RU2572418C1 - Method of producing magnetoactive compound - Google Patents
Method of producing magnetoactive compound Download PDFInfo
- Publication number
- RU2572418C1 RU2572418C1 RU2014141830/05A RU2014141830A RU2572418C1 RU 2572418 C1 RU2572418 C1 RU 2572418C1 RU 2014141830/05 A RU2014141830/05 A RU 2014141830/05A RU 2014141830 A RU2014141830 A RU 2014141830A RU 2572418 C1 RU2572418 C1 RU 2572418C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- iron
- carried out
- compound
- condensation
- magnetic susceptibility
- Prior art date
Links
Landscapes
- Soft Magnetic Materials (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к получению магнитоактивных соединений.The invention relates to the production of magnetically active compounds.
Частицы магнитоактивных соединений могут образовываться благодаря конденсации отдельных молекул. На размер образующихся частиц существенно влияют условия, при которых происходит конденсация отдельных молекул в частицы, поэтому для получения коллоидных частиц магнитных материалов используют различные варианты метода.Particles of magnetically active compounds can form due to the condensation of individual molecules. The size of the formed particles is significantly affected by the conditions under which the condensation of individual molecules into particles occurs; therefore, various methods are used to obtain colloidal particles of magnetic materials.
Одним из вариантов метода конденсации является реакция химической конденсации высокодисперсного магнетита:One of the variants of the condensation method is the reaction of chemical condensation of finely divided magnetite:
2 FeCl3+FeCl2+8 NaOH→Fe3O4↓+8 NaCl+4 H2O.2 FeCl 3 + FeCl 2 +8 NaOH → Fe 3 O 4 ↓ + 8 NaCl + 4 H 2 O.
10%-ные растворы FeCl2·4H2O и FeCl3·6H2O смешивают при 70°C и при постоянном перемешивании к ним добавляют избыток 10%-ного раствора NaOH. Для ограничения роста частиц использовалось интенсивное перемешивание растворов. Для получения магнетита требуемого состава соотношение солей Fe3+/Fe2+ должно быть 2 к 1 [Elmore W.С.// Phys. Rew., 1938, V. 54, P. 309].10% solutions of FeCl 2 · 4H 2 O and FeCl 3 · 6H 2 O are mixed at 70 ° C and, with constant stirring, an excess of 10% NaOH solution is added to them. Intensive mixing of solutions was used to limit particle growth. To obtain magnetite of the required composition, the ratio of Fe 3+ / Fe 2+ salts should be 2 to 1 [Elmore W. C. // Phys. Rew., 1938, V. 54, P. 309].
Существуют способы получения магнитных жидкостей и рентгеноконтрастных средств на основе органических соединений. В качестве магнитного компонента использован магнетит, осажденный из смеси солей железа (II) и железа (III) 25%-ным раствором аммония гидроксида. Замена гидроксида натрия на гидроксид аммония позволяет проводить соосаждение солей при 25…40°C [АС СССР №568598 МКл2, С01G 49/08. 1977; АС СССР №861321, МКл2 C01G 49/08. 1981; АС СССР №966015, МКл2 C01G 49/08. 1982; АС СССР №978860, МКл2 А61К 33/26. 1982].There are methods for producing magnetic fluids and radiopaque agents based on organic compounds. Magnetite was used as the magnetic component, precipitated from a mixture of iron (II) and iron (III) salts with a 25% solution of ammonium hydroxide. Replacing sodium hydroxide with ammonium hydroxide allows the coprecipitation of salts at 25 ... 40 ° C [USSR AS No. 568598 MKL 2 , C01G 49/08. 1977; USSR AS No. 861321, MKL 2 C01G 49/08. 1981; USSR AS No. 966015, MKL 2 C01G 49/08. 1982; USSR AS No. 978860, MKL 2 А61К 33/26. 1982].
Известен способ, в соответствии с которым первоначально из раствора соли железа (II) осаждается карбонат железа (II), который при температуре 55…60°C в течение 1 ч превращается в магнитоактивный магнетит, отделяемый от жидкости путем декантации до pH 7 [Патент РФ №2230705, МПК7 C01G 49/08. 2004]. Недостатком указанного способа является низкая относительная магнитная восприимчивость образующегося магнитоактивного соединения.There is a method according to which initially iron (II) carbonate is precipitated from a solution of iron (II) salt, which at a temperature of 55 ... 60 ° C for 1 h is converted into magnetically magnetite, separated from the liquid by decantation to pH 7 [RF Patent No. 2230705, IPC 7 C01G 49/08. 2004]. The disadvantage of this method is the low relative magnetic susceptibility of the resulting magnetically active compound.
Наиболее близким к предлагаемому способу является способ, по которому магнитоактивное соединение образуется в результате осаждения из подкисленного раствора соли железа(II), которое проводится в присутствии соли азотистой кислоты. К подкисленному раствору соли железа(II) добавляется расчетное количество соли азотистой кислоты, и полученный раствор подщелачивается. Выделяющийся бирюзовый осадок быстро уплотняется и через некоторое время превращается в магнитоактивное соединение с высокой относительной магнитной восприимчивостью [Патент РФ 2476382, МКИ C01G 49/08 (2006.01), 2013]. Недостатком указанного способа является выделение токсичных оксидов азота.Closest to the proposed method is a method in which a magnetically active compound is formed by precipitation from an acidified solution of an iron (II) salt, which is carried out in the presence of a nitrous acid salt. A calculated amount of nitrous acid salt is added to the acidified solution of the iron (II) salt, and the resulting solution is made alkaline. The released turquoise precipitate quickly condenses and after a while turns into a magnetically active compound with high relative magnetic susceptibility [RF Patent 2476382, MKI C01G 49/08 (2006.01), 2013]. The disadvantage of this method is the release of toxic nitrogen oxides.
Задачей изобретения является повышение экологической безопасности, т.е. получение магнитоактивного соединения без выделения токсичных оксидов азота.The objective of the invention is to increase environmental safety, i.e. obtaining a magnetically active compound without the release of toxic nitrogen oxides.
Это достигается тем, что магнитоактивное соединение получают путем конденсации из растворов сульфата или хлорида железа (II) и окислителя при их смешении, отличающийся тем, что в качестве окислителя используют водно-аммиачный раствор нитрата серебра.This is achieved in that the magnetoactive compound is obtained by condensation from solutions of iron sulfate or chloride (II) and an oxidizing agent when they are mixed, characterized in that an aqueous ammonia solution of silver nitrate is used as the oxidizing agent.
Предлагаемый способ осуществляется следующим образом. К раствору сульфата или хлорида железа (II) добавляется расчетный объем аммиачного раствора нитрата серебра. Сразу же образуется осадок, обладающий магнитной активностью.The proposed method is as follows. To the solution of sulfate or iron (II) chloride, the calculated volume of the ammonia silver nitrate solution is added. Immediately a precipitate is formed with magnetic activity.
Пример 1. Для осаждения магнитоактивного соединения смешивали 1 мл концентрированного водного раствора аммиака и 0,2 мл 0,2 М водного раствора нитрата серебра. Затем добавляли 1 мл 0,1 М раствора сульфата железа (II). Реакцию проводили при 23°C. Сразу же выделился осадок, окрашенный в черный цвет. Относительная магнитная восприимчивость (ОМВ), измеренная через 5 мин после смешения реактивов, составила 4,6 г/г железа.Example 1. To precipitate a magnetically active compound, 1 ml of a concentrated aqueous solution of ammonia and 0.2 ml of a 0.2 M aqueous solution of silver nitrate were mixed. Then, 1 ml of a 0.1 M solution of iron (II) sulfate was added. The reaction was carried out at 23 ° C. A black precipitate precipitated immediately. The relative magnetic susceptibility (OMV), measured 5 minutes after mixing the reagents, was 4.6 g / g of iron.
Пример 2. Осаждение магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 1, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 60 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 7,7 г/г железа.Example 2. The deposition of a magnetic compound was carried out under the conditions of example 1, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 60 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 7.7 g / g of iron.
Пример 3. Осаждение магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 1, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 120 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 14,4 г/г железа.Example 3. The deposition of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 1, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 120 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 14.4 g / g of iron.
Пример 4. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 1, отличающихся тем, что объем водного раствора нитрата серебра составил 0,25 мл. Относительная магнитная восприимчивость, измеренная через 5 мин после смешения реактивов, составила 14,0 г/г железа.Example 4. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 1, characterized in that the volume of an aqueous solution of silver nitrate was 0.25 ml. The relative magnetic susceptibility, measured 5 minutes after mixing the reagents, was 14.0 g / g of iron.
Пример 5. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 4, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 60 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 17,9 г/г железа.Example 5. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 4, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 60 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 17.9 g / g of iron.
Пример 6. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 4, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 120 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 20,9 г/г железа.Example 6. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 4, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 120 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 20.9 g / g of iron.
Пример 7. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 1, отличающихся тем, что объем водного раствора нитрата серебра составил 0,3 мл. Относительная магнитная восприимчивость, измеренная через 5 мин после смешения реактивов, составила 16,4 г/г железа.Example 7. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 1, characterized in that the volume of an aqueous solution of silver nitrate was 0.3 ml. The relative magnetic susceptibility, measured 5 minutes after mixing the reagents, was 16.4 g / g of iron.
Пример 8. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 7, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 60 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 21,5 г/г железа.Example 8. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 7, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 60 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 21.5 g / g of iron.
Пример 9. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 7, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 120 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 24,4 г/г железа.Example 9. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 7, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 120 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 24.4 g / g of iron.
Пример 10. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 1, отличающихся тем, что объем водного раствора нитрата серебра составил 0,4 мл. Относительная магнитная восприимчивость, измеренная через 5 мин после смешения реактивов, составила 19,2 г/г железа.Example 10. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 1, characterized in that the volume of an aqueous solution of silver nitrate was 0.4 ml. The relative magnetic susceptibility, measured 5 minutes after mixing the reagents, was 19.2 g / g of iron.
Пример 11. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 10, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 60 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 21,7 г/г железа.Example 11. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 10, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 60 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 21.7 g / g of iron.
Пример 12. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 10, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 120 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 24,2 г/г железа.Example 12. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 10, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 120 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 24.2 g / g of iron.
Пример 13. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 1, отличающихся тем, что объем водного раствора нитрата серебра составил 0,5 мл. Относительная магнитная восприимчивость, измеренная через 5 мин после смешения реактивов, составила 19,9 г/г железа.Example 13. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 1, characterized in that the volume of an aqueous solution of silver nitrate was 0.5 ml. The relative magnetic susceptibility, measured 5 minutes after mixing the reagents, was 19.9 g / g of iron.
Пример 14. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 13, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 60 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 24,1 г/г железа.Example 14. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 13, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 60 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 24.1 g / g of iron.
Пример 15. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 13, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 120 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 20,9 г/г железа.Example 15. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 13, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 120 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 20.9 g / g of iron.
Пример 16. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 1, отличающихся тем, что объем водного раствора нитрата серебра составил 0,75 мл. Относительная магнитная восприимчивость, измеренная через 5 мин после смешения реактивов, составила 18,2 г/г железа.Example 16. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 1, characterized in that the volume of an aqueous solution of silver nitrate was 0.75 ml. The relative magnetic susceptibility, measured 5 minutes after mixing the reagents, was 18.2 g / g of iron.
Пример 17. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 16, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 60 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 19,4 г/г железа.Example 17. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 16, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 60 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 19.4 g / g of iron.
Пример 18. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 16, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 120 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 21,0 г/г железа.Example 18. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 16, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 120 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 21.0 g / g of iron.
Пример 19. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 1, отличающихся тем, что объем водного раствора нитрата серебра составил 1,0 мл. Относительная магнитная восприимчивость, измеренная через 5 мин после смешения реактивов, составила 12,2 г/г железа.Example 19. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 1, characterized in that the volume of an aqueous solution of silver nitrate was 1.0 ml. The relative magnetic susceptibility, measured 5 minutes after mixing the reagents, was 12.2 g / g of iron.
Пример 20. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 19, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 60 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 12,2 г/г железа.Example 20. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 19, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 60 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 12.2 g / g of iron.
Пример 21. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 19, отличающихся тем, что измерение относительной магнитной восприимчивости проводят через 120 мин после смешения реактивов. Относительная магнитная восприимчивость составила 13,4 г/г железа.Example 21. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 19, characterized in that the measurement of the relative magnetic susceptibility is carried out 120 minutes after mixing the reagents. The relative magnetic susceptibility was 13.4 g / g of iron.
Пример 22. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 13, отличающихся тем, что объем раствора сульфата железа (II) составил 0,9 мл. Относительная магнитная восприимчивость составила 13,4 г/г железа.Example 22. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 13, characterized in that the volume of the solution of iron sulfate (II) was 0.9 ml. The relative magnetic susceptibility was 13.4 g / g of iron.
Пример 23. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 22, отличающихся тем, что объем раствора аммиака составил 1,1 мл. Относительная магнитная восприимчивость составила 15,7 г/г железа.Example 23. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 22, characterized in that the volume of the ammonia solution was 1.1 ml. The relative magnetic susceptibility was 15.7 g / g of iron.
Пример 24. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 10, отличающихся тем, что объем раствора аммиака составил 2 мл. Относительная магнитная восприимчивость составила 0,4 г/г железа.Example 24. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 10, characterized in that the volume of the ammonia solution was 2 ml. The relative magnetic susceptibility was 0.4 g / g of iron.
Пример 25. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 13, отличающихся тем, что конденсацию магнитоактивного соединения проводили при 100°C. Относительная магнитная восприимчивость составила 13,3 г/г железа.Example 25. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 13, characterized in that the condensation of the magnetic compound was carried out at 100 ° C. The relative magnetic susceptibility was 13.3 g / g of iron.
Пример 26. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 13, отличающихся тем, что добавляли 1 мл 0,1 Μ раствора хлорида железа (II), а продолжительность выдержки реакционной смеси составила 15 минут. Относительная магнитная восприимчивость составила 8,4 г/г железа.Example 26. The condensation of the magnetically active compound was carried out under the conditions of example 13, characterized in that 1 ml of 0.1 железа iron (II) chloride solution was added, and the reaction mixture was held for 15 minutes. The relative magnetic susceptibility was 8.4 g / g of iron.
Пример 27. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 13, отличающихся тем, что добавляли 0,9 мл 0,1 Μ раствора сульфата железа (II). Относительная магнитная восприимчивость составила 10,1 г/г железа.Example 27. The condensation of the magnetically active compound was carried out under the conditions of example 13, characterized in that 0.9 ml of a 0.1 II iron (II) sulfate solution was added. The relative magnetic susceptibility was 10.1 g / g of iron.
Пример 28. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 27, отличающихся тем, что продолжительность выдержки реакционной смеси составила 40 минут. Относительная магнитная восприимчивость составила 16,0 г/г железа.Example 28. The condensation of the magnetic compound was carried out under the conditions of example 27, characterized in that the exposure time of the reaction mixture was 40 minutes. The relative magnetic susceptibility was 16.0 g / g of iron.
Пример 29. Конденсацию магнитоактивного соединения проводили в условиях примера 27, отличающихся тем, что добавляли 1,1 мл 0,1 Μ раствора сульфата железа (II), а продолжительность выдержки реакционной смеси составила 25 минут. Относительная магнитная восприимчивость составила 17,0 г/г железа.Example 29. The condensation of the magnetically active compound was carried out under the conditions of example 27, characterized in that 1.1 ml of 0.1 (iron (II) sulfate solution was added, and the reaction mixture was held for 25 minutes. The relative magnetic susceptibility was 17.0 g / g iron.
Результаты, полученные при синтезе магнитоактивного соединения, сведены в таблице, свидетельствуют о том, что предлагаемое решение позволяет получать магнитоактивное соединение без выделения токсичных оксидов азота.The results obtained in the synthesis of a magnetically active compound, are summarized in the table, indicate that the proposed solution allows to obtain a magnetically active compound without the release of toxic nitrogen oxides.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2014141830/05A RU2572418C1 (en) | 2014-10-16 | 2014-10-16 | Method of producing magnetoactive compound |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2014141830/05A RU2572418C1 (en) | 2014-10-16 | 2014-10-16 | Method of producing magnetoactive compound |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2572418C1 true RU2572418C1 (en) | 2016-01-10 |
Family
ID=55072147
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2014141830/05A RU2572418C1 (en) | 2014-10-16 | 2014-10-16 | Method of producing magnetoactive compound |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2572418C1 (en) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2620432C1 (en) * | 2016-07-05 | 2017-05-25 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева" | Method of producing the magnetite |
| RU2634026C1 (en) * | 2016-07-25 | 2017-10-23 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова" (САФУ) | Method of producing magnetoactive compound |
| RU2809872C1 (en) * | 2022-12-18 | 2023-12-19 | Елена Васильевна Иканина | Method of obtaining iron hydroxide nanoparticles |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| SU568598A1 (en) * | 1975-12-24 | 1977-08-15 | Ленинградский Технологический Институт Имени Ленсовета | Method of obtaining ferroliquids |
| RU2462420C1 (en) * | 2011-04-18 | 2012-09-27 | Учреждение Российской академии наук Институт химии растворов РАН (ИХР РАН) | Method of producing magnetic liquid |
| WO2012130428A1 (en) * | 2011-03-28 | 2012-10-04 | King Saud University | Process for preparing magnetite (fe3o4) and derivatives thereof |
| RU2476382C1 (en) * | 2011-09-30 | 2013-02-27 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова" (САФУ) | Method of obtaining magnetoactive compound |
| CN103449534A (en) * | 2013-08-06 | 2013-12-18 | 陕西科技大学 | Method for preparing magnetic nanoparticle by using ionic liquid as template agent |
-
2014
- 2014-10-16 RU RU2014141830/05A patent/RU2572418C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| SU568598A1 (en) * | 1975-12-24 | 1977-08-15 | Ленинградский Технологический Институт Имени Ленсовета | Method of obtaining ferroliquids |
| WO2012130428A1 (en) * | 2011-03-28 | 2012-10-04 | King Saud University | Process for preparing magnetite (fe3o4) and derivatives thereof |
| RU2462420C1 (en) * | 2011-04-18 | 2012-09-27 | Учреждение Российской академии наук Институт химии растворов РАН (ИХР РАН) | Method of producing magnetic liquid |
| RU2476382C1 (en) * | 2011-09-30 | 2013-02-27 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова" (САФУ) | Method of obtaining magnetoactive compound |
| CN103449534A (en) * | 2013-08-06 | 2013-12-18 | 陕西科技大学 | Method for preparing magnetic nanoparticle by using ionic liquid as template agent |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2620432C1 (en) * | 2016-07-05 | 2017-05-25 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева" | Method of producing the magnetite |
| RU2634026C1 (en) * | 2016-07-25 | 2017-10-23 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова" (САФУ) | Method of producing magnetoactive compound |
| RU2809872C1 (en) * | 2022-12-18 | 2023-12-19 | Елена Васильевна Иканина | Method of obtaining iron hydroxide nanoparticles |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Guo et al. | Assessing the photocatalytic transformation of norfloxacin by BiOBr/iron oxides hybrid photocatalyst: kinetics, intermediates, and influencing factors | |
| Radha et al. | Direct experimental measurement of water interaction energetics in amorphous carbonates MCO3 (M= Ca, Mn, and Mg) and implications for carbonate crystal growth | |
| CN102290186B (en) | High-concentration magnetic fluid and preparation method thereof | |
| RU2572418C1 (en) | Method of producing magnetoactive compound | |
| Chen et al. | Solvothermal synthesis in ethylene glycol and adsorption property of magnetic Fe3O4 microspheres | |
| Hayashi et al. | pH-dependence of selenate removal from liquid phase by reductive Fe (II)–Fe (III) hydroxysulfate compound, green rust | |
| CN101763930A (en) | Improved ferroferric oxide magnetic fluid and method for preparing same | |
| Iwasaki et al. | Direct transformation from goethite to magnetite nanoparticles by mechanochemical reduction | |
| Gupta et al. | Synthesis and characterization of DHA/ZnO/ZnFe2O4 nanostructures for biomedical imaging application | |
| Periša et al. | Detection of Cu2+ ions in aqueous solution via emission quenching of colloidal EuPO4 ultrasmall nanoparticles | |
| Wangkhem et al. | Surface functionalized GdVO4: Eu3+ nanocrystals as turn-off luminescent probe for selective sensing of Cu2+ ions: role of pH | |
| RU2476382C1 (en) | Method of obtaining magnetoactive compound | |
| Tyurikova et al. | Synthesis of water-based Fe 3 O 4 magnetic nanoparticles, stabilized by oleic acid and mannitol | |
| RU2576436C1 (en) | Method of producing magnetoactive compound | |
| JP5594619B2 (en) | Copper pyrithione aggregate and use thereof | |
| Bhatte et al. | Synthesis of cobalt oxide nanowires using a glycerol thermal route | |
| Chirita et al. | Highly Crystalline FeCO 3 Microparticle Synthesis by Hydrothermal Decomposition of Fe‐EDTA Complex | |
| RU2453500C1 (en) | Method of producing magnetoactive compound | |
| Wang et al. | Growth mechanism of ZnO nanorod/Fe3O4 nanoparticle composites and their photocatalytic properties | |
| Perkins et al. | Direct conversion of a nanometric suspension of molybdenum trioxide into nanometric lead molybdate | |
| Kobayashi et al. | Fabrication of gadolinium hydroxide nanoparticles using ion-exchange resin and their MRI property | |
| Alabada et al. | Complex compounds of transition metals with hydroxyaromatic carboxylic acids as precursors for the synthesis of nanosized metal oxides | |
| Taitel-Goldman | Iron oxides synthesized in hypersaline solutions | |
| RU2638716C2 (en) | Method of producing silver hydrosol | |
| RU2230705C2 (en) | Method of preparing magnetoactive compound |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20161017 |