or alkali metal perrenate need to be converted to chloride. The method is carried out while lowering the temperature of electrolysis, while the use of a protective atmosphere is not required. The use of potassium perrenate as the primary source of rhenium-containing raw materials is more economical in comparison with the alkali metal hexachlorrenate obtained from it.
Новый технический результат, достигаемый заявленным изобретением, заключается в снижении температуры электролиза и исключении использования защитной атмосферы инертного газа.A new technical result achieved by the claimed invention is to reduce the temperature of electrolysis and the exclusion of the use of a protective atmosphere of inert gas.
Предложенный способ иллюстрируется примерами электролиза перрената калия в расплаве солей, осуществляемого в атмосфере воздуха.The proposed method is illustrated by examples of electrolysis of potassium perrenate in a molten salt, carried out in an atmosphere of air.
Пример 1Example 1
В стеклоуглеродный тигель-анод в атмосфере воздуха загружали смесь солей следующего состава: KF(37,28)-KBF4(40,39)-B2O3 (22,33) мас. % и доводили до плавления при 500°С. Затем добавляли 15 мас. % KReO4. Электролиз проводили на графитовом катоде, погруженном в центр тигля в гальваностатическом режиме при катодной плотности тока ik=20 мА/см2. Выход определяли весовым методом. В результате на электроде получен компактный слой рения. Выход по току катодного продукта составил ~97%.A mixture of salts of the following composition was loaded into a glassy carbon anode crucible in the atmosphere of air: KF (37.28) -KBF 4 (40.39) -B 2 O 3 (22.33) wt. % and brought to melting at 500 ° C. Then added 15 wt. % KReO 4 . The electrolysis was carried out on a graphite cathode immersed in the center of the crucible in the galvanostatic mode at a cathodic current density of i k = 20 mA / cm 2 . The yield was determined by the gravimetric method. As a result, a compact rhenium layer was obtained on the electrode. The current efficiency of the cathode product was ~ 97%.
Пример 2Example 2
Процедура опыта по примеру 2, как и всех последующих опытов, аналогична процедуре опыта по примеру 1. Состав электролита: KF(37,28)-KBF4(40,39)-В2O3(22,33) мас. %, рабочая температура процесса электролиза 600°С. Добавка 15 мас. % KReO4. Катод - графитовый стержень. Катодная плотность тока ik=20 мА/см2. В результате на электроде получен компактный слой рения. Выход по току катодного продукта ~99,8%.The test procedure in example 2, like all subsequent experiments, is similar to the test procedure in example 1. The composition of the electrolyte: KF (37.28) -KBF 4 (40.39) -B 2 O 3 (22.33) wt. %, the working temperature of the electrolysis process is 600 ° C. Additive 15 wt. % KReO 4 . The cathode is a graphite rod. The cathodic current density i k = 20 mA / cm 2 . As a result, a compact rhenium layer was obtained on the electrode. The current efficiency of the cathode product is ~ 99.8%.
Пример 3Example 3
Состав электролита: KF(37,28)-KBF4(40,39)-B2O3(22,33) мac. %, рабочая температура процесса электролиза 600°С. Добавка 15 мас. % KReO4. Катод - графитовый стержень. Катодная плотность тока ik=50 мА/см2. В результате на электроде получен компактный слой рения. Выход по току катодного продукта ~99,0%.Electrolyte composition: KF (37.28) -KBF 4 (40.39) -B 2 O 3 (22.33) max. %, the working temperature of the electrolysis process is 600 ° C. Additive 15 wt. % KReO 4 . The cathode is a graphite rod. The cathodic current density i k = 50 mA / cm 2 . As a result, a compact rhenium layer was obtained on the electrode. The current efficiency of the cathode product is ~ 99.0%.
Пример 4Example 4
Состав электролита: KF(16,85)-KBF4(73,05)-B2O3(10,1) мac. %, рабочая температура процесса электролиза 500°С. Добавка 15 мас. % KReO4. Катод - графитовый стержень. Катодная плотность тока ik=100 мА/см2. В результате на электроде получен компактный слой рения. Выход по току катодного продукта ~98,5%.Electrolyte composition: KF (16.85) -KBF 4 (73.05) -B 2 O 3 (10.1) max. %, the working temperature of the electrolysis process is 500 ° C. Additive 15 wt. % KReO 4 . The cathode is a graphite rod. The cathodic current density i k = 100 mA / cm 2 . As a result, a compact rhenium layer was obtained on the electrode. The current efficiency of the cathode product is ~ 98.5%.
Пример 5Example 5
Состав электролита: KF(16,85)-KBF4(73,05)-B2O3(10,1) мac. %, рабочая температура процесса электролиза 500°С. Добавка 9 мас. % KReO4. Катод - графитовый стержень. Катодная плотность тока ik=100 мА/см2. В результате на электроде получен компактный слой рения. Выход по току катодного продукта ~96,5%.Electrolyte composition: KF (16.85) -KBF 4 (73.05) -B 2 O 3 (10.1) max. %, the working temperature of the electrolysis process is 500 ° C. Additive 9 wt. % KReO 4 . The cathode is a graphite rod. The cathodic current density i k = 100 mA / cm 2 . As a result, a compact rhenium layer was obtained on the electrode. The current efficiency of the cathode product is ~ 96.5%.
Таким образом, заявленный способ позволяет удешевить электрохимическое получение компактных слоев металлического рения за счет исключения использования защитной атмосферы инертного газа, а также возможности использования экономически более доступного в сравнении с гексахлорренатом щелочного металла, первичного сырья.Thus, the claimed method allows to reduce the cost of the electrochemical production of compact layers of metallic rhenium by eliminating the use of a protective atmosphere of inert gas, as well as the possibility of using more economical in comparison with hexachlorrenate alkali metal, primary raw materials.
Источники информации:Information sources:
1. Зеликман А.Н., Коршунов Б.Г. Металлургия редких металлов // Металлургия. - 1991 г. - С. 233;1. Zelikman A.N., Korshunov B.G. Metallurgy of rare metals // Metallurgy. - 1991 - S. 233;
2. Патент RU 2511549, публ. 10.04.2014;2. Patent RU 2511549, publ. 04/10/2014;
3. Исаков А.В., Аписаров А.П., Никитина А.О. Электролитическое получение и отжиг материала Ir-Re-Ir // Цветные металлы. - 2017. - №11. - С. 55-60;3. Isakov A.V., Apisarov A.P., Nikitina A.O. Electrolytic production and annealing of Ir-Re-Ir material // Non-ferrous metals. - 2017. - No. 11. - S. 55-60;
4. Молчанов A.M., Фазлутдинов К.К., Минченко Л.М., Исаков А.В., Зайков Ю.П. Изучение влияния кислорода в расплавленном электролите CsCl - Cs2ReCl6 на текстуру иморфологию рениевых покрытий // Вестник Казанского технологического университета. - 2012. - Т. 15. №16. - С. 78-81.4. Molchanov AM, Fazlutdinov K.K., Minchenko L.M., Isakov A.V., Zaykov Yu.P. Studying the effect of oxygen in a molten CsCl - Cs 2 ReCl 6 electrolyte on the texture and morphology of rhenium coatings // Bulletin of Kazan Technological University. - 2012. - T. 15. No. 16. - S. 78-81.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2017146291A RU2677452C1 (en) | 2017-12-27 | 2017-12-27 | Method of electrochemical production of compact layers of metallic rhenium |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2017146291A RU2677452C1 (en) | 2017-12-27 | 2017-12-27 | Method of electrochemical production of compact layers of metallic rhenium |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2677452C1 true RU2677452C1 (en) | 2019-01-16 |
Family
ID=65025167
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2017146291A RU2677452C1 (en) | 2017-12-27 | 2017-12-27 | Method of electrochemical production of compact layers of metallic rhenium |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2677452C1 (en) |
Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN1396027A (en) * | 2002-07-08 | 2003-02-12 | 株洲硬质合金集团有限公司 | Process for preparing high-purity rhenium powder |
| RU2243859C2 (en) * | 2003-03-28 | 2005-01-10 | Томский политехнический университет | Method for producing powders of refractory metals |
-
2017
- 2017-12-27 RU RU2017146291A patent/RU2677452C1/en active
Patent Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN1396027A (en) * | 2002-07-08 | 2003-02-12 | 株洲硬质合金集团有限公司 | Process for preparing high-purity rhenium powder |
| RU2243859C2 (en) * | 2003-03-28 | 2005-01-10 | Томский политехнический университет | Method for producing powders of refractory metals |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| ИСАКОВ А.В. и др. Электролитическое получение и отжиг материала Ir-Re-Ir. Цветные металлы, N 11, 01.11.2017, c.55-60. * |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Stefanidaki et al. | Electrodeposition of neodymium from LiF–NdF3–Nd2O3 melts | |
| Senderoff et al. | The electrolytic preparation of molybdenum from fused salts: I. Electrolytic studies | |
| JP5658806B2 (en) | Method for producing titanium metal using titanium-containing material | |
| ES2774075T3 (en) | Production procedure of an aluminum alloy and scandium | |
| ZA200407434B (en) | Reduction of metal oxides in an elecrolytic cell | |
| JPS63282287A (en) | Production of matrix alloy of iron and neodymium by electrolysis of oxygen-containing salt in molten fluoride medium | |
| CN104451783A (en) | Method for preparing metal through direct electrolysis of refractory metal oxysalt | |
| ZHANG et al. | Preparation of Mg–Li—La alloys by electrolysis in molten salt | |
| JP2007016293A (en) | Method for producing metal by suspension electrolysis | |
| CN109811370B (en) | Method for preparing metal titanium by electrolyzing-titanium carbon sulfur anode | |
| Wei et al. | Preparing different phases of Mg-Li-Sm alloys by molten salt electrolysis in LiCl-KCl-MgCl2-SmCl3 melts | |
| CN104213154B (en) | Utilize the method that magnesia is raw material electrolytic preparation magnesium alloy | |
| RU2677452C1 (en) | Method of electrochemical production of compact layers of metallic rhenium | |
| CN109913901B (en) | Preparation method of metallic uranium | |
| Bosenko et al. | Electrochemical reduction of tungsten (VI) oxide from a eutectic melt CaCl2–NaCl under potentiostatic conditions | |
| RU2692759C1 (en) | Lead-carbon metal composite material for electrodes of lead-acid batteries and a method for synthesis thereof | |
| Han et al. | Electrochemical codeposition of quaternary Mg-Li-Ce-La alloys from molten salt | |
| RU2459015C2 (en) | Method for obtaining nanodisperse powders of double tungsten and molybdenum carbides | |
| Takenaka et al. | Dissolution of calcium titanate in calcium chloride melt and its application to titanium electrolysis | |
| WO2014194745A1 (en) | Method for preparing magnesium alloy by electrolysis using magnesium chloride hydrate as raw material | |
| US3257296A (en) | Process for obtaining metals by fusion electrolysis | |
| RU2629188C2 (en) | Electrochemical method to produce molybdene boride | |
| RU2487199C2 (en) | Method for electrolytic production of lead | |
| CN103132108B (en) | Method for preparing heat resistance magnesia-alumina-neodymium alloy through electrolysis in fused salt system | |
| JP2012162764A (en) | Method and system of recovering rare earth element |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| QB4A | Licence on use of patent |
Free format text: LICENCE FORMERLY AGREED ON 20200907 Effective date: 20200907 |