RU2620432C1 - Method of producing the magnetite - Google Patents
Method of producing the magnetite Download PDFInfo
- Publication number
- RU2620432C1 RU2620432C1 RU2016126952A RU2016126952A RU2620432C1 RU 2620432 C1 RU2620432 C1 RU 2620432C1 RU 2016126952 A RU2016126952 A RU 2016126952A RU 2016126952 A RU2016126952 A RU 2016126952A RU 2620432 C1 RU2620432 C1 RU 2620432C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- magnetite
- oxidation
- temperature
- nanoparticles
- thermostating
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 18
- SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N iron(II,III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]O[Fe]=O SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 13
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims abstract description 14
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 14
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims abstract description 5
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 claims abstract description 3
- 229910021506 iron(II) hydroxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 3
- NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L iron(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Fe+2] NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 3
- -1 nitrate ions Chemical class 0.000 claims abstract description 3
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- 230000008021 deposition Effects 0.000 claims description 9
- 239000002069 magnetite nanoparticle Substances 0.000 abstract description 4
- 238000009826 distribution Methods 0.000 abstract description 3
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract 1
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 15
- 239000002105 nanoparticle Substances 0.000 description 11
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 9
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000011858 nanopowder Substances 0.000 description 6
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 6
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 4
- 229910052596 spinel Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000011029 spinel Substances 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 2
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 2
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 2
- 238000011534 incubation Methods 0.000 description 2
- 239000004530 micro-emulsion Substances 0.000 description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N Cu2+ Chemical compound [Cu+2] JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012692 Fe precursor Substances 0.000 description 1
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical class [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 229910001431 copper ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000365 copper sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L copper(II) sulfate Chemical compound [Cu+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N iron oxide Inorganic materials [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000013980 iron oxide Nutrition 0.000 description 1
- VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N iron(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2] VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- 239000000696 magnetic material Substances 0.000 description 1
- 230000005389 magnetism Effects 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G49/00—Compounds of iron
- C01G49/02—Oxides; Hydroxides
- C01G49/08—Ferroso-ferric oxide [Fe3O4]
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B82—NANOTECHNOLOGY
- B82B—NANOSTRUCTURES FORMED BY MANIPULATION OF INDIVIDUAL ATOMS, MOLECULES, OR LIMITED COLLECTIONS OF ATOMS OR MOLECULES AS DISCRETE UNITS; MANUFACTURE OR TREATMENT THEREOF
- B82B3/00—Manufacture or treatment of nanostructures by manipulation of individual atoms or molecules, or limited collections of atoms or molecules as discrete units
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B82—NANOTECHNOLOGY
- B82Y—SPECIFIC USES OR APPLICATIONS OF NANOSTRUCTURES; MEASUREMENT OR ANALYSIS OF NANOSTRUCTURES; MANUFACTURE OR TREATMENT OF NANOSTRUCTURES
- B82Y30/00—Nanotechnology for materials or surface science, e.g. nanocomposites
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G49/00—Compounds of iron
- C01G49/02—Oxides; Hydroxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/51—Particles with a specific particle size distribution
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/60—Particles characterised by their size
- C01P2004/64—Nanometer sized, i.e. from 1-100 nanometer
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Nanotechnology (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
- Composite Materials (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Compounds Of Iron (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области неорганической химии, а именно к способу получения магнетита, и может быть использовано для создания терморегулирующих покрытий.The invention relates to the field of inorganic chemistry, and in particular to a method for producing magnetite, and can be used to create temperature-controlled coatings.
В настоящее время известны различные жидкофазные методы получения наночастиц оксидов железа, обладающие такими преимуществами, как простота исполнения и относительно небольшие энергозатраты при получении. Среди них можно выделить следующие методы: соосаждения, сонохимический, микроэмульсионный, осаждения с последующим термостатированием. Однако в методах соосаждения, сонохимическом и микроэмульсионном, существует ограничение по размерам получаемых наночастиц - не более 40 нм. В связи с этим оптимальным методом получения наночастиц Fe3O4 средним размером до 100 нм является метод осаждения с последующим термостатированием.Currently, various liquid-phase methods for producing nanoparticles of iron oxides are known, which have such advantages as ease of execution and relatively low energy consumption upon receipt. Among them, the following methods can be distinguished: coprecipitation, sonochemical, microemulsion, deposition, followed by temperature control. However, in the coprecipitation methods, sonochemical and microemulsion, there is a limitation on the size of the resulting nanoparticles - not more than 40 nm. In this regard, the optimal method for producing Fe 3 O 4 nanoparticles with an average size of up to 100 nm is the deposition method followed by thermostating.
Известен способ получения закиси-окиси железа путем осаждения соли двухвалентного железа с последующим окислением Fe(OH)2 сульфатом меди (RU 2390497, C01G 49/08, Способ получения магнетита, опуб. 27.05.2010). Данный способ позволяет снизить энергозатраты и продолжительность синтеза. Недостатком известного способа является загрязнение конечного продукта ионами меди.A known method for producing iron oxide-oxide by precipitation of a ferrous salt, followed by oxidation of Fe (OH) 2 with copper sulfate (RU 2390497, C01G 49/08, Method for producing magnetite, publ. 05.27.2010). This method allows to reduce energy consumption and the duration of the synthesis. The disadvantage of this method is the contamination of the final product with copper ions.
Наиболее близким по технической сущности и достигаемому результату является способ получения магнетита, включающий осаждение Fe(OH)2 и его последующее окисление NaNO3 (К. Nishio, М. Ikeda, N. Gokon. Preparation of size-controlled (30-100 nm) magnetite nanoparticles for biomedical applications // Journal of Magnetism and Magnetic Materials. 310. 2007. P. 2408-2410). Данный способ позволяет с увеличением температуры термостатирования от 4 до 37°С получать наночастицы размером от 102 до 31 нм соответственно. Недостатком известного способа является большая ширина распределения получаемых наночастиц по размерам.The closest in technical essence and the achieved result is a method of producing magnetite, including the deposition of Fe (OH) 2 and its subsequent oxidation of NaNO 3 (K. Nishio, M. Ikeda, N. Gokon. Preparation of size-controlled (30-100 nm) magnetite nanoparticles for biomedical applications // Journal of Magnetism and Magnetic Materials. 310. 2007. P. 2408-2410). This method allows to increase the temperature of the temperature from 4 to 37 ° C to obtain nanoparticles with a size of from 102 to 31 nm, respectively. The disadvantage of this method is the large width of the distribution of the resulting nanoparticles in size.
Задачей предлагаемого изобретения является получение наночастиц Fe3O4 со средним размером от 42 до 81 нм, узким распределением их по размерам (стандартное отклонение размера - не более 19,1% от среднего размера).The objective of the invention is to obtain Fe 3 O 4 nanoparticles with an average size of 42 to 81 nm, a narrow size distribution (standard size deviation is not more than 19.1% of the average size).
Поставленная задача решается способом получения магнетита, включающим осаждение гидроксида железа (II) из соли железа (II) и окисление его нитрат-ионами до магнетита Fe3O4 при термостатировании. При этом термостатирование проводят 0,083-24 часа, при этом осаждение проводят при температуре 10-22°С, а окисление при 37-40°С. Способ получения магнетита позволяет получать наночастицы магнетита Fe3O4 со средним размером от 42 до 81 нм со стандартным отклонением размера от 12,4 до 19,1%.The problem is solved by a method of producing magnetite, including the precipitation of iron (II) hydroxide from an iron (II) salt and its oxidation with nitrate ions to magnetite Fe 3 O 4 during temperature control. In this case, thermostating is carried out for 0.083-24 hours, while the deposition is carried out at a temperature of 10-22 ° C, and oxidation at 37-40 ° C. The method of producing magnetite allows to obtain magnetite nanoparticles Fe 3 O 4 with an average size of 42 to 81 nm with a standard size deviation of 12.4 to 19.1%.
Возможные суммарные реакции, включающие промежуточные стадии окисления Fe(OH)2 до Fe3O4 под действием NO3-, могут быть записаны следующим образом (1-4):Possible total reactions, including intermediate stages of the oxidation of Fe (OH) 2 to Fe 3 O 4 under the influence of NO 3- , can be written as follows (1-4):
Общая методика получения наночастиц Fe3O4 выглядит следующим образом.The general procedure for producing Fe 3 O 4 nanoparticles is as follows.
В качестве прекурсора железа использован FeSO4, осадителя - NaOH, а в качестве окислителя - NaNO3. Были приготовлены водные растворы FeSO4 (0.1М) и NaOH (0.02М) (избыточная концентрация [ОН-]=0.009 моль/л). Через полученные растворы предварительно пропускали азот для удаления, растворенного в воде кислорода. К раствору NaOH был добавлен раствор FeSO4, при непрерывном барботировании азотом в течение 5-10 минут (рН ~12,5). Далее проводили окисление осадка Fe(OH)2 при термостатировании. Термостатирование проводят 0,083-24 часа, при этом осаждение проводят при температуре 10-22°С, а окисление при 37-40°С. Полученный нанопорошок Fe3O4 был отделен при помощи постоянного магнита, несколько раз промыт дистиллированной водой, после чего был высушен при комнатной температуре.FeSO 4 was used as an iron precursor, NaOH as a precipitant, and NaNO 3 as an oxidizing agent. Aqueous solutions of FeSO 4 (0.1 M) and NaOH (0.02 M) were prepared (excessive concentration [OH - ] = 0.009 mol / L). Nitrogen was preliminarily passed through the resulting solutions to remove oxygen dissolved in water. A solution of FeSO 4 was added to the NaOH solution, while continuously sparging with nitrogen for 5-10 minutes (pH ~ 12.5). Then, the Fe (OH) 2 precipitate was oxidized during thermostating. Thermostating is carried out for 0.083-24 hours, while the deposition is carried out at a temperature of 10-22 ° C, and oxidation at 37-40 ° C. The obtained Fe 3 O 4 nanopowder was separated using a permanent magnet, washed several times with distilled water, and then dried at room temperature.
Рассматриваемое изобретение иллюстрируется нижеприведенными примерами.The subject invention is illustrated by the following examples.
Пример 1.Example 1
Были приготовлены водные растворы FeSO4 (0.1М) и NaOH (0.02М) (избыточная концентрация [ОН-]=0.009 моль/л). Через полученные растворы предварительно пропускали азот для удаления, растворенного в воде кислорода. К раствору NaOH был добавлен раствор FeSO4, при непрерывном барботировании азотом в течение 5-10 минут (рН ~12.5). Далее проводили окисление осадка Fe(OH)2 при термостатировании. Полученный нанопорошок Fe3O4 был отделен при помощи постоянного магнита, несколько раз промыт дистиллированной водой, после чего был высушен при комнатной температуре. При температуре осаждения 10°С и температуре окисления 40°С при продолжительности термостатирования 5 минут (0.083 часа) получены наночастицы Fe3O4 размером 42±8 нм. Рентгеноструктурные исследования нанопорошка, полученного данным методом, показали, что образец представляет собой однофазный Fe3O4 со структурным типом шпинели (образец №1).Aqueous solutions of FeSO 4 (0.1 M) and NaOH (0.02 M) were prepared (excessive concentration [OH - ] = 0.009 mol / L). Nitrogen was preliminarily passed through the resulting solutions to remove oxygen dissolved in water. An FeSO 4 solution was added to the NaOH solution, while continuously sparging with nitrogen for 5-10 minutes (pH ~ 12.5). Then, the Fe (OH) 2 precipitate was oxidized during thermostating. The obtained Fe 3 O 4 nanopowder was separated using a permanent magnet, washed several times with distilled water, and then dried at room temperature. At a deposition temperature of 10 ° C and an oxidation temperature of 40 ° C with a thermostating duration of 5 minutes (0.083 hours), Fe 3 O 4 nanoparticles with a size of 42 ± 8 nm were obtained. X-ray diffraction studies of the nanopowder obtained by this method showed that the sample is a single-phase Fe 3 O 4 with a structural type of spinel (sample No. 1).
Пример 2.Example 2
При температуре осаждения 10°С и температуре окисления 40°С при продолжительности термостатирования 30 минут (0,5 часа) получены наночастицы Fe3O4 размером 55±9 нм. Рентгеноструктурные исследования нанопорошка, полученного данным методом, показали, что образец представляет собой однофазный Fe3O4 со структурным типом шпинели (образец №2).At a deposition temperature of 10 ° C and an oxidation temperature of 40 ° C with a thermostating duration of 30 minutes (0.5 hours), Fe 3 O 4 nanoparticles with a size of 55 ± 9 nm were obtained. X-ray diffraction studies of the nanopowder obtained by this method showed that the sample is a single-phase Fe 3 O 4 with a structural type of spinel (sample No. 2).
Пример 3.Example 3
При температуре осаждения 22°С и температуре окисления 37°С при продолжительности термостатирования 24 часа получены наночастицы Fe3O4 размером 70±10 нм. Рентгеноструктурные исследования нанопорошка, полученного данным методом, показали, что образец представляет собой однофазный Fe3O4 со структурным типом шпинели (образец №3).At a deposition temperature of 22 ° C and an oxidation temperature of 37 ° C with an incubation time of 24 hours, Fe 3 O 4 nanoparticles with a size of 70 ± 10 nm were obtained. X-ray diffraction studies of the nanopowder obtained by this method showed that the sample is a single-phase Fe 3 O 4 with a structural type of spinel (sample No. 3).
Пример 4.Example 4
При температуре осаждения 10°С и температуре окисления 40°С при продолжительности термостатирования 24 часа получены наночастицы Fe3O4 размером 81±10 нм. Рентгеноструктурные исследования нанопорошка, полученного данным методом, показали, что образец представляет собой однофазный Fe3O4 со структурным типом шпинели (образец №4).At a deposition temperature of 10 ° C and an oxidation temperature of 40 ° C with an incubation time of 24 hours, Fe 3 O 4 nanoparticles with a size of 81 ± 10 nm were obtained. X-ray diffraction studies of the nanopowder obtained by this method showed that the sample is a single-phase Fe 3 O 4 with a structural type of spinel (sample No. 4).
В таблице 1 представлены расчеты средних размеров наночастиц магнетита и стандартное отклонение размера от среднего.Table 1 presents the calculations of the average size of magnetite nanoparticles and the standard deviation of the size from the average.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2016126952A RU2620432C1 (en) | 2016-07-05 | 2016-07-05 | Method of producing the magnetite |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2016126952A RU2620432C1 (en) | 2016-07-05 | 2016-07-05 | Method of producing the magnetite |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2620432C1 true RU2620432C1 (en) | 2017-05-25 |
Family
ID=58882455
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2016126952A RU2620432C1 (en) | 2016-07-05 | 2016-07-05 | Method of producing the magnetite |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2620432C1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2809872C1 (en) * | 2022-12-18 | 2023-12-19 | Елена Васильевна Иканина | Method of obtaining iron hydroxide nanoparticles |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| SU856995A1 (en) * | 1979-07-26 | 1981-08-23 | За витель Н. И. Плотников | Method of producing magnetite from acid iron-containing solution |
| SU861322A1 (en) * | 1978-11-10 | 1981-09-07 | За витель Н.И.Плотников и А.«).Климов | Method of producing magnetic ferric oxide |
| RU2390497C2 (en) * | 2008-06-24 | 2010-05-27 | Открытое акционерное общество "Научно-исследовательский и проектный институт по переработке газа" (ОАО "НИПИгазпереработка") | Method of obtaining magnetite |
| RU2572418C1 (en) * | 2014-10-16 | 2016-01-10 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова" (САФУ) | Method of producing magnetoactive compound |
| CN105645477A (en) * | 2016-03-21 | 2016-06-08 | 黄山学院 | Preparation method of ferroferric oxide |
-
2016
- 2016-07-05 RU RU2016126952A patent/RU2620432C1/en active IP Right Revival
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| SU861322A1 (en) * | 1978-11-10 | 1981-09-07 | За витель Н.И.Плотников и А.«).Климов | Method of producing magnetic ferric oxide |
| SU856995A1 (en) * | 1979-07-26 | 1981-08-23 | За витель Н. И. Плотников | Method of producing magnetite from acid iron-containing solution |
| RU2390497C2 (en) * | 2008-06-24 | 2010-05-27 | Открытое акционерное общество "Научно-исследовательский и проектный институт по переработке газа" (ОАО "НИПИгазпереработка") | Method of obtaining magnetite |
| RU2572418C1 (en) * | 2014-10-16 | 2016-01-10 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова" (САФУ) | Method of producing magnetoactive compound |
| CN105645477A (en) * | 2016-03-21 | 2016-06-08 | 黄山学院 | Preparation method of ferroferric oxide |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| NISHIO K. et al., Preparation of size-controlled (30-100 nm) magnetite nanoparticles for biomedical applications, Journal of Magnetism and Magnetic Materials, 2007, v. 310, pp. 2408-2410. * |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2809872C1 (en) * | 2022-12-18 | 2023-12-19 | Елена Васильевна Иканина | Method of obtaining iron hydroxide nanoparticles |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Fatima et al. | Shape-controlled synthesis of magnetic Fe 3 O 4 nanoparticles with different iron precursors and capping agents | |
| Suppiah et al. | One step facile synthesis of ferromagnetic magnetite nanoparticles | |
| Gingasu et al. | Synthesis of nanocrystalline cobalt ferrite through soft chemistry methods: a green chemistry approach using sesame seed extract | |
| Patzke et al. | Oxide nanomaterials: synthetic developments, mechanistic studies, and technological innovations | |
| Tajabadi et al. | Effect of alkaline media concentration and modification of temperature on magnetite synthesis method using FeSO4/NH4OH | |
| El-Sayed et al. | Influence of the magnetic dead layer thickness of Mg-Zn ferrites nanoparticle on their magnetic properties | |
| Pérez-Mirabet et al. | One-pot synthesis of stable colloidal solutions of MFe2O4 nanoparticles using oleylamine as solvent and stabilizer | |
| Roy et al. | Soft template induced phase selective synthesis of Fe 2 O 3 nanomagnets: one step towards peroxidase-mimic activity allowing colorimetric sensing of thioglycolic acid | |
| Serga et al. | Impact of gadolinium on the structure and magnetic properties of nanocrystalline powders of iron oxides produced by the extraction-pyrolytic method | |
| Liu et al. | Catalytic synthesis of nanosized hematite particles in solution | |
| Sinha et al. | Low temperature hydrothermal synthesis and characterization of iron oxide powders of diverse morphologies from spent pickle liquor | |
| Taniguchi et al. | Hydrothermal growth of fatty acid stabilized iron oxide nanocrystals | |
| Rezazadeh et al. | Synthesis and characterization of magnetic nanoparticles from raffinate of industrial copper solvent extraction plants | |
| Chernova et al. | A comprehensive study of synthesis and analysis of anisotropic iron oxide and oxyhydroxide nanoparticles | |
| RU2620432C1 (en) | Method of producing the magnetite | |
| Mosivand et al. | Structural and magnetic characterization of electro-crystallized magnetite nanoparticles under constant current | |
| CN108455682B (en) | Water-based Fe3O4Preparation method of nano powder | |
| Tejabhiram et al. | Ferrous sulfate based low temperature synthesis and magnetic properties of nickel ferrite nanostructures | |
| Frolova et al. | Ultrasound ferritization | |
| Košak et al. | In situ synthesis of magnetic MnZn-ferrite nanoparticles using reverse microemulsions | |
| Frolova | The mechanism of nickel ferrite formation by glow discharge effect | |
| Atacan et al. | Preparation and antibacterial activity of solvothermal synthesized ZnFe2O4/Ag-TiO2 nanocomposite | |
| Zhao et al. | Preparation and characterization of magnetite nanoparticles | |
| Okada et al. | Synthesis of submicron plate-like hematite without organic additives and reduction to plate-like α-Fe | |
| Nemati et al. | Hydrothermal Synthesis and Size Control of Fe3O4 Nanoparticles in the Presence of 2, 2’, 2”, 2”′-(ethane-1, 2-diylbis (azanetriyl)) tetraacetohydrazide |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| QB4A | Licence on use of patent |
Free format text: LICENCE FORMERLY AGREED ON 20180607 Effective date: 20180607 |
|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20200706 |
|
| NF4A | Reinstatement of patent |
Effective date: 20211217 |