RU2218325C2 - Amine production process - Google Patents
Amine production process Download PDFInfo
- Publication number
- RU2218325C2 RU2218325C2 RU2001104909/04A RU2001104909A RU2218325C2 RU 2218325 C2 RU2218325 C2 RU 2218325C2 RU 2001104909/04 A RU2001104909/04 A RU 2001104909/04A RU 2001104909 A RU2001104909 A RU 2001104909A RU 2218325 C2 RU2218325 C2 RU 2218325C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- alkali
- salts
- electrolyzer
- concentration
- catalyst
- Prior art date
Links
Images
Landscapes
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
Description
Предлагаемое изобретение относится к способу получения первичных и вторичных аминов, применяющихся для получения лекарственных препаратов, антикоррозийных покрытий, поверхностно-активных веществ (И.В.Кирилюс. Электрокаталитическое гидрирование. - Алма-Ата: Наука, 1981. С.105.). The present invention relates to a method for producing primary and secondary amines used to obtain drugs, anti-corrosion coatings, surfactants (I.V. Kirilus. Electrocatalytic hydrogenation. - Alma-Ata: Nauka, 1981. P.105.).
Известны способы получения аминов электрокаталитическим гидрированием нитрилов, пиридинов, азометинов в однорастворном или снабженным ионообменной диафрагмой двухкамерном электролизере с медным катодом, активированным скелетным никелевым или кобальтовым катализатором, и анодом из магнетита или платины (А.П.Томилов, И.В.Кирилюс. Катодные синтезы органических препаратов. - Алма-Ата: Наука,1982. С.39, 57, 62, 71). Known methods for producing amines by electrocatalytic hydrogenation of nitriles, pyridines, azomethines in a single-chamber or ion-exchange diaphragm two-chamber electrolyzer with a copper cathode activated by a skeletal nickel or cobalt catalyst and an anode of magnetite or platinum (A.P. Tomilov, I.V. Synthesis of Organic Preparations. - Alma-Ata: Nauka, 1982. P.39, 57, 62, 71).
Нами установлено (см. примеры 2,5), что при осуществлении вышеупомянутых процессов происходит относительно быстрая пассивация катализатора: за 2 синтеза, проведенных без смены катализатора, скорость гидрирования уменьшается более чем на 10%. We found (see examples 2.5) that during the implementation of the aforementioned processes, relatively rapid passivation of the catalyst occurs: for 2 syntheses carried out without changing the catalyst, the hydrogenation rate decreases by more than 10%.
Предлагаемое техническое решение позволяет значительно увеличить срок действия катализатора без уменьшения выхода по току и веществу в процессах электрокаталитического гидрирования нитрилов, пириданов и может быть использовано для получения первичных и вторичных аминов с алифатическими, арилалифатическими, гетарилалифатическими радикалами. Срок действия никеля Ренея увеличивается более чем в 10 раз. Кроме того, может быть использован катализатор, отработанный при электрокаталитическом гидрировании с использованием водных растворов, состоящих исключительно из щелочи. The proposed technical solution allows to significantly increase the duration of the catalyst without decreasing the current and substance yield in the processes of electrocatalytic hydrogenation of nitriles, pyridanes and can be used to obtain primary and secondary amines with aliphatic, arylaliphatic, hetarylaliphatic radicals. The validity of Raney nickel is increased by more than 10 times. In addition, a catalyst used in electrocatalytic hydrogenation using aqueous solutions consisting exclusively of alkali can be used.
В предлагаемом техническом решении при проведении гидрирования в двухкамерном электролизере с ионообменной диафрагмой в качестве католита могут быть использованы либо водные растворы, содержащие неокисляющиеся соли щелочных металлов и щелочь, либо водные растворы, содержащие только неокисляющиеся соли щелочных металлов. При этом концентрация неокисляющихся солей щелочных металлов составляет 1-15 мас.%, концентрация щелочи 0-5 мас.%. В однорастворном электролизере используются водные растворы, содержащие неокисляющиеся соли щелочных металлов и щелочь. В этом случае концентрация неокисляющихся солей щелочных металлов 1-15 мас.%, концентрация щелочи 1-5 мас.%. Превышение указанных пределов возможно, но не имеет практического смысла, так как не приводит к улучшению показателей процесса. Процесс проводят при температуре 20-60oС.In the proposed technical solution, when carrying out hydrogenation in a two-chamber electrolyzer with an ion-exchange diaphragm, either aqueous solutions containing non-oxidizing salts of alkali metals and alkali or aqueous solutions containing only non-oxidizing salts of alkali metals can be used as catholyte. The concentration of non-oxidizing salts of alkali metals is 1-15 wt.%, The concentration of alkali 0-5 wt.%. The one-solution electrolyzer uses aqueous solutions containing non-oxidizing alkali metal salts and alkali. In this case, the concentration of non-oxidizing alkali metal salts is 1-15 wt.%, The alkali concentration is 1-5 wt.%. Exceeding the specified limits is possible, but does not make practical sense, since it does not lead to an improvement in the performance of the process. The process is carried out at a temperature of 20-60 o C.
В предлагаемом техническом решении для гидрирования могут быть использованы пиридины, нитрилы, оксимы, азометины. In the proposed technical solution for hydrogenation, pyridines, nitriles, oximes, azomethines can be used.
Нижеприведенные примеры иллюстрируют предлагаемое техническое решение. The following examples illustrate the proposed technical solution.
Пример 1. Электрокаталитическое гидрирование в водных растворах, содержащих неокисляющиеся соли щелочных металлов, в двухкамерном электролизере с ионообменной диафрагмой. Example 1. Electrocatalytic hydrogenation in aqueous solutions containing non-oxidizing salts of alkali metals in a two-chamber electrolyzer with an ion-exchange diaphragm.
Ni-Al сплав (содержание Ni 50 мас.%) в количестве 10 г обрабатывают согласно (А.П.Томилов, И.В.Кирилюс. Катодные синтезы органических препаратов. Алма-Ата: Наука, 1982. С. 39, 57, 62, 71), затем вносят в катодную камеру электролизера с 400 мл католита, содержащего неокисляющиеся соли. Анолитом служит 250 мл 20%-ного раствора КОН. Анод платиновый или из магнетита. Ионообменная диафрагма МА-40. Включают ток 5А и в течение 30 минут ведут насыщение катализатора водородом, затем соединение, содержащее ненасыщенную азот-углеродную связь, вводят в катодное пространство. Силу тока повышают до 20 А (плотность тока 5 кА/м2) и проводят процесс при перемешивании до полного поглощения водорода.A Ni-Al alloy (Ni content 50 wt.%) In an amount of 10 g is processed according to (A.P. Tomilov, I.V. Kirilus. Cathodic syntheses of organic preparations. Alma-Ata: Nauka, 1982. P. 39, 57, 62, 71), then introduced into the cathode chamber of the electrolyzer with 400 ml of catholyte containing non-oxidizing salts. Anolyte is 250 ml of a 20% KOH solution. Platinum or magnetite anode. Ion exchange diaphragm MA-40. Turn on the current 5A and saturate the catalyst with hydrogen for 30 minutes, then the compound containing the unsaturated nitrogen-carbon bond is introduced into the cathode space. The current strength is increased to 20 A (
По окончании электролиза католит декантируют с катализатора и экстрагируют бензолом. Выделение амина проводят обычным образом (А.П.Томилов, И.В. Кирилюс. Катодные синтезы органических препаратов. - Алма-Ата: Наука, 1982. С. 39, 57, 62, 71). Для исследования работоспособности катализатора процесс повторяют в тех же условиях до тех пор, пока скорость гидрирования не уменьшится на 10% по сравнению с первоначальной. Уменьшение скорости гидрирования на 10% считают потерей работоспособности катализатора. Полученные результаты представлены в таблице 1. At the end of electrolysis, the catholyte is decanted from the catalyst and extracted with benzene. Amine isolation is carried out in the usual way (A.P. Tomilov, I.V. Kirilus. Cathodic syntheses of organic preparations. - Alma-Ata: Nauka, 1982. P. 39, 57, 62, 71). To study the operability of the catalyst, the process is repeated under the same conditions until the hydrogenation rate decreases by 10% compared to the initial one. A 10% reduction in hydrogenation rate is considered a loss of catalyst performance. The results are presented in table 1.
Пример 2. Электрокаталитическое гидрирование в водных растворах щелочей в двухкамерном электролизере с ионообменной диафрагмой. Example 2. Electrocatalytic hydrogenation in aqueous solutions of alkalis in a two-chamber electrolyzer with an ion-exchange diaphragm.
Синтезы проводят аналогично примеру 1, используя в качестве католита 5%-ный раствор КОН. Полученные результаты приведены в таблице 2. The syntheses are carried out analogously to example 1, using as a
Пример 3. Синтез проводится в двухкамерном электролизере с ионообменной диафрагмой на никеле Ренея, потерявшем активность при использовании в условиях примера 2. Католит -10%-ный водный раствор Na2SO4. Температура -25oС. Полученные результаты приведены в таблице 3.Example 3. The synthesis is carried out in a two-chamber electrolyzer with an ion-exchange diaphragm on Raney nickel, which lost activity when used in the conditions of example 2. Catholyte-10% aqueous solution of Na 2 SO 4 . Temperature -25 o C. The results are shown in table 3.
Пример 4. Исследование работоспособности катализатора в процессах электрокаталитического гидрирования соединений с ненасыщенной азот-углеродной связью в водных растворах, содержащих неокисляющиеся соли щелочных металлов, в однокамерном электролизере. Example 4. The study of the health of the catalyst in the processes of electrocatalytic hydrogenation of compounds with an unsaturated nitrogen-carbon bond in aqueous solutions containing non-oxidizing salts of alkali metals in a single chamber electrolyzer.
Синтез проводят аналогично примеру 1, используя однокамерный электролизер и раствор, содержащий неокисляющиеся соли щелочных металлов (см. таблицу 4). The synthesis is carried out analogously to example 1, using a single chamber electrolyzer and a solution containing non-oxidizing salts of alkali metals (see table 4).
Пример 5. Исследование работоспособности катализатора в процессах электрокаталитического гидрирования соединений с ненасыщенной азот-углеродной связью в водных растворах щелочей в однокамерном электролизере. Example 5. The study of the health of the catalyst in the processes of electrocatalytic hydrogenation of compounds with unsaturated nitrogen-carbon bonds in aqueous solutions of alkalis in a single chamber electrolyzer.
Синтез проводят аналогично примеру 1 в однокамерном электролизере, используя 5%-ный раствор КОН (см. таблицу 5). The synthesis is carried out analogously to example 1 in a single chamber electrolyzer using a 5% KOH solution (see table 5).
Claims (6)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2001104909/04A RU2218325C2 (en) | 2001-02-22 | 2001-02-22 | Amine production process |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2001104909/04A RU2218325C2 (en) | 2001-02-22 | 2001-02-22 | Amine production process |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2001104909A RU2001104909A (en) | 2003-03-27 |
RU2218325C2 true RU2218325C2 (en) | 2003-12-10 |
Family
ID=32065270
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2001104909/04A RU2218325C2 (en) | 2001-02-22 | 2001-02-22 | Amine production process |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2218325C2 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US11359295B2 (en) * | 2020-05-11 | 2022-06-14 | New York University | Electrohydrogenation of nitriles |
-
2001
- 2001-02-22 RU RU2001104909/04A patent/RU2218325C2/en not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
ТОМИЛОВ А.П., КИРИЛЮС И.В. Катодные синтезы органических препаратов. - Алма-Ата: Наука, 1982, с.62, 71. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US11359295B2 (en) * | 2020-05-11 | 2022-06-14 | New York University | Electrohydrogenation of nitriles |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Chiba et al. | Electrocatalytic reduction using Raney nickel. | |
RU2009136181A (en) | METHOD FOR PRODUCING TRIETHYLENETETRAAMINE | |
US4778576A (en) | Nickel alloy anodes for electrochemical dechlorination | |
WO1990006382A1 (en) | Method for purifying quaternary ammonium hydroxides | |
RU2218325C2 (en) | Amine production process | |
US2233128A (en) | Process for the manufacture of benzidine | |
CN111005033B (en) | Electro-reduction preparation method of sildenafil intermediate | |
AU2175602A (en) | Process for improving the purity of quaternary ammonium hydroxides by electrolysis | |
RU2198158C2 (en) | Alcohol production process | |
US3305585A (en) | Process for producing unsymmetrical dialkylhydrazines by catalytic hydrogenation of dialkylnitrosamines | |
RU2001104909A (en) | METHOD FOR PRODUCING AMINES | |
US11359295B2 (en) | Electrohydrogenation of nitriles | |
JPH0693484A (en) | Electrolytic reduction method | |
US4035252A (en) | Process for producing 2-aminomethyl-1-ethylpyrrolidine | |
PL370170A1 (en) | Process for improving the purity of quaternary ammonium hydroxides by electrolysis in a two-compartment cell | |
Ohta | Electrolytic Reduction of Nitriles | |
SU137924A1 (en) | Electrochemical method of producing hexamethylenediamine | |
SU485113A1 (en) | The method of obtaining skatilgidantoina | |
CN116555787A (en) | Electrolyte for preparing adiponitrile by electrocatalytic acrylonitrile and electrolysis method | |
JPS62294191A (en) | Production of alkoxy acetate | |
CA2336800A1 (en) | Method for purifying hexamethylenediamine in mixtures of hexamethylenediamine and an unsaturated cyclic imine | |
SU199871A1 (en) | METHOD OF OBTAINING DIMETHYL VINYL CARBINOL | |
JPH046798B2 (en) | ||
CN116555789A (en) | Electrolyte for preparing adiponitrile by electrocatalytic acrylonitrile and electrolysis method | |
CN116555786A (en) | Electrolyte for preparing adiponitrile by electrocatalytic acrylonitrile and electrolysis method |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20040223 |