RU2172731C1 - Chemical processing of methane - Google Patents
Chemical processing of methane Download PDFInfo
- Publication number
- RU2172731C1 RU2172731C1 RU2000119621A RU2000119621A RU2172731C1 RU 2172731 C1 RU2172731 C1 RU 2172731C1 RU 2000119621 A RU2000119621 A RU 2000119621A RU 2000119621 A RU2000119621 A RU 2000119621A RU 2172731 C1 RU2172731 C1 RU 2172731C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- methane
- natural gas
- chemical processing
- fuel
- reactor
- Prior art date
Links
Abstract
Description
Изобретение относится к технологии основного органического синтеза, в частности к способам химической переработки природного газа для получения углеводородов и их производных, например этилена, ацетилена, бензола, нафталина, перхлорэтилена, тетрахлорметана и др. The invention relates to the technology of basic organic synthesis, in particular to methods for the chemical processing of natural gas to produce hydrocarbons and their derivatives, for example, ethylene, acetylene, benzene, naphthalene, perchlorethylene, carbon tetrachloride, etc.
Состав природного газа в зависимости от месторождения изменяется следующим образом: метан 55-99%, этан 1-10%, пропан - бутан до 10%, углеводороды C5 и выше 1-5%, остальное - азот, углекислый газ, сернистые соединения, гелий.The composition of natural gas depending on the field varies as follows: methane 55-99%, ethane 1-10%, propane - butane up to 10%, hydrocarbons C 5 and above 1-5%, the rest is nitrogen, carbon dioxide, sulfur compounds, helium.
Известен способ химической переработки метана (США, пат. 4205194, опубл. 1980) путем его окислительной конденсации. В известном способе метан поступает на твердые катализаторы, содержащие 0,01-0,2% металлов VIII группы на таких носителях, как MgO, TiO2, ZrO2, Al2O3. Реакция протекает при температуре выше 700oC. В частности при пуске метана на Pt - Al2O с добавками MgO, BaO и Cr2O3.A known method of chemical processing of methane (USA, US Pat. 4205194, publ. 1980) by its oxidative condensation. In the known method, methane is supplied to solid catalysts containing 0.01-0.2% of Group VIII metals on such carriers as MgO, TiO 2 , ZrO 2 , Al 2 O 3 . The reaction proceeds at a temperature above 700 o C. In particular, when starting methane on Pt - Al 2 O with the addition of MgO, BaO and Cr 2 O 3 .
Основным недостатком известного способа является применение катализатора, что экономически невыгодно и при этом не всегда позволяет останавливать процесс окислительной конденсации на необходимой стадии. The main disadvantage of this method is the use of a catalyst, which is economically disadvantageous and does not always allow to stop the process of oxidative condensation at the required stage.
Известен способ переработки сжиженного природного газа (Соросовский образовательный журнал N 9, 1999 г. с. 42-43. первоисточник Vereshchagin S.N. Gupalov V.K. Ansimov L.N. et al. // Book Abstr. III Workshop C1-C3 Hydrocarbon Conversion. Krasnoyarsk, 1997. P. A23) путем совмещения экзотермической реакции окислительной конденсации метана с эндотермической реакцией дегидрирования этана с использованием в качестве сырья сжиженного природного газа. В известном способе происходит рециркуляция метана и этана, утилизация тепла реакции окислительной конденсации метана и использование сжиженного природного газа для конденсации и разделения продуктов реакции окислительной конденсации метана. A known method of processing liquefied natural gas (Soros educational journal N 9, 1999, pp. 42-43. Primary source Vereshchagin SN Gupalov VK Ansimov LN et al. // Book Abstr. III Workshop C1-C3 Hydrocarbon Conversion. Krasnoyarsk, 1997. P A23) by combining an exothermic oxidative condensation reaction of methane with an endothermic ethane dehydrogenation reaction using liquefied natural gas as raw material. In the known method, methane and ethane are recirculated, heat of the oxidative condensation reaction of methane is recovered, and liquefied natural gas is used to condense and separate the products of the oxidative condensation reaction of methane.
Однако данный способ осуществим только при условии применения катализаторов, кроме того, эффективность этого способа невелика из-за применения сжиженного метана. However, this method is feasible only with the use of catalysts, in addition, the effectiveness of this method is small due to the use of liquefied methane.
Известен способ переработки метана (Clarige J.B., Green M.L.H., Tsang S. C. , York A. P. // Appl. Catal. 1992, Vol A 89, N 1 p. 103-106), выбранный авторами в качестве прототипа, как наиболее близкий по технической сущности и достигаемому положительному эффекту. В указанном способе переработку метана осуществляют путем окислительной конденсации метана в ароматику в пустом реакторе при 950oC в смеси: CH4-O2- N2 = 10-1-4. При 1 МПа выход ароматики достигает 2,6%, метана в ароматику в пустом реакторе при 950oC в смеси: CH2-O2-N2 = 10-1-4. При 1 МПа выход ароматики достигает 2,6%, конверсия CH4-12,28%; при 0,1 МПа конверсия метана 12,25, выход ароматики 0,3%.A known method of processing methane (Clarige JB, Green MLH, Tsang SC, York AP // Appl. Catal. 1992, Vol A 89, N 1 p. 103-106), selected by the authors as a prototype, as the closest in technical essence and achieved positive effect. In this method, the processing of methane is carried out by oxidative condensation of methane into aromatics in an empty reactor at 950 o C in a mixture: CH 4 -O 2 - N 2 = 10-1-4. At 1 MPa, the yield of aromatics reaches 2.6%, methane to aromatics in an empty reactor at 950 o C in a mixture: CH 2 -O 2 -N 2 = 10-1-4. At 1 MPa, the yield of aromatics reaches 2.6%, the conversion of CH 4 -12.28%; at 0.1 MPa, methane conversion 12.25, aromatics yield 0.3%.
Недостатком прототипа является то, что процесс протекает в статических условиях и это не позволяет использовать его в практических целях. Причем достаточно высокая степень превращения метана в бензол и толуол достигается лишь при давлении 10 атм. The disadvantage of the prototype is that the process proceeds in static conditions and this does not allow to use it for practical purposes. Moreover, a sufficiently high degree of conversion of methane to benzene and toluene is achieved only at a pressure of 10 atm.
Задачей изобретения является разработка промышленного способа переработки природного газа с целью получения более многоатомных чем метан углеводородов и их производных, например этилена, ацетилена, бензола, нафталина, синтез газа, перхлорэтилена, тетрахлорметана и др. The objective of the invention is to develop an industrial method of processing natural gas in order to obtain more polyatomic hydrocarbons than methane and their derivatives, for example ethylene, acetylene, benzene, naphthalene, gas synthesis, perchlorethylene, carbon tetrachloride, etc.
Поставленная задача решается тем, что окислительную конденсацию проводят у поверхности, в наружной зоне диффузионного пламени метана или природного газа, причем метан или природный газ берут в избытке, добавляют в него 5 - 80 объемных% негорючего газа и, в случае необходимости, например, при недостаточно высокой активности окислителя, нагревают до температуры около точки термической диссоциации метана. Продуктами горения удаляют путем их конденсации или откачки. Целевые продукты вместе с остатком углеводородов извлекают и разделяют известным способом, причем последние возвращают в процесс или направляют в топку. При необходимости для управления процессом в пламя вводят негорючие вещества. The problem is solved by the fact that oxidative condensation is carried out at the surface, in the outer zone of the diffusion flame of methane or natural gas, and methane or natural gas is taken in excess, 5 - 80 volume% of non-combustible gas is added to it and, if necessary, for example, insufficiently high activity of the oxidizing agent, heated to a temperature near the point of thermal dissociation of methane. The combustion products are removed by condensation or pumping. The target products together with the remaining hydrocarbons are recovered and separated in a known manner, the latter being returned to the process or sent to the furnace. If necessary, non-combustible substances are introduced into the flame to control the process.
Сущность изобретения заключается в превращении горения углеводорода из процесса исчерпывающего окисления и образования только CO2 и H2O, в процесс преимущественного образования промежуточных продуктов окислительной конденсации, что позволяет получать из любого углеводорода целый спектр углеводородов, а также оксо-, хлор- и др. производные, т.е. управлять процессом пламенного синтеза. С этой целью метан или другой углеводород сжигается таким образом, что часть его сгорает, образуя обширное диффузионное пламя, а часть обтекает поверхность этого пламени и конвертируется в его наружной зоне в целевые продукты. Такое пламя возникает при горении метана между двумя потоками окислителя, например воздуха, нагретого несколько выше температуры диссоциации метана сначала в одном теплообменнике, теплом горения самого метана, а затем в другом теплообменнике, либо теплом горения остатков метана, содержащихся в газе, после извлечения из него ценных продуктов конверсии, либо иного горючего.The essence of the invention is to convert the combustion of a hydrocarbon from the process of exhaustive oxidation and the formation of only CO 2 and H 2 O, into the process of preferential formation of intermediate products of oxidative condensation, which makes it possible to obtain a spectrum of hydrocarbons from any hydrocarbon, as well as oxo, chloro, etc. derivatives, i.e. control the process of flame synthesis. For this purpose, methane or another hydrocarbon is burned in such a way that part of it burns, forming an extensive diffusion flame, and part flows around the surface of this flame and is converted in its outer zone to target products. Such a flame occurs when methane is burned between two flows of an oxidizing agent, for example, air heated slightly above the methane dissociation temperature, first in one heat exchanger, the heat of combustion of methane itself, and then in another heat exchanger, or the heat of combustion of methane residues contained in the gas, after extraction from it valuable conversion products, or other fuel.
Предлагаемый способ осуществляется на установке, реактор которой показан на чертеже. Метан или природный газ, в частности попутный газ, взятый в некотором избытке против количества окислителя, необходимого для его полного сгорания, подается в трубку 2 горелки А, вставленную в трубку 3, нагреваемую в данном случае электронагревателем B до 800oC. Если в качестве окислителя используется воздух, то половина его вводится в трубку 1, а половина в трубку 3. Проходя по трубке 3, воздух нагревается и через стенку трубки 2 нагревает до 600 - 700oC протекающий по ней горючий газ, который в свою очередь, так же через стенку своей трубки, подогревает остальной воздух, протекающий по трубке 1 до 500 - 600oC. Газ поджигают и он горит диффузионным пламенем. При этом в его наружную зону в извне диффундирует воздух, а изнутри, из промежуточной зоны б - радикалы, "горячие молекулы", азот, CO, CO2, H2O, которые образуются в данной зоне в результате взаимодействия кислорода воздуха, диффундирующего из внутренней зоны а, с метаном. Благодаря такой организации процесса путь короткоживущих частиц в данную зону так близок, что они проникают в нее, не теряя активности и, соударяясь с молекулами метана, инициируют его эффективную окислительную конденсацию поступающим извне кислородом воздуха.The proposed method is carried out on the installation, the reactor of which is shown in the drawing. Methane or natural gas, in particular associated gas, taken in some excess against the amount of oxidizing agent necessary for its complete combustion, is fed into the tube 2 of burner A, inserted into the tube 3, heated in this case by electric heater B to 800 o C. If as oxidizer is used, then half of it is introduced into the tube 1, and half into the tube 3. Passing through the tube 3, the air is heated and through the wall of the tube 2 heats the combustible gas passing through it to 600 - 700 o C, which, in turn, is also through the wall of your tube, heat up t the rest of the air flowing through the tube 1 to 500 - 600 o C. The gas is ignited and it burns with a diffusion flame. Moreover, air diffuses into its outer zone from the outside, and radicals, “hot molecules”, nitrogen, CO, CO 2 , H 2 O, which are formed in this zone as a result of the interaction of oxygen from the air diffusing from inner zone a, with methane. Thanks to this organization of the process, the path of short-lived particles to this zone is so close that they penetrate into it without losing activity and, colliding with methane molecules, initiate its effective oxidative condensation from the oxygen coming from outside.
Образующуюся в реакторе смесь продуктов синтеза и горения направляют в упомянутый теплообменник, из которого она поступает в сепаратор, затем в сборник жидких продуктов или газгольдер. Не прореагировавший метан из сепаратора направляется на повторную конверсию тем же способом или используется одним из вышеупомянутых способов. Метан или природный газ и окислитель поступают в реактор в соотношениях, зависящих от природы окислителя и желаемых целевых продуктов. Например, при использовании в качестве окислителя кислорода воздуха, объемное соотношение метан - кислород может быть от близкого к стехиометрическому до 20 к 1. При использовании в качестве окислителя хлора соотношение метана к хлору от близкого к стехиометрическому до 100 к 1. The mixture of synthesis and combustion products formed in the reactor is sent to the above-mentioned heat exchanger, from which it enters the separator, then to the liquid product collector or gas tank. Unreacted methane from the separator is sent for re-conversion in the same way or is used in one of the above ways. Methane or natural gas and the oxidizing agent enter the reactor in proportions that depend on the nature of the oxidizing agent and the desired target products. For example, when using oxygen as an oxidizing agent, the methane - oxygen volume ratio can be from close to stoichiometric to 20 to 1. When using a chlorine as oxidizing agent, the methane to chlorine ratio is from close to stoichiometric to 100 to 1.
Реактор может быть выполнен из металла, керамики или жаропрочного стекла. Может быть использован любой окислитель, горящий пламенем в среде метана. Повышение выхода углеводородов, получаемых предлагаемым способом, достигается при разбавлении смеси реагентов добавлением в нее от 1 до 90% негорючего газа. Реактор и топка могут составлять одно целое - автономный или стационарный термохимический генератор (ТХГ) химических продуктов и тепловой энергии как угодно большой мощности. The reactor may be made of metal, ceramic or heat resistant glass. Any oxidizing flame burning in methane can be used. The increase in the yield of hydrocarbons obtained by the proposed method is achieved by diluting the mixture of reagents by adding from 1 to 90% non-combustible gas. The reactor and the furnace can be a single unit - an autonomous or stationary thermochemical generator (TCH) of chemical products and thermal energy of arbitrarily high power.
Сущность предлагаемого способа поясняется примерами. The essence of the proposed method is illustrated by examples.
Пример 1. В лабораторный реактор из жаропрочного стекла длиной 100 мм и диаметром 70 мм подают метан и кислород в объемном соотношении 89:11. Метан здесь нагревается до 500oC, известным способом поджигается и горит диффузионным пламенем при диффузии кислорода изнутри пламени. В результате реакции, протекающей благодаря этому в наружной зоне данного пламени, на выходе из реактора получают в объемных %: H2 - 9,6%, CO - 5,9% (синтез газ), CO2 - 1,3%, C2H4 - 12%, C2H2 - 1,3%, C2H6 - 0,8%, C2H6 - 1,4%, C10H8 - 1,1%. Остальное H2O и дисперсный углерод и не прореагировавший метан.Example 1. In a laboratory reactor made of heat-resistant glass with a length of 100 mm and a diameter of 70 mm, methane and oxygen are supplied in a volume ratio of 89:11. Here methane is heated to 500 o C, is ignited in a known manner and burns with a diffusion flame during the diffusion of oxygen from the inside of the flame. As a result of the reaction proceeding due to this, in the outer zone of this flame, at the outlet of the reactor, volume% is obtained: H 2 - 9.6%, CO - 5.9% (synthesis gas), CO 2 - 1.3%, C 2 H 4 - 12%, C 2 H 2 - 1.3%, C 2 H 6 - 0.8%, C 2 H 6 - 1.4%, C 10 H 8 - 1.1%. The rest is H 2 O and dispersed carbon and unreacted methane.
Конверсия метана достигала 37%, селективность по H2, CO, C2H2, C2H4, C2H6, C6H6 и C10H8 составляла 64%.The methane conversion reached 37%, the selectivity for H 2 , CO, C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 6 H 6 and C 10 H 8 was 64%.
Пример 2. Конверсию проводят аналогично примеру 1, но в реакторе, изготовленном из металла, длиной 200 мм и диаметром 14 мм. Метан и кислород подают в горелку в объемном соотношении 56:44 и зажигают метан, нагреваемый до температуры 800oC, диффундирует в наружную зону этого пламени, где и конвертируется. В результате этого на выходе имеют объемные %: H2 - 50%, CO - 27% (синтез газ), CO2 - 4,2%. C2H4 - 0,7%, C2H2 - 2,9%, C6H6 - 0,24%, C10H8 - 0,15%, Остальное H2O, дисперсный углерод и не прореагировавший метан. Конверсия метана составляла 87%, селективность по H2, CO, C2H4, C2H2, C6H6, C10H8 составила 76%.Example 2. The conversion is carried out analogously to example 1, but in a reactor made of metal, 200 mm long and 14 mm in diameter. Methane and oxygen are fed into the burner in a volume ratio of 56:44 and the methane is ignited, heated to a temperature of 800 o C, diffuses into the outer zone of this flame, where it is converted. As a result of this, they have volume% at the output: H 2 - 50%, CO - 27% (synthesis gas), CO 2 - 4.2%. C 2 H 4 - 0.7%, C 2 H 2 - 2.9%, C 6 H 6 - 0.24%, C 10 H 8 - 0.15%, The rest H 2 O, dispersed carbon and unreacted methane. The methane conversion was 87%, the selectivity for H 2 , CO, C 2 H 4 , C 2 H 2 , C 6 H 6 , C 10 H 8 was 76%.
Пример 3. В реактор из жаропрочного стекла, длиной 200 мм диаметром 14 мм подают метан и воздух в объемном соотношении 67:33. Здесь они нагреваются до 750oC и зажигаются известным способом. В результате реакции, протекающей аналогично предыдущим примерам во внешней зоне у его поверхности, получают в объемных %: Н2 - 15%, CO - 2,5% (синтез газ), CO2 - 0.9%, C2H2 - 3%, C2H6 - 0.6%, C6H6 - 1.1%. C10H8 - 0,8%. Остальное азот из воздуха, H2O, дисперсный углерод и не прореагировавший метан. Конверсия метана составила 48%, селективность по H2, CO, C2H2, C2H6, C6H6, C10H8 - 78%.Example 3. In a reactor of heat-resistant glass, a length of 200 mm with a diameter of 14 mm serves methane and air in a volume ratio of 67:33. Here they are heated to 750 o C and ignited in a known manner. As a result of a reaction proceeding similarly to the previous examples in the outer zone near its surface, they are obtained in volume%: Н 2 - 15%, CO - 2.5% (synthesis gas), CO 2 - 0.9%, C 2 H 2 - 3% , C 2 H 6 - 0.6%, C 6 H 6 - 1.1%. C 10 H 8 - 0.8%. The rest is nitrogen from the air, H 2 O, dispersed carbon and unreacted methane. The methane conversion was 48%, the selectivity for H 2 , CO, C 2 H 2 , C 2 H 6 , C 6 H 6 , C 10 H 8 - 78%.
Пример 4. В реактор из жаропрочного стекла длиной 100 мм и диаметром 80 мм подают без предварительного нагрева метан и хлор в соотношении 58:42 и одним из известных способов инициируют диффузионное пламя. В результате реакции, протекающей во внешней зоне последнего, на выходе из реактора имеют объемные проценты: CH2Cl2 - 0,56%, CHCl3 - 1,35%, CCl4 - 5,6%, C2HCl3 - 1,0%, C2Cl4 - 1,2%. Остальное HCl, дисперсный хлорированный углерод, не прореагировавший метан и хлор, углеводороды от C10 до C30 и их хлорпроизводные. Конверсия метана составила 75%, селективность по CH2Cl2, CHCl3, CCl4, C2HCl3, C2Cl4 составила 27%.Example 4. In a reactor made of heat-resistant glass with a length of 100 mm and a diameter of 80 mm, methane and chlorine are fed without preheating in a ratio of 58:42, and one of the known methods initiates a diffusion flame. As a result of the reaction taking place in the outer zone of the latter, the volume percent at the outlet of the reactor are: CH 2 Cl 2 - 0.56%, CHCl 3 - 1.35%, CCl 4 - 5.6%, C 2 HCl 3 - 1 , 0%, C 2 Cl 4 - 1.2%. The rest is HCl, dispersed chlorinated carbon, unreacted methane and chlorine, hydrocarbons from C 10 to C 30 and their chlorine derivatives. The methane conversion was 75%, the selectivity for CH 2 Cl 2 , CHCl 3 , CCl 4 , C 2 HCl 3 , C 2 Cl 4 was 27%.
Пример 5. В реактор из жаропрочного стекла длиной 100 мм и диаметром 70 мм подают предварительно нагретые до температуры 600oC азот, метан и хлор в соотношении 50-30-20% и известным способом организуют диффузионное пламя. В результате реакции во внешней зоне последнего на выходе из реактора имеем объемные %: CH2Cl2 - 0,5%, CHCl3 - 0,77%, CCl4 - 1.7%, C2HCl3 - 0,58%, C2Cl4 - 1,0%. Остальное HCl и не прореагировавший метан и хлор. Конверсия метана составила 50%, селективность по CH2Cl2, CHCl3, CCl4, C2HCl3, C2Cl4 - 56%. Образования углерода не наблюдалось.Example 5. In a reactor made of heat-resistant glass with a length of 100 mm and a diameter of 70 mm, nitrogen, methane and chlorine are preheated to a temperature of 600 ° C in a ratio of 50-30-20% and a diffusion flame is organized in a known manner. As a result of the reaction, in the outer zone of the latter, at the reactor outlet, we have vol%: CH 2 Cl 2 - 0.5%, CHCl 3 - 0.77%, CCl 4 - 1.7%, C 2 HCl 3 - 0.58%, C 2 Cl 4 - 1.0%. The rest is HCl and unreacted methane and chlorine. The methane conversion was 50%, the selectivity for CH 2 Cl 2 , CHCl 3 , CCl 4 , C 2 HCl 3 , C 2 Cl 4 - 56%. No carbon formation was observed.
Пример 6. В реактор из жаропрочного стекла длиной 200 мм и диаметром 20 мм подают нагретые до температуры 600oC метан, пропан, бутан и воздух в соотношении 50-15-5-30% и указанным выше способом организуют их конверсию во внешней зоне диффузионного пламени данных углеводородов. В результате реакции на выходе из реактора имеем объемные %: H2 - 9%, CO - 3,2%, CO2 - 3,0%, - 8%, C2H4 и C2H2 - 10%, C6H6 - 0,5%, C10H8 - 0,4%, азот - 39%, CH4 - 24%, остальное H2O, дисперсный углерод, не прореагировавшие пропан и бутан. Горение диффузионного пламени происходит в реакторе с водяным охлаждением внешних стенок. Конверсия метана по углеводородам составила 52%, селективность превращения в H2, CO, C2H2, C2H4, C6H6, C10H8 составила 68%.Example 6. Methane, propane, butane and air heated to a temperature of 600 ° C are supplied to a reactor made of heat-resistant glass 200 mm long and 20 mm in diameter, in a ratio of 50-15-5-30% and organize the conversion in the external diffusion zone by the above method flame of these hydrocarbons. As a result of the reaction at the outlet of the reactor, we have vol%: H 2 - 9%, CO - 3.2%, CO 2 - 3.0%, - 8%, C 2 H 4 and C 2 H 2 - 10%, C 6 H 6 - 0.5%, C 10 H 8 - 0.4%, nitrogen - 39%, CH 4 - 24%, the rest H 2 O, dispersed carbon, unreacted propane and butane. The diffusion flame is burned in a reactor with water cooling of the external walls. The hydrocarbon conversion of methane was 52%, the selectivity of conversion to H 2 , CO, C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 6 H 6 , C 10 H 8 was 68%.
Метан во всех примерах брали из бытовой сети природного газа. In all examples, methane was taken from a domestic network of natural gas.
Claims (3)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2000119621A RU2172731C1 (en) | 2000-07-13 | 2000-07-13 | Chemical processing of methane |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2000119621A RU2172731C1 (en) | 2000-07-13 | 2000-07-13 | Chemical processing of methane |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2172731C1 true RU2172731C1 (en) | 2001-08-27 |
Family
ID=41727545
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2000119621A RU2172731C1 (en) | 2000-07-13 | 2000-07-13 | Chemical processing of methane |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2172731C1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN107261993A (en) * | 2017-07-26 | 2017-10-20 | 北京联创鼎新石化设备有限公司 | A kind of pyrolysis furnace of use gas by partial oxidation of natural legal system acetylene |
-
2000
- 2000-07-13 RU RU2000119621A patent/RU2172731C1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| CLARICE J.B., GREEN M.L.H., TSANG S.C., YORK A.P, Appl. Catal, 1992, VolA 89, №1, p. 103-106. * |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN107261993A (en) * | 2017-07-26 | 2017-10-20 | 北京联创鼎新石化设备有限公司 | A kind of pyrolysis furnace of use gas by partial oxidation of natural legal system acetylene |
| CN107261993B (en) * | 2017-07-26 | 2020-08-21 | 北京联创鼎新石化设备有限公司 | Cracking furnace for preparing acetylene by adopting natural gas partial oxidation method |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Czernichowski | GlidArc assisted preparation of the synthesis gas from natural and waste hydrocarbons gases | |
| US7459594B2 (en) | Plasma-catalytic conversion of carbonaceous matters | |
| Arutyunov et al. | Syngas and hydrogen production in a volumetric radiant burner | |
| RU2384791C2 (en) | Multi-tube heat transfer system for fuel combustion and heating of process fluid medium and its use | |
| Shapovalova et al. | Syngas and hydrogen production from biogas in volumetric (3D) matrix reformers | |
| KR102438787B1 (en) | Methods and reactors for making one or more products | |
| US3047371A (en) | Device for carrying out chemical reactions at high temperatures | |
| EP1012113B1 (en) | Electrically assisted partial oxidation of light hydrocarbons by oxygen | |
| CZ37395A3 (en) | Process for preparing monoolefins | |
| Mendiara et al. | An experimental study of the soot formed in the pyrolysis of acetylene | |
| Wierzbicki et al. | Rh assisted catalytic oxidation of jet fuel surrogates in a meso-scale combustor | |
| JP2002147720A (en) | Premixing burner block for partial oxidation method | |
| US1965770A (en) | Production of acetylene | |
| US4836117A (en) | Oxidation catalyst and processes using same | |
| AU2004325672A2 (en) | Reactor for simultaneous separation of hydrogen and oxygen from water | |
| US20090152499A1 (en) | Method for the production of olefins and synthesis gas | |
| RU2172731C1 (en) | Chemical processing of methane | |
| FR2564324A1 (en) | PROCESS FOR THE CONVERSION OF HALOGENATED TOXIC SUBSTANCES | |
| US5053577A (en) | Oxidation catalyst and processes using same | |
| US4968661A (en) | Oxidation catalyst amended by examiner | |
| Arutyunov et al. | Gas-Phase Oxidation of Natural and Associated Gases | |
| AU2002342075B2 (en) | High temperature hydrocarbon cracking | |
| US20070243126A1 (en) | Oxidation Reaction In the Gaseous Phase In A Porous Medium | |
| Caputo et al. | Modeling ethane oxy‐dehydrogenation over monolithic combustion catalysts | |
| US1864196A (en) | Process for the preparation of acetylene and ethylene |