RU2456239C1 - Method of producing calcium bromide from natural bromine-containing calcium chloride-type brines - Google Patents
Method of producing calcium bromide from natural bromine-containing calcium chloride-type brines Download PDFInfo
- Publication number
- RU2456239C1 RU2456239C1 RU2010145271/05A RU2010145271A RU2456239C1 RU 2456239 C1 RU2456239 C1 RU 2456239C1 RU 2010145271/05 A RU2010145271/05 A RU 2010145271/05A RU 2010145271 A RU2010145271 A RU 2010145271A RU 2456239 C1 RU2456239 C1 RU 2456239C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- bromine
- calcium
- brine
- catholyte
- calcium carbonate
- Prior art date
Links
Images
Landscapes
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к способу переработки гидроминерального сырья с получением бромистого кальция и реагентов для его получения.The invention relates to a method for processing hydromineral raw materials to produce calcium bromide and reagents for its production.
Известен способ получения бромистого кальция из бромсодержащих минерализованных вод, при котором абсорбцию брома после окисления бромид-иона и отдувки его воздухом ведут раствором бромистого кальция, содержащего карбамид и гидроксид кальция. Полученный продукт содержит 55% CaBr2; выход по брому составляет 99,9% (А.с. 1286521) [1].A known method of producing calcium bromide from bromine-containing mineralized water, in which the absorption of bromine after oxidation of the bromide ion and blowing it with air is a solution of calcium bromide containing urea and calcium hydroxide. The resulting product contains 55% CaBr 2 ; the bromine yield is 99.9% (A.S. 1286521) [1].
Известен способ получения бромистого кальция из бромсодержащей воды после окисления бромид-ионов хлором и отдувки воздухом, в котором процесс абсорбции ведут в две стадии: на первой стадии подают раствор гидроксида кальция, содержащий эквивалентное количество мочевины, а на второй - раствор гидроксида кальция с содержанием мочевины, эквивалентном содержанию брома в растворе. Полученный раствор бромистого кальция упаривают для получения кристаллов CaBr2·6H2O; продукт содержит 60,0-64,7% CaBr2. Степень извлечения брома составляет 77-79% (А.с. 1516465) [2].A known method of producing calcium bromide from bromine-containing water after the oxidation of bromide ions with chlorine and air blowing, in which the absorption process is carried out in two stages: in the first stage, a solution of calcium hydroxide containing an equivalent amount of urea is fed, and in the second, a solution of calcium hydroxide with urea equivalent to the bromine content in the solution. The resulting solution of calcium bromide is evaporated to obtain crystals of CaBr 2 · 6H 2 O; the product contains 60.0-64.7% CaBr 2 . The degree of bromine recovery is 77-79% (A.S. 1516465) [2].
Известен способ получения смеси растворов галогенидов металлов второй группы, в которых бромсодержащую воду подкисляют, окисляют бромид-ион хлором, бром отдувают воздухом, абсорбцию брома ведут в присутствии мочевины в двух абсорберах, в первом в качестве поглотителя используют суспензию Mg(OH)2, во втором - суспензию Ca(OH)2. После фильтрации растворы смешивают с получением растворов CaBr2 и MgCl2 (ρ=1,7-1,9 г/см3). Полученную смесь используют для приготовления буровых жидкостей (А.с. 1641774) [3].A known method of obtaining a mixture of solutions of metal halides of the second group, in which the bromine-containing water is acidified, oxidized with bromide ion, chlorine is blown off with air, bromine is absorbed in the presence of urea in two absorbers, in the first, a suspension of Mg (OH) 2 is used as an absorber, the second is a suspension of Ca (OH) 2 . After filtration, the solutions are mixed to obtain solutions of CaBr 2 and MgCl 2 (ρ = 1.7-1.9 g / cm 3 ). The resulting mixture is used for the preparation of drilling fluids (A.S. 1641774) [3].
Известен также способ получения бромистого кальция, в котором абсорбцию брома из бромовоздушной смеси осуществляют раствором, содержащим карбамид при pH=3-4, а последующую обработку полученного раствора проводят известковым молоком до pH=5,0-6,5. Это позволяет снизить содержание примеси хлора в продукте и увеличить срок службы колонны (пат. 1836846) [4].There is also known a method of producing calcium bromide, in which the absorption of bromine from the bromine-air mixture is carried out with a solution containing urea at pH = 3-4, and subsequent processing of the resulting solution is carried out with milk of lime to pH = 5.0-6.5. This allows you to reduce the content of chlorine impurities in the product and increase the life of the column (US Pat. 1836846) [4].
Этот способ является наиболее близким к предлагаемому решению и выбран нами в качестве прототипа.This method is the closest to the proposed solution and we have chosen as a prototype.
Недостаткам всех способов, в том числе прототипа, является использование слабоминерализованных вод с содержанием брома не более 0,3 кг/м3, а улавливание брома из бромовоздушной смеси проводят с использованием известкового молока, полученного после обжига природного минерала - известняка.The disadvantages of all methods, including the prototype, is the use of slightly saline water with a bromine content of not more than 0.3 kg / m 3 , and bromine is captured from the bromine-air mixture using lime milk obtained after calcining a natural mineral - limestone.
Отличительными признаками заявляемого способа является использование высокоминерализованных рассолов (Σсолей ~ 500 кг/м3), содержащих 8-10 кг/м3 брома и 200-400 кг/м3 хлорида кальция. Это позволяет в единой технологической схеме получать реагенты для получения бромистого кальция: хлора и карбоната кальция.Distinctive features of the proposed method is the use of highly saline brines (Σ salts ~ 500 kg / m 3 ) containing 8-10 kg / m 3 of bromine and 200-400 kg / m 3 of calcium chloride. This allows one to obtain reagents for the production of calcium bromide: chlorine and calcium carbonate in a single technological scheme.
Сущность изобретенияSUMMARY OF THE INVENTION
Для разработки способа использовали рассол хлоридно-кальциевого типа Знаменского месторождения (Иркутская область) состава, типичного для рассолов Сибирской платформы, с содержанием брома ≈ 8,7, Σсолей ≈ 560 (рассол после подъема на поверхность пересыщен по содержанию хлорида кальция).To develop the method, we used a chloride-calcium brine of the Znamenskoye deposit (Irkutsk region) of a composition typical of the Siberian platform brines with a bromine content of ≈ 8.7, Σ salt ≈ 560 (the brine after being raised to the surface was supersaturated with the content of calcium chloride).
Технический результат достигается тем, что рассол после подъема на поверхность и самопроизвольной кристаллизации CaCl2·6H2O в накопительных бассейнах [5] отделяют от осадка, из рассола осаждают магний, после отделения Mg(OH)2 осаждают карбонат кальция, а маточный раствор после отделения СаСО3, содержащий в основном NaCl, подвергают электролизу для получения хлора и католита (NaOH), католит используют для осаждения магния, а католит после карбонизации или при одновременной карбонизации реакционной смеси используют для осаждения карбоната кальция.The technical result is achieved by the fact that the brine after rising to the surface and spontaneous crystallization of CaCl 2 · 6H 2 O in the storage pools [5] is separated from the precipitate, magnesium is precipitated from the brine, calcium carbonate is precipitated after separation of Mg (OH) 2 , and the mother liquor after separating CaCO 3 containing mainly NaCl, is electrolyzed to produce chlorine and catholyte (NaOH), is used to precipitate the catholyte magnesium and catholyte after the carbonization or carbonization simultaneous reaction mixture used for the precipitation of calcium carbonate .
Технический результат достигается тем, что осадок CaCl2·6H2O с примесью MgCl2·6H2O растворяют в воде, производят очистку раствора от хлорида магния католитом, а из раствора хлорида кальция осаждают СаСО3 с использованием католита при карбонизации пульпы, маточный раствор NaCl используют для электролиза с получением хлора и гидроксида натрия (католита) [5].The technical result is achieved in that a precipitate of CaCl 2 · 6H 2 O mixed with MgCl 2 · 6H 2 O is dissolved in water, the solution is purified from magnesium chloride with catholyte, and CaCO 3 is precipitated from a solution of calcium chloride using catholyte during pulp carbonization, the mother liquor NaCl is used for electrolysis to produce chlorine and sodium hydroxide (catholyte) [5].
Технический результат достигается тем, что осажденный карбонат кальция используют для получения бромида кальция путем бромирования пульпы СаСО3 в растворе восстановителя. В качестве восстановителя используют гидразин, или гидроксиламин, или их производные.The technical result is achieved by the fact that precipitated calcium carbonate is used to produce calcium bromide by bromination of CaCO 3 pulp in a reducing agent solution. Hydrazine or hydroxylamine or their derivatives are used as reducing agent.
Технический результат достигается также тем, что рассол после самопроизвольной кристаллизации CaCl2·6Н2О используют для получения брома после окисления бромид-иона электролизным хлором, элементарный бром десорбируют паром, а паробромную смесь используют в качестве бромирующего агента.The technical result is also achieved by the fact that the brine after spontaneous crystallization of CaCl 2 · 6H 2 O is used to produce bromine after the bromide ion has been oxidized with electrolytic chlorine, elemental bromine is desorbed with steam, and the bromine mixture is used as a brominating agent.
Таким образом, отличительными признаками способа являются:Thus, the hallmarks of the method are:
1) использование нового вида сырья для получения кальциевого реагента - СаСО3 - из природных рассолов хлоридного кальциевого типа вместо известняка;1) the use of a new type of raw material for producing calcium reagent - CaCO 3 - from natural brines of calcium chloride type instead of limestone;
2) получение из того же сырьевого источника реагентов для реализации способа - газообразного хлора и католита (NaOH);2) obtaining from the same raw material source of reagents for the implementation of the method - gaseous chlorine and catholyte (NaOH);
3) получение бромида кальция путем прямого взаимодействия карбоната кальция с бромом в присутствии восстановителя;3) obtaining calcium bromide by direct interaction of calcium carbonate with bromine in the presence of a reducing agent;
4) использование осадка CaCl2·6Н2О с примесью MgCl2·6H2O, образовавшегося после подъема рассола на поверхность, для последующего получения карбоната кальция.4) the use of a precipitate of CaCl 2 · 6H 2 O with an admixture of MgCl 2 · 6H 2 O formed after the brine was raised to the surface for the subsequent production of calcium carbonate.
Перечень чертежей и таблицList of drawings and tables
Фиг.1. Технологическая схема получения бромистого кальция из рассола.Figure 1. Technological scheme for producing calcium bromide from brine.
Табл.1. Состав рассола и осадка после его охлаждения.Table 1. The composition of the brine and sediment after cooling.
Сведения, подтверждающие возможность реализации способа получения бромистого кальция, представлены на фиг.1 и в нижеследующих примерах.Information confirming the possibility of implementing the method of producing calcium bromide is presented in figure 1 and in the following examples.
Пример 1. 60 л рассола (Табл.1) пересыщенного по содержанию хлорида кальция, состава (кг/м3): CaCl2 - 397; MgCl2 - 130; Σ MeCl ≈ 26 (Me - Li, Na, K) охлаждали в емкости для кристаллизации осадка CaCl2·6Н2О (с примесью MgCl2·6H2O ~ 10%). Осадок отделяли от рассола и растворяли в воде. Полученный раствор имел следующий состав (г/л): CaCl2 - 192; MgCl2 - 7,8; υ=90 л. В раствор добавляли католит, раствор NaOH (см. пример 3) для осаждения магния:Example 1. 60 l of brine (Table 1) supersaturated in the content of calcium chloride, composition (kg / m 3 ): CaCl 2 - 397; MgCl 2 - 130; Σ MeCl ≈ 26 (Me - Li, Na, K) was cooled in a container for crystallization of the precipitate CaCl 2 · 6Н 2 О (mixed with MgCl 2 · 6H 2 O ~ 10%). The precipitate was separated from brine and dissolved in water. The resulting solution had the following composition (g / l): CaCl 2 - 192; MgCl 2 - 7.8; υ = 90 l. Catholyte, a NaOH solution (see Example 3) was added to the solution to precipitate magnesium:
Осадок Mg(OH)2 отделяли от раствора, в реакционную смесь добавляли католит и подвергали карбонизации:The Mg (OH) 2 precipitate was separated from the solution, catholyte was added to the reaction mixture and subjected to carbonization:
Полученный осадок отделяли, промывали небольшим количеством воды (Ж:Т=2:1) и подавали в реактор для получения бромида кальция. Содержание примесей Mg и Na в осадке составляло 0,01%.The resulting precipitate was separated, washed with a small amount of water (W: T = 2: 1) and fed to the reactor to produce calcium bromide. The content of Mg and Na impurities in the sediment was 0.01%.
Без предварительной очистки раствора от MgCl2 в составе осадка СаСО3 содержалось до 3% карбоната магния.Without preliminary purification of the solution from MgCl 2, up to 3% magnesium carbonate was contained in the CaCO 3 precipitate.
Пример 2. В рассол после отделения CaCl2·6Н2О (20 л) состава (кг/м3) CaCl2 - 330; MgCl2 - 115; Br- - 9,3; Σ NaCl, KCl, LiCl ≈ 26, добавляли католит для осаждения магния (см. реакцию 1). Осадок отделяли. В оставшийся рассол добавляли католит и реакционную смесь подвергали карбонизации (см. реакцию 2). Выпавший осадок СаСО3 промывали водой и подавали на получение CaBr2. Раствор NaCl с содержанием NaCl 154 кг/м3 подупаривали в 1,3 раза и подавали на электролиз.Example 2. In the brine after separation of CaCl 2 · 6H 2 O (20 l) of the composition (kg / m 3 ) CaCl 2 - 330; MgCl 2 - 115; Br - - 9,3; Σ NaCl, KCl, LiCl ≈ 26, catholyte was added to precipitate magnesium (see reaction 1). The precipitate was separated. Catholyte was added to the remaining brine and the reaction mixture was carbonized (see reaction 2). The precipitated CaCO 3 precipitate was washed with water and fed to obtain CaBr 2 . A NaCl solution with a NaCl content of 154 kg / m 3 was evaporated 1.3 times and fed to electrolysis.
Пример 3. Электролиз раствора NaCl проводили в мембранном электролизере собственной конструкции [5]. При этом получали хлор и католит NaOH (140 г/л NaOH).Example 3. Electrolysis of a NaCl solution was carried out in a membrane electrolyzer of its own design [5]. In this case, chlorine and catholyte NaOH (140 g / l NaOH) were obtained.
Полученный хлор улавливали рассолом состава (кг/м3): CaCl2=330; MgCl2=115; Br-=9,3; Σ NaCl, KCl, LiCl=25,7. (Табл.1). При этом происходило окисление бромид-иона до элементарного брома, который десорбировали паром [6].The resulting chlorine was captured by brine composition (kg / m 3 ): CaCl 2 = 330; MgCl 2 = 115; Br - = 9.3; Σ NaCl, KCl, LiCl = 25.7. (Table 1). In this case, the bromide ion was oxidized to elemental bromine, which was desorbed with steam [6].
Пример 4. Для получения бромистого кальция образовавшуюся паробромную смесь (пример 3) улавливали пульпой карбоната кальция, полученного в примерах 1, 2, с водным раствором восстановителя (гидразина):Example 4. To obtain calcium bromide, the resulting steam-bromine mixture (example 3) was captured by pulp of calcium carbonate obtained in examples 1, 2 with an aqueous solution of a reducing agent (hydrazine):
Бромистый кальций получен в виде 50-55% раствора. Связывание брома в бромистый кальций происходит практически на 100%.Calcium bromide is obtained as a 50-55% solution. The binding of bromine to calcium bromide occurs almost 100%.
Промышленная применимостьIndustrial applicability
Предлагаемый способ получения бромистого кальция позволяет использовать новый источник сырья - бромсодержащие рассолы хлоридного кальциевого типа. Сырье такого типа имеет широкое распространение в пределах Сибирской платформы. Пересыщенный по CaCl2 рассол (t=30-40°С) после его добычи подается в бассейны, где охлаждается и устанавливается его равновесное состояние в природных условиях, что сопровождается выпадением части хлорида кальция в осадок - в виде CaCl2·6Н2О, с примесью MgCl2·6Н2О, который присутствует в донной фазе.The proposed method for producing calcium bromide allows you to use a new source of raw materials - bromine-containing brines of calcium chloride type. Raw materials of this type are widespread within the Siberian platform. After brining, saturated with CaCl 2 (t = 30-40 ° С), it is fed to the pools, where it is cooled and its equilibrium state is established under natural conditions, which is accompanied by the precipitation of a part of calcium chloride in the sediment - in the form of CaCl 2 · 6Н 2 О, mixed with MgCl 2 · 6H 2 O, which is present in the bottom phase.
Для получения карбоната кальция использовали и рассол и осадок CaCl2·6Н2О. В отличие от известных способов, получение бромистого кальция в предлагаемом способе проводили путем прямого контакта осажденного карбоната кальция с паробромной смесью в присутствии восстановителя. В способе все реагенты (хлор, католит) для реализации способа получали из того же рассола. Для карбонизации используется топочный газ, образующийся при сжигании топлива.To obtain calcium carbonate, both a brine and a precipitate of CaCl 2 · 6H 2 O were used. In contrast to the known methods, the preparation of calcium bromide in the proposed method was carried out by direct contact of the precipitated calcium carbonate with a steam-bromine mixture in the presence of a reducing agent. In the method, all reagents (chlorine, catholyte) for the implementation of the method were obtained from the same brine. For carbonization, flue gas generated during fuel combustion is used.
Учитывая высокий спрос на бромид кальция в качестве утяжеляющей жидкости для буровых растворов, получение CaBr2 в местах бурения на нефть и газ может иметь широкий региональный спрос.Given the high demand for calcium bromide as a weighting fluid for drilling fluids, CaBr 2 production at oil and gas drilling sites may have wide regional demand.
Источники информацииInformation sources
1. А.С. 1286521 от 27.06.85. Способ получения бромистого кальция. / А.Нурыев, А.Хаджимамедов, В.И.Ксёнзенко и др. Опубл. 30.01.87. Бюл. №4.1. A.S. 1286521 from 06.27.85. The method of producing calcium bromide. / A. Nuryev, A. Khadzhimamedov, V.I. Ksenzenko and others Publ. 01/30/87. Bull. Number 4.
2. А.с. 1516465 от 27.08.87. Способ получения бромистого кальция. / Р.А.Саркаров, М.Е.Юсупова. Опубл. 23.10.89. Бюл. №39.2. A.S. 1516465 from 08.27.87. The method of producing calcium bromide. / R.A. Sarkarov, M.E.Yusupova. Publ. 10/23/89. Bull. Number 39.
3. А.С. 1641774 от 08.12.87. Способ получения смеси растворов галогенидов металлов второй группы. /Р.Ф. Саркаров, М.Е.Юсупова и А.И.Овчинников. Опубл. 15.10.91. Бюл. №14.3. A.S. 1641774 dated 08.12.87. A method of obtaining a mixture of solutions of metal halides of the second group. /R.F. Sarkarov, M.E. Yusupova and A.I. Ovchinnikov. Publ. 10/15/91. Bull. No. 14.
4. Пат. РФ 1836846 от 14.02.90. Способ получения раствора бромида кальция. / А.Нуриев, А.Хаджимамедов, А.Худайбердыев и др. Опубл. 10.10.95. Бюл. №28. Прототип.4. Pat. RF 1836846 from 02.14.90. A method of obtaining a solution of calcium bromide. / A. Nuriev, A. Khadzhimamedov, A. Khudaiberdyev and other publ. 10/10/95. Bull. No. 28. Prototype.
5. Пат. РФ. 2315132 от 10.10.05. Способ получения хлора и хлорсодержащих окислителей и установка для его осуществления. / А.Д.Рябцев, Н.М.Немков, В.И.Титаренко и др. Опубл. 20.01.08. Бюл. №20.5. Pat. RF 2315132 dated 10/10/05. A method of producing chlorine and chlorine-containing oxidizing agents and a plant for its implementation. / A.D. Ryabtsev, N.M. Nemkov, V.I. Titarenko, etc. Publ. 01/20/08. Bull. No. 20.
6. Ксёнзенко В.И., Стасиневич Д.С. Химия и технология брома, йода и их соединений. - М.: - Химия. - 1995. - 303 с.6. Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S. Chemistry and technology of bromine, iodine and their compounds. - M .: - Chemistry. - 1995 .-- 303 p.
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2010145271/05A RU2456239C1 (en) | 2010-11-08 | 2010-11-08 | Method of producing calcium bromide from natural bromine-containing calcium chloride-type brines |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2010145271/05A RU2456239C1 (en) | 2010-11-08 | 2010-11-08 | Method of producing calcium bromide from natural bromine-containing calcium chloride-type brines |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2010145271A RU2010145271A (en) | 2012-05-20 |
RU2456239C1 true RU2456239C1 (en) | 2012-07-20 |
Family
ID=46230103
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2010145271/05A RU2456239C1 (en) | 2010-11-08 | 2010-11-08 | Method of producing calcium bromide from natural bromine-containing calcium chloride-type brines |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2456239C1 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2543214C2 (en) * | 2013-04-11 | 2015-02-27 | Закрытое акционерное общество (ЗАО) "Экостар-Наутех" | Method of complex processing natural brines of magnesium-calcium chloride type |
EP3080043B1 (en) | 2013-12-09 | 2018-07-18 | LANXESS Solutions US Inc. | Method for making bromides |
Citations (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4234556A (en) * | 1979-10-05 | 1980-11-18 | The Dow Chemical Company | Method of producing calcium bromide |
SU1279965A1 (en) * | 1984-12-26 | 1986-12-30 | Предприятие П/Я В-8046 | Method of producing calcium bromide |
SU1286521A1 (en) * | 1985-06-27 | 1987-01-30 | Институт химии АН ТССР | Method of producing calcium bromide |
SU1516465A1 (en) * | 1987-08-27 | 1989-10-23 | Научно-Производственное Объединение "Союзбургеотермия" | Method of producing calcium bromide |
SU1836846A3 (en) * | 1990-02-14 | 1995-10-10 | Институт химии АН Туркменистана | Method of producing calcium bromide solution |
WO2002068330A3 (en) * | 2001-02-26 | 2004-02-26 | Bromine Compounds Ltd | Process and apparatus for the production of calcium bromide by liquid-liquid extraction |
-
2010
- 2010-11-08 RU RU2010145271/05A patent/RU2456239C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4234556A (en) * | 1979-10-05 | 1980-11-18 | The Dow Chemical Company | Method of producing calcium bromide |
SU1279965A1 (en) * | 1984-12-26 | 1986-12-30 | Предприятие П/Я В-8046 | Method of producing calcium bromide |
SU1286521A1 (en) * | 1985-06-27 | 1987-01-30 | Институт химии АН ТССР | Method of producing calcium bromide |
SU1516465A1 (en) * | 1987-08-27 | 1989-10-23 | Научно-Производственное Объединение "Союзбургеотермия" | Method of producing calcium bromide |
SU1836846A3 (en) * | 1990-02-14 | 1995-10-10 | Институт химии АН Туркменистана | Method of producing calcium bromide solution |
WO2002068330A3 (en) * | 2001-02-26 | 2004-02-26 | Bromine Compounds Ltd | Process and apparatus for the production of calcium bromide by liquid-liquid extraction |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2543214C2 (en) * | 2013-04-11 | 2015-02-27 | Закрытое акционерное общество (ЗАО) "Экостар-Наутех" | Method of complex processing natural brines of magnesium-calcium chloride type |
EP3080043B1 (en) | 2013-12-09 | 2018-07-18 | LANXESS Solutions US Inc. | Method for making bromides |
US10351436B2 (en) | 2013-12-09 | 2019-07-16 | Lanxess Solutions Us Inc. | Reactor and method for making bromides |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2010145271A (en) | 2012-05-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US11396452B2 (en) | Method for preparing lithium concentrate from lithium-bearing natural brines and processing thereof into lithium chloride or lithium carbonate | |
RU2470861C2 (en) | Method of producing high-purity lithium hydroxide and hydrochloric acid | |
US6921522B2 (en) | Production of lithium compounds directly from lithium containing brines | |
US6428759B1 (en) | Production of feed liquors for sodium carbonate crystallization processes | |
US11465907B2 (en) | Process for producing a concentrated aqueous sodium hydroxide solution | |
JP2018502995A (en) | Treatment of lithium-containing materials including performing HCl sparge | |
RU2724779C1 (en) | Method for integrated processing of produced water of oil fields | |
US8865095B2 (en) | Process for producing sodium bicarbonate | |
WO2011048135A1 (en) | Process for the combined regeneration of soluble salts contained in a residue of an industrial process | |
RU2543214C2 (en) | Method of complex processing natural brines of magnesium-calcium chloride type | |
WO2013092754A1 (en) | Process for the joint production of sodium carbonate and sodium bicarbonate | |
RU2456239C1 (en) | Method of producing calcium bromide from natural bromine-containing calcium chloride-type brines | |
US8021442B2 (en) | Process for the preparation of common salt of high purity from brines in solar salt pans | |
PT106209B (en) | PROCESS FOR PRODUCING SODIUM BICARBONATE | |
RU2436732C2 (en) | Method for complex treatment of calcium chloride and magnesium chloride type brines (versions) | |
NL2008354C2 (en) | Process for producing sodium bicarbonate. | |
ES2409084B2 (en) | PROCEDURE TO PRODUCE SODIUM BICARBONATE. | |
Ehrena | Lithium hydroxide for a circular economy | |
NO344281B1 (en) | Process for the preparation of chlorine-containing compounds |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20151109 |