RU2485092C1 - Method of producing nitroesters of monoatomic alcohols - Google Patents
Method of producing nitroesters of monoatomic alcohols Download PDFInfo
- Publication number
- RU2485092C1 RU2485092C1 RU2011152966/04A RU2011152966A RU2485092C1 RU 2485092 C1 RU2485092 C1 RU 2485092C1 RU 2011152966/04 A RU2011152966/04 A RU 2011152966/04A RU 2011152966 A RU2011152966 A RU 2011152966A RU 2485092 C1 RU2485092 C1 RU 2485092C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- producing
- nitric acid
- mixture
- monoatomic
- hno
- Prior art date
Links
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к способу получения нитроэфиров одноатомных спиртов, которые находят применение в качестве эффективных цетанповышающих присадок к дизельным топливам.The invention relates to a method for producing nitroesters of monohydric alcohols, which are used as effective cetane-raising additives for diesel fuels.
В качестве средств, повышающих цетановое число дизельных топлив, в течение многих лет используют сложные эфиры азотной кислоты одноатомных спиртов, такие, напрмер, как амилнитрат, гексилнитрат, октилнитрат и др.For many years, nitric esters of monohydric alcohols, such as, for example, amyl nitrate, hexyl nitrate, octyl nitrate, etc., have been used as agents that increase the cetane number of diesel fuels.
Однако практическое применение из них нашли только нитраты алифатических и алициклических спиртов, такие как 2-этилгексилнитрат и циклогексилнитрат и некоторые органические пероксиды (Данилов A.M. Справочник. Применение присадок в топливах для автомобилей. М.: Химия, 2000, 227 с.).However, only nitrates of aliphatic and alicyclic alcohols, such as 2-ethylhexyl nitrate and cyclohexyl nitrate and some organic peroxides, found practical application from them (Danilov A.M. Handbook. Use of additives in fuels for automobiles. M: Chemistry, 2000, 227 pp.).
Любой технологический процесс получения нитроэфиров включает следующие стадии:- приготовление нитрующих смесей; подготовка исходных спиртов и их смесей; подготовка промывных жидкостей; нитрование спиртов; сепарация кислого нитроэфира от отработанной кислоты; промывка кислого нитроэфира промывными жидкостями; переработка отработанных кислот.Any technological process for producing nitroesters includes the following stages: - preparation of nitrating mixtures; preparation of starting alcohols and their mixtures; preparation of washing liquids; nitration of alcohols; separation of acid nitroester from spent acid; washing the acid nitroester with washing liquids; waste acid recycling.
Хотя нитроэфиры одноатомных спиртов как таковые и не относятся к взрывоопасным веществам и обладают достаточно высокой стабильностью, тем не менее их получение связано с определенными рисками. Отработанные в процессе нитрования кислоты частично утрачивают стабильность и могут неконтролируемым методом разлагаться. Кроме того, в процессе нитрования могут иметь место интенсивные окислительные реакции разложения продукта, сопровождающиеся дымлением или даже взрывом.Although nitroesters of monohydric alcohols as such do not belong to explosive substances and have a fairly high stability, nevertheless, their production is associated with certain risks. Acids worked out in the nitration process partially lose stability and can decompose in an uncontrolled manner. In addition, during the nitration process, intense oxidative decomposition reactions of the product can occur, accompanied by smoke or even explosion.
Известен способ получения 2-этилгексилнитрата непрерывным методом (RU 2259348 С1, публ. 27.08.2005), заключающийся в обработке 2-этилгексанола серно-азотными смесями состава (мас. %) H2SO4 - 60-45, HNO3 - 10-25; окислы азота - 0,0001-0,1; вода - остальное. Нитрование проводят в реакторе идеального вытеснения при температуре 15-40°С, времени пребывания 2-5 мин и объемном модуле кислотная смесь /2-этилгексанол 1,6/1-2,3/1. Выход 2-этилгексилнитрата не ниже 99,5%. Содержание основного вещества не менее 99,5%, содержание 2-этилгексанола не более 0,5%.A known method of producing 2-ethylhexyl nitrate by the continuous method (RU 2259348 C1, publ. 08/27/2005), which consists in treating 2-ethylhexanol with sulfur-nitrogen mixtures of the composition (wt.%) H 2 SO 4 - 60-45, HNO 3 - 10- 25; nitrogen oxides - 0.0001-0.1; water is the rest. Nitration is carried out in an ideal displacement reactor at a temperature of 15-40 ° C, a residence time of 2-5 minutes and a volume module of the acid mixture / 2-ethylhexanol 1.6 / 1-2.3 / 1. The yield of 2-ethylhexyl nitrate is not lower than 99.5%. The content of the basic substance is not less than 99.5%, the content of 2-ethylhexanol is not more than 0.5%.
Недостатком данного способа получения 2-этилгексилнитрата является:The disadvantage of this method of obtaining 2-ethylhexyl nitrate is:
- сложный, опасный процесс промышленного производства, большие затруднения в реализации в промышленном масштабе за счет сложного аппаратурного оформления, повышенное количество образующихся отработанных кислот.- a complex, dangerous process of industrial production, great difficulties in implementation on an industrial scale due to complex hardware design, an increased amount of waste acid formed.
Из уровня техники известен также способ получения алкилнитрата, конкретно 2-этилгексилнитрата (US 5162568) путем нитрования 2-этилгексанола нитрующей смесью, содержащей (мас.%) азотной кислоты - 20-30, серной кислоты - 55-60. воды - 15-20, процесс проводят с применением стабилизатора, в данном случае мочевины (карбамида) - 2,0-5.0. Реакцию проводят при температуре 15°-45°С при непрерывном перемешивании и охлаждении реакционной массы. После отделения целевого продукта от отработанных кислот его промывают последовательно дважды водным раствором сульфата натрия и однократно раствором смеси сульфата и карбоната натрия в соотношении 1:1. используя при каждой промывке 2 части 2-этилгексилнитрата 1 часть раствора солей.The prior art also knows a method for producing alkyl nitrate, specifically 2-ethylhexyl nitrate (US 5162568) by nitration of 2-ethylhexanol with a nitrating mixture containing (wt.%) Nitric acid - 20-30, sulfuric acid - 55-60. water - 15-20, the process is carried out using a stabilizer, in this case urea (urea) - 2.0-5.0. The reaction is carried out at a temperature of 15 ° -45 ° C with continuous stirring and cooling of the reaction mass. After separation of the target product from the spent acids, it is washed successively twice with an aqueous solution of sodium sulfate and once with a solution of a mixture of sulfate and sodium carbonate in a ratio of 1: 1. using at each washing 2 parts of 2-ethylhexyl nitrate 1 part of a solution of salts.
Недостатком данного способа является большой расход промывных растворов солей, что приводит к большим потерям целевого продукта, низкая устойчивость и стабильность процесса нитрования, что требует непрерывного охлаждения реакционной массы. Для охлаждения требуется специально приготовленный состав (рассол), что усложняет способ.The disadvantage of this method is the high consumption of washing solutions of salts, which leads to large losses of the target product, low stability and stability of the nitration process, which requires continuous cooling of the reaction mass. For cooling, a specially prepared composition (brine) is required, which complicates the method.
Ближайшим аналогом заявляемого технического решения является способ получения цетаноповышающей присадки на основе 2-этилгексанола (RU 2235118 С1, публ. 27.08.2004), нитрованием смесью азотной и серной кислот при температуре 8-18° С в течение 2,5-1,5 часов. При этом подачу реагентов и сырья в реактор проводят в определенном порядке - вначале в охлажденный реактор загружают карбамид, затем при постоянном охлаждении и перемешивании одновременно отдельно друг от друга дозируют со скоростью 0,30-0,60 г/мин предварительно приготовленную смесь серной и азотной кислот и фракцию, выделенную из кубового остатка производства бутиловых спиртов. Полученный целевой продукт отделяют от отработанной кислоты и промывают дважды раствором солей, полученных нейтрализацией отработанной кислоты и один раз тем же раствором с добавлением раствора гидроксида натрия, при этом 3 мас. части раствора солей добавляют на 10 мас. частей целевого продукта.The closest analogue of the claimed technical solution is a method for producing a cetane-raising additive based on 2-ethylhexanol (RU 2235118 C1, publ. 08/27/2004), nitration with a mixture of nitric and sulfuric acids at a temperature of 8-18 ° C for 2.5-1.5 hours . In this case, the supply of reagents and raw materials to the reactor is carried out in a certain order - first, urea is loaded into the cooled reactor, then, with constant cooling and stirring, a previously prepared mixture of sulfur and nitrogen is metered separately at a speed of 0.30-0.60 g / min acids and a fraction isolated from the bottom residue of the production of butyl alcohols. The obtained target product is separated from the spent acid and washed twice with a solution of salts obtained by neutralization of the spent acid and once with the same solution with the addition of sodium hydroxide solution, with 3 wt. parts of a solution of salts are added per 10 wt. parts of the target product.
Недостатком данного способа является его повышенная опасность, во-первых, из-за необходимости строгого выдерживания соотношения при дозировке двух основных компонентов во времени, т.к. при нарушении дозировки возрастает опасность саморазложения нитроэфира, которое ускоряется выделяющимися окислами азота, а во-вторых, - из-за продолжительности самого процесса нитрования.The disadvantage of this method is its increased danger, firstly, because of the need to strictly maintain the ratio when dosing the two main components in time, because if the dosage is violated, the risk of self-decomposition of the nitro ester increases, which is accelerated by the released nitrogen oxides, and secondly, due to the duration of the nitration process itself.
Кроме того, недостатками процесса является использование малодоступного сырья, использование большого количества промывных вод, а также наличие дополнительных стадий - охлаждения реакционной массы и нейтрализации отработанных кислот для получения солей, используемых для промывки кислого нитроэфира.In addition, the disadvantages of the process are the use of inaccessible raw materials, the use of a large amount of washing water, as well as the presence of additional stages - cooling the reaction mass and neutralizing the spent acids to obtain salts used for washing the acid nitroester.
Технической задачей предлагаемого изобретения является упрощение способа и снижение его опасности за счет снижения времени пребывания реакционной массы, уменьшения количество промывных вод, вовлечения в процесс производства отработанных кислот, а также доступность сырья и расширение сырьевой базы.The technical task of the invention is to simplify the method and reduce its danger by reducing the residence time of the reaction mixture, reducing the amount of wash water, involving waste acids in the production process, as well as the availability of raw materials and the expansion of the raw material base.
Поставленная техническая задача решается тем, что предлагается способ получения сложных эфиров одноатомных спиртов путем их обработки серно-азотной кислотной смесью в присутствии карбамида, сепарации кислого нитроэфира и последующей его промывки, в котором в качестве одноатомного спирта используют 2-этилгексанол и/или изоамиловый спирт, в качестве серно-азотной кислотной смеси используют смесь состава, мас.% HNO3 - 18,0-21,0; H2SO4 - 62,0-65,0; вода - остальное до 100, которую готовят из 99,8%-ной HNO3, 93,4%-ной H2SO4 и отработанной кислоты, получаемой в процессе нитрования. При этом обработку серно-азотной кислотной смесью проводят при температуре не выше 25-30°С в течение 25-30 минут, а промывку кислого нитроэфира осуществляют вначале промывной водой при соотношении: продукт:промывная вода 1:0,5, а затем 2%-ным раствором гидроокиси натрия при соотношении 1:0,3.The stated technical problem is solved by the fact that a method for producing esters of monohydric alcohols is proposed by treating them with a sulfuric-nitric acid mixture in the presence of urea, separating the acid nitroester and then washing it, in which 2-ethylhexanol and / or isoamyl alcohol are used as the monohydric alcohol, as a sulfuric-nitric acid mixture using a mixture of the composition, wt.% HNO 3 - 18,0-21,0; H 2 SO 4 - 62.0-65.0; water - the rest is up to 100, which is prepared from 99.8% HNO 3 , 93.4% H 2 SO 4 and spent acid obtained in the nitration process. In this case, the treatment with sulfuric-nitric acid mixture is carried out at a temperature not exceeding 25-30 ° C for 25-30 minutes, and the washing of the acid nitroester is carried out first with washing water at a ratio of: product: washing water 1: 0.5, and then 2% sodium hydroxide solution in a ratio of 1: 0.3.
Т.о., общим с ближайшим аналогом является использование 2-этилгексанолсодержащего сырья, проведение процесса нитрования серно-азотной кислотной смесью в присутствии карбамида, наличие стадий отделения органического слоя - продукта нитрования от отработанных кислот и промывка кислого нитроэфира.Thus, common with the closest analogue is the use of 2-ethylhexanol-containing raw materials, the process of nitration with a sulfuric-nitric acid mixture in the presence of urea, the presence of stages of separation of the organic layer - the product of nitration from spent acids, and washing the acid nitroester.
Отличительными признаками предлагаемого технического решения является применение другого, более доступного, сырья, использование в процессе серно-азотных нитрующих смесей определенного состава, которые готовят с использованием отработанных кислот, проведение процесса нитрования при других режимах.Distinctive features of the proposed technical solution is the use of other, more affordable, raw materials, the use in the process of sulfur-nitrogen nitrating mixtures of a certain composition, which are prepared using waste acids, the nitration process in other modes.
Использование в способе получения нитроэфиров серно-кислотных нитрующих смесей заявляемого состава, которые готовят с использованием отработанной кислоты, позволяет проводить процесс нитрования при температуре 25-30°С. и времени 25-30 минут, что снижает опасность процесса за счет уменьшения времени пребывания нитромассы в реакторе и упрощает процесс за счет исключения стадий нейтрализации отработанных кислот, приготовления охлаждающего рассола и резкого снижения количества промывок. Использование промывной воды позволяет ускорить процесс сепарации за счет разности в плотностях целевого продукта и воды.The use in the method for producing nitroesters of sulfuric acid nitrating mixtures of the claimed composition, which are prepared using spent acid, allows the nitration process to be carried out at a temperature of 25-30 ° C. and a time of 25-30 minutes, which reduces the risk of the process by reducing the residence time of the nitromass in the reactor and simplifies the process by eliminating the stages of neutralization of spent acids, preparing a cooling brine and a sharp decrease in the number of washes. The use of washing water allows you to speed up the separation process due to the difference in the densities of the target product and water.
Изобретение поясняется примерами конкретного осуществления, которые не должны служить основанием ограничений притязаний заявителя, но должны рассматриваться исключительно как примеры, подтверждающие возможность осуществления изобретения с достижением указанного технического результата.The invention is illustrated by examples of specific implementation, which should not serve as the basis for limiting the claims of the applicant, but should be considered solely as examples confirming the possibility of carrying out the invention with the achievement of the specified technical result.
Пример 1.Example 1
Получение изоамилнитрата проводят путем нитрования изоамилового спирта серно-азотной кислотной смесью состава, мас.%: НNО3 - 18.6; Н2SO4 - 62.2; H2O - 19,2, карбамид - 1,5% от массы кислотной смеси.Obtaining isoamyl nitrate is carried out by nitration of isoamyl alcohol with sulfuric-nitric acid mixture composition, wt.%: HNO 3 - 18.6; H 2 SO 4 - 62.2; H 2 O - 19.2, urea - 1.5% by weight of the acid mixture.
В реакторе, снабженном мешалкой, змеевиком и термометром, готовят кислотную смесь заданного состава из 0,94 кг воды, 12,5 кг отработанной кислоты (состава, мас.%: НNО3 - 3.4; H2SO4 - 69.4; H2O - 27.2), 4,26 кг азотной кислоты концентрации 99,8%, 7,49 кг серной кислоты концентрации 93,4%. В приготовленную кислотную смесь при перемешивании и температуре не выше 30°С загружают 0,375 кг карбамида, после растворения которого дозируют 5,0 кг изоамилового спирта.In a reactor equipped with a stirrer, a coil and a thermometer, an acid mixture of a given composition is prepared from 0.94 kg of water, 12.5 kg of spent acid (composition, wt.%: НNО 3 - 3.4; H 2 SO 4 - 69.4; H 2 O - 27.2), 4.26 kg of nitric acid with a concentration of 99.8%, 7.49 kg of sulfuric acid with a concentration of 93.4%. 0.375 kg of urea are loaded into the prepared acid mixture with stirring and at a temperature not exceeding 30 ° C, after dissolution of which 5.0 kg of isoamyl alcohol is dosed.
Реакционную смесь выдерживают при 25-30°С в течение 30 мин, после чего проводят сепарацию органического слоя от отработанных кислот. Кислый органический слой промывают промывной водой (на 1 мас. часть продукта - 0,5 мас. частей воды), сепарируют, после чего проводят повторную промывку 2%-ным раствором гидроксида натрия (на 1 мас. часть продукта - 0,3 мас. части раствора), сепарируют. Осушают при 60°С. Выход готового продукта составил 98,5% с содержанием основного вещества 98,4%.The reaction mixture was kept at 25-30 ° C for 30 minutes, after which the organic layer was separated from spent acids. The acidic organic layer is washed with wash water (0.5 parts by weight of water per 1 part of the product), separated, followed by repeated washing with a 2% sodium hydroxide solution (0.3 wt. Per 1 part of the product). parts of the solution) are separated. Dried at 60 ° C. The yield of the finished product was 98.5% with a basic substance content of 98.4%.
Пример 2.Example 2
Получение 2-этилгексилнитрата.Obtaining 2-ethylhexyl nitrate.
Получение 2-этилгексилнитрата проводят путем нитрования 2-этилгексанола серно-азотной кислотной смесью состава, мас.%: НNО3 - 20.6; H2SO4 - 62.7; Н2О - 16,7; карбамид - 1,5% от массы кислотной смеси.Obtaining 2-ethylhexyl nitrate is carried out by nitration of 2-ethylhexanol with a sulfuric-nitric acid mixture with the composition, wt.%: НNО 3 - 20.6; H 2 SO 4 - 62.7; H 2 O — 16.7; carbamide - 1.5% by weight of the acid mixture.
В реакторе, снабженном мешалкой, змеевиком и термометром, готовят кислотную смесь в количестве 190 кг из - 99,8% НNО3 - 91 кг, 93,4% H2SO4 - 99,0 кг. Смесь перемешивают 10 мин, охлаждают до 30°С и дозируют предварительно приготовленный раствор 10 кг карбамида в 300 кг отработанной кислоты (отработанная кислота состава, мас.%: НNO3 - 3.4; H2SO4 - 69.4; H2O - 27.2). Содержимое реактора перемешивают 10 мин и при температуре не выше 30°С дозируют 160 кг 2-этилгексанола, для завершения реакции нитрования дают выдержку 30 мин, после чего проводят сепарацию органического слоя от отработанной кислоты. Кислый продукт промывают промывной водой в массовом соотношении: продукт:вода 1:0,5, сепарируют. Затем повторно промывают 2%-ным раствором гидроксида натрия; на 1 мас. часть продукта берут 0,3 мас. части раствора, сепарируют. Целевой продукт осушают при нагревании до 60°С. Выход целевого продукта - 98,8% при содержании основного вещества - 99,8%.In a reactor equipped with a stirrer, a coil and a thermometer, an acid mixture is prepared in an amount of 190 kg from - 99.8% HNO 3 - 91 kg, 93.4% H 2 SO 4 - 99.0 kg. The mixture is stirred for 10 min, cooled to 30 ° C and a pre-prepared solution of 10 kg of urea in 300 kg of spent acid is metered (spent acid composition, wt.%: НNO 3 - 3.4; H 2 SO 4 - 69.4; H 2 O - 27.2) . The contents of the reactor are stirred for 10 minutes and 160 kg of 2-ethylhexanol are metered at a temperature not exceeding 30 ° C. To complete the nitration reaction, an exposure time of 30 minutes is given, after which the organic layer is separated from the spent acid. The acidic product is washed with washing water in a mass ratio: product: water 1: 0.5, separated. Then washed repeatedly with a 2% sodium hydroxide solution; for 1 wt. part of the product take 0.3 wt. parts of the solution are separated. The target product is dried by heating to 60 ° C. The yield of the target product is 98.8% with a basic substance content of 99.8%.
Пример 3.Example 3
Получение смесевого нитроэфира.Obtaining a mixed nitroether.
Получение смесевого нитроэфира проводят путем нитрования смеси изоамилового спирта и 2-этилгексанола в массовом соотношении 1:1 серно-азотной кислотной смесью состава, мас.%: НNО3 - 19.4; H2SO4 - 62.0; Н2О - 18,6, карбамид - 1,5% от массы кислотной смеси.Obtaining a mixed nitroether is carried out by nitration of a mixture of isoamyl alcohol and 2-ethylhexanol in a mass ratio of 1: 1 sulfuric-nitric acid mixture composition, wt.%: HNO 3 - 19.4; H 2 SO 4 - 62.0; H 2 O — 18.6, urea — 1.5% by weight of the acid mixture.
В реакторе, снабженном термометром, змеевиком и мешалкой, готовят кислотную смесь состава 99,8% HNO3 - 34.2 кг и 93,4% H2SO4 - 39.5 кг. При температуре не выше 30°С к кислотной смеси дозируют раствор карбамида в отработанной кислоте (3 кг карбамида в 120 кг отработанной кислоты состава, мас.%: НNO3 - 2.8; N2SO4 - 67.2; H2SO4 - 67.2; H2O - 30.0). После перемешивания массы в течение 15 мин. при температуре не выше 30°С дозируют 55 кг предварительно смешанных спиртов, после чего дополнительно дают выдержку 15 мин для завершения реакции нитрования. Затем проводят сепарацию органического слоя от отработанной кислоты. Кислый продукт промывают аналогично примерам 1 и 2. Промытый целевой продукт осушают при 60°С. Суммарный выход целевого продукта - 98,5% (50,8% 2-этилгексилнитрата и 48,7% изоамилнитрата).An acid mixture of 99.8% HNO 3 - 34.2 kg and 93.4% H 2 SO 4 - 39.5 kg is prepared in a reactor equipped with a thermometer, a coil and a stirrer. At a temperature not exceeding 30 ° C, a solution of urea in spent acid is dosed to the acid mixture (3 kg of urea in 120 kg of spent acid of the composition, wt.%: НNO 3 - 2.8; N 2 SO 4 - 67.2; H 2 SO 4 - 67.2; H 2 O - 30.0). After mixing the mass for 15 minutes at a temperature not exceeding 30 ° C, 55 kg of pre-mixed alcohols are metered, after which an additional 15 minutes are allowed to complete the nitration reaction. Then, the organic layer is separated from the spent acid. The acidic product is washed similarly to examples 1 and 2. The washed target product is dried at 60 ° C. The total yield of the target product is 98.5% (50.8% of 2-ethylhexyl nitrate and 48.7% of isoamyl nitrate).
Т.о., предлагаемый способ получения нитроэфиров одноатомных спиртов безопасен, позволяет получить целевой продукт с выходом не менее 98,5% с содержанием основного вещества 99,5-99,8%, при снижении времени проведения способа и количества промывок. При этом способ позволяет вовлекать в технологический процесс до 50% отработанных кислот, резко снизить количество промывных вод.Thus, the proposed method for the production of monohydric alcohol nitroesters is safe, it allows to obtain the target product with a yield of at least 98.5% with a basic substance content of 99.5-99.8%, while reducing the time of the method and the number of washes. Moreover, the method allows to involve up to 50% of the spent acids in the technological process, and to drastically reduce the amount of wash water.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2011152966/04A RU2485092C1 (en) | 2011-12-23 | 2011-12-23 | Method of producing nitroesters of monoatomic alcohols |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2011152966/04A RU2485092C1 (en) | 2011-12-23 | 2011-12-23 | Method of producing nitroesters of monoatomic alcohols |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2485092C1 true RU2485092C1 (en) | 2013-06-20 |
Family
ID=48786262
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2011152966/04A RU2485092C1 (en) | 2011-12-23 | 2011-12-23 | Method of producing nitroesters of monoatomic alcohols |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2485092C1 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2640953C2 (en) * | 2016-07-12 | 2018-01-18 | Федеральное Казенное Предприятие "Бийский Олеумный Завод" | Method for obtaining 2-ethylhexylnitrate |
RU2801445C1 (en) * | 2022-12-05 | 2023-08-08 | Акционерное общество "Федеральный научно-производственный центр "Алтай" | Method for obtaining n-butyl nitrate |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4479905A (en) * | 1983-09-19 | 1984-10-30 | Ethyl Corporation | Nitration process |
US5162568A (en) * | 1983-11-21 | 1992-11-10 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Nitration of alkanols |
RU2259348C1 (en) * | 2004-02-04 | 2005-08-27 | ФГУП "Бийский олеумный завод" | Method for preparing 2-ethylhexyl nitrate by continuous method |
RU2351583C2 (en) * | 2005-11-21 | 2009-04-10 | Йозеф Майсснер Гмбх Энд Ко. Кг | Method of producing monohydric alcohol nitrates |
-
2011
- 2011-12-23 RU RU2011152966/04A patent/RU2485092C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4479905A (en) * | 1983-09-19 | 1984-10-30 | Ethyl Corporation | Nitration process |
US5162568A (en) * | 1983-11-21 | 1992-11-10 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Nitration of alkanols |
RU2259348C1 (en) * | 2004-02-04 | 2005-08-27 | ФГУП "Бийский олеумный завод" | Method for preparing 2-ethylhexyl nitrate by continuous method |
RU2351583C2 (en) * | 2005-11-21 | 2009-04-10 | Йозеф Майсснер Гмбх Энд Ко. Кг | Method of producing monohydric alcohol nitrates |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2640953C2 (en) * | 2016-07-12 | 2018-01-18 | Федеральное Казенное Предприятие "Бийский Олеумный Завод" | Method for obtaining 2-ethylhexylnitrate |
RU2801445C1 (en) * | 2022-12-05 | 2023-08-08 | Акционерное общество "Федеральный научно-производственный центр "Алтай" | Method for obtaining n-butyl nitrate |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN102827038B (en) | Preparation process for nitroguanidine | |
CN107459463A (en) | A kind of clean method for producing of nitro-chlorobenzene | |
KR100812622B1 (en) | Process for the preparation of nitric esters of monohydric alcohols | |
CA2102587C (en) | A process for the preparation of dinitrotoluene | |
RU2485092C1 (en) | Method of producing nitroesters of monoatomic alcohols | |
EA201290814A1 (en) | METHOD OF OBTAINING COMPLEX GRANULAR FERTILIZERS | |
CN1814581A (en) | Method for synthesizing isooctyl nitrate | |
CN112521324A (en) | Preparation method of di-tert-butyl peroxide | |
RU2525552C1 (en) | Additive for increase of cetane number of diesel fuel and method of its obtaining | |
RU2235118C1 (en) | Cetane number-increasing additive and a method for preparation thereof | |
CN101245010A (en) | Method for producing civil dinitrotoluene | |
US6815561B2 (en) | Method for producing DNDA | |
RU2259348C1 (en) | Method for preparing 2-ethylhexyl nitrate by continuous method | |
US2758132A (en) | Nitration of carbamate esters | |
RU2241697C1 (en) | Method for preparing cyclohexyl nitrate | |
RU2299275C2 (en) | Method of production of the composition for cleaning the surfaces from the sediment of metals salts, oxides and hydroxides (versions) | |
US3742072A (en) | Nitration of toluene and nitrotoluenes to form tnt | |
RU2611011C1 (en) | Method for synthesis of ethylenediamine-n,n,n',n'-tetrapropionic acid | |
US1309320A (en) | Eiilis | |
RU2712699C1 (en) | Method of producing a mixture of dinitrotoluene and trinitrotoluene (versions) | |
RU2702004C2 (en) | Method for producing nitroxoline | |
US2208934A (en) | Manufacture of trimethylene trinitramine | |
RU2523472C1 (en) | Method of obtaining nitrocellulose | |
US1691954A (en) | Production of erythritol tetranitrate | |
RU2640953C2 (en) | Method for obtaining 2-ethylhexylnitrate |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20151224 |