RU2548991C1 - Способ управления процессом получения хлористого калия - Google Patents
Способ управления процессом получения хлористого калия Download PDFInfo
- Publication number
- RU2548991C1 RU2548991C1 RU2013151045/05A RU2013151045A RU2548991C1 RU 2548991 C1 RU2548991 C1 RU 2548991C1 RU 2013151045/05 A RU2013151045/05 A RU 2013151045/05A RU 2013151045 A RU2013151045 A RU 2013151045A RU 2548991 C1 RU2548991 C1 RU 2548991C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- solution
- saturation
- nacl
- chloride
- concentration
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Control Of Non-Electrical Variables (AREA)
Abstract
Изобретение может быть использовано при получении хлористого калия галургическим методом. Способ управления процессом получения хлористого калия путем изменения входного потока воды включает регулировку расхода воды в поступающий на кристаллизацию раствор в зависимости от его весового расхода, содержания в нем хлористого калия, хлористого магния, кристаллического хлористого натрия и его температуры. Проводят расчеты степени насыщения раствора по хлористому калию, коэффициента повышения концентрации насыщенного раствора по хлористому натрию при степени его насыщения по хлористому калию менее 1, коэффициента прироста степени насыщения раствора по хлористому натрию за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия. Дополнительно определяют объемный расход раствора и по полученным данным определяют весовой расход раствора. Рассчитывают концентрацию насыщения раствора по хлористому калию, общую концентрацию NaCl, концентрацию MgCl2 и воды в растворе. Замеренные и вычисленные значения технологических параметров подают в систему управления расходом воды. Изобретение позволяет упростить управление процессом получения хлористого калия. 1 табл., 2 пр.
Description
Изобретение относится к технике управления процессом получения хлористого калия его кристаллизацией из осветленного насыщенного раствора, поступающего со стадий растворения сильвинитовых руд и осветления жидкой фазы в запиточный стакан вакуум-кристаллизационной установки путем формирования раствора вводом воды в осветленный раствор.
Известен способ управления процессом получения хлористого калия путем изменения расходов входных потоков - см. АС СССР №948884, кл. C01D 3/04, G05D 27/00, опубл. 07.08.82. Бюл. №20. Способ предусматривает стабилизацию содержания хлористого калия в продукте путем регулирования расхода воды в поступающий на кристаллизацию раствор в зависимости от температуры этого раствора, его расхода и концентрации в нем хлористого калия. Способ не учитывает содержания в растворе хлористого магния и твердого хлористого натрия. Расход воды должен определяться в весовых единицах, в то время как на практике определяют объемный расход раствора. Для определения плотности раствора используют измерительные приборы, имеющие высокую погрешность, поэтому перерасчет объемного расхода на весовой по плотности раствора приводит к ошибкам в измерении, что вызывает трудности в управлении процессом получения хлористого калия из его горячих насыщенных растворов.
Известен способ определения плотности солевых растворов на основании данных по их солевому составу для интервала температур от 0 до 100°C - см. Методы анализа рассолов и солей. Изд. «Химия». М., 1964. Л. ВНИИГ, с. 30-33. Для осуществления способа необходимо знание солевого состава осветленного насыщенного раствора, выполняемого сложным аналитическим методом. Кроме того, при температуре раствора 90-100°C способ дает существенную погрешность вследствие трудностей отбора и анализа горячих кристаллизующихся растворов.
Известен способ управления процессом получения хлористого калия путем изменения входного потока воды, включающий регулировку расхода воды в поступающий на кристаллизацию раствор в зависимости от его весового расхода, содержания в нем хлористого калия, хлористого магния, кристаллического хлористого натрия и его температуры, расчеты степени насыщения раствора по хлористому калию, коэффициента повышения концентрации насыщенного раствора по хлористому натрию при степени его насыщения по хлористому калию менее 1, коэффициента прироста степени насыщения раствора по хлористому натрию за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия - см. патент РФ №2406695, кл. C01D 3/04, G05D 27/00, опубл. 20.12.2010, Бюл. №35 - прототип.
Недостатком известного способа является необходимость определения весового расхода горячего осветленного насыщенного раствора, так как на практике определяют методами автоматического контроля только объемные расходы растворов. Пересчет объемного расхода на весовой требует знания плотности раствора. Существующие способы определения плотности горячих насыщенных кристаллизующихся растворов имеют высокую погрешность в измерении данного показателя - до 5%, что в условиях производства хлористого калия с потоками растворов свыше 2000 м3/час неприемлемо. Существующие другие методы определения плотности раствора, например аналитические, сложны и трудоемки.
Задачей предлагаемого изобретения является упрощение управления процессом получения хлористого калия за счет определения весового расхода осветленного насыщенного раствора расчетным методом по входным технологическим параметрам прототипа.
Поставленная задача достигается тем, что в отличие от известного способа управления процессом получения хлористого калия путем изменения входного потока воды, включающего регулировку расхода воды в поступающий на кристаллизацию раствор в зависимости от его весового расхода, содержания в нем хлористого калия, хлористого магния, кристаллического хлористого натрия и его температуры, расчеты степени насыщения раствора по хлористому калию, коэффициента повышения концентрации насыщенного раствора по хлористому натрию при степени его насыщения по хлористому калию менее 1, коэффициента прироста степени насыщения раствора по хлористому натрию за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия, отличающийся тем, что дополнительно определяют объемный расход раствора, по полученным данным определяют весовой расход раствора по объемному его расходу по следующей зависимости:
Gосв. р-р - весовой расход раствора, т/ч;
G′осв. р-р - объемный расход раствора, м3/ч;
ρосв. р-р - плотность осветленного раствора, т/м3;
рассчитывают плотность осветленного раствора по следующей зависимости:
Kсж. - коэффициент «сжатия», равный 0,9
рассчитывают концентрацию насыщения раствора по хлористому калию при αKCl=1 и αNaCl=1 по зависимости:
С′KCl - концентрация насыщения раствора по хлористому калию при степени насыщения раствора по хлористому калию αKCl=1 и по хлористому натрию αNaCl=1, т/1000 т H2O;
t - температура раствора, °C;
рассчитывают общую концентрацию NaCl в растворе, %, по зависимости:
αKCl - степень насыщения раствора по хлористому калию;
CNaCl н. - концентрация насыщения раствора по хлористому натрию при степени насыщения раствора α по KCl менее 1,
H2O;
KNaCl - коэффициент повышения концентрации раствора по хлористому натрию для CNaCl н. при степени насыщения раствора по KCl-αKCl<1 и по NaCl-αNaCl=1,
KNaCl тв. - коэффициент прироста степени насыщения по NaCl в растворе за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия,
рассчитывают содержание воды в растворе по зависимости:
замеренные и вычисленные значения технологических параметров подают в систему управления расходом воды, при этом в приведенных уравнениях размерность рассчитываемых величин и размерность входящих в уравнения параметров уравновешивается соответствующей размерностью коэффициентов, стоящих перед указанными параметрами и свободными числами.
Сущность способа как технического решения заключается в следующем: в отличие от известного способа управления процессом получения хлористого калия путем изменения входного потока воды, включающего регулировку расхода воды в поступающий на кристаллизацию раствор в зависимости от его весового расхода, содержания в нем хлористого калия, хлористого магния, кристаллического хлористого натрия и его температуры, расчеты степени насыщения раствора по хлористому калию, коэффициента повышения концентрации насыщенного раствора по хлористому натрию при степени его насыщения по хлористому калию менее 1, коэффициента прироста степени насыщения раствора по хлористому натрию за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия, отличающийся тем, что дополнительно определяют объемный расход раствора, по полученным данным определяют весовой расход раствора по объемному его расходу по следующей зависимости:
Gосв. р-р - весовой расход раствора, т/ч;
G′осв. р-р - объемный расход раствора, м3/ч;
ρосв. р-р - плотность осветленного раствора, т/м3;
рассчитывают плотность осветленного раствора по следующей зависимости:
Kсж. - коэффициент «сжатия», равный 0,9
рассчитывают концентрацию насыщения раствора по хлористому калию при αKCl=1 и αNaCl=1 по зависимости:
С′KCl - концентрация насыщения раствора по хлористому калию при степени насыщения раствора по хлористому калию αKCl=1 и по хлористому натрию αNaCl=1,
H2O;
t - температура раствора, °C;
рассчитывают общую концентрацию NaCl в растворе, %, по зависимости:
αKCl - степень насыщения раствора по хлористому калию;
CNaCl н. - концентрация насыщения раствора по хлористому натрию при степени насыщения раствора α по KCl менее 1,
H2O;
KNaCl - коэффициент повышения концентрации раствора по хлористому натрию для CNaCl н. при степени насыщения раствора по KCl - αKCl<1 и по NaCl - αNaCl=1
KNaCl тв. - коэффициент прироста степени насыщения по NaCl в растворе за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия,
рассчитывают содержание воды в растворе по зависимости:
замеренные и вычисленные значения технологических параметров подают в систему управления расходом воды, при этом в приведенных уравнениях размерность рассчитываемых величин и размерность входящих в уравнения параметров уравновешивается соответствующей размерностью коэффициентов, стоящих перед указанными параметрами и свободными числами.
В соответствии с прототипом по предлагаемому способу в горячем осветленном насыщенном растворе замеряют содержание хлористого калия, хлористого магния и кристаллического хлористого натрия, а также температуру раствора. Рассчитывают степень насыщения раствора по хлористому калию по зависимости:
αKCl - степень насыщения раствора по хлористому калию;
t - температура раствора, °C;
рассчитывают концентрацию насыщения раствора по NaCl при αKCl, равной 1, CNaCl н.,
, по зависимости:
рассчитывают коэффициент прироста степени насыщения раствора по хлористому натрию за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия, KNaCl тв.:
рассчитывают коэффициент повышения концентрации насыщенного раствора по хлористому натрию при αKCl менее 1, KNaCl, по зависимости:
По предлагаемому способу рассчитывают концентрацию насыщения раствора по хлористому калию при αKCl=1 и αNaCl=1 по зависимости:
Вывод предлагаемого уравнения - см. патент РФ №2399587, кл. C01D 3/04, G05D 27/00, публ. 10.06.2010, Бюл. №26. Данное уравнение предназначено для определения концентрации KCl в жидкой фазе в корпусах вакуум-кристаллизационной установки, однако эксперименты показали, что оно применимо и в данном предполагаемом изобретении.
Рассчитывают общую концентрацию NaCl в растворе, %, по зависимости:
αKCl - степень насыщения раствора по хлористому калию;
CNaCl н. - концентрация насыщения раствора по хлористому натрию при степени насыщения раствора α по KCl менее 1,
H2O;
KNaCl - коэффициент повышения концентрации раствора по хлористому натрию для CNaCl н. при степени насыщения раствора по KCl - αKCl<1 и по NaCl - αNaCl=1
KNaCl тв. - коэффициент прироста степени насыщения по NaCl в растворе за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия,
рассчитывают содержание воды в растворе по зависимости:
Из справочной литературы имеем: плотность хлористого натрия PNaCl=2163 кг/м3; плотность хлористого калия PKCl=1987 кг/м3 - см., например, Физико-химические свойства галургических растворов и солей. Хлориды натрия, калия и магния. Справочник. - СПб.: Химия, 1997. Стр. 9.
Плотность хлористого магния
- см., например, Справочник химика. Том второй. Основные свойства неорганических и органических соединений. Второе издание, переработанное и дополненное. - М.-Л.: Государственное научно-техническое издательство химической литературы. 1963. Стр. 116-117.
Плотность воды в интервале температур от 90 до 99°C приведена в таблице 1. По этим значениям составлено уравнение:
Приведенные данные - см. Справочник химика. Том первый. Общие сведения. Строение вещества. Свойства важнейших веществ. Лабораторная техника. Второе издание, переработанное и дополненное. - М.-Л.: Химия. 1966. Стр. 880.
Подставляя полученные результаты расчетов в зависимость для плотности осветленного раствора:
Kсж. - коэффициент сжатия, равный 0,9,
определяем плотность осветленного раствора, а затем по зависимости
Gосв. р-р - весовой расход раствора, т/ч;
ρосв. р-р - плотность осветленного раствора, т/м3;
определяем весовой расход осветленного насыщенного раствора и замеренные и вычисленные значения технологических параметров подаем в систему управления расходом воды.
Плотность растворов является величиной аддитивной, то есть ее можно рассматривать как сумму плотностей, входящих в состав раствора компонентов пропорционально их процентному содержанию. При эксплуатации производства в значение вычисленного значения плотности ρосв. р-р возможно будет включен откорректированный коэффициент «сжатия» - Kсж. - см. Технология добычи солей, Р.С. Пермяков, B.C. Романов, М.П. Бельды, М.: Недра, 1981, с. 28, - полученный на основании статистического анализа определения плотности раствора в производственных условиях. По практическим данным этот коэффициент для осветленного насыщенного раствора составляет 0,9. Тогда плотность осветленного раствора в уравнении его расхода Gосв. р-р записывается с коэффициентом Kсж.=0,9.
Таким образом, решается поставленная задача предлагаемого изобретения - достигается упрощение управления процессом получения хлористого калия за счет определения весового расхода осветленного насыщенного раствора расчетным методом по входным технологическим параметрам прототипа, достигается высокая точность измерения, так как технологические параметры получены на основе расчетов по диаграмме растворимости солевой системы: KCl-NaCl-MgCl2-H2O для рабочего интервала температур.
В случае определения
методом аналитического или автоматического контроля полученное при этом значение
также подставляется в уравнение для определения ρосв. р-р в виде его процентного содержания.
Способ осуществляли следующим образом: в осветленном насыщенном растворе замеряли содержание хлористого калия, например калиметром, содержание кристаллического хлористого натрия, например нефелометром, содержание хлористого магния, например автоматическим титратором, с непрерывным отбором проб. Учитывая, что содержание хлористого магния и кристаллического хлористого натрия в растворе менялось незначительно, приборный контроль за содержанием этих компонентов дублировали аналитически 1 раз в смену и сравнивали полученные результаты с данными приборного контроля. Замеряли температуру термометром сопротивления и объемный расход горячего осветленного раствора с помощью индукционного расходомера.
Рассчитывали степень насыщения раствора по хлористому калию по зависимости:
αKCl - степень насыщения раствора по хлористому калию;
t - температура раствора, °C;
Рассчитывали коэффициент прироста степени насыщения раствора по хлористому натрию за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия, KNaCl тв., по зависимости:
Рассчитывали коэффициент повышения концентрации насыщенного раствора по хлористому натрию при αKCl менее 1, KNaCl, по зависимости:
Рассчитывали концентрацию насыщения раствора по хлористому калию при αKCl=1 и αNaCl=1 по зависимости:
С′KCl- концентрация насыщения раствора по хлористому калию при степени насыщения раствора по хлористому калию αKCl=1 и по хлористому натрию αNaCl=1,
H2O;
t - температура раствора, °C;
рассчитывали общую концентрацию NaCl в растворе, %, по зависимости:
αKCl - степень насыщения раствора по хлористому калию;
CNaCl н. - концентрация насыщения раствора по хлористому натрию при степени насыщения раствора α по KCl менее 1,
H2O;
KNaCl -коэффициент повышения концентрации раствора по хлористому натрию для CNaCl н. при степени насыщения раствора по KCl - αKCl<1 и по NaCl - αNaCl=1
KNaCl тв. - коэффициент прироста степени насыщения по NaCl в растворе за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия,
рассчитывали содержание воды в растворе по зависимости:
Рассчитывали плотность осветленного раствора, ρосв. р-р, по следующей зависимости:
Kсж. - коэффициент сжатия, 0,9;
или, подставляя значения плотности солей и воды, имеем:
Определяли весовой расход раствора по объемному его расходу по следующей зависимости:
Gосв. р-р - весовой расход раствора, т/ч;
ρосв. р-р - плотность осветленного раствора, т/м3.
Замеренные и вычисленные значения технологических параметров подавали в качестве задания в систему управления расходом через контроллер.
Примеры осуществления способа
Пример 1
С помощью приборного контроля замерили:
- CKCl - содержание хлористого калия в осветленном насыщенном растворе - 19,6% с помощью калиметра;
- t - температуру осветленного раствора - 96°C с помощью термометра сопротивления. Рассчитывали степень насыщения раствора по хлористому калию:
Рассчитывали концентрацию насыщения раствора по NaCl при αKCl менее 1:
Рассчитывали концентрацию насыщения раствора по NaCl при αKCl=1:
Рассчитывали коэффициент прироста степени насыщения раствора по хлористому натрию за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия:
Рассчитывали коэффициент повышения концентрации насыщенного раствора по хлористому натрию при αKCl менее 1:
Рассчитывали концентрацию насыщения раствора по хлористому калию при αKCl и αNaCl=1:
Рассчитывали общую концентрацию NaCl в растворе, %:
Рассчитывали концентрацию MgCl2 в растворе, %:
Рассчитывали содержание воды в растворе, %:
Рассчитывали плотность осветленного раствора без Kсж. по следующей зависимости:
или с учетом коэффициента «сжатия» 0,9 плотность осветленного раствора составляет: 1,3798·0,9=1,2419 т/м3.
Рассчитывали расход осветленного раствора:
Замеренные и вычисленные значения технологических параметров подали в систему управления расходом воды.
Пример 2
Способ осуществляли в соответствии с примером 1, но в осветленном растворе содержание кристаллического хлористого натрия и хлористого магния определяли с помощью аналитических методов 1 раз в смену продолжительностью 12 часов. При этом в уравнение для определения ρосв. р-р подставляли полученное процентное значение
.
Claims (1)
- Способ управления процессом получения хлористого калия путем изменения входного потока воды, включающий регулировку расхода воды в поступающий на кристаллизацию раствор в зависимости от его весового расхода, содержания в нем хлористого калия, хлористого магния, кристаллического хлористого натрия и его температуры, расчеты степени насыщения раствора по хлористому калию, коэффициента повышения концентрации насыщенного раствора по хлористому натрию при степени его насыщения по хлористому калию менее 1, коэффициента прироста степени насыщения раствора по хлористому натрию за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия, отличающийся тем, что дополнительно определяют объемный расход раствора, по полученным данным определяют весовой расход раствора по объемному его расходу по следующей зависимости:
Gосв.р-р - весовой расход раствора, т/ч;
G'осв.р-р - объемный расход раствора, м3/ч;
ρосв.р-р - плотность осветленного раствора, т/м3;
рассчитывают плотность осветленного раствора по следующей зависимости:
Kсж. - коэффициент «сжатия», равный 0,9,
рассчитывают концентрацию насыщения раствора по хлористому калию при αKCl=1 и αNaCl=1 по зависимости:
C'KCl - концентрация насыщения раствора по хлористому калию при степени насыщения раствора по хлористому калию αKCl=1 и по хлористому натрию αNaCl=1, т/1000 т H2O;
t - температура раствора, °С;
рассчитывают общую концентрацию NaCl в растворе, %, по зависимости:
αKCl - степень насыщения раствора по хлористому калию;
CNaCl н. - концентрация насыщения раствора по хлористому натрию при степени насыщения раствора α по KCl менее 1, т/1000 т H2O;
KNaCl - коэффициент повышения концентрации раствора по хлористому натрию для CNaCl н. при степени насыщения раствора по KCl - αKCl<1 и по NaCl - αNaCl=1
KNaCl тв. - коэффициент прироста степени насыщения по NaCl в растворе за счет содержания в нем кристаллического хлористого натрия,
рассчитывают концентрацию MgCl2 в растворе,
рассчитывают содержание воды в растворе по зависимости:
,
замеренные и вычисленные значения технологических параметров подают в систему управления расходом воды, при этом в приведенных уравнениях размерность рассчитываемых величин и размерность входящих в уравнения параметров уравновешивается соответствующей размерностью коэффициентов, стоящих перед указанными параметрами и свободными числами.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2013151045/05A RU2548991C1 (ru) | 2013-11-15 | 2013-11-15 | Способ управления процессом получения хлористого калия |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2013151045/05A RU2548991C1 (ru) | 2013-11-15 | 2013-11-15 | Способ управления процессом получения хлористого калия |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2548991C1 true RU2548991C1 (ru) | 2015-04-20 |
RU2013151045A RU2013151045A (ru) | 2015-05-20 |
Family
ID=53283926
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2013151045/05A RU2548991C1 (ru) | 2013-11-15 | 2013-11-15 | Способ управления процессом получения хлористого калия |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2548991C1 (ru) |
Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1399001A (en) * | 1972-01-14 | 1975-06-25 | Fisons Ltd | Potassium chloride |
SU948884A1 (ru) * | 1981-02-18 | 1982-08-07 | Всесоюзный научно-исследовательский и проектный институт галургии | Способ управлени процессом получени хлористого кали |
RU2154025C2 (ru) * | 1998-08-24 | 2000-08-10 | Открытое акционерное общество "Уралкалий" | Способ получения хлористого калия |
RU2399587C2 (ru) * | 2008-12-04 | 2010-09-20 | Закрытое акционерное общество "ВНИИ Галургии" (ЗАО "ВНИИ Галургии") | Способ управления процессом получения хлористого калия |
RU2406695C2 (ru) * | 2008-12-04 | 2010-12-20 | Закрытое акционерное общество "ВНИИ Галургии" (ЗАО "ВНИИ Галургии") | Способ управления процессом получения хлористого калия |
-
2013
- 2013-11-15 RU RU2013151045/05A patent/RU2548991C1/ru active
Patent Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1399001A (en) * | 1972-01-14 | 1975-06-25 | Fisons Ltd | Potassium chloride |
SU948884A1 (ru) * | 1981-02-18 | 1982-08-07 | Всесоюзный научно-исследовательский и проектный институт галургии | Способ управлени процессом получени хлористого кали |
RU2154025C2 (ru) * | 1998-08-24 | 2000-08-10 | Открытое акционерное общество "Уралкалий" | Способ получения хлористого калия |
RU2399587C2 (ru) * | 2008-12-04 | 2010-09-20 | Закрытое акционерное общество "ВНИИ Галургии" (ЗАО "ВНИИ Галургии") | Способ управления процессом получения хлористого калия |
RU2406695C2 (ru) * | 2008-12-04 | 2010-12-20 | Закрытое акционерное общество "ВНИИ Галургии" (ЗАО "ВНИИ Галургии") | Способ управления процессом получения хлористого калия |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2013151045A (ru) | 2015-05-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Akinfiev et al. | Thermodynamic model of aqueous CO2–H2O–NaCl solutions from− 22 to 100 C and from 0.1 to 100 MPa | |
Steele-MacInnis et al. | Application of low-temperature microthermometric data for interpreting multicomponent fluid inclusion compositions | |
Feistel et al. | Density and absolute salinity of the Baltic Sea 2006–2009 | |
Li et al. | Experimental and thermodynamic modeling study of solid-liquid equilibrium in ternary systems NaBr–SrBr2–H2O and KBr–SrBr2–H2O at 288.15 K and 0.1 MPa | |
Pawlowicz | The electrical conductivity of seawater at high temperatures and salinities | |
Butler et al. | Mirabilite solubility in equilibrium sea ice brines | |
Nie et al. | Measurements and calculations of solid-liquid equilibria in two quaternary systems: LiCl–NaCl–SrCl2–H2O and LiCl–KCl–SrCl2–H2O at 298 K | |
Yu et al. | Solid–liquid equilibrium in the aqueous system containing the chlorides of lithium, rubidium and magnesium at 323 K | |
Vavouraki et al. | Kinetics of crystal growth of mirabilite in aqueous supersaturated solutions | |
Cui et al. | Measurements and calculations of solid–liquid equilibria in the quaternary system NaBr–KBr–CaBr2–H2O at 298 K | |
Genceli et al. | Crystallization and characterization of a new magnesium sulfate hydrate MgSO4· 11H2O | |
RU2399587C2 (ru) | Способ управления процессом получения хлористого калия | |
Keller et al. | Application of the Pitzer model for describing the evaporation of seawater | |
Papadimitriou et al. | The stoichiometric dissociation constants of carbonic acid in seawater brines from 298 to 267 K | |
RU2548991C1 (ru) | Способ управления процессом получения хлористого калия | |
Butler et al. | The effect of mirabilite precipitation on the absolute and practical salinities of sea ice brines | |
RU2406695C2 (ru) | Способ управления процессом получения хлористого калия | |
Li et al. | Solid–liquid equilibria in the NaCl–SrCl 2–H 2 O system at 288.15 K | |
Rodriguez et al. | The partial molal volume and compressibility of Tris and Tris–HCl in water and 0.725 m NaCl as a function of temperature | |
Wang et al. | Solubility isotherms of gypsum, hemihydrate, and anhydrite in the ternary systems CaSO4+ MSO4+ H2O (M= Mn, Co, Ni, Cu, Zn) at T= 298.1 K to 373.1 K | |
Bourg et al. | Hydrogen and oxygen isotopic composition of aqueous salt solutions by gas–water equilibration method | |
Nie et al. | Experimental study and theoretical simulation of fluid phase equilibrium in the subsystems of quinary system NaBr–KBr–MgBr2–SrBr2–H2O at 298 K | |
Meng et al. | Measurement and thermodynamic model study on equilibrium solubility in the ternary system KCl-KBr-H 2 O at 323.15 K | |
Butler et al. | Gypsum and hydrohalite dynamics in sea ice brines | |
Wang et al. | Determination and graphics expression of ice-salt eutectic points of the multicomponent electrolyte solutions |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
PD4A | Correction of name of patent owner | ||
PC41 | Official registration of the transfer of exclusive right |
Effective date: 20170414 |
|
TK4A | Correction to the publication in the bulletin (patent) |
Free format text: AMENDMENT TO CHAPTER -PC4A - IN JOURNAL: 11-2017 |