RU2188792C1 - Method of production of hydrous silica gels containing boron and alkali metal compounds - Google Patents
Method of production of hydrous silica gels containing boron and alkali metal compounds Download PDFInfo
- Publication number
- RU2188792C1 RU2188792C1 RU2001107944/12A RU2001107944A RU2188792C1 RU 2188792 C1 RU2188792 C1 RU 2188792C1 RU 2001107944/12 A RU2001107944/12 A RU 2001107944/12A RU 2001107944 A RU2001107944 A RU 2001107944A RU 2188792 C1 RU2188792 C1 RU 2188792C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- alkali metal
- metal compounds
- silica
- containing boron
- strength
- Prior art date
Links
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 50
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 title claims abstract description 22
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 15
- ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N Boron Chemical compound [B] ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 7
- 150000001339 alkali metal compounds Chemical class 0.000 title claims abstract description 7
- 229910052796 boron Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 7
- 239000000499 gel Substances 0.000 title abstract description 24
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title abstract description 6
- KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N boric acid Chemical compound OB(O)O KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 11
- 239000004327 boric acid Substances 0.000 claims abstract description 11
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims abstract description 3
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 5
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 claims description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 2
- 150000001639 boron compounds Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000000741 silica gel Substances 0.000 claims description 2
- 229910002027 silica gel Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- 239000000853 adhesive Substances 0.000 abstract description 2
- 230000001070 adhesive effect Effects 0.000 abstract description 2
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 abstract description 2
- 239000002131 composite material Substances 0.000 abstract description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 6
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 6
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 5
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 4
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 4
- 239000008119 colloidal silica Substances 0.000 description 4
- 230000008569 process Effects 0.000 description 4
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 3
- 238000001879 gelation Methods 0.000 description 3
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 3
- WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M Lithium hydroxide Chemical compound [Li+].[OH-] WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000004115 Sodium Silicate Substances 0.000 description 2
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 2
- -1 coatings Substances 0.000 description 2
- 239000008131 herbal destillate Substances 0.000 description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 2
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 2
- NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N sodium silicate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052911 sodium silicate Inorganic materials 0.000 description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical class [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910018068 Li 2 O Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 1
- 229910021538 borax Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 239000000084 colloidal system Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- UQGFMSUEHSUPRD-UHFFFAOYSA-N disodium;3,7-dioxido-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3,5,7-tetraborabicyclo[3.3.1]nonane Chemical compound [Na+].[Na+].O1B([O-])OB2OB([O-])OB1O2 UQGFMSUEHSUPRD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000006073 displacement reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 235000019353 potassium silicate Nutrition 0.000 description 1
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 1
- 229910021487 silica fume Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 1
- 239000004328 sodium tetraborate Substances 0.000 description 1
- 235000010339 sodium tetraborate Nutrition 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000012798 spherical particle Substances 0.000 description 1
- 230000007704 transition Effects 0.000 description 1
- 238000009827 uniform distribution Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Silicon Compounds (AREA)
- Glass Compositions (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области получения водных силикагелей, содержащих соединения бора и щелочного металла, которые могут быть использованы при создании композиционных материалов, покрытий, клеев и т.д. The invention relates to the field of producing aqueous silica gels containing boron and alkali metal compounds that can be used to create composite materials, coatings, adhesives, etc.
Гели кремнезема являются структурированными дисперсными системами, которые можно получить на основе коллоидного кремнезема путем введения различных добавок. В качестве коллоидного кремнезема чаще всего используют водорастворимые силикаты (жидкие стекла) или гидрозоли кремнезема, содержащие в своем составе плотные сферические частицы с размером от 5 до 50 нм. Водный коллоидный кремнезем имеет сложный характер зависимости от рН: наибольшая скорость гелеобразования приходится на рН≈5-6, а наибольшей стабильностью золи обладают в щелочной области. В присутствии посторонних примесей и, прежде всего, электролитов диапазон значений рН, при которых происходит образование геля, сдвигается в щелочную область. Наиболее часто получение гелей кремнезема проводят в кислой области путем введения минеральных кислот в таких количествах, чтобы обеспечить щелочность системы с рН<9,0. Переход золей в гели является основной стадией получения новых материалов с улучшенными свойствами (керамики, стекла, покрытий и др.), свойства которых во многом зависят от начальных условий проведения процесса (природы исходного кремнезема, подготовки вводимых и условий совмещения компонентов системы). В силу высокой реакционной способности кремнезема в щелочных средах особыми свойствами обладают силикагели на основе полисиликатных растворов, которые могут быть получены путем введения щелочных гидроксидов и других добавок в золи с плотными частицами. Для проведения этих процессов могут быть использованы как кислые золи, так и золи, стабилизированные небольшими добавками гидроксидов щелочных металлов или аммония. Одной из важнейших характеристик водных силикагелей является их прочность, которая может быть определена методами физико-химической механики, например, методом тангенциального смещения пластинки Вейлера-Ребиндера. В основе этого метода лежит определение деформации на сдвиг (γотн) при приложении к гелю напряжения Р (Па), что позволяет рассчитать величину модуля упругости - модуля Юнга (Е, Па). Расчет ведут на основе уравнения Гука: Е=Р/γотн.Silica gels are structured dispersed systems that can be obtained on the basis of colloidal silica by the introduction of various additives. The most commonly used colloidal silica is water-soluble silicates (liquid glasses) or silica hydrosols containing dense spherical particles with a size of 5 to 50 nm. Aqueous colloidal silica has a complex pH dependence: the highest gelation rate is at pH ≈ 5-6, and the sols have the greatest stability in the alkaline region. In the presence of extraneous impurities and, first of all, electrolytes, the range of pH values at which gel formation takes place shifts to the alkaline region. Most often, the preparation of silica gels is carried out in the acidic region by introducing mineral acids in such quantities as to ensure the alkalinity of the system with a pH <9.0. The transition of sols into gels is the main stage in the production of new materials with improved properties (ceramics, glass, coatings, etc.), the properties of which largely depend on the initial conditions of the process (the nature of the initial silica, preparation of the input and conditions for combining the components of the system). Due to the high reactivity of silica in alkaline media, silica gels based on polysilicate solutions, which can be obtained by introducing alkaline hydroxides and other additives into sols with dense particles, have special properties. To carry out these processes, both acid sols and sols stabilized with small additives of alkali metal or ammonium hydroxides can be used. One of the most important characteristics of aqueous silica gels is their strength, which can be determined by methods of physico-chemical mechanics, for example, by the method of tangential displacement of the Weiler-Rebinder plate. The basis of this method is the determination of shear deformation (γ rel ) when a voltage P (Pa) is applied to the gel, which allows one to calculate the value of the elastic modulus - Young's modulus (E, Pa). The calculation is based on the Hooke equation: E = P / γ rel .
Известен способ обработки водных силиказолей соединениями бора, например, борной кислотой, боратами щелочных металлов при рН ниже 8,5. По данному способу введение борсодержащих соединений не позволяет золь перевести в гелеобразное состояние (см. патент США 2630410, 03.03.1953 г., кл. 252-313). A known method of treating aqueous silicasols with boron compounds, for example, boric acid, alkali metal borates at a pH below 8.5. According to this method, the introduction of boron-containing compounds does not allow the sol to be converted into a gel state (see US Pat. No. 2,630,410, 03.03.1953, CL 252-313).
Наиболее близким к заявленному способу является способ получения водных силикагелей, содержащих соединения бора и щелочного металла, путем введения борной кислоты в водный раствор силиката натрия при изменении рН системы. При этом борную кислоту вводили в качестве добавки. Необходимое значение рН для ускорения гелеобразования силиката натрия устанавливали введением определенного количества соляной кислоты (см. Н.А. Шабанова, И.В. Силос, Е.В. Голубева, Е.А. Коновалов, А.П. Захаров, Закономерности влияния минеральных кислот на кинетику гелеобразования в коллоидном кремнеземе, Коллоидный журнал, 1993, т. 55, 1, с. 145-151). Closest to the claimed method is a method for producing aqueous silica gels containing boron and alkali metal compounds by introducing boric acid into an aqueous solution of sodium silicate with a change in the pH of the system. In this case, boric acid was introduced as an additive. The necessary pH value to accelerate the gelation of sodium silicate was established by introducing a certain amount of hydrochloric acid (see N.A. Shabanova, I.V. Silos, E.V. Golubeva, E.A. Konovalov, A.P. Zakharov, Patterns of the influence of mineral acids on the kinetics of gelation in colloidal silica, Colloid Journal, 1993, v. 55, 1, pp. 145-151).
Недостатком известного способа является то, что полученные гели являются хрупкими, а это в свою очередь не позволяет достичь значений их прочности, близких к значениям прочности твердых тел. Кроме того, использование соляной кислоты ухудшает условия труда и удорожает процесс. The disadvantage of this method is that the resulting gels are fragile, and this in turn does not allow to achieve values of their strength close to the values of the strength of solids. In addition, the use of hydrochloric acid worsens working conditions and makes the process more expensive.
Настоящее изобретение направлено на получение гелей с высокой прочностью, а также на упрощение процесса за счет исключения использования минеральных кислот, в частности, соляной. The present invention is directed to obtaining gels with high strength, as well as to simplify the process by eliminating the use of mineral acids, in particular hydrochloric.
Поставленная задача достигается способом получения водного силикагеля, содержащего соединения бора и щелочного металла, путем введения в гидрозоль кремнезема гидроксида щелочного металла, борной кислоты и/или ее соли в количествах, обеспечивающих молярное соотношение SiО2: Me2O: В2О3: Н2O= 1: (0,04÷0,3): (0,005÷0,08): (1,5: 6,5), компоненты перемешивают при критерии Рейнольдса не выше 150 с последующей выдержкой образовавшейся полисиликатной системы при температуре 0-100oC до образования пространственной гелеобразной структуры с прочностью (модуль Юнга) более 20 000 Па.The problem is achieved by the method of producing aqueous silica gel containing boron and alkali metal compounds by introducing alkali metal hydroxide, boric acid and / or its salt into the silica hydrosol in amounts providing a molar ratio of SiO 2 : Me 2 O: B 2 O 3 : N 2 O = 1: (0.04 ÷ 0.3): (0.005 ÷ 0.08): (1.5: 6.5), the components are mixed with a Reynolds criterion of not higher than 150, followed by exposure of the resulting polysilicate system at a temperature of 0 -100 o C to form a spatial gel-like structure with strength (Young's modulus) more than 20,000 Pa.
Заявленное изобретение проиллюстрировано следующими примерами. The claimed invention is illustrated by the following examples.
Пример 1
В 100 мл гидрозоля кремнезема с концентрацией SiO2 41 мас.%, имеющего рН 9,5, добавляют 29 мл раствора КОН, имеющего концентрацию 56 мас.% и 7,42 г борной кислоты. Композицию готовят при перемешивании при скорости мешалки 50 об/мин (число Рейнольдса не более 150) в течение 30 мин. Полученную смесь выдерживают при температуре 25oС в течение 10 час. Полученный гель имеет молярное соотношение компонентов SiО2:К2О:В2О3:Н2О=1:0,25:0,08:6,0. Прочность геля составляет 50•103 Па.Example 1
In 100 ml of silica hydrosol with a concentration of SiO 2 41 wt.%, Having a pH of 9.5, add 29 ml of a solution of KOH, having a concentration of 56 wt.% And 7.42 g of boric acid. The composition is prepared with stirring at a stirrer speed of 50 rpm (Reynolds number not more than 150) for 30 minutes The resulting mixture was maintained at a temperature of 25 o C for 10 hours. The resulting gel has a molar ratio of the components of SiO 2 : K 2 O: B 2 O 3 : H 2 O = 1: 0.25: 0.08: 6.0. The gel strength is 50 • 10 3 Pa.
Пример 2
В гидрозоль кремнезема с параметрами, описанными в примере 1, добавляют 9,88 г КОН в виде 56 мас.% раствора и 2,65 г борной кислоты. Смешение компонентов системы проводят при перемешивании со скоростью мешалки 50 об/мин в течение 10 мин. Смесь выдерживают при 100oС в течение 15 мин. Полученный гель имеет мольное соотношение компонентов SiО2:K2O:В2О3:Н2О=1:0,1:0,02:5,3. Прочность геля (модуль Юнга) составляет 45•103 Па.Example 2
In the silica hydrosol with the parameters described in example 1, 9.88 g of KOH in the form of a 56 wt.% Solution and 2.65 g of boric acid are added. The components of the system are mixed with stirring at a stirrer speed of 50 rpm for 10 minutes. The mixture was kept at 100 ° C. for 15 minutes. The resulting gel has a molar ratio of the components of SiO 2 : K 2 O: B 2 O 3 : H 2 O = 1: 0.1: 0.02: 5.3. The gel strength (Young's modulus) is 45 • 10 3 Pa.
Пример 3
В гидрозоль крмнезема с параметрами, описанными в примере 1, добавляют 24 г NaOH в виде 50% водного раствора и 0,53 г борной кислоты при перемешивании (Re<150) в течение 30 мин. Полученный раствор, имеющий мольное соотношение компонентов SiО2:Na2О:B2О3:Н2О=1:0,3:0,005:6,5, выдерживают при 50oС в течение 15 час. Прочность полученного геля составляет 25•103 Па.Example 3
24 g of NaOH in the form of a 50% aqueous solution and 0.53 g of boric acid are added to the silica fume with the parameters described in Example 1, with stirring (Re <150) over 30 minutes. The resulting solution having a molar ratio of the components of SiO 2 : Na 2 O: B 2 O 3 : H 2 O = 1: 0.3: 0.005: 6.5, was kept at 50 o C for 15 hours. The strength of the obtained gel is 25 • 10 3 Pa.
Пример 4
В гидрозоль кремнезема с параметрами, описанными в примере 1, вводят 1,73 г LiOH в виде водного раствора и 5,3 г борной кислоты при перемешивании (Re<150). Смесь выдерживают при 0oС в течение 60 час. Прочность геля, имеющего мольное соотношение компонентов SiO2:Li2О:В2О3:Н2О=1:0,04:0,04:0,1,5 составляет 30•103 Па.Example 4
1.73 g of LiOH in the form of an aqueous solution and 5.3 g of boric acid with stirring (Re <150) are introduced into the silica hydrosol with the parameters described in example 1. The mixture was kept at 0 ° C. for 60 hours. The strength of a gel having a molar ratio of the components of SiO 2 : Li 2 O: B 2 O 3 : H 2 O = 1: 0.04: 0.04: 0.1.5 is 30 • 10 3 Pa.
Пример 5
В гидрозоль кремнезема с параметрами, описанными в примере 1, добавляют при перемешивании (Re<150) 24 г NaOH в виде 50% водного раствора и 0,05 г борной кислоты. Полученный раствор, имеющий мольное соотношение компонентов SiО2:Na2О:B2О3:Н2О=1:0,3:0,005:6,5, выдерживают при температуре 75oС в течение 30 мин. Прочность геля составляет 25•103 Па.Example 5
To the silica hydrosol with the parameters described in Example 1, 24 g of NaOH in the form of a 50% aqueous solution and 0.05 g of boric acid are added with stirring (Re <150). The resulting solution, having a molar ratio of the components of SiO 2 : Na 2 O: B 2 O 3 : H 2 O = 1: 0.3: 0.005: 6.5, was kept at a temperature of 75 o C for 30 minutes The strength of the gel is 25 • 10 3 Pa.
Пример 6
В гидрозоль кремнезема с параметрами, описанными в примере 1, добавляют при перемешивании 24,7 г КОН в виде 56% водного раствора и 53 г тетрабората натрия. Полученный раствор, имеющий соотношение SiO2:К2О:B2О3:Н2О=1:0,25: 0,02: 6,0, выдерживают в течение 26 час при 35oС. Прочность геля (модуль Юнга) составляет 30•103 Па.Example 6
In the silica hydrosol with the parameters described in example 1, 24.7 g of KOH in the form of a 56% aqueous solution and 53 g of sodium tetraborate are added with stirring. The resulting solution having a ratio of SiO 2 : K 2 O: B 2 O 3 : H 2 O = 1: 0.25: 0.02: 6.0, was incubated for 26 hours at 35 o C. Gel strength (Young's modulus ) is 30 • 10 3 Pa.
Дополнительным преимуществом предлагаемого способа получения силикагелей является использование гидрозолей кремнезема, которые обладают высокой агрегативной устойчивостью, что обеспечивает условия равномерного распределения вводимых компонентов при их смешении, однородной структуре образующихся полисиликатов и гелей на их основе. An additional advantage of the proposed method for producing silica gels is the use of silica hydrosols, which have high aggregate stability, which provides conditions for a uniform distribution of the introduced components when they are mixed, and a uniform structure of the formed polysilicates and gels based on them.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2001107944/12A RU2188792C1 (en) | 2001-03-27 | 2001-03-27 | Method of production of hydrous silica gels containing boron and alkali metal compounds |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2001107944/12A RU2188792C1 (en) | 2001-03-27 | 2001-03-27 | Method of production of hydrous silica gels containing boron and alkali metal compounds |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2188792C1 true RU2188792C1 (en) | 2002-09-10 |
Family
ID=20247582
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2001107944/12A RU2188792C1 (en) | 2001-03-27 | 2001-03-27 | Method of production of hydrous silica gels containing boron and alkali metal compounds |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2188792C1 (en) |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2630410A (en) * | 1949-04-19 | 1953-03-03 | Union Carbide & Carbon Corp | Nongelling aqueous silica sols stabilized with boron compounds |
| SU1407390A3 (en) * | 1984-08-11 | 1988-06-30 | Басф Аг (Фирма) | Method of producing aerogel |
| SU1541189A1 (en) * | 1987-05-21 | 1990-02-07 | Институт Химии Поверхности Ан Усср | Method of producing particulate boron-containing silica |
-
2001
- 2001-03-27 RU RU2001107944/12A patent/RU2188792C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2630410A (en) * | 1949-04-19 | 1953-03-03 | Union Carbide & Carbon Corp | Nongelling aqueous silica sols stabilized with boron compounds |
| SU1407390A3 (en) * | 1984-08-11 | 1988-06-30 | Басф Аг (Фирма) | Method of producing aerogel |
| SU1541189A1 (en) * | 1987-05-21 | 1990-02-07 | Институт Химии Поверхности Ан Усср | Method of producing particulate boron-containing silica |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| ШАБАНОВА Н.А. и др. Закономерности влияния минеральных кислот на кинетику гелеобразования в коллоидном кремнеземе. - Коллоидный журнал, 1993, т. 55, № 1, с.145-151. * |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3492137A (en) | Siliceous compositions | |
| US3620978A (en) | Process for preparing stable positively charged alumina-coated silica sols | |
| US5221497A (en) | Elongated-shaped silica sol and method for preparing the same | |
| AU2003265191B2 (en) | Colloidal silica dispersion | |
| AU2010305075B2 (en) | Aluminium-containing waterglass solutions | |
| US3745126A (en) | Stable positively charged alumina coated silica sols | |
| US5597512A (en) | Method for preparing elongated-shaped silica sol | |
| JP2882518B2 (en) | Suspension of silica, aluminum sulphate or alum, production method and use of this suspension | |
| KR960014908B1 (en) | Elongated-shaped silica sol and method for preparing the same | |
| US6761867B1 (en) | Concentrated suspension of precipitation silica, processes for its preparation and uses of this suspension | |
| JP5035545B2 (en) | Method for producing alkaline zirconia sol | |
| US3522066A (en) | Process for preparing aqueous mixed lithium and sodium (and/or potassium) silicate solutions | |
| JP3463328B2 (en) | Method for producing acidic silica sol | |
| US3576652A (en) | Bonding liquids for refractory material | |
| US3392039A (en) | Lithium silicate composition | |
| RU2188792C1 (en) | Method of production of hydrous silica gels containing boron and alkali metal compounds | |
| Simonsen et al. | Synthesis and characterization of silicate polymers | |
| JP3362793B2 (en) | Method for producing silica sol | |
| US2919996A (en) | Aqueous dispersions of high molecular weight fibrils of amorphous silicates | |
| CN113135573B (en) | Zirconium-modified cationic silica sol and preparation method thereof | |
| JPS62105918A (en) | Manufacture of seeding mixture for synthexizing faujasite | |
| BR102020024799A2 (en) | SODIUM SILICATE PRODUCTION PROCESS FROM MICROSILIC | |
| SU1664745A1 (en) | Method of producing stable alkaline reversible silica sols | |
| JPH07315832A (en) | Silica-modified alumina sol and its production | |
| Roggendorf | Water Glass |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20040328 |