RU2616715C1 - Method of processing waste potassium bifluoride - Google Patents
Method of processing waste potassium bifluoride Download PDFInfo
- Publication number
- RU2616715C1 RU2616715C1 RU2016115411A RU2016115411A RU2616715C1 RU 2616715 C1 RU2616715 C1 RU 2616715C1 RU 2016115411 A RU2016115411 A RU 2016115411A RU 2016115411 A RU2016115411 A RU 2016115411A RU 2616715 C1 RU2616715 C1 RU 2616715C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- potassium
- hydrogen fluoride
- sulfuric acid
- resulting
- bifluoride
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D5/00—Sulfates or sulfites of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D5/06—Preparation of sulfates by double decomposition
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B7/00—Halogens; Halogen acids
- C01B7/19—Fluorine; Hydrogen fluoride
- C01B7/191—Hydrogen fluoride
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D3/00—Halides of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D3/02—Fluorides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к неорганической химии, а именно к способу переработки отходов бифторида калия с получением фторида водорода HF или плавиковой кислоты (раствор HF в воде) и сульфата калия.The invention relates to inorganic chemistry, and in particular to a method for processing potassium bifluoride waste products to produce hydrogen fluoride HF or hydrofluoric acid (a solution of HF in water) and potassium sulfate.
Отработанный БФК (далее - ОБФК) представляет собой фторид калия, содержащий 0.7-0.85 моль HF, а также фториды и оксифториды железа, меди, кремния и других элементов, в количестве до 20 мас.%.The spent BFC (hereinafter - OPFC) is potassium fluoride containing 0.7-0.85 mol of HF, as well as fluorides and oxyfluorides of iron, copper, silicon and other elements, in an amount up to 20 wt.%.
Состав отработанного бифторида калия обладает высокой кислотностью и токсичностью, а также растворимостью в воде, что делает его опасным для экологии. На вид это прочная, мраморообразная масса, медленно растворимая в воде и закисляющая ее до рН 2-3. Производства, имеющие такие отходы, могут загрязнять окружающую среду, поэтому перед производителями возникают проблемы их утилизации.The composition of the spent potassium bifluoride has high acidity and toxicity, as well as solubility in water, which makes it dangerous for the environment. In appearance, it is a strong, marble-like mass, slowly soluble in water and acidifying it to pH 2-3. Industries with such waste can pollute the environment, so manufacturers have problems with their disposal.
В то же время в промышленности имеется спрос на фторид водорода, плавиковую кислоту и сульфат калия.At the same time, there is a demand in industry for hydrogen fluoride, hydrofluoric acid and potassium sulfate.
Фторид водорода и плавиковая кислота широко используются в фармацевтической, металлургической и в химической технологии для получения хладонов, фторидов металлов и т.п.Hydrogen fluoride and hydrofluoric acid are widely used in pharmaceutical, metallurgical and chemical technology for the production of chladones, metal fluorides, etc.
Сульфат калия используется в сельском хозяйстве как калийное бесхлорное удобрение, в стекольной и пищевой промышленности.Potassium sulfate is used in agriculture as potash chlorine-free fertilizer, in the glass and food industries.
Использование сульфата калия с азотными и фосфатными удобрениями усиливает положительное влияние на урожайность. Также сульфат калия используется в производств различных квасцов и флюсов в металлургии.The use of potassium sulfate with nitrogen and phosphate fertilizers enhances the positive effect on productivity. Potassium sulfate is also used in the production of various alum and fluxes in metallurgy.
В Европейском союзе сульфат калия разрешен для использования в качестве пищевой добавки (E515).In the European Union, potassium sulfate is approved for use as a dietary supplement (E515).
Уничтожение ОБФК является сложной и дорогостоящей задачей. Переработка во фторид водорода и сульфат калия позволяет не только уменьшить количество отходов, загрязняющих окружающую среду, но и получить ценные для промышленности продукты.The destruction of OBFK is a complex and expensive task. Processing into hydrogen fluoride and potassium sulfate allows not only to reduce the amount of waste polluting the environment, but also to obtain products valuable for industry.
Известен [пат. РФ 2534792, МПК C01B7/19, опубл. 10.12.2014] Способ получения фторида водорода из отходов алюминиевого производства, включающий сернокислотное разложение криолитсодержащих отходов.Known [US Pat. RF 2534792, IPC C01B7 / 19, publ. 12/10/2014] A method for producing hydrogen fluoride from aluminum production wastes, including sulfuric acid decomposition of cryolite-containing wastes.
Задачей изобретения являлась разработка способа получения фторида водорода сернокислотным разложением фторсодержащих соединений с большим выходом фторида водорода. Для этого отходы предварительно измельчают до размера частиц 0.2 мм, помещают на поддоны слоем высотой не более 0.5 см, далее подвергают обжигу при температуре 800-850°C в подовых печах для удаления углеродной составляющей, в качестве отходов алюминиевого производства берут пыль электрофильтров, сернокислотное разложение концентрата, полученного после обжига отходов, проводят при температуре 240-260°C.The objective of the invention was to develop a method for producing hydrogen fluoride by sulfuric acid decomposition of fluorine-containing compounds with a large yield of hydrogen fluoride. To do this, the waste is pre-crushed to a particle size of 0.2 mm, placed on pallets with a layer of no more than 0.5 cm high, then it is fired at 800-850 ° C in a hearth furnace to remove the carbon component, dust of electrostatic precipitators is taken as aluminum production waste, sulfuric acid decomposition the concentrate obtained after burning the waste is carried out at a temperature of 240-260 ° C.
Известен способ [пат. РФ 2235065, МПК C01D5/06, опубл. 27.08.2004] переработки сульфата натрия, содержащего поташ, и получение сульфата калия из сырья, содержащего поташ и сульфат натрия, включающий следующие стадии:The known method [US Pat. RF 2235065, IPC C01D5 / 06, publ. 08/27/2004] processing sodium sulfate containing potash, and obtaining potassium sulfate from raw materials containing potash and sodium sulfate, comprising the following stages:
(а) обработка порции сырья, содержащего поташ и сульфат натрия, так чтобы глазерит выкристаллизовался из раствора и образовался первый маточный раствор;(a) processing a portion of the raw materials containing potash and sulfate sodium, so that glaserite crystallizes from the solution and the first mother liquor forms;
(b) преобразование глазерита в осадочный сульфат калия во втором маточном растворе;(b) conversion of glaserite to sedimentary sulfate potassium in the second mother liquor;
(с) возвращение второго маточного раствора в порцию поташсодержащего сырья и содержащего сульфат натрия сырья;(c) returning the second mother liquor to a portion of potash-containing raw materials and sodium sulfate-containing raw materials;
(d) кристаллизация первого маточного раствора выпариванием для получения хлорида натрия в третьем маточном растворе и(d) crystallization of the first mother liquor by evaporation to obtain sodium chloride in the third mother liquor; and
(е) возвращение третьего маточного раствора в порцию сырья, содержащего поташ и сульфат натрия.(e) returning the third mother liquor to a portion of the feed containing potash and sodium sulfate.
Изобретение позволяет снизить затраты, получить сульфат калия, свободный от нерастворимых веществ. Однако в данном случае получают продукт, в основном содержащий поташ К2СО3, и, кроме того, способ не позволяет получать фторид водорода.The invention allows to reduce costs, to obtain sulfate potassium free from insoluble substances. However, in this case, a product is obtained mainly containing potash K2With3, and, in addition, the method does not allow to obtain hydrogen fluoride.
Задачей, стоящей перед авторами изобретения, является разработка способа переработки отработанного бифторида калия (ОБФК), позволяющего получать из сульфат калия и фторид водорода и/или плавиковую кислоту, т.е. продукты, которые имеют коммерческий спрос.The challenge facing the authors of the invention is to develop a method for processing spent potassium bifluoride (OBFK), which allows to obtain from potassium sulfate and hydrogen fluoride and / or hydrofluoric acid, i.e. products that are in commercial demand.
Сущность изобретения состоит в том, что разработан способ переработки отработанного бифторида калия с получением фторида водорода и/или плавиковой кислоты, и сульфата калия, включающий: измельчение отработанного бифторида калия, его обработку серной кислотой концентрацией 95-100%, в мольном соотношении серная кислота: бифторид калия 1:1,02; нагревание полученной массы до 130-150°С, выдерживание смеси в течение 3-4 часов с отгонкой фторида водорода и возможно, его поглощение водой, нейтрализацию оставшейся после отгонки фторида водорода массы водным раствором гидроксида или карбоната калия до рН 7-7,5 и сушку полученного сульфата калия.The essence of the invention lies in the fact that a method has been developed for processing spent potassium bifluoride to produce hydrogen fluoride and / or hydrofluoric acid and potassium sulfate, including: grinding spent potassium bifluoride, its treatment with sulfuric acid at a concentration of 95-100%, in a molar ratio of sulfuric acid: potassium bifluoride 1: 1.02; heating the resulting mass to 130-150 ° C, keeping the mixture for 3-4 hours with distillation of hydrogen fluoride and possibly absorbing it with water, neutralizing the mass remaining after distillation of hydrogen fluoride with an aqueous solution of potassium hydroxide or carbonate to pH 7-7.5, and drying the resulting potassium sulfate.
При нагревании и во время выдерживания смеси отгоняют чистый фторид водорода, который собирают и, по выбору весь или его часть, направляют на поглощение водой, пропуская через адсорбер с водой, до достижения необходимой концентрации плавиковой кислоты, которую собирают в специальном сборнике.When heated and during the aging of the mixture, pure hydrogen fluoride is distilled off, which is collected and, optionally, all or part of it, is sent to absorption by water, passing through an adsorber with water, until the required concentration of hydrofluoric acid is collected, which is collected in a special collection.
После стадии нейтрализации остатка смеси до рН 7-7,5 водным раствором гидроксида или карбоната калия получают чистый сульфат калия. Полученный сульфат калия сушат до постоянной массы и собирают в бункер.After the stage of neutralizing the remainder of the mixture to a pH of 7-7.5 with an aqueous solution of potassium hydroxide or carbonate, pure potassium sulfate is obtained. The resulting potassium sulfate is dried to constant weight and collected in a hopper.
При проведении способа проходят основные превращения солей калия:When carrying out the method are the main transformation of potassium salts:
1. KF⋅nHF+H2SO4 ___ KHSO4+(n+1)HF1. KF⋅nHF + H 2 SO 4 ___ KHSO 4+ (n + 1) HF
2. (a) KHSO4+KOH → K2SO4+H2O2. (a) KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4+ H 2 O
(b) 2KHSO4+K2CO3 → 2K2SO4+H2O+CO2 (b) 2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
ОБФК перерабатывают во фторид водорода на установке, состоящей из герметичного реактора емкостью 150 мл, который снабжен мешалкой, дозатором серной кислоты, каплеотбойником и колонкой, которые изготовлены из фторпласта - 4. Установка снабжена прямым холодильником, охлаждаемым до температуры минус 10°С и емкостью для улавливания фторида водорода. Образовавшийся после отгонки фторида водорода KHSO4 переводят в реактор емкостью 0.5 л, изготовленный из полиэтилена, снабженный мешалкой из полипропилена, дозатором калиевой щелочи или поташа.OBFK is processed into hydrogen fluoride in a plant consisting of a sealed reactor with a capacity of 150 ml, which is equipped with a stirrer, a sulfuric acid dispenser, a droplet separator and a column, which are made of fluoroplastic - 4. The plant is equipped with a direct refrigerator, cooled to a temperature of minus 10 ° С and a container for trapping hydrogen fluoride. KHSO 4 formed after distillation of hydrogen fluoride is transferred to a 0.5 L reactor made of polyethylene, equipped with a polypropylene stirrer, potassium alkali or potash dispenser.
ПРИМЕР 1EXAMPLE 1
1. Получение фторида водорода и/или плавиковой кислоты1. Obtaining hydrogen fluoride and / or hydrofluoric acid
Отработанный бифторид калия (ОБФК) представляет собой состав, содержащий около 90 мас.% фторида калия KF •0.75 HF, остальное – примеси (около 10 мас.%).The spent potassium bifluoride (OBFK) is a composition containing about 90 wt.% Potassium fluoride KF • 0.75 HF, the rest is impurities (about 10 wt.%).
В реактор загружают 80 г измельченного ОБФК с размером частиц 0.5-3 мм и дозируют 98 г концентрированной серной кислоты марки ХЧ. Смесь нагревают до 130°С со скоростью, не допускающей бурного газовыделения при скорости нагрева 20°С в минуту. Затем смесь нагревают до 150°С и при этой температуре перемешивают 3-4 часа.80 g of ground OPFK with a particle size of 0.5-3 mm are loaded into the reactor and 98 g of concentrated sulfuric acid grade XC is metered. The mixture is heated to 130 ° C at a speed that does not allow violent gas evolution at a heating rate of 20 ° C per minute. Then the mixture is heated to 150 ° C and stirred at this temperature for 3-4 hours.
Отогнанный во время проведения опыта фторид водорода (34 г) собирают в ловушку.The hydrogen fluoride (34 g) distilled during the experiment was collected in a trap.
На получение 34 г фторида водорода (HF) расходуется 100 г серной кислоты. Полученный фторид водорода собирают во фторопластовую ловушку, охлаждаемую до -20°С. Затем часть фторида водорода направляют в емкость для поглощения дистиллированной водой.To obtain 34 g of hydrogen fluoride (HF) consumes 100 g of sulfuric acid. The resulting hydrogen fluoride is collected in a fluoroplastic trap, cooled to -20 ° C. Then part of the hydrogen fluoride is sent to a container for absorption with distilled water.
Полученная при поглощении фторида водорода дистиллированной водой плавиковая кислота имеет показатели, приведенные в таблице №1.Obtained by the absorption of hydrogen fluoride with distilled water, hydrofluoric acid has the parameters shown in table No. 1.
Таблица №1Table number 1
мас.%Product received
wt.%
Полученная кислота соответствует сорту квалификации «ХЧ»The resulting acid corresponds to the grade of qualification "ChP"
2. Нейтрализация кислого сульфата калия2. Neutralization of potassium hydrogen sulfate
Из реактора №1, охлажденного до 60-75°С, выгружают образовавшийся кислый сульфат калия в полиэтиленовый реактор №2, емкостью 0.5 л, снабженный рубашкой, якорной мешалкой из полиэтилена и дозатором для щелочи. При включенной мешалке к массе дозируют 20% раствор КОН марки «ХЧ», не допуская разогрева реакционной массы выше 90-95°С, до достижения рН 7.5. После подачи 290 г раствора КОН смесь перемешивают 2-3 часа при 90-95°С, после чего фильтруют. Фильтрат охлаждают до +5-0°С, выпавший сульфат калия отфильтровывают, сушат при 140°С до постоянной массы. Получено 80 г сульфата калия, состав которого представлен в таблице №2.From the reactor No. 1, cooled to 60-75 ° C, the resulting potassium hydrogen sulfate is discharged into a 0.5 liter polyethylene reactor, equipped with a jacket, an anchor stirrer made of polyethylene and an alkali dispenser. When the stirrer is on, a 20% KH grade KH solution is dosed to the mass, preventing the reaction mass from heating above 90-95 ° C until a pH of 7.5 is reached. After supplying 290 g of a KOH solution, the mixture was stirred for 2-3 hours at 90-95 ° C, and then filtered. The filtrate is cooled to + 5-0 ° C, the precipitated potassium sulfate is filtered off, dried at 140 ° C to constant weight. Received 80 g of potassium sulfate, the composition of which is presented in table No. 2.
Таблица №2Table number 2
мас.%Product received
wt.%
«Ч»Clean
"H"
По основным показателям продукт соответствует квалификации «ЧДА».According to the main indicators, the product corresponds to the qualification "ChDA".
Пример №2Example No. 2
Подготовленный ОБФК обрабатывают серной кислотой в условиях примера №1, однако используют 107,5 г технической серной кислоты (концентрация 95,0%). Получено 33,5 г фторида водорода, состав которого приведен в таблице №3.Prepared OBFK is treated with sulfuric acid in the conditions of example No. 1, however, 107.5 g of industrial sulfuric acid are used (concentration 95.0%). Received 33.5 g of hydrogen fluoride, the composition of which is given in table No. 3.
Таблица №3Table number 3
0.007
0.007
0.0079
0.0079
При поглощении фторида водорода дистиллированной водой (40 г) получают 73 г плавиковой кислоты с концентрацией 45,2%. Состав полученной кислоты соответствует квалификации «ХЧ» и приведен в таблице №4.Upon absorption of hydrogen fluoride with distilled water (40 g), 73 g of hydrofluoric acid with a concentration of 45.2% are obtained. The composition of the obtained acid corresponds to the qualification of "ChP" and is given in table No. 4.
Таблица №4Table number 4
Пример №3Example No. 3
Нейтрализация кислого сульфата калия производится в порядке, аналогичному примеру №2, но до рН 7.0, с использованием 20% раствора технического гидроксида калия. После сушки до постоянной массы получают 80 г соли, которая характеризуется показателями, приведенными в таблице №5.The neutralization of potassium hydrogen sulfate is carried out in the same manner as in example No. 2, but up to pH 7.0, using a 20% solution of technical potassium hydroxide. After drying to constant weight, 80 g of salt is obtained, which is characterized by the indicators given in table No. 5.
Таблица №5Table number 5
Полученный сульфат калия соответствует квалификации «Ч».The resulting potassium sulfate meets the qualification "H".
Пример №4Example No. 4
Разложение ОБФК проводят технической серной кислотой аналогично примеру №3. Остаток, кислый сульфат калия, переносят в реактор 2 и нейтрализуют 20% раствором технического K2CO3 (поташа) до рН 7,5, для приготовления которого 74 г поташа растворяют в 280 мл воды. После сушки остатка до постоянной массы получают сульфат калия (80 г), который имеет состав, представленный в таблице №5, и соответствует квалификации «Ч».The decomposition of OBFK is carried out with technical sulfuric acid analogously to example No. 3. The residue, potassium sulfate, is transferred to reactor 2 and neutralized with a 20% solution of technical K 2 CO 3 (potash) to pH 7.5, for the preparation of which 74 g of potash are dissolved in 280 ml of water. After drying the residue to constant weight, potassium sulfate (80 g) is obtained, which has the composition shown in table No. 5 and corresponds to qualification “H”.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2016115411A RU2616715C1 (en) | 2016-04-20 | 2016-04-20 | Method of processing waste potassium bifluoride |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2016115411A RU2616715C1 (en) | 2016-04-20 | 2016-04-20 | Method of processing waste potassium bifluoride |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2616715C1 true RU2616715C1 (en) | 2017-04-18 |
Family
ID=58642617
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2016115411A RU2616715C1 (en) | 2016-04-20 | 2016-04-20 | Method of processing waste potassium bifluoride |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2616715C1 (en) |
Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4067957A (en) * | 1975-07-18 | 1978-01-10 | Fitzwilton Limited | Process for producing hydrogen fluoride from an aqueous hydrofluorosilicic acid solution |
SU1549914A1 (en) * | 1986-11-27 | 1990-03-15 | Иркутский филиал Всесоюзного научно-исследовательского и проектного института алюминиевой, магниевой и электродной промышленности | Hydrogen fluoride production method |
US20020127173A1 (en) * | 2001-01-15 | 2002-09-12 | Andreas Bulan | Process for utilizing waste salt mixtures from halex reactions |
RU2296710C1 (en) * | 2005-12-23 | 2007-04-10 | ФГУП "Ангарский электролизный химический комбинат" | Method of purification of the spent potassium fluoride |
RU2572122C1 (en) * | 2014-09-23 | 2015-12-27 | Общество с ограниченной ответственностью "Химический завод фторсолей" | Method for obtaining extra pure hydrogen fluoride and/or hydrofluoric acid |
-
2016
- 2016-04-20 RU RU2016115411A patent/RU2616715C1/en active IP Right Revival
Patent Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4067957A (en) * | 1975-07-18 | 1978-01-10 | Fitzwilton Limited | Process for producing hydrogen fluoride from an aqueous hydrofluorosilicic acid solution |
SU1549914A1 (en) * | 1986-11-27 | 1990-03-15 | Иркутский филиал Всесоюзного научно-исследовательского и проектного института алюминиевой, магниевой и электродной промышленности | Hydrogen fluoride production method |
US20020127173A1 (en) * | 2001-01-15 | 2002-09-12 | Andreas Bulan | Process for utilizing waste salt mixtures from halex reactions |
RU2296710C1 (en) * | 2005-12-23 | 2007-04-10 | ФГУП "Ангарский электролизный химический комбинат" | Method of purification of the spent potassium fluoride |
RU2572122C1 (en) * | 2014-09-23 | 2015-12-27 | Общество с ограниченной ответственностью "Химический завод фторсолей" | Method for obtaining extra pure hydrogen fluoride and/or hydrofluoric acid |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US9169125B2 (en) | Method for producing high-purity lithium carbonate | |
CN109956605A (en) | The processing method of extraction wastewater in Sucralose production | |
HRP990360A2 (en) | Method of producing potassium sulfate | |
US6676917B2 (en) | Process for the production of hydrochloric acid and neutralized sulfates | |
JP2013545703A (en) | Method for producing ammonium sulfate nitrate | |
CN106904642A (en) | A kind of magnesium processes treatment liquid containing ammonium sulfate technique waste water and the method for reclaiming magnesium sulfate | |
RU2641819C2 (en) | Method of disposing production waste containing fluorosilicates | |
RU2519692C1 (en) | Extraction of rare-earth elements from hard materials containing rare-earth metals | |
RU2616715C1 (en) | Method of processing waste potassium bifluoride | |
WO2001028925A1 (en) | Formulation of potassium sulfate, sodium carbonate and sodium bicarbonate from potash brine | |
DE2342362A1 (en) | METHOD OF HYDROLYSIS OF AMMONIUM FLUORIDE TO AMMONIA AND HYDROGEN | |
RU2610076C1 (en) | Method of extracting sodium sulphate and metal nitrates | |
US20230303400A1 (en) | Method For Manufacturing Ammonium Sulphate And Calcium Carbonate From Phosphogypsum | |
RU2627431C1 (en) | Method for producing calcium fluoride from fluorocarbon-containing waste of aluminium production | |
RU2617398C1 (en) | Method of processing waste potassium bifluoride | |
JP2013245159A (en) | Method for comprehensively treating claus tail gas and producing manganese sulfate | |
RU2465206C1 (en) | Method of producing synthetic fluorite | |
US8871170B2 (en) | Polyhalite IMI process for KNO3 production | |
RU2560359C2 (en) | Calcification method of producing lithium carbonate from lithium-bearing material | |
TWI814152B (en) | High-purity calcium fluoride production system and production method utilizing waste BOE | |
RU2602097C1 (en) | Method for producing ammonium sulphate-nitrate | |
US3734709A (en) | Process for the production of chlorine, sodium bicarbonate and ammonium-sodium nitrate | |
US3313593A (en) | Process for the production of sodium carbonate and hydrochloric acid and/or chlorine | |
EP1220815A1 (en) | Method for treating fertilizer process solutions | |
CN112279276B (en) | Agricultural harmless treatment process for industrial byproduct potassium salt |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20180421 |
|
NF4A | Reinstatement of patent |
Effective date: 20190925 |