RU2224711C2 - Selenium manufacture process - Google Patents
Selenium manufacture process Download PDFInfo
- Publication number
- RU2224711C2 RU2224711C2 RU2002109334/15A RU2002109334A RU2224711C2 RU 2224711 C2 RU2224711 C2 RU 2224711C2 RU 2002109334/15 A RU2002109334/15 A RU 2002109334/15A RU 2002109334 A RU2002109334 A RU 2002109334A RU 2224711 C2 RU2224711 C2 RU 2224711C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- selenium
- hexafluoride
- hydrogen
- carried out
- molar ratio
- Prior art date
Links
Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к способу получения селена из гексафторида селена и может быть использовано для получения элементарного селена высокой чистоты. The invention relates to a method for producing selenium from selenium hexafluoride and can be used to obtain high purity elemental selenium.
Известны способы получения элементарного селена из газообразного гексафторида селена путем его восстановления щелочными металлами (калием при 60oС, натрием и литием при 500oС), сурьмой при 100oС, мышьяком при 180oС, кремнием при 250oС [1].Known methods for producing elemental selenium from gaseous selenium hexafluoride by reduction with alkali metals (potassium at 60 ° C, sodium and lithium at 500 ° C), antimony at 100 ° C, arsenic at 180 ° C, silicon at 250 ° C [1] .
Недостатком известных способов является необходимость ведения процесса при повышенных температурах, что усложняет аппаратурное оформление процесса, приводит к загрязнению селена элементами-восстановителями и продуктами коррозии материала реактора, от которых требуется дополнительная очистка, что снижает выход целевого продукта - селена высокой чистоты. A disadvantage of the known methods is the need to conduct the process at elevated temperatures, which complicates the hardware design of the process, leads to contamination of selenium with reducing elements and corrosion products of the reactor material, which require additional purification, which reduces the yield of the target product - high purity selenium.
Известен также способ получения элементарного селена из гексафторида селена путем его восстановления водным раствором гидразин-гидрата с последующей обработкой соляной кислотой [2]. There is also a method of producing elemental selenium from selenium hexafluoride by reduction with an aqueous solution of hydrazine hydrate, followed by treatment with hydrochloric acid [2].
Недостатком способа является его низкая производительность. The disadvantage of this method is its low productivity.
Наиболее близким к заявленному является способ получения элементарного селена [3] путем восстановления газообразного гексафторида селена газообразным аммиаком при 200-300oС. При этих температурах образующийся селен конденсируется на поверхности реактора в виде жидкости (т. пл. селена 217oС), реагируя при этом с конструкционными материалами, от которых требуется очистка, обуславливая тем самым снижение выхода целевого продукта.Closest to the claimed is a method of producing elemental selenium [3] by reducing gaseous selenium hexafluoride with gaseous ammonia at 200-300 o C. At these temperatures, the resulting selenium condenses on the surface of the reactor in the form of a liquid (so pl. Selenium 217 o C), reacting while with structural materials that require cleaning, thereby causing a decrease in the yield of the target product.
Задачей изобретения является получение селена высокой чистоты с высоким выходом. The objective of the invention is to obtain high purity selenium in high yield.
Для этого предлагается способ взаимодействия гексафторида селена с реагентом-восстановителем, а именно с водородом, в тлеющем электрическом разряде. Согласно изобретению процесс ведут при давлении (4÷6)•102Па.To this end, a method is proposed for the interaction of selenium hexafluoride with a reducing agent, namely with hydrogen, in a glow electric discharge. According to the invention, the process is carried out at a pressure of (4 ÷ 6) • 10 2 Pa.
При этом мольное соотношение гексафторида селена и водорода составляет 1:(5,0÷6,5). The molar ratio of selenium hexafluoride to hydrogen is 1: (5.0 ÷ 6.5).
Способ осуществляют следующим образом. The method is as follows.
Пример 1. Получение элементарного селена восстановлением гексафторида селена водородом проводят в тлеющем электрическом разряде переменного тока (50 Гц). Разрядный сосуд представляет собой трубу, выполненную из фторопласта-4, с двумя трубчатыми алюминиевыми электродами. Разряд создается с помощью трансформатора переменного тока ТГ-1020 (220/10000 В). Регулирование тока осуществляется автотрансформатором ЛАТР-1М. Смесь гексафторида селена и водорода подается в разрядный сосуд под разрежением. Полученный селен собирают, промывают водой и сушат при 120oС.Example 1. Obtaining elemental selenium by reduction of selenium hexafluoride with hydrogen is carried out in a glow electric discharge of alternating current (50 Hz). The discharge vessel is a pipe made of fluoroplast-4, with two tubular aluminum electrodes. The discharge is created using an AC transformer TG-1020 (220/10000 V). Current regulation is carried out by an autotransformer LATR-1M. A mixture of selenium hexafluoride and hydrogen is fed into the discharge vessel under vacuum. The obtained selenium is collected, washed with water and dried at 120 o C.
Восстановление ведут при давлении в реакторе 4,0•102 Па и мольном соотношении гексафторида селена к водороду, равном 1:5,0, скорость подачи гексафторида селена составляет 3,5 г/ч. Переработано 244,2 г гексафторида селена. Сухой охлажденный порошок селена взвешивают и анализируют. Вес селена составил 99,53 г или 99,6% от теоретического выхода. Полученный селен по чистоте соответствует марке СТО по ГОСТ 10298-79 "Селен. Технические условия".The reduction is carried out at a pressure in the reactor of 4.0 • 10 2 Pa and a molar ratio of selenium hexafluoride to hydrogen equal to 1: 5.0, the feed rate of selenium hexafluoride is 3.5 g / h. Processed 244.2 g of selenium hexafluoride. Dry chilled selenium powder is weighed and analyzed. The weight of selenium was 99.53 g or 99.6% of the theoretical yield. The purity of the obtained selenium corresponds to the STO brand according to GOST 10298-79 "Selenium. Technical conditions".
Пример 2. Процесс ведут аналогично процессу по примеру 1, только давление в реакторе составляет 5,0•102 Па и мольное соотношение гексафторида селена к водороду равно 1:5,8, скорость подачи гексафторида селена составляет 3,15 г/ч. Переработано 234 г гексафторида селена. Выход целевого продукта составил 95,38 г или 99,6% от теоретического.Example 2. The process is carried out similarly to the process of example 1, only the pressure in the reactor is 5.0 • 10 2 Pa and the molar ratio of selenium hexafluoride to hydrogen is 1: 5.8, the feed rate of selenium hexafluoride is 3.15 g / h. Processed 234 g of selenium hexafluoride. The yield of the target product was 95.38 g or 99.6% of theoretical.
Пример 3. Процесс ведут аналогично процессу по примеру 1, только давление в реакторе составляет 6,0•102 Па и мольное соотношение гексафторида селена к водороду равно 1:6,5, скорость подачи гексафторида селена составляет 3,5 г/ч. Переработано 192,4 г гексафторида селена. Выход целевого продукта составил 78,50 г или 99,7% от теоретического.Example 3. The process is carried out similarly to the process of example 1, only the pressure in the reactor is 6.0 • 10 2 Pa and the molar ratio of selenium hexafluoride to hydrogen is 1: 6.5, the feed rate of selenium hexafluoride is 3.5 g / h. Refined 192.4 g of selenium hexafluoride. The yield of the target product was 78.50 g or 99.7% of theoretical.
Источники информации
1. Бэгналл К. Химия селена, теллура и полония, - М.: Атомиздат, 1971 г., с.99.Sources of information
1. Bagnall K. Chemistry of selenium, tellurium and polonium, - M .: Atomizdat, 1971, p.99.
2. Патент RU 2078029, Способ получения селена. 2. Patent RU 2078029, Method for producing selenium.
3. Кудрявцев А.А. Химия и технология селена и теллура, - М.: Металлургия, 1968 г., с.76. 3. Kudryavtsev A.A. Chemistry and technology of selenium and tellurium, - M.: Metallurgy, 1968, p.76.
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2002109334/15A RU2224711C2 (en) | 2002-04-10 | 2002-04-10 | Selenium manufacture process |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2002109334/15A RU2224711C2 (en) | 2002-04-10 | 2002-04-10 | Selenium manufacture process |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2002109334A RU2002109334A (en) | 2003-11-10 |
RU2224711C2 true RU2224711C2 (en) | 2004-02-27 |
Family
ID=32172542
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2002109334/15A RU2224711C2 (en) | 2002-04-10 | 2002-04-10 | Selenium manufacture process |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2224711C2 (en) |
-
2002
- 2002-04-10 RU RU2002109334/15A patent/RU2224711C2/en not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
КУДРЯВЦЕВ А.А. Химия и технология селена и теллура. - М.: Металлургия, 1968, с.76. РЫСС И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956, с.165. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP5568142B2 (en) | Method for producing aluminum trifluoride | |
US2802887A (en) | Hydrogenation of chlorotrifluoroethylene | |
JPH0657679B2 (en) | Method for producing fluorooxyhalo compound | |
JP5772982B2 (en) | Method for producing high purity chloropolysilane | |
RU2224711C2 (en) | Selenium manufacture process | |
EP2840062A1 (en) | Method for utilizing fluoroalkyl iodide | |
JPS60121207A (en) | Manufacture of hyperfine particle | |
US3351426A (en) | Method of preparation of dipersulphates | |
JPS60210515A (en) | Silane manufacture | |
KR20120110110A (en) | Methods for producing silicon tetrafluoride | |
JPH0569043B2 (en) | ||
JPS5842849B2 (en) | Method for producing lower perfluoroalkane | |
CN112939893B (en) | Synthesis method of 4- (4-aminophenyl) -3-morpholinone | |
US3578400A (en) | Preparation of chloride-free hypochlorous acid solutions | |
CN113044862A (en) | Method for dehydrating different ammonium carnallite materials by utilizing synergistic coupling effect of different ammonium carnallite materials | |
JPS5811408B2 (en) | Production method of trichlorethylene | |
CN108503548A (en) | A kind of pyruvic acid menthyl ester coolant agent and preparation method thereof | |
US2904397A (en) | Production of titanium tetraiodide | |
JP4547133B2 (en) | Method and apparatus for producing iodotrifluorotrifluoromethane | |
JPH09227965A (en) | Refined metal ruthenium powder and its production | |
JP2004026832A (en) | Method for producing 2-acetyl-2-chloro-gamma-butyrolactone by reacting 2-acetyl-gamma-butyrolactone salt with chloride in the presence of water | |
RU2534323C1 (en) | Metallic cobalt obtaining method | |
CN109134186A (en) | The raw materials for production and its continuous preparation method of liquid ventilation liquid and ophthalmologic operation material | |
JP7469108B2 (en) | Method for producing inorganic fluoride compound particles | |
SU353992A1 (en) | METHOD OF PROCESSING IRON-TITANIUM CONCENTRATES |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20200411 |