RU2182884C1 - Method of treatment of wet-processing phosphoric acid used for production of liquid complex fertilizers - Google Patents
Method of treatment of wet-processing phosphoric acid used for production of liquid complex fertilizers Download PDFInfo
- Publication number
- RU2182884C1 RU2182884C1 RU2000128482A RU2000128482A RU2182884C1 RU 2182884 C1 RU2182884 C1 RU 2182884C1 RU 2000128482 A RU2000128482 A RU 2000128482A RU 2000128482 A RU2000128482 A RU 2000128482A RU 2182884 C1 RU2182884 C1 RU 2182884C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- phosphoric acid
- production
- wet
- nitrate
- evaporation
- Prior art date
Links
Images
Abstract
Description
Изобретение предназначено для получения экстракционной фосфорной кислоты (ЭФК), полученной из хибинского апатитового концентрата, которую используют для получения жидких комплексных удобрений (ЖКУ). The invention is intended to produce extraction phosphoric acid (EPA) obtained from the Khibiny apatite concentrate, which is used to produce liquid complex fertilizers (HCF).
Известен способ очистки ЭФК от органических примесей, включающий обработку ее водным раствором перекиси водорода. Предварительно в фосфорную кислоту вводят азотную кислоту в массовом соотношении к перекиси водорода и фосфорной кислоте (0,0003-0,001):(0,002-0,008):1. Обработку перекисью водорода ведут при температуре не менее 40oС (RU 2134233; oп. 10.08.1999 г.).A known method of purifying EPA from organic impurities, including processing it with an aqueous solution of hydrogen peroxide. Previously, nitric acid is introduced into phosphoric acid in a mass ratio to hydrogen peroxide and phosphoric acid (0.0003-0.001) :( 0.002-0.008): 1. Treatment with hydrogen peroxide is carried out at a temperature of at least 40 o C (RU 2134233; op. 08/10/1999).
Недостатком данного способа является низкая эффективность очистки вследствие разложения перекиси водорода. The disadvantage of this method is the low cleaning efficiency due to the decomposition of hydrogen peroxide.
Известен способ очистки ЭФК, содержащей в качестве примесей сульфаты, фтористые соединения и взвесь, путем упаривания ЭФК, обработки ее апатитовым концентратом, добавления коагулянта, осветления и последующего отделения сгущенного осадка от продукта. В растворе ЭФК после упаривания поддерживают массовое отношение F:Р2О5=0,003-0,008 и массовое отношение SО4:Р2О5 в пределах 0,02-0,05, а в растворе ЭФК после обработки апатитовым концентратом поддерживают массовое отношение SО4:P2O5=0,003-0,010. Для поддержания отношения F:P2О5 в пределах 0,003-0,008 в растворе ЭФК после упаривания изменяют концентрацию ЭФК перед упариванием в пределах 34-40% Р2О5, а концентрацию ЭФК после упаривания в пределах 52-57% Р2О5 (RU 2131842; oп. 20.06.1999 г.).A known method of purification of EPA, containing as impurities sulfates, fluoride compounds and suspension, by evaporation of EPA, treatment with apatite concentrate, adding a coagulant, clarification and subsequent separation of the condensed precipitate from the product. After evaporation in the EPA solution, the mass ratio F: P 2 O 5 = 0.003-0.008 and the mass ratio SO 4 : P 2 O 5 are maintained in the range 0.02-0.05, and in the EPA solution after treatment with apatite concentrate, the mass ratio SO is maintained 4 : P 2 O 5 = 0.003-0.010. To maintain the ratio F: P 2 O 5 within the range of 0.003-0.008 in the solution of EPA after evaporation, the concentration of EPA before evaporation is changed within the range of 34–40% P 2 O 5 , and the concentration of EPA after evaporation is changed within the range of 52-57% P 2 O 5 (RU 2131842; op. 06/20/1999).
Недостатком данного способа является многостадийность и невозможность очистки от органических примесей. The disadvantage of this method is the multi-stage and the inability to clean from organic impurities.
Наиболее близким аналогом является способ очистки ЭФК, используемой для получения ЖКУ, включающий нагрев ЭФК, содержащей 52-54 мас.% Р2О5, с добавкой соединений магния и последующее упаривание до суперфосфорной кислоты (Технология фосфорных и комплексных удобрений. Под ред. С.Д.Эвенчика, А.А. Бродского, М., Химия, 1987 г., с.112-114).The closest analogue is the method of purification of EPA used to obtain LCF, including heating EPA containing 52-54 wt.% P 2 About 5 , with the addition of magnesium compounds and subsequent evaporation to superphosphoric acid (Technology of phosphate and complex fertilizers. Ed. C D.Evenchik, A.A. Brodsky, M., Chemistry, 1987, p. 112-114).
Недостатком данного способа являются низкая степень очистки от органических примесей (получаемая кислота имеет черный и коричневый цвет и не пригодна для получения из нее тех марок ЖКУ, в которых по мировым стандартам содержание органического углерода не допускается, например ЖКУ марки 11:37, и которые должны иметь прозрачный, светлый или светло-зеленый цвет). The disadvantage of this method is the low degree of purification from organic impurities (the resulting acid is black and brown in color and is not suitable for obtaining from it those grades of housing and communal services in which, according to world standards, the content of organic carbon is not allowed, for example housing and communal services of brand 11:37, and which must have a clear, light or light green color).
Задачей данного изобретения является повышение степени очистки от органических примесей. Поставленная задача достигается способом очистки ЭФК, используемой для получения жидких комплексных удобрений, включающим нагрев исходной ЭФК, содержащей 52-54 мас.% Р2О5, до 50-60oС с добавкой соединений магния, введение соли азотной кислоты и мочевины в массовом соотношении в пересчете на азот (N) к экстракционной фосфорной кислоте, соответственно (0,00007-0,0004):(0,0001-0,00015):1 и последующее упаривание при температуре 185-205oС под давлением 0,002-0,007 мПа.The objective of the invention is to increase the degree of purification from organic impurities. The problem is achieved by the method of purification of EPA used to produce liquid complex fertilizers, including heating the initial EPA containing 52-54 wt.% P 2 O 5 to 50-60 o With the addition of magnesium compounds, the introduction of salt of nitric acid and urea in bulk the ratio in terms of nitrogen (N) to extraction phosphoric acid, respectively (0.00007-0.0004) :( 0.0001-0.00015): 1 and subsequent evaporation at a temperature of 185-205 o With a pressure of 0.002-0.007 MPa
В качестве соли азотной кислоты берут нитрат аммония, нитрат натрия, нитрат калия, нитрат меди, нитрат магния. Упаривание экстракционной фосфорной кислоты ведут до степени конверсии фосфорной кислоты в полиформы 20-50%. Ammonium nitrate, sodium nitrate, potassium nitrate, copper nitrate, magnesium nitrate are taken as the nitric acid salt. Evaporation of extraction phosphoric acid is carried out to a degree of conversion of phosphoric acid into polyforms of 20-50%.
Введение соли азотной кислоты (нитраты аммония, натрия, калия и др.) приводит к окислению органических примесей, содержащихся в ЭФК. При протекании окислительно-восстановительных реакций с органическими примесями, находящимися в ЭФК происходит восстановление азота (в виде NO3-) со степенью окисления (Y) до окислов азота со степенью окисления (IY). Органические соединения при этом окисляются до СО2. Процесс окисления сопровождается образованием оксидов азота, выделяющихся в газовую фазу.The introduction of a salt of nitric acid (ammonium, sodium, potassium nitrates, etc.) leads to the oxidation of organic impurities contained in EPA. When redox reactions occur with organic impurities in EPA, nitrogen is reduced (in the form of NO 3 -) with the oxidation state (Y) to nitrogen oxides with the oxidation state (IY). Organic compounds are oxidized to CO 2 . The oxidation process is accompanied by the formation of nitrogen oxides released into the gas phase.
Для предотвращения выбросов оксидов азота в атмосферу в реакционную массу вводят мочевину, которая взаимодействует с оксидами азота по следующей реакции:
2CO(NH2)2+3NO2-->3,5N2+2CO2+ 4Н2О
Пример
ЭФК, полученную из хибинского апатитового концентрата, содержащую 52-54 мас. % Р2О5 нагревают до 60oС с добавкой магнезита до концентрации MgO в жидкой фазе 0,25-0,29 мас.% от массы кислоты. По окончании растворения магнезита вводят нитрат аммония, нитрат натрия, нитрат калия, нитрат меди и мочевину (дозировка указана в табл. 1). Осуществляют упаривание при температуре 185-195oС, нагрузке по исходной ЭФК - 5,9 м3/ч и давлении 0,0035-0,0040 мПа.To prevent emissions of nitrogen oxides into the atmosphere, urea is introduced into the reaction mass, which interacts with nitrogen oxides by the following reaction:
2CO (NH 2 ) 2 + 3NO 2 -> 3,5N 2 + 2CO 2 + 4Н 2 О
Example
EPA obtained from Khibiny apatite concentrate containing 52-54 wt. % P 2 About 5 is heated to 60 o With the addition of magnesite to a concentration of MgO in the liquid phase of 0.25-0.29 wt.% By weight of acid. At the end of the dissolution of magnesite, ammonium nitrate, sodium nitrate, potassium nitrate, copper nitrate and urea are introduced (the dosage is indicated in Table 1). Evaporation is carried out at a temperature of 185-195 o C, the load on the original EPA - 5.9 m 3 / h and a pressure of 0.0035-0.0040 MPa.
При этом получают фосфорную кислоту со степенью конверсии в полиформы 21-27%. Количество получаемой очищенной фосфорной кислоты составляет 3,4-4,75 м3/ч. Ее используют для получения жидких комплексных удобрений.In this case, phosphoric acid is obtained with a degree of conversion to polyforms of 21-27%. The amount of purified phosphoric acid obtained is 3.4-4.75 m 3 / h. It is used to produce liquid complex fertilizers.
В зависимости от дозировки нитратов и мочевины цвет фосфорной кислоты меняется от черного, темно-коричневого и до светло-зеленого и светло-желтого. Depending on the dosage of nitrates and urea, the color of phosphoric acid changes from black, dark brown to light green and light yellow.
В табл.1 приводятся данные по цветности фосфорной кислоты в зависимости от дозы нитратов (аммония, натрия, калия, меди, магния) и мочевины. Table 1 gives the data on the color of phosphoric acid depending on the dose of nitrates (ammonium, sodium, potassium, copper, magnesium) and urea.
Условия экспериментов указаны в выше приводимом примере. The experimental conditions are indicated in the above example.
Как видно из данных табл.1 за пределами массового соотношения нитратов к фосфорной кислоте 0,0004 в пересчете на азот (N):1 добавление дополнительных количеств нитратов не оказывает позитивного эффекта на цвет получаемой фосфорной кислоты. Также за пределами массового отношения мочевины 0,00015 в пересчете на азот (N):1 по отношению к ЭФК ее влияния на качество кислоты не обнаруживается, а увеличение количества мочевины ведет к ее перерасходу. As can be seen from the data in Table 1, outside the mass ratio of nitrates to phosphoric acid 0.0004 in terms of nitrogen (N): 1, the addition of additional amounts of nitrates does not have a positive effect on the color of the obtained phosphoric acid. Also, outside the mass ratio of urea 0.00015 in terms of nitrogen (N): 1 with respect to EPA, its effect on the quality of acid is not detected, and an increase in the amount of urea leads to its excessive consumption.
Содержание примесей тяжелых металлов в исходной ЭФК, мас.%: Мn - 0,038; Сr - 0,00023; Со - 0,00026; Ni - 0,0005; Fе2О3 - 0,67; As - 0,0019. Выделение окислов азота в газовую фазу при массовом отношении мочевины к ЭФК 0,0001-0,00015 (в пересчете на N) не происходит.The content of heavy metal impurities in the initial EPA, wt.%: Mn - 0,038; Cr - 0,00023; Co - 0,00026; Ni 0.0005; Fe 2 O 3 - 0.67; As - 0.0019. The release of nitrogen oxides in the gas phase with a mass ratio of urea to EPA of 0.0001-0.00015 (in terms of N) does not occur.
Кислота зеленого, светло-зеленого и светло-желтого цвета обеспечивает в дальнейшем получение ЖКУ, имеющих прозрачный, светлый и светло-зеленый цвет. Acid of green, light green and light yellow color provides further production of housing and communal services having a transparent, light and light green color.
Цвет жидких комплексных удобрений (ЖКУ), полученных на основе очищенной данным методом фосфорной кислоты, коррелируется с дозировкой нитратов при получении ЭФК, что видно из данных табл.2. The color of liquid complex fertilizers (LCF), obtained on the basis of phosphoric acid purified by this method, correlates with the dosage of nitrates upon receipt of EPA, as can be seen from the data in Table 2.
За период опытно-промышленных испытаний из очищенной по данному способу от органических примесей ЭФК получено 429 тонн 100% Р2О5 ЖКУ марки 11:37 со следующими качественными показателями (средняя проба), которые приведены в табл.3.During the pilot test period, 429 tons of 100% P 2 O 5 HCF grade 11:37 with the following quality indicators (average sample) are shown in Table 3 from the EPA purified from this organic matter from organic impurities.
Данное изобретение позволяет повысить качество фосфорной кислоты для выработки на ее основе жидких комплексных удобрений, соответствующих мировым стандартам. This invention improves the quality of phosphoric acid for the production on its basis of liquid complex fertilizers that meet international standards.
Claims (4)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2000128482A RU2182884C1 (en) | 2000-11-16 | 2000-11-16 | Method of treatment of wet-processing phosphoric acid used for production of liquid complex fertilizers |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2000128482A RU2182884C1 (en) | 2000-11-16 | 2000-11-16 | Method of treatment of wet-processing phosphoric acid used for production of liquid complex fertilizers |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2182884C1 true RU2182884C1 (en) | 2002-05-27 |
Family
ID=20242123
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2000128482A RU2182884C1 (en) | 2000-11-16 | 2000-11-16 | Method of treatment of wet-processing phosphoric acid used for production of liquid complex fertilizers |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2182884C1 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2015005755A1 (en) | 2013-07-11 | 2015-01-15 | Uab "Enasa" | Installation for sewage sludge recovery and recycling into ecological products |
RU2583956C2 (en) * | 2014-09-02 | 2016-05-10 | Открытое акционерное общество "Научно-исследовательский институт по удобрениям и инсектофунгицидам имени профессора Я.В. Самойлова" (ОАО "НИУИФ") | Method of obtaining extraction phosphoric acid |
-
2000
- 2000-11-16 RU RU2000128482A patent/RU2182884C1/en not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Технология фосфорных и комплексных удобрений/Под ред. С.Д.Эвенчика и А.А.Бродского. - М.: Химия, 1987, с.112-114. * |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2015005755A1 (en) | 2013-07-11 | 2015-01-15 | Uab "Enasa" | Installation for sewage sludge recovery and recycling into ecological products |
LT6131B (en) | 2013-07-11 | 2015-03-25 | Uab "Enasa" | Installation for sewage sludge recovery and recycling into ecological products |
RU2583956C2 (en) * | 2014-09-02 | 2016-05-10 | Открытое акционерное общество "Научно-исследовательский институт по удобрениям и инсектофунгицидам имени профессора Я.В. Самойлова" (ОАО "НИУИФ") | Method of obtaining extraction phosphoric acid |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP5332953B2 (en) | Method for purifying phosphoric acid and high-purity polyphosphoric acid | |
US5266290A (en) | Process for making high purity hydroxylammonium nitrate | |
US20110129397A1 (en) | Method for recovering valuable metal from waste catalyst | |
FR2889843A1 (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF CALCIUM SALTS | |
CN103014378B (en) | Vanadium liquid purification method | |
EP0229407A1 (en) | Process for removal of particulates and iron cyanide complex | |
CN113955733B (en) | Method for preparing ferric phosphate by utilizing waste hydrochloric acid containing iron | |
CN111485105B (en) | Method for recovering acid liquor and separating vanadium in process of reducing, acid leaching and vanadium-containing waste catalyst | |
RU2182884C1 (en) | Method of treatment of wet-processing phosphoric acid used for production of liquid complex fertilizers | |
KR980700440A (en) | METHOD FOR PRODUCING IRON FEEDSTOCK | |
US20090028765A1 (en) | Process to produce molybdenum compounds, from spent molybdenum catalyzers, industrial residues and metal alloys | |
FI65610C (en) | FOERFARANDE FOER RENING AV VAOTFOERFARANDE-FOSFORSYRA | |
CN109809597B (en) | Method for treating nitric acid type high-chlorine ammonia nitrogen-containing wastewater | |
AU2002242946B2 (en) | Process for the recovery of nickel from spent catalyst | |
JP2013245159A (en) | Method for comprehensively treating claus tail gas and producing manganese sulfate | |
US3978196A (en) | Phosphoric acid purification | |
RU2157420C1 (en) | Method of processing of vanadium-containing converter slags | |
US4637922A (en) | Method for removing organic materials from a wet process phosphoric acid | |
FI65218B (en) | FOERFARANDE FOER ATT TILLVARATAGA CR203 UR EN KROMHALTIG LOESNING | |
CN105543506A (en) | Method for producing high-purity chromium metal | |
CN111485121B (en) | Method for recovering acid liquor and separating vanadium in process of reducing, acid leaching and vanadium-containing waste catalyst | |
JP3243301B2 (en) | Purification method of potassium carbonate waste liquid | |
US4277459A (en) | Process for working up organic reaction mixtures | |
US6572834B2 (en) | Aqueous zinc nitrite solution and method for preparing the same | |
CN109775725A (en) | The processing method of Waste Sulfuric Acid in a kind of graphene production process |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20091117 |