RU2584158C1 - Catalyst for purification of gases from nitrogen and carbon (ii) oxides - Google Patents
Catalyst for purification of gases from nitrogen and carbon (ii) oxides Download PDFInfo
- Publication number
- RU2584158C1 RU2584158C1 RU2014146382/04A RU2014146382A RU2584158C1 RU 2584158 C1 RU2584158 C1 RU 2584158C1 RU 2014146382/04 A RU2014146382/04 A RU 2014146382/04A RU 2014146382 A RU2014146382 A RU 2014146382A RU 2584158 C1 RU2584158 C1 RU 2584158C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- catalyst
- nitrogen
- carbon
- oxides
- hydroxybenzoyl
- Prior art date
Links
Images
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к разработке к получению катализатора и может быть использовано в процессах очистки промышленных газовых выбросов и выхлопных газов автотранспорта от оксидов азота и монооксида углерода.The invention relates to the development of a catalyst and can be used in the purification of industrial gas emissions and vehicle exhaust from nitrogen oxides and carbon monoxide.
Известны катализаторы окислительно-восстановительной очистки газов от оксидов азота и углерода, включающие переходные металлы или их оксиды, нанесенные на твердые носители (см. патент РФ №2162011, МПК B01J 23/72).Known catalysts for redox cleaning of gases from nitrogen and carbon oxides, including transition metals or their oxides supported on solid carriers (see RF patent No. 2162011, IPC B01J 23/72).
Недостатком таких катализаторов является высокое содержание нескольких активных металлов и необходимость многостадийных процессов их приготовления.The disadvantage of such catalysts is the high content of several active metals and the need for multi-stage processes for their preparation.
Известны биметаллические катализаторы промышленной очистки, получение которых основано на физических факторах формирования активной поверхности многокомпонентной твердой системы (воздействия ультразвука и плазменного напыления).Bimetallic industrial purification catalysts are known, the preparation of which is based on physical factors of the formation of the active surface of a multicomponent solid system (exposure to ultrasound and plasma spraying).
Известны металлокомплексные катализаторы санитарной очистки воздуха, содержащие комплексные соединения металлов, нанесенные на носители. Наиболее распространенные из них - системы, включающие фталоцианиновые комплексы переходных металлов.Known metal-complex catalysts for sanitary air purification containing complex compounds of metals deposited on carriers. The most common of them are systems including phthalocyanine complexes of transition metals.
Известен катализатор для очистки воздуха от монооксида углерода (см. патент РФ №2267354, МПК B01J 23/89), содержащий нанесенные на оксид алюминия соль палладия, соль меди, и промотор, в качестве которого он содержит фталоцианиновый комплекс железа или кобальта и полиатомный спирт при следующем соотношении компонентов, мас.%: соль палладия 0,80-2,54, соль меди 3,09-11,79, фталоцианиновый комплекс железа или кобальта 0,10-1,00, полиатомный спирт 0,50-3,00, оксид алюминия - остальное.A known catalyst for purifying air from carbon monoxide (see RF patent No. 2267354, IPC B01J 23/89), containing palladium salt, a copper salt deposited on alumina, and a promoter, in which it contains a phthalocyanine complex of iron or cobalt and a polyhydric alcohol in the following ratio of components, wt.%: palladium salt 0.80-2.54, copper salt 3.09-11.79, phthalocyanine complex of iron or cobalt 0.10-1.00, polyhydric alcohol 0.50-3, 00, alumina - the rest.
Его недостатком является высокое содержание металлов (одного или нескольких) и многократность процессов упаривания и прокаливания, что существенно усложняет технологию синтеза и удорожает катализатор.Its disadvantage is the high content of metals (one or several) and the multiple processes of evaporation and calcination, which significantly complicates the synthesis technology and increases the cost of the catalyst.
Известен металлофталцианиновый катализатор очистки дымовых и выхлопных газов химических производств ТЭЦ, котельных и двигателей внутреннего сгорания отоксидов азота, углерода и углеводородов на гранулированном или монолитном носителе, в качестве которого используют никельалюминиевую металлокерамику, пропитанную раствором β-фталоцианина, а именно тетрасульфофталлоцианин кобальта (II) с последующей термообработкой (см. А.С. СССР №1775143, B01D 3/36).Known metallophthalcianine catalyst for the purification of flue and exhaust gases from chemical plants of thermal power plants, boiler houses and internal combustion engines of nitrogen oxides, carbon and hydrocarbons on a granular or monolithic carrier, which is used as a nickel-aluminum cermet impregnated with a solution of β-phthalocyanine, namely cobalt tetrasulfophthallocyanine II subsequent heat treatment (see AS USSR No. 1775143, B01D 3/36).
Недостатком данного катализатора является низкая степень конверсии NO - всего 24,4%.The disadvantage of this catalyst is the low degree of conversion of NO - only 24.4%.
Наиболее близким к предлагаемому катализатору по технической сущности и получаемому результату является катализатор обработки отходящих газов для снижения их токсичности, выполненный на основе вещества, содержащего циановые комплексы одного или нескольких переходных металлов на носителе (см. патент РФ №2181618, МПК B01D 53/86, B01J 31/06). Однако данный катализатор не проявляет активности при очистке низкотемпературных газов. Кроме того, к недостаткам катализатора следует отнести необходимость термообработки нанесенного вещества (тетра сульфофталлоцианина кобальта) при 600-1000°С в атмосфере инертного газа (азота или аргона) до возникновения сшитой полимерной системы из полиазамакроциклов при скорости нагревания менее 3°С/с. Кроме того, стадия высокотемпературной сшивки металлокомплекса (02-05% мас.) требует исключения кислорода во время термообработки.Closest to the proposed catalyst in technical essence and the result obtained is a catalyst for treating exhaust gases to reduce their toxicity, based on a substance containing cyanide complexes of one or more transition metals on a carrier (see RF patent No. 2181618, IPC B01D 53/86, B01J 31/06). However, this catalyst is not active in the purification of low temperature gases. In addition, the disadvantages of the catalyst include the need for heat treatment of the deposited substance (cobalt tetra sulfophthallocyanine) at 600-1000 ° C in an inert gas (nitrogen or argon) atmosphere until a cross-linked polymer system of polyazamacrocycles appears at a heating rate of less than 3 ° C / s. In addition, the stage of high-temperature crosslinking of the metal complex (02-05% wt.) Requires the exclusion of oxygen during heat treatment.
Задачей настоящего изобретения является разработка высокоэффективного катализатора очистки газов от оксидов азота и углерода (II). Технический результат заключается в обеспечении 100% обезвреживания газовых выбросов от токсичных примесей оксида азота и углерода II, начиная уже с температуры 150°С при упрощении технологии приготовления.The objective of the present invention is to develop a highly effective catalyst for the purification of gases from nitrogen oxides and carbon (II). The technical result is to ensure 100% neutralization of gas emissions from toxic impurities of nitric oxide and carbon II, starting from a temperature of 150 ° C while simplifying the cooking technology.
Поставленная задача решается тем, что в катализаторе для очистки газовых выбросов от оксидов азота и углерода (II), содержащем носитель на основе оксида алюминия, пропитанный модифицирующим раствором активного компонента, согласно изобретению, в качестве каталитически активного компонента выбрано комплексное соединение меди - 3-(2-гидроксибензоил)-2H-хромен-2-она (брутто формула [Cu2(C16H10O5) (СН3СОО)2(H2O)2]) при следующем содержании компонентов, масс.%: комплексное соединение меди 3-(2-гидроксибензоил)-2Н-хромен-2-она - 0,1-0,3; оксид алюминия - остальное.The problem is solved in that in the catalyst for purification of gas emissions from nitrogen oxides and carbon (II) containing an alumina-based support impregnated with a modifying solution of the active component, according to the invention, a copper compound 3- is selected as a catalytically active component ( 2-hydroxybenzoyl) -2H-chromen-2-one (gross formula [Cu 2 (C 16 H 10 O 5 ) (CH 3 COO) 2 (H 2 O) 2 ]) with the following content of components, wt.%: Complex copper compound 3- (2-hydroxybenzoyl) -2H-chromen-2-one 0.1-0.3; aluminum oxide - the rest.
Изобретение поясняется чертежом, где на фиг. 1 представлены результаты термических исследований комплексного соединения меди (металлокомплексной соли меди) 3-(2-гидроксибензоил)-2H-хромен-2-она; в таблице 1 приведены результаты восстановления оксидов азота монооксидом углерода на меднокомплексных катализаторах. Способ приготовления катализатора очистки газовых выбросов от оксидов азота и углерода (II) включает пропитку носителя модифицирующими раствором металлокомплексной соли меди, последующую сушку и прокаливание. Синтез указанной соли осуществляют по известному способу получения различных координационных соединений с органическими, особенно гетероциклическими лигандами путем измения лигандного окружения металла. (Elham S. Aazam. Synthesis and Characterization of Mononuclear and Binuclear Metal Complexes of a New Fluorescent Dye Derived from 2-Hydroxy-1-Naphthaldehyde and 7-Amino-4-Methylcoumarin / JKAU: Sci., 2010. Vol. 22 No. 2, pp: 101-116).The invention is illustrated in the drawing, where in FIG. 1 shows the results of thermal studies of a complex compound of copper (metal complex salt of copper) 3- (2-hydroxybenzoyl) -2H-chromen-2-one; Table 1 shows the results of the reduction of nitrogen oxides by carbon monoxide on copper complex catalysts. A method of preparing a catalyst for purifying gas emissions from nitrogen and carbon oxides (II) involves impregnating a support with a modifying solution of a metal complex salt of copper, followed by drying and calcining. The synthesis of this salt is carried out by a known method for the preparation of various coordination compounds with organic, especially heterocyclic ligands by changing the ligand environment of the metal. (Elham S. Aazam. Synthesis and Characterization of Mononuclear and Binuclear Metal Complexes of a New Fluorescent Dye Derived from 2-Hydroxy-1-Naphthaldehyde and 7-Amino-4-Methylcoumarin / JKAU: Sci., 2010. Vol. 22 No. 2, pp: 101-116).
Синтез исходного комплексного соединения меди осуществляется по следующей методике: в плоскодонную колбу, снабженную магнитной мешалкой, помещают 10 мл этанола-ректификата, 0.5 г (0,002 моль) 3-(2-гидроксибензоил)2Н-хромен-2-она и 0.72 г (0.004 моль) ацетата меди (II). Реакционную смесь перемешивают при 50°С. Нагревание продолжают до полного исчезновения свободного лиганда. Образовавшееся комплексное соединение меди 3-(2-гидроксибензоил)-2Н-хромен-2-она в виде дигидрата отфильтровывают, промывают спиртом, сушат. Получают 0.58 г, Тпл.=270-272°С.The synthesis of the initial copper complex compound is carried out according to the following procedure: in a flat-bottomed flask equipped with a magnetic stirrer, 10 ml of rectified ethanol, 0.5 g (0.002 mol) of 3- (2-hydroxybenzoyl) 2H-chromen-2-one and 0.72 g (0.004) are placed mol) of copper (II) acetate. The reaction mixture is stirred at 50 ° C. Heating is continued until the complete disappearance of the free ligand. The resulting copper complex compound 3- (2-hydroxybenzoyl) -2H-chromen-2-one in the form of a dihydrate is filtered off, washed with alcohol, and dried. Obtain 0.58 g, mp. = 270-272 ° C.
Результаты физико-химических исследований свойств указанной соли позволили определить оптимальные условия приготовления и применения катализатора окислитель-восстановительной реакции оксидов азота и углерода (II). Исследование термической устойчивости комплексной соли меди показало, что оно содержит воду, которая медленно удаляется в интервале температур 80-150°С с убылью массы 7 мас.%. Дальнейшее нагревание до 400°С протекает без убыли массы соединения, выше (с максимум при 530°С) на кривой ДТА отмечен значительный эндотермический эффект, связанный с окислением продуктов разложения исходной соли, заканчивающийся при 750°С (см. фиг. 1). Для подтверждения достижения технического результата были приготовлены составы с различным значением содержания активного компонента (табл. 1).The results of physico-chemical studies of the properties of this salt made it possible to determine the optimal conditions for the preparation and use of a redox reaction catalyst for nitrogen and carbon oxides (II). A study of the thermal stability of the complex salt of copper showed that it contains water, which is slowly removed in the temperature range of 80-150 ° C with a decrease in mass of 7 wt.%. Further heating to 400 ° C proceeds without loss of mass of the compound; above (with a maximum at 530 ° C), the DTA curve shows a significant endothermic effect associated with the oxidation of the decomposition products of the initial salt, ending at 750 ° C (see Fig. 1). To confirm the achievement of the technical result, formulations with different values of the content of the active component were prepared (Table 1).
Пример 1. Носитель катализатора - оксид алюминия (γ-Al2O3 с Sуд.=176 м2/г) массой 10 г перед нанесением соединения меди подвергали термической обработке при Т=600°С в течение 3 часов. К 0,005 г металлокомплексной соли меди - 3-(2-гидроксибензоил)-2Н-хромен-2-она добавляется 50 мл этанола, с помощью нагревания до 70°С и перемешивания соль растворяется. В полученный раствор погружается прокаленный оксид алюминия, который пропитывается в течение 24 часов, растворитель выпаривается при температуре 75°С, а полученный катализатор высушивается в воздухе при температуре 100°С в течение 3 часов. Температура 100% конверсии оксидов азота и монооксида углерода - выше 200°С.Example 1. The catalyst carrier is alumina (γ-Al 2 O 3 with Ssp. = 176 m 2 / g) weighing 10 g before applying the copper compound was subjected to heat treatment at T = 600 ° C for 3 hours. To 0.005 g of the metal complex salt of copper - 3- (2-hydroxybenzoyl) -2H-chromen-2-one, 50 ml of ethanol is added, by heating to 70 ° C and stirring, the salt is dissolved. Calcined alumina is immersed in the resulting solution, which is impregnated for 24 hours, the solvent is evaporated at a temperature of 75 ° C, and the resulting catalyst is dried in air at a temperature of 100 ° C for 3 hours. The temperature of 100% conversion of nitrogen oxides and carbon monoxide is above 200 ° C.
Пример 2. Носитель катализатора - оксид алюминия (γ-Al2O3 с Sуд.=176 м2/г) массой 10 г перед нанесением соединения меди подвергали термической обработке при Т=600°С в течение 3 часов.Example 2. The catalyst carrier is alumina (γ-Al2O3 with Ssp. = 176 m 2 / g) weighing 10 g before applying the copper compound was subjected to heat treatment at T = 600 ° C for 3 hours.
К 0,01 г металлокомплексной соли меди - 3-(2-гидроксибензоил)-2Н-хромен-2-она добавляется 50 мл этанола, с помощью нагревания до 70°С и перемешивания соль растворяется.To 0.01 g of the metal complex salt of copper - 3- (2-hydroxybenzoyl) -2H-chromen-2-one, 50 ml of ethanol is added, by heating to 70 ° C and stirring, the salt is dissolved.
В полученный раствор погружается прокаленный оксид алюминия, который пропитывается в течение 24 часов, растворитель выпаривается при температуре 75°С, а полученный катализатор высушивается в воздухе при температуре 100°С в течение 3 часов. Температура 100% конверсии оксидов азота и монооксида углерода - выше 150°С.Calcined alumina is immersed in the resulting solution, which is impregnated for 24 hours, the solvent is evaporated at a temperature of 75 ° C, and the resulting catalyst is dried in air at a temperature of 100 ° C for 3 hours. The temperature of 100% conversion of nitrogen oxides and carbon monoxide is above 150 ° C.
Пример 3. Носитель катализатора - оксид алюминия (γ-Al2O3 с Sуд.=176 м2/г) массой 10 г перед нанесением соединения меди подвергали термической обработке при Т=600°С в течение 3 часов.Example 3. The catalyst carrier is alumina (γ-Al 2 O 3 with Ssp. = 176 m 2 / g) weighing 10 g before applying the copper compound was subjected to heat treatment at T = 600 ° C for 3 hours.
К 0,02 г металлокомплексной соли меди - 3-(2-гидроксибензоил)-2Н-хромен-2-она добавляется 50 млэтанола, с помощью нагревания до 70°С и перемешивания соль растворяется. В полученный раствор погружается прокаленный оксид алюминия, который пропитывается в течение 24 часов, растворитель выпаривается при температуре 75°С, а полученный катализатор высушивается в воздухе при температуре 100°С в течение 3 часов.To 0.02 g of the metal complex salt of copper - 3- (2-hydroxybenzoyl) -2H-chromen-2-one, 50 ml of ethanol is added, by heating to 70 ° C and stirring, the salt is dissolved. Calcined alumina is immersed in the resulting solution, which is impregnated for 24 hours, the solvent is evaporated at a temperature of 75 ° C, and the resulting catalyst is dried in air at a temperature of 100 ° C for 3 hours.
Температура 100% конверсии оксидов азота и монооксида углерода - выше 150°С.The temperature of 100% conversion of nitrogen oxides and carbon monoxide is above 150 ° C.
Пример 4. Носитель катализатора - оксид алюминия (γ-Al2O3 с Sуд.=176 м2/г) массой 10 г перед нанесением соединения меди подвергали термической обработке при Т=600°С в течение 3 часов.Example 4. The catalyst carrier is alumina (γ-Al 2 O 3 with Ssp. = 176 m 2 / g) weighing 10 g before applying the copper compound was subjected to heat treatment at T = 600 ° C for 3 hours.
К 0,03 г металлокомплексной соли меди - 3-(2-гидроксибензоил)-2Н-хромен-2-она добавляется 50 мл этанола, с помощью нагревания до 70°С и перемешивания соль растворяется. В полученный раствор погружается прокаленный оксид алюминия, который пропитывается в течение 24 часов, растворитель выпаривается при температуре 75°С, а полученный катализатор высушивается в воздухе при температуре 100°С в течение 3 часов.To 0.03 g of the metal complex salt of copper - 3- (2-hydroxybenzoyl) -2H-chromen-2-one, 50 ml of ethanol is added, by heating to 70 ° C and stirring, the salt is dissolved. Calcined alumina is immersed in the resulting solution, which is impregnated for 24 hours, the solvent is evaporated at a temperature of 75 ° C, and the resulting catalyst is dried in air at a temperature of 100 ° C for 3 hours.
Температура 100% конверсии оксидов азота и монооксида углерода - выше 150°С.The temperature of 100% conversion of nitrogen oxides and carbon monoxide is above 150 ° C.
Пример 5. Носитель катализатора - оксид алюминия (γ-Al2O3 с Sуд.=176 м2/г) массой 10 г перед нанесением соединения меди подвергали термической обработке при Т=600°С в течение 3 часов.Example 5. The catalyst carrier is alumina (γ-Al 2 O 3 with Ssp. = 176 m 2 / g) weighing 10 g before applying the copper compound was subjected to heat treatment at T = 600 ° C for 3 hours.
К 0,04 г металлокомплексной соли меди - 3-(2-гидроксибензоил)-2Н-хромен-2-она добавляется 50 мл этанола, с помощью нагревания до 70°С и перемешивания соль растворяется. В полученный раствор погружается прокаленный оксид алюминия, который пропитывается в течение 24 часов, растворитель выпаривается при температуре 75°С, а полученный катализатор высушивается в воздухе при температуре 100°С в течение 3 часов.To 0.04 g of the metal complex salt of copper - 3- (2-hydroxybenzoyl) -2H-chromen-2-one, 50 ml of ethanol is added, by heating to 70 ° C and stirring, the salt is dissolved. Calcined alumina is immersed in the resulting solution, which is impregnated for 24 hours, the solvent is evaporated at a temperature of 75 ° C, and the resulting catalyst is dried in air at a temperature of 100 ° C for 3 hours.
Температура 100% конверсии оксидов азота и монооксида углерода - выше 150°С.The temperature of 100% conversion of nitrogen oxides and carbon monoxide is above 150 ° C.
Катализатор испытывали в процессе комплексной очистки модельных газовых смесей от оксидов азота и углерода (II) в интервале температур 100-400°С.The catalyst was tested in the process of complex purification of model gas mixtures from oxides of nitrogen and carbon (II) in the temperature range 100-400 ° C.
Опыты проводились на проточной установке с загрузкой 4-10 см3 катализатора в интервале Т=100-400°С при объемных скоростях газа 500-25000 ч-1. Соотношение CO/NO в исходной смеси варьировалось от 1,1 до 1,6 при содержании оксида азота 0,2-2,0% об. Для моделирования состава отходящих газов двигателей внутреннего сгорания в исходную смесь в ряде опытов вводился метан в количестве 1,0-1,5 % об.The experiments were carried out on a flow-through installation with a loading of 4-10 cm 3 of catalyst in the range T = 100-400 ° C at gas volume velocities of 500-25000 h -1 . The ratio of CO / NO in the initial mixture ranged from 1.1 to 1.6 with a nitric oxide content of 0.2-2.0% vol. To simulate the composition of the exhaust gases of internal combustion engines in a series of experiments methane was introduced in an amount of 1.0-1.5% vol.
Результаты восстановления оксидов азота монооксидом углерода на меднокомплексных катализаторах представлены в таблице 1.The results of the reduction of nitrogen oxides by carbon monoxide on copper complex catalysts are presented in table 1.
Claims (1)
комплексное соединение меди 3-(2-гидроксибензоил)-2Н-хромен-2-она - 0,1-0,3;
оксид алюминия - остальное. A catalyst for purifying gas emissions from nitrogen and carbon oxides (II), containing a complex of a transition metal deposited on an alumina support, characterized in that the copper compound 3- (2-hydroxybenzoyl) -2H-chromene is selected as the transition metal -2-she, the solution of which is impregnated with the carrier, with the following content of components, wt.%:
copper complex compound 3- (2-hydroxybenzoyl) -2H-chromen-2-one 0.1-0.3;
aluminum oxide - the rest.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2014146382/04A RU2584158C1 (en) | 2014-11-19 | 2014-11-19 | Catalyst for purification of gases from nitrogen and carbon (ii) oxides |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2014146382/04A RU2584158C1 (en) | 2014-11-19 | 2014-11-19 | Catalyst for purification of gases from nitrogen and carbon (ii) oxides |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2584158C1 true RU2584158C1 (en) | 2016-05-20 |
Family
ID=56011983
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2014146382/04A RU2584158C1 (en) | 2014-11-19 | 2014-11-19 | Catalyst for purification of gases from nitrogen and carbon (ii) oxides |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2584158C1 (en) |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2181618C1 (en) * | 2001-04-10 | 2002-04-27 | Томский политехнический университет | Catalyst for treatment of waste gases for reduction of their toxicity and method of production of such catalyst |
| RU2391137C1 (en) * | 2006-03-01 | 2010-06-10 | Тойота Дзидося Кабусики Кайся | Method for manufacturing of catalyst on metal substrate |
| US7977271B2 (en) * | 2006-03-01 | 2011-07-12 | Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha | Multiple-metal complex-containing compound and metal complex, and manufacture methods therefor, and exhaust gas purification catalyst manufacture method using the same |
-
2014
- 2014-11-19 RU RU2014146382/04A patent/RU2584158C1/en active
Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2181618C1 (en) * | 2001-04-10 | 2002-04-27 | Томский политехнический университет | Catalyst for treatment of waste gases for reduction of their toxicity and method of production of such catalyst |
| RU2391137C1 (en) * | 2006-03-01 | 2010-06-10 | Тойота Дзидося Кабусики Кайся | Method for manufacturing of catalyst on metal substrate |
| US7977271B2 (en) * | 2006-03-01 | 2011-07-12 | Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha | Multiple-metal complex-containing compound and metal complex, and manufacture methods therefor, and exhaust gas purification catalyst manufacture method using the same |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN106925349B (en) | A kind of solid supported type metal porphyrin catalyst and its application in terms of preparing maleic acid | |
| CA2726622C (en) | Process for preparing catalyst powder | |
| CN110116007A (en) | A kind of wastewater from chemical industry catalytic ozonation catalysts for treating and preparation method | |
| Hazra et al. | Sulfonated Schiff base copper (II) complexes as efficient and selective catalysts in alcohol oxidation: syntheses and crystal structures | |
| Tayebee et al. | A new inorganic–organic hybrid material Al-SBA-15-TPI/H 6 P 2 W 18 O 62 catalyzed one-pot, three-component synthesis of 2 H-indazolo [2, 1-b] phthalazine-triones | |
| Prasad et al. | STA-27, a porous Lewis acidic scandium MOF with an unexpected topology type prepared with 2, 3, 5, 6-tetrakis (4-carboxyphenyl) pyrazine | |
| RU2668554C2 (en) | Improved selective ammoxidation catalysts | |
| RU2584158C1 (en) | Catalyst for purification of gases from nitrogen and carbon (ii) oxides | |
| KR20180132623A (en) | Exhaust gas purification catalyst | |
| CA2961855A1 (en) | Process for removing oxidisable gaseous compounds from a gas mixture by means of a platinum-containing oxidation catalyst | |
| CN105722591A (en) | Exhaust gas purification catalyst and exhaust gas purification catalyst structure | |
| JP2645614B2 (en) | Purification method of exhaust gas containing nitrogen oxides | |
| RU2285691C1 (en) | Method for liquid-phase catalytic alkylation of aromatic amines | |
| RU2802012C1 (en) | Method for cleaning air from ethanol | |
| RU2798584C1 (en) | Method for cleaning air from ethanol | |
| JPH05115751A (en) | Method and catalyst for treating gas combustion exhaust gas | |
| CN112642428B (en) | Catalyst, preparation method and application thereof, and exhaust gas treatment method | |
| Palma et al. | Vanadium-Ceria Structured Catalysts for the Selective Partial Oxidation of H2S from Biogas | |
| CN105585441B (en) | Method for producing 1,3 propane diols | |
| CN113198524B (en) | Copper molecular sieve catalyst and preparation method and application thereof | |
| CN109331653B (en) | Treatment product and method for degrading organic waste gas by composite catalytic ozone | |
| JP3114982B2 (en) | Exhaust gas purification catalyst and method of using the same | |
| WO2015146913A1 (en) | Combustion exhaust gas purifying catalyst and method for purifying combustion exhaust gas | |
| SU740276A1 (en) | Method of preparing vanadium-molybdenum catalyst for acrolein oxidation | |
| RU2682248C2 (en) | Soot oxidation catalysts |