RU2618530C1 - Reagent for aliphatic amines and their polyaminoplicarbone derivatives (complexes) - Google Patents
Reagent for aliphatic amines and their polyaminoplicarbone derivatives (complexes) Download PDFInfo
- Publication number
- RU2618530C1 RU2618530C1 RU2016116295A RU2016116295A RU2618530C1 RU 2618530 C1 RU2618530 C1 RU 2618530C1 RU 2016116295 A RU2016116295 A RU 2016116295A RU 2016116295 A RU2016116295 A RU 2016116295A RU 2618530 C1 RU2618530 C1 RU 2618530C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- reagent
- derivatives
- complexes
- nitrogen
- amines
- Prior art date
Links
Classifications
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N21/00—Investigating or analysing materials by the use of optical means, i.e. using sub-millimetre waves, infrared, visible or ultraviolet light
- G01N21/75—Systems in which material is subjected to a chemical reaction, the progress or the result of the reaction being investigated
- G01N21/77—Systems in which material is subjected to a chemical reaction, the progress or the result of the reaction being investigated by observing the effect on a chemical indicator
- G01N21/78—Systems in which material is subjected to a chemical reaction, the progress or the result of the reaction being investigated by observing the effect on a chemical indicator producing a change of colour
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N21/00—Investigating or analysing materials by the use of optical means, i.e. using sub-millimetre waves, infrared, visible or ultraviolet light
- G01N21/75—Systems in which material is subjected to a chemical reaction, the progress or the result of the reaction being investigated
- G01N21/77—Systems in which material is subjected to a chemical reaction, the progress or the result of the reaction being investigated by observing the effect on a chemical indicator
- G01N21/78—Systems in which material is subjected to a chemical reaction, the progress or the result of the reaction being investigated by observing the effect on a chemical indicator producing a change of colour
- G01N21/79—Photometric titration
Landscapes
- Physics & Mathematics (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Plasma & Fusion (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Biochemistry (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Immunology (AREA)
- Pathology (AREA)
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области химического анализа водорастворимых первичных, вторичных и третичных алифатических аминов и их полиаминополикарбоксильных производных (комплексоны) [Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны и комплексонаты металлов. - М.: Химия, 1988. - 544 с.]. Предлагаемый реактив может быть использован для идентификации и количественного определения аминов и их поликарбоксильных производных в различных объектах: в промышленной продукции и в полупродуктах производства комплексонов, в природных объектах и искусственных смесях, содержащих алифатические амины и их поликарбоксильные производные.The invention relates to the field of chemical analysis of water-soluble primary, secondary and tertiary aliphatic amines and their polyaminopolycarboxylic derivatives (complexones) [Dyatlova N.M., Temkina V.Ya., Popov K.I. Complexones and complexonates of metals. - M .: Chemistry, 1988. - 544 p.]. The proposed reagent can be used to identify and quantify amines and their polycarboxylic derivatives in various objects: in industrial products and in intermediate products of complexon production, in natural objects and artificial mixtures containing aliphatic amines and their polycarboxylic derivatives.
Из уровня техники известен способ определения органического азота, в том числе алифатических аминов и их производных, по способу Къельдаля, заключающийся в разложении образца серной кислотой с восстановлением органического азота до аммиака с последующей отгонкой NH3 в титрованный раствор кислоты и его титриметрическим определением по остатку [Волынец В.Ф., Волынец М.П. Аналитическая химия азота / Серия: Аналитическая химия элементов. - М.: Наука, 1977. - 307 с.].The prior art method for determining organic nitrogen, including aliphatic amines and their derivatives, according to the Kjeldahl method, which consists in the decomposition of a sample with sulfuric acid with the restoration of organic nitrogen to ammonia, followed by distillation of NH 3 in a titrated acid solution and its titrimetric determination of the residue [ Volynets V.F., Volynets M.P. Analytical chemistry of nitrogen / Series: Analytical chemistry of elements. - M .: Nauka, 1977. - 307 p.].
Однако данный способ является длительным и трудоемким и включает в себя серию последовательных операций, требующих высокой квалификации оператора, а также ограничен содержанием аммиака до 10-2 моль/л при относительной погрешности около 1%.However, this method is lengthy and time-consuming and includes a series of sequential operations requiring a highly skilled operator, and is also limited by the ammonia content to 10 -2 mol / l with a relative error of about 1%.
Известен также способ определения аминов путем их переведения в NH3 и дальнейшим спектрофотометрическим определением с помощью реактива Несслера [Волынец В.Ф., Волынец М.П. Аналитическая химия азота / Серия: Аналитическая химия элементов. - М.: Наука, 1977. - 307 с.].There is also a method of determining amines by converting them to NH 3 and further spectrophotometric determination using Nessler reagent [Volynets V.F., Volynets M.P. Analytical chemistry of nitrogen / Series: Analytical chemistry of elements. - M .: Nauka, 1977. - 307 p.].
Однако этот способ пригоден только для определения малых содержаний аммиака, и основным недостатком его является использование ядовитых соединений ртути.However, this method is only suitable for determining low ammonia contents, and its main drawback is the use of toxic mercury compounds.
Определение полиаминополикарбоновых соединений (комплексоны) возможно также методом комплексонометрического титрования [Шварценбах Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. - М.: Химия, 1970. - 360 с.], например, растворами Сu, Mg и др. или также по ГОСТ 10652-73 [Реактивы. Соль динатриевая этилендиамин-Ν,Ν,Ν',Ν'-тетрауксусной кислоты 2-водная (трилон Б). Технические условия. М.: Стандартинформация, 2007, 14 с. Официальное издание] титрованными растворами металлов (Zn, Pb).The determination of polyaminopolycarboxylic compounds (complexones) is also possible by the method of complexometric titration [Schwarzenbach G., Flashka G. Complexometric titration. - M .: Chemistry, 1970. - 360 p.], For example, with solutions of Cu, Mg, etc. or also according to GOST 10652-73 [Reagents. Sodium disodium ethylenediamine-Ν, Ν, Ν ', Ν'-tetraacetic acid 2-water (Trilon B). Technical conditions M.: Standardinformation, 2007, 14 p. Official publication] titrated metal solutions (Zn, Pb).
При титровании комплексонов необходима индивидуальная способность аналитика к различению близких окрасок и в значительной степени является субъективным фактором, зависящим от его квалификации. Недостатком данного метода является то, что минимально определяемое содержание комплексона в титриметрии связано с величинами допустимых значений погрешностей определения, значениями констант устойчивости образующихся комплексов и степенью близости точки эквивалентности к рТ индикатора и не позволяет определять комплексоны с концентрацией ниже 10-2-10-3 моль/л.When titrating complexones, the analyst’s individual ability to distinguish between close colorations is necessary and is largely a subjective factor, depending on his qualifications. The disadvantage of this method is that the minimally determined complexon content in titrimetry is related to the values of permissible determination errors, the stability constants of the resulting complexes, and the degree of proximity of the equivalence point to the indicator RT and does not allow determining complexons with a concentration below 10 -2 -10 -3 mol / l
Наиболее близким способом определения аминов, взятым в качестве прототипа предлагаемого изобретения, является спектрофотометрическое определение азотсодержащих соединений по способу Грисса-Илосвая, заключающееся в переведении их в нитритную форму с последующим диазотированием и образованием азокрасителя (λ=525 нм) [Волынец В.Ф., Волынец М.П. Аналитическая химия азота / Серия: Аналитическая химия элементов. - М.: Наука, 1977. - 307 с.; Руководство по химическому анализу морских вод. Руководящий документ 52.10.243-92 - С.-Пб.: 1993. - 246 с.].The closest method for determining amines, taken as a prototype of the present invention, is spectrophotometric determination of nitrogen-containing compounds according to the Griss-Ilosvay method, which consists in converting them into a nitrite form with subsequent diazotization and the formation of an azo dye (λ = 525 nm) [Volynets V.F., Volynets M.P. Analytical chemistry of nitrogen / Series: Analytical chemistry of elements. - M .: Nauka, 1977 .-- 307 p .; Guidance on the chemical analysis of seawater. Guiding document 52.10.243-92 - S.-Pb .: 1993. - 246 p.].
Недостатками данного способа являются необходимость переведения азота аминов и полиаминополикарбоновых производных в нитритную форму, для чего требуется создание специальных условий для каждого отдельного амина и выбор наиболее подходящей области в спектре поглощения получающегося продукта; длительность процесса (до 2-6 часов) и необходимость поддержания для реакции диазотирования низких температур; невысокая точность (относительная погрешность метода 4-12%).The disadvantages of this method are the need to convert the nitrogen of amines and polyaminopolycarboxylic derivatives into a nitrite form, which requires the creation of special conditions for each individual amine and the selection of the most suitable region in the absorption spectrum of the resulting product; the duration of the process (up to 2-6 hours) and the need to maintain a low temperature for the diazotization reaction; low accuracy (relative error of the method 4-12%).
Технический результат настоящего изобретения заключается в разработке реактива для простого определения аминов и их полиаминополикарбоновых производных (комплексоны) в диапазоне концентраций до 10-6 моль/л по величине оптической плотности раствора в длинноволновой части (λ=600-900 нм) в присутствии соединений, поглощающих свет в средней и коротковолновой части спектра.The technical result of the present invention is to develop a reagent for the simple determination of amines and their polyaminopolycarboxylic derivatives (complexones) in the concentration range up to 10 -6 mol / L by the value of the optical density of the solution in the long-wave part (λ = 600-900 nm) in the presence of absorbing compounds light in the middle and shortwave spectra.
Указанный технический результат достигается тем, что в качестве реактива используется вещество, состоящее из двух компонентов: катионной (Кт) и анионной (Ан) части. В качестве катионной части реактива используются ионы поливалентных переходных элементов в низших степенях окисления (Со2+, Мn2+, Се3+), образующие комплексы с азотсодержащими лигандами, имеющими свободные электронные пары. Эти же элементы в более высокой степени окисления (Со3+, Мn3+, Се4+) образуют аналогичные, но на несколько порядков более устойчивые комплексы с теми же азотсодержащими лигандами [Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии - 6-е изд. - М.: Химия, 1989. - 488 c.]. При этом в результате реакций комплексообразования первоначально взятые в качестве катионной части реактива ионы становятся достаточно сильными восстановителями (окислительно-восстановительный потенциал этих ионов в зависимости от природы азотсодержащих лигандов снижается на 0,5-1,0 и более) [Турьян Я.И. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии. - М.: Химия, 1989. - 248 с.]. В качестве анионной части реактива (Ан) используются калиевые, натриевые, литиевые или аммонийные производные 18-вольфрамо, молибдо-2-фосфатов следующего состава: M6[P2W18-nMonO62]⋅xH2O, где Μ=Li, Na, К, NH4; n=0-18; x=10-12 [Маслов Л.П. Синтез 18-вольфрамо, молибдо-2-фосфатов / Журнал неорганической химии, 1986, Т. 31, №5, С. 1169-1173]. Анионная часть реактива, устойчивая в обычных условиях, при снижении окислительно-восстановительного потенциала катионной части реактива ниже 0,7 В восстанавливается с появлением интенсивно-синего окрашивания раствора в области 600-900 нм пропорционально концентрации азотсодержащего лиганда.The specified technical result is achieved by the fact that a substance consisting of two components is used as a reagent: cationic (CT) and anionic (An) part. Ions of polyvalent transition elements in lower oxidation states (Co 2+ , Mn 2+ , Ce 3+ ) are used as the cationic part of the reagent, which form complexes with nitrogen-containing ligands having free electron pairs. The same elements with a higher oxidation state (Co 3+ , Mn 3+ , Ce 4+ ) form similar, but several orders of magnitude more stable complexes with the same nitrogen-containing ligands [Lurie, Yu. Yu. Handbook of Analytical Chemistry - 6th ed. - M .: Chemistry, 1989. - 488 p.]. In this case, as a result of complexation reactions, the ions initially taken as the cationic part of the reagent become sufficiently strong reducing agents (the redox potential of these ions, depending on the nature of the nitrogen-containing ligands, decreases by 0.5-1.0 or more) [Turyan Y.I. Redox reactions and potentials in analytical chemistry. - M .: Chemistry, 1989. - 248 p.]. As the anionic part of the reagent (An), potassium, sodium, lithium or ammonium derivatives of 18-tungsten, molybdo-2-phosphates of the following composition are used: M 6 [P 2 W 18-n Mo n O 62 ] ⋅xH 2 O, where Μ = Li, Na, K, NH 4 ; n is 0-18; x = 10-12 [Maslov L.P. Synthesis of 18-tungsten, molybdo-2-phosphates / Journal of Inorganic Chemistry, 1986, T. 31, No. 5, S. 1169-1173]. The anionic part of the reagent, stable under ordinary conditions, with a decrease in the redox potential of the cationic part of the reagent below 0.7 V, is restored with the appearance of an intensely blue staining of the solution in the region of 600-900 nm in proportion to the concentration of the nitrogen-containing ligand.
Действие предлагаемого реактива для объектов, содержащих амины и их полиаминополикарбоксильные производные (комплексоны), основано на различиях в константах устойчивости комплексов переходных элементов (Со, Μn, Се), находящихся в разных степенях окисления (как правило, константы устойчивости комплекса в более высокой степени окисления на много порядков выше по сравнению с аналогичным комплексом того же элемента, находящегося в более низкой степени окисления) [Турьян Я.И. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии - М.: Химия, 1989. - 248 с.]. Например, логарифмы констант устойчивости комплексов (lgβ) кобальта (II и III) с этилендиаминтетраацетатом (ЭДТА) равны 16,31 и 40,6 соответственно, а константы устойчивости аналогичных комплексов марганца (II и III) равны 14,04 и 24,9 соответственно [Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии - 6-е изд. - М.: Химия, 1989. - 448 с.]. Эти различия приводят к тому, что окислительно-восстановительный потенциал системы (E°Ox/Red) резко изменяется, и ион, находящийся в более низкой степени окисления, становится сильным восстановителем, например, E°Ox/Red в системе Со-ЭДТА достигает 0,38 В, а Mn-ЭДТА до 0,5 В. В составе предлагаемого реактива в качестве аниона содержится вольфрамо-молибденовый комплекс фосфора, полученный в форме аммонийной соли по методике [Маслов Л.П. Синтез 18-волъфрамо-, молибдо-2-фосфатов /Журнал неорганической химии, 1986, Т. 31, №5, С. 1169-1173] или с помощью обменных реакций в форме натриевой, калиевой или литиевой солей. Растворы этих соединений легко восстанавливаются при потенциале Е<0,75 В и в восстановленной форме обладают сильным светопоглощением в области 600-900 нм, в которой большинство органических соединений-примесей практически не поглощает свет и оптически не мешает определению искомого вещества.The action of the proposed reagent for objects containing amines and their polyaminopolycarboxylic derivatives (complexones) is based on differences in the stability constants of transition element complexes (Co, Μn, Ce), which are in different oxidation states (as a rule, the complex stability constants are in a higher oxidation state many orders of magnitude higher compared to a similar complex of the same element, which is in a lower degree of oxidation) [Turyan Ya.I. Redox reactions and potentials in analytical chemistry - M .: Chemistry, 1989. - 248 p.]. For example, the logarithms of the stability constants of complexes (logβ) of cobalt (II and III) with ethylene diamine tetraacetate (EDTA) are 16.31 and 40.6, respectively, and the stability constants of similar complexes of manganese (II and III) are 14.04 and 24.9, respectively [Lurie Y. Yu. Handbook of Analytical Chemistry - 6th ed. - M .: Chemistry, 1989. - 448 p.]. These differences lead to the fact that the redox potential of the system (E ° Ox / Red ) changes dramatically, and the ion, which is in a lower oxidation state, becomes a strong reducing agent, for example, E ° Ox / Red in the Co-EDTA system reaches 0 , 38 V, and Mn-EDTA up to 0.5 V. As part of the proposed reagent, the anion contains a tungsten-molybdenum phosphorus complex obtained in the form of ammonium salt according to the procedure [Maslov L.P. Synthesis of 18-wolfram-, molybdo-2-phosphates / Journal of Inorganic Chemistry, 1986, T. 31, No. 5, P. 1169-1173] or by means of exchange reactions in the form of sodium, potassium or lithium salts. Solutions of these compounds are readily reduced at a potential of E <0.75 V and in the reduced form have strong light absorption in the region of 600–900 nm, in which most organic impurity compounds practically do not absorb light and do not interfere optically with the determination of the desired substance.
Преимуществами использования предлагаемого реактива являются:The advantages of using the proposed reagent are:
- простота его использования и объективность получаемых результатов;- ease of use and objectivity of the results;
- возможность проведения анализа при обычных (нормальных) условиях (без длительного выдерживания при охлаждении или нагревании;- the ability to conduct analysis under ordinary (normal) conditions (without prolonged exposure to cooling or heating;
- устойчивость реактива при длительном хранении;- stability of the reagent during prolonged storage;
- выполнение анализа в присутствии веществ, поглощающих в УФ- и видимой части спектра (до 600 нм), в присутствии веществ, не образующих с Со, Μn, Се прочных соединений (ацетаты, бензоаты, хлориды, сульфаты, ароматические соединения, неорганические анионы и катионы);- analysis in the presence of substances that absorb in the UV and visible spectral regions (up to 600 nm), in the presence of substances that do not form strong compounds with Co, Μn, and Ce (acetates, benzoates, chlorides, sulfates, aromatic compounds, inorganic anions and cations);
- диапазон определяемых концентраций составляет до 10-4-10-6 моль/л при относительной среднеквадратичной погрешности в пределах 1-3%.- the range of determined concentrations is up to 10 -4 -10 -6 mol / l with a relative mean square error of 1-3%.
Объектами анализа могут быть природные, сточные воды, технологические растворы, промышленные образцы продукции.The objects of analysis can be natural, waste water, technological solutions, industrial samples of products.
Суть предлагаемого способа поясняется следующими примерами.The essence of the proposed method is illustrated by the following examples.
Пример 1.Example 1
Для определения этилендиаминтетраацетата (ЭДТА) готовили реактив следующего состава: 1 г хлорида кобальта СоСl2⋅2Н2О растирали в агатовой ступке с 16,7 г (NH4)6[P2W12Mo6O62]⋅11Н2O.To determine ethylenediaminetetraacetate (EDTA), a reagent of the following composition was prepared: 1 g of cobalt chloride CoCl 2 ⋅ 2H 2 O was triturated in an agate mortar with 16.7 g (NH 4 ) 6 [P 2 W 12 Mo 6 O 62 ] ⋅11Н 2 O.
Методика определения: 5,0 г реактива растворяли в мерной колбе на 100,0 мл в воде при слабом нагревании на водяной бане при 40-60°С. Градуировочные растворы готовили в мерных колбах на 50,0 мл, добавляя от 1,0 до 10,0 мл 10-3 Μ раствора ЭДТА, далее ко всем растворам добавляли 5,0 мл раствора реактива, доводили объем раствора до метки и через 10 минут измеряли оптическую плотность раствора при λ=650-750 нм.Method of determination: 5.0 g of reagent was dissolved in a 100.0 ml volumetric flask in water with gentle heating in a water bath at 40-60 ° C. Calibration solutions were prepared in 50.0 ml volumetric flasks, adding from 1.0 to 10.0 ml of a 10 -3 Μ EDTA solution, then 5.0 ml of the reagent solution was added to all solutions, the volume of the solution was adjusted to the mark, and after 10 minutes measured the optical density of the solution at λ = 650-750 nm.
Пример 2.Example 2
Для определения диэтиленамина (ДЭА) готовили реактив следующего состава: 1 г сульфата марганца MnSO4⋅7H2O растирали в агатовой ступке с 10,7 г K6[P2W14Mo4O62]⋅11H2O.To determine diethyleneamine (DEA), a reagent of the following composition was prepared: 1 g of manganese sulfate MnSO 4 ⋅ 7H 2 O was triturated in an agate mortar with 10.7 g of K 6 [P 2 W 14 Mo 4 O 62 ] ⋅11H 2 O.
Методика определения: 5,0 г реактива растворяли в мерной колбе на 100,0 мл в воде при слабом нагревании на водяной бане при 40-60°С. Градуировочные растворы готовили в мерных колбах на 50,0 мл, добавляя от 1,0 до 10,0 мл 10-3 Μ раствора ДЭА, далее ко всем растворам добавляли 5,0 мл раствора реактива, добавляли 2,5 мл 10-2 Μ раствора NаНСО3, доводили объем раствора до метки и через 10 минут измеряли оптическую плотность раствора при λ=650-750 нм.Method of determination: 5.0 g of reagent was dissolved in a 100.0 ml volumetric flask in water with gentle heating in a water bath at 40-60 ° C. Calibration solutions were prepared in 50.0 ml volumetric flasks, adding from 1.0 to 10.0 ml of 10 -3 Д DEA solution, then 5.0 ml of reagent solution was added to all solutions, 2.5 ml of 10 -2 -2 was added NaHCO 3 solution, the volume of the solution was adjusted to the mark, and after 10 minutes the optical density of the solution was measured at λ = 650-750 nm.
Пример 3.Example 3
Для определения диэтилентриаминпентаацетата (ДТПА) готовили реактив следующего состава: 1 г нитрата церия Се(NО3)3⋅6Н2O растирали в агатовой ступке с 6,8 г Νa6[Ρ2W6Μo12O62]⋅11Η2O.To determine diethylene triamine pentaacetate (DTPA), a reagent of the following composition was prepared: 1 g of cerium nitrate Ce (NO 3 ) 3 ⋅ 6Н 2 O was triturated in an agate mortar with 6.8 g Νa 6 [Ρ 2 W 6 Μo 12 O 62 ] ⋅11Η 2 O .
Методика определения: 5,0 г реактива растворяли в мерной колбе на 100,0 мл в воде при слабом нагревании на водяной бане при 40-60°С. Градуировочные растворы готовили в мерных колбах на 50,0 мл, добавляя от 1,0 до 10,0 мл 10-3 Μ раствора ДТПА, далее ко всем растворам добавляли 5,0 мл раствора реактива, доводили объем раствора до метки и через 10 минут измеряли оптическую плотность раствора при λ=650-750 нм.Method of determination: 5.0 g of reagent was dissolved in a 100.0 ml volumetric flask in water with gentle heating in a water bath at 40-60 ° C. Calibration solutions were prepared in 50.0 ml volumetric flasks, adding from 1.0 to 10.0 ml of 10 -3 Д DTPA solution, then 5.0 ml of reagent solution was added to all solutions, the volume of the solution was adjusted to the mark, and after 10 minutes measured the optical density of the solution at λ = 650-750 nm.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2016116295A RU2618530C1 (en) | 2016-04-26 | 2016-04-26 | Reagent for aliphatic amines and their polyaminoplicarbone derivatives (complexes) |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2016116295A RU2618530C1 (en) | 2016-04-26 | 2016-04-26 | Reagent for aliphatic amines and their polyaminoplicarbone derivatives (complexes) |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2618530C1 true RU2618530C1 (en) | 2017-05-04 |
Family
ID=58697819
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2016116295A RU2618530C1 (en) | 2016-04-26 | 2016-04-26 | Reagent for aliphatic amines and their polyaminoplicarbone derivatives (complexes) |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2618530C1 (en) |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SU381975A1 (en) * | 1969-06-11 | 1973-05-22 | Авторы изобретени М. Н. Чепик, Г. Л. Пашков, А. И. Ставецка В. П. Живописцев , Е. А. Селезнева | METHOD OF QUANTITATIVE DETERMINATION OF AMINES |
SU615397A1 (en) * | 1975-06-12 | 1978-07-15 | Предприятие П/Я А-7815 | Method of quntitative determining of poliamine polyacetic acids |
SU1097923A1 (en) * | 1983-05-23 | 1984-06-15 | Пермский политехнический институт | Method of determination of n-alkylanilines in water |
US20160091469A1 (en) * | 2013-04-11 | 2016-03-31 | Swan Analytische Instrumente Ag | Method for the determination of film-forming amines |
-
2016
- 2016-04-26 RU RU2016116295A patent/RU2618530C1/en active
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SU381975A1 (en) * | 1969-06-11 | 1973-05-22 | Авторы изобретени М. Н. Чепик, Г. Л. Пашков, А. И. Ставецка В. П. Живописцев , Е. А. Селезнева | METHOD OF QUANTITATIVE DETERMINATION OF AMINES |
SU615397A1 (en) * | 1975-06-12 | 1978-07-15 | Предприятие П/Я А-7815 | Method of quntitative determining of poliamine polyacetic acids |
SU1097923A1 (en) * | 1983-05-23 | 1984-06-15 | Пермский политехнический институт | Method of determination of n-alkylanilines in water |
US20160091469A1 (en) * | 2013-04-11 | 2016-03-31 | Swan Analytische Instrumente Ag | Method for the determination of film-forming amines |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
ВОЛЫНЕЦ В.Ф. и др., Аналитическая химия азота, Серия "Аналитическая химия элементов", Москва "Наука", 1977, с. 84, 85, 93-94. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Burger | Organic Reagents in Metal Analysis: International Series of Monographs in Analytical Chemistry | |
Freiser et al. | Structure and Behavior of Organic Analytical Reagents. I. The Calvin—Bjerrum Method for Determination of Chelate Stability | |
Ogden et al. | Complexation of Am (III) and Nd (III) by 1, 10-phenanthroline-2, 9-dicarboxylic acid | |
CN103543143B (en) | Chromium measurement reagent and method | |
Gujar et al. | Complexation of 2-thenoyltrifluoroacetone (HTTA) with trivalent f-cations in an ionic liquid: solvent extraction and spectroscopy studies | |
Lapka et al. | Ternary complex formation and extraction modeling in malonate-buffered trivalent actinide–lanthanide separations | |
Amin et al. | Utility of solid-phase spectrophotometry for determination of dissolved iron (II) and iron (III) using 2, 3-dichloro-6-(3-carboxy-2-hydroxy-1-naphthylazo) quinoxaline | |
CN103487390A (en) | Testing method for cadmium content in water body | |
Günther et al. | Complex formation of U (VI) with the amino acid L-threonine and the corresponding phosphate ester O-phospho-L-threonine | |
RU2618530C1 (en) | Reagent for aliphatic amines and their polyaminoplicarbone derivatives (complexes) | |
Heathman et al. | Synthesis and characterization of a novel aminopolycarboxylate complexant for efficient trivalent f-element differentiation: N-butyl-2-acetamide-diethylenetriamine-N, N′, N′′, N′′-tetraacetic acid | |
Uhrovčík et al. | Possibility of the spectrophotometric determination of europium by means of arsenazo III | |
Dang et al. | Coordination of Nd (III) and Eu (III) with monodentate organophosphorus ligands in ionic liquids: spectroscopy and thermodynamics | |
Leggett et al. | Studies of size-based selectivity in aqueous ternary complexes of americium (III) or lanthanide (III) cations | |
Yang et al. | Spectrophotometric determination of silver with 2-(2-quinolylazo)-5-diethylaminophenol as chromogenic reagent | |
KR101204607B1 (en) | Nitrogen ammonia concentration detecting method | |
Urone et al. | Colorimetric determination of chlorates in well waters | |
Williams et al. | Fluorometric methods for determination of europium and terbium | |
Sinkov et al. | Spectrophotometry and luminescence spectroscopy of acetohydroxamate complexes of trivalent lanthanide and actinide ions | |
Chao et al. | The solubility products of some slightly soluble lead salts and the potentiometric titration of molybdate, tungstate, perrhenate and fluoride with use of a lead ion-selective electrode | |
Basova et al. | Spectrophotometric determination of thiocyanate ions in stratal waters | |
Knoche et al. | The kinetics and mechanism of the decomposition of murexide in acid solution | |
Kuliev et al. | Study of Uranium (VI) Complexation with Dithiolphenols and Hydrophobic Amines | |
Nagiev | Spectrophotometric determination of simultaneously present niobium and tantalum | |
Kornev et al. | Coordination compounds of chromium (III) with different complexones and citric acid in aqueous solutions |