RU2130428C1 - Способ получения диоксида титана - Google Patents
Способ получения диоксида титана Download PDFInfo
- Publication number
- RU2130428C1 RU2130428C1 RU97120780A RU97120780A RU2130428C1 RU 2130428 C1 RU2130428 C1 RU 2130428C1 RU 97120780 A RU97120780 A RU 97120780A RU 97120780 A RU97120780 A RU 97120780A RU 2130428 C1 RU2130428 C1 RU 2130428C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- titanium
- titanium dioxide
- pyrohydrolysis
- hydrogen peroxide
- carried out
- Prior art date
Links
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Изобретение относится к получению тонкодисперсного диоксида титана. Фтораммонийную соль титана растворяют в растворе 10-30%-ного пероксида водорода. Мольное соотношение H2O2 : Ti = 2 - 5. Осуществляют щелочную обработку раствором аммиака. Мольное отношение NH3 : Ti = 2 - 4,5. Полученный осадок подвергают пирогидролизу при 20-1000oС. Растворение фтораммонийной соли титана можно осуществлять в присутствии 1-3 мас.% щелочных ванадатов, бихроматов щелочных металлов, соединений цинка, солей магния, кальция, алюминия, сурьмы. Результат изобретения - увеличение чистоты, белизны и дисперсности диоксида титана. 4 з.п. ф-лы.
Description
Изобретение относится к области неорганической химии, конкретно, к способам получения тонкодисперсного диоксида титана, который широко используется в качестве пигмента в лакокрасочной промышленности, а также в керамической, строительной, кожевенной и бумажной промышленностях.
Диоксид титана выпускается рутильной и анатазной модификаций. Пигментный диоксид титана рутильной модификации, особенно обработанный различными соединениями, обладает меньшей, чем анатаз фотохимической активностью, но является более атмосферостойким и широко используется во многих отраслях промышленности. Пигментный диоксид титана анатазной модификации, несмотря на более низкий показатель по атмосферостойкости, незаменим в производстве эмалей для внутренних покрытий, в производстве резины, бумаги, пленочного материала и т.д.
Известен способ получения диоксида титана по сернокислотному методу путем прокаливания продукта гидролиза сульфатотитанового раствора с применением специально приготовленных зародышей (Д.Л. Мотов, Г.К. Максимова. Сфен и его химическая переработка на титановые пигменты. Л., Наука, 1983, с. 30). Однако качество диоксида титана, полученного по этому способу, в большой мере зависит от условий прокаливания. Для получения диоксида титана с соответствующими пигментными свойствами необходима высокая температура прокаливания (выше 900oC) и длительное время выдержки при этой температуре (8 - 15 ч), а также дополнительная операция размола, т.к. при таких условиях образуются спекшиеся агломераты диоксида титана.
Известен способ получения диоксида титана путем парофазного гидролиза тетрахлорида титана (Е. Ф. Беленький, И.В. Рискин. Химия и технология пигментов, Л. , Химия, 1974, с. 152). Однако полученный по этому способу TiO2 при температурах ниже 500oC загрязнен хлором, последующее удаление которого требует значительных энергозатрат, т.к. эту операцию осуществляют при температуре 900 - 1000oC.
Наиболее близким к заявляемому является способ получения диоксида титана из фтораммонийных солей титана путем гидролиза паром при температуре 150 - 250oC (Австралия, п. N 428758, оп. 08.06.72). Однако получаемый таким способом диоксид титана не обладает достаточной дисперсностью, белизной и содержание основного вещества в получаемом продукте не превышает 98%.
Задача изобретения состоит в увеличении чистоты, белизны и дисперсности получаемого диоксида титана.
Поставленная задача решается способом получения диоксида титана из фтораммонийных солей титана путем пирогидролиза, при котором фтораммонийную соль предварительно растворяют в растворе пероксида водорода в мольном отношении H2O2 : Ti = 2 - 5, затем осуществляет щелочной пероксолиз раствором аммиака при мольном отношении NH3 : Ti = 2 - 4,5, и полученный осадок подвергают пирогидролизу в интервале температур 20 - 1000oC.
Способ осуществляют следующим образом.
Фтораммонийную соль титана растворяют в растворе пероксида водорода в мольном отношении H2O2 : Ti = 2 - 5. Для проведения щелочного пероксолиза в полученный раствор добавляют раствор аммиака до мольного отношения аммиака к титану 2 - 4,5. Выпавший мелкокристаллический осадок отделяют от маточника и подвергают пирогидролизу при 20 - 1000oC.
Полученный заявляемым способом продукт содержит не менее 99,8% TiO2, обладает дисперсностью не более 1 мкм и белизной не менее 90%. Выход готового продукта составляет 95 - 98% от теоретического.
В качестве фтораммонийных солей титана могут быть использованы пента-, гекса-, гептафтораммонийные, а также оксофтораммонийные соли или их смесь. Избыточное содержание фтора в исходных солях в виде фторида, бифторида аммония или фтористоводородной кислоты не оказывает влияния на качество конечного продукта, т.к. на стадии нейтрализации раствора аммиаком фтор остается в растворе.
Растворение исходных солей титана в пероксиде водорода (пероксолиз) приводит к образованию различных пероксофторидных соединений титана, содержащих 13 - 28% пероксида водорода. При мольном отношении H2O2 : Ti меньше двух получают продукты с небольшим содержанием пероксидного кислорода (менее 10%) из-за соосаждения безпероксидного соединения титана, что в дальнейшем приводит к снижению чистоты получаемого конечного продукта. А при соотношении больше пяти процесс становится нетехнологичным, т.к. происходит увеличение расхода пероксида водорода, не приводящее к улучшению качества продукта.
Концентрация используемого пероксида водорода не оказывает влияния на качество получаемого диоксида титана. Однако использование пероксида водорода более 30% требует дополнительного охлаждения системы из-за ее разогрева.
Заявляемый интервал мольных отношений аммиака к титану определяется необходимостью обеспечения наиболее полного выхода диоксида титана. При отношении меньшем, чем 2, не происходит полного осаждения соли титана, а при соотношении больше 4,5 наблюдается частичный гидролиз осаждаемого пероксофторотитаната, что также ведет к потерям титана.
Пирогидролиз полученного осадка титана проводимый при постепенном увеличении температуры до 600 - 700oC приводит к получению диоксида титана со структурой анатаза, а при увеличении температуры до 1000oC получают диоксид титана со структурой рутила и дисперсностью не более 1 мкм.
Для увеличения дисперсности получаемого TiO2 пирогидролиз проводят ступенчато с температурным интервалом в 100 - 150oC. В этом случае дисперсность конченого TiO2 становится менее 1 мкм. Время выдержки на каждой ступени нагревания определяют визуально по завершению активного выделения отходящих газов.
Известно, что температуру и длительность превращения анатаза в рутил снижают такие добавки, как щелочные ванадаты, бихроматы щелочных металлов, соединения цинка, соли магния, кальция, алюминия, сурьмы и осадки структуры рутила в количестве 1 - 3 мас.% (Ж. Всес. хим. общ-ва им. Д.И. Менделеева, т. IV, N 3, с. 354, 1959). Применение указанных добавок позволяет снизить температуру перехода анатаза в рутил до 800 - 900oC, что улучшает качество получаемого рутила, белизна которого составляет 95%.
Вышеперечисленные добавки в количестве 1 - 3 мас.% (в пересчете на TiO2) растворяют в пероксиде водорода вместе с фтораммонийными солями титана.
Содержание пероксидного кислорода в соединениях определяют перманганатометрически (Шарло Г. Методы аналитической химии. М., 1966, с. 260).
Содержание титана - лазерной масс-спектрометрией на ЭМАЛ-2 (Быковский Ю. А., Неволин В.Н. Лазерная масс-спектроскопия. М., Энергоатомиздат, 1985, 129 с.).
Дисперсность частиц определяют с помощью оптического микроскопа (Ходаков Г.С. Основные методы дисперсионного анализа. М., Стройиздат., 1968, 99 с.).
Белизну измеряют относительно MgO (Е.Ф. Беленький, И.В. Рискин. Химия и технология пигментов. Л., Химия., 1974, с. 65).
Изобретение иллюстрируется следующими примерами.
Пример 1.
10 г (NH4)2TiF6 растворяют в 25 мл 15% H2O2 (отношение H2O2 : Ti = 2,3) в полиэтиленовом стакане на водяной бане в течение 20 мин. В полученный раствор добавляют 8,1 мл 23% NH4OH (отношение NH3 : Ti = 2,0). Выпавший осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, помещают в платиновую чашку и нагревают до температуры 700oC. Полученный в результате продукт является TiO2 со структурой анатаза. Выход - 3,9 г (97%). Содержание TiO2 99,83%, дисперсность частиц около 1 мкм, а белизна - 96,5%.
Пример 2.
10 г (NH4)3TiF7 растворяют в 20 мл 30% H2O2 (отношение H2O2 : Ti = 4,6) в полиэтиленовом стакане на водяной бане в течение 15 мин. В полученный раствор добавляют 14 мл 23% NH4OH (отношение NH3 : Ti = 4,1). Выпавший осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, помещают в платиновую чашку и подвергают ступенчатому пирогидролизу при температурах 20 - 100 - 250 - 350 - 450 550 - 650oC. Время нахождения на каждой ступени нагревания определяют по завершению активного выделения белых отходящих газов. Полученный в результате продукт является TiO2 со структурой анатаза. Выход - 3,24 г (95,3%). Содержание TiO2 99,9%, дисперсность частиц менее 1 мкм, а белизна - 95,9%.
Пример 3.
10 г (NH4)2TiF6 и 0,25 г ZnF2 4H2O (2,5 мас.%, в пересчете на TiO2) растворяют в 25 мл 15% H2O2 (отношение H2O2 : Ti = 2,3) в полиэтиленовом стакане на водяной бане в течение 20 мин. В полученный раствор добавляют 9 мл 23% NH4OH (отношение NH3 : Ti = 2,2). Выпавший осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, помещают в платиновую чашку и нагревают при температурах 20 - 100 - 250 - 350 - 450 - 550 - 650 - 800oC. Полученный в результате продукт является TiO2 со структурой рутила. Выход - 3,85 г (96,3%). Содержание TiO2 99,4%, дисперсность частиц менее 1 мкм, а белизна - 93,3%)
Claims (5)
1. Способ получения диоксида титана из фтораммонийных солей титана путем пирогидролиза, отличающийся тем, что предварительно фтораммонийную соль растворяют в растворе пероксида водорода в мольном соотношении Н2О2 : Ti = 2 - 5, затем осуществляют щелочной пероксолиз раствором аммиака при мольном отношении NH3 : Ti = 2 - 4,5, а полученный в результате осадок подвергают пирогидролизу при 20 - 1000oC.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что пирогидролиз осуществляют ступенчато с температурным интервалом в 100 - 150oC.
3. Способ по п.1, отличающийся тем, что используют 10 - 30 мас.% раствор пероксида водорода.
4. Способ по п.1, отличающийся тем, что растворение фтораммонийной соли титана в пероксиде водорода осуществляют в присутствии 1 - 3 мас.% веществ, выбранных из группы: щелочные ванадаты, бихроматы щелочных металлов, соединения цинка, соли магния, кальция, алюминия, сурьмы.
5. Способ по п.1 или 4, отличающийся тем, что пирогидролиз проводят при 20 - 900oC.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU97120780A RU2130428C1 (ru) | 1997-12-10 | 1997-12-10 | Способ получения диоксида титана |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU97120780A RU2130428C1 (ru) | 1997-12-10 | 1997-12-10 | Способ получения диоксида титана |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2130428C1 true RU2130428C1 (ru) | 1999-05-20 |
Family
ID=20200027
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU97120780A RU2130428C1 (ru) | 1997-12-10 | 1997-12-10 | Способ получения диоксида титана |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2130428C1 (ru) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2593303C1 (ru) * | 2015-05-13 | 2016-08-10 | Закрытое акционерное общество "ПРОМХИМПЕРМЬ" | Способ получения наноструктурного диоксида титана |
-
1997
- 1997-12-10 RU RU97120780A patent/RU2130428C1/ru not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
База данных WPIL on Questel, неделя 8251, Лондон: Дервент пабликейшн ЛTD, AN 82-10091J, класс Е 32, JP 57183325 (NISHIMURA WATANABE), реферат. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2593303C1 (ru) * | 2015-05-13 | 2016-08-10 | Закрытое акционерное общество "ПРОМХИМПЕРМЬ" | Способ получения наноструктурного диоксида титана |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE19841679C2 (de) | Verfahren zur Herstellung ultrafeiner TiO¶2¶-Pulver | |
EP0774443B1 (de) | Nanodisperses Titandioxid, Verfahren zu dessen Herstellung und seine Verwendung | |
EP0444798B1 (en) | Method for the preparation of titanium dioxide | |
US4328040A (en) | Process for the production of titanium dioxide pigments with high weather resistance | |
EP2178798B1 (en) | Method of preparing a well-dispersable microcrystalline titanium dioxide product | |
NO134589B (ru) | ||
US7175825B2 (en) | Method of producing titania solution | |
US20120276389A1 (en) | Titanium dioxide nanoparticles | |
JPH08225324A (ja) | アナターゼ二酸化チタン及びその製法 | |
DE1592406B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Titandioxydpigmenten mit hohem Weißgrad | |
DE4216122A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von hochreinem Titandioxid | |
DE2313542A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines titandioxydpigmentes | |
US3897261A (en) | Hydrous oxide coated TiO{HD 2 {L | |
US3329484A (en) | Titanium dioxide pigment and method for preparation thereof | |
US20110180769A1 (en) | Method for producing microcrystalline titanium oxide | |
EP0233975B1 (de) | Verfahren zur Verbesserung von Titandioxid-Pigmenten durch eine Nachbehandlung | |
RU2130428C1 (ru) | Способ получения диоксида титана | |
NO865353L (no) | Rensing av zirkoniumforbindelser. | |
KR100224732B1 (ko) | 초미립형 결정성 이산화티탄 제조방법 | |
US3528773A (en) | Method of preparing titanium dioxide pigment | |
KR100343395B1 (ko) | 황산티타늄 수용액을 이용하여 초미립 루틸상 이산화티탄 분말을 제조하는 방법 | |
GB2291052A (en) | Production of rutile titanium dioxide | |
US2516604A (en) | Method of preparing nucleating agent and use of same in hydrolyzing titanium salt solutions in production of titanium oxide product | |
SU654657A1 (ru) | Способ получени пигментной двуокиси титана | |
US2433597A (en) | Methods of preparing rutile seeding agents |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20061211 |
|
NF4A | Reinstatement of patent |
Effective date: 20080310 |
|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20091211 |